文档内容
第 05 讲 氧化还原反应方程式的配平、书写及计算
01 模拟基础练
【题型一】氧化还原反应方程式的书写与配平
【题型二】氧化还原反应的计算方法——电子守恒法
02 重难创新练
03 真题实战练
题型一 氧化还原反应方程式的书写与配平
1．水热法制备 纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：
。下列说法错误的是
A．该反应中 作氧化剂 B．该反应中 和 都是还原剂
C．3个 参加反应时有1个 被氧化 D．离子方程式中
【答案】C
【解析】A．该反应 中氧元素化合价降低，所以O 作氧化剂，故A正确；
2
B．该反应中 的铁元素化合价升高， 中硫元素平均化合价为+2价， 中硫元素的平均化合价
为+2.5价，即S元素化合价升高，所以 和 都是还原剂，故B正确；
C．该反应中每有3个Fe2+参加反应，消耗一个O，但反应时 中氧元素化合价降低，O 作氧化剂被还
2 2
原，故C错误；
D．由电荷守恒可知，3×(+2)+2×(-2)+x×(-1)=1×(-2)，解得x=4，故D正确 ；
故答案为：C。
2．工业制硫酸的原理示意图如图：
下列说法不正确的是A．燃烧的化学方程式为4FeS+11O 2Fe O+8SO
2 2 2 3 2
B．1mol SO 和足量O 充分反应转移2mol电子
2 2
C．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾
D．可用浓氨水吸收生产过程中的尾气并转化为铵盐
【答案】B
【解析】A．FeS 燃烧生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式为4FeS+11O 2Fe O+8SO，故A
2 2 2 2 3 2
正确；
B． 反应可逆，1mol SO 和足量O 充分反应转移电子的物质的量小于2mol，故B错
2 2
误；
C．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾，故C正确；
D．用浓氨水吸收生产过程中的尾气二氧化硫生成亚硫酸铵，故D正确；
选B。
3．酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应的产物之一为 ，实现该反应的机理如图所示。下列说法错误的
是
A．酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂
B．反应Ⅲ中，每消耗 转移电子
C． 在反应Ⅱ中作氧化剂
D．黄铁矿催化氧化反应为：
【答案】B
【分析】酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应过程中，反应Ⅰ中Fe(NO)2+与O 反应生成Fe3+和NO，反应Ⅱ
2
中Fe3+与FeS 反应生成Fe2+和 ，反应Ⅲ中Fe2+与NO反应生成Fe(NO)2+。
2
【解析】A．由于酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应的产物之一为FeSO ，则NO是该反应的催化剂，故A
4
正确；
B．反应Ⅲ中，Fe2+与NO反应生成Fe(NO)2+，反应前后各元素的化合价不变，该反应为非氧化还原反应，
故B错误；
C．反应Ⅱ中Fe3+与FeS 反应生成Fe2+和 ，Fe3+中铁元素的化合价降低，Fe3+是氧化剂，FeS 中硫元素
2 2
的化合价升高，FeS 是还原剂，故C正确；
2D．由图可知，黄铁矿催化氧化过程中FeS 和O 是反应物，Fe2+和 是生成物，其反应的离子方程式
2 2
为：2FeS+7O +2H O=2Fe2++4 +4H+，故D正确；
2 2 2
故选：B。
4．（2024·江苏扬州·模拟预测）CuCl为难溶于水的白色固体。室温下，以CuO为原料制备CuCl的过程如
图所示。下列说法正确的是
A．0.1 溶液中：
B．“还原”发生反应的离子方程式为：
C．“还原”后的溶液中：
D．“过滤”后得到的滤液中：
【答案】B
【分析】CuO为碱性氧化物，与稀硫酸发生CuO+2H+=Cu2++H O，“还原”步骤中发生2Cu2++SO +2Cl-
2
+H O=2CuCl↓+SO +2H+，据此分析；
2
【解析】A．利用质子守恒，0.1molNa SO 溶液中存在c(OH-)=c(HSO )+2c(H SO )+c(H+)，故A错误；
2 3 2 3
B．“酸溶”步骤中发生CuO+2H+=Cu2++H O，“还原”步骤通入亚硫酸钠和NaCl，得到CuCl，该步骤中
2
Cu2+作氧化剂，亚硫酸钠作还原剂，发生的反应为2Cu2++SO +2Cl-+H O=2CuCl↓+SO +2H+，故B正确；
2
C．还原后溶液还存在Na+，因此根据电荷守恒，推出c(Na+)+2c(Cu2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO )+c(Cl-)，故C
错误；D．过滤后，CuCl为饱和溶液，因此有c(Cu+)·c(Cl-)=K (CuCl)，推出c(Cu2+)= ，故D错
sp
误；答案为B。
5．（2024·河北保定·二模） 是一种重要的还原剂，常用于造纸等行业。下列离子方程式错误的是
A．在溴水中滴加 溶液，溶液褪色：
B．在 和 的混合液中滴加稀硫酸：
C．在 溶液中滴加少量 溶液：
D．在石灰乳中滴加少量的饱和 溶液：
【答案】A
【解析】A．在溴水中滴加 溶液，溶液褪色： ，A错误；B．在 和 的混合液中滴加稀硫酸： ，B正确；C．在 溶液
中滴加少量 溶液： ，C正确；D．在石灰乳中滴加少量的饱和 溶
液： ，D正确；故选A。
6．（2024·四川绵阳·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．KClO碱性溶液与 反应制备高铁酸钾：
B．用白醋浸泡过的淀粉—KI试纸检验加碘盐中的 ：
C．向NaClO溶液中通入少量 气体：
D． 溶液与足量的NaOH溶液反应：
【答案】B
【解析】A．KClO碱性溶液与 反应制备高铁酸钾：
，A错误；B．用白醋浸泡过的淀粉—KI试纸检验加碘盐中的 ：
，B正确；C．向NaClO溶液中通入少量 气体：
，C错误；D． 溶液与足量的NaOH溶液反应生成
Mg(OH) 、NaCO 和HO，其反应的离子方程式为：
2 2 3 2
，D错误；故选B。
7．（2024·四川·一模）硫酸盐还原菌( )会腐蚀许多金属及合金。模拟 诱导腐蚀碳素钢发生厌氧电
化学腐蚀实验，实验后发现碳素钢表面覆盖物成分是硫化物(主要含 )，腐蚀机理如图所示。下列说法
正确的是
A．碳素钢厌氧腐蚀过程中 做还原剂
B．温度越高， 诱导碳素钢厌氧腐蚀速率越快
C．碳作负极，电极反应为：
D．该实验生成 的总反应：
【答案】D
【解析】A．氢原子将+6价的硫酸根离子还原为-2价的硫离子，SRB不做还原剂，A错误；B．温度超过
一定范围，硫酸盐还原菌(SRB)活性下降，速率减慢，B错误；C．碳作正极，电极反应为：H+ +e−=H，C错误；D．根据示意图可知，总反应的化学方程式为 ，D正确；故选
D。
8．（2024·广东茂名·三模）水合肼（ ）及其衍生物产品在许多工业中得到广泛的使用，可用作
还原剂、抗氧剂、发泡剂等。一种利用NaClO溶液与氨气反应制备水合肼的装置如图所示。下列说法不正
确的是
A．Ⅰ中盛放浓氨水的仪器为分液漏斗
B．试剂X可选择CaO固体
C．为防倒吸，试剂Y可选择苯
D．Ⅱ中发生反应的化学方程式为
【答案】C
【分析】Ⅰ为氨气的发生装置，Ⅱ中NH 与NaClO反应制备水合肼，Ⅲ为NH 的尾气处理，需要防倒吸，
3 3
据此回答。
【解析】A．Ⅰ中盛放浓氨水的仪器为分液漏斗，A正确；B．可用浓氨水和CaO固体反应制备 ，B
正确；C．苯的密度比NaClO溶液的小，为防倒吸，试剂Y应选择密度比NaClO溶液大的液体 等，C
错误；D．Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ，D正确；故选C。
9．（2024·陕西西安·二模）七水硫酸锌在农业中可用作微量元素肥料，也被广泛用于工业领域。锌渣制备
的工艺流程如下。
锌渣的主要成分为 ，含有少量 下列说法正确的是
A．滤渣①为 ，滤渣③为 和
B．氧化操作发生的反应为：C．加入 的主要作用是调节溶液的
D．操作X用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、漏斗
【答案】C
【分析】锌渣的主要成分为ZnO，含有少量CuO、FeO、PbO、SiO，加入硫酸酸浸，二氧化硅不反应，
2
PbO与硫酸反应生成硫酸铅沉淀，所以滤渣1中为SiO 和PbSO ，滤液①溶质主要为硫酸锌、硫酸铜、硫
2 4
酸亚铁，加入漂白粉将Fe2+氧化为Fe3+，次氯酸根离子转化为氯气，再加ZnO调节溶液pH值，使Fe3+沉
淀，滤渣②为Fe(OH) ，滤液②主要溶质为硫酸锌和硫酸铜，加入Zn置换硫酸铜生成Cu，滤渣③中为Cu
3
和过量的锌，滤液③主要为硫酸锌，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO⋅7HO，据
4 2
此回答。
【解析】A．根据分析可知，滤渣①中为SiO 和PbSO ，滤渣③中为Cu和过量的锌，A错误；B．氧化操
2 4
作发生的反应为： ，B错误；C．根据分析可知，ZnO调节溶液pH
值，使Fe3+沉淀，C正确；D．操作X用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，D错误；故选C。
题型二 氧化还原反应的计算方法——电子守恒法
10．（2024·吉林·模拟预测）元宵佳节松花江畔焰火璀璨，燃放烟花时发生：
，同时在火药中会加入 等物质。下列说法正确
的是
A．加入 能得到绿色的烟花
B．该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2
C．每生成 ，转移电子的物质的量为
D．燃放烟花对环境没有污染
【答案】B
【分析】 该反应中N元素化合价由+5价降为0价，S元素化合价由0
价降为-2价，C元素化合价由0价升为+4价，故S和为氧化剂，C为还原剂，CO 氧化产物，KS、N 为还
2 2 2
原产物，据此分析解题。
【解析】A．钙离子的焰色反应为蓝色，不能得到绿色的烟花，A错误；B．C为还原剂，CO 氧化产物，
2
KS、N 为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2 ，B正确；C．反应中N元素化合价由+5
2 2
价降为0价，S元素化合价由0价降为-2价，每生成1molN ，转移电子的物质的量为12mol，C错误；D．
2
燃放烟花产生大量有毒烟尘颗粒物污染环境，D错误；故选B。
11．（2024·山东菏泽·二模）工业上以钛铁矿（ ，其中Ti为+4价）为主要原料制备金属钛的工艺流
程如图所示。下列说法错误的是A．Ti位于元素周期表中第4周期ⅣB族
B．氯化时，被氧化的元素有碳和铁
C．制备Ti时，Ar气做保护气，可用氮气代替
D．氯化时，每生成0.1 mol ，转移电子0.7 mol
【答案】C
【解析】A．Ti位于元素周期表中第4周期ⅣB族，A正确；B．氯化发生的反应为：
，根据产物判断被氧化的元素有碳和铁，B正确；C．高温下
Ti与N 反应，由TiCl 制备Ti的过程中，Ar气不可换成氮气，C错误；D．根据反应方程式，每生成0.1
2 4
mol FeCl ，转移0.7 mol电子，D正确；故本题答案选C。
3
12．（2024·湖南长沙·二模）乙二醇的生产工艺中，需使用热的 溶液(脱碳液)脱除 ，脱碳液中含
有的 能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中 的含量，操作中涉及两个反应
如下：
① ；② 。
下列说法错误的是
A．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2
B．反应①生成1mol 时，反应转移1mol电子
C．V的最高价为+5价，推测 有氧化性和还原性
D．溶液酸性过强时，反应②易发生其他反应
【答案】A
【解析】A．KI中I元素的化合价由-1价升高到0价，则KI作还原剂， 中V元素的化合价由+5价降
低到+4价，则 作氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，A错误；B．生成2mol ，
转移2mol电子，则生成1mol 时转移1mol 电子，B正确；C． 中V显+5价，处于最高价，O
显-2价，处于最低价，即 既具有氧化性又具有还原性，C正确；D．在酸性过强时， 与 反应
生成S、 和 ，D正确；故选A。
13．（2024·福建漳州·三模）连二亚硫酸钠 俗称保险粉，是印染工业中常用的漂白剂。实验室制
备流程如下：
下列说法错误的是
A．将锌粉溶于水形成悬浊液可以提高反应速率B．生成 的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
C．温度超过 会导致 溶解度降低
D．加入 有利于 析出，提高产率
【答案】B
【分析】锌粉水悬浊液与SO 在35-45°C环境下反应生成ZnS O 溶液，加入NaOH溶液除去Zn(OH) 后得
2 2 4 2
到NaSO 溶液，用NaCl固体析出NaSO·2H O，系列操作后得到无水NaSO
2 2 4 2 2 4 2 2 2 4。
【解析】A． 锌粉溶于水形成悬浊液可增大反应接触面积从而提高反应速率，A正确；B． 生成
的反应为 ，氧化剂和还原剂物质的量之比为 ，B错误；C． 温度过高会降低气体溶
解度，C正确；D． 根据同离子效应加入 可降低 溶解度，提高产率，D正确；故选
B。
14．（2024·广东·二模）高铁酸钾是一种新型的消毒剂，可以做到消毒、净水两用。高铁酸钾常用反应
3ClO-+2Fe3++10OH-=2 +3Cl-+5H O制备，下列说法不正确的是
2
A．生成1mol ，转移3mol电子
B．高铁酸钾可以消毒净水两用是因其有强氧化性且生成胶体
C．高铁酸钾消毒剂不能和洁厕灵混合
D．氧化产物与还原产物物质的量之比为2:5
【答案】D
【解析】A．上述反应铁化合价由+3变为+6，则生成1mol 离子，转移3 mol电子，A正确；B．高铁
酸根离子中铁元素处于高价态，具有强氧化性，可以消毒，溶于水能生成氢氧化铁胶体可以净水，B正
确；C．洁厕灵的主要成分是盐酸，高铁酸钾可以和其反应生成有毒的氯气，两者不能混用，C正确；D．
该反应中氧化产物是 ，还原产物是Cl-，根据方程式可知，两者物质的量之比为2∶3，D错误；故选
D。
15．（2024·四川德阳·二模） 是有毒的污染性气体，可将其与氧气的混合气体通入
的混合溶液中进行处理，其物质转化如图所示。下列说法正确的是
A．过程①中发生的反应是复分解反应B．过程②中每生成 转移 个电子
C．过程③中每转化 ，需
D．总反应为
【答案】A
【分析】过程①发生复分解反应由硫化氢生成氯化氢，由弱酸生成强酸；过程②中，Fe3+转化为Fe2+，发生
的离子方程式为：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S；过程③中，Fe2+被氧化为Fe3+。
【解析】A．过程①中，生成CuS的反应为HS+Cu2+=CuS↓+2H+，发生复分解反应，A正确；B．过程②
2
中，三价铁离子具有氧化性，将-2价硫氧化为硫单质，发生的反应为CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，每生成
32gS转移电子数为2N ，B错误；C．过程③中反应为4Fe2++O +4H+=4Fe3++ 2H O，每转化1molFe2+，需
A 2 2
0.25molO，没有指明标准状况，无法计算氧气的体积，C错误；D．从总反应看，Fe2+、Fe3+、Cu2+循环使
2
用，则回收S的总反应为2HS+O=2S↓+2H O， D错误；故答案为：A。
2 2 2
16．（2024·重庆·模拟预测）科学研究发现某些酶可以促进H+和e-的转移(如下图a、b和c过程)，可将海
洋中的NO 转化为N，反应过如图所示。下列说法正确的是
2 2
A．过程I的离子方程式为： +2H+ NO+H O
2
B．消耗1molNO，b过程转移2mole-
C．高温有利于促进该过程中H+和e-的转移
D．过程I→III的总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1
【答案】D
【解析】A．该离子方程式电荷不守恒，A错误；B．b过程反应为 ， 消耗
1molNO， 转移3mole⁻，B错误，
C．高温下酶会失去活性，不利于H⁺和e⁻的转移，C错误；D．总反应式为： ，氧化
剂为 ，还原剂为 ，过程I→III的总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1，D正确；故选
D。
17．（2024·新疆乌鲁木齐·二模）光催化CO 还原是一种有望在固碳和绿色能源领域应用的技术。水溶液
2中复合材料BM﹣MS(Bi MoO ﹣MoS )光催化CO 还原为醇类的机理图如图，h+是电子跃迁后留下的空
2 6 2 2
穴，具有强氧化性。下列说法不正确的是
A．HO在富集空穴的MoS 材料上发生氧化反应
2 2
B．光催化CO 还原在一定条件下也可以生成甲烷等有机物
2
C．在BiMoO 材料上，消耗标准状况下2.24 LCO 时，转移0.4 mol电子
2 6 2
D．光催化过程的总反应是2CO+3H O=C HOH+3O 和2CO+4H O=2CHOH+3O
2 2 2 5 2 2 2 3 2
【答案】C
【分析】在上述原电池反应中，H+、CO 得到电子被还原为C HOH、CHOH，HO失去电子被氧化变为
2 2 5 3 2
O、H+，因此通入CO 的电极为正极，加入HO的电极为负极，根据气体的物质的量，结合元素化合价变
2 2 2
化判断和计算反应过程中电子转移总数。
【解析】A．根据图示可知HO在富集空穴的MoS 材料上失去电子，发生氧化反应变为H+、O，A正
2 2 2
确；B．根据图示可知在BiMoO 电极上CO 得到电子，发生还原反应与H+反应产生CHOH、C HOH、
2 6 2 3 2 5
CH、HO等物质，B正确；C．标准状况下2.24 LCO 的物质的量是0.1 mol，CO 得到电子被还原为
4 2 2 2
CHOH、C HOH时，C元素化合价由反应前CO 中的+4价变为反应后CHOH、C HOH中的-2价，化合
3 2 5 2 3 2 5
价降低6价，每1molCO 反应转移6mol电子，因此0.1molCO 反应，转移0.6mol电子，C错误；D．根据
2 2
图示可知反应物为HO、CO，生成物为CHOH、C HOH及HO，则根据反应过程中电子转移数目相等，
2 2 3 2 5 2
可知光催化过程的总反应是2CO+3H O=C HOH+3O 和2CO+4H O=2CHOH+3O ，D正确；故选C。
2 2 2 5 2 2 2 3 2
18．（2024·湖南·模拟预测）钛(Ti)和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等领域。工业上以钛铁矿
(FeTiO，其中Ti为+4价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示：
3
已知：TiCl 的熔点―25℃，沸点136.4℃
4
下列说法错误的是
A．步骤①的反应过程元素的化合价没有发生变化
B．步骤③的操作名称是加热或高温煅烧
C．步骤④的反应方程式TiO+2C+2Cl TiCl +2CO
2 2 4
D．由TiCl 制备Ti的过程中，可以加入氮气做保护气体
4【答案】D
【分析】由题干流程图可知，以钛铁矿(FeTiO，其中Ti为+4价)为主要原料加入硫酸，生成硫酸氧钛
3
TiOSO ，反应方程式为：FeTiO+2H SO =FeSO+TiOSO+2H O，然后TiOSO 发生水解生成钛酸HTiO，
4 3 2 4 4 4 2 4 2 3
HTiO 加热或灼烧进行TiO，TiO 和C、Cl 混合加热发生反应TiO+2C+2Cl TiCl +2CO，最后用Mg
2 3 2 2 2 2 2 4
还原TiCl 得到Ti，据此分析解题。
4
【解析】A．由分析可知，步骤①的反应FeTiO+2H SO =FeSO+TiOSO+2H O，该过程种元素的化合价没
3 2 4 4 4 2
有发生变化，A正确；B．由分析可知，步骤③的操作名称是加热或高温煅烧，B正确；C．由分析可知，
步骤④的反应方程式为TiO+2C+2Cl TiCl +2CO，C正确；D．由于N 能与Mg发生反应生成
2 2 4 2
MgN，故由TiCl 制备Ti的过程中，可以加入氩气做保护气体，不能用N 作保护气，D错误；故答案
3 2 4 2
为：D。
19．（2024·北京海淀·三模）用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以 形式存在)的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．经①和④所得溶液中， 后者小于前者
B．④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂
C．若②和⑤中分别得到等量 ，则消耗的
D．由⑥能得到碘产品是因为碘分子为极性分子，与溶液中的其他微粒间的作用力较弱
【答案】B
【分析】卤水中含碘离子，酸化后，通入氯气可氧化碘离子生成碘单质，高分子吸附树脂吸附碘单质，然
后碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成NaI和硫酸钠，离子反应为I+SO +H O═2I-+SO +2H+，氧化时
2 2
氯酸钾可氧化NaI生成碘，升华可得到粗产品，以此来解答。
【解析】A．经①和④所得溶液中，碘离子的物质的量相同，为碘富集过程，浓度增大，c(I-)后者大于前
者，故A错误；B．④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂，故B正确；C．若②和⑤中分别得到
等量I，由电子守恒可知n(Cl )×2×(1-0)=n(KClO )×[5-(-1)]，则消耗的 ，故C错误；
2 2 3
D．由⑥能得到碘产品是因为碘分子为非极性分子，与溶液中的其他微粒间的作用力较弱，故D错误。答
案选B。
20．（2024·湖南长沙·三模）一种利用含钴废料(主要成分为 ，还含有少量 等杂
质)制备 的工艺流程如下。已知：①常温下，部分金属离子沉淀的 如下表：
金属离子
开始沉淀的 8.5 2.2 3.4 7.8
完全沉淀 (金属离子) 的的 10.0 3.0 4.5 9.4
② 的 的 。
下列说法不正确的是
A．由流程可知氧化性：
B．常温下加入的 溶液显碱性
C．气体 通入氨水至过量后所得溶液可循环利用
D．“高温焙烧”时的化学方程式：
【答案】A
【分析】钴废料(主要成分为 ，还含有少量 等杂质)中加硫酸、HO 酸浸，
2 2
还原为Co2+， 转化为对应硫酸盐，二氧化硅不溶解，滤渣为二氧化硅，滤液中加氨水调溶液的
pH，沉淀Al3+、Fe3+，过滤，滤液中加碳酸氢铵沉钴，得CoCO 沉淀，然后碳酸钴和碳酸锂高温焙烧生成
3
。
【解析】A．由流程可知，钴废料(主要成分为 ，还含有少量 等杂质)中加硫酸、
HO 酸浸， 被HO 还原为Co2+，所以氧化性： ，故A错误；B．电离常数：碳酸
2 2 2 2
的 ，所以水解常数 ，所以
溶液显碱性，故B正确；C．气体 为CO，通入氨水至过量后所得溶液为 溶液，
2
溶液可循环利用，故C正确；D．“高温焙烧”时，碳酸钴和碳酸锂反应生成 ，钴元素
化合价升高，则有氧气参与，反应的化学方程式： ，故D正
确；故答案为：A。
21．（2024·山东日照·三模）二氧化氯（ClO ）是一种高效、安全的杀菌消毒剂。一种制备ClO 的工艺流
2 2
程及ClO 的分子结构（O-Cl-O的键角为117.6°）如图所示。
2下列说法错误的是
A．等物质的量ClO 的消毒效率为Cl 的2.5倍
2 2
B． ClO 分子中含有大π键（ ），Cl原子杂化方式为sp2杂化
2
C．“ClO 发生器”中发生的反应为
2
D．“电解”时，阳极与阴极产物的物质的量之比为3∶1
【答案】D
【解析】A．已知ClO 作氧化剂时每摩ClO 需得到5mol电子，而Cl 作氧化剂时每摩Cl 只能得到2mol电
2 2 2 2
子，故等物质的量ClO 的消毒效率为Cl 的2.5倍，A正确；B．由题干ClO 的结构示意图可知，ClO 分子
2 2 2 2
中含有大π键（ ），则Cl周围2个σ键和一对孤电子对即价层电子对数为3，Cl原子杂化方式为sp2杂
化，B正确；C．由题干流程图可知，“ClO 发生器”中即NaClO 和HCl反应生成ClO 、Cl 和NaCl，根
2 3 2 2
据氧化还原反应配平可得，发生的反应为 ，C正确；
D．由题干流程图可知，“电解”时，阳极发生氧化反应，电极反应为：Cl-+3H O-6e-= +6H+，阴极发
2
生还原反应，电极反应为：2HO+2e-=H ↑+2OH-，根据电子守恒可知，阳极与阴极产物的物质的量之比为
2 2
1∶3，D错误；故答案为：D。
22．（2024·辽宁·一模）以辉锑矿(主要成分为 ，含少量 、CuO、 等)为原料制备金属锑的
工艺流程如图所示。
已知：浸出液中除含过量盐酸和 之外，还含有 、 、 等。
下列说法错误的是
A．“还原”过程加适量Sb目的是更好地循环利用Sb元素
B．“除铜”时，不宜加过多的 ，是为了防止生成 或产生有毒物质
C．“除砷”时有 生成，该反应每生产2molAs，消耗
D．“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3：2
【答案】C【分析】辉锑矿加入盐酸和 ，得到浸出液中除含过量盐酸和 之外，还含有 、 、
；加入适量Sb，将五价Sb转化为三价Sb，加入NaS生成CuS沉淀除去铜，加入 ，
2
和加入的 反应生成As、 ，之后得到 溶液，电解生成Sb和 。
【解析】A．浸出液中含过量 ，加适量Sb两者反应生成 且不引入新杂质，目的是更好地循环利
用Sb元素，A正确；B．过多的 会和 反应生成 ，导致Sb元素流失； 具有还原性也
可能会和 反应生成有毒的As单质，故“除铜”时，不宜加过多的 ，B正确；C．由流程可知，
“除砷”时 和加入的 反应生成As，As元素化合价降低同时P元素化合价升高会生成
，该反应的化学方程式为： ，反应每生
产2molAs，消耗 ，C错误；D．“电解”时， 生成Sb和 ，根据电子守恒可知，
3Sb3+～6e-～3Sb5+、2Sb3+～6e-～2Sb，则被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3∶2，D正确；
故选C。
23．（2022·北京卷）某 的多孔材料刚好可将NO“固定”，实现了NO 与NO 分离并制备HNO，
2 4 2 2 4 3
如图所示：
已知：2NO (g) NO(g) ΔH<0
2 2 4
下列说法不正确的是
A．气体温度升高后，不利于NO 的固定
2 4
B．NO 被固定后，平衡正移，有利于NO 的去除
2 4 2
C．制备HNO 的原理为：2NO+O +2H O=4HNO
3 2 4 2 2 3
D．每制备0.4molHNO ，转移电子数约为
3
【答案】D
【解析】A．已知：2NO (g) NO(g) ΔH<0，升高温度，平衡逆向移动，NO 的浓度减小，不利于NO
2 2 4 2 4 2 4
的固定，故A正确；B．NO 被固定后，NO 浓度减小，平衡正移，有利于NO 的去除，故B正确；C．
2 4 2 4 2
被固定的四氧化二氮和氧气、水反应生成硝酸，制备HNO 的原理为：2NO+O +2H O=4HNO ，故C正
3 2 4 2 2 3
确；D．由C化学方程式可知，4HNO~4e-，每制备0.4molHNO ，转移电子数约为0.4× ，故D错
3 3
误。故选D。24．（2021·北京卷）用电石（主要成分为CaC ，含CaS和Ca P 等）制取乙炔时，常用CuSO 溶液除去乙
2 3 2 4
炔中的杂质。反应为:
①CuSO+H S=CuS↓+H SO
4 2 2 4
②11PH +24CuSO+12H O=3HPO +24H SO +8Cu P↓
3 4 2 3 4 2 4 3
下列分析不正确的是
A．CaS、Ca P 发生水解反应的化学方程式：CaS+2H O=Ca(OH) +H S↑、Ca P+6H O=3Ca(OH) +2PH↑
3 2 2 2 2 3 2 2 2 3
B．不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱
C．反应②中每24 mol CuSO 氧化11 mol PH
4 3
D．用酸性KMnO 溶液验证乙炔还原性时，HS、PH 有干扰
4 2 3
【答案】C
【解析】A．水解过程中元素的化合价不变，根据水解原理结合乙炔中常混有HS、PH 可知CaS的水解方
2 3
程式为CaS+2H O=Ca(OH) +H S↑；Ca P 水解方程式为Ca P+6H O=3Ca(OH) +2PH↑，A项正确；B．该反
2 2 2 3 2 3 2 2 2 3
应能发生是因为有不溶于水也不溶于酸的CuS生成，因此反应①不能说明HS的酸性强于HSO ，事实上
2 2 4
硫酸的酸性强于氢硫酸，B项正确；C．反应②中Cu元素化合价从+2价降低到+1价，得到1个电子，P元
素化合价从-3价升高到+5价，失去8个电子，则24molCuSO 完全反应时，可氧化PH 的物质的量是
4 3
24mol÷8＝3mol，C项错误；D．HS、PH 均被KMnO 酸性溶液氧化，所以会干扰KMnO 酸性溶液对乙炔
2 3 4 4
性质的检验，D项正确；答案选C。
25．（2021·浙江卷）关于反应KHIO +9HI=2KI+4I +6H O，下列说法正确的是
2 3 6 2 2
A． KHIO 发生氧化反应 B．KI是还原产物
2 3 6
C．生成12.7g I 时，转移0.1mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1
2
【答案】D
【解析】A．反应中I元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A错误；B．KI中的I-由HI
变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；C．12.7g I 的物质的量为
2
0.05mol，根据反应方程式，每生成4mol I 转移7mol电子，则生成0.05mol I 时转移电子的物质的量为
2 2
0.0875mol，C错误；D．反应中HI为还原剂，KHIO 为氧化剂，在反应中每消耗1mol KHIO 就有7mol
2 3 6 2 3 6
HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7:1，D正确；故答案选D。
26．（2021·浙江卷）关于反应8NH +6NO=7N +12H O，下列说法正确的是
3 2 2 2
A．NH 中H元素被氧化
3
B．NO 在反应过程中失去电子
2
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
【答案】D
【分析】由反应8NH +6NO==7N +12H O可知，其中NH 的N元素的化合价由-3升高到0、NO 中的N元
3 2 2 2 3 2
素的化合价由-+4降低到0，因此，NH 是还原剂， NO 是氧化剂。
3 2
【解析】A．NH 中H元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正确；B．
3
NO 在反应过程中得到电子，B不正确；C．该反应中，NH 是还原剂，NO 是氧化剂。由化学方程式可
2 3 2
知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，C说法不正确；D．该反应中氧化产物和还原产物均为N。
2还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原后得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，
因此，氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 ，D说法正确。综上所述，本题选D。
27．（2020·浙江卷） 是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是
A．可发生反应：
B．具有吸水性，需要密封保存
C．能与 ，反应生成新盐
D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为
【答案】D
【分析】将Ca SiO 改写为氧化物形式后的化学式为：3CaO·SiO ，性质也可与NaSiO 相比较，据此解
3 5 2 2 3
答。
【解析】A.Ca SiO 与NH Cl反应的方程式为：Ca SiO+4NHCl CaSiO +2CaCl +4NH↑+2H O，A正
3 5 4 3 5 4 3 2 3 2
确；B.CaO能与水反应，所以需要密封保存，B正确；C.亚硫酸的酸性比硅酸强，当二氧化硫通入到
Ca SiO 溶液时，发生反应：3SO +H O+ Ca SiO=3 CaSO+H SiO，C正确；D.盐酸的酸性比硅酸强，当盐
3 5 2 2 3 5 3 2 3
酸与Ca SiO 反应时，发生反应：6HCl+ Ca SiO=3CaCl +H SiO+2H O，D不正确；故选D。
3 5 3 5 2 2 3 2
28．（2022·江苏卷）用尿素水解生成的 催化还原 ，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为
，下列说法正确的是
A．上述反应
B．上述反应平衡常数
C．上述反应中消耗 ，转移电子的数目为
D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小
【答案】B
【解析】A．由方程式可知，该反应是一个气体分子数增大的反应，即熵增的反应，反应△S＞0，故A错
误；B．由方程式可知，反应平衡常数 ，故B正确；C．由方程式可知，反应每
消耗4mol氨气，反应转移12mol电子，则反应中消耗1mol氨气转移电子的数目为3mol×4×
×6.02×1023=3×6.02×1023，故C错误；D．实际应用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨气过量，柴
油机车辆排放的氨气对空气污染程度增大，故D错误；故选B。
29．（2022·浙江卷）关于反应 ，下列说法正确的是
A． 发生还原反应
B． 既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D． 发生反应，转移 电子
【答案】B
【分析】NaSO+H SO =Na SO +S ↓+SO ↑ +H O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化
2 2 3 2 4 2 4 2 2
反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。
【解析】A．HSO 转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A
2 4
说法不正确；B．NaSO 中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO (+4价)，故其既是氧化
2 2 3 2
剂又是还原剂，B说法正确；C．该反应的氧化产物是SO ，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的
2
量之比为1:1，C说法不正确；D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na SO 发生反应，要转
2 2 3
移2 mol电子，D说法不正确。
综上所述，本题选B。
30．（2020·浙江卷）反应 中，氧化产物与还原产物的物质的量
之比是
A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．4:1
【答案】B
【解析】由反应方程式可知，反应物MnO 中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl 中Mn元素的化
2 2
合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为-1价，生成物Cl 中Cl元素的化合价为0价，故MnCl 是还
2 2
原产物，Cl 是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl )：n(MnCl )=1：1，B符合题意；答
2 2 2
案选B。
