文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
专题03 氧化还原反应【十大题型】
【新高考通用】
【知识点1 氧化还原反应及相关概念】........................................................3
【知识点2 氧化剂和还原剂与氧化性和还原性】................................................4
【知识点3 氧化还原反应基本规律】..........................................................5
【知识点4 氧化还原反应方程式的配平】......................................................6
【知识点5 氧化还原反应的计算】............................................................7
【知识点6 信息型氧化还原反应方程式的书写】................................................8
【题型1 氧化还原反应的判断】..............................................................8
【题型2 氧化还原反应基本概念】...........................................................10
【题型3 氧化性、还原性强弱比较】.........................................................11
【题型4 氧化还原反应规律】...............................................................13
【题型5 氧化还原反应的计算】.............................................................15
【题型6 氧化还原反应配平及其应用】.......................................................16
【题型7 工艺流程与氧化还原反应融合】.....................................................18
【题型8 离子反应与氧化还原反应融合】.....................................................21
【题型9 反应历程与氧化还原反应融合】.....................................................23
【题型10 信息型氧化还原反应方程式的书写】................................................25
【过关测试】..............................................................................28
考点要求
真题统计
考情分析
1.理解氧化还原反应的本质
是电子的转移。
2.能利用氧化还原反应等概
念对常见反应进行分类和
分析说明。
3.能从元素价态的角度，依
据氧化还原反应原理，预
测物质的化学性质和变
化。
2024 浙江卷；2024 全国甲卷
2024 山东卷；2024·江苏卷
2023 山东卷；2023 全国乙
卷；
2024·湖南卷；2023 湖北卷；
2023 上海卷；2023 广东卷；
2023 北京卷；2023 新课标
1.关于氧化还原反应的基本概念和规
律的考查：（1）与阿伏加德罗常数相
结合命题，考查氧化还原反应中电子
转移数目的计算；（2）与元素化合物
知识相结合命题，考查氧化还原反应
的判断以及“氧化剂、还原剂”“氧
化产物、还原产物”的判断、氧化还
原反应规律、配平以及相关计算。
2.预计2025 年高考，加大新情境陌生
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
4.掌握氧化还原反应方程式
的配平方法及技巧。
5.能利用“守恒”规律进行
氧化还原反应的简单计
算。
卷；
2023 辽宁卷；2023 湖南卷；
2022 湖南卷；2022 全国乙
卷；
2022 广东卷；2022 全国甲
卷；
2022 山东卷；2022 新课标
卷；
2022 年6 月浙江卷；
2022 年1 月浙江卷；
氧化还原反应方程式的书写考查力
度，以及结合反应历程、离子反应、
工艺流程综合考查。
【思维导图】
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【知识点1 氧化还原反应及相关概念】
1.氧化还原反应特征和本质
(1)特征：反应前后有元素的化合价发生变化。
(2)本质：电子转移(得失或偏移)。
(3)氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系
【特别提醒】（1）有单质参与的化合反应是氧化还原反应。
（2）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
（3）有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O2=====2O3。
（4）所有的置换反应都是氧化还原反应。
（5）所有的复分解反应都不是氧化还原反应。
2.氧化还原反应相关概念之间的关系
3.电子转移的两种表示方法
请分别用双线桥法和单线桥法表示Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：
(1)双线桥法
。
(2)单线桥法
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
。
【易错警示】有关氧化还原反应概念的“五个误区”
误区一：某元素由化合态变为游离态时，该元素不是被还原，就是被氧化。
误区二：在氧化还原反应中，非金属单质一定只做氧化剂。
误区三：物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少。
误区四：所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强。
误区五：在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。
【知识点2 氧化剂和还原剂与氧化性和还原性】
1.氧化剂和还原剂及其反应产物
（1）常见氧化剂及还原产物的推测
氧化剂
KMnO4(H+)或MnO2
硝酸(H+、NO3
-)
KClO3、NaClO
浓硫酸
还原产物
Mn2+
NO2或NO
Cl-
SO2
氧化剂
H2O2
K2Cr2O7
Cl2
Fe3+
还原产物
H2O
Cr3+
Cl-
Fe2+
（2）常见还原剂及氧化产物的推测
还原剂
M(金属)
S2-
SO3
2- 、SO2
I-
Br-
氧化产物
Mn+
S
I2
Br2
还原剂
H2
CO、C
NH3
H2O2
H2C2O4
氧化产物
H+
CO2
NO
O2
CO2
2.氧化性、还原性的含义
(1)含义
①氧化性：指得电子的性质(或能力)；还原性：指失电子的性质(或能力)。
②氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na-e-==Na
＋，Al-3e-==Al3＋，但根据金属活动性顺序，Na 比Al 更易失去电子，所以Na 比Al 的还原性强。
(2)从元素的化合价判断
①最高价态——只有氧化性，如：HNO3、H2SO4、KMnO4等；
②最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl-、S2-等；
③中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。
3.氧化性、还原性强弱的判断
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(1)依据化学方程式判断
氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
(2)依据金属、非金属的活动性顺序判断
(3)依据反应条件及反应的剧烈程度判断
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催
化剂和反应物浓度大小等。
例如：根据2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑，可以推知还原性：Na＞Mg。
(4)依据氧化还原反应的程度判断
①相同条件下不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。
例如：根据2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，Fe＋S=====FeS，可以推知氧化性：Cl2＞S。
②相同条件下不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。
例如：根据Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe，可以推知还原性：Zn＞Cu。
【知识点3 氧化还原反应基本规律】
守
恒
律
定
义
化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。即n(氧
化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
应
用
①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。
②配平氧化还原反应方程式。
强
弱
律
定
义
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
应
用
①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。
②判断某氧化还原反应能否正常进行。
优
先
定
义
当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧
化剂)反应。
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
律
应
用
①判断某一氧化还原反应能否正常进行。②可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序。
如：向NaBr 和NaI 的混合溶液中通入Cl2，因I－的还原性强于Br－，则先发生反应：2I－
＋Cl2===2Cl－＋I2，然后发生反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。
价
态
律
定
义
有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性(如H2SO4中的S 元素)，处于最低价态
时只具有还原性(如H2S 中的S 元素)，处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如SO2中
的S 元素)。
应
用
①判断氧化还原反应能不能发生。
②判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况。
转
化
律
定
义
同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种价
态。
应
用
如：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O(H2S→S，H2SO4→SO2)、5Cl－＋ClO＋6H＋
===3Cl2↑＋3H2O。
【知识点4 氧化还原反应方程式的配平】
1.氧化还原反应方程式的配平原则
（1）电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数；
（2）质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变；
（3）电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。
2.氧化还原方程式的配平步骤
（1）标变价：标明反应前后变价元素的化合价；
（2）列得失：根据化合价的变化值，列出变价元素得失电子数；
（3）求总数：通过求最小公倍数使得失电子总数相等；
（4）配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计
量数；
（5）查守恒：检查质量、电荷、电子是否守恒。
3.氧化还原反应方程式的配平方法
(1)正向配平法
适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应。如：
(2)逆向配平法
适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数，
然后确定反应物的化学计量数，最后根据质量守恒配平其他物质。如：
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
由于S 的化合价既升高又降低，而且升降总数要相等，所以K2S 的化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为
1，然后确定S 的化学计量数为3，最后根据质量守恒配平其他物质。
(3)整体配平法
若某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升
高或降低，这时要进行整体配平。
如Cu2S＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO＋H2SO4＋H2O，有Cu、S、N 三种元素的化合价变化，Cu2S 中Cu、S 元
素化合价均升高，看作一个整体，
―→Cu (NO3)2＋NO＋H2SO4＋H2O，配平得3Cu2S＋
22HNO3===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。
【知识点5 氧化还原反应的计算】
1.得失电子守恒的应用
得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数。得失
电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算。
（1）直接计算反应物与产物或反应物与反应物之间的数量关系。
（2）对于多步连续的氧化还原反应则可根据“电子传递”，找出起始反应物与最终生成物之间的关系进
行计算，忽略反应过程。
（3）以电子守恒为核心，建立起“等价代换”，找出有关物质之间的关系进行计算等。
2．守恒法解题的思维模型
(1)“一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)“二定得失数”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。
(3)“三列相等式”：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出相等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
【知识点6 信息型氧化还原反应方程式的书写】
1.信息型氧化还原反应方程式的命题形式
预计2025 年高考在工艺流程试题中会以新的情境载体考查有关陌生情境下化学方程式的书写和配平，题目
难度适中，将题给信息与课本知识有机地结合起来，注重考查学生通过信息情境发现问题，解决问题能
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
力。
此类试题信息新颖，知识引路，能较好地考查学生接受、提取、处理新信息的能力。
2.信息型氧化还原反应方程式的书写步骤
(1)细致分析新信息或流程图，确定反应物和部分生成物。
(2)依据元素化合价的变化及物质氧化性、还原性确定氧化产物或还原产物。
(3)书写“残缺”方程式“氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物”，并利用化合价升降总数相等，先配
平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数。
(4)根据电荷守恒、体系环境补充其他反应物或生成物的化学计量数。
(5)检查是否满足质量守恒，勿漏反应条件。
【题型1 氧化还原反应的判断】
【例1】下列应用中涉及氧化还原反应的是（ ）
A.使用明矾对水进行净化
B.雪天道路上撒盐融雪
C.暖贴中的铁粉遇空气放热
D.荧光指示牌被照发光
【变式1-1】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）
A
B
C
D
实
验
NaOH 溶液滴入FeSO4
溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
Na2S 溶液滴入AgCl 浊
液中
热铜丝插入稀硝酸中
现
象
产生白色沉淀，随后
变为红褐色
溶液变红，随后迅速
褪色
沉淀由白色逐渐变为
黑色
产生无色气体，随后
变为红棕色
【变式1-2】下列古诗词中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A.美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来
B.人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同
C.投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍
D.蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明
【变式1-3】依据下列实验现象推测，其反应原理不涉及氧化还原反应的是（ ）
A.K2CO3溶液和NH4Cl 溶液混合，产生刺激性气味
B.把钠放入CuSO4溶液中，有蓝色沉淀生成
C.向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，溶液紫色褪去
D.新制氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH 降低
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【题型2 氧化还原反应基本概念】
【例2】关于反应2NH2OH＋4Fe3＋
N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列说法正确的是（
）
A.生成1 mol N2O，转移4 mol 电子
B.H2O 是还原产物
C.NH2OH 既是氧化剂又是还原剂
D.若设计成原电池，Fe2＋为负极产物
【变式2-1】关于反应Na2S2O3＋H2SO4
Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是
（ ）
A.H2SO4发生还原反应
B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D.1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol 电子
【变式2-2】对于方程式3SiO2＋6C＋2N2
Si3N4＋6CO，下列说法不正确的是（ ）
A.SiO2是氧化剂
B.每生成1.4 g Si3N4转移0.12 mol 电子
C.CO 是氧化产物
D.Si3N4属于新型无机非金属材料
【变式2-3】ClO2是一种高效水处理剂，可用稀盐酸和NaClO2为原料制备，反应原理如下：5NaClO2＋
4HCl
5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。下列判断正确的是（ ）
A.ClO2是还原产物
B.HCl 发生氧化反应
C.n（氧化剂）∶n（还原剂）＝5∶4
D.生成10 mol NaCl，转移8 mol 电子
【题型3 氧化性、还原性强弱比较】
【例3】为防止废弃的硒单质（Se）造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒（SeO2），再用KI
溶液处理回收Se。发生反应：①Se＋2H2SO4（浓）
2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋
4KI＋4HNO3
4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O。下列说法错误的是（ ）
A.①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物
B.②中KI 是还原剂，HNO3是氧化剂
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C.②中每生成0.2 mol I2转移0.4 mol 电子
D.氧化性由强到弱的顺序：H2SO4（浓）＞SeO2＞I2
【变式3-1】废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH 完全转化为N2，该反应可表示
为2NH+3ClO-===N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列说法中错误的是( )
A.氧化性ClO->N2
B.还原性NH<Cl-
C.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
D.经此法处理过的废水不可以直接排放
【变式3-2】已知下列实验事实：
Cr
①
2O3固体既能溶于KOH 溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是( )
A.化合物KCrO2中Cr 元素为＋3 价
B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D.实验③证明氧化性： Cr2O>I2
【变式3-3】在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl-＜Br-＜Fe2＋＜I-＜SO2，由此判断以下各反应在溶
液中不能发生的是( )
A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O ===2Fe2＋＋SO＋4H＋
B.2Fe2＋＋Cl2 ===2Fe3＋＋2Cl-
C.2Br-＋4H＋＋SO===SO2↑＋Br2＋2H2O
D.I2＋SO2＋2H2O ===4H＋＋SO＋2I-
【题型4 氧化还原反应规律】
【例4】现有下列三个氧化还原反应：2FeCl3＋2KI
2FeCl2＋2KCl＋I2；
2FeCl2＋Cl2
2FeCl3；
2KMnO4＋16HCl
2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是（ ）
A.Cl2
B.KMnO4
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C.FeCl3
D.HCl
【变式4-1】离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2＋2H2O
4NaOH＋
O2↑；②CaH2＋2H2O
Ca（OH）2＋2H2↑。下列说法正确的是（ ）
A.Na2O2、CaH2均既是氧化剂又是还原剂
B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1
D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同
【变式4-2】某化学兴趣小组进行如下实验：
实验①：向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体Cl2；
实验②：向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的Cl2，溶液变为棕黄色；
实验③：取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变为棕蓝色。
下列判断正确的是（ ）
A.上述实验证明氧化性：MnO4
－＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B.上述实验中，共有两个氧化还原反应
C.Cl2不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝
D.实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
【变式4-3】关于反应2KMnO4＋3H2SO4＋7H2O2===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，下列说法正确的是(
)
A.KMnO4是氧化剂，发生氧化反应
B.H2O2是还原剂，只表现还原性
C.反应生成18 g 水时，转移1.2 mol 电子
D.还原性：MnSO4＞H2O2
【题型5 氧化还原反应的计算】
【例5】LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAlH4＋2H2O=== LiAlO2＋4H2↑。下列说法中正确
的是( )
A.氢气既是氧化产物又是还原产物
B.LiAlH4既是氧化剂又是还原剂
C.若生成标准状况下4.48 L H2，则转移0.4 mol 电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2 1∶
【变式5-1】钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2＋为蓝色，VO 为淡黄色，VO 具有较强的氧化
性，Fe2＋、SO 等能把VO 还原为VO2＋。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
色。下列说法不正确的是( )
A.在酸性溶液中氧化性：MnO> VO>Fe3＋
B.亚硫酸钠溶液与酸性(VO2)2SO4溶液发生反应：2VO＋2H＋＋SO===2VO2＋＋SO＋H2O
C.向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液反应化学方程式为：10VOSO4＋2H2O＋2KMnO4===5(VO2)2SO4＋
2MnSO4＋2H2SO4＋K2SO4
D.向含1 mol VO 的酸性溶液中滴加含1.5 mol Fe2＋的溶液完全反应，转移电子为1.5 mol
【变式5-2】KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2＋
11KClO3＋3H2O △
6KH（IO3）2＋5KCl＋3Cl2↑。下列说法错误的是（ ）
A.产生22.4 L（标准状况）Cl2时，反应中转移10 mol e－
B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶6
C.可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3
－的存在
【变式5-3】取x g 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL 的NO2气体和
672 mL 的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量
为17.02 g。则x 等于( )
A.8.64
B.9.20
C.9.00
D.9.44
【题型6 氧化还原反应配平及其应用】
【例6】某同学做实验时不小心沾了一些KMnO4使皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消失，如果用草酸
的稀溶液洗涤马上可以消失，涉及反应的离子方程式为MnO4
－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋
（未配平）。下列关于此反应的叙述正确的是（ ）
A.该反应的氧化产物是Mn2＋
B.1 个MnO4
－在反应中失去5 个电子
C.横线上应是OH－
D.配平该离子方程式后，H＋的化学计量数是6
【变式6-1】NaNO2是一种食品添加剂，但食用过量可能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程
式为MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)。下列叙述中正确的是( )
A.该反应中NO 被还原
B.反应过程中溶液的pH 减小
C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D.中的粒子是OH-
【变式6-2】某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的
物质或有关叙述正确的是( )
＋＋===＋＋
A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
C．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
D．当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8 mol
【变式6-3】酸性KMnO4溶液和CuS 混合时，发生的反应如下：
MnO＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)，下列有关该反应的说法中正确的是( )
A.被氧化的元素是Cu 和S
B.Mn2＋的还原性强于CuS 的还原性
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6 5∶
D.若生成2.24 L(标准状况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol
【题型7 工艺流程与氧化还原反应融合】
【例7】NaClO2是一种高效的漂白剂，实验室中一种制备NaClO2的过程如图所示，下列说法错误的是(
)
A.NaClO2的漂白原理与SO2不同
B.每生成1 mol ClO2有0.5 mol H2C2O4被氧化
C.反应2 过程中，H2O2作氧化剂
D.粗产品经重结晶可得到纯度更高的NaClO2
【变式7-1】工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2-并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法正确
的是( )
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A.碱性条件下，氧化性：O2＞S2O＞MnO
B.过程Ⅰ中氧化剂和还原剂物质的量之比为2 1∶
C.过程Ⅱ中反应的离子方程式为4MnO＋2S2-＋9H2O===S2O＋4Mn(OH)2↓＋10OH-
D.将1 mol S2-转化为SO 理论上需要O2的体积为22.4 L(标准状况)
【变式7-2】工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)为主要原料制备高锰酸钾(KMnO4)的方法如图：
已知：①焙烧时有K2MnO4和KCl 生成。
CO
②
2歧化法：调溶液pH 至弱碱性，歧化生成KMnO4和MnO2。
下列说法正确的是( )
A．焙烧时所用坩埚的材质可以选用Al2O3
B．焙烧时理论上每生成1 mol K2MnO4转移3NA个电子
C．电解法与CO2歧化法的理论产率之比为3 2∶
D．采用CO2歧化法时，可将滤液蒸发结晶得到KMnO4固体
【变式7-3】钛铁矿(FeTiO3，其中Ti 为＋4 价)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所
示，下列说法正确的是( )
A．氯化反应中Cl2与C 的物质的量之比为6 7∶
B．氯化过程中FeTiO3既不是氧化剂也不是还原剂
C．制取金属钛的反应可得到还原性：Mg＜Ti
D．制取金属钛时选用氩气的目的是隔绝空气
【题型8 离子反应与氧化还原反应融合】
【例8】常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．
碳酸钠溶液
中：
、
、
B．加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子：
、
、
、
C．
酸性
溶液中：
、
、
、
D．常温下
的溶液中：
、
、
、
【变式8-1】下列反应的离子方程式不正确的是
A．铅酸蓄电池充电时的阴极反应：
B．少量氯水滴入到碳酸钠溶液中：
C．普通锌锰干电池（电解质主要成分为氯化铵）的正极反应：
D．氯化铝溶液逐滴加入到过量的碳酸钠溶液中，并边加边振荡：
【变式8-2】下列离子方程式书写正确的是
A．NaClO 溶液中通入少量
：
B．向
溶液中滴加
溶液至
沉淀完全：
C．向饱和
溶液中通入足量
：
D．
溶液中滴加NaHS 溶液：
【变式8-3】下列反应式与所述事实相符且正确的是
A．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：
B．在
和
混合溶液中加入少量的Fe：
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．NaClO 溶液与浓盐酸混合：
D．明矾与纯碱混合：
【题型9 反应历程与氧化还原反应融合】
【例9】Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)。下列说法错误的是(
)
A．X 的化学式为H2S2
B．HS·反应活性较强，不能稳定存在
C．步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为8 1∶
D．步骤Ⅳ除砷的化学方程式为3H2S＋2H3AsO3===As2S3↓＋6H2O
【变式9-1】黄铁矿(主要成分为FeS2)因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又
称为“愚人金”。在酸性和催化剂的作用下FeS2可发生如图所示的转化。下列分析正确的是( )
A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
B.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化的总反应方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O=====2FeSO4＋2H2SO4
C.反应Ⅰ的离子方程式：4Fe(NO)2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4NO＋4OH-
D.反应Ⅱ中，每消耗1 mol FeS2，转移电子的物质的量为14 mol
【变式9-2】科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e-的转移(如a、b 和c)，能将海洋中的NO 转化为
N2进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A.过程Ⅰ中NO 发生氧化反应
B.a 和b 中转移的e-数目相等
C.过程 Ⅱ 中参与反应的n(NO)∶n(NH)＝1 4∶
D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO＋NH===N2↑＋2H2O
【变式9-3】一种在恒温、恒定气流流速下，催化氧化HCl 生产Cl2工艺的主要反应机理如图。下列说法不
正确的是( )
A．该过程中Cu 元素的化合价发生变化
B．Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均为中间产物
C．Cu(OH)Cl 分解生成两种产物，物质X 为H2O
D．该过程涉及反应：2Cu2OCl2＋O2=2Cl2＋4CuO
【题型10 信息型氧化还原反应方程式的书写】
【例10】钒及其化合物在特种钢材的生产、高效催化剂的制备及航天工业中用途广泛。工业上以富钒炉渣
(主要成分为V2O5，含少量Fe2O3和FeO 等杂质)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如图所示：
(1)五氧化二钒中钒的化合价为___________________________________________。
(2)焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为_____________________________________；
也可用氯化钠和氧气代替纯碱进行焙烧反应，写出对应的化学方程式
________________________________________________________________________________。
【变式10-1】某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)与软锰矿(主要成分为MnO2)联合
焙烧法制备BiOCl 和MnSO4，工艺流程如下：
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
已知：①焙烧时过量的MnO2分解为Mn2O3，FeS2转变为Fe2O3；
②金属活动性：Fe＞(H)＞Bi＞Cu；
(2)Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3，反应的化学方程式为____________________________________。
(5)生成气体A 的离子方程式为______________________________________________。
【变式10-2】以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺
流程如下：
(1)红渣的主要成分为________(填化学式)，滤渣①的主要成分为________(填化学式)。
(2)还原工序中，不生成S 单质的反应的化学方程式为__________________________________________。
(3)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe 的化合价为________，氧化工序发生反应的离子方程式
为___________________________________________________________。
【变式10-3】碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含
Ag、Au 等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如图：
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题：
(1)已知Te 为ⅥA 族元素，TeO2被浓NaOH 溶液溶解，所生成盐的化学式为
_________________________________________________________________。
(2)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te 转化为TeO2，反应的化学方程式为
______________________________________________________________________________；
“还原”过程中，发生反应的离子方程式为___________________________________。
【基础题】
1.（2024·湖南·模拟预测）化学与生产生活密切相关，下列物质应用中涉及氧化还原反应的是
A．利用葡萄糖酸-
-内酯使豆浆凝固
B．使用含氟牙膏预防龋齿
C．将植物油氢化以便于运输和储存
D．利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
2.（2024·安徽阜阳·模拟预测）下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．新制氯水久置后，颜色变浅
B．切开的苹果断面变黄
C．染色衣服浸泡到含有双氧水的水中，一段时间再清洗褪色
D．向黄色的铬酸钾(
)溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色
3.（2024·黑龙江哈尔滨·模拟预测）已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水中的蓝色褪为无色，溶液无
沉淀生成。某无色溶液中可能含有
、
、
、
，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈
无色，则有关该无色溶液下列判断正确的是
A．氧化性
B．一定不含有
C．一定含有
D．可能含有
4.（2024·安徽合肥·模拟预测）燃油汽车尾气含有大量的NO，用活化后的
作催化剂，在有氧条件下氨
气将NO 还原成
的一种反应历程如图所示，下列叙述错误的是
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．汽车尾气中含有的
来源是空气中
和
在气缸内反应生成
B．反应③涉及π 键的断裂和形成
C．总反应的化学方程式为
D．
不能改变反应热，但可以改变反应历程，从而降低活化能
5.（2024·北京·三模）下列表达不正确的是
A．用FeCl3溶液清洗银镜：
B．氢氧化亚铁露置在空气中变为红褐色：
C．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：
D．向K2Cr2O7溶液中滴加少量硫酸，溶液橙色加深：
6.（2024·安徽合肥·三模）照相底片定影并回收定影液硫代硫酸钠和银，经历如下过程，下列说法错误的是
AgBr
Na3Ag(S2O3)2
Ag2S
Ag+SO2
A．1molNa3Ag(S2O3)2晶体中含1.806×1024个离子键
B．在Ag2S 与O2的反应中，SO2既是氧化产物又是还原产物
C．Ag2S 为离子化合物，属于非电解质
D．副产物SO2的键角小于120°的原因：SO2分子中S 的孤电子对对成键电子对的排斥
7.（2024·黑龙江·三模）某反应体系中只有五种物质：
。启动反应后，
20
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
两种含溴物质的物质的量变化如图所示，下列叙述错误的是
A．曲线a、b 分别代表
B．该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为
C．
还原剂完全反应时转移
电子
D．由反应可推出氧化性：
8.（2024·福建厦门·模拟预测）锂辉矿（主要成分为
）可用低温重构-直接浸出技术制备碳酸锂，
同时得到氧化铝，工艺流程如图，下列说法不正确的是
A．“水热反应”为
B．“滤渣1”和“滤渣2”主要成分不同
C．流程中不涉及氧化还原反应
D．冶炼金属锂可用电解其熔融氯化物的方法，而冶炼金属铝则不可以
9.（2024·浙江·三模）水体中氨氮含量过高会导致水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮(以NH3表示)的反应
为：
。下列说法不正确的是(
为阿伏加德罗常数的值)
A．NaClO 是氧化剂，NH3是还原剂
21
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．氧化产物与还原产物物质的量之比为1 3∶
C．反应温度越高，氨氮的去除率也越高
D．生成1molN2，反应转移电子数为
10.（2024·安徽安庆·模拟预测）软磁材料
可由阳极渣和黄铁矿
制得。阳极渣的主要成分为
且含有少量Pb、Fe、Cu 等元素的化合物。制备流程如下。
25℃时，
。下列说法错误的是
A．X 可为稀硫酸
B．滤渣2 成分是
和
C．“酸浸”时
中的铁元素转化为
，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2
D．利用
替代CaO 可优化该流程
【提升题】
11.（2024·湖南·模拟预测）利用空气催化氧化法除掉电石浆(含CaO)上层清液中的S2-，制取石膏
(CaSO4·2H2O)的过程如图。下列说法错误的是
A．CaSO4·2H2O 属于俗称生石膏，属于纯净物
B．过程I 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
22
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．将10L 上清液中的S2-(S2-浓度为480 mg·L-1 )转化为
，理论上共需要0.15 molO2
D．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为：
12.（2024·辽宁·模拟预测）硫酸钴
主要用于电镀、碱性电池、生产含钴颜料和其他钴产品，可利
用
与葡萄糖制备，反应的化学方程式为
(未
配平)。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．氧化性：
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．生成
(标准状况)
时，转移电子数为
D．
葡萄糖中含有
键的数目为
13.（2024·浙江杭州·模拟预测）NaAlH4是一种强还原剂，在碱性条件下能够与CuSO4发生反应
，下列说法不正确的是
A．还原剂和还原产物之比为1：4
B．NaAlH4遇水可能发生爆炸，并产生白色沉淀
C．H2O 中中心原子为sp3杂化，VSEPR 空间构型为四面体
D．每生成1molNa[Al(OH)4]转移电子的物质的量为8mol
14.（2024·江苏·模拟预测）以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备
ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下图所示，下列说法不正确的是
A．1mol 过二硫酸钠(Na2S2O8)中含有过氧键(―O―O―)数目约为6.02×1023
23
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．“氧化除锰”过程中生成MnO2的离子方程式：Mn2++
+2H2O=MnO2↓+2
+4H+
C．沉锌反应：3ZnSO4+6NH4HCO3=ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+3(NH4)2SO4
D．“调节pH”时试剂X 可以选用ZnO、Zn(OH)2或ZnCO3
15.（2024·河北衡水·模拟预测）乙醛主要用作还原剂、杀菌剂、合成橡胶等，以乙烷为原料合成乙醛的反
应机理如图所示。下列说法正确的是
A．反应①中消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B．理论上该合成方法中每消耗
可得到
C．反应⑤、⑥中均有含
键的产物生成
D．乙醛分子中没有
键，故其与水分子间不能形成氢键
24
