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专题08 镁铝及其化合物【十大题型】
【新高考通用】
【知识点1 镁及其化合物】..................................................................3
【知识点2 铝及其化合物】..................................................................4
【知识点3 铝及其化合物的转化】............................................................6
【知识点4 铝及其化合物的图像】............................................................7
【题型1 考查镁及其化合物的性质与用途】...................................................10
【题型2 考查与镁及其化合物有关的工艺流程】...............................................11
【题型3 考查铝及其化合物的性质与用途】...................................................13
【题型4 考查与铝及其化合物有关的工艺流程】...............................................14
【题型5 考查铝热反应】...................................................................17
【题型6 考查铝及其化合物的转化关系】.....................................................18
【题型7 考查离子方程式与离子共存】.......................................................20
【题型8 考查氢氧化铝的有关图像】.........................................................22
【题型9 考查镁铝相关实验】...............................................................24
【题型10 考查铝及其化合物的有关计算】....................................................27
【过关测试】..............................................................................29
考点要求
真题统计
考情分析
1．能列举、描述、辨识镁、
铝及其化合物重要的物理和
化学性质及实验现象。
2．能根据镁、铝及其化合物
的性质分析实验室、生产、
生活及环境中的某些常见问
题，说明妥善保存、合理使
用化学品的常见方法。
3．能说明镁、铝及其化合物
的应用对社会发展的价值、
对环境的影响。
2024·江苏卷第6 题，3 分
2024·广东卷第8 题，3 分
2024·全国甲卷第3 题，6 分
2024·浙江卷第10 题，2 分
2023 天津卷第7 题，3 分
2023 浙江1 月卷第12 题，2 分
2023 浙江卷6 月卷第4 题，2 分
2023 湖南卷第7 题，3 分
从近几年高考试题来看，
铝、镁及其化合物的性质与
应用仍是高考的命题点。侧
重考查镁铝及其化合物的性
质在日常生活、生产中的应
用，以“铝三角”转化关系
为载体，考查物质推断图像
分析和工艺流程。预测
2025 年高考可能会考查离
子共存、离子方程式正误判
断或工艺流程题中考查金镁
铝及其化合物的性质与应
用，题目难度偏大。
1
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4．了解铝土矿制备铝、海水
制镁的原理。
2023 辽宁卷第16 题，3 分
2022 湖南卷第6 题，3 分
2022 海南卷第6 题，2 分
2022 河北卷第4 题，3 分
2022 湖北卷第1 题，3 分
【思维导图】
【知识点1 镁及其化合物】
1.镁的物理性质
具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。
2
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2.镁的化学性质
(1)与氧气反应：2Mg＋O2=====2MgO。(发出耀眼的强光，生成白色固体物质)
(2)与氮气反应：3Mg＋N2=====Mg3N2。(镁在空气中燃烧得到MgO 和Mg3N2的混合物)
(3)与盐酸(或硫酸)反应：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。
(4)与二氧化碳反应：2Mg＋CO2=====2MgO＋C。(镁着火不能用CO2灭火)
(5)与盐溶液反应，如与硫酸铜溶液反应：Mg＋Cu2＋===Mg2＋＋Cu。
(6)与水反应：Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑。
3.海水提镁
（流程图）
主要化学反应为：
(1)制石灰乳：CaCO3=====CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2。
(2)沉淀Mg2＋：Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋。
(3)制备MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O、MgCl2·6H2O=====MgCl2＋6H2O。
(4)电解MgCl2：MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑。
4.镁的用途
①镁单质用于制造信号弹和焰火；
②镁合金用于制造火箭、导弹和飞机的部件；
③氧化镁用于制耐高温材料；氢氧化镁用做阻燃剂；
④冶金工业上镁单质用作还原剂和脱氧剂。
5．镁的重要化合物
（1）氧化镁：白色粉末状固体，难溶于水，属于碱性氧化物，与盐酸反应的离子方程式为MgO＋2H＋
===Mg2＋＋H2O。
（2）氢氧化镁：白色固体，难溶于水，中强碱，与盐酸反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋
2H2O。
热稳定性较差，受热易分解：Mg(OH)2=====MgO＋H2O。
【易错警示】氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，能发生反应MgCO3＋H2O=====Mg(OH)2＋CO2↑，镁元素在
水垢中的存在形式是Mg(OH)2。
（3）氮化镁：离子化合物。在水中剧烈水解，其反应的化学方程式为Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋
2NH3↑，与酸反应生成两种盐：Mg3N2＋8HCl===3MgCl2＋2NH4Cl。
3
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【知识点2 铝及其化合物】
1.铝元素的存在
铝是地壳中含量最多的金属元素，全部以化合态的形式存在。
2.铝的性质
（1）物理性质
铝单质是银白色、有金属光泽的固体，硬度、密度较小，具有良好的导电、导热和延展性。
（2）铝的化学性质
有关反应的化学方程式或离子方程式：
①
②2Al＋3Cl2=====2AlCl3；
③
④2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑；
⑤2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3(铝热反应)。
3．铝热反应
实验装置
实验现象
①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高
温度下发生剧烈的反应；②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中
实验结论
高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热：Fe2O3＋2Al=====2Fe＋Al2O3
原理应用
①制取熔点较高、活动性弱于Al 的金属，如铁、铬、锰、钨等，
3MnO2＋4Al=====3Mn＋2Al2O3；
②金属焊接，如野外焊接钢轨等
4.氧化铝
4
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5.氢氧化铝
(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
(2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
①2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O。
②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
③Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。
（3）Al(OH)3的三种制备方法
方法一：可溶性铝盐溶液与过量氨水反应
反应原理：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
方法二：向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO2
反应原理：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO
方法三：相互促进水解法
可溶性铝盐与强碱反应的计算规律
(1)求产物Al(OH)3的量
①当n(OH－)≤3n(Al3＋)时，n[Al(OH)3]＝n(OH－)；
②当3n(Al3＋)＜n(OH－)＜4n(Al3＋)时，n[Al(OH)3]＝4n(Al3＋)－n(OH－)；
③当n(OH－)≥4n(Al3＋)时，n[Al(OH)3]＝0，无沉淀。
(2)求反应物碱的量
①若碱不足(Al3＋未完全沉淀)：n(OH－)＝3n[Al(OH)3]；
②若碱使生成的Al(OH)3部分溶解：n(OH－)＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]。
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6．明矾
(1)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，属于复盐。
(2)明矾净水的原理：明矾溶于水时发生电离，电离方程式为KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO，其中Al3＋发生
水解反应，产生Al(OH)3胶体，其吸附能力很强，可以吸附水中的悬浮杂质并形成沉淀，使水变澄清。
【知识点3 铝及其化合物的转化】
1．铝三角的转化
（1）①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
Al
②
3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓
Al
③
3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
（2）Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
（3）Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
（4）[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O
（5）①[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO
[Al(OH)
②
4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O
（6）Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
2.铝三角的应用
（1）选择制备Al(OH)3的最佳途径
①由Al3＋制备Al(OH)3，宜用Al3＋与氨水反应：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
②由NaAlO2制备Al(OH)3宜用CO2与AlO 反应：
2H2O＋AlO＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO
③从节约原料角度，由Al 制备Al(OH)3，宜用Al 制备Al3＋，Al 制备AlO，然后将二者混合：
Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓
（2）有关离子共存问题
①与Al3＋不能大量共存的(阴)离子有：OH－、AlO、HS－、SiO、CO、HCO、SO 等。
②与AlO 不能大量共存的(阳)离子有：H＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋等。
AlO
③
与HCO 因发生(相对)强酸制弱酸的反应而不能共存。
（3）分析离子反应顺序
6
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①向含有Al3＋、NH、H＋的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，反应顺序是：Ⅰ.H＋＋OH－===H2O；Ⅱ.Al3＋
＋3OH－===Al(OH)3↓(若先与NH 反应，则生成的NH3·H2O 又使Al3＋沉淀且生成NH)；Ⅲ.NH＋OH－
===NH3·H2O[若先溶解Al(OH)3，则产生的AlO 又与NH 反应生成沉淀]；Ⅳ.Al(OH)3＋OH－===AlO＋
2H2O。
②向含有AlO、CO、OH－的混合溶液中逐滴加入盐酸，反应顺序是：Ⅰ.OH－＋H＋===H2O；Ⅱ.AlO＋H＋
＋H2O===Al(OH)3↓(AlO 比CO 先反应)；Ⅲ.CO＋H＋===HCO；Ⅳ.HCO＋H＋===CO2↑＋H2O[HCO 比
Al(OH)3先反应]；Ⅴ.Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
【知识点4 铝及其化合物的图像】
1.铝与酸或碱反应生成氢气的量的关系
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
（1）等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应：
①产生H2的物质的量相等。
②消耗H＋、OH－的物质的量之比为n(H＋)∶n(OH－)＝3 1∶。
（2）足量的铝分别与等物质的量的HCl 和NaOH 反应：
①消耗Al 的物质的量之比为1 3∶。
②生成H2的物质的量之比为1 3∶。
（3）一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应：
若产生氢气的体积比为＜＜1，则必定
①铝与盐酸反应时，铝过量而HCl 不足。
②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH 过量。
2．生成氢氧化铝沉淀的定量规律
(1)强碱与Al3＋反应生成Al(OH)3沉淀的定量规律
(2)强酸与AlO 反应生成Al(OH)3沉淀的定量规律
7
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(3)Al3＋与AlO 两种盐溶液反应生成Al(OH)3沉淀的定量规律：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓
3．与氢氧化铝沉淀生成有关的图像分析
（1）可溶性铝盐溶液与NaOH 溶液反应的图像(从上述转化关系中选择符合图像变化的离子方程式，下同)
操作
可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量
NaOH 溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量
现象
立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失
无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多→最多→沉
淀不消失
图像
离子方
程式
AB：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
BD：Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
AB：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
BC：Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓
（2）偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像
操作
偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量
现象
立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失
无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失
图像
离子
方程
式
AB：[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O
BC：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
AB：[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O
BC：Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓
（3）突破Al(OH)3沉淀图像
①明晰横、纵坐标含义，然后通过曲线变化特点分析反应原理。
②掌握Al3＋、Al(OH)3、AlO 三者之间的转化比例：
③明晰Al3＋溶液中加碱(OH－)的几种常见变形图像，如：
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图A 中，n(H＋)∶n(Al3＋)＝2 1∶。
图B 中，若已知原溶液中含有Mg2＋。则可推出：
n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝1 1∶。
图C 中，若已知原溶液中含有H＋和Mg2＋，则可推导出：n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝2 1 1
∶∶。
【题型1 考查镁及其化合物的性质与用途】
【例1】下列说法不正确的是( )
A．通过电解熔融MgCl2可以制得金属镁
B．镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物
C．氧化镁是优质的耐火材料
D．金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料
【变式1-1】下列关于镁及其化合物的说法正确的是（ ）
A．Mg 在CO2中的燃烧是置换反应
B．将Mg（OH）2沉淀转化为MgCl2，是镁原子失电子转化为Mg2＋
C．电解得到镁的过程可以写出离子方程式，但不是氧化还原反应
D．Mg 在N2中燃烧时，N2既是氧化剂又是还原剂
【变式1-2】下列关于镁的性质，说法错误的是（ ）
A．金属镁着火，可以用CO2灭火
B．镁是一种具有银白色光泽的金属
C．镁可以与沸水反应生成氢气
D．镁可以与盐酸剧烈反应生成氢气
【变式1-3】实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如下（夹持和加热装置略去）。下列说法正确的
是（ ）
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A．装置 A、B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液
B．若去掉装置C，则对产品纯度无影响
C．实验时应先加热装置C，通入一段时间空气后再加热装置D
D．装置E 中碱石灰的作用是吸收尾气
【题型2 考查与镁及其化合物有关的工艺流程】
【例2】以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是( )
A．浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O
B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D．分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
【变式2-1】以混有SiO2的MgCO3为原料制备氧化镁的实验流程如图：
下列说法错误的是( )
A．酸浸的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．浸出渣的成分是SiO2
C．母液的主要溶质是NH4Cl
D．固体X 是Mg(OH)2
【变式2-2】一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
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下列说法错误的是（ ）
A．物质X 常选用生石灰
B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁
C．“氯化”过程中发生的反应为MgO＋C＋Cl2=====MgCl2＋CO
D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2
【变式2-3】菱镁矿（主要成分为 MgCO3，还含有少量 SiO2、Al2O3）制备MgO 的流程如下。下列说法正
确的是（ ）
A．步骤（Ⅰ）得到滤渣的主要成分为 SiO2
B．步骤（Ⅱ）发生的反应有2 个
C．步骤（Ⅲ）操作可在蒸发皿中进行
D．滤液Y 中加入足量氨水可得到白色沉淀
【题型3 考查铝及其化合物的性质与用途】
【例3】下列关于铝及其化合物的说法，不正确的是( )
A．明矾可用作净水剂和消毒剂
B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属
C．铝可用作包装材料和建筑材料
D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物
【变式3-1】下列物质的性质和用途具有对应关系的是（ ）
A．Al2O3熔点高，可用于电解制铝
B．Al（OH）3不稳定，可用于治疗胃酸过多症
C．明矾水解生成胶体，可用作絮凝剂
D．铝具有导热性，可用于制备铝热剂
【变式3-2】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）
A．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
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B．铝热反应不仅用于焊接钢轨，还常用于冶炼熔点较高的金属
C．电解AlCl3饱和溶液可制得金属铝
D．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料
【题型4 考查与铝及其化合物有关的工艺流程】
【例4】铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法错误的是( )
A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2
D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
【变式4-1】从铝土矿(主要成分为Al2O3)中提取铝的工艺流程如图。下列说法不正确的是( )
A.从Na[Al(OH)4]→Al(OH)3→Al2O3的转化过程中涉及的反应均为非氧化还原反应
B.Al2O3与NaOH 溶液反应的化学方程式：Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]
C.Na[Al(OH)4]生成Al(OH)3的离子方程式：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO
D.电解熔融Al2O3阳极的电极反应式：Al3＋＋3e－===Al
【变式4-2】以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流
程如下：
下列说法错误的是( )
A．用NaOH 溶液吸收焙烧过程产生的SO2有利于保护环境和资源再利用
B．从高硫铝土矿中可制得Al、Fe 的化合物
C．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由[Al(OH)4]－转化为Al3＋
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D．FeS2与Fe2O3混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成Fe3O4和SO2
【变式4-3】铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下
列说法不正确的是（ ）
A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作
B．a、b 中铝元素的化合价相同
C．③中需要通入过量的CO2
D．④进行的操作是过滤、加热，而且d 一定是氢氧化铝
【题型5 考查铝热反应】
【例5】铝热反应的实验装置如图所示，下列有关说法错误的是( )
A．X 物质为KClO3
B．镁条燃烧提供引发反应所需的热量
C．若转移0.3 mol 电子，被还原的Fe2O3为16 g
D．可利用铝热反应冶炼铁
【变式5-1】利用如图装置做铝热反应实验，下列说法不正确的是( )
A．该反应的化学方程式是2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3
B．该反应会产生高温，发出强光
C．根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属
D．若反应中转移3 mol 电子，消耗氧化剂的物质的量是1 mol
【变式5-2】工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等金属，其原因与下列无关的是
A．铝还原性较强
B．铝能形成多种合金
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C．锰、钒熔点高
D．反应放出大量热
【变式5-3】铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，
实验流程及现象如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．反应①产生的气体是H2
B．反应②的离子方程式为Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al（OH）4]－
C．反应③生成的白色沉淀是Al（OH）3
D．黑色固体中一定不含Al 和Fe3O4
【题型6 考查铝及其化合物的转化关系】
【例6】“价类”二维图体现了元素的分类观、转化观，下图是
及其部分化合物的“价类”二维图。下
列说法错误的是
A．反应③④⑤⑥⑦均属于复分解反应
B．反应①⑥所加试剂可能相同
C．物质的类别处“
”代表偏铝酸盐
D．反应④⑤均可以通过加入盐酸实现转化
【变式6-1】]铝元素之间的相互转化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.实现①的转化，可通入过量CO2
B.实现②的转化，可加入过量NaOH 溶液
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C.实现③的转化，可加入过量NaOH 溶液
D.实现④的转化，可通入过量NH3
【变式6-2】下列各组物质中，不能按
（“→”表示反应一步完成）关系转化的是（ ）
选项
a
b
c
A
Al2O3
Na[Al（OH）4]
Al（OH）3
B
MgCl2
Mg（OH）2
MgO
C
Na2CO3
NaCl
NaOH
D
Al
Al（OH）3
Al2O3
【题型7 考查离子方程式与离子共存】
【例7】下列关于铝及其化合物反应的离子方程式书写正确的是( )
A．铝与NaOH 溶液反应：Al＋4OH－＋H2O===[Al(OH)4]－＋H2↑
B．Al2O3与NaOH 溶液反应：Al2O3＋OH－＋H2O===[Al(OH)4]－
C．明矾净水原理：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
D．Al2(SO4)3与过量氨水反应：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH
【变式7-1】下列关于铝及其化合物反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.铝与NaOH 溶液反应：Al＋6OH－===[Al（OH）4]－＋H2↑＋H2O
B．Al2O3与NaOH 溶液反应：Al2O3＋OH－＋H2O===[Al（OH）4]－
C．明矾净水原理：Al3＋＋3H2O
Al
⇌
（OH）3（胶体）＋3H＋
D．Al2（SO4）3与过量氨水反应：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al（OH）4]－＋4NH4
+
【变式7-2】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使酚酞变红色的溶液：K+、Fe3+、
、Cl-
B．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中：K+、Na+、
、
C．与Al 反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、
、
D．
=1×10-13mol/L 的溶液中：
、Cu2+、Cl-、
【变式7-3】室温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A．强碱性溶液：
、
、
、
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B．加入铝粉有氢气产生的溶液：
、
、
、
C．中性溶液：
、
、
、
D．强酸性溶液：
、
、
、
【题型8 考查氢氧化铝的有关图像】
【例8】向20 mL AlCl3溶液中滴入 2 mol·L－1 NaOH 溶液时，得到Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH 溶液
体积(mL)关系如图所示：
(1)图中A 点表示的意义是____________________________________________________。
(2)图中B 点表示的意义是___________________________________________________。
(3)上述两步用总的离子方程式可表示为___________________________________________。
(4)假若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH 溶液的体积为________。
【变式8-1】把一小块镁铝合金溶于100mL 盐酸中，然后向其中滴入1mol∙L-1NaOH 溶液，生成沉淀的质量
和加入NaOH 溶液的体积如图所示，下列说法正确的是
A．镁铝合金溶于盐酸时一共产生448mLH2
B．盐酸的浓度为0.6mol∙L-1
C．反应至B 点时，所得沉淀的质量为1.07g
D．合金中镁和铝的物质的量之比为1:1
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【变式8-2】酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与
100mL 硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，向反应后的溶液中逐滴
加入4.00mol/L 的NaOH 溶液，加入的溶液体积与产生的沉淀质量的关系如图所示：
下列结论正确的是
A．铝与混合溶液反应的离子方程式为8Al+30H＋+3NO3
−＝8Al3++3NH4
++9H2O
B．参加反应硝酸根离子物质的量为0.06 mol
C．参加反应的铝与镁的质量之比为4:3
D．混合液中硫酸的物质的量的浓度为0.72 mol/L
【题型9 考查镁铝相关实验】
【例9】下列除去杂质的方法不正确的是( )
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
D．MgO 中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO
【变式9-1】Mg 与Br2反应可生成具有强吸水性的MgBr2，该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如图
装置制备无水MgBr2。下列说法错误的是( )
A．a 为冷却水进水口
B．装置A 的作用是吸收水蒸气和挥发出的溴蒸气
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C．实验时需缓慢通入N2，防止反应过于剧烈
D．不能用干燥空气代替N2，因为副产物MgO 会阻碍反应的进行
【变式9-2】AlCl3熔点为190 ℃，沸点为182.7 ℃，在177.8 ℃升华。某同学利用如下装置(部分夹持仪器
已略)制备无水AlCl3，其中能达到相应实验目的的是( )
【变式9-3】无水AlCl3常用于有机合成的催化剂。现以铝酸钙（主要成分为CaO·Al2O3，含少量SiO2等杂
质）和稀盐酸为原料制备无水氯化铝的方案如下：
已知：AlCl3易升华，沸点为181 ℃；SOCl2熔点为－105 ℃、沸点为76 ℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气
体。相关物质的溶解度数据见下表：
物质
0 ℃
80 ℃
AlCl3
31.03 g
33.23 g
CaCl2
37.3 g
59.5 g
按要求回答下列问题：
（1）步骤①中稀盐酸应适当过量的原因是__________________________________________。
（2）操作a 是 。
（3）操作b 是 。
（4）某兴趣小组设计如图所示的装置获取无水AlCl3。锥形瓶中得到的物质X 的化学式为 。碱石
灰的作用是防止外界水蒸气进入和 。
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【题型10 考查铝及其化合物的有关计算】
【例10】甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L 盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，
反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为1 2∶，则加入铝粉的质量为( )
A．5.4 g
B．3.6 g
C．2.7 g
D．1.6 g
【变式10-1】等量的铝分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸与NaOH 溶液反应产生氢气体积比为6 7∶，则反应物
的量的关系为( )
A．均恰好反应
B．酸过量
C．碱过量
D．酸、碱均过量
【变式10-2】根据如下图所示转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ）
A．生成等质量H2时，反应①和②消耗的n（HCl）＝n（NaOH）
B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 3∶
C．反应③和④消耗等量的Al 时，生成的n（Cu）∶n（Fe）＝3 2∶
D．反应⑤的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓
【变式10-3】实验室为测定镁铝合金中镁、铝含量，设计如下流程：
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下列说法错误的是（ ）
A.所加盐酸体积不少于100 mL
B.沉淀1 的质量为（m＋4.25） g
C.沉淀1 与足量NaOH 溶液反应的离子方程式为Al（OH）3＋OH－
[Al（OH）4]－
D.镁铝合金中镁、铝质量之比为8 9∶
【基础题】
1.（2024·贵州遵义·二模）一定符合以下转化过程的X 是
X
溶液W
Z
X
A．FeO
B．SiO2
C．Al2O3
D．NH3
2.（2024·江苏苏州·期末）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．
熔点很高，可用作耐高温材料
B．
受热易分解，可用于制胃酸中和剂
C．
溶液显酸性，可用于蚀刻印刷铜制电路板
D．
溶液能与
反应，可用作漂白剂
3.（2024·浙江·模拟预测）铝是生活中重要的金属材料，下列说法正确的是
A．
与
混合固体可用于疏通管道
B．常温下不能与
发生反应
C．铝合金的硬度一定比纯铝小
D．可通过电解熔融
制备金属铝
4.（2024·广东广州·三模）下列陈述I 和陈述II 均正确并且有因果关系的是
选项
陈述I
陈述Ⅱ
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A
SiO2是酸性氧化物
用氢氟酸刻蚀石英制品
B
植物油可使酸性高锰酸钾溶液褪色
植物油中含有碳碳双键，能发生加成反应
C
硬铝是合金材料
硬铝在空气中生成致密氧化膜
D
镁具有还原性
镁可以在CO2中燃烧
5.（2024·黑龙江大庆·模拟预测）下列有关物质的工业制备过程，在给定条件下能实现的是
A．冶炼铝：
B．工业制硝酸：
C．海带提碘：
D．工业制硫酸：
6.（2024·湖南·二模）下列离子方程式或化学方程式正确的是
A．将
通入足量的次氯酸钠溶液中，发生反应的离子方程式为
B．向
溶液中加入过量的氨水：
C．用铝热法还原金属：
D．向饱和食盐水中先通入足量的
，再通入足量的
，发生的反应为
7.（2024·重庆·模拟预测）常温时，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是
A．强碱溶液：K＋、Na＋、AlO 、C2O
B．含S2O
的溶液：H＋、NH 、ClO-、SO
C．
=Kw的溶液：Na＋、K＋、CO
、S2-
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D．能与Al 反应放出H2的溶液：Na＋、Cu2＋、NO 、Cl-
8.（2024·山东·二模）以电厂废料(Al2O3的质量分数为50%，其余为SiO2和CaO)为原料提取Al 的工艺流程
如下：
下列说法错误的是
A．“滤液Ⅱ”可以循环利用
B．“煅烧”中产生的两种气体为SO2和O2
C．“滤渣Ⅰ”的成分为SiO2和少量残余的Al2O3
D．10.0g 废料得到5.0g 干燥的“滤渣I”(Al2O3质量分数为5%)，Al2O3的浸取率为95%
9.（2024·广东·模拟预测）Mg3N2常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO 氧化NH3制得
N2，然后与镁反应得到Mg3N2.已知Mg+2NH3
Mg(NH2)2+H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说
法错误的是
A．装置A 中分液漏斗中的溶液为浓氨水
B．实验开始时应先点燃C 处酒精灯，再点燃E 处酒精灯
C．装置D 的作用只是干燥N2
D．取反应后装置E 所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N2
10.（2024·江苏南通·模拟预测）用镁还原
可制取高熔点的金属钛，工艺流程如图。下列说法不正确的
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是
A．工业上电解熔融
可制备金属Mg
B．“高温还原”时，发生反应的化学方程式为
C．用金属镁还原
过程中需通入
或Ar 作保护气
D．“真空蒸馏”的目的是使Mg、
气化，实现与Ti 的分离
【提升题】
11．已知MgCl2·6H2O 在空气中加热时，失去部分结晶水，同时生成Mg（OH）Cl 或MgO。实验室用
MgCl2·6H2O 制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：
下列有关说法错误的是（ ）
A．循环物质甲为盐酸
B．装置b 填充的可能是P2O5或CaCl2
C．装置a 的分液漏斗中装有的试剂为浓硫酸，其作用为催化剂
D．装置d 为干燥装置
12.以水泥厂的废料（主要成分为MgO，含少量MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备
MgSO4·7H2O 的工艺流程如下：
已知：MnO＋2H＋===Mn2＋＋H2O，ClO－＋Mn2＋＋H2O===Cl－＋MnO2↓＋2H＋。下列说法正确的是
（ ）
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A．为提高酸浸速率，可使用浓硫酸
B．试剂X 可以是 MgSO4
C．滤渣为 Al（OH）3、Fe（OH）3、SiO2
D．操作a 所得滤液经处理后可循环利用
13.（2024·广东·二模）粉末X 中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、Na[Al(OH)4]中
的若干种。某化学兴趣小组为确定该粉末的成分，现取X 进行连续实验，实验过程及现象如下：
已知：HCO +AlO +H2O=Al(OH)3↓+CO
。
下列说法正确的是
A．气体乙和气体丙都为纯净物
B．固体粉末X 中一定含有FeO、Na2S2O3、Na[Al(OH)4]，可能含有NaHCO3、Na2CO3
C．溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+
D．溶液甲中一定含有[Al(OH)4]-，可能含有CO
14.（2024·山东青岛·二模）实验室为测定镁铝合金中镁、铝含量，设计如下流程：
下列说法错误的是
A．所加盐酸体积不少于100mL
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B．沉淀1 的质量为
g
C．沉淀1 加足量NaOH 溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—
D．镁铝合金中镁、铝质量之比为
15.（2024·福建福州·一模）某无色溶液中可能含有Mg2＋、NH 、K＋、Al3＋、SO
、CO
、Cl－等离子。
现进行如下实验：①取10 mL 该溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99 g 白色
沉淀；②另取10 mL 该溶液于试管中，滴加NaOH 溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气
体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解，并且随NaOH 溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化如图所示。
下列说法不符合事实的是
A．根据图中数据计算实验中使用的NaOH 溶液的浓度为1 mol·L－1
B．根据信息分析该溶液中焰色反应呈紫色的离子的物质的量浓度为1 mol·L－1
C．该溶液中NH 、Al3＋、SO
三种离子的物质的量之比为2 1 3
∶∶
D．另取一定量该溶液滴加一定量Ba(OH)2溶液，不可能使Al3＋和SO
同时完全沉淀
16.以水氯镁石(主要成分是MgCl2·6H2O)生产碱式碳酸镁[Mga(CO3)b(OH)c·nH2O]的主要流程如图：
(1)溶解时将水氯镁石粉碎的目的是_________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(2)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，该过程中发生反应的离子方程式为________________
_______________________________________________________________________________。
(3)沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是____________________________________________
_______________________________________________________________________________。
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(4)将上述流程中的滤液浓缩结晶，所得的主要固体物质的化学式为_____________________。
(5)上述流程中检验“过滤”后碱式碳酸镁洗涤是否干净的操作为_______________________
______________________________________________________________________________。
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