文档内容
第 11 讲 镁、铝及其重要化合物
01 模拟基础练
【题型一】镁及其重要化合物
【题型二】铝及其重要化合物
02 重难创新练
03 真题实战练
题型一 镁及其重要化合物
1．（2024·湖北·三模）杭州第19届亚运会开幕式于2023年9月23日成功举行，其火炬传递环节给人们留
下了深刻的印象。下列不能作为火炬燃料的是
A．液氮 B．甲醇 C．金属镁 D．液氢
【答案】A
【解析】甲醇、金属镁、液氢均具有可燃性，且在常温能够在空气中剧烈燃烧，发光放热，而液氮不具有
可燃性，不能作为火炬燃料，故答案为：A。
2．（2024·山西晋中·三模）下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是
选项 实验操作及现象 结论
将表面生锈的铁钉置于稀硫酸中，滴入 溶液，
A 铁锈中含有二价铁
溶液的紫色褪去
B 向稀盐酸中加入少量镁粉，有大量气体产生，试管壁发热 镁与稀盐酸反应放热
C 将无水 固体暴露在潮湿空气中，产生大量白雾 发生了水解反应
D 将石蜡加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 气体中含有不饱和烃
【答案】A
【解析】A．生锈的铁钉置于硫酸中，铁锈与酸反应生成的 与Fe反应生成二价铁，该实验操作不能证
明铁锈中含有二价铁，A项错误；B．试管壁发热，说明反应放出热量，B项正确；C． 水解生成的
HCl遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，C项正确；D．石蜡加强热裂解生成的不饱和烃能与溴发生加成
反应，D项正确；故选A。
3．（2024·河南·二模）根据下列操作及现象，不能得出相关结论的是选项 操作及现象 结论
将点燃的镁条放入盛有干冰的灯笼里，发出耀眼的白光并剧
A 干冰易升华且 能支持燃烧
烈燃烧
B 向苯酚钠溶液中通入 ，溶液变浑浊 酸性： 苯酚
向NaOH溶液中滴2滴 溶液，再滴2滴同浓度的
C
溶液，先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀
向 溶液中滴加稀硫酸，产生浅黄色沉淀和刺激性气
D 稀硫酸仅表现酸性
味的气体
【答案】C
【解析】A．干冰受热升华，Mg在 中继续燃烧，A项正确；B．
，说明酸性： ，B项正确；
C．向NaOH溶液中滴加少量 溶液，得到的浊液含NaOH和 ，过量的NaOH与 反应
生成 ，不能说明 转化成 ，C项错误；D．根据现象可知发生反应：
，稀硫酸仅表现酸性，D项正确；故选：C。
4．（2023·浙江·一模）下列说法不正确的是
A．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁
B．实验室可用加热分解NH Cl来制备氨气
4
C．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到机械性能更好的钢
D．胆矾可以和石灰乳制成一种常用的农药
【答案】B
【解析】A．镁在空气中燃烧时，可与空气中的氮气、氧气和二氧化碳反应生成氮化镁和氧化镁，故A正
确；B．实验室用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热反应制备氨气，不能用加热氯化铵的方法制备氨气，故
B错误；C．生铁和钢的性能差别主要是因为生铁和钢中的含碳量的不同，所以将生铁进一步炼制减少含
碳量，能得到机械性能更好的钢，故C正确；
D．胆矾可以和石灰乳可以制成一种常用的杀菌能力较好的农药波尔多液，故D正确；
故选B。
5．（2024·广东·模拟预测）MgN 常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH 制得
3 2 3
N，然后与镁反应得到MgN 已知Mg+2NH Mg(NH)+H ，MgN 是一种浅黄色粉末，易水解。下列说
2 3 2. 3 2 2 2 3 2
法错误的是A．装置A中分液漏斗中的溶液为浓氨水
B．实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯
C．装置D的作用只是干燥N
2
D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有MgN
3 2
【答案】C
【分析】该实验主要是N 与Mg在加热时反应生成MgN。A中长颈漏斗中是浓氨水，加入烧瓶中遇生石
2 3 2
灰释放NH ，B中碱石灰吸收NH 中的水。在C装置中NH 与CuO在加热情况下反应生成N，D中浓硫酸
3 3 3 2
吸收N 中的水和NH 后，N 进入E中与Mg反应。F装置可以防止空气中的CO、HO等进入装置中与Mg
2 3 2 2 2
及MgN 反应。
3 2
【解析】A．装置A中分液漏斗中的溶液是浓氨水，流入烧瓶中与CaO接触会产生NH ，A正确；B．实
3
验进行时应先点燃C处的酒精灯，等产生的较纯的N 进入E中时再点燃E中酒精灯，B正确；C．装置D
2
中浓硫酸吸收的是N 中的水蒸气和氨气，因此不只是干燥氮气的作用，C错误；D．取反应后装置E所得
2
固体少许，滴入蒸馏水， MgN 和水反应生成氢氧化镁和氨气，若闻到刺激性气味，则有MgN，D正
3 2 3 2
确；故选：C。
6．（2024·江苏南通·模拟预测）用镁还原 可制取高熔点的金属钛，工艺流程如图。下列说法不正确
的是
A．工业上电解熔融 可制备金属Mg
B．“高温还原”时，发生反应的化学方程式为
C．用金属镁还原 过程中需通入 或Ar作保护气
D．“真空蒸馏”的目的是使Mg、 气化，实现与Ti的分离
【答案】C
【分析】工业生产一般采用电解熔融 的方法制镁，所得Mg通过“高温还原” 、发生反应制取金属钛，再经过真空蒸馏提纯钛等步骤得到钛产品。
【解析】A．由于MgO的熔点高，电解MgO制备金属Mg能耗大，工业生产一般采用电解熔融 的
方法，A项正确；B．还原时，发生反应的化学方程式为 ，B项正确；C．点燃
下金属镁和 能反应，则用金属镁还原 过程中 不能用作保护气，可通入Ar作保护气， C项错
误；D．真空蒸馏时，需要将金属Mg、 分离除去，由于金属钛的熔点很高，因此真空蒸馏的目的是
为了降低单质Mg和 的沸点，使Mg、 气化，实现与Ti的分离，D项正确；答案选C。
7．（2024·湖北武汉·模拟预测）Li和Mg是两种重要的金属元素。下列说法正确的是
A．金属镁一般保存在石蜡油中 B．单质Li和冷水不反应
C．单质Li可与 反应生成 D．Li、Mg的焰色试验现象相同
【答案】C
【解析】A．金属镁表面易形成较致密氧化膜，不需要保存在石蜡油中，A错误；B．单质Li和冷水可以
反应生成LiOH和氢气，B错误；C．单质Li可与 反应生成 ，C正确；D．Li的焰色为紫红色，与
Mg不同，D错误；故选C。
题型二 铝及其重要化合物
8．（2024·浙江·三模）铝可溶于NaOH溶液： ，下列说法正
确的是
A．工业上可借助此反应规模化制备 B． 中Al原子为 杂化
C．反应后溶液碱性增强 D．Al是一种两性化合物
【答案】B
【解析】A．工业生产Al要消耗大量电能，再用Al制备 成本太高，A项错误；B． 中Al原
子的价层电子对数为4，为 杂化，B项正确；C．反应消耗氢氧化钠，反应后 降低，溶液碱性减
弱，C项错误；D．Al是单质，D项错误；本题选B。
9．（2024·浙江·模拟预测）铝是生活中重要的金属材料，下列说法正确的是
A． 与 混合固体可用于疏通管道 B．常温下不能与 发生反应
C．铝合金的硬度一定比纯铝小 D．可通过电解熔融 制备金属铝
【答案】A
【解析】A． 与 反应生成氢气， ，可用于疏通管道，A
正确；B．Al常温下可与O 反应生成氧化铝，化学方程式为 ，B错误；C．铝合金的硬度
2
比纯铝大，C错误；D．铝是活泼性较强的金属，工业上用电解熔融 制备金属铝，D错误；故选A。
10．（2024·北京东城·二模）用图1所示的原电池装置进行实验，闭合 后用灵敏电流计测得电流随时间的变化如图2所示。 时， 表面有气泡产生， 质量减小。
下列分析不正确的是
A． ， 为负极
B． ， 上产生的气体为
C． ，负极反应：
D．实验过程中，正极均有 生成
【答案】C
【分析】 时， 表面有气泡产生， 质量减小，此时Al作负极，Mg作正极，原电池反应为
，由图可知， 时刻电流的方向发生了改变，则 时，Al作正极，
Mg作负极，原电池反应为 ，据此分析解答。
【解析】A．由分析知， ， 为负极，故A正确；
B．由分析知， ，Mg作正极，发生还原反应，还原产物为氢气，由电池反应式可知 上产生的气体
为 ，故B正确；C． ，Al作负极，负极反应： ，故C错误；D．
时，Al作正极，正极反应式为 ， ，Mg作正极，正极反应式为
，故实验过程中，正极上均为水电离出的氢离子得电子生成氢气，同时有 生
成，故D正确；故选C。
11．（2024·海南·一模）物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是
A．二氧化氯具有强氧化性，可用作饮用水消毒
B． 溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu
C． 呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多
D． 受热分解，生成高熔点物质和水，常用作塑料的阻燃剂
【答案】B
【解析】A．二氧化氯具有强氧化性，是安全、无毒的绿色消毒剂，常用于饮用水的消毒，故A正确；
B．氯化铁溶液有氧化性，能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，则氯化铁溶液可用于腐蚀电路板上的铜与
溶液呈酸性无关，故B错误；C．氢氧化铝呈弱碱性，可与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，所以氢氧
化铝用于治疗胃酸过多，故C正确；D．氢氧化铝受热分解生成的熔点高的氧化铝和水的反应是吸热反应，所以氢氧化铝常用作塑料的阻燃剂，故D正确；故选B。
12．（2024·浙江丽水·二模）下列有关明矾 的说法不正确的是
A．明矾水溶液呈酸性
B．钾元素位于周期表的 区
C． 空间结构名称为正四面体形
D．自来水厂常用明矾来杀菌消毒
【答案】D
【解析】A．明矾水溶液中由于铝离子水解显酸性，A正确；B．基态钾原子价电子排布式为4s1，钾元素
位于周期表的 区，B正确；C． 中S原子价层电子对数为4、是sp3杂化，所以空间结构名称为正四
面体形，C正确；D．自来水厂常用明矾来净化水，不能杀菌消毒，D错误；故选D。
13．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol/L的AlCl 和FeCl 混合溶液中加入
3 3
NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，
测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3。
已知：①K [Al(OH) ]>K [Fe(OH) ]；② ，298K时，K=1.1×1033。
sp 3 sp 3
下列叙述错误的是
A．c点溶液pH约为12.7
B．曲线Ⅱ代表Al3+
C．在Al(OH) 和Fe(OH) 共沉淀的体系中
3 3
D． 的平衡常数K 为1.1×10-1.1
1
【答案】A
【分析】由题意可知，氢氧化铝的溶度积大于氢氧化铁，a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3说明曲线I代
表铁离子、曲线Ⅱ代表铝离子，则由图可知，氢氧化铁的溶度积K [Fe(OH) ]=10-5×(10-11mol/L)3=10-38、氢
sp 3
氧化铝溶度积K [Al(OH) ]=10-5×(10-9.7mol/L)3=10-34.1。
sp 3
【解析】A．由图可知，c点溶液中铝元素的物质的量为0.1mol，说明溶液中铝元素的存在形式为四羟基合铝离子，根据 ， ，此时溶液中的Al3+离
子浓度可以看成1.0×10 -5， ，pH约为6.25，A错误；B．根据分析可知，曲线Ⅱ代
表Al3+，B正确；C．在氢氧化铝和氢氧化铁共沉淀的体系中
，C正确；D．由方程式可知，平衡常数
，D正确；答案选A。
14．（2024·广西贺州·一模）镓( )与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合
物。工业制备镓的流程如图所示。下列推断不合理的是
A．向 溶液中逐滴加入足量稀氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解
B．向 和 溶液中通入适量二氧化碳后得到氢氧化铝沉淀，可知酸性：
C．金属镓可以与 溶液反应生成 和
D．步骤二中不能通入过量的 的理由是
【答案】A
【分析】镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流
程如图，分析可知氧化铝和氧化镓都可以与氢氧化钠溶液反应生成盐，并且二氧化碳可以制取氢氧化铝，
却无法与偏镓酸钠反应，可实现铝和镓的分离。
【解析】A．镓( )与铝同主族，曾被称为“类铝”，则其氢氧化物不会溶与弱碱氨水，向GaCl 溶液中
3
逐滴加入足量氨水，有Ga(OH) 沉淀生成，沉淀不溶解，A错误；B．适量二氧化碳可以制取氢氧化铝，
3
却无法与Na[Ga(OH) ]反应，说明酸性氢氧化铝比氢氧化镓弱， ，B正确；C．铝能与
4
氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，所以金属镓也可以与NaOH溶液反应生成 和氢气，C
正确；D．碳酸溶液为酸性，所以步骤二中不能通入过量的 是因为 会发生反应生成
Ga(OH) 沉淀， ，D正确；故选A。
315．（23-24高三上·北京通州·期末）某同学取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一
些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，将另一块干冰盖上。该同学看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白
光。以下说法正确的是
A．干冰的熔点比冰高
B．镁属于共价晶体
C．铁的电导率随温度升高而升高
D．镁在干冰中燃烧反应的化学方程式是
【答案】D
【解析】A． 二氧化碳是非极性分子分子间作用力小，水为极性分子且分子间形成氢键，干冰的熔点比冰
低，故A错误；B． 镁属于金属晶体，故B错误；C． 铁属于金属晶体，铁的电导率随温度升高而降
低，随温度升高电阻增大，故C错误；D． 镁在干冰中燃烧生成氧化镁和碳，反应的化学方程式是
，故D正确；故选D。
16．（2024·广东佛山·二模）部分含Mg或含Al物质的类别与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a不能与 反应生成d或g
B．b和e均可用于制造耐高温材料
C．可存在a→f→g→e→a的循环转化关系
D．直接加热蒸干c或f溶液无法得到无水氯化物
【答案】A
【分析】由图知，a为Al或Mg，b为MgO，e为Al O，c为MgCl ，f为AlCl ，d为Mg(OH) ，g为
2 3 2 3 2
Al(OH) ，据此回答。
3
【解析】A．Mg能与 在加热条件下反应生成Mg(OH) ，A错误；B．MgO和Al O 均可用于制造耐高
2 2 3
温材料，B正确；C．存在Al→AlCl →Al(OH) →Al O→Al的循环转化关系，C正确；D．由于MgCl 或
3 3 2 3 2
AlCl 均会水解，生成的氯化氢易挥发，直接加热蒸干MgCl 或AlCl 溶液无法得到无水氯化物，D正确；
3 2 3
故选A。17．（2024·安徽·模拟预测）我国最新型055型万吨驱逐舰上使用了最新一代国产有源相控阵雷达，采用
了最先进的氮化镓( )半导体技术。某工厂利用铝土矿(主要成分为 、 、 )为原料制备
的流程如下图所示。已知镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、强碱溶液
反应， 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．可以通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高“碱溶”效率
B．由过程②、③可知， 的酸性比 强
C．已知 ， 与足量 反应，转移电子数为
D．滤渣1是 ，生成滤渣2的离子方程式可能为
【答案】C
【分析】以铝土矿(主要成分为 、 、 )为原料，制备 ，流程主线以 为主元素，
、 作为杂质被除去，加入 溶液“碱浸”铝土矿， 不反应，过滤以滤渣1被除去，
、 与碱反应进入滤液1中，以 、 形式存在，通入适量 生成
沉淀，过滤为滤渣2除去，通入过量 生成 沉淀，最终转化为 。
【解析】A．粉碎铝土矿、搅拌，可以增大反应物接触面积，提高反应速率的同时提高铝土矿的利用率，A
正确；B． 、 与碱反应，分别以 、 的形式存在于滤液1中，过程②
与适量 反应生成 沉淀，过程③ 与过量 反应生成 沉淀，所
以 的酸性比 强，B正确；C．生成 的化学方程式为
，该反应为可逆反应， 反应不完全，转移电子数小于 ，C错误；D．加入 溶液“碱浸”
铝土矿， 不反应，所以滤渣1是 ， 与适量 反应生成滤渣2，滤渣2是 沉
淀，离子方程式可能为 ，D正确。故选C。
18．（2024·安徽·模拟预测）研究发现由铝原子构成的 和 团簇阴离子都能与水自发反应产生
氢气。下列说法正确的是
A． 和 互为同位素 B． 与水反应时作还原剂
C． 是由铝原子通过离子键结合而成 D． 的 含 个电子【答案】B
【解析】A．同位素是指同一元素不同核素的关系，该三者团簇阴离子是多原子聚集体，A错误；B．
与水反应产生氢气，则 作还原剂，B正确；C．团簇是原子、分子或离子通过物理或化学结合力组成
的，不是简单的由铝原子通过离子键结合而成，C错误；D． 的 所含电子数是
，D错误；故选B。
19．（2024·重庆·三模）下列实验操作的现象不正确的是
A．向氨水中滴加少量 溶液，产生白色沉淀
B．向苯酚钠溶液中滴入碳酸氢钠溶液，溶液变浑浊
C．向 悬浊液中滴加饱和 溶液，产生红褐色沉淀
D．向 溶液中滴入酸性 溶液， 溶液紫红色褪去
【答案】B
【解析】A．AlCl 和氨水反应生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝不溶于过量氨水，A正确；B．苯酚的酸
3
性比 强，苯酚钠与碳酸氢钠不反应，B错误；C．氢氧化铁比氢氧化镁更难溶，向Mg(OH) 悬浊液
2
中滴加饱和FeCl 溶液，产生红褐色氢氧化铁沉淀，C正确；D．酸性高锰酸钾有强氧化性，能和HO 反
3 2 2
应而褪色，D正确；不正确的选B。
20．（2024·贵州黔南·二模）草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为
，含少量 、碳及有机物)制取 的工艺流程如图所示：
已知：酸性条件下氧化能力： 。
（1）“ 焙烧”的目的是 ，提高焙烧速率的措施有 。
（2）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是 。
（3）基态 原子的价电子排布式是 ；“钴浸出”过程中，不能用盐酸代替硫酸，原因是
。
（4）“净化除杂1”过程中，先在 加入 的作用是 ；再升温至 ，加入
溶液，调 至4.5沉铁，该反应的离子方程式为 。
（5）“净化除杂2”过程中，加入 以除去原溶液中的 (浓度为 )和 ，若控制溶
液中 ，则 的去除率准确值为 。[已知某温度下， ]
【答案】（1）除去碳和有机物 含钴废料粉碎、含钴废料与空气逆流混合、鼓入富氧空气（2）
（3）3d74s2 能把盐酸氧化为氯气
（4）把Fe2+氧化为Fe3+
（5）99%
【分析】含钴废料主要成分为 ，含少量 、碳及有机物，550℃焙烧除去碳
和有机物，“碱浸”时，Al O 和氢氧化钠反应生成 除Al O；“钴浸出”时， 被
2 3 2 3
NaSO 还原为Co2+，Fe O 被NaSO 还原为Fe2+，浸出液中含有硫酸钴、硫酸亚铁、硫酸钙、硫酸镁；
2 3 2 3 2 3
“净化除杂1”过程中，先在 加入 把Fe2+氧化为Fe3+；再升温至 ，加入
溶液调 至4.5生成氢氧化铁沉铁，“净化除杂2”过程中，加过量NaF溶液生成CaF 、MgF 沉
2 2
淀除钙、镁，滤液中加草酸铵生成草酸钴沉淀。
【解析】（1）含钴废料主要成分为 ，含少量 、碳及有机物，550℃焙烧
除去碳和有机物；根据影响反应速率的因素，提高焙烧速率的措施有含钴废料粉碎、含钴废料与空气逆流
混合、鼓入富氧空气等。
（2）“碱浸”时，Al O 和氢氧化钠反应生成 ，发生反应的离子方程式是
2 3
；
（3）Co是27号元素，基态 原子的价电子排布式是3d74s2；酸性条件下氧化能力：
， 能把盐酸氧化为氯气，所以“钴浸出”过程中，不能用盐酸代替硫酸。
（4）“净化除杂1”过程中，先在 加入 的作用是把Fe2+氧化为Fe3+；再升温至
，加入 溶液，调 至4.5生成氢氧化铁沉淀，该反应的离子方程式为
。
（5）“净化除杂2”过程中，加入 以除去原溶液中的 (浓度为 )和 ，若控制溶
液中 ，则c( )= ,则 的去除率准确值为
。
1．（2023·浙江卷）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
【答案】A
【解析】A．铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原
性，A不正确；B．氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以
可用作干燥剂，B正确；C．食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体
无害，可用作食品抗氧化剂，C正确；D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的
二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确；故选A。
2．（2023·浙江卷）下列反应的离子方程式不正确的是
A． 通入氢氧化钠溶液：
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
C．过量 通入饱和碳酸钠溶液：
D． 溶液中滴入氯化钙溶液：
【答案】D
【解析】A． 通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：
，选项A正确；B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方
程式为： ，选项B正确；C．过量 通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶
体，反应的离子方程式为： ，选项C正确；D． 溶液中滴入氯化
钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D不正确；答案选D。
3．（2022·湖北卷）化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是
A．加入明矾后泥水变澄清 B．北京冬奥会用水快速制冰
C．炖排骨汤时加点醋味道更鲜 D．切开的茄子放置后切面变色
【答案】B
【解析】A．明矾净水的原理为： ， 胶体具有吸附性，可以使泥水变
澄清，涉及化学变化，A错误；B．水和冰的分子式都是HO，水快速制冰为物理变化，B正确；C．在炖
2
排骨的过程中，醋会和排骨中在高温下溶解的脂肪进行酯化反应，生成芳香酯，使菜肴的味道更鲜美，涉
及化学变化，C错误；D．茄子中存在一类叫“酚氧化酶”的物质，它见到氧气之后，发生化学反应产生
一些有色的物质。反应时间越长，颜色越深，D错误；故选B。
4．（2022·湖南卷）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是
A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中产物主要有 和
D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
【答案】C
【分析】烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应 ，向合成槽中
通入NaAlO ，发生反应 ，过滤得到 和含有
2
的滤液。
【解析】A．陶瓷的成分中含有SiO，SiO 能与烟气中的HF发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材
2 2
料，故A正确；B．采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B正确；
C．由上述分析可知，合成槽内发生反应 ，产物是 和
，故C错误；D．由上述分析可知，滤液的主要成分为 ，可进入吸收塔循环利用，故D正
确；答案选C。
5．（2022·浙江卷）下列物质对应的化学式不正确的是
A．氯仿：CHCl B．黄铜矿的主要成分：Cu S
3 2
C．芒硝：NaSO ·10H O D．铝土矿的主要成分：Al O
2 4 2 2 3
【答案】B
【解析】A．氯仿是三氯甲烷的俗称，其化学式为CHCl ，故A正确；B．黄铜矿的主要成分：CuFeS，故
3 2
B错误；C．芒硝：NaSO ·10H O，故C正确；D．铝土矿的主要成分：Al O，故D正确；故选B。
2 4 2 2 3
6．（2021·重庆卷）下列叙述错误的是
A．Mg在空气中燃烧可生成MgO
B．Fe O 与Al发生铝热反应可生成Fe
2 3
C．BaCl 溶液与CO 反应可生成BaCO
2 2 3
D．Ca(OH) 溶液与Cl 反应可生成Ca(ClO)
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【答案】C
【解析】A．Mg在空气中点燃能与氧气发生反应生成氧化镁，故A正确；B．Fe O 与Al在高温条件下发
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生铝热反应生成氧化铝和Fe，故B正确；C．二氧化碳通入氯化钡中不反应，故C错误；D．Ca(OH) 溶
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液与Cl 反应生成氯化钙和次氯酸钙，故D正确；故选：C。
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7．（2021·浙江卷）下列说法不正确的是A．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨
B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火
C．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带
D．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫
【答案】A
【解析】A．铝粉与氧化铁发生铝热反应时放出大量的热，因此，生成的铁是液态的，其可以将两段铁轨
焊接在一起，故其可用于焊接铁轨，但是，铁粉与氧化铝不能发生铝热反应，A说法不正确；B．镁燃烧
会发出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信号弹和焰火，B说法正确；C．
粉末状的熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固转化为坚固的块状生石膏，因此，其常用于制作模型和医疗
石膏绷带，C说法正确；D．二氧化硫属于酸性氧化物，其可以与碱反应生成盐和水，而氨水属于碱性的
溶液，因此，工业上可用氨水吸收燃煤烟气中的二氧化硫从而削除污染，D说法正确。综上所述，本题选
A。
