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第 04 讲 离子反应与离子方程式
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课前引入
三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，
蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危
在旦夕。幸得巧遇老叟，指点迷津——饮用万
安溪安乐泉水可解毒。终于转危为安，渡过难
关。
哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是
什么灵丹妙药呢？
原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了
含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水
中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离
子反应生成沉淀而失去了毒性。
思考与交流：什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？实验探究
实验 现象 是否发生化学反应 判断的依据
向盛有2 mL的CuSO 溶液的试
4
管中加入2 mL的NaCl溶液
向盛有2 mL的CuSO 溶液的试
4
管中加入2 mL的BaCl 溶液
2
CuSO 溶液与BaCl 溶液反应的深入分析：
4 2
CuSO 与BaCl 的电离方程式
4 2
混合前溶液中所含离子
混合后溶液中剩余离子
Ba2+与SO2-发生反应，生成难溶性沉淀：Ba2+＋SO2- ===BaSO ↓；
该反应的本质 4 4 4
而Cu2+ 与Cl- 没有发生化学反应。
思考与交流：请写出下列几个反应，对比反应前后溶液中的离子，思考这些反应的实质是什么。
（1）NaCO + Ca(OH)
2 3 2
（2）NaCO + HCl（过量）
2 3
（3）Ca(OH) +HCl
2
知识精讲
一、离子反应
1. 概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加的化学反应称为离子反应。
2. 本质：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。
3. 离子反应的发生条件：
生成难溶物（沉淀）、气体或难电离物（弱酸、弱碱、水），只要具备上述条件之一，反应就能发生。
二、离子方程式
1．定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，叫做离子方程式。
2．书写步骤：
①写：写出正确的化学反应方程式
②拆：把易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱、可溶性盐）写成离子的形式
③删：并将把不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
举个例子——NaSO 溶液和BaCl 溶液反应
2 4 2
写 NaSO ＋BaCl ===BaSO ↓＋2NaCl
2 4 2 4
拆 2Na＋＋SO2-＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO ↓＋2Na＋＋2Cl－
4 4
删 2Na＋＋SO2-＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO ↓＋2Na＋＋2Cl－
4 4
查
Ba2＋＋SO2-
===BaSO ↓
4 4
思考与交流：离子方程式中哪些物质可以拆？
易错提醒
1. 离子方程式中，只有强酸、强碱、可溶性盐可以拆，难溶物、难电离物、气体、氧化物等不能拆。
（1）强酸：_________________________________________
（2）强碱：_________________________________________
（3）可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、碳酸氢盐等。
2. 多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO 溶液中，HCO- 不能拆成H+
3 3
和
CO2-
。
3
思考与交流：Ca(OH) 微溶，在离子方程式中可不可以拆？
2
注意：Ca(OH) 能不能拆，需要看情况
2
（1）表述为“澄清石灰水”、“饱和石灰水”、“Ca(OH) 溶液”时，可以拆；
2
（2）表述为“石灰乳”、“石灰浆”时不可以拆。
及时小练——按照离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式（1）铁和稀硫酸反应
（2）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳
（3）氧化铜溶于稀盐酸
（4）稀盐酸和氢氧化镁反应
（5）烧碱和醋酸反应
思考与交流
（1）下表都是酸和碱的中和反应，请书写对应的化学方程式与离子方程式。
反应物 化学方程式 离子方程式
HCl＋NaOH
HSO + KOH
2 4
HNO + Ba(OH)
3 2
HClO＋KOH
4
HSO +
2 4
Ba(OH)
2
（2）观察上述方程式，思考两种方程式在表示酸碱中和反应时，其含义有什么不同？
三、离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
及时小练——把下列离子方程式改写成化学方程式。（1）Ba2+ + SO2- ====== BaSO↓
4 4
（2）2H+ + CO2- === CO↑+ HO
3 2 2
思考与交流：判断下列离子方程式书写是否正确。
（1）2Fe + 6H+ === 2Fe3+ + 3H↑ （ ）
2
（2）Cu + 2H+ === Cu2+ + H↑ （ ）
2
（3）氧化铜与盐酸反应：O2- + 2H+ === HO （ ）
2
（4）CaCO 溶于醋酸溶液：CaCO + 2H+ === Ca2+ + HO + CO ↑（ ）
3 3 2 2
（5）Fe3+ + Cu === Cu2+ + Fe2+ （ ）
（6）Fe2++Cl === Fe3++2Cl- （ ）
2
（7）HSO 和Ba(OH) 溶液反应：H++SO2- +OH- +Ba2+===BaSO ↓+H O （ ）
2 4 2 4 4 2
四、离子方程式的正误判断
（1）物质间反应是否符合反应的客观事实；
（2）物质拆写是否正确；
（3）是否符合原子守恒和电荷守恒；
（4）方程式整体的阴、阳离子配比是否正确。
经典例题
题型一：离子反应的概念与判断
【例1】（2020·江西高一上学期期末）根据化学反应前后是否有离子参加或离子生成，可以将化学反应分
为离子反应和非离子反应。下列化学反应中不属于置换反应但属于离子反应的是（ ）
A．CO + CuO ===== Cu + CO B．2Na + 2HO === 2NaOH + H ↑
2 2 2
C．Fe + CuSO === FeSO + Cu D．2FeCl + Cu === 2FeCl + CuCl
4 4 3 2 2
【变1】（2020·黄石市育英高中有限公司）下列对于离子反应的表述正确的是( )
A．离子反应中一定有沉淀生成
B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应
C．复分解离子反应发生的条件之一是有难电离物质生成D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应
题型二：离子方程式的书写
【例2】离子反应方程式书写：（注意写化学方程式不给分）
（1）用盐酸中和烧碱，请写出其反应的离子方程式： 。
（2）用稀硫酸清洗铁锈（Fe O），请写出其反应的离子方程式： 。
2 3
（3）用足量的澄清石灰水检验二氧化碳，请写出其反应的离子方程式： 。
（4）用铝片与硝酸汞溶液反应，请写出其反应的离子方程式： 。
（5）用醋酸可以溶解碳酸钙，请写出其反应的离子方程式： 。
【变2】写出下列离子方程式：
（1）HSO + NaOH：___________________________________________________________；
2 4
（2）HSO +Ba(OH) ：___________________________________________________________。
2 4 2
（3）Mg + HSO ：______________________________________________________________；
2 4
（4）MgO + HCl：____________________________________________________________。
（5）NaOH + CHCOOH：___________________________________________________________；
3
（6）Ca(OH) (澄清石灰水) + CO(少量)：____________________________________________。
2 2
题型三：离子方程式的正误判断
【例3】判断下列反应的离子方程式是否正确，在括号中打“√”或“×”。
（1）盐酸与碳酸钡反应：CO2- + 2H+ === CO↑ + H O（ ）
3 2 2
（2）铝与盐酸反应：Al + 6H+ === Al3+ ＋3H↑（ ）
2
（3）硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+ + Cu === Cu2+ + Ag（ ）
（4）Mg与醋酸溶液反应：Mg + 2H+ === Mg2+ + H ↑（ ）
2
（5）碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO ) + 2H+ === Ca2+ + 2H O + 2CO ↑（ ）
3 2 2 2
（6）澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH) + 2H+ === 2HO + Ca2+（ ）
2 2
（7）碳酸钠与氯化钙混合：CO2- + Ca2+ === CaCO ↓（ ）
3 3
（8）稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H+ + SO2- + Ba2+ + OH- === HO + BaSO↓（ ）
4 2 4
（9）氧化铁与稀盐酸混合： Fe O + 6H+ === 2Fe3+ + 3H O（ ）
2 3 2
【变3】（2021·眉山冠城七中实验学校高一期末）下列离子方程式正确的是
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO =Ca2++CO ↑+H O
3 2 2
B．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl=Fe3++2Cl-
2
C．石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH) +2H+=Ca2++2H O
2 2D．CO 通入氯化钙溶液：Ca2++H O+CO=CaCO ↓+2H+
2 2 2 3
题型四：离子反应的意义
【例4】（2020·安徽省肥东县第二中学高一月考）能用离子方程式 H＋＋OH-=H O 表示的化学反应是
2
A．Cu(OH) (s)和 HSO (aq)的反应 B．澄清石灰水和 HCl(aq)的反应
2 2 4
C．KOH(aq)和 CHCOOH 的反应 D．Ba(OH) (aq)和 HSO (aq)的反应
3 2 2 4
【变4-1】（2021·内蒙古杭锦后旗奋斗中学高一期中）下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离
子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl 溶液与NaSO 溶液；Ba(OH) 溶液与HSO 溶液
2 2 4 2 2 4
C．NaCO 溶液与硝酸溶液，BaCO 溶液与硝酸溶液
2 3 3
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
【变4-2】下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②Ba2++2OH-+2H++ =BaSO ↓+2H O
4 2
③Cl+H O=H++Cl-+HClO ④ +2H+=CO ↑+H O
2 2 2 2
⑤Ag++Cl-=AgCl↓
A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①④
【例5】（2020·安徽省肥东县第二中学高一月考）(1)书写下列反应的离子方程式。
①NaCl 溶液和 AgNO 溶液_____
3
②Ba(OH) 溶液和 HSO 溶液_____
2 2 4
③MgO 与稀盐酸反应_____
④NaHSO 与 NaHCO 溶液_____
4 3
(2)写出一个下列离子方程式表示的化学方程式。
①CO ＋2H＋=CO ↑＋HO：_____
2 2
②Ag＋＋Cl-=AgCl↓：_____
③Cu2＋＋2OH-=Cu(OH) ↓：_____
2④SO ＋2OH-=SO ＋HO：_____
2 2
提分特训
【题1】下列反应能够发生且属于离子反应的是（ ）
A．KMnO 加热分解制取O B．氢氧化铜和硫酸镁反应
4 2
C．用稀硫酸清洗铁锈 D．NH 遇HCl气体生成白烟
3
【题2】（2021·南宁市英华学校高一期中）下列化学反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钙与盐酸溶液反应：
B．铁钉放入稀硫酸中：
C．碳酸氢钠与稀盐酸反应：
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
【题3】（2021·南宁市英华学校高一期中）下列物质中，不能发生反应的是
A． 和 B． 和
C． 和KOH D． 和HCl
【题4】（2019·全国高一课时练习）下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）
A．盐酸分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应
B．硫酸分别与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应
C．硝酸分别与碳酸钠溶液、碳酸钾溶液反应
D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
【题5】（2022·全国高三专题练习）下列离子方程式正确的是
A．Mg溶于稀HSO 中；Mg+2H++SO =MgSO ↓+H ↑
2 4 4 2
B．MgO溶于稀HNO 中，MgO+2H+=Mg2++H O
3 2C．Mg(OH) 与稀盐酸反应：H++OH-=H O
2 2
D．MgSO 溶液与Ba(OH) 溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH) ↓
4 2 2
【题6】离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________ （填序号）。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
（2）现有铜、氯化铁溶液、盐酸、硝酸银溶液、氧化铝、二氧化碳、氧气七种物质，两两能发生反应的
反应中，属于离子反应的有 种，属于置换反应的有 种。
【题7】写出下列反应的离子方程式
（1）硫酸铜和氯化钡：_____________________________________________________；
（2）锌和硫酸铜溶液反应：_________________________________________________；
（3）碳酸钙和稀盐酸反应：_________________________________________________；
（4）氢氧化钠与氯化镁反应：_______________________________________________；
（5）氢氧化铜与硫酸反应：_________________________________________________；
（6）醋酸与碳酸钙反应：___________________________________________________。
【题8】（2020·安徽省肥东县第二中学高一月考）A、B、C、D 四种可溶性盐，其阳离子分别是 Na＋、
Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是 Cl-、SO 、CO 、NO 中的某一种。现做以下实验：①将
四种盐各取少量，分别溶于盛有 5 mL 蒸馏水的 4 支试管中，只有 B 盐溶液呈蓝色。②分别向 4 支试
管中加入 2 mL 稀盐酸，发现 A 盐溶液中产生白色沉淀，C 盐溶液中有较多气泡产生，而 D 盐溶液无
明显现象。
(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A___________B___________； C___________；
D___________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①B＋D→：_____
②C＋HCl→气体：_____
提分作业
【练1】（2020·伊美区第二中学高一月考）对于离子反应的表述正确的是（ ）
A．离子反应中一定有沉淀生成B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应
C．复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应
D．Fe O 与稀硫酸的反应一定属于离子反应
2 3
【练2】（2020·全国高一课时练习）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与盐酸反应：CO +2H+=H O+CO↑
2 2
B．稀HSO 与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H ↑
2 4 2
C．氢氧化钡溶液与稀HSO 反应：Ba2++ =BaSO ↓
2 4 4
D．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
【练3】（2019·全国）下列化学方程式不能用Ba2++SO ═BaSO
4
↓来表示的是（ ）
A．Ba（NO ）+H SO ═BaSO ↓+2HNO
3 2 2 4 4 3
B．BaCO +H SO ═BaSO ↓+CO ↑+H O
3 2 4 4 2 2
C．NaSO +BaCl ═BaSO ↓+2NaCl
2 4 2 4
D．BaCl +H SO ═BaSO ↓+2HCl
2 2 4 4
【练4】（双选）（2020·安徽省肥东县第二中学高一月考）下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
A．Cu2++2OH﹣=Cu(OH) ↓ CuSO +2NaOH=Cu(OH) ↓+Na SO
2 4 2 2 4
B． +2H+=CO ↑+H O BaCO +2HCl=BaCl +CO ↑+H O
2 2 3 2 2 2
C．Ca2++ =CaCO ↓ Ca(NO ) +Na CO =CaCO ↓+2NaNO
3 3 2 2 3 3 3
D．H++OH﹣=H O Ba(OH) +H SO =BaSO +2H O
2 2 2 4 4 2
【练5】（2021·内蒙古杭锦后旗奋斗中学高一期中）下表中对离子方程式的评价合理的是
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A HSO 溶液与Ba(OH) 溶液反应：H++ SO +Ba2++OH－=BaSO↓+HO 正确
2 4 2 4 2
错误，碳酸镁不应写成离
B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：CO +2H+=CO↑+HO
2 2 子形式
C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3HO= 正确
2Fe(OH)↓+3H+
3
D 向NaOH溶液中加入 CuCl 溶液：OH−+ Cu2+ = Cu(OH)↓ 正确
2 2
A．A B．B C．C D．D
【练6】下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO2- === BaSO↓+ HO
4 4 2
B．大理石和硝酸反应：CO2- + 2H+ === HO + CO↑
3 2 2
C．氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气：NH+ + OH- ===== NH ↑+ HO
4 3 2
D．醋酸溶液与氨水反应：CHCOOH + NH ·HO === NH+ + CHCOO- + HO
3 3 2 4 3 2
【练7】（2018·河北省隆化存瑞中学高一月考）按要求填空：
（1）Fe(SO)（写出电离方程式）_____________________________。
2 4 3
（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应（写出离子方程式）_______________________。
（3）碳酸钙和盐酸反应（写出离子方程式）_______________________________。
（4）碳酸氢钠和氢氧化钠反应（写出离子方程式）__________________________________。
【练8】写出下列反应的离子或化学方程式
（1）写出氢氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式：_______________________。
（2）写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的离子方程式：_______________________。
（3）写出离子方程式H++OH-=H O相对应的一个化学方式：________________________。
2
（4）写出铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式：____________________________。
（5）写出离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓相对应的一个化学方程式：___________________________。
