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第 04 讲 元素周期律
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知识精讲
知识点一：
一、原子半径
1．影响因素
2．递变规律
(1)同周期：从左到右，核电荷数越大，半径 (稀有气体除外)。
(2)同主族：从上到下， 越多，半径 。
【答案】越小 电子层数 越大
【即学即练1】
1．下列关于粒子半径的说法正确的是
①
②
③④
A．①②④ B．①③ C．③④ D．①④
【答案】D
【解析】①. Li、Na、K、Rb、Cs原子失去一个电子后，其电子层数分别为1、2、3、4、5，电子层数越多
的半径越大，则半径：Li+ < Na+ < K+ < Rb+ < Cs+，故①正确；
②. F、Cl、Br、I原子得到一个电子后，其电子层数分别为2、3、4、5，则离子半径：F -< Cl- < Br- < I-，故
②错误；
③. Na、Mg、Al、F、O形成8电子结构时，离子外所含电子层数相同。根据元素周期律，核电荷数越大
的其半径越小，因此离子半径：Al3+ < Mg2+ < Na+ < F- < O2-，故③错误；
④. Fe3+、Fe2+、Fe的核电荷数相同，失电子数越多，其半径越小，即半径大小：Fe3+ < Fe2+ < Fe，故④正确。
根据分析可知，①④正确。
故答案选D。
2．下列元素的原子半径最小的是
A．Na B．Mg C．Al D．Cl
【答案】D
【解析】同一周期元素从左到右，原子半径逐渐增大，Cl原子半径最大；
故选D。
3．下列微粒半径的大小顺序不正确的是
A．F-＞O2-＞Na＋＞Mg2＋ B．Fe＞Fe2＋＞Fe3＋
C．S2-＞Cl-＞K＋＞Ca2＋ D．S＞O＞F
【答案】A
【解析】A．具有相同电子层结构的粒子，核电荷数越大，粒子半径越小；O2-＞F-＞Na＋＞Mg2＋，A项错误；
B．阳离子半径小于相应的原子半径，同种元素的阳离子，离子电荷越高离子半径越小，故微粒半径：Fe
＞Fe2＋＞Fe3＋，B项正确；
C．电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，C项正确；
D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，D项正确；
答案选A。
知识点二：
二、电离能
1．电离能的概念失去一个电子转化为 所需要的 能量叫做第一电离能。
【答案】气态电中性基态原子 气态基态正离子 最低
2．元素的第一电离能变化规律
(1)对同一周期的元素而言， 元素的第一电离能最小， 元素的第一
电离能最大；从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从 到 的变化趋势，表示元素原子越来越
难失去电子。
(2)同族元素，自上而下第一电离能 ，表明自上而下原子越来越 失去电子。
【答案】第一种(碱金属和氢) 最后一种(稀有气体) 小 大 变小 易
3．电离能的应用
可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越 ，原子越容易失去一个电子，元
素金属性越 。
【答案】小 强
【即学即练2】
1．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
A．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
B．对于同一元素而言，原子的电离能I Na>K> Rb B．电负性： P>N>O>C
C．第一电离能： NaN>P>C，故B错误；
C．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但IIA和VA族为全满和半满稳定状态，第一电离能反常的比相邻
下一主族大，故第一电离能Na①>②
B．原子半径：③>②>①
C．第一电离能：③>①>②
D．电负性：③>②>①
【答案】C
【解析】①1s22s22p63s23p4、②1s22s22p63s23p3、③1s22s22p63s23p5分别为S、P、Cl元素，这三种元素位于同
一周期，且原子序数依次增大，
A．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性P＜S＜Cl,所以其最高价氧化物的水化物
酸性：③＞①＞②，但其含氧酸的酸性不一定遵循该规律，如酸性：H PO ＞H SO ＞HClO，故A错误；
3 3 2 3
B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，S、P、Cl元素位于同一周期，且原子序数依次增
大，则半径依次减小，原子半径：②＞①＞③，故B错误；
C．同一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族第一电离能大
于其相邻元素，S、P、Cl依次位于第ⅥA族、第ⅤA族、第ⅦA族，所以第一电离能：③＞①＞②，故C
正确；
D．同一周期元素，随着原子序数增大，电负性增大，所以电负性：③＞①＞②，故D错误；
故选：C。
知识点三：
三、电负性
1．键合电子和电负性的含义
(1)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子。
(2)电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力
越大。【答案】
2．衡量标准
以氟的电负性为4.0 和锂的电负性为1.0 作为相对标准，得出各元素的电负性(稀有气体未计)。
【答案】
3．递变规律(一般情况)
(1)同周期，自左到右，元素的电负性逐渐变大。
(2)同主族，自上到下，元素的电负性逐渐变小。
【答案】
4．应用：判断金属性、非金属性强弱
【即学即练3】
1．下列有关电负性的说法中正确的是
A．主族金属元素的电负性比过渡金属元素的电负性更小
B．主族元素原子的电负性越大，其第一电离能也越大
C．在元素周期表中，同一周期主族元素电负性从左到右递增
D．形成化合物时，元素的电负性越大，吸引电子的能力越强，越容易显示正价
【答案】C
【解析】A．主族金属元素的电负性不一定比过渡金属元素的电负性小，如锗的电负性大于Fe，故A错误；
B．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，但第一电离能有增大的趋势，故并不是电负性越大其
第一电离能也越大，故B错误；
C．同周期元素从左到右(零族元素除外)，元素电负性逐渐增强，对键合电子的吸引力逐渐增强，故C正确；
D．电负性越大，吸引电子的能力越强，越容易显负价，故D错误；
故选：C。
2．处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A＞B＞C＞D．
则下列说法正确的是
A．元素的非金属性：A＜B＜C＜D
B．元素的电负性：A＜B＜C＜D
C．元素的第一电离能：A＜B＜C＜DD．最高价氧化物对应水化物的酸性：A＞B＞C＞D
【答案】D
【解析】处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A＞B＞C
＞D，说明非金属性：A＞B＞C＞D，则四种元素从左到右的顺序为A、B、C、D。
A．气态原子获得一个电子所放出的能量越多，非金属性越强，则元素的非金属性A＞B＞C＞D，A错误；
B．一般非金属性越强，电负性越大则A、B、C、D元素的电负性依次减小，B错误；
C．一般非金属性越强，对应元素的第一电离能越大，C错误；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应水化
物的酸性依次减弱，D正确；
故答案选D。
3．下列各组元素的电负性大小顺序正确的是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】同一周期从左到右，元素的电负性增大，同一主族从上至下电负性呈现减小的趋势。
A．PC>Si。
5．根据铝元素和氯元素的电负性差值判断，AlCl 是离子化合物还是共价化合物？为什么？
3
【细剖精析】
共价化合物。Cl元素的电负性为3.0，Al元素的电负性为1.5，二者电负性的差值小于1.7，形成共价键，
故AlCl 是共价化合物。
3
能力拓展
电负性的应用
1．判断元素的金属性和非金属性
(1)金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于金属、非金属界线两侧的元
素的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。
(2)金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。
2．判断元素的化合价
(1)电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值。
(2)电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。
3．判断化学键的类型
一般认为：
(1)如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键。
(2)如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。
4．解释元素“对角线”规则
在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图所示)的有些性质是相似的，被称为“对角线
规则”。
这可以由元素的电负性得到解释：Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2；Be、Al的电负性分别为1.5、1.5；
B、Si的电负性分别为2.0、1.8。它们的电负性接近，说明它们对键合电子的吸引力相当，它们表现出的性质相似，如Li、Mg在空气中燃烧的产物分别为LiO和MgO；Be(OH) 、Al(OH) 均属于难溶的两性氢氧化
2 2 3
物；B、Si的含氧酸都是弱酸等。
电负性是不同元素的原子对键合电子吸引力大小的量度，电负性越大，非金属性越强。电负性的大小能用
来判断元素之间的成键类型，也可以用来判断元素化合价的正负。电负性相同或差值小的非金属元素的原
子之间形成的化学键主要是共价键，当电负性差值为零时通常形成非极性共价键；差值不为零时，形成极
性共价键；而且差值越小，形成的共价键极性越弱。
分层提分
题组A 基础过关练
1．关于氟、氯的性质递变规律，描述不正确的是
A．原子半径：F＜Cl B．原子得电子能力：F＜Cl
C．单质氧化性：F ＞Cl D．热稳定性：HF＞HCl
2 2
【答案】B
【解析】氟、氯均为ⅦA元素，F原子序数小于Cl、在元素周期表中F位于Cl的上方，同主族元素从上到
下非金属性递减，据此回答；
A． 同主族元素电子层数少者原子半径小，则原子半径： ，A正确；
B． F非金属性强则原子得电子能力强，故原子得电子能力： ，B错误；
C．非金属性强通常单质氧化性强，则单质氧化性：F Cl ，C正确；
2 2
D．非金属性强则简单氢化物稳定，故热稳定性：HF＞HCl，D正确；
答案选B。
2．下列叙述中正确的是
A．同一周期中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子
C．室温时，0族元素的单质都是气体
D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
【答案】C
【解析】A．同周期，原子电子层数相同，从左往右，由于核电荷数逐渐增多，原子核引力增强，故半径
逐渐减小，则ⅦA元素的原子半径最小，A错误；
B．同一主族中原子半径越大，最外层离原子核越远，受到引力越弱，故越易失电子，B错误；C．室温时，0族元素的单质都是气体，又称稀有气体，C正确；
D．同一周期中，碱金属元素最容易失电子，故第一电离能最小，D错误。
故答案选C。
3．下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A．电负性与非金属性变化规律一致，非金属性：F＞Cl＞Br，故电负性：F＞Cl＞Br ，A正确；
B．卤素最外层电子数均为7个，按照化合价形成规律最高价为+7价，但F元素无正价，B错误；
C．同主族元素的原子半径越小，原子核对核外电子引力越强，不容易失去电子，第一电离能越大，故第
一电离能：F＞Cl＞Br ，C错误；
D．卤素单质均为分子构成，且无分子间氢键，故相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，
所以熔点：Br ＞Cl ＞F ，D错误。
2 2 2
故答案选A。
4．下列变化规律不正确的是
A．硬度：Al>Mg>Na B．沸点：HI>HBr>HCl>HF
C．酸性：HClO >H SO >H PO D．原子半径：O>F>H
4 2 4 3 4
【答案】B
【解析】A．半径Al＜Mg＜Na，价电子数Al＞Mg＞Na，所以金属键Al＞Mg＞Na，硬度Al＞Mg＞Na，A正
确；
B．HF分子间存在氢键，沸点最高，所以沸点HF＞HI＞HBr＞HCl，B错误；
C．同周期元素自左至右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，所以酸性：
HClO >H SO >H PO ，C正确；
4 2 4 3 4
D．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小半径越大，所以原子半径：O>F>H，D正
确；
综上所述答案为B。
5．下列说法中，正确的是
A．原子序数为38的元素处于周期表的第四周期ⅡA族
B．第一电离能的大小可以作为判断金属性强弱的依据C．共价化合物中，电负性大的成键元素通常表现为负价
D．第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱
【答案】C
【解析】A．原子序数为38的元素的基态原子的价电子为5s2，位于第五周期ⅡA族，A错误；
B．第一电离能：Mg＞Al，金属性Mg＞Al，而第一电离能Na＜Mg，但金属性Na＞Mg，可见第一电离能的
大小关系与金属性强弱关系并不一致，B错误；
C．电负性越大吸引电子的能力越强，电子带负电，所以共价化合物中，电负性大的成键元素通常表现为
负价，C正确；
D．第四周期的金属元素包含副族元素，Zn比Cu靠右，但Zn金属性强于Cu，D错误；
综上所述答案为C。
6． 为两种元素的原子， 的阴离子与 的阳离子具有相同的电子层结构，则
A．原子半径： B．电负性：
C．离子半径： D．第一电离：
【答案】B
【解析】 元素的阴离子和 元素的阳离子具有相同的电子层结构， 离子核外电子数目相等，则 元素
处于 元素的下一周期， 为非金属元素，最外层电子数较多， 为金属元素，最外层电子数相对较少。
A．Y元素处于 元素的下一周期， 为非金属元素， 原子 半径小于同周期与 处于同族的元素， 故原
子半径 ， A错误
B．X为非金属元素， 为金属元素，故X的电负性高于Y的电负性，B正确；
C．核外电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，Y元素处于X元素的下一周期， 的核电荷数更
大，故X阴离子半径更大，C错误；
D．X为非金属元素，Y为金属元素， 故X的第一电离能大于Y的第一电离能，D错误；
故选B。
7．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用 、 ……表示，单位为 )。
…
…
R 740 1500 7700 10500
下列关于元素R的判断正确的是A．R的最高正价为 价 B．R元素位于元素周期表中第
Ⅱ族C．R元素第一电离能大于同周期相邻元素 D．R元素基态原子的电子排布式为
【答案】C
【解析】A．由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距很大，故最外层有2个电子，最高
正价为＋2价，故A错误；
B．由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距很大，故最外层有2个电子，位于第ⅡA族，
故B错误；
C．第ⅡA族(ns2np0)的元素，因s轨道处于全满状态，比较稳定，故其第一电离能大于同周期相邻主族元
素，故C正确；
D．由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距很大，故最外层有2个电子，位于第ⅡA族，
可能为Be或Mg元素，电子排布式为 或 ，故D错误；
故选C。
8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是
Y Z W
元素最高价氧化物的水化
X
物
分子式 H ZO
3 4
0.1 mol·L-1溶液对应的pH 1.00 13.00 1.57 0.70
A．元素电负性： ZZ
【答案】A
【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，0.1mol/LX的最高价含氧酸的pH为1.00，Y对应的
pH为13.00，可知X为N、Y为Na；Z的分子式为H ZO ，结合原子序数可知Z为P；W的最高价含氧酸的
3 4
pH小于1，W为S。
由上述分析可知，X为N、Y为Na、Z为P、W为S，
A．非金属性越强、电负性越大，则元素电负性：Z＜W，故A正确；
B．电子层越多、离子半径越大，则简单离子半径：W＞Y，故B错误；C．P的3p电子半满为稳定结构，则元素第一电离能：Z＞W，故C错误；
D．非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，因而相简单氢化物的还原性：X＜Z，故D错误；
故选：A。
题组B 能力提升练
1．处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A＞B＞C＞D．
则下列说法正确的是
A．元素的非金属性：A＜B＜C＜D
B．元素的电负性：A＜B＜C＜D
C．元素的第一电离能：A＜B＜C＜D
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：A＞B＞C＞D
【答案】D
【解析】处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A＞B＞C
＞D，说明非金属性：A＞B＞C＞D，则四种元素从左到右的顺序为A、B、C、D。
A．气态原子获得一个电子所放出的能量越多，非金属性越强，则元素的非金属性A＞B＞C＞D，A错误；
B．一般非金属性越强，电负性越大则A、B、C、D元素的电负性依次减小，B错误；
C．一般非金属性越强，对应元素的第一电离能越大，C错误；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应水化
物的酸性依次减弱，D正确；
故答案选D。
2．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
① ；② ；③ ；④
则下列有关比较中正确的是
A．最高正化合价：④>③=②>① B．电负性：④>③>②>①
C．原子半径：④>③>②>① D．第一电离能：④>③>②>①
【答案】D
【解析】由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素； ②1s22s22p63s23p3为P元素；
③1s22s22p3为N元素； ④1s22s22p5为氟元素；
A．最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有最高正化合价，所以最高正化合价：①>③=②，故A
错误；
B．同周期自左而右电负性增大，同主族从上到下电负性减弱，电负性P＜S＜N＜F，即④＞③＞①＞②，故B错误；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；所以原子半径P＞ S>N＞F，即
②>①>③>④，故C错误；
D．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N、P元素原子np能级容纳3个电子，为半满稳定状态，
能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，故S＜P I > I > I …
1 2 3 4
D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小
【答案】D
【解析】A．同周期主族元素自左而右原子半径减小，同周期主族元素中，IA族元素的原子半径最大，ⅦA
族原子半径最小，A错误；
B．同主族自上而下原子半径增大、非金属性减弱，ⅥA族元素的原子，其原子半径越大，越难得到电子，
B错误；
C．同种元素的逐级电离能逐渐增大，故对于同一元素而言，电离能：I ＜I ＜I ＜…＜I ，C错误；
1 2 3 n
D．越易失去一个电子，则第一电离能越小，同一周期中，碱金属元素最易失去一个电子，所以其第一电
离能最小，D正确；
故答案选D。
4．下列各组比较正确的是
A．第一电离能：B>Al>Ga B．电负性：F>N>O
C．离子半径：K+>Cl->S2- D．原子半径：P>O>N
【答案】A
【解析】A．同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：B＞Al＞Ga，故A正确；
B．同周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大，所以电负性：F＞O＞N，故B错误；
C．具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：K+②>③>① B．简单离子半径：①>③>②>④
C．原子半径：①>④>③>② D．元素的电负性：④>③>①>②
【答案】A
【解析】①为Na；②为O；③为N；④为F。
A．金属的非金属性弱于非金属，同周期从左往右非金属性逐渐增强，故非金属性：F>O>N>Na，A正确；
B．四种元素对应的简单离子均为10电子微粒，核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故简
单离子半径：N3->O2->F->Na+，B错误；
C．电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，故原子半径：Na>N>O>F，
C错误；
D．金属的电负性弱于非金属，同周期从左往右电负性逐渐增强，故电负性：F>O>N>Na，D错误；
故选A。
8．a~e为短周期元素，其原子序数与其某种化合价的关系如图所示。下列说法正确的是
A．第一电离能：b＞c
B．c与e的原子半径：c＜e
C．气态氢化物的稳定性：a＜d
D．d和e都不存在同素异形体
【答案】A
【解析】从图中可以看出，a显-3价，则为N元素；b显+2价，则为Mg元素；c为+3价，则为Al元素；d
显+5价，则为P元素；e显+7价，则为Cl元素。
A．由分析可知，b、c分别为Mg、Al元素，Al的最外层电子排布为3s23p1，失去的是能量较高的3p上的电
子，所以第一电离能：Mg＞Al，A正确；
B．c与e分别为Mg、Cl，二者为同周期元素，Mg在Cl的左边，原子半径：Mg＞Cl，B不正确；
C．a、d分别为N、P，二者为同主族元素，非金属性N＞P，则气态氢化物的稳定性：NH ＞PH ，C不正确；
3 3D．d为P元素，存在白磷、红磷、黑磷、紫磷等同素异形体，D不正确；
故选A。
9．已知X、Y元素同周期，且电负性X > Y，下列说法错误的是
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．原子半径：X > Y
D．X元素气态氢化物的稳定性大于Y元素气态氢化物的稳定性
【答案】C
【解析】X、Y元素同周期，且电负性X > Y，则X的非金属性比Y强，X的原子序数比Y大。
A．由分析可知，X的非金属性比Y强，X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，A正确；
B．同一周期的主族元素，从左到右，元素的第一电离能依次增大，但是IIA族和VA族的元素的第一电离
能高于与其相邻的两种元素，X、Y元素同周期，X的原子序数比Y大，则第一电离能可能Y小于X，B正确；
C．X、Y元素同周期，X的原子序数比Y大，则原子半径：X＜Y，C错误；
D．由分析可知，X的非金属性比Y强，则X元素气态氢化物的稳定性大于Y元素气态氢化物的稳定性，D
正确；
故选C。
10．根据下列五种元素的电离能数据(单位： )，判断下列说法正确的是
元素代号
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
A．元素的电负性最大的可能是U元素
B．R和S均可能与U在同一主族
C．U元素可能在元素周期表的s区
D．原子的价电子排布为ns2np3的可能是T元素
【答案】C【解析】Q的第一电离能较大，说明Q结构稳定，Q元素可能为稀有气体，R、U的第一电离能与第二电离
能相差较大，可知R、U最外层有1个电子，可能是ⅠA族元素，S的第二电离能与第三电离能相差较大，
S最外层有2个电子，可能是ⅡA族元素，T的第三电离能与第四电离能相差较大，T最外层有3个电子，
可能ⅢA族元素；
A．根据分析，U可能是ⅠA族元素，同一周期从左到右电负性依次增强，因此U的电负性可能小于S或
T，A错误；
B．根据分析，R、U最外层有1个电子，可以在同主族，S最外层有2个电子，与R、U不再同一主族，B
错误；
C．根据分析，U最外层有1个电子，可能是ⅠA族元素，ⅠA族元素在s区，C正确；
D．价电子排布为ns2np3的原子最外层为5个电子，而T最外层有3个电子，D错误；
故选C。
11．下列基态原子所对应的元素中，电负性最大的是
A．电子排布式：1s22s22p63s2 B．外围电子排布式：4s24p3
C．电子排布式：[Ne]3s23p1 D．电子排布式：1s22s22p63s23p5
【答案】D
【解析】电子排布式为1s22s22p63s2的元素是Mg；外围电子排布式为4s24p3的元素是As元素；电子排布式
为[Ne]3s23p1的元素是Al；电子排布式为1s22s22p63s23p5的元素是Cl元素，非金属性：Mg
