文档内容
第 04 讲 元素周期律
考点导航
知识精讲
知识点一：一、原子半径
1．影响因素
2．递变规律
(1)同周期：从左到右，核电荷数越大，半径 (稀有气体除外)。
(2)同主族：从上到下， 越多，半径 。
【即学即练1】
1．下列关于粒子半径的说法正确的是
①
②
③
④A．①②④ B．①③ C．③④ D．①④
2．下列元素的原子半径最小的是
A．Na B．Mg C．Al D．Cl
3．下列微粒半径的大小顺序不正确的是
A．F-＞O2-＞Na＋＞Mg2＋ B．Fe＞Fe2＋＞Fe3＋
C．S2-＞Cl-＞K＋＞Ca2＋ D．S＞O＞F
知识点二： 二、电离能
1．电离能的概念
失去一个电子转化为 所需要的 能量叫做第一电离能。
2．元素的第一电离能变化规律
(1)对同一周期的元素而言， 元素的第一电离能最小， 元素的第一
电离能最大；从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从 到 的变化趋势，表示元素原子越来越
难失去电子。
(2)同族元素，自上而下第一电离能 ，表明自上而下原子越来越 失去电子。
3．电离能的应用
可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越 ，原子越容易失去一个电子，元
素金属性越 。
【即学即练2】
1．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是
A．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
B．对于同一元素而言，原子的电离能I Na>K> Rb B．电负性： P>N>O>C
C．第一电离能： Na①>②
B．原子半径：③>②>①
C．第一电离能：③>①>②
D．电负性：③>②>①
知识点三：
三、电负性1．键合电子和电负性的含义
(1)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子。
(2)电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力
越大。
2．衡量标准
以氟的电负性为4.0 和锂的电负性为1.0 作为相对标准，得出各元素的电负性(稀有气体未计)。
3．递变规律(一般情况)
(1)同周期，自左到右，元素的电负性逐渐变大。
(2)同主族，自上到下，元素的电负性逐渐变小。
4．应用：判断金属性、非金属性强弱
【即学即练3】
1．下列有关电负性的说法中正确的是
A．主族金属元素的电负性比过渡金属元素的电负性更小
B．主族元素原子的电负性越大，其第一电离能也越大
C．在元素周期表中，同一周期主族元素电负性从左到右递增
D．形成化合物时，元素的电负性越大，吸引电子的能力越强，越容易显示正价
2．处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A＞B＞C＞D．
则下列说法正确的是
A．元素的非金属性：A＜B＜C＜D
B．元素的电负性：A＜B＜C＜D
C．元素的第一电离能：A＜B＜C＜D
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：A＞B＞C＞D
3．下列各组元素的电负性大小顺序正确的是
A． B． C． D．
易错精析1．分析粒子半径大小比较的关键是什么？
【细剖精析】
2．第ⅡA族和ⅤA族元素的第一电离能比同周期的相邻元素都高，解释原因。
【细剖精析】
3．根据Na、Mg、Al的电离能数据，回答：
①为什么同一元素的电离能逐级增大？
②为什么Na、Mg、Al的化合价分别为＋1、＋2、＋3?
【细剖精析】
4．根据化合物SiC、CCl 判断，Si、C、Cl的电负性由大到小的顺序是什么？
4
【细剖精析】
5．根据铝元素和氯元素的电负性差值判断，AlCl 是离子化合物还是共价化合物？为什么？
3
【细剖精析】
能力拓展
电负性的应用
1．判断元素的金属性和非金属性
(1)金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于金属、非金属界线两侧的元
素的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。
(2)金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。
2．判断元素的化合价
(1)电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值。
(2)电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。
3．判断化学键的类型
一般认为：
(1)如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键。
(2)如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。
4．解释元素“对角线”规则
在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图所示)的有些性质是相似的，被称为“对角线
规则”。
这可以由元素的电负性得到解释：Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2；Be、Al的电负性分别为1.5、1.5；
B、Si的电负性分别为2.0、1.8。它们的电负性接近，说明它们对键合电子的吸引力相当，它们表现出的性
质相似，如Li、Mg在空气中燃烧的产物分别为LiO和MgO；Be(OH) 、Al(OH) 均属于难溶的两性氢氧化
2 2 3
物；B、Si的含氧酸都是弱酸等。电负性是不同元素的原子对键合电子吸引力大小的量度，电负性越大，非金属性越强。电负性的大小能用
来判断元素之间的成键类型，也可以用来判断元素化合价的正负。电负性相同或差值小的非金属元素的原
子之间形成的化学键主要是共价键，当电负性差值为零时通常形成非极性共价键；差值不为零时，形成极
性共价键；而且差值越小，形成的共价键极性越弱。
分层提分
题组A 基础过关练
1．关于氟、氯的性质递变规律，描述不正确的是
A．原子半径：F＜Cl B．原子得电子能力：F＜Cl
C．单质氧化性：F ＞Cl D．热稳定性：HF＞HCl
2 2
2．下列叙述中正确的是
A．同一周期中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子
C．室温时，0族元素的单质都是气体
D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
3．下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是
A． B． C． D．
4．下列变化规律不正确的是
A．硬度：Al>Mg>Na B．沸点：HI>HBr>HCl>HF
C．酸性：HClO >H SO >H PO D．原子半径：O>F>H
4 2 4 3 4
5．下列说法中，正确的是
A．原子序数为38的元素处于周期表的第四周期ⅡA族
B．第一电离能的大小可以作为判断金属性强弱的依据
C．共价化合物中，电负性大的成键元素通常表现为负价
D．第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱
6． 为两种元素的原子， 的阴离子与 的阳离子具有相同的电子层结构，则
A．原子半径： B．电负性：C．离子半径： D．第一电离：
7．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用 、 ……表示，单位为 )。
…
…
R 740 1500 7700 10500
下列关于元素R的判断正确的是A．R的最高正价为 价 B．R元素位于元素周期表中第
Ⅱ族
C．R元素第一电离能大于同周期相邻元素 D．R元素基态原子的电子排布式为
8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是
Y Z W
元素最高价氧化物的水化
X
物
分子式 H ZO
3 4
0.1 mol·L-1溶液对应的pH 1.00 13.00 1.57 0.70
A．元素电负性： ZZ
题组B 能力提升练
1．处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A＞B＞C＞D．
则下列说法正确的是
A．元素的非金属性：A＜B＜C＜D
B．元素的电负性：A＜B＜C＜D
C．元素的第一电离能：A＜B＜C＜D
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：A＞B＞C＞D
2．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
① ；② ；③ ；④则下列有关比较中正确的是
A．最高正化合价：④>③=②>① B．电负性：④>③>②>①
C．原子半径：④>③>②>① D．第一电离能：④>③>②>①
3．下列叙述中正确的是
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．同一元素的电离能I > I > I > I …
1 2 3 4
D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小
4．下列各组比较正确的是
A．第一电离能：B>Al>Ga B．电负性：F>N>O
C．离子半径：K+>Cl->S2- D．原子半径：P>O>N
5．下列叙述正确的是
A．同周期元素(稀有气体元素除外)中，第ⅦA族元素的原子半径最大
B．第ⅥA族元素的原子，半径越大，越容易得到电子
C．电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱程度
D．同周期中(稀有气体除外)，碱金属元素的第一电离能最大
6．工业上电解熔融 和冰晶石 的混合物可制得铝。下列说法正确的是
A．半径大小： B．电负性大小：
C．电离能大小： D．碱性强弱：
7．现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：① ；② ；③ ；④ 。
下列比较中，正确的是
A．非金属性：④>②>③>① B．简单离子半径：①>③>②>④
C．原子半径：①>④>③>② D．元素的电负性：④>③>①>②
8．a~e为短周期元素，其原子序数与其某种化合价的关系如图所示。下列说法正确的是A．第一电离能：b＞c
B．c与e的原子半径：c＜e
C．气态氢化物的稳定性：a＜d
D．d和e都不存在同素异形体
9．已知X、Y元素同周期，且电负性X > Y，下列说法错误的是
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．原子半径：X > Y
D．X元素气态氢化物的稳定性大于Y元素气态氢化物的稳定性
10．根据下列五种元素的电离能数据(单位： )，判断下列说法正确的是
元素代号
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
A．元素的电负性最大的可能是U元素
B．R和S均可能与U在同一主族
C．U元素可能在元素周期表的s区
D．原子的价电子排布为ns2np3的可能是T元素
11．下列基态原子所对应的元素中，电负性最大的是A．电子排布式：1s22s22p63s2 B．外围电子排布式：4s24p3
C．电子排布式：[Ne]3s23p1 D．电子排布式：1s22s22p63s23p5倒卖拉黑不更新，淘宝唯一免费更新店铺: 知二教育
