文档内容
《化学反应的热效应》单元测试（基础巩固）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共51分)
1．(本题3分) 关于能量转化，下列说法不正确的是
A．燃气灶具中的能量转化：化学能主要转化为光能
B．太阳能电池的能量转化：光能(太阳能)→电能
C．生物光合作用中的能量转化：光能(太阳能)→生物质能(化学能)
杨sir化学，侵权必究
D．化学反应过程中，除了物质变化外，一定伴有能量变化
2．(本题3分) 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是
A．铝热反应属于氧化还原反应，故能量变化不符合该图
B．Ba(OH) ·8H O晶体和NH Cl晶体反应能量变化如图所示
2 2 4
C．反应物总键能小于产物总键能的反应符合该图的能量变化
D．符合该能量变化的化学反应均可用于设计成原电池
3．(本题3分) 下列关于中和反应反应热测定实验的说法不正确的是
A．简易量热计的隔热层是为了减少实验过程中的热量损失
B．使用玻璃搅拌器既可以搅拌又避免损坏温度计
C．向盛装酸的量热计内筒中加碱时要小心缓慢
D．测酸液温度后的温度计要用水清洗擦干后再测碱液的温度
4．(本题3分) H 和 I 在一定条件下能发生反应：H(g)＋I(g) 2HI(g) ΔH=—a kJ·mol-1，已知：a、
2 2 2 2
b、c均大于零，下列说法不正确的是A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．断开 1 mol H—H 键所需能量小于断开1 mol I—I键所需能量
C．断开 2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a) kJ
D．向密闭容器中加入2 mol H 和2 mol I ，充分反应后放出的热量小于 2a kJ
2 2
5．(本题3分) 以 为催化剂的光热化学循环分解 反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应
的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。
杨sir化学，侵权必究
下列说法正确的是
A．该反应①中钛氧键断裂会释放能量
B．该反应中，光能和热能转化为化学能
C．使用 作催化剂可降低反应热，从而提高化学反应速率
D． 分解反应的热化学方程式为
6．(本题3分) 甲烷分子结构具有高对称性且断开1molC－H键需要吸收440kJ能量。无催化剂作用下甲烷
在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH 可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍
4
基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是A．甲烷催化裂解成C和 需要吸收1760kJ能量
B．步骤②、③反应均为放热反应
C．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积
D．使用该催化剂，反应的焓变不变
7．(本题3分) 下列说法不正确的是
A．由H原子形成1molH-H键要放出热量
B．所有燃烧反应都是放热反应
C．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH O时所释放的热量称为中和热
2
D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
8．(本题3分) 关于下列 H的判断正确的是
S2-(aq)+H+(ag)=HS-(aq) △ H 1
S2-(aq)+H
2
O(l) HS-(aq)+OH-(aq) △H
2
OH-(aq) +H+(aq)=H
2
O(l) △H
3
OH-(aq)+CH
3
COOH(aq)=CH
3
COO-(aq)△+H
2
O(l) H
4
A． H
1
＜ H
2
B△． H
1
＜0； H
2
＜0
C．△H
3
＜0△； H
4
＞0 D．△H
3
＞ H△4
△ △ △ △
9．(本题3分) 中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法
错误的是
A．改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液反应，求得中和热数值和原来相同
B．测了酸后的温度计应用水清洗再去测碱的温度，否则中和热数值偏小C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应慢慢倒入小烧杯中以免溶液溅出，再用环形玻璃搅拌棒搅拌
D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失
10．(本题3分) 如图所示是298 K时，A 与B 反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
2 2
A．每生成2 mol AB吸收bkJ热量
B．加入催化剂，反应的活化能和反应热都改变
C．该反应的热化学方程式为 A(g)+B (g)=2AB(g) H= + (a-b) kJ • mol-1
2 2
D．断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量∆
11．(本题3分) 热化学方程式C(s)+HO(g)＝CO(g)+H(g) ∆H=+131.3kJ∙mol-1表示
2 2
A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量
B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ热量
C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ热量
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ热量
12．(本题3分) 1g H 燃烧生成液态水，放出142.9 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是
2
A．2H(g)+O(g) =2H O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1
2 2 2
B．2H(g)+O(g) =2H O(l) ΔH= -142.9 kJ·mol-1
2 2 2
C．2H(g)+O(g)=2HO(g) ΔH= -571.6 kJ·mol-1
2 2 2
D．2H(g)+O(g) =2H O(l) ΔH= +571.6 kJ·mol-1
2 2 2
13．(本题3分) 下列说法正确的是
A．H(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则2HO(g)=2H (g)+O(g) ΔH=+571.6kJ·mol-1
2 2 2 2
B．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水
2
时放出57.3kJ的热量C．C(g)+ O(g)=CO(g) ΔH=-110.52kJ·mol-1，则碳的燃烧热ΔH=-110.52kJ·mol-1
2
D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定
14．(本题3分) 已知：1mol晶体硅中含有2molSi—Si键，1molSiO 中含有4molSi—O键。有关键能数据
2
如下表：
化学键 Si—O O=O Si—Si
键能/kJ·mol-1 x 500 180
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O(g)=SiO (s) ΔH=-990kJ·mol-1，则表中的x的值为
2 2
A．462.5 B．460 C．920 D．423.3
15．(本题3分) 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是
A．C(s)+O(g)=CO (g)；C(s)+ O(g)=CO(g)
2 2 2
B．S(s)+O (g)=SO(g)；S(g)+O(g)=SO(g)
2 2 2 2
C．2H(g)+O(g)=2HO(l)；H(g)+ O(g)=HO(l)
2 2 2 2 2 2
D．2KOH(aq)+H SO (浓)=K SO (aq)+2H O(l)；2KOH(aq)+H SO (aq)=K SO (aq)+2H O(l)
2 4 2 4 2 2 4 2 4 2
16．(本题3分) 已知：①
②
③
则下列说法正确的是
A． 的燃烧热
B．
C．等质量的 和 完全燃烧生成 和液态水， 放出的热量多
D． 在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出的热量大于571.6kJ17．(本题3分) 已知：HO(l)=HO(g) ΔH=＋Q kJ·mol-1
2 2 1
2HO(g)=2H (g)＋O(g) ΔH=＋Q kJ·mol-1
2 2 2 2
CH(g)＋2O(g)=CO (g)＋2HO(l) ΔH=-Q kJ·mol-1
4 2 2 2 3
则H 和CH 的燃烧热的比值为
2 4
A． B． C． D．
二、填空题(共37分)
18．(本题8分) 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请
回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH=88.6 kJ/mol
则M、N相比，较稳定的是___________。
（2）已知CHOH(l)的燃烧热为-726.5 kJ·mol-1，CHOH(l)＋1/2O (g)=CO (g)＋2HO(g) ΔH=-a kJ·mol-1，则
3 3 2 2 2
a___________726.5(填“>”“＜”或“=”)。
（3）使Cl 和HO(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO，当有1 mol Cl 参与反应时释放出145 kJ热量，写
2 2 2 2
出该反应生成1molCO 时的热化学方程式：___________。
2
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所
得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO(s)＋3C(s)=2Al O(s)＋3TiC(s) ΔH=-1176 kJ·mol-1，则反应过程中，
2 2 3
每转移1 mol电子放出的热量为___________。
19．(本题9分) 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
（1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用_______(填“放热”或“吸热”)的
化学变化或物理变化。
（2）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面_______(填字母)反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水 B．浓硫酸和水（3）已知：2mol 与足量 充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。
①该反应的能量变化可用图中的_______(填字母)表示。
②写出 燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_______。
（4）表中是部分共价键的键能。
共价键
键能(
436 946 391
)
根据表中的数据写出工业合成氨的热化学反应方程式：_______。
20．(本题8分) 甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：①2H(g)＋O(g)=2HO(l) ΔH=—571.8
2 2 2 1
kJ/mol；②CHOH(g)＋ O(g)=CO (g)＋2H(g) ΔH=—192.9 kJ/mol。
3 2 2 2 2
(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为______。
(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH=______ kJ/mol(用E、E 表示)。
2 1 2
(3)H (g)的燃烧热为______。
2
(4)请你分析H(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：______ (写出两点即可)。
2
21．(本题12分) (1甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量
关系如图所示。①甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是___________ 填“吸热”或“放热” 反应。
②过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？___________，原因是___________。
(2)在 、101kPa下，1g甲醇 燃烧生成 和液态水时放热 。则表示甲醇燃烧热的热
化学方程式为：___________ 。
(3)
△H___________△H(填“＞”、“﹤”或“=”)
1 2
(4)已知拆开 键、 键、 键分别需要的能量是 、 、 ，则
与 反应生成 的热化学方程式为：___________
(5)白磷与氧可发生如下反应： 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为如下
化学键
键能 a b c d e
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 ___________；
(6)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 反应生成 和水蒸气。
已知：①②
写出肼和 反应的热化学方程式___________。
三、实验题(共12分)
22．(本题12分) 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_______g。
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：___。
名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒
仪器
序号 a b c d e f
Ⅱ．中和热的测定：
测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
（3）仪器a的名称为___，实验中还需要用到的玻璃仪器是___。
杨sir化学，侵权必究
（4）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
①请填写表中的空白：
起始温度t/℃
温度 1 温度差平均值
终止温度t/℃
实验次数 2 (t-t)/℃
HSO NaOH 平均值 2 1
2 4
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
___
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容
c=4.18J/(g·℃)。则中和热△H=___________(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_____(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数
杨sir化学，侵权必究
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
（5）实验中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所
放出的热量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会_____________(填“相等”或“不相等”)。倒卖拉黑，关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育
