文档内容
《化学反应的热效应》单元测试（基础巩固）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共51分)
1．(本题3分) 关于能量转化，下列说法不正确的是
A．燃气灶具中的能量转化：化学能主要转化为光能
B．太阳能电池的能量转化：光能(太阳能)→电能
C．生物光合作用中的能量转化：光能(太阳能)→生物质能(化学能)
杨sir化学，侵权必究
D．化学反应过程中，除了物质变化外，一定伴有能量变化
【答案】A
【详解】
A. 燃气灶具中的能量转化：化学能主要转化为热能，A错误；
B. 太阳能电池的能量转化：光能(太阳能)→电能，B正确；
C. 生物光合作用中的能量转化：光能(太阳能)→生物质能(化学能)，C正确；
D. 由于断键吸热，成键放热，所以化学反应过程中，除了物质变化外，一定伴有能量变化，D正确；答案
选A。
2．(本题3分) 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是
A．铝热反应属于氧化还原反应，故能量变化不符合该图
B．Ba(OH) ·8H O晶体和NH Cl晶体反应能量变化如图所示
2 2 4
C．反应物总键能小于产物总键能的反应符合该图的能量变化
D．符合该能量变化的化学反应均可用于设计成原电池
【答案】C
【分析】
图示反应物的总能量高于生成物的总能量，故为放热反应。
【详解】
A．铝热反应属于放热反应，故能量变化符合该图，错误；B．Ba(OH) ·8H O晶体和NH Cl晶体反应为吸热反应，能量变化不符合图示，错误；
2 2 4
C．反应物总键能小于产物总键能的反应属于放热反应，符合该图的能量变化，正确；
D．放热反应不一定可用于设计成原电池，如酸碱中和反应，设计成原电池的反应还必须是氧化还原反应，
错误；
故选C。
3．(本题3分) 下列关于中和反应反应热测定实验的说法不正确的是
A．简易量热计的隔热层是为了减少实验过程中的热量损失
B．使用玻璃搅拌器既可以搅拌又避免损坏温度计
C．向盛装酸的量热计内筒中加碱时要小心缓慢
D．测酸液温度后的温度计要用水清洗擦干后再测碱液的温度
【答案】C
【详解】
A．简易量热计的隔热层能减少实验过程中的热量损失，A正确；
B．玻璃搅拌器能上下搅动液体，使溶液混合均匀，所以使用玻璃搅拌器既可以搅拌又避免损坏温度计，B
正确；
C．向盛装酸的量热计内筒中加碱时应迅速、一次性加入，减少热量损失，C错误；
D．测酸液的温度后，温度计需用水清洗擦干后再测碱液的温度，测量结果较准确，否则温度计上残留的
酸液会与碱液反应，使测得的碱液温度偏高，D正确；
故选C。
4．(本题3分) H 和 I 在一定条件下能发生反应：H(g)＋I(g) 2HI(g) ΔH=—a kJ·mol-1，已知：a、
2 2 2 2
b、c均大于零，下列说法不正确的是
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．断开 1 mol H—H 键所需能量小于断开1 mol I—I键所需能量
C．断开 2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a) kJ
D．向密闭容器中加入2 mol H 和2 mol I ，充分反应后放出的热量小于 2a kJ
2 2
【答案】B【详解】
A．该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故A正确；
B．一般而言，键长越短，键能越大，图中显示H—H键长短于I—I键长，H—H键能大于I—I键能，断裂
1molH—H键所需能量大于断开1molI—I键所需能量，故B错误；
C．由反应热等于反应物断裂化学键需要的能量和生成物形成化学键放出的能量的差值可知，反应热ΔH=b
kJ·mol﹣1＋c kJ·mol﹣1—2E =-a kJ·mol-1，则2E =(a+b+c)kJ/mol，断开2 mol H—I键所需能量约为(a＋b＋
H—I H—I
c)kJ，故C正确；
D．该反应为可逆反应，可逆反应不能进行彻底，则2 mol H 和2 mol I 充分反应后放出的热量小于2a kJ，
2 2
故D正确；
故选B。
5．(本题3分) 以 为催化剂的光热化学循环分解 反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应
的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。
杨sir化学，侵权必究
下列说法正确的是
A．该反应①中钛氧键断裂会释放能量
B．该反应中，光能和热能转化为化学能
C．使用 作催化剂可降低反应热，从而提高化学反应速率
D． 分解反应的热化学方程式为
【答案】B
【详解】
A．断键化学键需要吸收能量，则过程①中钛氧键断裂会吸收能量，故A错误；
B．该图中以TiO 为催化剂、光和热条件下分解CO 反应生成CO和氧气，根据能量守恒定律知，该反应
2 2
中，光能和热能转化为化学能，故B正确；C．催化剂降低反应所需活化能，不影响反应热，反应热与反应物和生成物总能量的差有关，故C错误；
D．二氧化碳分解生成CO和氧气，且该反应焓变=反应物总能量-生成物总能量，焓变与其方程式计量数成
正比，则热化学方程式为2CO(g)═2CO(g)+O (g) H=(1598×2-1072×2-496)kJ/mol=+556 kJ/mol，故D错误；
2 2
故选B。 △
6．(本题3分) 甲烷分子结构具有高对称性且断开1molC－H键需要吸收440kJ能量。无催化剂作用下甲烷
在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH 可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍
4
基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．甲烷催化裂解成C和 需要吸收1760kJ能量
B．步骤②、③反应均为放热反应
C．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积
D．使用该催化剂，反应的焓变不变
【答案】A
【详解】
A．断开1molC－H键需要吸收440kJ能量，1mol甲烷分子中有4molC－H键，完全断开需要吸收1760kJ
能量，即1mol甲烷中的化学键完全断开需要吸收1760kJ能量，而不是甲烷催化裂解成C和 H 需要吸收
2
1760kJ能量，故A错误；
B．步骤②、③反应中，反应物的总能量均高于生成物的总能量，所以均为放热反应，故B正确；
C．从图中可以看出，甲烷在镍基催化剂上转化是在催化剂表面上发生的，催化剂使用一段时间后失活的
原因可能是碳在催化剂表面沉积，堵塞了催化剂表面的活性中心，故C正确；
D．催化剂不影响反应物和生成物的总能量，使用该催化剂，反应的焓变不变，故D正确；
故选A。
7．(本题3分) 下列说法不正确的是A．由H原子形成1molH-H键要放出热量
B．所有燃烧反应都是放热反应
C．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH O时所释放的热量称为中和热
2
D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
【答案】D
【详解】
A．由原子形成化学键放出能量，故A正确；
B．燃烧是剧烈的发光发热的反应，都是放热反应，故B正确；
C．根据中和热概念，在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol水放出的热量为中和热，故C正确；
D．吸热反应和放热反应与化学键的断裂和形成的能量差有关，与反应条件无关，故D错误；
故选D。
8．(本题3分) 关于下列 H的判断正确的是
S2-(aq)+H+(ag)=HS-(aq) △ H 1
S2-(aq)+H
2
O(l) HS-(aq)+OH-(aq) △H
2
OH-(aq) +H+(aq)=H
2
O(l) △H
3
OH-(aq)+CH
3
COOH(aq)=CH
3
COO-(aq)△+H
2
O(l) H
4
A． H
1
＜ H
2
B△． H
1
＜0； H
2
＜0
C．△H
3
＜0△； H
4
＞0 D．△H
3
＞ H△4
【答△案】A △ △ △
【详解】
反应S2-(aq)+H+(ag)=HS-(aq)有新的化学键的形成，为放热反应， H＜0；
1
反应S2-(aq)+H
2
O(l) HS-(aq)+OH-(aq)为水解反应，盐的水解是酸△碱中和的逆反应，为吸热反应， H
2
＞
0；故 H＜ H； △
1 2
反应O△H-(aq)△ +H+(aq)=H
2
O(l)为强酸强碱的中和反应，为放热反应， H
3
＜0；
反应OH-(aq)+CH
3
COOH(aq)=CH
3
COO-(aq)+H
2
O(l) 为弱酸强碱的中和△反应，为放热反应， H
3
＜0；但由于
醋酸的电离吸热，故放出的热量小于强酸强碱反应生成相同量的液态水时放出的热，故 H△＜ H；
3 4
综上可知： △ △
A. H＜ H，选项A正确；
1 2
B. △ H 1 ＜△0； H 2 ＞0，选项B错误；
C. △H
3
＜0； △H
4
＜0，选项C错误；
D.△H
3
＜ H△4 ，选项D错误；
答△案选A△。9．(本题3分) 中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法错
误的是
A．改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液反应，求得中和热数值和原来相同
B．测了酸后的温度计应用水清洗再去测碱的温度，否则中和热数值偏小
C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应慢慢倒入小烧杯中以免溶液溅出，再用环形玻璃搅拌棒搅拌
D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失
【答案】C
【详解】
A．中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以改用60mL0.50mol/L盐酸
跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，测得中和热数值相等，故A正确；
B．测了酸后的温度计应用水清洗再去测碱的温度，否则碱液的起始温度偏高，从而导致中和热数值偏小，
故B正确；
C．量筒中NaOH溶液应慢慢倒入小烧杯中，热量散失，导致反应后的温度低，ΔT偏小，由Q=m•c•ΔT可
知测量结果偏低，故C错误；
D．大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，故D正确；
故答案选C。
10．(本题3分) 如图所示是298 K时，A 与B 反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
2 2
A．每生成2 mol AB吸收bkJ热量
B．加入催化剂，反应的活化能和反应热都改变
C．该反应的热化学方程式为 A(g)+B (g)=2AB(g) ∆H= + (a-b) kJ • mol-1
2 2
D．断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量
【答案】C
【详解】
A． 每2 mol气态 AB分子被破坏 生成气态A原子与气态B原子，吸收bkJ热量，A错误；
B． 加入催化剂，能降低反应的活化能，但不改变反应热，B错误；
C．反应的热效应与物质的状态有关，每1mol A (g)与B (g)反应生成2 mol AB(g)，吸收(a-b)kJ热量，则该
2 2
反应的热化学方程式为 A(g)+B (g)=2AB(g) ∆H= + (a-b)kJ • mol-1，C正确；
2 2D．破坏化学键吸收能量， 断裂1 mol气态A 分子内的A-A和1 mol气态B 分子内的B-B键，吸收akJ能
2 2
量
答案选C。
11．(本题3分) 热化学方程式C(s)+HO(g)＝CO(g)+H(g) ∆H=+131.3kJ∙mol-1表示
2 2
A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量
B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ热量
C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ热量
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ热量
【答案】C
【详解】
A．物质的量的多少未描述，状态也未描述，无法确定反应的热效应，A项错误；
B．反应物和生成物的状态未注明，无法确定反应的热效应，B项错误；
C．阐明热化学方程式意义时既说明了物质的状态，又描述了相应物质的物质的量的多少，可以确定反应
的热效应，C项正确；
D．化学式前的计量数表示该物质的物质的量，根据题中热化学方程式反应的∆H值及其表示的含义可知，
1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收的热量不是131.3kJ，D项错误；
答案选C。
12．(本题3分) 1g H 燃烧生成液态水，放出142.9 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是
2
A．2H(g)+O(g) =2H O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1
2 2 2
B．2H(g)+O(g) =2H O(l) ΔH= -142.9 kJ·mol-1
2 2 2
C．2H(g)+O(g)=2HO(g) ΔH= -571.6 kJ·mol-1
2 2 2
D．2H(g)+O(g) =2H O(l) ΔH= +571.6 kJ·mol-1
2 2 2
【答案】A
【分析】
1mol氢气的质量为：2g/mol×1mol=2g，则2g氢气燃烧生成液态水放出的热量为：142.9kJ×=285.8kJ，则氢
气燃烧的热化学方程式为：H(g)+O (g)=H O(l) H=-285.8 kJ•mol-1。
2 2 2
【详解】 △
A．焓变与化学计量数成正比，则2mol氢气放出的热量为285.8kJ×2=571.6kJ，正确的热化学方程式为：
2H(g)+O (g)=2H O(l) H=-571.6 kJ•mol-1，选项A正确；
2 2 2
B．生成水的状态应该△为气态，正确的热化学方程式为：H
2
(g)+O
2
(g)=H
2
O(l) H=-285.8 kJ•mol-1，选项B错
误； △C．状态HO(g)错误，应为HO(l)，选项C错误；
2 2
D．ΔH= +571.6 kJ·mol-1>0，代表吸热反应，与事实相违背，选项D错误；
答案选A。
13．(本题3分) 下列说法正确的是
A．H(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则2HO(g)=2H (g)+O(g) ΔH=+571.6kJ·mol-1
2 2 2 2
B．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水
2
时放出57.3kJ的热量
C．C(g)+ O(g)=CO(g) ΔH=-110.52kJ·mol-1，则碳的燃烧热ΔH=-110.52kJ·mol-1
2
D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定
【答案】D
【详解】
A．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则由氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1可
得2HO(l)=2H(g)+O(g) ΔH=+571.6kJ·mol-1，故A错误；
2 2 2
B．醋酸是弱酸，在溶液中电离时会吸收热量，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量
小于57.3kJ，故B错误；
C．碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，则1mol碳生成一氧化碳的反应热不是碳
的燃烧热，故C错误；
D．石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，石墨的总能量小于金刚石总能量，则能量低的石墨比金刚石稳
定，故D正确；
故选D。
14．(本题3分) 已知：1mol晶体硅中含有2molSi—Si键，1molSiO 中含有4molSi—O键。有关键能数据
2
如下表：
化学键 Si—O O=O Si—Si
键能/kJ·mol-1 x 500 180
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O(g)=SiO (s) ΔH=-990kJ·mol-1，则表中的x的值为
2 2
A．462.5 B．460 C．920 D．423.3
【答案】A
【详解】
ΔH =反应物的总键能-生成物的总键能，1mol Si中含有2mol Si—Si，1mol SiO 中含有4mol Si—O，则
2，解得x=462.5，答案选A。
15．(本题3分) 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是
A．C(s)+O(g)=CO (g)；C(s)+ O(g)=CO(g)
2 2 2
B．S(s)+O (g)=SO(g)；S(g)+O(g)=SO(g)
2 2 2 2
C．2H(g)+O(g)=2HO(l)；H(g)+ O(g)=HO(l)
2 2 2 2 2 2
D．2KOH(aq)+H SO (浓)=K SO (aq)+2H O(l)；2KOH(aq)+H SO (aq)=K SO (aq)+2H O(l)
2 4 2 4 2 2 4 2 4 2
【答案】B
【详解】
A．碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小，所以化学反应的ΔH前者小于后者，A错误；
B．固体硫变为气态硫需要吸收热量；所以化学反应的ΔH前者大于后者，B正确；
C．相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小，1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，
所以化学反应的ΔH前者小于后者，C错误；
D．中和反应为放热反应，焓变是负值，放出的热量越多，焓变越小，浓硫酸放出的热量多，所以化学反
应的ΔH前者小于后者，D错误；
答案为：B。
16．(本题3分) 已知：①
②
③
则下列说法正确的是
A． 的燃烧热
B．
C．等质量的 和 完全燃烧生成 和液态水， 放出的热量多
D． 在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出的热量大于571.6kJ
【答案】C【详解】
A．燃烧热指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量，由
可知 的燃烧热 ，A错误；
B．反应中有硫酸钡沉淀生成， 为放热反应，则
，B错误；
C．令 和 的质量都为1g，则 完全燃烧放出的热量为
， 完全燃烧放出的热量为
，所以等质量的 和 完全燃烧生成 和液态水，
放出的热量多，C正确；
D．液态水转化为气态水，需要吸收热量，则 ，完全燃烧生成气态水放出的热量小于571.6kJ，D
错误；
故选C。
17．(本题3分) 已知：HO(l)=HO(g) ΔH=＋Q kJ·mol-1
2 2 1
2HO(g)=2H (g)＋O(g) ΔH=＋Q kJ·mol-1
2 2 2 2
CH(g)＋2O(g)=CO (g)＋2HO(l) ΔH=-Q kJ·mol-1
4 2 2 2 3
则H 和CH 的燃烧热的比值为
2 4A． B． C． D．
【答案】C
【详解】
已知：2H(g)＋O(g)=2HO(g) ΔH=-Q kJ·mol-1，HO(g)=H O(l) ΔH=-Q kJ·mol-1。根据燃烧热的定义有：
2 2 2 2 2 2 1
2H(g)＋O(g)=2HO(l) ΔH=-(2Q＋Q) kJ·mol-1，故H 的燃烧热为 kJ·mol-1，CH 的燃烧热为Q
2 2 2 1 2 2 4 3
kJ·mol-1，则H 和CH 的燃烧热的比值为 ，综上所述故选C。
2 4
二、填空题(共37分)
18．(本题8分) 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请
回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH=88.6 kJ/mol
则M、N相比，较稳定的是___________。
（2）已知CHOH(l)的燃烧热为-726.5 kJ·mol-1，CHOH(l)＋1/2O (g)=CO (g)＋2HO(g) ΔH=-a kJ·mol-1，则
3 3 2 2 2
a___________726.5(填“>”“＜”或“=”)。
（3）使Cl 和HO(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO，当有1 mol Cl 参与反应时释放出145 kJ热量，写
2 2 2 2
出该反应生成1molCO 时的热化学方程式：___________。
2
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所
得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO(s)＋3C(s)=2Al O(s)＋3TiC(s) ΔH=-1176 kJ·mol-1，则反应过程中，
2 2 3
每转移1 mol电子放出的热量为___________。
【答案】
（1）M
（2）＜
（3）2Cl(g)＋2HO(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO(g)ΔH=-290 kJ·mol-1
2 2 2
（4）98 kJ【分析】
（1）
有机物M经过太阳光光照可转化成N， 其ΔH=+88.6 kJ/mol，说明该反应是吸热反应，M的能量小于N，
能量越低越稳定，说明M稳定，故答案为：M。
（2）
燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，而题给反应中生成的水为气态，则放出的热
量小于燃烧热，故答案为：＜。
（3）
有1 mol Cl 参与反应时释放出145 kJ热量，则2 mol Cl 反应释放出290 kJ热量，反应的热化学方程式为：
2 2
2Cl(g)＋2HO(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO(g) ΔH=-290 kJ·mol-1。故答案为：2Cl(g)＋2HO(g)＋C(s)=4HCl(g)
2 2 2 2 2
＋CO(g) ΔH=-290 kJ·mol-1。
2
（4）
4Al(s)＋3TiO(s)＋3C(s)=2Al O(s)＋3TiC(s) ΔH=-1176 kJ·mol-1，转移12 mol电子放热1176 kJ，则反应过
2 2 3
程中，每转移1 mol电子放出的热量为98 kJ。故答案为：98 kJ。
19．(本题9分) 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
（1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用_______(填“放热”或“吸热”)的
化学变化或物理变化。
（2）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面_______(填字母)反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水 B．浓硫酸和水
（3）已知：2mol 与足量 充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。
①该反应的能量变化可用图中的_______(填字母)表示。
②写出 燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_______。
（4）表中是部分共价键的键能。
共价键键能(
436 946 391
)
根据表中的数据写出工业合成氨的热化学反应方程式：_______。
【答案】
（1）吸热
（2）A
（3） a
（4）
【分析】
（1）
选择利用吸热的化学或物理变化制作冷敷袋，可以起到降温、保鲜等作用，答案为：吸热；
（2）
“即热饭盒”需要使用安全可控的放热反应来提供热量，浓硫酸有腐蚀性，使用存放危险，应选择生石灰和
水，答案为：A；
（3）
① 与足量 充分燃烧是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，能量变化可用图中的a表示，
答案为：a；
②根据2mol 与足量 充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量，推知热化学方程式为：
，答案为： ；
（4）
反应物的键能减去与生成物的键能和为该反应的反应热，工业合成氨反应的
，所以工业合成氨反应的热化学反应方程式
为： ，答案为：
。
20．(本题8分) 甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：①2H(g)＋O(g)=2HO(l) ΔH=—571.8
2 2 2 1kJ/mol；②CHOH(g)＋ O(g)=CO (g)＋2H(g) ΔH=—192.9 kJ/mol。
3 2 2 2 2
(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为______。
(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH=______ kJ/mol(用E、E 表示)。
2 1 2
(3)H (g)的燃烧热为______。
2
(4)请你分析H(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：______ (写出两点即可)。
2
【答案】CHOH(g)＋ O(g)=CO (g)＋2 H O(l) ΔH=—764.7 kJ/mol E—E 285.9 kJ/mol 热值高；
3 2 2 2 1 2
产物无污染
【详解】
(1)由盖斯定律可知，①+②可得甲醇蒸气完全燃烧的反应为CHOH(g)＋ O(g)=CO (g)＋2HO(l)，则
3 2 2 2
ΔH=ΔH+ΔH=(—571.8 kJ/mol)+( —192.9 kJ/mol)=—764.7 kJ/mol，则表示甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应
1 2
方程式为CHOH(g)＋ O(g)=CO (g)＋2 H O(l) ΔH=—764.7 kJ/mol；
3 2 2 2
(2)反应的最终能量变化只与始态、终态能量有关，与中间状态无关，则ΔH= E —E，故答案为：E—
2 1 2 1
E；
2
(3)氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量，由反应①可知氢气的燃烧热ΔH=—571.8
kJ/mol× =—285.9 kJ/mol ，故答案为：285.9 kJ/mol ；
(4)由氢气和甲醇燃烧的热化学方程式可知，氢气燃烧的产物为对环境无任何影响的水，甲醇燃烧会产生对
环境有影响的温室气体二氧化碳，且等质量的氢气燃烧比甲醇燃烧放出的热量多，则氢气作为能源比甲醇
蒸气作为能源的优点是氢气燃烧的热值高，产物无污染，故答案为：热值高；产物无污染。
21．(本题12分) (1甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量
关系如图所示。①甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是___________ 填“吸热”或“放热” 反应。
②过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？___________，原因是___________。
(2)在 、101kPa下，1g甲醇 燃烧生成 和液态水时放热 。则表示甲醇燃烧热的热
化学方程式为：___________ 。
(3)
H___________ H(填“＞”、“﹤”或“=”)
1 2
△ △
(4)已知拆开 键、 键、 键分别需要的能量是 、 、 ，则
与 反应生成 的热化学方程式为：___________
(5)白磷与氧可发生如下反应： 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为如下
化学键
键能 a b c d e
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 ___________；
(6)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 反应生成 和水蒸气。
已知：①②
写出肼和 反应的热化学方程式___________。
【答案】吸热 相同 反应热仅与反应的始态和终态有关，与反应途径无关
；
【详解】
(1)①通过图象可以看出，反应物的总能量比生成物的总能量低，故为吸热反应；
②一个化学反应的热效应仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，与反应的途径无关，仅取决于反应
物和生成物的总能量的大小，过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是相同的；故答案为：吸热；相同；反应热仅与反应
的始态和终态有关，与反应途径无关；
(2)在 、101kPa下，1g甲醇 燃烧生成 和液态水时放热 ，32g甲醇燃烧生成二氧化
碳和液态水放出热量为 ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：
；故答案为：
；
(3) 1mol 完全燃烧生成液态水放出的热量多，故 ，故答案为：<；
(4) =反应物的键能总和 生成物的键能总和 与 反
应生成 的热化学方程式为： ，故答案为：
；(5)反应热 =6 +5 -4 -12 =
，故答案为： ；
(6)已知：①
② ，根据盖斯定律， 可得：肼和
的反应： 反应的 ，热化学方程式
为： ，故答案：
；
三、实验题(共12分)
22．(本题12分) 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_______g。
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：___。
名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒
仪器
序号 a b c d e f
Ⅱ．中和热的测定：
测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。（3）仪器a的名称为___，实验中还需要用到的玻璃仪器是___。
杨sir化学，侵权必究
（4）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
①请填写表中的空白：
起始温度t/℃
温度 1 温度差平均值
终止温度t/℃
实验次数 2 (t-t)/℃
HSO NaOH 平均值 2 1
2 4
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
___
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容
c=4.18J/(g·℃)。则中和热△H=___________(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_____(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数
杨sir化学，侵权必究
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
（5）实验中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所
放出的热量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会_____________(填“相等”或“不相等”)。
【答案】5.0 abe 玻璃搅拌器 量筒 4.0 -53.5kJ/mol acd 不相等 相等
【详解】
Ⅰ．(1)没有245mL的容量瓶，只能用250mL的容量瓶，需要称量NaOH固体m＝nM＝cVM＝0.5mol/
L×0.25L×40g/mol＝5.0g；
(2)氢氧化钠要在小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙，即答案为a b e；
Ⅱ．(3)仪器A为玻璃搅拌器。实验中还需要用量筒量取酸和碱溶液的体积。
(4)第一次测定温度差为：(30.1-26.1)℃＝4.0℃，第二次测定的温度差为：(33.3-27.2)℃＝6.1℃，第三次测
定的温度差为：(29.8-25.9)℃＝3.9℃，第四次测定的温度差为：(30.4-26.3)℃＝4.1℃，实验2的误差太大
要舍去，三次温度差的平均值为4.0℃；50mL 0.50mol/L氢氧化钠与30mL 0.50mol/L硫酸溶液进行中和反
应，硫酸是过量的，生成水的物质的量和氢氧化钠的物质的量相等。所以生成水的物质的量为
0.05L×0.50mol/L＝0.025mol，溶液的质量为：80mL×1g/mL＝100g，温度变化的值为△T＝4.0℃，则生成
0.025mol水放出的热量为：Q＝m•c• T＝80g×4.18J/(g•℃)×4.0℃＝1337.6J，即1.3376kJ，所以实验测得的
△中和热△H＝-1.3376kJ÷0.025mol＝-53.5kJ/mol，此数值比57.3kJ/mol小。
③a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a选；
b．配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数，加入的水不够，溶液体积偏小，使NaOH溶液浓度偏大，
和硫酸中和时放热多，使中和热数值偏大，故b不选；
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，
故c选；
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HSO 溶液的温度，导致温度计上残留的碱液与稀硫酸反
2 4
应，起始温度偏高，测量值偏小，故d选；
e．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数
值偏大，故e不选；
故答案选acd。
(5)实验中改用30mL0.5mol/L硫酸跟50mL0.55mol/L氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，生成的水不同，
所放出的热量不相等；由于中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的
热量，与酸碱用量无关，因此所求的中和热数值不变。倒卖拉黑，关注更新免费领取，淘宝唯一每月更新店铺:知二教育
