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镁、铝及其化合物讲义（教师逐字稿）
课程简介：即 PPT(第 1 页)：本节课我们主要学习：镁、铝及其化合
物。镁、铝及其化合物是无机化学金属部分的一个分支，高考出题主
要为选择题，以及工艺流程大题，难度不大，属于必得分题目。镁、
铝及其化合物主要内容是学习相关物质的性质，离子的检验方法，相
关实验的操作及现象。这部分知识点相对繁杂，细小，学习时必须注
意细节，需要细心并及时复习记忆。准备好了么？Let’s go！
PPT(第 2 页)：先来了解一下镁、铝及其化合物的知识特点。
1、“形象好懂”；2、“点细且杂，记忆是王道”；3、“联想记忆
效果好”。
1、镁、铝及其化合物的知识点很形象直观，很好理解，只要认
真听一遍基本秒懂，学起来比较好上手。
2、镁、铝及其化合物的主要内容是相关物质的性质、离子的检
验方法、相关实验操作及现象以及一系列方程式，所以知识点非常细
小且繁杂，往往没有掌握好的原因基本都是记不下来，因此这块的学
习，扎实的记忆才是王道。
3、现学现卖，记忆犹新，隔段时间，支离破碎，这是学习这部
分内容的记忆常态。若等到高考，花都谢了。所以我们务必要采用高
效的记忆方法，利用碎片化时间去联想记忆，切勿侥幸以为多看几遍
就能记住，一定要联想记忆，把看完的知识点用脑袋瓜完完整整的思
索出几遍来，一来可以检查记忆的知识点是否有疏漏或错误，二来可以锻炼提高记忆力，达到长久记忆的效果，从根本上解决健忘的问题。
PPT(第 3 页)：现在我们正式进入镁、铝及其化合物的学习。
PPT(第 4 页)：看，这就是镁、铝及其化合物的知识网络图。我们按
镁及其性质、铝及其化合物的性质两个分支来一一讲解。（若 PPT 中
图看不清，可查看下载的原图）
PPT(第 5 页)：先来看下镁及其性质。（学霸照读 PPT）
PPT(第 6 页)：接着是铝及其化合物的性质，这个是核心内容，涉及
记忆的方程式比较多，务必认真听讲。我们先从两性物质入手，两性
物质的定义是：既可以跟强酸又可以跟强碱反应的物质。这个定义是
相对的，比如碳酸氢盐等弱酸的酸式盐均可以跟强酸强碱方应，但不
在我们学习的范围里，我们这里主要学习与铝元素相关的两性物质，
它们分别是 Al、Al
O 、Al(OH) 。我们从 Al 的性质开始学习，Al 是
2 3 3
一种银白色的金属，易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，
因此具有较强的抗腐蚀能力。常温下，Al 遇浓硫酸或浓硝酸会发生
钝化，钝化的原因是在 Al 表面生成一层致密的氧化膜，阻碍 Al 与酸
的反应。这里记好钝化的两个考点：①发生钝化的条件：常温、Al
或 Fe、浓硫酸或浓硝酸，三者缺一不可，温度升高或酸变稀钝化均
失效。②钝化不是没有反应，是发生氧化反应生成致密的氧化膜阻碍
金属单质与酸的反应。接着是 Al 在空气中加热的实验，现象是铝箔
熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落，那是因为反应生成熔点很高的氧
化铝 将熔 融的 Al 兜住 了。 最后 是 Al 的两 性方 程式 ，分 别是
2Al 6HCl AlCl H ， 2 2 3
2 3
3 2Al 2NaOH 2H O NaAlO H 。这里
2 2 2主要说明下 Al 与 NaOH 溶液反应的方程式，这个反应是分两步进行的，
分别是：
① 2Al H O Al OH H ,② Al(OH NaOH NaAlO H O ，这
6 2 ( ) 3
2
) 2
3
3 2 2 2
两个反应在一瞬间就完成，因此根本看不到 Al(OH) 白色沉淀的产生。
3
所以在这个总方程式里，作还原剂的是 Al,而作氧化剂的只有 H O，
2
这点切记，勿要以为总方程式里有 6 个氢原子化合价降低，所以氧化
剂就是 NaOH 和 H O，这里氧化剂只有 H O，切记切记。
2 2
接着就是 Al O 。Al O 是一种白色固体，难溶于水，熔点高，硬
2 3 2 3
度大，纯净的氧化铝俗称刚玉，俗名要记好，很少见。Al O 是炼铝
2 3
的 原 材 料 以 及 良 好 的 耐 火 材 料 。 下 面 是 它 的 两 性 方 程 式
：
Al
O 6HCl 2AlCl 3H O ， Al O 2NaOH 2NaAlO H O 。
2 2
3 3 2 3 2 2
最后是 Al(OH) 。Al(OH) 是一种不溶于水的白色胶状物质，具有
3 3
吸附作用，可以用来作净水剂，以及治疗胃酸过多。下面是它的两性
方程式：Al(OH HCl AlCl H O ，Al(OH NaOH NaAlO H O 。
) 3 3
3
) 2
3
3 2 2 2
接着是实验室制 Al(OH) 的操作，实验室里我们都是采用可溶性铝盐
3
加氨水的方法来制备，例如用 Al (SO ) 和氨水制备，方程式如下：
2 4 3
Al 。由于 Al(OH) 是两性物
3
(SO ) 6NH H O 2Al(OH ) 3(NH ) SO
2
4 3 3 2 3 4 2 4
质，因此切不可用强碱来制备，因为强碱过量，反应生成的 Al(OH)
3
会进一步与强碱反应生成 NaAlO ，这点切记。Al(OH) 的热稳定性比
2 3
较差，受热很容易分解，方程式如下：2Al OH Al O H O 。
( ) 3
3
2 3 2
PPT(第 7 页)：接下来是铝盐的重要方程式，这里主要涉及沉淀图象
分析题型，要求对方程式了如指掌，请仔细听好了。第一类是可溶性3+
铝盐与碱的反应，先看下可溶性铝盐与强碱反应的离子方程式，①Al
与足量
3+
OH 与少量 OH 3OH Al(OH )
3
—： Al ，②Al — ：
3
Al OH AlO H O
—
2 2
发生反应①，生成两性物质 Al(OH) — ，Al(OH)
，此时再继续加入 OH
3
3
会与 OH
—进一步反应溶解生成 AlO — 和 H O，由此得出反应②。这过程
2
2
中加入 3mol OH
3+
可以简述为：往 1mol Al — ，反应生成 1mol Al(OH)
3
沉淀，再加入 1mol OH
—，沉淀溶解，故可得沉淀图象如图①。接着
是可溶性铝盐和弱碱反应的离子方程式，即实验室制备 Al(OH) 的反
3
3 3NH H O Al(OH ) 3NH
Al ，由于 Al(OH)
应： 只能跟强酸强碱
3
3 2 3 4
中加入氨水立即有沉淀产生，并且之后无论加
反应，因此只要往 Al 3+
入多少氨水沉淀都不会溶解，故可得沉淀图象如图②。
第二类是可溶性偏铝酸盐与酸的反应，先看下可溶性偏铝酸盐与
：AlO ，
+
H H O Al(OH )
2
强酸反应的离子方程式，①AlO — 与少量 H
2 3
2
4 3 2 。从这两个方程式可以看出，
2
AlO
： H Al H O
+
②AlO — 与足量 H
2
2加入少量 H ，此时再继续加入 H ，
3 +
发生反应①，生成两性物质 Al(OH)
+
和 H
3+
Al(OH) 会与 H 进一步反应溶解生成 Al O，由此得出反应②。这
3 + 2
过程可以简述为：往 1mol AlO — 中加入 1mol H ，反应生成 1mol Al(OH)
+
2 3
沉淀，再加入 3mol H
，沉淀溶解，故可得沉淀图象如图③。接着是
+
可溶性偏铝酸盐与弱酸反应的离子方程式，主要是与 CO 反应，
2
CO
2AlO CO H O Al OH ，②AlO
3 2 ( )
2
2
①AlO — 与少量 CO
： —与
2
2 2 3 3
2 2
HCO
足量 AlO CO 2H O Al(OH)
。从这两个方程式可以
2
CO：
2
2 2 3 3
看出，通入少量 CO 发生反应①，生成 Al(OH) 和 CO
2 3 3
3只能跟强酸强碱反应，因此此时再继续通入 CO ，只能是 CO
2 3
2
进一步反应生成 HCO — 中通
3 2
入 CO 立即有沉淀产生，并且之后无论通入多少 CO 沉淀都不会溶解，
2 2
故可得沉淀图象如图④。
与 AlO
3+
最后一类就是 Al — 互相反应，不共存，也是最省原料制
2
备 Al(OH)
的离子方程式，即 3 3AlO 6H O 4Al(OH )
3
Al 。
2 2 3
PPT(第 8 页)：最后提一个常考的计算题型，即等量铝与等量强酸强
碱反应生成氢气体积规律。这里我们以等量 Al 与等量盐酸和 NaOH 溶
液反应为例，进行分析。先看反应的方程式：
2Al 6HCl AlCl H
2 3
3
2Al 2NaOH H O 2NaAlO 3H
2
2
2
2 2
1 3 3 3
在这里，我们设等量的盐酸和 NaOH 均为 3mol，进而与它们恰好
完全反应的 Al 的物质的量分别为 1mol 和 3mol。由此可见，跟等量
的盐酸、NaOH 恰好完全反应时，盐酸所需 Al 的量更少，NaOH 所需
1
n(Al) n(HCl) ，此时 Al 相对于盐酸不足，相
3
Al 的量更多。因此若
对于 NaOH 更是不足，此时氢气产生体积完全由 Al 决定，并且体积比
为 1:1。若 n(Al) n(NaOH ) ，此时 Al 相对于 NaOH 过量，相对于盐
酸更是过量，此时氢气产生体积分别由盐酸和 NaOH 决定，体积比为1
n(NaOH)
V（H） ：V（H） =1：3。 3 ，此时 Al 相
2 HCl 2 NaOH
若 n(HCl) n(Al)
对于盐酸过量，氢气产生体积由盐酸决定；相对于 NaOH 少量，氢气
产生体积由 Al 决定。这种题型的基本思路是先判断用量情况，氢气产生体积由少量的反应物决定。
PPT(第 9 页)：铝常考的核心方程式，务必记牢！！！（学员自行学
习，学霸不必理会）
PPT(第 10 页)：好了，我的知识网络图已构建完毕了，你的呢?画好
了吗？
PPT(第 11 页)：OK,让我们来一起看一下如何运用知识网络图来解题
吧！（若 PPT 中图看不清，可查看下载的原图）
PPT(第 12—13 页)：第 1 题和答案。
PPT(第 14—15 页)：第 2 题和答案。
PPT(第 16—17 页)：第 3 题和答案。
PPT(第 18 页)：回顾落实。看完视频题目后，有没有学会如何运用知
识网络图来解题？我们再次总结一下知识网络图的要点吧。
PPT(第 19 页)：要点总结（学霸照 PPT 读即可）。
PPT(第 20 页)：注意事项提醒（4 个 tip，学霸照 PPT 读即可）。
PPT(第 21 页)：课后作业布置，请完成我们为你准备的经典习题。
PPT(第 22 页)：结束。
