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专题04 氧化还原反应
目录
01 模拟基础练
【题型一】氧化还原反应概念间的关系
【题型二】电子转移的表示方法
【题型三】氧化还原规律的综合应用
02 重难创新练
03 真题实战练
题型一 氧化还原反应概念间的关系
1．(2024·天津市北辰区三模)中国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸过程中发生反应的化学方程式
为2KNO3+3C+2S=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是( )
A．消耗1 mol KNO3转移电子数为6.02×1023 B．S 和KNO3均为还原剂
C．反应过程中氮元素被还原 D．CO2为还原产物
2．[新考法](2025·浙江省第二届辛愉杯高三线上模拟考试)利用石灰乳和硝酸工业的尾气反应，既能净
化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，已知NO2+NO+ Ca(OH)2= Ca(NO2)2+H2O，下列说法不正确的是(
)
A．氧化剂与还原剂之比为1：1
B．NO2
-的空间构型为角形
C．每生成1mol Ca(NO2)2，有1mol 电子参与反应
D．当NO2与
的比值为2：1 时，反应所得的Ca(NO2)2的纯度最高
3．(2025·浙江部分高中高三开学考试)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该
方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O
6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是( )
A．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3
-的存在
1
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4．神舟十二号飞船的控制计算机、数据管理计算机完全使用国产CPU 芯片，制作芯片刻蚀液为硝酸
与氢氟酸的混合溶液，其工艺涉及的反应为：Si+HNO3+6HF=H2SiF6+HNO2+H2+H2O，下列说法正确的是(
)
A．H2SiF6中Si 元素的化合价为+6 价
B．该反应中，HNO3仅作氧化剂
C．该反应中，生成标准状况下2.24LH2时，转移电子的物质的量为0.2mol
D．芯片刻蚀液可用硫酸代替
5．铁氰酸钾为深红色晶体，俗称“赤血盐”，常用来检验
，碱性条件下可发生反应：
4K3[Fe(CN)6]+4KOH=4 K4[Fe(CN)6]+O2↑+2H2O，下列说法不正确的是( )
A．该反应中K3[Fe(CN)6]表现氧化性，被还原
B．K3[Fe(CN)6]溶液加入到含有
的溶液中，生成的蓝色沉淀中铁元素存在两种价态
C．
作还原剂，0.4 mol KOH 被氧化时，转移
电子
D．
铁氰酸钾参与反应时，生成标准状况下O2560mL
6．高氯酸铵可以用于固体火箭的推进剂，关于2NH4ClO4(s)=N2(g)＋Cl2(g)＋2O2(g＋4H2O(g)反应，下
列说法不正确的是( )
A．0.5molNH4ClO4完全分解产生气体的体积约为44.8L
B．NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂
C．该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为
D．上述NH4ClO4的分解反应，反应物的总键能小于生成物的总键能
题型二 电子转移表示方法
7．(2024·湖北省重点高中智学联盟联考)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
A．
B．
C．
2
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D．
8．下列单、双线桥的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
9．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示正确的是( )
A．
B．
C．
D．
题型三 氧化反应规律的综合应用
10．现有下列几个离子反应：
3
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①Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
下列有关性质的比较中正确的是( )
A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O
C．还原性：SO2<Fe2＋<Br－ D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋
11．(2025·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三返校联考)对于反应：2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O，下列叙述正确的是( )
A．H2O 为氧化产物
B．乙醇还原性比乙醛强，因此乙醇更容易使溴水褪色
C．转移0.5NA电子时，至少需要消耗5.6L 的O2
D．可以用核磁共振氢谱检验是否产生乙醛
12．氨基钠(NaNH2)是重要的化学试剂，其与氧气的反应如下：4 NaNH2+3O2= 2NaOH+2
NaNO2+2NH3。下列说法正确的是( )
A．n(氧化剂)：n(还原剂)=3：4
B．每消耗0.3molO2，转移电子数是2.4 NA
C．NH3是氧化产物
D．NaNH2中N 的化合价部分发生变化
13．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原
产物多1.75mol，则下列判断正确的是( )
A．生成42.0LN2(标准状况) B．有0.25molKNO3被氧化
C．转移电子的物质的量为1.25mol D．被还原的N 原子的物质的量为3.75mol
14．(2025·江苏省苏州市高一月考)H2Se 和H2S、H2SeO3和H2SO3在组成结构及性质上有一定的相似之
处，已知含硒的几种物质存在如图所示转化关系，下列说法不正确的是( )
A．上述反应中，只有反应④⑤硒的价态没有变化
B．图中共有4 种含硒的酸
C．H6SeO6属于二元酸
D．Na2H4SeO6属于酸式盐
4
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15．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图，下列说法错误
的是( )
A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1
B．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2
C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替
D．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物
16．磷化氢(PH3)具有能量密度高、可再生优势，常用作新能源材料。一种工业上利用副产法制备PH3
的流程如图所示：
下列说法正确的是( )
A．白磷(P4)属于共价晶体
B．次磷酸钠是酸式盐
C．白磷与浓NaOH 溶液反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3
D．流程中的每一步反应均属于氧化还原反应
17．几种含碘粒子之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．I2、IO3
-和Cl2的氧化性强弱：IO3
-＞Cl2＞I2
B．为增大I2的产量，反应②可以加过量NaHSO3
C．将淀粉KI 溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液颜色先变浅后变蓝
D．产生等量的I2，反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量相等
5
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18．已知H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI，将0.1 mol Cl2通入100 mL 含等物质的量的HI 与H2SO3的混
合溶液中，有一半的HI 被氧化，则下列说法正确的是( )
A．物质的还原性：HI＞H2SO3＞HCl
B．H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L－1
C．若再通入0.05 mol Cl2，则恰好能将HI 和H2SO3完全氧化
D．通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O===4SO＋I2＋10Cl－＋16H＋
1．[新考法](2025· 浙江省强基联盟高三10 月联考)二氧化氯(ClO2)是一种安全、高效的消毒剂。工业制
备ClO2的一种方法为ClO3
-+ FeS2+H+→ClO2↑+Fe3++SO4
2-+H2O(未配平)，下列说法正确的是( )
A．ClO2消毒原理与明矾相同
B．ClO3
-的中心原子是sp2杂化
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：15
D．氧化性： ClO3
-＞Fe3+
2．[新考法]关于反应CH3CH2OH+Cr2O7
2-+H++H2O→CH3COOH+ Cr(H2O)6
3+ (未配平)，下列说法不正确
的是( )
A．生成1mol CH3COOH，转移6mol 电子
B．CH3COOH 是氧化产物
C．该反应类型属于氧化还原反应
D．Cr(H2O)6
3+的配体中形成配位键的原子是O
3．《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”火药
燃烧爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法错误的是( )
A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2
B．反应每转移6mol 电子，则能生成11.2LN2
C．该反应过程有极性键、非极性键和离子键的形成
D．该反应中分别被S 和硝酸钾氧化的碳原子数之比为1：5
4．[新题型]氧和氟都是非金属性很强的元素，可形成一系列性质活泼的氟氧化合物，如：OF2、
O2F2、O3F2、O4F2、O5F2、O6F2。其中O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2，关于此反应，下列说
法正确的是( )
A．氧气是氧化产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成2.24LHF，则转移0.4mol 电子 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1
5．在高温高压的水溶液中，AuS-与Fe2+发生反应2AuS-+3Fe2++4H2O= Fe3O4+2Au+2H2S↑+4H+，下列说
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法正确的是( )
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
B．每生成4.48L H2S，转移电子数为0.2NA
C．反应中若有19.7g Au 元素被还原，则生成0.05mol Fe3O4
D．若将此反应设计成原电池，则Fe2+在正极发生反应
6．(2025· 浙江省杭州市浙南联盟高三10 月联考)反应K2S2O8(过硫酸钾)+ MnSO4+H2O —
KMnO4+H2SO4+K2SO4(末配平)，下列说法不正确的是( )
A． 中S 的价态为
B．KMnO4是氧化产物
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：2
D．若消耗3.6gH2O 时，则反应转移的电子数为0.25NA (NA表示阿伏加德罗常数的值)
7．[原创题]误服白磷(P4)，应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，发生两个反应：
反应①为P4和CuSO4反应生成Cu、H3PO4和H2SO4；
反应②为11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。
下列说法正确的是( )
A．31g 白磷中含P-P 键的数目为1.5NA
B．在反应②中，1mol CuSO4能氧化0.05mol P4
C．反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2
D．若P4反应完全且转化为H3PO4的转化率是80％，理论上反应①和②消耗P4的物质的量之比为
14∶11
8．(2025·浙江省强基联高三联考)高铁酸钾是一种应用十分广泛的盐类，有如下三种制备方式：
电解法：Fe-6e-+8OH-=FeO4
2-+4H2O
干法：Fe2O3+3KNO3+4KOH
2K2FeO4+3KNO2+2H2O
湿法：2Fe3++3ClO－＋10OH-=2FeO4
2-＋3Cl-+5H2O
下列说法正确的是( )
A．电解法制备中，铁作电极，连接电源负极
B．由干法可知硝酸钾的氧化性强于高铁酸钾
C．高铁酸钾在生活中可用于杀菌是因为水解生成了胶体
D．湿法制备中，被氧化的Fe3+与被还原的ClO－的物质的量之比为2 3∶
9．[新考法]某工业度水中含有大量的Mn2+和Cr3+，都可以在碱性条件下被次氨酸钠氧化：反应①
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，反应②
，再进行一系列操作，回收锰和铬，以沾到回收利用且降
低污染的目的。下列说法不正确的是( )
A．在氧化处理过程中用H2O2代替NaClO 效果更好
B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
C．反应②为2Cr3++3ClO-+10OH-=2CrO4
2-+3Cl-+5H2O
D．在酸性条件下CrO4
2-转化为Cr2O7
2-不是氧化还原反应
1．(2021•浙江1 月卷，10)关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是( )
A．NH3中H 元素被氧化 B．NO2在反应过程中失去电子
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
2．(2021•浙江6 月卷，8)关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是( )
A． K2H3IO6发生氧化反应 B．KI 是还原产物
C．生成12.7g I2时，转移0.1mol 电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1
3．(2021•湖南选择性卷，8)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一
步反应为6I2+11KClO3+3H2O
6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是( )
A．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mol e﹣
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3
-的存在
4．(2021•广东选择性卷，15)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应
的反应方程式书写正确的是
A．Na2O2放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑
B．H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O+2Fe= Fe2O3+3H2
C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H2SO4= CuSO4+ H2↑
D．SO2 通入酸性KMnO4 溶液中：5SO2+2H2O+MnO4-= 5SO42-+4H++2Mn2+
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