文档内容
专题 04 氧化还原反应
目录
01 模拟基础练
【题型一】氧化还原反应概念间的关系
【题型二】电子转移的表示方法
【题型三】氧化还原规律的综合应用
02 重难创新练
03 真题实战练
题型一 氧化还原反应概念间的关系
1．(2024·天津市北辰区三模)中国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸过程中发生反应的化学方程式
为2KNO+3C+2S=KS+N↑+3CO ↑。下列说法正确的是( )
3 2 2 2
A．消耗1 mol KNO 转移电子数为6.02×1023 B．S和KNO 均为还原剂
3 3
C．反应过程中氮元素被还原 D．CO 为还原产物
2
【答案】C
【解析】在该反应过程中，N、S元素化合价降低，C元素化合价升高，所以KNO、S为氧化剂，
3
KS、N 是还原产物，每有2 mol KNO 反应，反应过程中转移12 mol电子，则若反应消耗1 mol KNO，会
2 2 3 3
转移6 mol电子，则转移的电子数为6×6.02×1023，A项错误；在反应过程中，S元素化合价由反应前S单
质的0价变为反应后KS中的-2价，化合价降低，得到电子被还原，因此S为氧化剂；N元素化合价由反
2
应前KNO 中的+5价变为反应后N 中的0价，化合价降低得到电子被还原，因此KNO 也是氧化剂，B项
3 2 3
错误；在反应过程中N元素化合价由反应前KNO 中的+5价变为反应后N 中的0价，化合价降低得到电子
3 2
被还原，C项正确；在反应过程中C元素化合价由反应前C单质的0价变为反应后CO 中的+4价，化合价
2
升高，失去电子被氧化，因此C是还原剂，CO 是氧化产物，D项错误。
2
2．[新考法](2025·浙江省第二届辛愉杯高三线上模拟考试)利用石灰乳和硝酸工业的尾气反应，既能净
化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO )，已知NO +NO+ Ca(OH) = Ca(NO )+H O，下列说法不正确的是(
2 2 2 2 2 2 2
)
A．氧化剂与还原剂之比为1：1B．NO -的空间构型为角形
2
C．每生成1mol Ca(NO )，有1mol电子参与反应
2 2
D．当NO 与 的比值为2：1时，反应所得的Ca(NO ) 的纯度最高
2 2 2
【答案】D
【解析】A项，NO 中N元素化合价降低，NO 是氧化剂；NO中N元素化合价升高，NO是还原剂；
2 2
氧化剂与还原剂之比为1：1，故A正确；B项，NO -中N原子价电子对数为3，有1个孤电子对，空间构
2
型为角形，故B正确；C项，NO 中N元素化合价由+4降低为+3，NO中N元素化合价由+2升高为+3，每
2
生成1mol Ca(NO ) ，转移1mol电子，故C正确；D项，根据反应方程式，当NO 与NO的比值为1：1时，
2 2 2
反应所得的Ca(NO ) 的纯度最高，故D错误；故选D。
2 2
3．(2025·浙江部分高中高三开学考试)KIO 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该
3
方法的第一步反应为6I+11KClO+3H O 6KH(IO)+5KCl+3Cl ↑。下列说法错误的是( )
2 3 2 3 2 2
A．产生22.4L(标准状况)Cl 时，反应中转移
2
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl 制备漂白粉
2
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO -的存在
3
【答案】A
【解析】A项，该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO) 中+5价，每个碘原子升高5价，
3 2
即6I~60e-，又因方程式中6I~3Cl ，故3Cl~60e-，即Cl~20e-，所以产生22.4L (标准状况) Cl 即1mol Cl
2 2 2 2 2 2 2
时，反应中应转移20 mol e-，A错误；B项，该反应中KClO 中氯元素价态降低，KClO 作氧化剂，I 中碘
3 3 2
元素价态升高，I 作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO~6I ，故该反应的氧化剂和还原剂的物
2 3 2
质的量之比为11：6，B正确；C项，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，
C正确；D项，食盐中IO -可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应IO -+5I-+6H+=3I +3H O生
3 3 2 2
成I，I 再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO -的存在，D正确。
2 2 3
故选A。
4．神舟十二号飞船的控制计算机、数据管理计算机完全使用国产CPU芯片，制作芯片刻蚀液为硝酸
与氢氟酸的混合溶液，其工艺涉及的反应为：Si+HNO +6HF=HSiF+HNO +H +H O，下列说法正确的是(
3 2 6 2 2 2
)
A．HSiF 中Si元素的化合价为+6价
2 6
B．该反应中，HNO 仅作氧化剂
3
C．该反应中，生成标准状况下2.24LH 时，转移电子的物质的量为0.2mol
2D．芯片刻蚀液可用硫酸代替
【答案】B
【解析】A项，HSiF 中，H为+1价，F为-1价，则Si元素的化合价为+4价，故A错误；
2 6
B项，N元素的化合价由+5价降低为+3价，所以该反应中，HNO 仅作氧化剂，故B正确；
3
C项，标准状况下2.24LH 物质的量为 ，每生成1mol H 时转移4mol电子，则实
2 2
际转移电子0.4mol，故C错误；D项，芯片的主要成分是硅，硅单质与硫酸不反应，所以芯片刻蚀液不可
用稀硫酸代替，故D错误；故选B。
5．铁氰酸钾为深红色晶体，俗称“赤血盐”，常用来检验 ，碱性条件下可发生反应：
4K[Fe(CN) ]+4KOH=4 K [Fe(CN) ]+O ↑+2H O，下列说法不正确的是( )
3 6 4 6 2 2
A．该反应中K[Fe(CN) ]表现氧化性，被还原
3 6
B．K[Fe(CN) ]溶液加入到含有 的溶液中，生成的蓝色沉淀中铁元素存在两种价态
3 6
C． 作还原剂，0.4 mol KOH被氧化时，转移 电子
D． 铁氰酸钾参与反应时，生成标准状况下O560mL
2
【答案】C
【解析】A项，4K[Fe(CN) ]+4KOH=4 K [Fe(CN) ]+O ↑+2H O，K[Fe(CN) ]铁的化合价从+3价变成产
3 6 4 6 2 2 3 6
物中+4价，铁化合价降低，作氧化剂，被还原，故A正确； B项，生成的蓝色沉淀Fe [Fe(CN) ] 中铁元
3 6 2
素存在+2、+3两种价态，故B正确；C项，KOH作还原剂，0.4 mol KOH被氧化时，转移0.8 mol电子，
故C错误；D项，0.1mol铁氰酸钾参与反应时，生成标准状况下O560mL，故D正确。
2
6．高氯酸铵可以用于固体火箭的推进剂，关于2NH ClO (s)=N(g)＋Cl(g)＋2O(g＋4HO(g)反应，下
4 4 2 2 2 2
列说法不正确的是( )
A．0.5molNH ClO 完全分解产生气体的体积约为44.8L
4 4
B．NH ClO 既是氧化剂又是还原剂
4 4
C．该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为
D．上述NH ClO 的分解反应，反应物的总键能小于生成物的总键能
4 4
【答案】A
【解析】A项，气体体积没有说标况，无法计算，A错误；B项，NH ClO 在反应中，氮元素化合价
4 4
上升，氯元素化合价降低，NH ClO 既是氧化剂也是还原剂，B正确；C项，反应的还原产物为氯气和氧
4 4
气，共三份，氧化产物为氮气，共一份，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3，C正确；D项，反应为放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能，D正确；故选A。
题型二 电子转移表示方法
7．(2024·湖北省重点高中智学联盟联考)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】A项，两个钠原子失去2×e-，两个氢原子得到2×e-，电子转移方向由钠元素指向氢元素，转
移电子数目为2e-， A项错误；B项，KClO 中，1个氯原子由+5价降到0价，得到5e-；6HCl中5HCl的
3
Cl由-1价升到0价，失去5×e-，反应中转移5e-，B项错误；C项，2Cl 中一半氯元素化合价降低转变为氯
2
离子，得到2×e-，另一半氯元素化合价升高转变为次氯酸根，失去2×e-，C项正确；D项，铜元素失去电
子化合价升高，硫酸中硫元素得电子化合价降低，电子转移方向应由铜元素指向硫元素，反应中转移2e-，
D项错误；故选C。
8．下列单、双线桥的表示方法正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A项，该反应中C原子失去电子，Si原子得到电子，转移的电子数为4e-，正确的表示方法为，错误；B项，该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e-，
则该方程式电子转移表示方法为 ，错误；C项，该反应中钠失去电子，
氢得到电子，转移的电子数为2，则该方程式电子转移表示方法为 ，正确；
D项，该反应中碘元素化合价由-1价升高到0价，失电子，锰元素化合价由＋7价降低到＋2价，得电子，
根 据 电 子 得 失 守 恒 ， 则 该 方 程 式 电 子 转 移 表 示 方 法 为
，错误。
9．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示正确的是( )
A．
B．
C．D．
【答案】C
【解析】A项，硅化合价由+4变为0，得到电子；碳化合价由0变为+2，失去电子，电子得失情况表
示： ，A错误；B项，碘化合价由+4变为-1，得到电子；硫化合价由+4变
为+6，失去电子，电子得失情况表示： ，B错误；C项，铜化合
价由0变为+2，失去电子；氮化合价由+5变为+2，得到电子，电子得失情况表示正确，故C正确；D项，
氧化还原反应转化元素化合价升降不会交叉；硫化氢中硫化合价由-2变为0，失去电子；硫酸中硫化合价
由+6变为+4，得到电子，电子得失情况表示： ，故D错误；故选
C。题型三 氧化反应规律的综合应用
10．现有下列几个离子反应：
①Cr O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl↑＋7HO
2 2 2
②2Fe2＋＋Br ===2Fe3＋＋2Br－
2
③2Fe3＋＋SO ＋2HO===2Fe2＋＋SO＋4H＋
2 2
下列有关性质的比较中正确的是( )
A．氧化性：Cr O>Cl >Fe3＋ B．氧化性：Cl>Br >Cr O
2 2 2 2 2
C．还原性：SO Cr3＋>Fe2＋
2
【答案】A
【解析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结
合卤素单质及阴离子的性质递变规律推知：氧化性强弱顺序为 Cr O>Cl>Br >Fe3＋>SO；还原性强弱顺序为
2 2 2
SO >Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。
2
11．(2025·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三返校联考)对于反应：2CHCHOH+O
3 2 2
2CHCHO+2H O，下列叙述正确的是( )
3 2
A．HO为氧化产物
2
B．乙醇还原性比乙醛强，因此乙醇更容易使溴水褪色
C．转移0.5N 电子时，至少需要消耗5.6L的O
A 2
D．可以用核磁共振氢谱检验是否产生乙醛
【答案】D
【解析】A项，醇的催化氧化中，醇脱去2个H原子与O结合生成水，产物HO中的O来自O，O
2 2 2
在反应中得到电子，因此HO是还原产物，A错误；B项，葡萄糖是多羟基醛，在葡萄糖的检验中醛基被
2
氧化，而羟基没有被氧化，说明乙醇的还原性比乙醛的弱，且乙醇不能使溴水褪色，B错误；C项，在反
应中，消耗1molO ，转移4mol电子，若在标准状况下，转移了0.5N 的电子，即0.25mol，其体积为
2 A
5.6L；若不在标准状况下，O 的体积不一定是5.6L，C错误；D项，乙醇和乙醛的核磁共振氢谱图像是不
2
同的，因此可以用核磁共振氢谱来检验是有产生了乙醛，D正确；故选D。
12．氨基钠(NaNH )是重要的化学试剂，其与氧气的反应如下：4 NaNH+3O = 2NaOH+2
2 2 2
NaNO +2NH。下列说法正确的是( )
2 3
A．n(氧化剂)：n(还原剂)=3：4
B．每消耗0.3molO，转移电子数是2.4 N
2 A
C．NH 是氧化产物
3
D．NaNH 中N的化合价部分发生变化
2【答案】D
【解析】A项，由化学方程式可知，3molO 中所含氧元素化合价降低，作氧化剂，4mol NaNH 中，只
2 2
有2mol NaNH 所含氮元素化合价升高，作还原剂，则n(氧化剂)：n(还原剂)=3：2，A错误；B项，由化学
2
方程式可知，每消耗3molO ，反应转移12mol电子，则每消耗0.3molO，转移1.2mol电子，转移电子数是
2 2
1.2N ，B错误；C项，生成物NH 中的N和H元素，反应前后化合价无变化，则NH 既不是氧化产物也
A 3 3
不是还原产物，C错误；D项，NaNH →NaNO ，N元素化合价升高，NaNH →NH ，N元素化合价不变，
2 2 2 3
即NaNH 中N的化合价部分发生变化，D正确；故选D。
2
13．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN +2KNO =K O+5Na O+16N↑。若氧化产物比还原
3 3 2 2 2
产物多1.75mol，则下列判断正确的是( )
A．生成42.0LN (标准状况) B．有0.25molKNO 被氧化
2 3
C．转移电子的物质的量为1.25mol D．被还原的N原子的物质的量为3.75mol
【答案】C
【解析】根据反应方程式可知，10mol NaN 发生氧化反应生成15mol氧化产物N，2mol KNO 发生还
3 2 3
原反应生成1mol还原产物N，每生成16mol N，氧化产物比还原产物多15mol-1mol=14mol，反应中转移
2 2
10mol电子，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则反应生成氮气2mol、0.25mol KNO 被还原、转移电子
3
1.25mol，1.25mol NaN 被氧化。A项，由分析可知，标准状况下N 的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，A错
3 2
误；B项，0.25mol KNO 被还原，B错误；C项，转移电子1.25mol，C正确；D项，0.25mol KNO 被还原，
3 3
则被还原的N原子的物质的量为0.25mol，D错误；故选C。
14．(2025·江苏省苏州市高一月考)HSe和HS、HSeO 和HSO 在组成结构及性质上有一定的相似之
2 2 2 3 2 3
处，已知含硒的几种物质存在如图所示转化关系，下列说法不正确的是( )
A．上述反应中，只有反应④⑤硒的价态没有变化
B．图中共有4种含硒的酸
C．HSeO 属于二元酸
6 6
D．NaHSeO 属于酸式盐
2 4 6
【答案】D
【解析】A项，反应④⑤硒的价态没有变化，其它反应中硒的价态均发生变化，A正确；B项，图中
共有4种含硒的酸：HS、HSeO 、HSeO 、HSeO ，B正确；C项，根据HSeO 与过量氢氧化钠反应生
2 2 3 6 6 2 4 9 6 6成 NaHSeO ，可知 HSeO 属于二元酸，C 正确；D 项，根据 HSeO 与过量氢氧化钠反应生成
2 4 6 6 6 6 6
NaHSeO，可知NaHSeO 属于正盐，D错误；故选D。
2 4 6 2 4 6
15．亚氯酸钠(NaClO)是一种重要的含氯消毒剂。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图，下列说法错误
2
的是( )
A．反应①阶段，参加反应的NaClO 和SO 的物质的量之比为2：1
3 2
B．反应②条件下，ClO 的氧化性大于HO
2 2 2
C．反应②中的HO 可用NaClO 代替
2 2 4
D．若反应①通过原电池来实现，则ClO 是正极产物
2
【答案】C
【解析】根据流程图反应①中氧化剂是NaClO，还原剂是SO ，还原产物是ClO ，氧化产物是
3 2 2
NaHSO，根据化合价升降相等可得NaClO 和SO 的物质的量之比为2：1，A项正确；据流程图反应
4 3 2
②ClO 与HO 反应的变价情况，ClO 做氧化剂，HO 做还原剂，可以推出ClO 的氧化性大于HO，B项
2 2 2 2 2 2 2 2 2
正确；据流程图反应②，在ClO 与HO 的反应中，ClO 转化为NaClO 氯元素的化合价降低，做氧化剂；
2 2 2 2 2
HO 只能做还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaClO 代替HO，C项错误；由反应①化合价变化情
2 2 4 2 2
况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以ClO 是正极产物，D项正确。
2
16．磷化氢(PH )具有能量密度高、可再生优势，常用作新能源材料。一种工业上利用副产法制备PH
3 3
的流程如图所示：
下列说法正确的是( )
A．白磷(P )属于共价晶体
4
B．次磷酸钠是酸式盐
C．白磷与浓NaOH溶液反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3
D．流程中的每一步反应均属于氧化还原反应【答案】C
【解析】P 是4个磷原子构成的分子，白磷属于分子晶体，A项错误；HPO 是一元酸，氢氧化钠溶
4 3 2
液过量的情况下，白磷与氢氧化钠反应生成的NaH PO 是正盐，不是酸式盐，B项错误；由题给流程可知，
2 2
白磷与过量浓氢氧化钠溶液在加热条件下发生氧化还原反应生成磷化氢和次磷酸钠，反应的化学方程式为：
P+3NaOH (浓)+3 H O PH ↑+3NaHPO ，PH 中P化合价为-3，是还原产物，NaH PO 中P化合价为+1，
4 2 3 2 2 3 2 2
是氧化产物，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，C项正确；第二步中次磷酸钠和硫酸反应生成
次磷酸的化学方程式为：NaH PO +H SO =NaHSO +H PO ，不涉及元素化合价变化，属于非氧化还原反应，
2 2 2 4 4 3 2
D项错误。
17．几种含碘粒子之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．I、IO -和Cl 的氧化性强弱：IO -＞Cl＞I
2 3 2 3 2 2
B．为增大I 的产量，反应②可以加过量NaHSO
2 3
C．将淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液颜色先变浅后变蓝
D．产生等量的I，反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量相等
2
【答案】C
【解析】根据反应①可知氧化性：Cl＞I，根据反应②可知氧化性：IO -＞I，根据反应③可知氧化性：
2 2 3 2
Cl＞IO -，氧化性：Cl＞IO -＞I，A项错误；过量的NaHSO 会与碘单质进一步反应，导致碘单质被消耗，
2 3 2 3 2 3
B项错误；将淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，氯水可将碘离子氧化为碘单质，溶液颜色先变浅后变蓝，
C项正确；根据得失电子守恒及电荷守恒，反应④离子方程式：5I- +IO - +6H+=3I +3H O，反应②离子方程
3 2 2
式：5HSO - +2IO - =3H++5SO- +I +H O，产生等量的I，反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量不相等，
3 3 4 2 2 2
D项错误。
18．已知HSO ＋I＋HO===H SO ＋2HI，将0.1 mol Cl 通入100 mL含等物质的量的HI与HSO 的混
2 3 2 2 2 4 2 2 3
合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是( )
A．物质的还原性：HI＞HSO ＞HCl
2 3
B．HSO 的物质的量浓度为0.6 mol·L－1
2 3
C．若再通入0.05 mol Cl ，则恰好能将HI和HSO 完全氧化
2 2 3
D．通入0.1 mol Cl 发生反应的离子方程式为5Cl＋4HSO ＋2I－＋4HO===4SO＋I＋10Cl－＋16H＋
2 2 2 3 2 2
【答案】D【解析】由已知反应可知，还原性：HSO ＞HI，故向混合溶液中通入Cl 后先发生反应：Cl＋HSO
2 3 2 2 2 3
＋HO==2HCl＋HSO ，HSO 反应完全后发生反应：Cl＋2HI==I ＋2HCl，则还原性：HI＞HCl，故还原
2 2 4 2 3 2 2
性：HSO ＞HI＞HCl，A项错误；设HI和HSO 的物质的量浓度均为x mol·L－1，根据二者分别与Cl 反
2 3 2 3 2
应的化学方程式并结合有一半的HI被氧化可知Cl 完全反应，则0.1x＋＝0.1，解得x＝0.8，B项错误；混
2
合溶液中还剩余0.04 mol HI未被氧化，故只需再通入0.02 mol Cl ，即可恰好将HI和HSO 完全氧化，C
2 2 3
项错误；通入0.1 mol Cl 后，0.08 mol HSO 和0.04 mol HI完全反应，即参与反应的n(Cl )∶n(H SO )∶n(HI)
2 2 3 2 2 3
＝5∶4∶2，反应的离子方程式为5Cl＋4HSO ＋2I－＋4HO===4SO＋I＋10Cl－＋16H＋，D项正确。
2 2 3 2 2
1．[新考法](2025·浙江省强基联盟高三10月联考)二氧化氯(ClO)是一种安全、高效的消毒剂。工业制
2
备ClO 的一种方法为ClO -+ FeS+H+→ClO↑+Fe3++SO2-+H O(未配平)，下列说法正确的是( )
2 3 2 2 4 2
A．ClO 消毒原理与明矾相同 B．ClO-的中心原子是sp2杂化
2 3
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：15 D．氧化性： ClO -＞Fe3+
3
【答案】D
【解析】由方程式可知，反应中，氯元素的化合价降低被还原，氯酸根离子是反应的氧化剂、氯离子
是还原产物，铁元素、硫元素的化合价升高被氧化，二硫化铁是还原剂、铁离子和硫酸根离子是氧化产物，
由得失电子数目守恒可知，反应的离子方程式为15ClO -+ FeS+14H+=15ClO↑+Fe3++2SO2-+7H O。A项，二
3 2 2 4 2
氧化氯具有强氧化性能起到杀菌消毒的作用，明矾没有氧化性，不能起到杀菌消毒的作用，故A错误；B
项，氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4，原子的杂化类型为sp3杂化，故B错误；C项，氯酸根离子
是反应的氧化剂，二硫化铁是还原剂，反应的离子方程式为15ClO -+ FeS+14H+=15ClO↑+Fe3++2SO2-
3 2 2 4
+7H O，则由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为15：1，故C错误；D项，氯酸根离子是反应
2
的氧化剂，铁离子和硫酸根离子是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知氯酸根离子的氧化性强
于铁离子，故D正确；故选D。
2．[新考法]关于反应CHCHOH+Cr O2-+H++H O→CH COOH+ Cr(H O) 3+ (未配平)，下列说法不正确
3 2 2 7 2 3 2 6
的是( )
A．生成1mol CHCOOH，转移6mol电子
3
B．CHCOOH是氧化产物
3
C．该反应类型属于氧化还原反应
D．Cr(H O) 3+的配体中形成配位键的原子是O
2 6
【答案】A【解析】A项，CHCHOH中C为-2价，CHCOOH中C为0价，有2个C原子发生变价，生成1mol
3 2 3
CHCOOH，转移4mol电子，故A错误；B项，碳元素化合价升高，CHCHOH是还原剂，CHCOOH是
3 3 2 3
氧化产物，故B正确；C项，该反应中C、Cr元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D项，
HO中O原子提供孤对电子对与Cr3+提供空轨道形成配位键，故D正确；故选A。
2
3．《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰硝(KNO)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”火药
3
燃烧爆炸时发生的反应为S+2KNO +3C KS+N↑+3CO ↑。下列有关说法错误的是( )
3 2 2 2
A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2
B．反应每转移6mol电子，则能生成11.2LN
2
C．该反应过程有极性键、非极性键和离子键的形成
D．该反应中分别被S和硝酸钾氧化的碳原子数之比为1：5
【答案】B
【解析】 。A项，该反应中氧化产物为CO，还原产物为KS
2 2
和N，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2，A正确；B项，气体体积没有注明是标准状况，无法
2
计算N 的体积，B错误；C项，该反应过程有极性键、非极性键和离子键的形成，C正确；D项，1个S
2
能得2e-，2个KNO 中N能得10e-，所以能氧化的碳原子数之比为1：5，D正确；故选B。
3
4．[新题型]氧和氟都是非金属性很强的元素，可形成一系列性质活泼的氟氧化合物，如：OF 、
2
OF、OF、OF、OF、OF。其中OF 可以发生反应：HS+4OF═SF +2HF+4O，关于此反应，下列说
2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 2 2 2 2 2 6 2
法正确的是( )
A．氧气是氧化产物 B．OF 既是氧化剂又是还原剂
2 2
C．若生成2.24LHF，则转移0.4mol电子 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1
【答案】D
【解析】A项，O元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故A错误；
B项，OF 中的O元素化合价降低，获得电子，所以OF 只是氧化剂，故B错误；C项，不是标准状况下，
2 2 2 2
且标准状况下HF为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算HF的物质的量，所以不能确定转移电
子的数目，故C错误；D项，该反应中，S元素化合价由﹣2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到
0价被还原，氧化产物为SF ，还原产物为O，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量的比是4∶1，故
6 2
D正确；故选D。
5．在高温高压的水溶液中，AuS-与Fe2+发生反应2AuS-+3Fe2++4H O= Fe O+2Au+2H S↑+4H+，下列说
2 3 4 2
法正确的是( )A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
B．每生成4.48L H S，转移电子数为0.2N
2 A
C．反应中若有19.7g Au元素被还原，则生成0.05mol Fe O
3 4
D．若将此反应设计成原电池，则Fe2+在正极发生反应
【答案】C
【解析】A项，该反应中，产物Fe O 中有一个铁为＋2价，故氧化剂AuS-与还原剂Fe2＋物质的量之
3 4
比为1：1，故A错误；B项，无标准状况的条件，故无法计算，故B错误；C项，被还原的19.7gAu为
0.1mol，则对应产生的Fe O 为0.05mol，故C正确；D项，Fe2＋在反应中失电子，发生氧化反应，原电池
3 4
反应中正极为得电子发生还原反应的一极，故D错误；故选C。
6．(2025· 浙江省杭州市浙南联盟高三10月联考)反应KSO(过硫酸钾)+ MnSO +H O —
2 2 8 4 2
KMnO +H SO +K SO (末配平)，下列说法不正确的是( )
4 2 4 2 4
A． 中S的价态为
B．KMnO 是氧化产物
4
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：2
D．若消耗3.6gHO时，则反应转移的电子数为0.25N (N 表示阿伏加德罗常数的值)
2 A A
【答案】A
【解析】在反应中，Mn由+2价升高到+7价，KSO 中部分O由-1价降低到-2价，则KSO 是氧化剂，
2 2 8 2 2 8
MnSO 是还原剂，结合电子守恒反应为5KSO+ 2MnSO +8H O=2KMnO +8H SO +4K SO 。A项，KSO
4 2 2 8 4 2 4 2 4 2 4 2 2 8
中含有过氧根，过氧根中氧为-1，故S的价态不是+7，而为+6，A错误； B项，Mn由+2价升高到+7价，
发生氧化反应得到氧化产物高锰酸钾，B正确；C项，氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：2，C正确；
D项，由反应方程式，可建立如下关系式：8HO~10e-，若消耗3.6gHO(为0.2mol)时，则反应转移的电
2 2
子 ，数目为0.25N ，D正确；故选A。
A
7．[原创题]误服白磷(P )，应立即用2%硫酸铜溶液洗胃，发生两个反应：
4
反应①为P 和CuSO 反应生成Cu、HPO 和HSO ；
4 4 3 4 2 4
反应②为11P+60CuSO+96H O=20Cu P+24HPO +60H SO 。
4 4 2 3 3 4 2 4
下列说法正确的是( )
A．31g白磷中含P-P键的数目为1.5N
A
B．在反应②中，1mol CuSO 能氧化0.05mol P
4 4
C．反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2D．若P 反应完全且转化为HPO 的转化率是80％，理论上反应①和②消耗P 的物质的量之比为
4 3 4 4
14∶11
【答案】C
【解析】A项，白磷分子(P )呈正四面体结构，每个分子中含有6个共价键，31g白磷的物质的量为
4
n=31g÷(31×4)g/mol=0.25mol，则其中含有的P-P键的数目为6×0.25N =1.5N ，A正确；B项，根据得失电
A A
子守恒，被CuSO 氧化得到的HPO 的关系为：60CuSO ~60e-~12P~3P，因此1mol CuSO 能氧化0.05mol
4 3 4 4 4 4
P，B正确；C项，由题意可知，反应①中磷元素化合价升高被氧化，磷酸是反应的氧化产物，铜元素的
4
化合价降低被还原，铜是还原产物，由得失电子数目守恒可知，中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
2∶5，C错误；C项，由题意可知，反应中白磷转化为磷化亚铜和磷酸，由白磷反应完全且转化为磷酸的
转化率是80％可知，反应后磷化亚铜和磷酸的物质的量比为1∶4，设反应生成磷化亚铜的物质的量为
5mol，则反应生成磷酸的物质的量为20mol，由方程式可知，反应②生成5mol磷化亚铜的同时生成6mol
磷酸，反应消耗白磷的物质的量为11mol× ，反应①生成磷酸的物质的量为20mol—6mol=14mol，反应消
耗白磷的物质的量为14mol× ，则理论上反应①和②消耗白磷的物质的量之比为14mol× ∶11mol×
=14∶11，故D正确；故选C。
8．(2025·浙江省强基联高三联考)高铁酸钾是一种应用十分广泛的盐类，有如下三种制备方式：
电解法：Fe-6e-+8OH-=FeO 2-+4H O
4 2
干法：Fe O+3KNO +4KOH 2KFeO+3KNO +2H O
2 3 3 2 4 2 2
湿法：2Fe3++3ClO－＋10OH-=2FeO2-＋3Cl-+5H O
4 2
下列说法正确的是( )
A．电解法制备中，铁作电极，连接电源负极
B．由干法可知硝酸钾的氧化性强于高铁酸钾
C．高铁酸钾在生活中可用于杀菌是因为水解生成了胶体
D．湿法制备中，被氧化的Fe3+与被还原的ClO－的物质的量之比为2∶3
【答案】D
【解析】A项，电解法制备中，铁作电极，铁失去电子发生氧化反应为阳极，连接电源正极，A错误；
B项，反应为高温条件进行而非溶液，不能说明硝酸钾的氧化性强于高铁酸钾，B错误；C项，NaFeO 中
2 4
铁元素为+6价，该物质具有强氧化性，能使细菌、病毒蛋白质氧化变性而失去其生理活性，因而具有消毒
杀菌作用，C错误；D项，在湿法中，氧化产物是NaFeO，还原产物是NaCl，则被氧化的Fe3+与被还原
2 4的ClO－的物质的量之比为2∶3，D正确；故选D。
9．[新考法]某工业度水中含有大量的Mn2+和Cr3+，都可以在碱性条件下被次氨酸钠氧化：反应①
，反应② ，再进行一系列操作，回收锰和铬，以沾到回收利用且降
低污染的目的。下列说法不正确的是( )
A．在氧化处理过程中用HO 代替NaClO效果更好
2 2
B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
C．反应②为2Cr3++3ClO-+10OH-=2CrO 2-+3Cl-+5H O
4 2
D．在酸性条件下CrO2-转化为Cr O2-不是氧化还原反应
4 2 7
【答案】A
【解析】A项，MnO 催化HO 分解，且HO 氧化性弱于MnO ，HO 不能氧化Mn2+，在氧化处理过
2 2 2 2 2 2 2 2
程中不能用HO 代替NaClO，A错误；B项，反应①为Mn2++ClO-+2OH-=MnO+Cl-+H O，Mn2+转化为
2 2 2 2
MnO ，化合价升高为还原剂，ClO-转化为Cl-，化合价降低为氧化剂，根据离子方程式可知，氧化剂与还
2
原剂的物质的量之比为1：1，B正确；C项，反应②为Cr3+被NaClO氧化，其离子方程式为2Cr3++3ClO-
+10OH-=2CrO 2-+3Cl-+5H O，C正确；D项，在酸性条件下CrO2-转化为Cr O2-的离子方程式为2 CrO 2-
4 2 4 2 7 4
+2H+ Cr O2-+H O，反应前后没有元素化合价变化，则不是氧化还原反应，D正确；故选A。
2 7 2
1．(2021•浙江1月卷，10)关于反应8NH +6NO=7N +12H O，下列说法正确的是( )
3 2 2 2
A．NH 中H元素被氧化 B．NO 在反应过程中失去电子
3 2
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
【答案】D
【解析】由反应8NH +6NO==7N +12H O可知，其中NH 的N元素的化合价由-3升高到0、NO 中的
3 2 2 2 3 2
N元素的化合价由-+4降低到0，因此，NH 是还原剂， NO 是氧化剂。A项，NH 中H元素的化合价没有
3 2 3
发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正确；B项，NO 在反应过程中得到电子，B不正确；
2
C项，该反应中，NH 是还原剂，NO 是氧化剂。由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为
3 2
4：3，C说法不正确；D项，该反应中氧化产物和还原产物均为N。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化
2
剂被还原后得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，因此，氧化产物与还原产物的质量之
比为4：3，D说法正确。故选D。2．(2021•浙江6月卷，8)关于反应KHIO +9HI=2KI+4I +6H O，下列说法正确的是( )
2 3 6 2 2
A． KHIO 发生氧化反应 B．KI是还原产物
2 3 6
C．生成12.7g I 时，转移0.1mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1
2
【答案】D
【解析】A项，反应中I元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A错误；B项，KI
中的I-由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；C项，12.7g I
2
的物质的量为0.05mol，根据反应方程式，每生成4mol I 转移7mol电子，则生成0.05mol I 时转移电子的
2 2
物质的量为0.0875mol，C错误；D项，反应中HI为还原剂，KHIO 为氧化剂，在反应中每消耗1mol
2 3 6
KHIO 就有7mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7：1，D正确；故选D。
2 3 6
3．(2021•湖南选择性卷，8)KIO 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一
3
步反应为6I +11KClO +3H O 6KH(IO ) +5KCl+3Cl ↑。下列说法错误的是( )
2 3 2 3 2 2
A．产生22.4L(标准状况)Cl 时，反应中转移10mol e﹣
2
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl 制备漂白粉
2
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO -的存在
3
【答案】A
【解析】分析反应6I +11KClO +3H O 6KH(IO ) +5KCl+3Cl ↑可知，I元素化合价由0价升高到+5价，
2 3 2 3 2 2
I 为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到﹣1价和0价，KClO 作为氧化剂。A项，依据分析生成3molCl 为
2 3 2
标准，反应转移60mole﹣，产生22.4L(标准状况)即1molCl 时，反应转移20mol e﹣，故A错误；B项，依
2
据方程式可知，I元素化合价由0价升高到+5价，I 为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到﹣1价和0价，
2
KClO 作为氧化剂，I 为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6，故B正确；C项，漂白粉可由
3 2
生成的氯气与石灰乳反应制得，发生反应2Ca(OH) +2Cl ═CaCl +Ca(ClO) +2H O，故C正确；D项，在酸
2 2 2 2 2
性溶液中IO ﹣和I﹣发生反应：IO ﹣+5I﹣+6H+＝3I +3H O，可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO ﹣的
3 3 2 2 3
存在，故D正确；故选A。
4．(2021•广东选择性卷，15)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应
的反应方程式书写正确的是
A．NaO 放入水中：NaO+H O=2NaOH+O ↑
2 2 2 2 2 2
B．HO(g)通过灼热铁粉：3HO+2Fe= Fe O+3H
2 2 2 3 2
C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H SO = CuSO + H↑
2 4 4 2
D．SO 通入酸性KMnO 溶液中：5SO +2H O+MnO -=5SO 2-+4H++2Mn2+
2 4 2 2 4 4【答案】D
【解析】A项，NaO 放入水中化学方程式应该是：2NaO+2H O=4NaOH+O ↑，A选项中氧元素不守
2 2 2 2 2 2
恒，A错误；B项，HO(g)通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；C项，铜丝插入热
2
的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；D项，SO 通入酸性KMnO 溶液中，SO 被
2 4 2
MnO -氧化为SO 2-，MnO -被SO 还原为Mn2+，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程
4 4 4 2
式为5SO +2H O+KMnO -=5SO 2-+4H++2Mn2+，D正确；故选D。
2 2 4 4
