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专题02 化学计量及其应用
目录
01 模拟基础练
【题型一】不含有题干描述考查NA
【题型二】含有题干描述考查NA
【题型三】配制一定物质的量浓度溶液操作
【题型四】配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
02 重难创新练
03 真题实战练
题型一 不含有题干描述考查NA
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．标准状况下，22.4L 正丙醇(C3H8O)分子中含有
的数目为8 NA
B．24g 质量分数为25%的甲醛水溶液中含有氢原子数目为2.4 NA
C．pH=1 的H2SO4溶液与足量的Zn 反应产生的氢气分子数目为0.05 NA
D．0.1mol FeI2与0.1molCl2反应时，转移电子的数目为0.3 NA
【答案】B
【解析】标准状况下，正丙醇(C3H8O)是液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，
A 项错误；24g 质量分数为25%的甲醛水溶液中，含6g 甲醛(HCHO)含氢原子数目为0.4 NA，18g 水含有氢
原子数目为2 NA，共含有氢原子数目为2.4 NA，B 项正确；没有溶液体积，不确定氢离子的物质的量，不
能计算生成氢分子的数目，C 项错误；碘离子还原性大于亚铁离子，0.1molFeI2与0.1molCl2反应时，氯气
不足，碘离子完全反应，氯元素化合价由0 变为-1，则转移0.2mol 电子，电子数目为0.2NA，D 项错误。
2．[真题改编] (2022·浙江省1 月选考，12 改编)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．在25℃时，1LpH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B．1.8g 重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g 甲醇的分子中含有C—H 键的数目为4NA
1
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【答案】A
【解析】A 项，1LpH 为12 的Ba(OH)2 溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L
×1L=0.01mol，OH-的数目为0.01NA，A 正确；B 项，1.8g 重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数
为0.9NA，B 错误；C 项，足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4 价Mn 转化生成Mn2+，转移电子的数
目为0.2NA，C 错误；D 项，甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1mol)的分子中含有C—H 键的数目为
3NA，D 错误；故选A。
3．[真题改编] (2022•海南省选择性考试，7 改编)在2.8gFe 中加入100mL3mol/LHCl，Fe 完全溶解。
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．反应转移电子为0.1mol B．HCl 溶液中
数为3NA
C．
含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L
【答案】A
【解析】2.8gFe 的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl 中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者
发生反应后，Fe 完全溶解，而盐酸过量。A 项，Fe 完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A 正确；
B 项，HCl 溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，B 不正确；C 项，
56Fe 的质子数为26、
中子数为30，2.8g56Fe 的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe 含有的中子数为1.5NA，C 不正确；D 项，反
应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D 不正确；故选A。
4．下列有关阿伏伽德罗常数(NA)的叙述中正确的是( )
A．18g 液态水中含有氢键的数目为2 NA
B．10g 质量分数为46%的乙醇溶液中含有O-H 键的数目为0.1 NA
C．常温下2.7g Al 加至足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3 NA
D．25℃时，1L pH=2 的CH3COOH 溶液中，
的数目为0.01 NA
【答案】D
【解析】冰中每个水分子与其相邻的4 个水分子间形成4 个氢键，冰融化为液态水，破坏了一部分氢
键，故18g 液态水物质的量为1mol，可形成氢键数目小于
，A 项错误；10g 质量分数为46%
的乙醇溶液中含乙醇质量4.6g，物质的量为0.1mol，溶液中水中也含O-H 键，所以其数目大于0.1 NA，B
项错误；常温下Al 与浓硝酸钝化，C 项错误；D 项，CH3COOH 溶液pH=2，溶液中c(H＋)=0.01mol·L-1 ，
溶液体积为1L，H+的数目为0.01 NA，D 项正确。
2
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5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．电解精炼铜时，阳极质量减少
，电路中转移电子数可能是2 NA
B．1molCaC2晶体和1molCaH2晶体含有的离子数目均为2 NA
C．1molHOOCCH2COOH 与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2 NA
D．
水解能力弱于NH4
+，1 L1mol·L-1的NH4F 溶液中HF 和NH4
+的总数大于NA
【答案】A
【解析】电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且
铁摩尔质量小于铜的64g/mol，锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，若阳极减少64g，电路中转移电子数也可
能是2 NA，A 项正确； CaC 由钙离子和C2
2-构成，CaH2由钙离子和H-构成，1molCaC2晶体和1molCaH2晶
体含有的离子数目分别为2 NA、3 NA，B 项错误；酯化反应是可逆反应，1molHOOCCH2COOH 与足量乙醇
在一定条件下反应，生成的酯基的数目小于2 NA，C 项错误； F-水解能力弱于NH4
+，NH4F 溶液呈酸性，1
L1mol·L-1的NH4F 溶液中，c(NH4
+)<c(F-)，物料守恒有n(F-)+n(HF)=1mol，n(NH4
+)+n(HF)<1mol，HF 和
NH4
+的总数小于NA，D 项错误。
题型二 含有题干描述考查NA
6．[新考法]新制氢氧化铜和葡萄糖的反应可用来检验血糖，其反应为：
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOH
CH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O，设NA为阿伏加德罗常数
的值，下列说法正确的是( )
A．18gCH2OH(CHOH)4CHO 中含有羟基的数目为0.6 NA
B．每消耗1mol Cu(OH)2，转移电子的数目为2 NA
C．1L1mol·L-1CH2OH(CHOH)4COONa 溶液中含有的离子数目为2 NA
D．标准状况下，112mLH2O(l)中含有的分子数目约为6.2 NA
【答案】D
【解析】18gCH2OH(CHOH)4CHO 为0.1mol，含有羟基的数目为0.5 NA，A 项错误；Cu(OH)2中铜的化
合价降低1 价，故每消耗1mol Cu(OH)2，转移电子的数目为NA，B 项错误；溶液中还有氢离子和氢氧根，
1L1mol·L-1CH2OH(CHOH)4COONa 溶液中含有的离子数目大于2 NA，C 项错误；112mLH2O(l)的质量为
112g，物质的量约为6.2mol，含有的分子数目约为6.2 NA，D 项正确。
7．[新考法](2024·湖南省长沙市高三一模)磷烷(PH3)是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。
工业上制备PH3的反应原理为：P4(s)+3NaOH(aq) +3H2O(l)=PH3(g)＋3NaH2PO2(aq)。NA表示阿伏加德罗常数
的值，下列说法正确的是( )
3
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A．常温下pH=13 的NaOH 溶液中水电离出的c(OH-)=0.1mol/L
B．3.1g 白磷(P4)中共价键的数目为NA
C．每转移3 个电子，生成
磷烷
D．0.1 mol/L 的NaH2PO2溶液中H2PO2
-的数目小于0.1NA
【答案】C
【解析】常温下pH=13 的NaOH 溶液中，由NaOH 电离产生的c(OH-)=0.1mol/L，则由水电离出的
c(OH-)=1.0×10-13 mol/L，A 项错误；白磷的分子结构为
，平均每个P 原子形成1.5 个共价键，3.1g 白
磷中P 原子的物质的量为0.1 mol，则共价键的数目为0.15NA，B 项错误；由化学方程式可建立如下关系式：
，则每转移
，生成1 molPH3，质量为34g，每生成3 个电子，生成
磷烷，C 项正确；
0.1 mol/L 的NaH2PO2溶液的体积未知，无法计算0.1 mol/L 的NaH2PO2溶液中H2PO2
-的数目，D 项错误。
8．[新考法] (2024·辽宁省部分重点中学协作体高三模拟)三氟化氮(NF3)在潮湿的环境中能发生反应：
3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．生成22.4LNO，转移电子数为NA
B．1molH2O 含有的中子数为10NA
C．1mol/L 的HNO3溶液含NO3
-离子数为NA
D．反应中若有1molNF3被氧化，则理论上需要分子数为2NA的氧化剂
【答案】D
【解析】未指明气体所处状况，不能根据体积确定NO 的物质的量，无法计算电子转移数，A 项错误；
1molH2O 含有的中子数为8NA，B 项错误；溶液体积未知，不能确定离子数目，C 项错误；若有1molNF3
被氧化，则转移电子数为2mol，而1mol NF3作氧化剂时得1mol 电子，根据得失电子守恒，可知1molNF3
被氧化，则理论上需要分子数为2NA的氧化剂，D 项正确。
9．[新考法] (2024·广东省佛山市二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。制备莫尔盐
[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]用到Fe、H2SO4、H2O、(NH4)2SO4等物质，下列说法正确的是( )
A．1L pH=1 的H2SO4溶液中阳离子总数为0.1 NA
B．标准状况下，2.24L H2O 所含共价键数为0.2 NA
C．0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中，NH4
+的数目为0.2 NA
4
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D．5.6g Fe 与足量的浓硫酸反应制备FeSO4，转移的电子数为0.2 NA
【答案】A
【解析】 pH=1 的H2SO4溶液中c(H＋)=0.1mol·L-1，则1L pH=1 的H2SO4溶液中阳离子总数为
，A 项正确；准状况下，H2O 不是气体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，B
项错误；溶液体积未知，无法计算NH4
+的数目，C 项错误； Fe 与浓硫酸会钝化，无法计算转移的电子数，
D 项错误。
10．[新考法] (2024·湖北省三模)桂皮中含有的肉桂醛是一种食用香料，工业上可通过如下反应制备肉
桂醛：
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.5mol
分子中含有的σ 键数目为4.5NA
B．标准状况下，11.2LCH3CHO 含有的π 键数目为0.5NA
C．1mol
中sp2杂化的碳原子数为9NA
D．1L0.1mol/LNaOH 溶液中含有的氧原子数目为0.1NA
【答案】C
【解析】1 个
分子中含有14 个σ 键，A 项错误； CH3CHO 在标准状况下不是气体，B
项错误；
分子中9 个碳原子均采取sp2杂化，C 项正确； NaOH 溶液中溶质
NaOH、溶剂水均含有氧原子，D 项错误。
11．(2024·福建省漳州市三模)液氨与CS2在加热条件下可发生反应生成NH4HS 和NH4SCN。NA为阿伏
加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．2 g ND3与CS2的混合物中，中子数为NA
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B．工业合成氨中每生成1 mol NH3，转移的电子数为3NA
C．1 L0.1 mol/LNH4HS 溶液中，氢原子数为0.5NA
D．1 mol NH4SCN 晶体中，σ 键数目为6NA
【答案】C
【解析】ND3分子中含有10 个中子，相对分子质量是20，2 g ND3的物质的量是0.1 mol，含有的中子
的物质的量是1 mol，则中子数为NA；CS2分子中含有38 个中子，其相对分子质量是76，则2 gCS2含有的
中子的物质的量为
=1 mol，也含有中子数为NA，故2 g ND3与CS2的混合物中，中子数为NA，
A 项正确； N2与H2在高温、高压、催化剂存在条件下反应产生NH3，每反应产生1 mol NH3，转移的电子
的物质的量是3 mol，则转移的电子数为3NA，B 项正确； 1 个NH4HS 中含有5 个H 原子，在1 L0.1
mol/LNH4HS 溶液中含有NH4HS 的物质的量是0.1 mol，其中含有H 原子是0.5NA，但溶液的溶剂H2O 中也
含有大量H 原子，故在1 L0.1 mol/LNH4HS 溶液中，氢原子数大于0.5NA，C 项错误； NH4SCN 是离子化
合物，在阳离子NH4
+中含有4 个σ 键，在阴离子SCN-中含有2 个σ 键，因此在1 个NH4SCN 中含有6 个σ
键，因此在1 mol NH4SCN 晶体中，σ 键数目为6NA，D 项正确。
12．[新考法] (2024·青海省二模)联合制碱法利用食盐水、氨气和二氧化碳制纯碱，涉及的反应之一为
H3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．常温常压下，11.2LCO2含氧原子的数目为NA
B．0.1molNaHCO3中含离子数目为0.2NA
C．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中含
数目为0.1NA
D．标准状况下，11.2LNH3通入水中，溶液中NH4
+数目为0.5NA
【答案】B
【解析】常温常压下，11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，A 项错误；NaHCO3由Na+、HCO3
- 构成，
0.1molNaHCO3中含离子数目为0.2NA，B 项正确；没有明确溶液体积，不能计算0.1mol·L－1 NaHCO3溶液
中含Na+数目，C 项错误；标准状况下，11.2LNH3通入水中，溶液中NH4
+、NH3·H2O、NH3数目之和为
0.5NA，D 项错误。
13．(2024·广东省模拟预测)工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋
BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．25℃时，
的HCl 溶液中含有
的数目为0.1NA
B．生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为0.224L
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C．H2O2晶体和H2O 晶体混合物共1 mol，则极性键数目为2NA
D．此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为1NA
【答案】C
【解析】pH=1 的HCl 溶液体积不知，不能计算溶液中含有H+的数目，A 项错误；
SO2+H2O2+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，生成2.33gBaSO4沉淀时，吸收SO2的物质的量0.01mol，但温度压强不知，
不能计算气体体积，B 项错误；1 个过氧化氢和1 个水分子都含有2 个极性共价键，H2O2晶体和H2O 晶体
混合物共1mol，则极性键数目为2NA，C 项正确； SO2+H2O2+BaCl2═BaSO4↓+2HCl 反应中，氧元素化合
价-1 价降低到-2 价，电子转移总数2e-，每消耗1molH2O2，转移的电子数为2NA，D 项错误。
14．[新题型] (2024·福建省福州市一模)25℃时，Ksp(FePO4)= 1.0×10－15。磷酸铁锂废料浸出的化学方程
式为10LiFePO4+12HCl+2NaClO3=10FePO4+10LiCl+Cl2↑+2NaCl+6H2O。NA是阿伏加德罗常数的值。下列有关
说法正确的是( )
A．18g 冰晶体中含有氢键数目为4NA
B．106.5 gNaClO3晶体中含有的σ 键数目为4NA
C．检测出反应液中c(PO3
3-)为10-5 mol·L-1，则含有的Fe3+数目为10-10NA
D．生成2.24L Cl2 (已折算为标准状况)，转移电子数目为NA
【答案】D
【解析】1 个水分子形成2 个氢键，18g 冰中含有1mol 水，则晶体中含有氢键数目为2NA，A 项错误；
106.5 gNaClO3的物质的量是1mol，ClO3
-中价层电子对数是4，含有1 对孤对电子，则晶体中含有的σ 键数
目为3NA，B 项错误；检测出反应液中c(PO3
3-)为10-5 mol·L-1，但由于溶液体积不确定，则含有的Fe3+数目
不一定为10-10NA，C 项错误；生成2.24L Cl2 (已折算为标准状况)，即0.1mol 氯气，根据方程式可知氯酸钠
中氯元素化合价从+5 价降低到0 价，生成1mol 氯气转移10mol 电子，则生成0.1mol 氯气转移电子数目为
NA，D 项正确。
15．[新题型] (2024•河南省濮阳市第三次联考)工业上常用纯碱溶液吸收尾气中的NO、NO2，反应如
下：
反应1：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
反应2：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
已知：CO2与水的反应类似SO2和H2O 的反应。若NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(
)
A．反应1 中放出2.24LCO2时，NO、NO2参与反应的总分子数为0.2NA
B．1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液恰好完全反应时，作氧化剂的分子数为0.5NA
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C．将反应2 中9.2gNO2完全反应产生的CO2通入足量水中生成的H2CO3分子数为0.1NA
D．上述制备的化工品(NaNO2、NaNO3)中含N 元素的质量为28g，则所含的Na+数一定为NA
【答案】B
【解析】题干未告知CO2所处的状态，故无法计算反应1 中放出2.24LCO2时，NO、NO2参与反应的
总分子数，A 项错误；由反应方程式可知，反应NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2中NO2为氧化剂，即氧化
剂与Na2CO3的物质的量之比为1：1，而反应2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2中NO2既是氧化剂又是还
原剂且物质的量之比为1：1，即氧化剂与Na2CO3的物质的量之比也为1：1，故1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液
恰好完全反应时，作氧化剂的分子数为1L×0.5mol/L×NAmol-1=0.5NA，B 项正确；根据反应2 即
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2可知，将反应2 中9.2gNO2完全反应产生的CO2的物质的量为：
0.1mol，但由于CO2和H2O 反应是一个可逆反应，故通入足量水中生成的H2CO3分子数小于0.1NA，C 项错
误；上述制备的化工品(NaNO2、NaNO3)中含N 元素的质量为28g 则N 原子的物质的量为：
=2mol，则所含的Na+数一定为2NA，D 项错误。
题型三 配制一定物质的量浓度溶液操作
16．配制400 mL 0.100 mol·L-1的KCl 溶液，下列说法正确的是( )
①
②
③
④
A．上述实验操作步骤的正确顺序为：④①②③
B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C．实验中需用的仪器有：天平、250 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的KCl 溶液浓度偏低
【答案】D
【解析】A 项，配制400 mL 0.100 mol·L-1的KCl 溶液正确的顺序是④②①③，A 项错误；B 项，容量
瓶用蒸馏水洗涤后，定容时还需要加入蒸馏水，所以不必干燥，B 项错误；C 项，配制400 mL 0.100
mol·L-1的KCl 溶液需用的仪器有：天平、500 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，C 项错误；D 项，
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定容时仰视容量瓶的刻度线，则加入的蒸馏水偏多，溶液浓度偏低，D 项正确；故选D。
17．配制0.1000 mol/L H2SO4溶液250 mL，下列有关说法错误的是( )
A．在配制过程中玻璃棒的作用是搅拌和引流
B．用到的仪器有250 mL 容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管
C．浓硫酸稀释后，立即转移到容量瓶进行后续操作，所配溶液浓度偏高
D．定容时，液面位于容量瓶刻度线下1～2cm 时，应改用胶头滴管滴加水
【答案】B
【解析】A 项，在配制过程中溶解时玻璃棒的作用是搅拌，转移时玻璃棒的作业是引流，故A 正确；
B 项，配制硫酸是浓溶液配稀溶液，因此不使用托盘天平，故B 错误；C 项，浓硫酸稀释后，立即转移到
容量瓶进行后续操作，冷却后，溶液体积偏小，因此所配溶液浓度偏高，故C 正确；D 项，定容时，液面
位于容量瓶刻度线下1～2cm 时，应改用胶头滴管滴加水，滴加至溶液凹液面与刻度线相切为止，故D 正
确。故选B。
18．下列说法正确的是( )
A．现需480 mL 0.1 mol·L-1硫酸铜溶液，则需要称量7.68 g 硫酸铜固体
B．100 g 硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L-1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L-1，需要水
100 g
C．将10 g CuSO4溶解在90 g 水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液
D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸
馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯
【答案】C
【解析】A 项，实验室无480mL 容量瓶，所以应选择500mL 容量瓶来配置，则
，故A 错；B 项，由
，且
可知，
，
故B 错；C 项，
，故C 正确；D 项，用量筒量取一定体积的浓硫酸配制
一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸完全转移至烧杯后无须用蒸馏水洗涤量筒，故D 错；故选C。
题型四 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
19．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( )
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A．所用NaOH 已吸潮
B．容量瓶未干燥
C．烧杯内有少量NaOH 溶液残留
D．定容时俯视液面
【答案】D
【解析】A 项，所用NaOH 已吸潮，说明溶质称量减小，造成所配溶液浓度偏低，故A 不符合题意；
B 项，容量瓶未干燥不影响溶液浓度，故B 不符合题意；C 项，烧杯内有少量NaOH 溶液残留，说明没有
洗涤烧杯，造成溶质减少，造成所配溶液浓度偏低，故C 不符合题意；D 项，定容时俯视液面造成水加少
了，造成所配溶液浓度偏高，故D 符合题意；故选D。
20．下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量10.6gNa2CO3配制1.000mol·L-1Na2CO3溶液100mL 时，砝码错放左盘
D．配制H2SO4溶液，用浓H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容
【答案】D
【解析】A 项，配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线会导致浓盐酸的体积偏小，故A 错误；B 项，
配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线会使溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故B 错误；C 项，若称
量10.6g 碳酸钠时砝码错放左盘会使碳酸钠的质量偏小，所配溶液的浓度偏小，故C 错误；D 项，若浓硫
酸稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容会使溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故D 正确；故选D。
21．配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是( )
A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中
B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度
C．定容时俯视刻度线
D．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理
【答案】C
【解析】应逐个分析每个选项，找出正确的选项：因为cB＝nB/V，若错误操作使nB增大，V 减小，则
cB偏大，若错误操作使nB减小，V 增大，则cB偏小．A 操作使nB减少，B 操作使V 增大，C 操作使V 减小，
D 操作对nB和V 均无影响，故A、B 操作使cB减小，C 操作使cB增大，D 无影响。
22．下列对实验操作分析错误的是( )
A．配制0.1 mol·L－1 NaCl 溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低
B．NH4NO3溶解吸热，若配制0.5 mol·L－1NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所
得溶液的物质的量浓度偏高
C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高
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D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得
溶液的物质的量浓度偏低
【答案】B
【解析】A 项，配制0.1 mol·L－1 NaCl 溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质的物质的量减少，
所得溶液物质的量浓度偏低，正确；B 项，NH4NO3溶解吸热，若配制NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液
转移到容量瓶中，则根据热胀冷缩可知所得溶液的体积偏大，因此物质的量浓度偏低，错误；C 项，配制
一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则砝码质量增加，溶质的质量偏大，因此所得溶液的物
质的量浓度偏高，正确；D 项，配制一定物质的量浓度溶液时，若定容时不小心加水超过刻度线，立刻将
超出的水吸出，则溶质的物质的量减少，所得溶液的物质的量浓度偏低，正确。
23．(2022·浙江省五校高三联考)NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．1mol 棱晶烷
中含有9NA个共价键
B．32gCu 与过量I2充分反应，转移电子数为0.5NA
C．标准状况下，22.4L 乙烯与氧气的混合气体充分燃烧后，混合气体分子总数仍为NA
D．密闭容器中，2molNO 与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
【答案】B
【解析】A 项，1mol 棱晶烷中含有9NA个C-C 共价键、6NA个C-H 共价键，A 错误；B 项，32gCu 与
过量I2充分反应生成CuI，即0.5molCu 转移0.5mol 电子、数目为0.5NA，B 正确；C 项， 标准状况下，水
呈液态，则22.4L 乙烯与氧气的混合气体充分燃烧C2H4~3O2~2CO2，混合气体分子总数小于NA，C 错误；
D 项，密闭容器中2mol 一氧化氮与1mol 氧气充分反应生成2mol 二氧化氮，二氧化氮发生反应生成四氧化
二氮，导致气体物质的量减少，则产物的分子数小于2NA， D 错误；故选B。
24．[新考法](2025·湖南省部分学校高三第二次联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。部分含硫的物质有
如图所示转化关系(不含硫的物质省略)。下列叙述正确的是( )
A．反应①中，生成
时转移电子数为0.6NA
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B．反应②中，
溶液中含
原子数为0.1NA
C．反应②中，1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液中含阴离子数小于0.1NA
D．反应③中，生成1molNa2S2O3时消耗
单质的数目为NA
【答案】D
【解析】H2S 与浓硫酸 反应生成S、SO2等；SO2与NaOH 溶液反应生成Na2SO3，Na2SO3与S 在加热
条件下反应生成Na2S2O3。A 项，反应①中，H2S 转化为S，浓硫酸转化为SO2，则生成3.2gS(物质的量为
0.1mol)时转移的电子数为0.2NA，A 不正确；B 项，反应②中，1L0.1mol·L-1NaOH 溶液中，除OH-中含有O
原子外，H2O 中也含有O 原子，则含有的O 原子数大于0.1NA，B 不正确；C 项，反应②中，
1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，SO3
2-发生部分水解，生成HSO3
-和OH-等，则含有的阴离子数大于0.1NA，C
不正确；D 项，反应③为Na2SO3+S
Na2S2O3，生成1mol 还原产物(Na2S2O3)时，消耗Na2SO3、S 各1mol，
则消耗的S 原子数为NA，D 正确；故选D。
25．(2025·山西省晋中市平遥二中高三质检)“84”消毒液常用于杀菌、消毒。漂白等。欲用NaClO 固体
准确配制480mL 含NaClO25%、密度为1.19 g·cm-3的消毒液，下列说法正确的是( )
A．定容时俯视刻度线导致所配溶液浓度偏低
B．应称取142.8gNaClO 固体配制该溶液
C．该“84”消毒液中NaClO 的物质的量浓度约为4.0mol/L
D．所配制的
消毒液在空气中光照久置后，溶液的漂白性不变
【答案】C
【解析】由题意可知，次氯酸钠溶液的浓度为
≈4.0mol/L。A 项，定容时俯
视刻度线会使溶液的体积偏大，导致所配溶液浓度偏高，故A 错误；B 项，实验室没有480mL 容量瓶，所
以配制480mL4.0mol/L 的次氯酸钠溶液时，应选用500mL 容量瓶，则称量次氯酸钠固体的质量为4.0mol/
L×0.5L×74.5mol/L=149g，故B 错误；C 项，“84”消毒液中次氯酸钠的浓度约为4.0mol/L，故C 正确；D
项，次氯酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应生成次氯酸和氢氧化钠，次氯酸遇光分解生成盐酸和
氧气，所以消毒液在空气中光照久置的后漂白性减弱，故D 错误；故选C。
26．工业上常用“碳氯法”制备MgCl2，原理为MgO+C+Cl2
MgCl2+CO。NA代表阿伏加德罗常数的
值，下列叙述错误的是( )
A．反应中断裂1molCl—Cl 键，转移的电子数为2NA
B．反应中消耗6gC，生成CO 的体积为11.2L(标准状况)
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C．密度、体积均相同的Cl2和CO，CO 的分子数更多
D．将MgCl2溶于水配成0.1mol·L-1MgC12溶液，阴离子总数大于0.2NA
【答案】D
【解析】A 项，由方程式可知，每1mol 氯气反应转移电子2mol，则反应中断裂1molCl—Cl 键，转移
的电子的物质的量为2mol，电子数为2NA，A 正确；B 项，反应中消耗6gC，C 的物质的量为
，则生成CO 的物质的量为0.5mol，体积为0.5mol ×22.4L/mol=11.2L(标准状况)，B 正确；
C 项，密度、体积均相同的Cl2和CO 的质量相同，由于Cl2、CO 的摩尔质量分别为71g/mol、28g/mol，故
CO 的物质的量更大，分子数更多，C 正确；D 项，将MgCl2溶于水配成0.1mol·L-1MgC12溶液，由于不知
道溶液的体积，不能计算溶质的物质的量，故不能判断阴离子总数，D 错误。故选D。
27．NA是阿伏加德罗常数的值。利用反应2NH3+NaClO= N2H4+ NaCl+ H2O 可制备火箭推进剂的燃料
N2H4。下列说法正确的是( )
A．0.1molNH3溶于水形成的饱和溶液中，NH4
+的数目为0.1NA
B．1 L2 mol·L-1的NaClO 溶液中，O 原子的数目为2NA
C．每生成11.7gNaCl，该反应转移电子数为0.4NA
D．标准状况下，2.24L 的H2O 中含有的质子数为1NA
【答案】C
【解析】A 项，氨气溶于水后部分氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离，故溶液中的铵根
数目不能确定，A 项错误；B 项，溶液中有水，水分子中含有氧原子，故1 L2 mol·L-1的NaClO 溶液中，O
原子的数目大于2NA，B 项错误；C 项，每生成1mol 氯化钠转移2mol 电子，故每生成11.7 克氯化钠即
0.2mol，则转移0.4mol 电子，C 项正确；D 项，标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，D
项错误；故选C。
28．设
为阿伏加德罗常数的值。我国科学家开发的沸石分子筛催化剂，可实现甲烷在温和条件下
高选择性氧化制备高附加值的甲醇和乙酸的目的，转化关系如下：
下列说法正确的是( )
A．60g CH3COOH 中含
键的数目为3NA
B．标准状况下，22.4LCH3OH 中含有的原子数为6NA
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C．在光照下，2molCH4和71gCl2充分反应生成CH3Cl 分子的数目为2NA
D．在浓硫酸、加热条件下，1molCH3OH 和足量CH3COOH 充分反应生成的酯基数目为NA
【答案】A
【解析】A 项，由CH3COOH 的结构式可知，1mol 乙酸中含有3molC-H 键，则60g CH3COOH 的物质
的量为
=1mol，60g CH3COOH 中含C-H 键的数目为3NA，A 正确；B 项，标准状况下CH3OH 为液
体，则无法计算22.4LCH3OH 中含有的原子数，B 错误；C 项，由于CH4与Cl2混合光照可以生成CH3Cl、
CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物，故在光照下，2molCH4和71gCl2即1mol，充分反应生成CH3Cl 分子
的数目小于NA，C 错误；D 项，由于CH3OH 与CH3COOH 酯化反应是一个可逆反应，在浓硫酸、加热条
件下，1molCH3OH 和足量CH3COOH 充分反应生成的酯基数目小于NA，D 错误；故选A。
29．[新题型]设[aX+bY]为a 个X 微粒和b 个Y 微粒组成的一个微粒集合体，N(z)为微粒z 的数量，NA
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-390kJ•mol-1，则1mol[
C(石墨)+
O2(g)]完全燃烧放热130kJ
B．Cu 与1mol•L-1的硝酸溶液充分反应，若生成22.4LNO 气体，则转移电子数为3NA
C．1.6g 氧气含分子数为0.05NA，且平均每个O2分子的体积约为
L
D．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
【答案】A
【解析】A 项，1mol 石墨与1molO2反应放出390 kJ 的热量，因此每 1 mol [
C(石墨)＋
O2(g)]完全
燃烧放出的热量为
×390 kJ=130 kJ，A 项正确；B 项，题干中未给出反应所处的条件是否为标准状况，因
此无法进行计算，B 项错误；C 项，1.6g 氧气的物质的量为
=0.05mol，分子数为0.05NA，标准状
况下其体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，因此每个 O2分子的体积为
L，但题中没有指明在标准状态
下，C 项错误；D 项，50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，当盐酸浓度降低时，该反应会停止，无法确
定转移的电子数，D 项错误；故选A。
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1．(2023•全国甲卷，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．
异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA
B．标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NA
C．
的H2SO4溶液中
的数目为0.02NA
D．
的Na2CO3溶液中CO3
2-的数目为1.0NA
【答案】A
【解析】A 项，异丁烷的结构式为
，1mol 异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol 异丁
烷分子中共价键的数目为6.5NA，A 正确；B 项，在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物
质的量，故无法求出其电子数目，B 错误；C 项，pH=2 的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则
1.0L pH=2 的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C 错误；D 项，Na2CO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO3
2-
会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L 的Na2CO3溶液中CO3
2-的数目小于1.0NA，D 错误；故选A。
2．(2023•浙江省6 月选考，7) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．4.4gC2H4O 中含有σ 键数目最多为0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
【答案】A
【解析】A 项，1 个C2H4O 中含有6 个σ 键和1 个π 键(乙醛)或7 个σ 键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O 的物质
的量为0.1mol，则含有σ 键数目最多为0.7NA，A 正确；B 项，1.7gH2O2的物质的量为
=0.05mol，则
含有氧原子数为0.1NA，B 不正确；C 项，向1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守
恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4
+)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH4
+)，再根据物
料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C 不正确；D 项，标准状况下，
11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离
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子数小于0.5NA，D 不正确；故选A。
3．(2023•海南卷，6)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2.4g 镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA
B．5.6g 铁粉与0.1L1mol·L-1的HCl 的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA
D．1.7gNH3完全溶于1LH2O 所得溶液，NH3·H2O 微粒数目为0.1NA
【答案】A
【解析】A 项，2.4g 镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2 价，故转移的电子数目为0.2NA，故A 正
确；B 项，5.6g 铁粉与0.1L1mol·L-1的HCl 的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为0.05NA，故B 错误；
C 项，标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，
故生成的SO3分子数目无法计算，故C 错误；D 项，1.7gNH3完全溶于1LH2O 所得溶液，发生反应：
NH3+H2O
NH3·H2O，生成的NH3·H2O 微粒数目小于0.1NA，故D 错误。故选A。
4．(2023•广东卷，11)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl 和NH4Cl 和NaHCO3等物
质。下列叙述正确的是( )
A．1mol NH4Cl 含有的共价键数目为5 NA
B．1mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2 NA
C．体积为1L 的1mol·L-1NaHCO3溶液中，HCO3
-数目为NA
D．NaCl 和NH4Cl 的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28 NA
【答案】D
【解析】A 项，铵根中存在4 个N-H 共价键，1mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A 错误；B 项，
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1mol NaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B 错误；C
项，NaHCO3= Na++HCO3
-，HCO3
-会发生水解和电离，则1mol NaHCO3溶液中HCO3
-数目小于1NA，C 错误；
D 项，NaCl 和NH4Cl 的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28NA，D 正确；故选D。
5．(2022•重庆卷，5)工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(
)
A．消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA
B．消耗1molH2，生成N－H 键数为2 NA
C．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA
D．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA
【答案】B
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【解析】A 项，由方程式可知，消耗14g 氮气生成氨气的分子数为
×2×NAmol—1=NA，故A 错
误；B 项，由方程式可知，消耗1mol 氢气生成N－H 键数为1mol×
×3×NAmol—1=2NA，故B 正确；C 项，
由方程式可知，生成标准状况下22.4L 氨气，反应电子转移数为
×3×NAmol—1=3NA，故C 错误；
D 项，由得失电子数目守恒可知，1mol 氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为1mol×
×NAmol—
1=1.25NA，故D 错误；故选B。
6．(2022•全国甲卷，11)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．25℃，101kPa 下，
氢气中质子的数目为2.5NA
B．2.0L 1.0 mol/L 溶液中，
的数目为2.0NA
C．0.2mol 苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA
【答案】C
【解析】A 项，25℃、101kPa 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故
A 错误；B 项，Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L 的AlCl3溶液中Al3+数目小于
2.0NA，故B 错误；C 项，苯甲酸燃烧的化学方程式为
，1mol 苯甲酸燃
烧生成7molCO2，则0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，故C 正确；D 项，电解熔融
CuCl2时，阳极反应为2Cl--2e- =Cl2↑，阴极反应为Cu2++2e- = Cu，阴极增加的重量为Cu 的质量，6.4gCu 的
物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，故D 错
误；故选C。
7．(2022·浙江省1 月考试，12)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．在25℃时，1LpH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B．1.8g 重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g 甲醇的分子中含有C—H 键的数目为4NA
【答案】A
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【解析】A 项，1LpH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L
×1L=0.01mol，OH-的数目为0.01NA，A 正确；B 项，1.8g 重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数
为0.9NA，B 错误；C 项，足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4 价Mn 转化生成Mn2+，转移电子的数
目为0.2NA，C 错误；D 项，甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1mol)的分子中含有C—H 键的数目为
3NA，D 错误；故选A。
8．(2022·浙江省6 月考试，12)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子
B．
乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
C．8 gCH4含有中子数为3NA
D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，
分子总数为0.2NA
【答案】C
【解析】A 项，NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，8 gCH4的物质的
量为0.1mol，因此，其中只含有0.1NA个阳离子，A 不正确；B 项，没有指明气体的温度和压强，无法确
定11.2L 乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B 不正确；
C 项，CH4分子中有6 个中子，8 gCH4的物质的量为0.5mol，因此，8 gCH4含有的中子数为3NA，C 正确；
D 项，H2和I2发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1mol H2和
0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数小于0.2NA，D 不正确。故选C。
9．(2022•辽宁省选择性考试，3)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1.8 g 18O 中含有的中子数为NA
B．28 g C2H4分子中含有的
键数目为4 NA
C．标准状况下，22.4L HCl 气体中H+数目为NA
D．pH=12 的Na2CO3溶液中
数目为0.01 NA
【答案】A
【解析】A 项，1 个
18O 原子中含有10 个中子，1.8 g 18O 的物质的量为
，故1.8 g 18O
中含有中子的物质的量为
，中子数为NA，故A 正确；B 项，乙烯分子的结构式为
，1
个乙烯分子中含有5 个
键，28 g C2H4的物质的量为1 mol，所以28 g C2H4分子中含有的
键数目为
5NA，B 错误；C 项，HCl 是共价化合物，HCl 分子中不存在H+，故C 错误；D 项，没有给出Na2CO3溶液
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的体积，无法计算pH=12 的Na2CO3溶液中OH-的数目，故D 错误；故选A。
10．(2023•辽宁省选择性考试，5)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：
S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．11.2LCO2含π 键数目为NA
B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA
C．0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2NA
D．1L0.1mol·L-1K2S 溶液中含S2-数目为0.1NA
【答案】C
【解析】A 项，CO2分子含有2 个π 键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算π 键
个数，A 项错误；B 项，2.8 g N2的物质的量
，1molN2生成转移的电子数为
12NA，则0.1molN2转移的电子数为1.2NA，B 项错误；C 项，0.1molKNO3 晶体含有离子为K+、NO3
-，含
有离子数目为0.2NA，C 项正确；D 项，因为S2-水解使溶液中S2-的数目小于0.1NA，D 项错误；故选C。
11．(2022•福建卷，3)常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：
，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．
水中含有的孤电子对数为2NA
B．每产生34gNH3，N2失去的电子数为6NA
C．
氨水中，含有的NH3·H2O 分子数少于NA
D．消耗11.2LN2 (己折算为标况)时，产生的O2分子数为0.75NA
【答案】D
【解析】A 项，H2O 分子中孤电子对数为
=2，
H2O 的物质的量为
=0.5mol，含有的
孤电子对数为NA，故A 错误；B 项，该反应中N2中N 元素化合价由0 价下降到-3 价，34gNH3的物质的量
为
=2mol，每产生34gNH3，N2得到6mol 电子，数目为6NA，故B 错误；C 项，氨水的体积未知，
无法计算NH3·H2O 的分子数，故C 错误；D 项，11.2LN2的物质的量为0.5mol，由方程式可知，消耗
0.5molN2，产生的0.75molO2，数目为0.75NA，故D 正确；故选D。
12．(2022•海南省选择性考试，7)在2.8gFe 中加入100mL3mol/LHCl，Fe 完全溶解。NA代表阿伏加德
罗常数的值，下列说法正确的是( )
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A．反应转移电子为0.1mol
B．HCl 溶液中
数为3NA
C．
含有的中子数为1.3NA
D．反应生成标准状况下气体3.36L
【答案】A
【解析】2.8gFe 的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl 中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者
发生反应后，Fe 完全溶解，而盐酸过量。A 项，Fe 完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A 正确；
B 项，HCl 溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，B 不正确；C 项，
56Fe 的质子数为26、
中子数为30，2.8g56Fe 的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe 含有的中子数为1.5NA，C 不正确；D 项，反
应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D 不正确；故选A。
13．(2022•广东选择性考试，17 题节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc 表示)。
HAc 的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc 的Ka=1.75×105=10-4.76。
(1)配制
的HAc 溶液，需
溶液的体积为_______mL。
(2)下列关于
容量瓶的操作，正确的是_______。
【答案】(1)5.0 (2)C
【解析】(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250mL×0.1mol/L=V×5mol/L，解得
V=5.0mL；(2)A 项，容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A 错误；B 项，定容时，
视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，故B 错误；C 项，向容量瓶中转移液体，
需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C 正确；D 项，定容完
成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右
手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D 错误；综上所述，正确的是C 项
14．(2020·全国Ⅰ卷，27 节选)由FeSO4·7H2O 固体配制0.10 mol·L-1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、
玻璃棒、__________________(从下列图中选择，写出名称)。
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【答案】烧杯、量筒、托盘天平
【解析】烧杯用于固体的溶解；量筒用于量取蒸馏水，避免直接向烧杯中加蒸馏水使溶液体积过大；
托盘天平用于称量固体样品的质量。
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