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主题七 化学实验测试(一)
(考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Cr-52 Mn-55
第Ⅰ卷(选择题 共45 分)
一、选择题(本题共15 个小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的)
1．下列选项中，利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是( )
选项
实验器材
相应实验
A
试管、铁架台、导管
乙酸乙酯的制备
B
锥形瓶、漏斗、双孔塞、导管、带火星的木条、药
匙
检验MnO2对H2O2分解速率的影响
C
500 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平
配制500 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液
D
三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳
钠在空气中燃烧
【答案】B
【解析】A 项，制备乙酸乙酯需要加热，缺少酒精灯，不能完成实验，故错误；B 项，MnO2作催化剂，
加速H2O2的分解，所给器材能够完成实验，故正确；C 项，缺少胶头滴管，故错误；D 项，缺少泥三角，
故错误。
2．下列有关实验基本操作不能达到目的的是( )
A．配制10%CuSO4溶液：称取5. 0 g CuSO4•5H2O，加入27.0 g 水，搅拌溶解
B．在实验室中，采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤、洗涤、
干燥的方法从反应产物中得到二氧化锰
C．可以用酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角这些仪器从食盐水中获取NaCl 晶体
D．配制100 mL 1 mol·Lˉ1的Na2CO3溶液可将固体放于天平左盘称其质量
【答案】C
【解析】A 项，5. 0gCuSO4•5H2O 中所含CuSO4的质量为：
，，加入27.0g 水，所得
溶液的溶质质量分数=
，故A 正确；B 项，氯酸钾和二氧化锰混合加热后，氯酸
钾分解成氯化钾和氧气，二氧化锰不反应且不溶于水，因此将反应后混合物溶解、过滤、洗涤、干燥后可
1
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得到二氧化锰，故B 正确；C 项，从食盐水中获取NaCl 晶体需要通过蒸发结晶的方法，蒸发需用到蒸发
皿，故C 错误；D 项，托盘天平的使用“左物右码”，所成药品在左盘中称量，故D 正确；故选C。
3．下列有关实验的说法正确的是( )
A．为了防止KMnO4溶液对磨砂处氧化，须用碱式滴定管量取20.00mL 该溶液
B．当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，
用力振荡
C．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴
入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
D．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起
始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
【答案】B
【解析】KMnO4溶液能氧化碱式滴定管的橡胶管，故该用酸式滴定管量取KMnO4溶液，A 项错误；分
液漏斗分离液体，振荡时，右手捏住漏斗上口颈部，并用食指根部(或手掌)顶住瓶塞，以防瓶塞松开，用
左手大拇指、食指按住处于上方的活塞把手，既要能防止振摇时活塞转动或脱落，又要便于灵活性旋开活
塞，漏斗颈向上倾斜30～45°角，B 项正确；做“钠与水的反应”实验时，应向一只盛有水的小烧杯中滴
加几滴酚酞试液，然后将绿豆大小用滤纸吸干其表面的煤油的金属钠投入小烧杯中，观察并记录实验现象，
C 选项错；中和测量时的起始温度是溶液混合前测出的数值，D 项错误。
4．下列关于实验操作说法正确的是( )
A．用①装置可制取无水AlCl3
B．②中，反应后向试管甲中加水，以检验是否有CuSO4生成
C．用③装置可以测定醋酸浓度
D．④装置中，用燃着的木条靠近肥皂泡前须检验氢气纯度
【答案】C
【解析】A 项，AlCl3水解生成氢氧化铝和HCl，盐酸易挥发，加热促进水解，且促进盐酸挥发，最终
会得到氢氧化铝固体，故用①装置无法制取无水AlCl3，故A 错误；B 项，反应后的试管中含有浓硫酸，应
2
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将反应液加入水中，以检验是否有CuSO4生成，故B 错误；C 项，用氢氧化钠标准溶液测定醋酸的浓度，
NaOH 标准液装在碱式滴定管中，二者恰好完全反应时生成醋酸钠溶液显碱性，用酚酞作指示剂，故C 正
确；D 项，红热的铁与水蒸气在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，加热时应选用酒精喷灯，氢气具
有可燃性，点燃肥皂泡前需要检验氢气纯度，故D 错误；故选C。
5．用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是( )
A．石蕊溶液先变红后褪
色
B．安静的燃烧，发出
苍白色火焰，瓶口有
白雾产生
C．试管内先出
现红棕色气体，
后变无色
D．Na2CO3溶液上出现一层无
色透明的油状液体
【答案】A
【解析】A 项，SO2的水溶液显酸性，但对石蕊不具有漂白性，石蕊溶液只变红不褪色，A 不正确；B
项，氢气在氯气中燃烧，只在管口接触，接触面小，不会发生爆炸，且产生苍白色火焰，生成的氯化氢在
瓶口遇到水蒸气形成白雾，B 正确；C 项，铜丝与稀硝酸反应生成的NO 气体，与试管内空气中的O2反应，
生成红棕色的NO2，当试管内的空气被反应生成的NO 等排出后，生成的NO 气体充满试管，试管内气体
呈无色，C 正确；D 项，乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，且密度比饱和碳酸钠溶液小，所以呈油状浮在
饱和碳酸钠溶液的表面上，D 正确；故选A。
6．关于下列各装置图的叙述正确的是( )
A．图①钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色
B．图②测定盐酸的浓度
C．图③用于实验室制备并收集NO2
D．图④制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸
【答案】A
3
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【解析】A 项，金属钠的密度大于乙醇且可与乙醇反应生成氢气，故会先沉在试管底部，表面有气泡
产生，上方的火焰呈淡蓝色，A 正确；B 项，氢氧化钠会与玻璃中的主要成分二氧化硅反应，故应用碱式
滴定管装氢氧化钠溶液，B 错误；C 项，二氧化氮会与水反应生成一氧化氮和硝酸，不能用排水法收集二
氧化氮，C 错误；D 项，制备乙酸乙酯时先加乙醇再加浓硫酸就是采用酸入水的办法降低产生的热量不致
引起沸腾，D 错误；故选A。
7．测定Cu(NO3)2•nH2O 的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是( )
A．称量样品→加热→冷却→称量CuO
B．称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2
C．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
D．称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO
【答案】B
【解析】Cu(NO3)2受热易分解，其分解反应为：2Cu(NO3)2
2CuO+4NO2↑+O2↑。A 项，称量样品→
加热→冷却→称量CuO，根据硝酸铜分解的方程式以及氧化铜的质量可测定Cu(NO3)2•nH2O 的结晶水含量，
故A 正确；B 项，因硝酸铜易分解，称量样品→加热无法恰好使结晶水合物恰好分解为硝酸铜，故B 错误；
C 项，称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量，根据水的质量以及结晶水合物的质
量可以求解，故C 正确；D 项，称量样品→加NaOH 将硝酸铜转化为氢氧化铜，→过滤→加热氢氧化铜分
解生成氧化铜→冷却→称量CuO，根据铜原子守恒求解无水硝酸铜的质量，据此求解结晶水含量，故D 正
确；故选B。
8．下列各实验的原理、操作、现象和结论均完全正确的是
A．证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用AgNO3溶液检验，观察是否有沉淀生成
B．将点燃的镁条迅速投入到集满CO2的集气瓶中，观察到镁条在集气瓶底部继续燃烧
C．实验室用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液时，选用甲基橙做指示剂
D．向盛有5mL 苯酚溶液的试管中滴入2~3 滴稀溴水，边加边振荡，立即观察到有白色沉淀生成
【答案】A
【解析】A 项，AgNO3与HNO3、NO2、NO 均不反应，而可以与溴溶于水后少量电离产生的Br－迅速反
应生成黄色沉淀，反应极为灵敏，是鉴定溴的常用方法；故 A 正确；B 项，应该将燃着的镁条迅速伸入盛
满CO2的集气瓶中，不能直接投入集气瓶，否则燃烧放出的大量热会导致集气瓶炸裂故B 错误；C 项，用
氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液是强碱滴定弱酸的中和滴定，在等当量点(等当点)时，溶液略带碱性(因为此时
醋酸已被完全中和，但生成的醋酸钠要被水解而产生醋酸和氢氧化钠，醋酸微弱电离而氢氧化钠强烈离解
使液略显碱性)，因此要用变色范围在 pH 8.0-10.0 之间的酚酞作指示剂，而石蕊指示剂变色范围是pH5.0-
4
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8.0，甲基橙的变色范围是pH3.1-4.4，都不适合。故C 错误；D 项，生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚中，
故D 错误；故选A。
9．根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是( )
A．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶
液中有SO
B．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。结论：该
溶液中有NH
C．向1 mL 浓度均为0.05 mol·L－1的NaCl、NaI 混合溶液中滴加2 滴0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，振
荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D．向1 mL 1%的NaOH 溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.05 mL 有机物X，加热后
未出现红色沉淀。结论：X 中不含有醛基
【答案】C
【解析】A 项，也可能含Ag＋；D 项，所配溶液中NaOH 的量太少，应把少量CuSO4溶液滴加至过量
NaOH 溶液中，才有明显现象。
10．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定含有CO3
2-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO4
2-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4
+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
【答案】C
【解析】A 项，加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，说明生成二氧化
碳气体，溶液中可能含有HCO3
-，不一定含有CO3
2-，A 错误；B 项，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再
加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能是AgCl 沉淀，不能说明一定有SO4
2-，B 错误；C 项，氨气可使湿润红
色石蕊试纸变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，
则一定有NH4
+，C 正确；D 项，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，该沉淀可能为
碳酸钙，不一定有Ba2+，D 错误；故选C。
11．实验室采用如图所示的装置制取氯化铜(部分仪器和夹持装置已略去)
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下列说法正确的是( )
A．玻璃纤维的作用是防止E 装置中液体倒吸入D 装置中
B．E 装置中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢
C．要使B 装置中产生氯气，应先加热圆底烧瓶，再滴加浓盐酸
D．实验中加热的先后顺序为先加热硬质玻璃管D，再加热圆底烧瓶B
【答案】B
【解析】A 项，玻璃纤维的作用是防止固体进入导管，堵塞导气管，故A 错误；B 项，E 装置是尾气
处理装置，氢氧化钠溶液用于吸收多余的氯气和氯化氢，故B 正确；C 项，要使B 装置中产生氯气，应先
滴加浓盐酸，再加热圆底烧瓶，故C 错误；D 项，为防止铜和氧气反应，实验中先加热圆底烧瓶B，再加
热硬质玻璃管D，故D 错误；故选B。
12．水合肼(N2H4·H2O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3=N2H4·H2O＋
NaCl。下列装置和操作不能达到实验目的的是( )
A．在装置甲的圆底烧瓶中加入碱石灰制取NH3
B．用装置乙作为反应过程的安全瓶
C．制备水合肼时从装置丙的b 口通入NH3
D．用装置丁吸收反应中过量的NH3
【答案】C
【解析】A 项，浓氨水遇碱放出氨气，在装置甲的圆底烧瓶中加入碱石灰制取NH3，故A 正确；B 项，
氨气易溶于水，为防止倒吸，装置乙作为反应过程的安全瓶，故B 正确；C 项，氨气密度比空气小，为有
利于氨气和NaClO 溶液反应，制备水合肼时从装置丙的a 口通入NH3，故C 错误；D 项，氨气会污染环境，
用装置丁吸收反应中过量的NH3，并能防倒吸，故D 正确；故选C。
13．硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打、海波，可以看成是硫酸钠中一个氧原子被硫原子取代的产物
(SO4
2-结构如图所示)，易溶于水。 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂，反应原理为
AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+ NaBr。
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下图是实验室模拟工业制备Na2S2O3的装置示意图，下列说法不正确的是( )
A．不能用98.3%硫酸来代替75%硫酸
B．装置乙和装置丁都有防止倒吸的作用
C．装置丙中发生的离子方程式为： 4SO2+ 2OH— + 2S2—=3 S2O3
2-+ H2O
D．反应结束后将K1上端连接导管通入NaOH 溶液中，然后关闭K2打开K1
【答案】C
【解析】由图可知，装置甲中75%硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫气体，装置乙为空载仪器，
做安全瓶，起防倒吸的作用，装置丙中二氧化硫与碳酸钠和硫化钠混合溶液反应制备硫代硫酸钠，装置丁
中用于吸收反应生成的二氧化碳和有毒的二氧化硫，防止污染空气。A 项，98.3%硫酸中硫酸主要以分子
形式存在，溶液中氢离子浓度小，与亚硫酸钠反应速率慢，则不能用98.3%硫酸来代替75%硫酸，故A 正
确；B 项，装置乙为空载仪器，做安全瓶，起防倒吸的作用，装置丁中倒置的漏斗能起防倒吸的作用，故
B 正确；C 项，装置丙中二氧化硫与碳酸钠和硫化钠混合溶液反应生成硫代硫酸钠和二氧化碳，反应的离
子方程式为4SO2+ 2CO3
2-+ 2S2—=3S2O3
2-+ CO2，故C 错误；D 项，反应结束后将K1上端连接导管通入氢氧
化钠溶液中，然后关闭K2打开K1可以使空载仪器中的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，防止拆卸过程中二
氧化硫逸出污染空气，故D 正确；故选C。
14．室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：
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下列说法正确的是( )
A．试管 I 中浅红棕色气体为 NO2，由硝酸还原生成
B．等质量的 Cu 完全溶解时， I 中消耗的 HNO3 更多
C．换成 Fe 之后重复实验，依然是试管 II 中反应更剧烈
D．试管 II 中反应后溶液颜色与试管 I 中的不同， 是由于溶有 NO2
【答案】D
【解析】A 项，试管 I 中浅红棕色气体为NO 和NO2 的混合物，Cu 与稀硝酸反应，硝酸被还原为
NO，部分NO 遇到空气中的氧气被氧化为红棕色的NO2，A 不正确；B 项，等质量的 Cu 完全溶解时，
因稀硝酸被还原为NO，N 的化合价由+5 降到+2，而浓硝酸被还原为NO2，N 的化合价由+5 降低到+4，故
I 中消耗的 HNO3 较少，B 不正确；C 项，换成 Fe 之后重复实验，Fe 遇浓硝酸发生钝化，试管 II 中无
明显变化，C 不正确；D 项，试管II 中持续通入氮气后，可以把溶液中溶解的NO2带走，溶液由绿色变为
蓝色，说明试管 II 中反应后溶液颜色与其溶解的NO2有关，D 正确。
15．根据实验目的设计方案并进行实验，下列方案设计、现象、和结论正确的是( )
目的
方案
现象
结论
A
探究浓硫酸的性质
取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫
酸
蔗糖变黑，同时膨
胀变大
浓硫酸具有脱水
性及强氧化性
B
探究温度对化学反
应速率的影响
取相同的Na2S2O3 和H2SO4 分别在冷
水和热水中存放，一段时间后将
Na2S2O3和H2SO4混合
热水组产生气泡的
速率快
高温可以加快反
应速率
C
比较相同浓度的
CuSO4 和MgSO4 溶
液的酸碱性
用洁净干燥的玻璃棒蘸取同浓度的
CuSO4 和MgSO4 溶液，滴在pH 试纸
上，并与标准比色卡对比
CuSO4 溶液对应的
pH 更小
CuSO4溶液的酸性
更强
D
探究臭氧的极性
将集满臭氧的两支试管分别用铁架台
固定并倒置在盛有水和CCl4的两个烧
杯中
倒置在盛有水的烧
杯中的试管液面上
升较高
臭氧是极性分
子，在极性溶剂
中溶解度大
【答案】A
【解析】A 项，取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸，蔗糖变黑，同时膨胀变大，说明蔗糖已经脱
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水同时生成了炭，并产生了气体，故体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，A 正确；B 项，硫代硫酸钠溶液
和硫酸溶液反应生产S、二氧化硫和水，可利用产生黄色沉淀时间比较反应速率，而二氧化硫可溶于水，
测定不精确或实验装置较复杂，不易控制，B 错误；C 项，硫酸铜溶液本身呈蓝色，会干扰pH 试纸的颜色，
故C 错误；D 项，臭氧在四氯化碳中的溶解度要高于水，故不能用该实验来探究臭氧的极性，D 错误；故
选A。
第II 卷(非选择题 共55 分)
二、填空题(本题共4 小题，共55 分)
16．(13 分)FeCl3在工业上常作催化剂和刻蚀剂。实验室中，先合成SOCl2，再与FeCl3·6H2O 反应制备
无水FeCl3，所用装置如下图所示(加热及夹持仪器略)。
已知：①SO2+PCl5
POCl3+ SOCl2；
②SOCl2的熔点为-101℃，沸点为75.6℃，易水解；POCl3沸点为105℃。
回答下列问题：
(1)仪器乙的名称是 。
(2)写出一个FeCl3作催化剂的化学方程式 。
(3)按气体的流向将装置连接起来：
a→h→( )→( )→( )→d→( )→( )→( )→j
(4)下列说法正确的是_______。
A．打开K1前，需打开K2和将三通阀调至
B．丙装置中盛放的是无水氯化钙
C．乙中盛放的是98%的浓硫酸
D．实验过程中需要将温度计水银球调至三颈烧瓶的瓶口处
(5)制得的FeCl3可以用来制备铁强化盐。市售铁强化盐中铁含量测定：
已知：a．铁强化盐含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中n(KIO3)：n(NaFeY)=1：50
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b．I2+2S2O3
2-=S4O6
2-+2I-
c．NaFeY 能溶解在稀硫酸中，其中的铁元素会完全转化为Fe3+
称取mg 样品，加稀硫酸溶解后配成100mL 溶液。取出10.00mL，加入稍过量的KI 溶液，充分反应后，
滴入淀粉溶液，cmol·L-1 Na2S2O3标准液滴定，重复操作2~3 次，消耗Na2S2O3标准液平均值为VmL。
①若用移液管取出10.00mL 所配溶液，从移液管中将其放出的操作是 。
②样品中铁元素的质量分数为 。
【答案】(1)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗(1 分)
(2)
(2 分)
(3)a→h→i→f→g→d→e→b→c→j(3 分)
(4)AD(3 分)
(5)将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，
取出移液管(2 分)
(2 分)
【解析】硫酸与亚硫酸钠制取的SO2从a 流出经过h→i 浓硫酸干燥进入f→g 得到SOCl2，进入d→e 与
FeCl3·6H2O 反应得到无水氯化铁，经过b→c，最后尾气进入j 被吸收。(1)仪器乙的名称是恒压滴液漏斗；
(2)苯与氯气的取代反应用氯化铁做催化剂，反应的化学方程式为：
；
(3)得出气体的流向顺序是：a→h→i→f→g→d→e→b→c→j；(4)A 项，打开K1前需要排除装置中的空气和
水蒸气，要打开K2，并将三通阀调至
，使之与大气相通，A 正确；B 项，丙装置的作用吸收尾气和
防止空气中的水蒸气进入，应该盛放碱石灰，B 错误；C 项，制取SO2用70%的浓硫酸，不用98%的浓硫
酸，C 错误；D 项，实验过程中温度计测定的是蒸汽的温度，需要将温度计水银球调至三颈烧瓶的瓶口处，
D 正确；故选AD；(5)用移液管取出10.00 mL 所配溶液，从移液管中将其放出的操作是：将移液管垂直放
入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管；已知
I2+2S2O3
2-=S4O6
2-+2I-可知：生成n(I2)=10×
=5cmol/L×0.001VL=0.005cVmol，设样品中含KIO3
物质的量为xmol，则NaFeY 物质的量为50xmol，建立关系式：KIO3~3I2，2NaFeY~2Fe3+~I2，所以生成I2
10
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的物质的量为3x+25x=0.005cV，得x=
mol，样品中铁元素的质量分数为：
，
所以样品中铁元素的质量分数为
。
17．(14 分)现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用．某兴趣小组用传感技术开展研究。
(1)利用压强传感器和CO2传感器设计了如图甲、乙两个实验装置，甲的注射器中装有过量的NaOH 溶
液，乙的注射器中装有等体积的水，实验时将两装置注射器中的液体全部推入烧瓶中，试验后，得到了压
强随时间变化的曲线(如图丙)
①设计实验乙的目的是_______。
②图丙中曲线_______(选填“I”或“II”)表示CO2和NaOH 溶液的反应，写出该反应的离子反应方程式
_______。
③两烧瓶中的压强在开始阶段均增大的原因是_______。
(2)为进一步探究Na2CO3和NaHCO3的性质，利用传感器继续做如下实验：
编
号
实验操作
实验数据
**
错误
的表
达式
**
**
错误
的表
达式
**
11
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信息提示：溶液
越小，OH-的浓度越小，溶液碱性越弱。
(4)实验I 中，溶解时吸收热量的物质是_______(填化学式)。
(5)实验II中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为_______，OH-未参与该反应的实验证据是
_______。
(3)验证氯水中HClO 光照分解的产物。如图1 所示将新制氯水置于三颈瓶内，pH 传感器、氯离子传
感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得变化曲线如图3 所示。
若能够证明氯水中HClO 在光照下发生了分解反应，则图2 中纵坐标可以表示的物理量是______(填字
母)。(注：酸性溶液中，c(H+)越大，pH 越小，溶液酸性越强。)
a.氧气的体积分数；b.氢离子的浓度；c.氯离子的浓度；d.氯水的pH；e.溶液的颜色
【答案】(1) ①对比作用，排除水对实验的干扰(2 分)
② II(2 分) CO2+2OH-=CO3
2-+H2O(2 分)
③氢氧化钠溶液和蒸馏水加入后占据一定体积，导致气压增大(2 分)
(2) ①NaHCO3(2 分)
②CO3
2-+Ca2+＝CaCO3↓(2 分) 加入Na2CO3溶液和加入蒸馏水的pH 变化曲线相似(2 分)
(3)abc(2 分)
【解析】(1)①氢氧化钠溶液中有水，设计实验乙的目的是对比作用，排除水对实验的干扰；②氢氧化
钠吸收CO2，烧瓶中压强迅速降低，故曲线II 表示CO2和NaOH 溶液的反应，的离子反应方程式为
CO2+2OH-=CO3
2-+H2O；③氢氧化钠溶液和蒸馏水加入后占据一定体积，导致烧瓶内气压在开始阶段均增大；
(2)①观察所给图示温度的变化，可以发现Na2CO3固体和NaHCO3固体分别溶于水，温度分别升高和降低，
说明Na2CO3固体的溶解是放热过程，NaHCO3固体的溶解是吸热过程；②Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的
离子方程式为CO3
2-+Ca2+＝CaCO3↓，观察所给图象可知，将碳酸钠溶液中滴加到澄清石灰水中，溶液pH
值变化与加入蒸馏水稀释时的pH 变化曲线相似，这说明氢氧根离子未参与该反应；(3)a 项，次氯酸光照分
解生成氧气，所以溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大，故a 符合；b 项，
根据a 的分析氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：2HClO
2HCl+O2↑，生成强酸盐酸，溶液
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酸性增强，氢离子的浓度增大，故b 符合；c 项，光照条件下发生如下反应2HClO
2HCl+O2↑，生成强
电解质HCl，所以溶液中氯离子浓度增大，故c 符合；d 项，氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：
2HClO
2HCl+O2↑，生成强酸盐酸，溶液酸性增强，pH 减小，故d 不符合；e 项，氯水中含有氯气分子，
氯水呈浅黄绿色，随着次氯酸的分解，氯气继续和水反应生成盐酸和次氯酸，所以氯气分子浓度逐渐降低，
氯水颜色逐渐变浅，故e 不符合；故选abc。
18．(15 分)二氯异氰尿酸钠(简称DCCNa)是一种高效、安全的消毒剂，常温下性质稳定，受热易分解，
难溶于冰水。实验室通过以下原理和装置(夹持仪器已略去)可以制取DCCNa。
已知
实验步骤如下：
Ⅰ.制备高浓度NaClO 溶液
从进料口加入10mL30%NaOH 溶液，在10℃左右水浴，搅拌条件下通入Cl2至溶液pH 约为8；再加入
10mL40%NaOH 溶液，继续通入Cl2至溶液pH 约为8。
(1)用烧碱固体配制40%的NaOH 溶液，下列仪器中不需要的是_______(写名称)。
(2)装置A 中发生反应的化学方程式为_______。
(3)水浴降温可以减少
副产物的生成，该副反应的离子方程式为_______。
(4)通过改进实验装置，可以提高B 中NaOH 的利用率，可行的方法是_______(写一种)。
Ⅱ.制备二氯异氰尿酸钠
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待步骤Ⅰ结束后。从进料口加入氰尿酸，在搅拌状态下继续通入Cl2，在10℃左右下反应30min，此时
三颈瓶内有DCCNa 白色晶体析出，停止反应。
(5)为了使晶体充分析出并分离，需要的操作为_______、_______、洗涤、干燥。
(6)继续通入Cl2的目的是_______。
Ⅲ.二氯异氰尿酸钠有效氯含量测定
称取0.1000g 样品，用100mL 蒸馏水于碘量瓶中溶解后，依次加入20mL0.3mol·L-1醋酸溶液和过量的
KI 溶液。用L0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至溶液呈浅黄色时，滴加2 滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共
消耗Na2S2O3溶液16.00mL。
(已知：
+CH3COOH+2H2O→
，I2+2Na2S2O3=
Na2S4O6+2NaI)
(7)滴定终点的现象为_______。
(8)样品有效氯=_______。(样品有效氯
)
【答案】(1)容量瓶和泥三角(1 分)
(2)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2 分)
(3) 3Cl2+6OH-=ClO3
-+5Cl-+3H2O(2 分)
(4)在装置A 与B 之间连接盛有饱和食盐水的洗气瓶(2 分)
(5) 冰水冷却结晶(1 分) 过滤(1 分)
(6)与氢氧化钠反应，生成NaClO，使NaClO 处于较高浓度(2 分)
(7)溶液由蓝色褪为无色，且30s 不恢复(2 分)
(8)56.8%(2 分)
【解析】由图中装置和实验药品可知，A 装置为氯气发生装置，反应方程式为：
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，B 装置发生氯化反应生成DCCNa，C 装置用于尾气处理，
吸收多余的氯气。(1)配制一定质量分数的溶液需要的步骤为：计算、称取和量取、溶解，装液，故用烧碱
固体配制40%的NaOH 溶液，下列仪器中不需要的是容量瓶和泥三角；(2)A 装置为氯气发生装置，反应为
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；(3)温度高时Cl2与NaOH 反应将生成NaClO3和NaCl，故
水浴降温可以减少NaClO3副产物的生成，该副反应的离子方程式为：3Cl2+6OH-=ClO3
-+5Cl-+3H2O；(4)由
于浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出的HCl 与NaOH 反应，从而降低NaOH 的利用率，故通过改进实验装
置吸收氯化氢气体，可以提高B 中NaOH 的利用率，可行的方法是在装置A 与B 之间连接盛有饱和食盐水
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的洗气瓶；(5)二氯异氰尿酸钠常温下性质稳定，难溶于冰水；从溶液中析出晶体的操作先后为：蒸发浓缩、
冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故为了使晶体充分析出并分离，需要的操作为冰水冷却结晶、过滤、洗涤、
干燥；(6)根据题干生成DCCNa 反应同时生成氢氧化钠可知，反应中又生成了NaOH，故继续通入Cl2的目
的是与氢氧化钠反应，生成NaClO，使NaClO 处于较高浓度；(7)反应中用淀粉溶液作指示剂，碘单质遇到
淀粉溶液显蓝色，故滴定终点的现象为溶液由蓝色退为无色，且30s 不恢复；(8)根据电子守恒可知，
HClO~~I2~~2Na2S2O3，故有：n(HClO)=n(I2)=
n(Na2S2O3)=
×16.00×10-3L×0.1000 mol·L-1=8×10-4mol，故样
品有效氯=
=56.8%。
19．(13 分)某小组欲探究反应2Fe2++I2
2Fe3++2I-，完成如下实验：
资料：AgI 是黄色固体，不溶于稀硝酸；新制的AgI 见光会少量分解。
(一)经检验，Ⅰ、Ⅱ中均无
，Ⅲ中含
。
(1)Ⅱ中未检出
的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，_______。
(2)Ⅲ中的黄色浑浊是_______。
(3)研究Ⅲ中
产生的原因
①甲同学对此做出如下假设：
假设a：空气中存在O2，由于_______(用离子方程式表示)，可产生Fe3+；
假设b： _______(填化学式)具有氧化性，可产生Fe3+；
假设c：溶液中Ag+具有氧化性，可产生Fe3+；
通过实验证实a、b、c 不是产生Fe3+的主要原因，实验方案和现象是_______。
②进一步实验表明，产生Fe3+时的氧化剂是I2，从物质性质的角度分析AgNO3溶液作用是_______。
(二)继续研究Ⅲ→Ⅳ过程中出现灰黑色浑浊的原因：
(4)完成如下实验：
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实验1：检验出Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI 和Ag。验证灰黑色浑浊含有Ag 的实验操作及现象是：取
洗净后的灰黑色固体，_______。
实验2：向1mL0.1mol·L-1 FeSO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1 AgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化，
几分钟后，出现大量灰黑色浑浊，反应过程中温度几乎无变化，测定溶液中
浓度随反应时间的变化如
下图。
实验3：实验开始时，先向试管中加入几滴Fe 2(SO4 2)溶液，重复实验2，实验结果与实验2 相同。
实验2 中发生反应的离子方程式是_______。
【答案】(1)滴加几滴KSCN 溶液，振荡，溶液不变红色
(2)AgI
(3) 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O NO3
- 取Ⅲ中溶液少许于试管中，加入四氯化碳，振荡，溶液分层，
有机层溶液呈无色 Ag+与I—反应生成AgI 沉淀，I—浓度减小，2Fe2++I2
2Fe3++2I—平衡正向
移动，促使I2氧化Fe2+
(4) 加入足量稀硝酸，振荡，固体部分溶解，产生无色气泡，遇空气变红棕色，静置，取上层清液
加入稀盐酸，有白色沉淀生成 Fe2++Ag+=Fe3++Ag
【解析】该实验的实验目的是探究反应2Fe2++I2
2Fe3++2I—的可逆性，由加入碘水中的碘，空气
中氧气，以及加入的硝酸银溶液中的硝酸根离子和银离子具有氧化性提出假设，并通过实验得到反应生成
的铁离子是因为单质碘具有氧化性的缘故，而非空气中氧气、硝酸根离子、银离子具有氧化性的缘故的实
验结论。(1)铁离子能与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，则检验溶液II 中不存在铁离子的操作为取
少量Ⅱ中溶液，滴加几滴硫氰化钾溶液，振荡，溶液不变红色说明溶液中不存在铁离子；(2)由题给信息可
知，碘化银是不溶于稀硝酸的黄色固体，则III 中出现的黄色浑浊为碘化银沉淀；(3)①由分析可知，空气
中的氧气具有氧化性，酸性条件下能与亚铁离子反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为4Fe2+
+O2+4H+=4Fe3++2H2O；酸性溶液中硝酸根离子具有氧化性，也可能将亚铁离子氧化为铁离子，则假设b 为
酸性溶液中硝酸根离子具有氧化性可能将亚铁离子氧化为铁离子；若要验证假设a、b、c 不是产生铁离子
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的主要原因，而碘的氧化性是产生铁离子的主要原因应设计实验验证III 中溶液不存在单质碘，检验溶液中
是否存在单质碘的实验操作为取III 中溶液少许于试管中，加入四氯化碳，振荡，溶液分层，有机层溶液呈
无色，溶液中不存在碘，说明溶液中产生铁离子与碘的氧化性有关；②说明溶液中产生铁离子与碘的氧化
性有关，加入硝酸银溶液的目的是，银离子与溶液中碘离子反应，使溶液中碘离子浓度减小，反应2Fe2+
+I2
2Fe3++2I—形成的平衡正向移动，促使碘氧化亚铁离子生成铁离子；(4)银能与稀硝酸反应生成硝
酸银、一氧化氮和水，而碘化银不与稀硝酸反应，所以验证灰黑色浑浊含有银的实验操作为取洗净后的灰
黑色固体，加入足量稀硝酸，振荡，固体部分溶解，产生无色气泡，遇空气变红棕色，静置，取上层清液
加入稀盐酸，有白色沉淀生成；由题意可知，实验2 中发生的反应为溶液中的银离子与亚铁离子反应生成
银和铁离子，反应的离子方程式为Fe2++Ag+=Fe3++Ag。
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