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主题一 化学用语与基本概念
(考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Cr-52 Mn-55
第Ⅰ卷(选择题 共45 分)
一、选择题(本题共15 个小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的)
1．下列物质不属于分散系的是( )
A．有机玻璃 B．冰醋酸 C．Fe(OH)3胶体 D．云烟雾
2．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是( )
A．碘的升华、石油的分馏
B．NH4Cl 溶液除铁锈、食盐水导电
C．蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾常温下变白
D．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫
3．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是( )
A．可用明矾使海水淡化来解决饮水危机
B．雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象
C．在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀
D．工业上运输浓硫酸可以使用铝制槽罐车，因为铝与浓硫酸常温下不反应
4．化学与科技、生产、生活有密切的关系，下列叙述错误的是( )
A．在碳中和研究中，选择合适的催化剂将CO2转化为甲醇等液体燃料
B．北京冬奥会的运动服中使用的保暖材料石墨烯与足球烯互为同素异形体
C．我国自主研发的“东方超环”(人造太阳)所应用的氘、氚与氕三者互为同位素
D．“奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料，由空心玻璃微球和高强树脂制成，属于无机非金属材
料
5．[原创题]下列表示正确的是( )
A．镁原子最外层电子云轮廓图：
n
1
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B．聚1，3-丁二烯：
C．碳酸的结构简式：
D．p 轨道和p 轨道形成的σ 键：
6．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．溴化亚铁溶液中通入一定量氯气：4Fe2++6Br -+5Cl2=4Fe3+3Br 2+10Cl-
B．向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液：2MnO4
- +6H＋+3H2O2 ═2Mn2＋+4O2↑+6H2O
C．0.mol∙L-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++2NH3·H2O=AgOH↓+2NH4
+
D．用次氯酸钠溶液吸收过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3
-
7．室温时，下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是( )
A．H+、NH4
+、ClO-、Cl- B．H+、Mg2+、I-、NO3
-
C．Na+、Al3+、HCO3
-、SO4
2- D．SO4
2-、Na+、SO3
2-、OH-
8．油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，
形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4 +3CO2↑+21H2O。
下列判断不正确的是( )
A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐
B．放置过程发生的反应为非氧化还原反应
C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
D．该反应的离子方程式为2Al3++3CO3
2-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
9．已知用某元素M 制备化合物R 的反应为3M2++2Y2O3
2-+O2+
OH-=R+Y4O6
2-+2H2O，则下列叙述中不
正确的是( )
A．元素M 不可能为非金属元素 B．元素M 不可能为Ca 元素
C．R 中M 元素的化合价是+3 D．反应中的M2+，被氧化与未被氧化的个数之比为2：1
10．工业上用硫酸铁溶液溶解黄铜矿精矿工艺中，发生主要反应的离子方程式为：CuFeS2＋4Fe3＋=Cu2
＋＋5Fe2＋＋2S。下列关于该反应说法正确的是( )
A．CuFeS2中Cu 为＋1 价，Fe 为＋3 价 B．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
2
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C．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：5 D．当转移1 mol e-时，有46 g CuFeS2参加反应
11．下列劳动项目与化学知识关联错误的是( )
选项
劳动项目
化学知识
A
家务劳动：用洁厕灵(主要含浓盐酸)清洗马桶
含氯化合物具有杀菌消毒功能
B
学农活动：用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P、K 等元素
C
志愿者服务：“厨房废油制肥皂”爱心暑托
班活动
皂化反应
D
自主探究：果蔬电池
原电池原理
12．[新考法]杭州亚运会主火炬燃料为零碳甲醇(CH3OH)。下图为利用CO2合成甲醇的过程，下列说法
不正确的是( )
A．CH3OH、CO2均为电解质 B．该过程可将光能转化为化学能
C．该过程利于缓解温室效应，实现碳中和 D．通过该过程可实现无机物转化为有机物
13．我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的合成，其转化过程示意图如图所示：
已知CH3CH2OH 的结构简式可表示为“
”。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的
是( )
3
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A．若太阳能电池将18gH2O 分解，则该反应转移的电子数为2 NA
B．常温下，16.2g 淀粉中含有的氢原子数为NA
C．2.24LCO2分子中共用电子对数为0.4 NA
D．3.2g CH3OH 被完全氧化为
时生成的
分子数为0.1 NA
14．配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化
合物，如2CoCl2+2NH4Cl+8NH3·H2O= 2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确
的是( )
A．1 mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含有
键的数目为21 NA
B．0.1 mol/L 的CoCl2溶液中，Co2+的数目为0.1 NA
C．0.1 molN2与足量H2在催化剂作用下合成氨，生成的NH3分子数为0.2 NA
D．
质量分数为
的H2O2溶液中，氧原子总数为NA
15．西北干旱地区地下水丰富，某同学取某山区的地下水进行检验。已知水中存在Ba2+、Al3+、
Mg2+、Fe2+、Fe3+、CO3
2-、Cl-、NO3
-、SO4
2-中的五种离子，且浓度均为0.01mol/L。检验过程如图所示(部分
产物省略)，溶液Y 与地下水X 所含的阴离子种类相同。
下列说法正确的是( )
A．气体甲转变为气体乙的过程中发生了复分解反应
B．该地下水中可能含有Al3+，一定没有CO3
2-
C．该地下水中含两种阳离子和三种阴离子
D．将足量的气体乙分别通入沉淀甲和沉淀乙的悬浊液中，沉淀甲溶解，沉淀乙不溶解
第II 卷(非选择题 共55 分)
二、填空题(本题共4 小题，共55 分)
16．(14 分)氧化还原反应在日常生活中无处不在，在化工、制药，环保等领域也具有重要意义。
(1)下列事例不涉及氧化还原反应的是 (填字母)。
4
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事例
选项
A．橘子腐烂
B．丁达尔效应
C．煤油灯照亮
D．活性炭漂白
(2)黄铁矿(FeS2)煅烧时可以发生反应：4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2。
①被还原的元素是 (填元素符号)，氧化产物为 (填名称)。
②当生成2 分子SO2时，转移电子的数目为 。
(3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可作食品抗氧化剂和防腐剂，食品中焦亚硫酸钠的含量可用I2标准液进行测定，
涉及的离子方程式为________S2O5
2-+__________I2+_________H2O→________SO4
2-+_______I-+_______。
①Na2S2O5中硫元素的化合价为 价。
②配平并写出上述反应： 。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是常见的水处理剂，其制备原理和净水原理涉及的离子反应如下：
制备：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO4
2-+3Cl-+5H2O
净水：4FeO4
2-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑-+8OH-
制备反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为 ，在碱性条件下，氧化性：FeO4
2-
(填“>”“=”或“<”) ClO-。
17．(14 分)黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方
案如下。回答下列问题：
(1)配制标准液。本实验预计要用90mL0.10mol/LK2Cr2O7的溶液：
①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有 。
②计算，称量：需用天平称量 克K2Cr2O7固体。
③溶解，恢复到室温，转移、洗涤、定容。定容的操作是：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离
刻度线1～2cm 时， ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
④下列操作会使标准液浓度偏低的是 。
A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体
B．容量瓶未经干燥即用来配制溶液
C．定容时，俯视刻度线
D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
(2)测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳提取液中铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在)。
5
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步骤一
取224 克黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉
步骤二
过滤，向滤液中加入10mL0.10mol/LK2Cr2O7酸性溶液时，恰好完全反应
①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是 。
②请配平步骤二中发生反应的离子反应方程式(数字直接写在方框内)： 。
____Fe2++____Cr2O7
2-+____H+=____Fe3++____Cr3++____H2O。
③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为 。
18．(13 分)常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应
为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (红褐色固体)。
(1)从氧化还原反应角度分析，该脱氧反应中还原剂是 (填化学式)，Fe(OH)3是该反应的
(填序号)。
A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化产物 D．还原产物
(2)某化学兴趣小组用食品脱氧剂(2g 铁粉、0.5g 活性炭、0.5g 氯化钠)进行如下两个实验。
实验Ⅰ：
请回答：
①操作1 需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 (填仪器名称)，溶液丙中一定含有的阳离
子是 (写离子符号)。
实验Ⅱ：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图(部分产物略去)。
②写出反应②的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目 。
③向溶液C 中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，其离子方程式为 ，反应③的
化学方程式为 。
19．(14 分)Na2O2、K2FeO4、Cl2、NaClO 等都是重要的氧化剂，其中K2FeO4、Cl2、NaClO 还是常见的
水处理剂，这些物质之间存在如图所示的转化关系。
6
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回答下列问题：
(1)反应①的离子方程式为 。已知电解质在水溶液中或熔融状态时通电会发生氧化
还原反应，其中阳极发生失电子反应，阴极发生得电子反应，则反应②中单质Na 在 (填“阴”
或“阳”)极产生。
(2) 反应⑤的离子方程式为2Fe3+3ClO-10OH-2FeO4
2-3Cl-5H2O ，FeO4
2- 中Fe 的化合价是
价，用双线桥法标明该反应的电子转移的方向和数目： 。
(3)反应⑥的化学方程式为2FeSO46Na2O2
2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，该反应的还原剂为
(填化学式)，氧化产物为 。(填化学式)
(4) 反应⑦是在饱和Na2FeO4 溶液中加入KOH ，可得K2FeO4 沉淀，该反应的反应类型是
(填四大基本反应类型)，该反应能发生的主要原因是 。
7
