热点专项溶液中离子平衡的图像（教师版）_05-化学-高考总复习_二轮复习_2025年_2025年高考化学二轮复习课件+讲义+练习（新高考通用）

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热点专项  溶液中离子平衡的图像
目录
01 考情透视·目标导航............................................................................................................................
02 知识导图·思维引航............................................................................................................................
03 核心精讲·题型突破............................................................................................................................
【真题研析】...........................................................................................................................................................
【核心精讲】...........................................................................................................................................................
1．一元弱电解质.....................................................................................................................................................
2．二元弱电解质.....................................................................................................................................................
3．沉淀溶解平衡.....................................................................................................................................................
【命题预测】...........................................................................................................................................................
考向1 沉淀溶解平衡图象......................................................................................................................................
考向2 多曲线离子反应图象...................................................................................................................................
考点要求
考题统计
考情分析
弱酸、弱
碱等相关
曲线
2024· 海南卷，14，4 分；2024·江西卷，
13，3 分；2024·浙江6 月卷，15，3 分；
2024·河北卷，11，3 分；2024·福建卷，
10，4 分；2024·全国新课标卷，7，3
分；2024·广西卷，1，3 分；
近年来将离子反应与图像有机结
合起来进行命题，维系粒子间关系、
曲线、直线间关系的是各种常数，故
命题及设问无围绕着这些常数的计
算、应用，以及三守恒来进行。预测
2025 年高考化学试题仍会保留一定
量的曲线图试题，在题型稳定的基础
上追求创新，图象会变得复杂，信息
量更大，综合性增强。
沉淀溶解
平衡曲线
2024·辽吉黑卷，15，3 分；2024·全国甲
卷，7，6 分；2024·湖北卷，13，3 分；
2023•全国乙卷，13，6 分；2023•辽宁省
选择性考试，15，3 分；2022•山东卷，
14，3 分；
1
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1．(2024· 海南卷，14，4 分)H2O 在生态系统的硫循环中不可或缺。298K，101 kPa 时，水溶液中
价S 不同形态的分布分数如图所示，下列说法正确的是(    )
A．线a 表示HS-的分布分数
B．298K 时，Na2S 的PKb2约为7.0
C．1.0L1mol/L 的
溶液吸收H2S(g)的量大于
D．可以向燃气中掺入微量H2S(g)以示警燃气泄漏
【答案】BC
【解析】氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，溶液pH 增大，溶液中氢硫酸的浓度减小，HS−的浓
度先增大后减小，S2-的浓度先不变后增大，则曲线a、b、c 分别表示氢硫酸、HS−、S2-的分布分数；由图
可知，溶液中氢硫酸的浓度与HS−的浓度相等时，溶液pH 为7，由电离常数Ka1(H2S)= 
可知，
电离常数Ka1(H2S)= c(H+)=1×10
7
﹣。A 项，由分析可知，曲线a、b、c 分别表示氢硫酸、HS−、S2-的分布分
2
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数，故A 错误；B 项，电离常数Ka1(H2S)= c(H+)=1×10
7
﹣，则硫化钠的Kb2=
=
=
=1×10
7
﹣，则PKb2约为7，故B 正确；C 项，氢氧化钠溶液与过量的硫化氢反应生成硫氢化钠，
则1.0L1mol/L 的氢氧化钠溶液能与1mol 硫化氢气体反应，由于硫化氢气体溶于水，所以1.0L1mol/L 的氢
氧化钠溶液吸收硫化氢气体的物质的量大于1mol，故C 正确；D 项，硫化氢气体有毒，所以不能向燃气中
掺入微量硫化氢气体以示警燃气泄漏，否则燃气泄漏时可能发生意外事故，故D 错误；故选BC。
2．(2024·江西卷，13，3 分)废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，MnSO4在不同浓度的KOH 水
溶液中，若Mn(Ⅱ)的分布系数δ 与pH 的关系如图。下列说法正确的是(    )
已知：Mn(OH)2难溶于水，具有两性；δ(MnOH+)=
；
A．曲线z 为δ(MnOH+)               B．O 点，
C．P 点，c(Mn2+)＜c(K+)              D．Q 点，c(SO4
2-)=2c(MnOH+)+2c(MnO2
2-)
【答案】C
【解析】Mn(OH)2难溶于水，具有两性，某温度下，MnSO4在不同浓度的KOH 水溶液中，若Mn(Ⅱ)的
分布系数δ 与pH 的关系如图，结合曲线变化和分布分数可知，pH 较小时，Mn 元素存在形式为Mn2+，则
曲线x 为Mn2+，曲线y 为MnOH+，曲线z 为HMnO2
-，结合图象变化分析判断选项。A 项，z 表示
δ(HMnO2
-)，故A 错误；B 项，图中O 点存在电离平衡Mn2++OH﹣
MnOH+，在P 点时c(Mn2+)＝
3
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c(MnOH+)，pH＝10.2，K
103.8，O 点δ(Mn2+)＝0.6
时，δ(MnOH+)＝0.4，则c(OH﹣)
10
3.8
﹣mol/L
10
3.8
﹣mol/L，则
，故
B 错误；C 项，P 点时δ(Mn2+)＝δ(MnOH+)=0.5，溶液中含Mn 元素微粒只有这两种，根据物料守恒有
c(Mn2+)+c(MnOH+)=c(SO4
2-)，且c(Mn2+)＝c(MnOH+)① 即2c(Mn2+)=c(SO4
2-)②，根据电荷守恒有2c(Mn2+)
+c(MnOH+)+cK＋＋cH＋＝cOH－＋2c(SO4
2-)③，将①和②代入③得到cK＋＋cH＋＝cOH－＋cMn2+，
此时pH=10.2，c(H＋)＜c(OH―)  则c(Mn2+)＜c(K+)，故C 正确；D 项，Q 点时，根据图像溶液中存在，物
料守恒：c(SO4
2-) ＝c(Mn2+)+c(MnOH+)+c(HMnO2
-)+c(MnO2
2-)+c[Mn(OH)4
2-] ，且c(MnOH+) ＝c(HMnO2
-) ，
c(MnO2
2-)=c[Mn(OH)4
2-]，则c(SO4
2-)＝c(Mn2+)+2c(MnOH+)+2c(MnO2
2-) ，故c(SO4
2-)＞2c(MnOH+)+2c(MnO2
2-) 
，故D 错误；故选C。
3．(2024·浙江6 月卷，15，3 分)室温下，H2S 水溶液中各含硫微粒物质的量分数随
变化关系如下
图[例如
]。已知：
。
下列说法正确的是(   )
A．溶解度：FeS 大于Fe(OH)2
B．以酚酞为指示剂(变色的
范围8.2~10.0)，用
标准溶液可滴定H2S 水溶液的浓度
C．忽略S2-的第二步水解，0.1mol/L 的Na2S 溶液中S2-水解率约为
D． 0.010mol/L 的FeCl2溶液中加入等体积
的Na2S 溶液，反应初始生成的沉淀是FeS
【答案】C
【解析】在H2S 溶液中存在电离平衡：H2S
H++HS-、HS-
H++S2-，随着pH 的增大，H2S 的
物质的量分数逐渐减小，HS-的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大，图
4
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中线①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物质的量分数随pH 的
变化，由①和②交点的pH=7 可知Ka1(H2S)=1×10-7，由②和③交点的pH=13.0 可知Ka2(H2S)=1×10-13。A 项，
FeS 的溶解平衡为FeS(s)
Fe2+(aq)+S2-(aq)，饱和FeS 溶液物质的量浓度为
=
mol/L=
×10-9mol/L，Fe(OH)2的溶解平衡为Fe(OH)2
Fe2+(aq)+2OH-(aq)，饱和Fe(OH)2溶液物质的
量浓度为
=
mol/L=
×10-6mol/L＞
×10-9mol/L，故溶解度：FeS 小于
Fe(OH)2，A 项错误；B 项，酚酞的变色范围为8.2~10，若以酚酞为指示剂，用NaOH 标准溶液滴定H2S 水
溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，B 项
错误；C 项，Na2S 溶液中存在水解平衡S2-+H2O
HS-+OH-、HS-+H2O
H2S+OH-(忽略第二步水
解)，第一步水解平衡常数Kh(S2-)=
=
=
=
=0.1，设水解的
S2-的浓度为x mol/L，则
=0.1，解得x≈0.062，S2-的水解率约为
×100%=62%，C 项正确；D
项，0.01mol/L FeCl2溶液中加入等体积0.2mol/L Na2S 溶液，瞬间得到0.005mol/L FeCl2和0.1mol/L Na2S 的
混合液，结合C 项，瞬时c(Fe2+)c(S2-)=0.005mol/L×(0.1mol/L-0.062mol/L)=1.9×10-4＞Ksp(FeS)，
c(Fe2+)c2(OH-)=0.005mol/L×(0.062mol/L)2=1.922×10-5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反应初始生成的沉淀是FeS 和
Fe(OH)2，D 项错误；故选C。
4．(2024·福建卷，10，4 分)将草酸钙固体溶于不同初始浓度[c0(HCl)]的盐酸中，平衡时部分组分的
lgc- lgc0(HCl)关系如图。已知草酸Ka1=10-1.3，Ka2=10-4.3。下列说法错误的是(    )
5
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A．lgc0(HCl)=-1.2 时，溶液的pH=1.3
B．任意c0(HCl)下均有：cCa2＋＝cC2O4
2-＋cHC2O4
-＋cH2C2O4
C．CaC2O4(s)+2H+(aq)=Ca2+(aq)+H2C2O4(aq)的平衡常数为10-3.0
D．lgc0(HCl)=-4.1 时，2cCa2＋+ c(H＋)＝c(OH―)+2cHC2O4
-＋c(Cl－)
【答案】D
【解析】草酸钙为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，滴加盐酸过程中体系中存在一系列平衡CaC2O4(s)
Ca2+(aq)+C2O4
2-(aq)、C2O4
2-+H2O
HC2O4
-+OH-、HC2O4
-+H2O
H2C2O4+OH-，因此曲线Ⅰ代
表C2O4
2-，曲线Ⅱ代表HC2O4
-，曲线Ⅲ代表H2C2O4。A 项，lgc0(HCl)=-1.2 时，c(HC2O4
-)=c(H2C2O4)，则
，溶液的pH=1.3，故A 正确；B 项，草酸钙固体滴加稀盐酸，
任意c0(HCl)下均有物料守恒关系cCa2＋＝cC2O4
2-＋cHC2O4
-＋cH2C2O4，故B 正确；C 项，lgc0(HCl)=1
时，c(H ＋)=10mol·L-1 ，c(HC2O4
-)=1.0×10-28mol·L-1 ，
，
c(C2O4
2-)=1.0×10-8.1mol·L-1 ；
，c(H2C2O4)= 1.0×10-
0.5mol·L-1 ，由图可知
lgc0(HCl)=1
时，c(Ca2+)=c(H2C2O4)=1.0×10-0.5mol·L-1 ，则
Ksp(CaC2O4)= 
6
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c(Ca2+)×c(C2O4
2-)=1.0×10-8.6；CaC2O4(s)+2H+(aq)=Ca2+(aq)+H2C2O4(aq)的平衡常数K=
=
=
=
，故C 正确；D
项，溶液中存在电荷守恒2cCa2＋+ c(H＋)＝c(OH―)+cHC2O4
-＋2cC2O4
2-＋c(Cl－)，lgc0(HCl)=-4.1 时，
c(C2O4
2-)=c(HC2O4
-)，则存在关系2cCa2＋+c(H＋)＝c(OH―)+3cHC2O4
-＋c(Cl－)，故D 错误；故选D。
5．(2024·河北卷，11，3 分)在水溶液中，CN-可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z 三种金属离子
分别与CN-形成配离子达平衡时，
与
的关系如图。
下列说法正确的是(    )
A．
的X、Y 转化为配离子时，两溶液中CN-的平衡浓度：X＞Y
B．向Q 点X、Z 的混合液中加少量可溶性Y 盐，达平衡时
C．由Y 和Z 分别制备等物质的量的配离子时，消耗CN-的物质的量：Y＜Z
D．若相关离子的浓度关系如P 点所示，Y 配离子的解离速率小于生成速率
【答案】B
【解析】A 项，99%的X、Y 转化为配离子时，溶液中
，则
7
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，根据图像可知，纵坐标约为-2 时，溶液中
，则溶液中CN-的平衡浓度：X＜Y，A 错误；B 项，Q 点时
，即
，加入少量可溶性Y 盐后，会消耗CN-
形成Y 配离子，使得溶液中c(CN-)减小(沿横坐标轴向右移动)，
与
曲线在
Q 点相交后，随着
继续增大，X 对应曲线位于Z 对应曲线上方，即
，则
，B 正确；C 项，设金属离子形成配离
子的离子方程式为金属离子
配离子，则平衡常数
，
，即
，故X、Y、Z 三种金属离子形成配离子时结合的CN-越多，对应
曲线斜率越大，由题图知，曲线斜率：Y＞Z，则由Y、Z 制备等物质的量的
配离子时，消耗CN-的物质的量：Z＜Y，C 错误；D 项，由P 点状态移动到形成Y 配离子的反应的平衡状
态时，
不变，
增大，即c(Y)增大、c(Y 配离子)减小，则P 点状态Y 配离子的解
离速率>生成速率，D 错误；故选B。
8
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6．(2024·全国新课标卷，7，3 分)常温下ClCH2COOH 和Cl2CHCOOH 的两种溶液中，分布系数δ 与
pH 的变化关系如图所示。[比如：
]
下列叙述正确的是
A．曲线M 表示
的变化关系
B．若酸的初始浓度为0.10mol·L-1，则a 点对应的溶液中有c(H＋)=c(Cl2CHCOO－)+c(OH―)
C．ClCH2COOH 的电离常数Ka=10-1.3
D．
时，
【答案】D
【解析】随着pH 的增大，ClCH2COOH、Cl2CHCOOH 浓度减小，ClCH2COO-、Cl2CHCOO-浓度增大，
—Cl 为吸电子基团，Cl2CHCOOH 的酸性强于ClCH2COOH，即
，
δ( 酸分子)=δ( 酸根离子)=0.5 时的pH 分别约为1.3 、2.8 ，则两种酸的电离常数分别为
，
。曲线M 表示
的变化
9
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关系，A
错误；B
项，根据
，初始
，
若
溶
液
中
溶
质
只
有
Cl2CHCOOH
，
则
，但a 点对应的
c(H ＋)=0.1mol·L-1，说明此时溶液中加入了酸性更强的酸，根据电荷守恒，c(H ＋)＞c(Cl2CHCOO －)
+c(OH―)，B 错误；CH2ClCOOH 的电离常数Ka=10-2.8，C 错误；电离度
，
，则
=
，
，
pH=2.08
时
，
，
，D 正确；故选D。
7．(2024·广西卷，1，3 分)常温下，用0.1000mol·L-1NaOH 溶液分别滴定下列两种混合溶液：
Ⅰ．20.00mL 浓度均为0.1000mol·L-1HCl 和CH3COOH 溶液
Ⅱ．20.00mL 浓度均为0.1000mol·L-1HCl 和NH4Cl 溶液
两种混合溶液的滴定曲线如图。已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，下列说法正确的是(    )
A．Ⅰ对应
滴定曲线为N 线
B．
点水电离出的c(OH―)数量级为10-8
C．V(NaOH)=30.00mL 时，Ⅱ中c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(NH4
+)
D．pH=7 时，Ⅰ中c(CH3COO－)、c(CH3COOH)之和小于Ⅱ中c(NH3·H2O)、c(NH4
+)之和
10
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【答案】D
【解析】溶液中加入40ml 氢氧化钠溶液时，I 中的溶质为氯化钠和醋酸钠，Ⅱ中的溶质为氯化钠和一
水合氨，根据Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，醋酸根、铵根的水解程度小于醋酸、一水合氨的电离
程度，氯化钠显中性，醋酸根和一水合氨在浓度相同时，一水合氨溶液的碱性更强，故I 对应的滴定曲线
为M，Ⅱ对应的滴定曲线为N。A 项，向溶液中加入40ml 氢氧化钠溶液时，I 中的溶质为氯化钠和醋酸钠，
Ⅱ中的溶质为氯化钠和一水合氨，氯化钠显中性，醋酸根和一水合氨在浓度相同时，一水合氨溶液的碱性
更强，故I 对应的滴定曲线为M，A 错误；B 项，a 点的溶质为氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，溶液的
pH 接近8，由水电离的c(H+)=c(OH―)，数量级接近10-6，B 错误；C 项，当V(NaOH)=30.00mL 时，Ⅱ中的
溶质为氯化钠、氯化铵、一水合氨，且氯化铵和一水合氨的浓度相同，铵根的水解
，即NH4
+水解程度小于一水合氨的电离程度，所以c(NH4
+)
＞c(NH3·H2O)，又物料守恒c(Cl－)=2c(NH4
+)+2c(NH3·H2O)，即c(Cl－)＞c(NH4
+)，故c(Cl－)＞c(NH4
+)＞
c(NH3·H2O)，C 错误；D 项， 根据元素守恒，n(CH3COO－)、n(CH3COOH)之和等于n(NH3·H2O)、n(NH4
+)
之和，根据图像，pH=7 时，Ⅱ所加氢氧化钠溶液较少，溶液体积较小，故Ⅰ中c(CH3COO－)、
c(CH3COOH)之和小于Ⅱ中c(NH3·H2O)、c(NH4
+)之和，D 正确；故选D。
8．(2024·全国甲卷，7，3 分)将0.10 mmol Ag2CrO4配制成1.0mL 悬浊液，向其中滴加0.10mol·L-1的
NaCl 溶液。
(M 代表Ag+、Cl-或CrO4
2-)随加入NaCl 溶液体积(V)的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是(   )
A．交点a 处：c(Na+)=2c(Cl-)                B．
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C．
时，
不变           D．y1=-7.82，y2= -lg34
【答案】D
【解析】向1.0mL 含0.10 mmol Ag2CrO4 的悬浊液中滴加0.10mol·L-1 的NaCl 溶液，发生反应：
Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)
2AgCl(s)+ CrO4
2-(aq)，两者恰好完全反应时， NaCl 溶液的体积为v(NaCl)=
，2mL 之后再加NaCl 溶液，c(Cl-) 增大，据AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl -(aq) ，
Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)可知，c(Ag+)会随着c(Cl-)增大而减小，所以2mL 后降低的曲线，即最下方的虚线代
表Ag+，升高的曲线，即中间虚线代表Cl-，则剩余最上方的实线为CrO4
2-曲线。A 项，2mL 时Ag2CrO4与
NaCl 溶液恰好完全反应，则a 点时溶质为NaCl 和Na2CrO4，电荷守恒：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=2c(CrO4
2-)
+c(Cl-)+c(OH-) ，此时c(H+) 、c(OH-) 、c(Ag+) 可忽略不计，a 点为Cl- 和CrO4
2- 曲线的交点，即
c(CrO4
2-)=c(Cl-)，则溶液中c(Na+)≈3c(Cl-)，A 错误；B 项，当V(NaCl)=1.0mL 时，有一半的Ag2CrO4转化为
AgCl，Ag2CrO4 与AgCl 共存，均达到沉淀溶解平衡，取图中横坐标为1.0mL 的点，得Ksp(AgCl)= 
c(Ag+)c(Cl-)=10-5.18×10-4.57=10-9.75，Ksp(Ag2CrO4)= c2(Ag+)c(CrO4
2-)=(10-5.18)2×10-1.60=10-11.96，则
=
=102.21，B 错误；C 项，V＜2.0mL 时，Ag+未沉淀完全，体系中Ag2CrO4 和AgCl 共存，则
=
为定值，即
为定值，由图可知，在V≤2.0mL
时c(Ag+)并不是定值，则
的值也不是定值，即在变化，C 错误；D 项，V＞2.0mL 时AgCl 处于
饱和状态，V(NaCl)=2.4mL 时，图像显示c(Cl-)=10-1.93mol/L ，则c(Ag+)=
=
=10-
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7.82mol/L，故y1=-7.82，此时Ag2CrO4 全部转化为AgCl，n(CrO4
2-)守恒，等于起始时n(Ag2CrO4)，则
c(CrO4
2-)=
=
=
mol/L，则y2=lg c(CrO4
2-)=lg
=-lg34，D 正确；故选D。
9．(2024·辽吉黑卷，15，3 分)
下，AgCl、AgBr 和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某
实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl-水样、含Br-水样。
已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀；
②相同条件下AgCl 溶解度大于AgBr；
③
时，
，
。
下列说法错误的是(    )
A．曲线②为AgCl 沉淀溶解平衡曲线
B．反应Ag2CrO4+2H+
2Ag++HCrO4
-的平衡常数K=10-5.2
C．滴定Cl-时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10-2.0 mol·L-1
D．滴定Br-达终点时，溶液中
【答案】D
【解析】由于AgCl 和AgBr 中阴、阳离子个数比均为1：1，即两者图象平行，所以①代表Ag2CrO4，
由于相同条件下，AgCl 溶解度大于AgBr，即
，所以②代表AgCl，则③代表
AgBr，根据①上的点(2.0，7.7)，可求得
，根据②上的点(2.0，7.7)，可求得
13
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，根据③上的点(6.1，6.1)，可求得
。A 项，曲线②为AgCl 沉淀溶解平衡曲线，A 正
确；B 项，反应Ag2CrO4+2H+
2Ag++HCrO4
-的平衡常数
，B 正确；
C 项，当Cl-恰好滴定完全时，
，即
，因此，指示剂的浓度不宜超过10-2mol/L，C 正确；
D 项，当Br-到达滴定终点时，
，即
，
，D 错误；故选D。
10．(2024·湖北卷，13，3 分)CO2气氛下，Pb(ClO4)2溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标(δ)为组分中
铅占总铅的质量分数。已知c0(Pb2+)=2.0×10-5mol/L，
、
，
。下列说法错误的是(   )
14
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A．pH=6.5 时，溶液中c(CO3
2-)<c(Pb2+)
B．δ(Pb2+)=δ(PbCO3)时，c(Pb2+)<1.0×10-5mol/L
C．pH=7 时，c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]＜2c(CO3
2-)+c(HCO3
-)+c(ClO4
-)
D．pH=8 时，溶液中加入少量NaHCO3(s)，PbCO3会溶解
【答案】C
【解析】A 项，由图可知，pH=6.5 时δ(Pb2+)>50%，即c(Pb2+)>1×10-5mol/L，则c(CO3
2-)≤
=
mol/L=10-7.1mol/L<c(Pb2+)，A 正确；B 项，由图可知，δ(Pb2+)=δ(PbCO3)时，溶液中还存在Pb(OH)
+，根据c0(Pb2+)=2.0×10-5mol/L 和Pb 守恒，溶液中c(Pb2+)<1.0×10-5mol/L，B 正确；C 项，溶液中的电荷守
恒为2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]+c(H+)=2c(CO3
2-)+c(HCO3
-)+c(ClO4
-)+2c[Pb(CO3)2
2-]+c(OH-)，pH=7 时溶液中
c(H+)=c(OH-)，则2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]= 2c(CO3
2-)+c(HCO3
-)+c(ClO4
-)+2c[[Pb(CO3)2
2-]，C 错误；D 项，
NaHCO3溶液中HCO3
-的水解平衡常数为
=
=10-7.6>Ka2(H2CO3)，NaHCO3溶液呈碱性，
加入少量NaHCO3固体，溶液pH 增大，PbCO3转化成[Pb(CO3)2
2-而溶解，D 正确；故选C。
11．(2023•全国乙卷，13)一定温度下，AgCl 和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是(    )
A．a 点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl 沉淀
B．b 点时，c(Cl-)=c(CrO4
2-)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C．Ag2CrO4+2Cl-
2AgCl+CrO4
2-的平衡常数K=107.9
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
【答案】C
15
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【解析】根据图像，由(1.7，5)可得到Ag2CrO4的溶度积Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO4
2-)=(1×10-5)2×1×10-
1.7=10-11.7，由(4.8，5)可得到AgCl 的溶度积Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)=1×10-5×1×10-4.8=10-9.8，据此数据计算各选
项结果。A 项，假设a 点坐标为(4，6.5)，此时分别计算反应的浓度熵Q 得，Q(AgCl)=10-10.5，
Q(Ag2CrO4)=10-17，二者的浓度熵均小于其对应的溶度积Ksp，二者不会生成沉淀，A 错误；B 项，Ksp为难
溶物的溶度积，是一种平衡常数，平衡常数只与温度有关，与浓度无关，根据分析可知，二者的溶度积不
相同，B 错误；C 项，该反应的平衡常数表达式为K=
，将表达式转化为与两种难溶物的溶度积有
关的式子得K=
=
=
=
=1×107.9，C 正确；D 项，向NaCl、
Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3，开始沉淀时所需要的c(Ag+)分别为10-8.8和10-5.35，说明
此时沉淀Cl-需要的银离子浓度更低，在这种情况下，先沉淀的是AgCl，D 错误；故选C。
电解质溶液图像题解题程序
(1)审题：弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意义，如坐标轴
的原点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋势，如斜率的大小及升降。
(2)信息提取：挖掘隐含信息，排除干扰信息，提炼有用信息，在提炼信息的基础上进行逻辑推理或运
用数据计算。
(3)答题：联想化学原理，根据选项内容，确定正确选项。
1  ．一元弱电解质
 
 
16
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2  ．二元弱电解质
 
 
17
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3  ．沉淀溶解平衡
 
 
18
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考向
 
  1  
  沉淀溶解平衡图象
 
 
1．[新题型](2025·湖南省a 佳教育高三联考)将一定量BaCO3固体粉末分别投入物质的量浓度均为
0.1mol·L-1Na2SO4、Na2CrO4溶液中，得到
或
与
的变化关系如图。
忽略溶液体积的变化。已知：常温下，
。下
列说法正确的是(    )
A．曲线b 表示
与
的变化关系
B．当
，则BaCO3已部分转化为曲线b 对应的沉淀BaM
C．BaCrO4 (s)+ SO4
2- (aq)
BaSO4(s)+ CrO4
2-(aq)的平衡常数
D．m 点时，溶液中存在cCO3
2-＋cHCO3
-＋cH2CO3=0.1 mol·L－1
【答案】B
【解析】A 项，BaCO3与Na2SO4、Na2CrO4分别发生反应：BaCO3(s)+SO4
2-(aq)
 BaSO4(s)+CO3
2-
(aq)，
、BaCO3(s)+ CrO4
2-(aq)
BaCrO4 (s)+CO3
2-(aq)，
，故曲线a 表示
与
的变化关系，A 错误；B 项，
19
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时，即BaCO3(s)+ CrO4
2-(aq)
 BaCrO4 (s)+CO3
2-(aq)，
，已达到平衡或逆向
移动，说明BaCrO4(s)已然生成，B 项正确；C 项，BaCrO4 (s)+ SO4
2- (aq)
BaSO4(s)+ CrO4
2-(aq)的平
衡常数
，C 错误；D 项，图示可知，m 点对应碳酸根浓度已然超过0.1 
mol·L－1，因此cCO3
2-＋cHCO3
-＋cH2CO3＞0.1 mol·L－1，D 错误； 故选B。
2．(2025·浙江省新阵进教育联盟高三联考)室温下，取浓度均为0.1mol·L-1的NaCl 溶液、K2CrO4溶液
各10.00mL 于锥形瓶中，分别用0.1mol·L-1的AgNO3溶液滴定，滴定过程中的pX[pX=-lg c(X)，X=Cl-、
CrO4
2-]与滴加AgNO3溶液体积的关系图所示，已知：Ag2CrO4为红色，lg3=0.47。下列说法不正确的是( 
 
)
A．可用K2CrO4溶液作AgNO3溶液滴定NaCl 溶液的指示剂
B．Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12
C．a=8.53
D．其他条件不变，若将NaCl 溶液改为NaI 溶液，则滴定终点向下移动
【答案】D
【解析】由图可知，pX=4 或5 时反应完全，并且二者的起始浓度、体积均相同，即二者溶质的起始物
质的量相同，发生反应为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3、Na2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4↓+2NaNO3，完全反应
时Na2CrO4消耗AgNO3溶液的体积是NaCl 的2 倍，所以曲线Ⅱ表示NaCl 溶液滴定曲线、曲线Ⅰ表示
Na2CrO4溶液滴定曲线，达到滴定终点时pX=4，即c(CrO4
2-)=1.0×10-4 mol/L，Ag2CrO4(s)
2Ag
⇌
+(aq)+CrO4
2- 
(aq)，则c(Ag+)=2c(CrO4
2-)=2.0×10-4 mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)•c(CrO4
2-)=(2.0×10-4)2×(1.0×10-4)=4.0×10-12，
pX=5 时，生成恰好生成AgCl，此时c(Cl-)=c(Ag+)=10-5 mol/L，Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)=10-10。A 项，由图
可知，当AgCl 沉淀完全时，CrO4
2-浓度几乎不变，即向含有相同浓度的Cl-和CrO4
2-混合溶液中滴加硝酸银
溶液，先产生AgCl 沉淀，故可以用K2CrO4溶液作AgNO3溶液滴定NaCl 溶液的指示剂，故A 正确；B 项，
Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)•c(CrO4
2-)=(2.0×10-4)2×(1.0×10-4)=4.0×10-12，故B 正确；C 项，当在NaCl 溶液中加入20 
20
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mLAgNO3溶液，混合溶液中c(Ag+)≈
mol/L，则溶液中c(Cl-)=
3×10-9 mol/L，pX=-lg(3×10-9)=9－lg3=9－0.47=8.53，C 正确；D 项，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，其他条件不变，
若将NaCl 溶液改为NaI 溶液，则滴定终点时溶液中c(I-)会更小，则滴定终点上移，故D 错误；故选D。
3．(2025·广西邕衡教育名校联盟高三适应性联考)常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl
或NaOH 调节pH 时溶质各微粒浓度lg c(M) (M 代表H2C2O4、HC2O4
-、C2O4
2-、Ca2+)随pH 变化曲线如图所
示，其中，虚线④代表Ca2+的曲线。已知Ksp(CaC2O4)= 10－8.62。下列有关说法正确的是(    )
A．H2C2O4的电离常数Ka1的数量级为10-5
B．pH=7 时，2cCa2＋＝2cC2O4
2-＋cHC2O4
-
C．水的电离程度：A＞B＞C
D．A 点时，c(H＋)＞c(HC2O4
-)＞c(C2O4
2-)＞cOH－
【答案】D
【解析】CaC2O4为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，体系中存在一系列平衡，CaC2O4(s)
Ca2+ (aq)+ 
C2O4
2-(aq)、C2O4
2-+H2O
HC2O4
-+OH-、HC2O4
-+H2O
H2C2O4+OH-，所以在CaC2O4溶液中，cCa2＋
＞c(C2O4
2-)＞c(HC2O4
-)＞c(H2C2O4)，即①表示C2O4
2-、②表示H2C2O4、③表示HC2O4
-、④表示Ca2＋。A 项，
H2C2O4
HC2O4
-+H+，
，②③相交时c(HC2O4
-)=c(H2C2O4)，此时pH=1.3，可得
Ka1=10-1.3，数量级为10-2，故A 错误；B 项，溶液pH=7 时c(H+)=c(OH-)，溶液中电荷守恒2cCa2＋＋cH＋
＝cOH－＋2cC2O4
2-＋cHC2O4
-，但是没有考虑到加入盐酸或者氢氧化钠以后提供的氯离子或钠离子，所
以2cCa2＋＝2cC2O4
2-＋cHC2O4
-，错误，故B 错误；C 项，A 点为溶液显酸性，B、C 点酸性减弱，水的
电离程度增大，故水的电离程度：A＜B＜C，故C 错误；D 项，A 点时c(H+)=10-1.3mol/L，c(HC2O4
-)=10-
21
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3mol/L，结合C 点，Ka2=
=10-4.2，A 点时，
=
=10-2.9，则A 点，c(C2O4
2-)=10-
5.9mol/L，c(OH-)=
=10-12.7mol/L，即A 点时，该离子浓度比较正确，故D 正确；故选D。
4．[新题型](2025·辽宁省精准教学高三联考)常温下，H2C2O4溶液的分布系数δ 与pH 的变化关系如图
甲，BaC2O4浊液中c(Ba2＋)与c(C2O4
2-)的关系如图乙[比如：
]。
常温下，将等体积且浓度均为0.5mol·L-1的BaCl2溶液与H2C2O4溶液混合。下列说法错误的是(    )
A．H2C2O4溶液中存在cH＋＞cHC2O4
-＞cC2O4
2-＞cOH－
B．向100mL0.5mol·L-1H2C2O4溶液中加入等体积的水，c(C2O4
2-)几乎不变
C．向BaC2O4浊液中通入
，c(Ba2＋)增加
D．混合后溶液中不会产生白色沉淀
【答案】D
【解析】随着溶液pH 的增大，溶液中cH2C2O4减小，c(HC2O4
-)先增大后减小，c(C2O4
2-)增大。根据图
甲中曲线的交点，结合Ka1(H2C2O4)和Ka2(H2C2O4)的表达式，可知Ka1(H2C2O4)=10-1.23，Ka2(H2C2O4)=10-4.19。
根据图乙中曲线上坐标为(10-4，10-5)的点，可得
。A 项，H2C2O4属于二元弱
酸，其电离以第一步为主，其两步电离和水的电离都会产生H+，而HC2O4
-只在第一步电离中生成，在第二
步电离中被消耗，所以cH＋＞cHC2O4
-＞cC2O4
2-，且H2C2O4的电离会抑制水的电离，则OH-在四种微粒
中浓度最小，A 正确；B 项，因为Ka1(H2C2O4)的数量级远大于Ka2(H2C2O4)的数量级，所以第二步电离出的
H+与第一步相比，可以忽略不计，即溶液中的H+与HC2O4
-浓度近似相同，再结合Ka2(H2C2O4)的表达式可知，
Ka2(H2C2O4)= c(C2O4
2-)，因此，在稀释草酸溶液时c(C2O4
2-)几乎是一个定值，B 正确；C 项，BaC2O4浊液中
22
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存在沉淀溶解平衡：BaC2O4(s)
Ba2+ (aq)+ C2O4
2-(aq)，通入HCl 后，H+结合C2O4
2-，使c(C2O4
2-)减小，
沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(Ba2＋)增大，C 正确；D 项，将等体积，浓度均为0.5mol·L-1的BaCl2溶
液与H2C2O4溶液混合，混合瞬间
，H2C2O4溶液的浓度为0.25mol·L-1，因为
，所以
，且
，所以
，
，因此会出现BaC2O4沉淀，D 错误；故选D。
5．(2025·陕西省十七校联考高三试题)室温下，向10mL0.1mol·L-1NaCl 溶液和10mL0.1mol·L-1Na2SO4
溶液中分别滴入0.1mol·L-1 AgNO3溶液至恰好完全反应，溶液的pM[
或
]与滴
入的AgNO3溶液的体积的关系如图所示。下列说法正确的是(    )
A．室温下，Ksp(AgCl)= 1.0×10－9.6
B．a、c、d 点对应溶液中，c(Ag+)最大的是c 点
C．若用0.05mol·L-1 AgNO3溶液滴定，则a 点向b 点移动
D．室温下，反应Ag2SO4(s)+2Cl- (aq)
2AgCl (s)+SO4
2-(aq)的平衡常数K=2.0×1014.2
【答案】C
【解析】A 项，根据离子反应Ag++Cl-=AgCl↓和
可知，滴入相同体积的
AgNO3溶液，消耗的Cl-的物质的量更多，则剩余的Cl-的物质的量更少，因为Cl-和SO4
2-的物质的量浓度相
23
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同，故剩余的Cl-的pM 值更大，故a 点所在曲线代表
与滴入的AgNO3溶液的体积的关系，a 点
对应溶液中
，室温下，
，A 错误；B
项，滴入20mL0.1mol·L-1 AgNO3溶液，10mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液恰好完全反应，根据图像曲线可知，d
点所在曲线代表
与滴入的AgNO3溶液的体积的关系，d 点对应溶液中
，则溶液中
，室温下，
。a 点对应溶液中的
，d 点对
应溶液中的
，c 点对应溶液中Na2SO4还剩余一半，c 点对应溶液中的c(SO4
2-)大
于d 点对应溶液中的c(SO4
2-)，c、d 两点温度相同(均为室温下)，Ksp(Ag2SO4)相同，则c 点对应溶液中的
c(Ag+)小于d 点对应溶液中的c(Ag+)，故a、c、d 点对应溶液中，c(Ag+)最大的是d 点，B 错误；C 项，a 点
所在曲线代表
与滴入的AgNO3溶液的体积的关系，若用0.05mol·L-1 AgNO3溶液滴定
10mL0.1mol·L-1NaCl 溶液，当滴入的
时，NaCl 和AgNO3恰好完全反应，由于温度
不变，则Ksp(AgCl)不变，此时溶液中
，则图中a 点向b 点移动，C 正确；D 项，
室温下，反应
的平衡常数
，D 错误；故选C。
考向
 
  2  
 
 多曲线离子反应图象
 
 
1．(2025·河南省安阳市湘豫名校联考高三检测)已知1，3-丙二酸是二元弱酸(简记为H2R)，在20.00mL 
0.1000mol·L-1H2R 溶液中滴加VmL0.1000mol·L-1NaOH，混合溶液中含碳微粒的物质的量分数(分布系数)
与pH 关系如图所示。
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下列叙述错误的是(    )
A．当V=20 时，溶液呈酸性
B．Na2R 的水解常数Kh1=10-11.15
C．pH=4 时，cHR-＞cH2R＞cR2-＞cH＋＞cOH－
D．T 点对应溶液pH 约为4.26
【答案】B
【解析】A 项，根据电离常数和电离方程式分析，随着pH 增大，cH2R减小，cHR-先增大，后减小；
cR2-增大，结合图像可知，曲线①代表δ(H2R)与pH 的关系；曲线②代表δ(HR-)与pH 的关系；曲线③代表
δ(R2-)与pH 的关系。结合图中数据可知，Ka1=10-2.85，Ka2=10-5.66。当中和恰好生成NaHR 时(V=20)，
，HR-的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，A 项正确；B 项，根据水解常数公式可知：
，B 项错误；C 项，析可知pH=4 时，cHR-＞cH2R＞cR2-＞cH＋＞cOH－，C
项正确；D 项，T 点，
，
，
，D 项正确；
故选B。
 2．(2025·山西省长治市多校高三联考)常温下，在两个相同的容器中分别加入20mL0.2mol·L-1Na2X 溶
液和10mL0.1mol·L-1NaHX 溶液，再分别用
盐酸滴定，利用
计和压力传感器检测，绘制曲线如
图所示。(已知H2X 溶液达到某浓度后，会放出一定量气体，溶液体积变化可忽略不计)
25
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下列说法错误的是(    )
A．图中曲线①和④表示Na2A 溶液和盐酸反应
B．反应达到滴定终点时，两溶液压力传感器检测的数值相等
C．0.1mol·L-1NaHX 溶液中：cNa＋＞cHX-＞cOH－＞cX2-
D．滴定时，c 点可用甲基橙、d 点可用酚酞作指示剂
【答案】D
【解析】A 项，根据X2-水解程度大于HX-，0.2mol·L-1Na2X 溶液的碱性大于0.1mol·L-1NaHX 溶液的碱
性，所以曲线①表示Na2A 溶液和盐酸反应；随着盐酸的逐渐滴加，反应的顺序依次为：X2--+H+-HX-、HX-
+H+=H2X↑，曲线④表示Na2A 溶液和盐酸反应产生气体H2A 的曲线，故A 正确；B 项，根据已知条件
n(X2-)=n(HX-)=0.004mol，反应达到滴定终点时，产生的H2A 均为0.004mol，并且反应后溶液的体积也相同，
都是60mL，所以压强相等，两溶液压力传感器检测的数值相等，故B 正确；C 项，由图可知NaHX 溶液
pH=8，溶液显碱性，说明HA-的水解程度大于其电离程度，所以离子浓度：cNa＋＞cHX-＞cOH－＞
cX2-，故C 正确；D 项，根据图分析，滴定时，c 点溶液的pH 在8.5 左右，在酚酞的变色范围内，用酚酞
作指示剂，d 点溶液的pH 在4 左右，在甲基橙的变色范围内，用甲基橙作指示剂，故D 错误；故选D。
 3．(2025·安徽省合肥一中高三教学质量检测)常温下，向浓度相等的甲酸(HCOOH)和乙酸(CH3COOH)
的混合溶液中滴加氨水，溶液中
与
的关系如图所示。已知甲基为推电子基团，下列叙述错误的是(    )
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A．上述反应中，先生成HCOONH4和H2O
B．常温下，Ka(CH3COOH)=10-3.73
C．反应至Q 点时，溶液中c(H+)=c(OH-)
D．在CH3COONH4溶液中，c(CH3COOH)+c(H+)= c(NH3·H2O)+c(OH-)
【答案】B
【解析】已知甲基为推电子基团，则甲酸与乙酸的酸性：HCOOH＞CH3COOH。溶液的酸性越强，溶
液电离平衡常数K(HCOOH)＞K(CH3COOH)。当X 相同时，酸性强的其溶液的pH 小，根据溶液中pX 与溶
液pH 关系可知：L1表示
，L2表示
，L3表示
与pH 的关系。A 项，
已知甲基为推电子基团，则甲酸与乙酸的酸性：HCOOH＞CH3COOH，所以向HCOOH、CH3COOH 的混
合溶液中滴加氨水，首先HCOOH 先发生反应产生HCOONH4和H2O，A 正确；B 项，L1表示
，L2表示
与溶液pH 的关系。对于HCOOH，其电离平衡常数K(HCOOH)= 
，当纵坐标为pX=-5 时，X= 
=105，此时溶液pH=8.75，可知在常温下
K(HCOOH)= 
= 105×10-8.75=10-3.75，同理当pX=-5 时，
=105，在常温下
K(CH3COOH)= 
=105×10-9.76=10-4.76，B 错误；C 项，L1表示
与pH 的关系，
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L3表示
与pH 的关系，当pX=-5 时，
=105，K(CH3COOH)= 
=105×10-9.76=10-4.76；当pX=-5 时，
=105，K(NH3·H2O)= 
= 105×
，可见在常温下CH3COOH、NH3·H2O 电离平衡常数相等，即
K(CH3COOH)=K(NH3·H2O)，即：
=
，由于Q 点CH3COOH、
NH3·H2O 的纵坐标相同，即
=
，所以该点溶液中c(H+)=c(OH-)，C 正确；D 项，
在CH3COONH4溶液中，根据物料守恒可知c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(NH3·H2O)+c(NH4
+)，根据电荷守
恒可知c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(NH4
+)，两式相减，整理可得c(CH3COOH)+c(H+)= c(NH3·H2O)
+c(OH-)，D 正确；故选B。
4．常温下，在含有0.10 mol/L H3PO3的溶液中，所有含磷元素的微粒pc 随pOH 的变化关系如图所示。
已知
，
，下列有关说法中正确的是(    )
A．曲线①代表H3PO3
B．Na2HPO3溶液显碱性的原因是HPO3
2-的水解程度大于电离
C．H3PO3的Ka1=1.0×10-1.3
D．c 点对应的溶液中：c(H+)= c(H2PO3
-)+2c(HPO3
2-)+ c(OH-)
【答案】C
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【解析】pOH 越小，溶液的碱性越强，图中只有三条曲线说明H3PO3是二元弱酸，碱性较强的情况下，
HPO3
2-的浓度最大，其次为H2PO3
-，最后为H3PO3，因此曲线①表示HPO3
2-，曲线②表示H2PO3
-，曲线③表
示H3PO3。A 项，只有三条微粒浓度变化曲线，因此H3PO3为二元弱酸，曲线①随着pOH 增大即酸性增强，
微粒浓度减小，曲线①表示HPO3
2-，A 错误；B 项，Na2HPO3是正盐，因此溶液显碱性的原因是HPO3
2-的
水解，HPO3
2-不会电离，B 错误；C 项，曲线②和③的交点b 处c(H2PO3
-)=c(H3PO3)，H3PO3 的Ka1=
=c(H+)=10-1.3，C 正确；D 项，H3PO3是弱酸，c 点pH 为0，c(H＋)=1mol/L，说明溶液中加入
了强酸性物质，因此还含有其他阴离子，此电荷守恒式错误，D 错误；故选C。
5．常温下，体积和浓度一定的NaA 溶液中各微粒浓度的负对数(
)随溶液pH 的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是(    )
A．曲线②表示
随溶液pH 的变化情况
B．等物质的量浓度NaA 和HA 混合溶液：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH―) ＞c(H＋)
C．HA 的Ka的数量级为10-5
D．常温下，将M 点对应溶液加水稀释，
不变
【答案】C
【解析】pH 越大，A-浓度越大，
越小，相应纵坐标越小；pH 越大，HA 浓度越小，
越大，相应纵坐标越大，故M 点代表
，即c(A －)= c(HA) ，则
，
。A 项， 曲线②上的点纵坐标和横坐标数值相等，随
着pH 的增大而增大，表示
随溶液pH 的变化情况，A 错误；B 项，，等物质的量浓度NaA 和HA
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混合溶液中，NaA 的水解程度小于HA 的电离程度，呈酸性，结合电荷守恒可知：c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)
＞c(OH―)，B 错误；C 项，HA 的Ka的数量级为10-5，C 正确；D 项， 常温下，将M 点对应溶液加水稀释
，稀释使氢离子浓度变小、Ka 不变，则比值变大，D 错误；故选C。
6．已知：CH3NH2·H2O 为一元弱碱，性质与NH3·H2O 类似。常温下，将HCl 气体通入0.1mol/
LCH3NH2·H2O 水溶液中(忽略溶液体积的变化)，混合溶液中pH 与微粒浓度的对数值(lgc)的关系如图所示。
下列说法不正确的是(    )
A．CH3NH2·H2O 的水溶液中存在：CH3NH2·H2O
CH3NH3
++OH-
B．Ka(CH3NH2·H2O)的数量级为10-5
C．P 点，c(Cl-)+c(CH3NH3
+)+c(CH3NH2·H2O)=0.2mol/L
D．P 点之后，溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(CH3NH3
+)+c(H+)
【答案】C
【解析】已知：CH3NH2·H2O 为一元弱碱，性质与NH3·H2O 类似，则会发生部分电离， CH3NH2 ·H2O
CH3NH3
++OH-；随着pH 值变大，CH3NH3
+含量变小、CH3NH2 ·H2O 含量变大，结合图像可知，图
中实曲线为混合溶液中pH 与CH3NH3
+浓度的对数值(lgc)的关系、虚线为混合溶液中pH 与CH3NH2 ·H2O 浓
度的对数值(lgc)的关系；两条对角斜线分别为氢离子、氢氧根离子对应曲线，斜率为正的代表氢离子、斜
率为负的代表氢氧根离子。A 项，CH3NH2·H2O 的水溶液中存在：CH3NH2·H2O⇌ CH3NH3
++OH-，A 正确； 
B 项，由点Q 可知，pH=9.5，pOH=4.5，则
，故其数量级为
10-5，B 正确；C 项，P 点无法计算氯离子的浓度，故不能计算c(Cl-)+c(CH3NH3
+)+c(CH3NH2·H2O)的值，C
错误； D 项，P 点之后根据电荷守恒可知，溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(CH3NH3
+)+c(H+)，D 正确；故选
C。
7．常温下，天然水体中H2CO3与空气中的CO2保持平衡，水体中lgc(X)[X 为H2CO3、HCO3
-、CO3
2-或
Ca2+]与pH 的关系如图所示，已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。下列说法不正确的是(    )
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A．I 代表HCO3
-与pH 的关系曲线
B．pH=10.3 时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol·L-1
C．2pH(b)=pH(a)+pH(c)
D．H2CO3的二级电离常数为10-6.3
【答案】D
【解析】A 项，pH 增大则溶液碱性增大，从而会促进HCO3
-的电离。CO3
2-比HCO3
-更容易结合H+，所
以pH 小的时候，HCO3
-的浓度更大。根据以上分析，曲线Ⅰ代表HCO3
-与pH 的关系曲线；曲线Ⅱ代表
CO3
2-与pH 的关系曲线；曲线Ⅲ代表Ca2+与pH 的关系曲线，A 项正确；B 项，pH=10.3 时，c(CO3
2-)=10-
1.1，则c(Ca2+)=
，B 项正确；C 项，H2CO3 的一级电离常数为
，在a 点有c(HCO3
-)=c(H2CO3)=10-5，c(H+)=10-6.3，所以K1=10-6.3；H2CO3 的二级电离
常数
，在c 点有c(HCO3
-)=c(CO3
2-)=10-1.1 ，c(H+)=10-10.3 ，所以K2=10-10.3 。
，在b 点有c(CO3
2-)=c(H2CO3) ，c(H+)=
。pH(a)=6.3 ，pH(c)=10.3 ，
pH(b)=8.3，所以2pH(b)=pH(a)+pH(c)，C 项正确；D 项，H2CO3的二级电离常数
，在c
点有c(HCO3
-)=c(CO3
2-)=10-1.1，c(H+)=10-10.3，所以K2=10-10.3，D 项错误。故选D。
8．25℃时，用HCl 气体调节0.1mol·L−1氨水的pH，体系中粒子浓度的对数值(lgc)、反应物的物质的
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量之比[
]与pH 的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的
是(    )
A．25℃时，NH3·H2O 的电离平衡常数为10-9.25
B．t=0.5 时，2c(H+)+c(NH3·H2O)=c(NH4
+)+2c(OH−)
C．P1所示溶液：c(Cl−)=0.05mol·L−1
D．P2所示溶液：c(NH4
+)>100c(NH3·H2O)
【答案】D
【解析】A 项，NH3·H2O 的电离平衡常数K=
，据图可知当lgc(NH4
+)=lgc(NH3·H2O)，即
c(NH4
+)=c(NH3·H2O)时，溶液pH=9.25，则此时c(OH−)=10-4.75mol/L，所以K=10-4.75，A 错误；B 项，t=0.5 时，
溶液中的溶质为等物质的量的NH3·H2O 和NH4Cl，溶液中存在电荷守恒：c(NH4
+)+c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)，存
在物料守恒2c(Cl−)=c(NH3·H2O)+c(NH4
+)，联立可得2c(H+)+ c(NH4
+) = c(NH3·H2O) +2c(OH−)，B 错误；C 项，
若c(Cl−)=0.05mol·L−1，则此时溶质应为等物质的量的NH3·H2O 和NH4Cl，由于NH4
+的水解程度和NH3·H2O
的电离程度不同，所以此时溶液中c(NH4
+)≠c(NH3·H2O)，与P1不符，C 错误；D 项，K=
=10-
4.75，P2所示溶液pH=7，则c(OH-)=10-7，所以
=
=102.25＞100，D 正确；故选D。
9．[新题型](2025·湖北省鄂东南省级示范高中教育改革联盟学学校高三联考)常温下，M2+在不同pH 的
Na2A 溶液中的存在形式不同，有
及难溶物
、
等形式，
溶液中
、含A 微粒的物质的量分数随pH 的变化如图所示，下列说法正确的是(    )
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A．当cA2-=cH2A时，溶液的pH=8.0
B．0.1mol·L-1Na2A 与0.1mol·L-1NaHA 的混合溶液中存在：2cOH－-2cH＋= cA2-＋cHA-＋3cH2A
C．曲线II 上的点满足
D．常温下b 点，M2+在Na2A 溶液中不能生成M(OH)2沉淀
【答案】D
【解析】H2A 的电离方程式为：H2A
H++HA-，HA-
H++A2-；由图可知，当pH=6.5 时，表
示溶液中cHA-=cH2A，则H2A 的电离平衡常数：
；当pH=10.5 时，表示溶
液中cA2-=cHA-，则HA-的电离平衡常数：
。A 项，当cA2-=cH2A时，代
入
的表达式中得
，化简得
，解得
，可得出溶液的pH=8.5，A 错误；B 项，由电
荷守恒：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋2cA2-＋cHA-和物料守恒：2cNa＋＝3[cA2-＋cHA-＋cH2A]，求解
得到：2cOH－-2cH＋+ cA2-=cHA-＋3cH2A，B 错误；C 项，由
可得
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，则
，图像II 是直线，故曲线II 表示M(OH)2的溶解平衡曲线，
曲线I 表示MA 的溶解平衡曲线，C 错误；D 项，曲线II 上的点满足
，而
b 点在曲线II 的下方，c(OH―)比平衡时小，故M2+在Na2A 溶液中不能生成M(OH)2沉淀，D 正确；故选
D。
10．(2025·河北省邯郸市高三统测)向AgBr 饱和溶液(有足量AgBr 固体)中滴加  Na2S2O3 溶液，发生反
应：
和
，lgM，lgN 与
的关系如图所示(其中M 代表
或
；N 代表
或
)。
下列说法错误的是(    )
A．直线
表示
随
浓度变化的关系
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B．AgBr 的溶度积常数
C．反应
的平衡常数K 的值为
D．
时，溶液中
【答案】C
【解析】溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等，向饱和溶液中滴加硫代硫酸钠溶液时，
溶液中银离子浓度减小，溴离子浓度增大，则b 点所在曲线表示银离子浓度与硫代硫酸根离子浓度变化的
关系、d 点所在曲线表示溴离子与硫代硫酸根离子浓度变化的关系；溴化银与硫代硫酸钠溶液开始反应时，
溴化银主要转化为
，溶液中
小于
，则直线L1表示
随S2O3
2-浓度变化的关系，直线L2表示
随S2O3
2-浓度变化的关系；由图可知，
溶液中硫代硫酸根离子浓度为
时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为
、
，则溴化银的溶度积常数
。】A 项，直线L2表示
随S2O3
2-浓度变化的关系，A 正确；B 项，AgBr 的溶度积常数
，B 正确；C 项，
由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为
时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为均为
、
，
、
均为
，即
，则反应的平衡常数
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，C 错误；D 项，由图可知，硫代硫
酸根离子浓度为
时，溶液中溴离子浓度最大，
的值大于
的值，
则溶液中
的浓度大于
的浓度，所以溶液中离子浓度大小顺序为
，D 正确；故选C。
11．(2025·四川省绵阳高三第三次统测)
时，一水合二甲胺[(CH3)2NH·H2O]的
，叠氮酸
(HN3)的p Ka=4.7(K 为电离常数)。0.1mol·L-1的(CH3)2NH2N3液中，
、
、
、
随
变化(加入盐酸或
溶液)的关系如图所示。下列说法错误的是(    )
A．曲线a、b 分别代表
、
随
的变化
B．图中P 点对应溶液的
C．原溶液中
D．原溶液中
【答案】D
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【解析】CH3)2NH2N3溶液中加酸，pH 减小，
与
增大，CH3)2NH2N3溶液中加碱，pH
增大，
与
增大，
、
随
变化应呈线性关系，因此曲线d
代表
随pH 的变化，曲线c 代表
随pH 的变化，曲线b 代表
随pH
的变化，曲线a 代表
随pH 的变化。A 项，曲线a、b 分别代表
、
随
的变化，
A 正确；B 项，P 点时，
，
，则
，即
，可求出pH=7.5，B 正确；C 项，由物料守恒可知，
，根据电离常数表达式，
，
；同理，
，根据电荷守恒式可知，
，故
，C 正确；D 项，依
据物料守恒，
=0.1mol/L，
和电荷守恒
可得：
，D 错误；
故选D。
 12．(2025·河北省沧州市泊头一中高三质检)乙二胺四乙酸用H4Y 表示，可接受质子形成H6Y2+。
H6Y2+在水溶液中存在六级电离，含
微粒的分布分数(δ)与
变化关系如图。已知：H2CO3的Ka1=10-6.37，
Ka2=10-10.25。下列说法正确的是(    )
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A．曲线e 代表H3Y-
B．向NaH3Y 溶液中加入过量Na2CO3溶液，离子方程式为H3Y-+CO3
2-=HY3-+CO2↑+H2O
C．酸性条件下溶液中存在：
D．NaH2Y 溶液中存在：cNa＋＞cH2Y2-＞cH＋＞c HY3-＞c H3Y-
【答案】D
【解析】由题意可知，H6Y2+在水溶液中存在六级电离，溶液pH 越大，溶液中H6Y2+的越小，则曲线
a、b、c、d、e 分别代表H6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y-、H2Y2-、HY3-、Y4-的分布分数与pH 变化关系，由公式
可知，H6Y2+的电离常数分别为10—0.9、10—1.6、10—2.0、10—2.67、10—6.16、10—10.26。A 项，曲线e 代表H2Y2-的
分布分数与pH 变化关系，故A 错误；B 项，由分析和碳酸的电离常数可知，酸性：H3Y-> H2Y2-
>H2CO3>HCO3
-> HY3-，则向NaH3Y 溶液中加入过量碳酸钠溶液发生的反应为NaH3Y 溶液与碳酸钠溶液反
应生成Na3HY 和碳酸氢钠，反应的离子方程式为H3Y-+2CO3
2-=HY3-+2HCO3
-，故B 错误；C 项，由电离常
数可知，溶液中
=
=100.4，故C 错误；D 项，
由图可知，NaH2Y 溶液呈酸性，说明H2Y2-在溶液中的电离程度大于水解程度，所以离子浓度的大小顺序
为cNa＋＞cH2Y2-＞cH＋＞c HY3-＞c H3Y-，故D 正确；故选D。
13．(2025·重庆市巴蜀中学高三适应性考试)常温下，在柠檬酸(H3R)和Cd(NO3)2的混合液中滴加KOH
溶液，混合液中
，X 代表cCd2+、
、
、
与pH 的关系如图所示。
下列说法正确的是(    )
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A．
直线表示
与
关系
B．0.1mol·L-1KH2R 溶液呈碱性
C．b 点的溶液中：cNa＋＋cH＋＝cH3R＋cH2R-＋cHR2-＋cR3-＋cOH－
D．d 点的溶液中无Cd(OH)2沉淀
【答案】D
【解析】Cd(NO3)2的溶液中滴加KOH 溶液生成Cd(OH)2沉淀，pH 越大，cCd2+越小，其对应的
越大，故L4是代表cCd2+与pH 的关系；柠檬酸(H3R)是三元弱酸，与碱反应逐渐转为
H2R-、HR2-、R3-，酸的三步电离平衡常数
，故X 代表
、
、
，分
别乘以c(H+)，可以转化为平衡常数的表达式，根据大小可知，由题意L1、L2、L3分别代表
、
、
。A 项，由题意可知，L1和L4分别代表
、
、
和cCd2+，A
错误；B 项，由题意L1分别代表
、
、
。将b(4，-0.9)带入酸的第一步表达式
Ka1=
=100.9×10-4=10-3.1，同理，将(2.7，2)代入酸的第二步电离表达式得到Ka2=10-4.7，将
c(8，-1.6)代入酸的第三步表达式得到Ka3=10-6.4，则H3R 的Ka依次为10-3.1、10-4.7、10-6.4，KH2R 是酸式盐，
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H2R-能水解使溶液呈碱性，水解平衡常数为Kb3=
，也能电离使溶液呈酸性，电离常数
为Ka2=10-4.7，通过比较，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，B 错误；C 项，b 点含KNO3、KH2R 溶液，
若为电荷守恒：cNa＋＋cH＋＝cNO3
-+cH2R-＋2cHR2-＋3cR3-＋cOH－，柠檬酸(H3R)和Cd(NO3)2的
混合液中，溶质起始浓度不知，不能简单做判断，同时也不符合元素守恒式，C 错误；D 项，a 点可计算
KSP，d 点在线下，通过计算可知：d 点Q＜Ksp，所以没有Cd(OH)2沉淀，D 正确；故选D。
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