热点专项溶液中离子平衡的图像（原卷版）_05高考化学_2025年新高考资料_二轮复习_上好课2025年高考化学二轮复习讲练测（新高考通用）3379109_主题三化学反应原理

热点专项 溶液中离子平衡的图像
目录
01考情透视·目标导航............................................................................................................................
02知识导图·思维引航............................................................................................................................
03核心精讲·题型突破............................................................................................................................
【真题研析】...........................................................................................................................................................
【核心精讲】...........................................................................................................................................................
1．一元弱电解质.....................................................................................................................................................
2．二元弱电解质.....................................................................................................................................................
3．沉淀溶解平衡.....................................................................................................................................................
【命题预测】...........................................................................................................................................................
考向1 沉淀溶解平衡图象......................................................................................................................................
考向2多曲线离子反应图象...................................................................................................................................
考点要求 考题统计 考情分析
2024· 海南卷，14，4分；2024·江西卷，
弱酸、弱 13，3分；2024·浙江6月卷，15，3分； 近年来将离子反应与图像有机结
碱等相关 2024·河北卷，11，3分；2024·福建卷， 合起来进行命题，维系粒子间关系、
曲线 10，4分；2024·全国新课标卷，7，3 曲线、直线间关系的是各种常数，故
分；2024·广西卷，1，3分； 命题及设问无围绕着这些常数的计
算、应用，以及三守恒来进行。预测
2024·辽吉黑卷，15，3分；2024·全国甲 2025年高考化学试题仍会保留一定
卷，7，6分；2024·湖北卷，13，3分； 量的曲线图试题，在题型稳定的基础
沉淀溶解
2023•全国乙卷，13，6分；2023•辽宁省 上追求创新，图象会变得复杂，信息
平衡曲线
选择性考试，15，3分；2022•山东卷， 量更大，综合性增强。
14，3分；1．(2024· 海南卷，14，4分)HO在生态系统的硫循环中不可或缺。298K，101 kPa时，水溶液中
2
价S不同形态的分布分数如图所示，下列说法正确的是( )
A．线a表示HS-的分布分数
B．298K时，NaS的PK 约为7.0
2 b2
C．1.0L1mol/L的 溶液吸收HS(g)的量大于
2
D．可以向燃气中掺入微量HS(g)以示警燃气泄漏
2
2．(2024·江西卷，13，3分)废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，MnSO 在不同浓度的KOH水
4
溶液中，若Mn(Ⅱ)的分布系数δ与pH的关系如图。下列说法正确的是( )已知：Mn(OH) 难溶于水，具有两性；δ(MnOH+)=
2
；
A．曲线z为δ(MnOH+) B．O点，
C．P点，c(Mn2+)＜c(K+) D．Q点，c(SO 2-)=2c(MnOH+)+2c(MnO2-)
4 2
3．(2024·浙江6月卷，15，3分)室温下，HS水溶液中各含硫微粒物质的量分数 随 变化关系如下
2
图[例如 ]。已知： 。
下列说法正确的是( )
A．溶解度：FeS大于Fe(OH)
2
B．以酚酞为指示剂(变色的 范围8.2~10.0)，用 标准溶液可滴定HS水溶液的浓度
2
C．忽略S2-的第二步水解，0.1mol/L的NaS溶液中S2-水解率约为
2
D． 0.010mol/L的FeCl 溶液中加入等体积 的NaS溶液，反应初始生成的沉淀是FeS
2 2
4．(2024·福建卷，10，4分)将草酸钙固体溶于不同初始浓度[c(HCl)]的盐酸中，平衡时部分组分的
0
lgc- lgc(HCl)关系如图。已知草酸K =10-1.3，K =10-4.3。下列说法错误的是( )
0 a1 a2A．lgc(HCl)=-1.2时，溶液的pH=1.3
0
B．任意c(HCl)下均有：cCa2＋＝cC O2-＋cHC O-＋cHC O
0 2 4 2 4 2 2 4
C．CaC O(s)+2H+(aq)=Ca2+(aq)+H C O(aq)的平衡常数为10-3.0
2 4 2 2 4
D．lgc(HCl)=-4.1时，2cCa2＋+ c(H＋)＝c(OH―)+2cHC O-＋c(Cl－)
0 2 4
5．(2024·河北卷，11，3分)在水溶液中，CN-可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子
分别与CN-形成配离子达平衡时， 与 的关系如图。
下列说法正确的是( )
A． 的X、Y转化为配离子时，两溶液中CN-的平衡浓度：X＞Y
B．向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时
C．由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗CN-的物质的量：Y＜Z
D．若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率
6．(2024·全国新课标卷，7，3分)常温下ClCHCOOH和ClCHCOOH的两种溶液中，分布系数δ与
2 2pH的变化关系如图所示。[比如： ]
下列叙述正确的是
A．曲线M表示 的变化关系
B．若酸的初始浓度为0.10mol·L-1，则a点对应的溶液中有c(H＋)=c(ClCHCOO－)+c(OH―)
2
C．ClCHCOOH的电离常数K=10-1.3
2 a
D． 时，
7．(2024·广西卷，1，3分)常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定下列两种混合溶液：
Ⅰ．20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1HCl和CHCOOH溶液
3
Ⅱ．20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1HCl和NH Cl溶液
4
两种混合溶液的滴定曲线如图。已知K(CHCOOH)=K (NH ·H O)=1.8×10-5，下列说法正确的是( )
a 3 b 3 2的
A．Ⅰ对应 滴定曲线为N线
B． 点水电离出的c(OH―)数量级为10-8
C．V(NaOH)=30.00mL时，Ⅱ中c(Cl－)＞c(NH ·H O)＞c(NH +)
3 2 4
D．pH=7时，Ⅰ中c(CHCOO－)、c(CHCOOH)之和小于Ⅱ中c(NH ·H O)、c(NH +)之和
3 3 3 2 4
8．(2024·全国甲卷，7，3分)将0.10 mmol Ag CrO 配制成1.0mL悬浊液，向其中滴加0.10mol·L-1的
2 4
NaCl溶液。 (M代表Ag+、Cl-或CrO2-)随加入NaCl溶液体积(V)的变化关系如图所示。
4
下列叙述正确的是( )
A．交点a处：c(Na+)=2c(Cl-) B．
C． 时， 不变 D．y=-7.82，y= -lg34
1 2
9．(2024·辽吉黑卷，15，3分) 下，AgCl、AgBr和Ag CrO 的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某
2 4
实验小组以KCrO 为指示剂，用AgNO 标准溶液分别滴定含Cl-水样、含Br-水样。
2 4 3
已知：①Ag CrO 为砖红色沉淀；
2 4
②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr；
③ 时， ， 。下列说法错误的是( )
A．曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线
B．反应Ag CrO+2H+ 2Ag++HCrO-的平衡常数K=10-5.2
2 4 4
C．滴定Cl-时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10-2.0 mol·L-1
D．滴定Br-达终点时，溶液中
10．(2024·湖北卷，13，3分)CO 气氛下，Pb(ClO) 溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标(δ)为组分中
2 4 2
铅占总铅的质量分数。已知c(Pb2+)=2.0×10-5mol/L， 、 ，
0
。下列说法错误的是( )
A．pH=6.5时，溶液中c(CO2-)<c(Pb2+)
3
B．δ(Pb2+)=δ(PbCO)时，c(Pb2+)<1.0×10-5mol/L
3
C．pH=7时，c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]＜2c(CO2-)+c(HCO-)+c(ClO -)
3 3 4
D．pH=8时，溶液中加入少量NaHCO (s)，PbCO 会溶解
3 3
11．(2023•全国乙卷，13)一定温度下，AgCl和Ag CrO 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
2 4下列说法正确的是( )
A．a点条件下能生成Ag CrO 沉淀，也能生成AgCl沉淀
2 4
B．b点时，c(Cl-)=c(CrO 2-)，K (AgCl)=K (Ag CrO)
4 sp sp 2 4
C．Ag CrO+2Cl- 2AgCl+CrO 2-的平衡常数K=107.9
2 4 4
D．向NaCl、NaCrO 均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO 溶液，先产生Ag CrO 沉淀
2 4 3 2 4
电解质溶液图像题解题程序
(1)审题：弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意义，如坐标轴
的原点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋势，如斜率的大小及升降。
(2)信息提取：挖掘隐含信息，排除干扰信息，提炼有用信息，在提炼信息的基础上进行逻辑推理或运
用数据计算。
(3)答题：联想化学原理，根据选项内容，确定正确选项。
1 ．一元弱电解质2 ．二元弱电解质3 ．沉淀溶解平衡考向 1 沉淀溶解平衡图象
1．[新题型](2025·湖南省a佳教育高三联考)将一定量BaCO 固体粉末分别投入物质的量浓度均为
3
0.1mol·L-1NaSO 、NaCrO 溶液中，得到 或 与 的变化关系如图。
2 4 2 4
忽略溶液体积的变化。已知：常温下， 。下
列说法正确的是( )
A．曲线b表示 与 的变化关系
B．当 ，则BaCO 已部分转化为曲线b对应的沉淀BaM
3
C．BaCrO (s)+ SO 2- (aq) BaSO(s)+ CrO2-(aq)的平衡常数
4 4 4 4
D．m点时，溶液中存在cCO2-＋cHCO -＋cHCO=0.1 mol·L－1
3 3 2 3
2．(2025·浙江省新阵进教育联盟高三联考)室温下，取浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液、KCrO 溶液
2 4
各10.00mL于锥形瓶中，分别用0.1mol·L-1的AgNO 溶液滴定，滴定过程中的pX[pX=-lg c(X)，X=Cl-、
3
CrO2-]与滴加AgNO 溶液体积的关系图所示，已知：Ag CrO 为红色，lg3=0.47。下列说法不正确的是(
4 3 2 4
)A．可用KCrO 溶液作AgNO 溶液滴定NaCl溶液的指示剂
2 4 3
B．K (Ag CrO)=4.0×10-12
sp 2 4
C．a=8.53
D．其他条件不变，若将NaCl溶液改为NaI溶液，则滴定终点向下移动
3．(2025·广西邕衡教育名校联盟高三适应性联考)常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl
或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度lg c(M) (M代表HC O、HC O-、C O2-、Ca2+)随pH变化曲线如图所
2 2 4 2 4 2 4
示，其中，虚线④代表Ca2+的曲线。已知K (CaC O)= 10－8.62。下列有关说法正确的是( )
sp 2 4
A．HC O 的电离常数K 的数量级为10-5
2 2 4 a1
B．pH=7时，2cCa2＋＝2cC O2-＋cHC O-
2 4 2 4
C．水的电离程度：A＞B＞C
D．A点时，c(H＋)＞c(HC O-)＞c(C O2-)＞cOH－
2 4 2 4
4．[新题型](2025·辽宁省精准教学高三联考)常温下，HC O 溶液的分布系数δ与pH的变化关系如图
2 2 4
甲，BaC O 浊液中c(Ba2＋)与c(C O2-)的关系如图乙[比如： ]。
2 4 2 4
常温下，将等体积且浓度均为0.5mol·L-1的BaCl 溶液与HC O 溶液混合。下列说法错误的是( )
2 2 2 4A．HC O 溶液中存在cH＋＞cHC O-＞cC O2-＞cOH－
2 2 4 2 4 2 4
B．向100mL0.5mol·L-1HC O 溶液中加入等体积的水，c(C O2-)几乎不变
2 2 4 2 4
C．向BaC O 浊液中通入 ，c(Ba2＋)增加
2 4
D．混合后溶液中不会产生白色沉淀
5．(2025·陕西省十七校联考高三试题)室温下，向10mL0.1mol·L-1NaCl溶液和10mL0.1mol·L-1NaSO
2 4
溶液中分别滴入0.1mol·L-1 AgNO 溶液至恰好完全反应，溶液的pM[ 或 ]与滴
3
入的AgNO 溶液的体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
3
A．室温下，K (AgCl)= 1.0×10－9.6
sp
B．a、c、d点对应溶液中，c(Ag+)最大的是c点
C．若用0.05mol·L-1 AgNO 溶液滴定，则a点向b点移动
3
D．室温下，反应Ag SO (s)+2Cl- (aq) 2AgCl (s)+SO 2-(aq)的平衡常数K=2.0×1014.2
2 4 4
考向 2 多曲线离子反应图象
1．(2025·河南省安阳市湘豫名校联考高三检测)已知1，3-丙二酸是二元弱酸(简记为HR)，在20.00mL
2
0.1000mol·L-1HR溶液中滴加VmL0.1000mol·L-1NaOH，混合溶液中含碳微粒的物质的量分数(分布系数)
2与pH关系如图所示。
下列叙述错误的是( )
A．当V=20时，溶液呈酸性
B．NaR的水解常数K =10-11.15
2 h1
C．pH=4时，cHR-＞cHR＞cR2-＞cH＋＞cOH－
2
D．T点对应溶液pH约为4.26
2．(2025·山西省长治市多校高三联考)常温下，在两个相同的容器中分别加入20mL0.2mol·L-1NaX溶
2
液和10mL0.1mol·L-1NaHX溶液，再分别用 盐酸滴定，利用 计和压力传感器检测，绘制曲线如
图所示。(已知HX溶液达到某浓度后，会放出一定量气体，溶液体积变化可忽略不计)
2
下列说法错误的是( )
A．图中曲线①和④表示NaA溶液和盐酸反应
2
B．反应达到滴定终点时，两溶液压力传感器检测的数值相等
C．0.1mol·L-1NaHX溶液中：cNa＋＞cHX-＞cOH－＞cX2-
D．滴定时，c点可用甲基橙、d点可用酚酞作指示剂
3．(2025·安徽省合肥一中高三教学质量检测)常温下，向浓度相等的甲酸(HCOOH)和乙酸(CHCOOH)
3的混合溶液中滴加氨水，溶液中 与
的关系如图所示。已知甲基为推电子基团，下列叙述错误的是( )
A．上述反应中，先生成HCOONH 和HO
4 2
B．常温下，K(CHCOOH)=10-3.73
a 3
C．反应至Q点时，溶液中c(H+)=c(OH-)
D．在CHCOONH 溶液中，c(CHCOOH)+c(H+)= c(NH ·H O)+c(OH-)
3 4 3 3 2
4．常温下，在含有0.10 mol/L H PO 的溶液中，所有含磷元素的微粒pc随pOH的变化关系如图所示。
3 3
已知 ， ，下列有关说法中正确的是( )
A．曲线①代表HPO
3 3
B．NaHPO 溶液显碱性的原因是HPO 2-的水解程度大于电离
2 3 3
C．HPO 的K =1.0×10-1.3
3 3 a1
D．c点对应的溶液中：c(H+)= c(HPO -)+2c(HPO 2-)+ c(OH-)
2 3 3
5．常温下，体积和浓度一定的NaA溶液中各微粒浓度的负对数( )随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．曲线②表示 随溶液pH的变化情况
B．等物质的量浓度NaA和HA混合溶液：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH―) ＞c(H＋)
C．HA的K 的数量级为10-5
a
D．常温下，将M点对应溶液加水稀释， 不变
6．已知：CHNH ·H O 为一元弱碱，性质与 NH ·H O 类似。常温下，将 HCl 气体通入 0.1mol/
3 2 2 3 2
LCH NH ·H O水溶液中(忽略溶液体积的变化)，混合溶液中pH与微粒浓度的对数值(lgc)的关系如图所示。
3 2 2
下列说法不正确的是( )
A．CHNH ·H O的水溶液中存在：CHNH ·H O CHNH ++OH-
3 2 2 3 2 2 3 3
B．K(CHNH ·H O)的数量级为10-5
a 3 2 2
C．P点，c(Cl-)+c(CH NH +)+c(CH NH ·H O)=0.2mol/L
3 3 3 2 2
D．P点之后，溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(CH NH +)+c(H+)
3 3
7．常温下，天然水体中HCO 与空气中的CO 保持平衡，水体中lgc(X)[X为HCO 、HCO -、CO2-或
2 3 2 2 3 3 3
Ca2+]与pH的关系如图所示，已知Ksp(CaCO )=2.8×10-9。下列说法不正确的是( )
3A．I代表HCO -与pH的关系曲线
3
B．pH=10.3时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol·L-1
C．2pH(b)=pH(a)+pH(c)
D．HCO 的二级电离常数为10-6.3
2 3
8．25℃时，用HCl气体调节0.1mol·L−1氨水的pH，体系中粒子浓度的对数值(lgc)、反应物的物质的
量之比[ ]与pH的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的
是( )
A．25℃时，NH ·H O的电离平衡常数为10-9.25
3 2
B．t=0.5时，2c(H+)+c(NH·H O)=c(NH +)+2c(OH−)
3 2 4
C．P 所示溶液：c(Cl−)=0.05mol·L−1
1
D．P 所示溶液：c(NH +)>100c(NH·H O)
2 4 3 2
9．[新题型](2025·湖北省鄂东南省级示范高中教育改革联盟学学校高三联考)常温下，M2+在不同pH的
NaA溶液中的存在形式不同，有 及难溶物 、 等形式， 溶液中
2、含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．当cA2-=cHA时，溶液的pH=8.0
2
B．0.1mol·L-1NaA与0.1mol·L-1NaHA的混合溶液中存在：2cOH－-2cH＋= cA2-＋cHA-＋3cHA
2 2
C．曲线II上的点满足
D．常温下b点，M2+在NaA溶液中不能生成M(OH) 沉淀
2 2
10．(2025·河北省邯郸市高三统测)向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加 NaSO 溶液，发生反
2 2 3
应： 和 ，lgM，lgN与
的关系如图所示(其中M代表 或 ；N代表 或
)。下列说法错误的是( )
A．直线 表示 随 浓度变化的关系
B．AgBr的溶度积常数
C．反应 的平衡常数K的值为
D． 时，溶液中
11．(2025·四川省绵阳高三第三次统测) 时，一水合二甲胺[(CH )NH·H O]的 ，叠氮酸
3 2 2
(HN )的p Ka=4.7(K为电离常数)。0.1mol·L-1的(CH)NH N 液中， 、 、
3 3 2 2 3
、 随 变化(加入盐酸或 溶液)的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．曲线a、b分别代表 、 随 的变化B．图中P点对应溶液的
C．原溶液中
D．原溶液中
12．(2025·河北省沧州市泊头一中高三质检)乙二胺四乙酸用HY表示，可接受质子形成HY2+。
4 6
HY2+在水溶液中存在六级电离，含 微粒的分布分数(δ)与 变化关系如图。已知：HCO 的K =10-6.37，
6 2 3 a1
K =10-10.25。下列说法正确的是( )
a2
A．曲线e代表HY-
3
B．向NaHY溶液中加入过量NaCO 溶液，离子方程式为HY-+CO 2-=HY3-+CO ↑+H O
3 2 3 3 3 2 2
C．酸性条件下溶液中存在：
D．NaHY溶液中存在：cNa＋＞cHY2-＞cH＋＞c HY3-＞c HY-
2 2 3
13．(2025·重庆市巴蜀中学高三适应性考试)常温下，在柠檬酸(H R)和Cd(NO ) 的混合液中滴加KOH
3 3 2
溶液，混合液中 ，X代表cCd2+、 、 、 与pH的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A． 直线表示 与 关系
B．0.1mol·L-1KH R溶液呈碱性
2
C．b点的溶液中：cNa＋＋cH＋＝cHR＋cHR-＋cHR2-＋cR3-＋cOH－
3 2
D．d点的溶液中无Cd(OH) 沉淀
2