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专题 02 化学计量及其应用
目录
01 模拟基础练
【题型一】不含有题干描述考查N
A
【题型二】含有题干描述考查N
A
【题型三】配制一定物质的量浓度溶液操作
【题型四】配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
02 重难创新练
03 真题实战练
题型一 不含有题干描述考查N
A
1．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A
A．标准状况下，22.4L正丙醇(C HO)分子中含有 的数目为8 N
3 8 A
B．24g质量分数为25%的甲醛水溶液中含有氢原子数目为2.4 N
A
C．pH=1的HSO 溶液与足量的Zn反应产生的氢气分子数目为0.05 N
2 4 A
D．0.1mol FeI 与0.1molCl 反应时，转移电子的数目为0.3 N
2 2 A
【答案】B
【解析】标准状况下，正丙醇(C HO)是液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，
3 8
A项错误；24g质量分数为25%的甲醛水溶液中，含6g甲醛(HCHO)含氢原子数目为0.4 N ，18g水含有氢
A
原子数目为2 N ，共含有氢原子数目为2.4 N ，B项正确；没有溶液体积，不确定氢离子的物质的量，不
A A
能计算生成氢分子的数目，C项错误；碘离子还原性大于亚铁离子，0.1molFeI 与0.1molCl 反应时，氯气
2 2
不足，碘离子完全反应，氯元素化合价由0变为-1，则转移0.2mol电子，电子数目为0.2N ，D项错误。
A
2．[真题改编] (2022·浙江省1月选考，12改编)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-数目为0.01N
2 A
B．1.8g重水(D O)中所含质子数为N
2 A
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO 反应，转移电子的数目为0.4N
2 A
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N
A【答案】A
【解析】A 项，1LpH 为 12 的 Ba(OH) 溶液中含有 OH-的浓度为 0.01mol/L，物质的量 0.01mol/L
2
×1L=0.01mol，OH-的数目为0.01N ，A正确；B项，1.8g重水(D O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数
A 2
为0.9N ，B错误；C项，足量的浓盐酸与8.7gMnO(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数
A 2
目为0.2N ，C错误；D项，甲醇的结构简式为：CHOH，32g (1mol)的分子中含有 C—H键的数目为
A 3
3N ，D错误；故选A。
A
3．[真题改编] (2022•海南省选择性考试，7改编)在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。
N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中 数为3N
A
C． 含有的中子数为1.3N D．反应生成标准状况下气体3.36L
A
【答案】A
【解析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者
发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。A项，Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确；
B项，HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3N ，B不正确；C项，56Fe 的质子数为26、
A
中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5N ，C不正确；D项，反
A
应生成H 的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确；故选A。
2
4．下列有关阿伏伽德罗常数(N )的叙述中正确的是( )
A
A．18g液态水中含有氢键的数目为2 N
A
B．10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有O-H键的数目为0.1 N
A
C．常温下2.7g Al加至足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3 N
A
D．25℃时，1L pH=2的CHCOOH溶液中， 的数目为0.01 N
3 A
【答案】D
【解析】冰中每个水分子与其相邻的4个水分子间形成4个氢键，冰融化为液态水，破坏了一部分氢
键，故18g液态水物质的量为1mol，可形成氢键数目小于 ，A项错误；10g质量分数为46%
的乙醇溶液中含乙醇质量4.6g，物质的量为0.1mol，溶液中水中也含O-H键，所以其数目大于0.1 N ，B
A
项错误；常温下Al与浓硝酸钝化，C项错误；D项，CHCOOH溶液pH=2，溶液中c(H＋)=0.01mol·L-1 ，
3
溶液体积为1L，H+的数目为0.01 N ，D项正确。
A5．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．电解精炼铜时，阳极质量减少 ，电路中转移电子数可能是2 N
A
B．1molCaC 晶体和1molCaH 晶体含有的离子数目均为2 N
2 2 A
C．1molHOOCCH COOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2 N
2 A
D． 水解能力弱于NH +，1 L1mol·L-1的NH F溶液中HF和NH +的总数大于N
4 4 4 A
【答案】A
【解析】电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且
铁摩尔质量小于铜的64g/mol，锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，若阳极减少64g，电路中转移电子数也可
能是2 N ，A项正确； CaC由钙离子和C 2-构成，CaH 由钙离子和H-构成，1molCaC 晶体和1molCaH 晶
A 2 2 2 2
体含有的离子数目分别为2 N 、3 N ，B项错误；酯化反应是可逆反应，1molHOOCCH COOH与足量乙醇
A A 2
在一定条件下反应，生成的酯基的数目小于2 N ，C项错误； F-水解能力弱于NH +，NH F溶液呈酸性，1
A 4 4
L1mol·L-1的NH F溶液中，c(NH +)<c(F-)，物料守恒有n(F-)+n(HF)=1mol，n(NH +)+n(HF)<1mol，HF和
4 4 4
NH +的总数小于N ，D项错误。
4 A
题型二 含有题干描述考查N
A
6．[新考法]新制氢氧化铜和葡萄糖的反应可用来检验血糖，其反应为：
CHOH(CHOH) CHO+2Cu(OH) +NaOH CHOH(CHOH) COONa+Cu O↓+3HO，设N 为阿伏加德罗常数
2 4 2 2 4 2 2 A
的值，下列说法正确的是( )
A．18gCHOH(CHOH) CHO中含有羟基的数目为0.6 N
2 4 A
B．每消耗1mol Cu(OH) ，转移电子的数目为2 N
2 A
C．1L1mol·L-1CHOH(CHOH) COONa溶液中含有的离子数目为2 N
2 4 A
D．标准状况下，112mLH O(l)中含有的分子数目约为6.2 N
2 A
【答案】D
【解析】18gCHOH(CHOH) CHO为0.1mol，含有羟基的数目为0.5 N ，A项错误；Cu(OH) 中铜的化
2 4 A 2
合价降低1价，故每消耗1mol Cu(OH) ，转移电子的数目为N ，B项错误；溶液中还有氢离子和氢氧根，
2 A
1L1mol·L-1CHOH(CHOH) COONa溶液中含有的离子数目大于2 N ，C项错误；112mLH O(l)的质量为
2 4 A 2
112g，物质的量约为6.2mol，含有的分子数目约为6.2 N ，D项正确。
A
7．[新考法](2024·湖南省长沙市高三一模)磷烷(PH )是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。
3
工业上制备PH 的反应原理为：P(s)+3NaOH(aq) +3H O(l)=PH(g)＋3NaH PO (aq)。N 表示阿伏加德罗常数
3 4 2 3 2 2 A
的值，下列说法正确的是( )A．常温下pH=13的NaOH溶液中水电离出的c(OH-)=0.1mol/L
B．3.1g白磷(P )中共价键的数目为N
4 A
C．每转移3个电子，生成 磷烷
D．0.1 mol/L的NaH PO 溶液中HPO -的数目小于0.1N
2 2 2 2 A
【答案】C
【解析】常温下pH=13的NaOH溶液中，由NaOH电离产生的c(OH-)=0.1mol/L，则由水电离出的
c(OH-)=1.0×10-13 mol/L，A项错误；白磷的分子结构为 ，平均每个P原子形成1.5个共价键，3.1g白
磷中P原子的物质的量为0.1 mol，则共价键的数目为0.15N ，B项错误；由化学方程式可建立如下关系式：
A
，则每转移 ，生成1 molPH ，质量为34g，每生成3个电子，生成 磷烷，C项正确；
3
0.1 mol/L的NaH PO 溶液的体积未知，无法计算0.1 mol/L的NaH PO 溶液中HPO -的数目，D项错误。
2 2 2 2 2 2
8．[新考法] (2024·辽宁省部分重点中学协作体高三模拟)三氟化氮(NF )在潮湿的环境中能发生反应：
3
3NF +5H O=2NO+HNO +9HF，N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
3 2 3 A
A．生成22.4LNO，转移电子数为N
A
B．1molH O含有的中子数为10N
2 A
C．1mol/L的HNO 溶液含NO -离子数为N
3 3 A
D．反应中若有1molNF 被氧化，则理论上需要分子数为2N 的氧化剂
3 A
【答案】D
【解析】未指明气体所处状况，不能根据体积确定NO的物质的量，无法计算电子转移数，A项错误；
1molH O含有的中子数为8N ，B项错误；溶液体积未知，不能确定离子数目，C项错误；若有1molNF
2 A 3
被氧化，则转移电子数为2mol，而1mol NF 作氧化剂时得1mol电子，根据得失电子守恒，可知1molNF
3 3
被氧化，则理论上需要分子数为2N 的氧化剂，D项正确。
A
9．[新考法] (2024·广东省佛山市二模)设N 为阿伏加德罗常数的值。制备莫尔盐
A
[(NH )Fe(SO )·6H O]用到Fe、HSO 、HO、(NH )SO 等物质，下列说法正确的是( )
4 2 4 2 2 2 4 2 4 2 4
A．1L pH=1的HSO 溶液中阳离子总数为0.1 N
2 4 A
B．标准状况下，2.24L H O所含共价键数为0.2 N
2 A
C．0.1mol/L (NH)SO 溶液中，NH +的数目为0.2 N
4 2 4 4 AD．5.6g Fe与足量的浓硫酸反应制备FeSO ，转移的电子数为0.2 N
4 A
【答案】A
【解析】 pH=1的HSO 溶液中c(H＋)=0.1mol·L-1，则1L pH=1的HSO 溶液中阳离子总数为
2 4 2 4
，A项正确；准状况下，HO不是气体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，B
2
项错误；溶液体积未知，无法计算NH +的数目，C项错误； Fe与浓硫酸会钝化，无法计算转移的电子数，
4
D项错误。
10．[新考法] (2024·湖北省三模)桂皮中含有的肉桂醛是一种食用香料，工业上可通过如下反应制备肉
桂醛：
设N 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．0.5mol 分子中含有的σ键数目为4.5N
A
B．标准状况下，11.2LCHCHO含有的π键数目为0.5N
3 A
C．1mol 中sp2杂化的碳原子数为9N
A
D．1L0.1mol/LNaOH溶液中含有的氧原子数目为0.1N
A
【答案】C
【解析】1个 分子中含有14个σ键，A项错误； CHCHO在标准状况下不是气体，B
3
项错误； 分子中9个碳原子均采取sp2杂化，C项正确； NaOH溶液中溶质
NaOH、溶剂水均含有氧原子，D项错误。
11．(2024·福建省漳州市三模)液氨与CS 在加热条件下可发生反应生成NH HS和NH SCN。N 为阿伏
2 4 4 A
加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．2 g ND 与CS 的混合物中，中子数为N
3 2 AB．工业合成氨中每生成1 mol NH ，转移的电子数为3N
3 A
C．1 L0.1 mol/LNH HS溶液中，氢原子数为0.5N
4 A
D．1 mol NH SCN晶体中，σ键数目为6N
4 A
【答案】C
【解析】ND 分子中含有10个中子，相对分子质量是20，2 g ND 的物质的量是0.1 mol，含有的中子
3 3
的物质的量是1 mol，则中子数为N ；CS 分子中含有38个中子，其相对分子质量是76，则2 gCS 含有的
A 2 2
中子的物质的量为 =1 mol，也含有中子数为N ，故2 g ND 与CS 的混合物中，中子数为N ，
A 3 2 A
A项正确； N 与H 在高温、高压、催化剂存在条件下反应产生NH ，每反应产生1 mol NH ，转移的电子
2 2 3 3
的物质的量是3 mol，则转移的电子数为3N ，B项正确； 1个NH HS中含有5个H原子，在1 L0.1
A 4
mol/LNH HS溶液中含有NH HS的物质的量是0.1 mol，其中含有H原子是0.5N ，但溶液的溶剂HO中也
4 4 A 2
含有大量H原子，故在1 L0.1 mol/LNH HS溶液中，氢原子数大于0.5N ，C项错误； NH SCN是离子化
4 A 4
合物，在阳离子NH +中含有4个σ键，在阴离子SCN-中含有2个σ键，因此在1个NH SCN中含有6个σ
4 4
键，因此在1 mol NH SCN晶体中，σ键数目为6N ，D项正确。
4 A
12．[新考法] (2024·青海省二模)联合制碱法利用食盐水、氨气和二氧化碳制纯碱，涉及的反应之一为
H＋HO＋CO＋NaCl===NaHCO↓＋NH Cl。设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
3 2 2 3 4 A
A．常温常压下，11.2LCO 含氧原子的数目为N
2 A
B．0.1molNaHCO 中含离子数目为0.2N
3 A
C．0.1mol·L－1 NaHCO 溶液中含 数目为0.1N
3 A
D．标准状况下，11.2LNH 通入水中，溶液中NH +数目为0.5N
3 4 A
【答案】B
【解析】常温常压下，11.2LCO 的物质的量不是0.5mol，A项错误；NaHCO 由Na+、HCO - 构成，
2 3 3
0.1molNaHCO 中含离子数目为0.2N ，B项正确；没有明确溶液体积，不能计算0.1mol·L－1 NaHCO 溶液
3 A 3
中含Na+数目，C项错误；标准状况下，11.2LNH 通入水中，溶液中NH +、NH ·H O、NH 数目之和为
3 4 3 2 3
0.5N ，D项错误。
A
13．(2024·广东省模拟预测)工业上监测SO 含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO ＋HO＋
2 2 2 2
BaCl =BaSO ↓＋2HCl，用N 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
2 4 A
A．25℃时， 的HCl溶液中含有 的数目为0.1N
A
B．生成2.33 g BaSO 沉淀时，吸收SO 的体积为0.224L
4 2C．HO 晶体和HO晶体混合物共1 mol，则极性键数目为2N
2 2 2 A
D．此反应中，每消耗1 mol H O，转移的电子数为1N
2 2 A
【答案】C
【解析】pH=1的HCl溶液体积不知，不能计算溶液中含有H+的数目，A项错误；
SO +H O+BaCl ═BaSO ↓+2HCl，生成2.33gBaSO 沉淀时，吸收SO 的物质的量0.01mol，但温度压强不知，
2 2 2 2 4 4 2
不能计算气体体积，B项错误；1个过氧化氢和1个水分子都含有2个极性共价键，HO 晶体和HO晶体
2 2 2
混合物共1mol，则极性键数目为2N ，C项正确； SO +H O+BaCl ═BaSO ↓+2HCl反应中，氧元素化合
A 2 2 2 2 4
价-1价降低到-2价，电子转移总数2e-，每消耗1molH O，转移的电子数为2N ，D项错误。
2 2 A
14．[新题型] (2024·福建省福州市一模)25℃时，K (FePO )= 1.0×10－15。磷酸铁锂废料浸出的化学方程
sp 4
式为10LiFePO +12HCl+2NaClO=10FePO +10LiCl+Cl↑+2NaCl+6H O。N 是阿伏加德罗常数的值。下列有关
4 3 4 2 2 A
说法正确的是( )
A．18g冰晶体中含有氢键数目为4N
A
B．106.5 gNaClO 晶体中含有的σ键数目为4N
3 A
C．检测出反应液中c(PO 3-)为10-5 mol·L-1，则含有的Fe3+数目为10-10N
3 A
D．生成2.24L Cl (已折算为标准状况)，转移电子数目为N
2 A
【答案】D
【解析】1个水分子形成2个氢键，18g冰中含有1mol水，则晶体中含有氢键数目为2N ，A项错误；
A
106.5 gNaClO 的物质的量是1mol，ClO -中价层电子对数是4，含有1对孤对电子，则晶体中含有的σ键数
3 3
目为3N ，B项错误；检测出反应液中c(PO 3-)为10-5 mol·L-1，但由于溶液体积不确定，则含有的Fe3+数目
A 3
不一定为10-10N ，C项错误；生成2.24L Cl (已折算为标准状况)，即0.1mol氯气，根据方程式可知氯酸钠
A 2
中氯元素化合价从+5价降低到0价，生成1mol氯气转移10mol电子，则生成0.1mol氯气转移电子数目为
N ，D项正确。
A
15．[新题型] (2024•河南省濮阳市第三次联考)工业上常用纯碱溶液吸收尾气中的NO、NO ，反应如
2
下：
反应1：NO+NO +Na CO=2NaNO +CO
2 2 3 2 2
反应2：2NO +Na CO=NaNO +NaNO +CO
2 2 3 2 3 2
已知：CO 与水的反应类似SO 和HO的反应。若N 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(
2 2 2 A
)
A．反应1中放出2.24LCO 时，NO、NO 参与反应的总分子数为0.2N
2 2 A
B．1L0.5mol·L-1NaCO 溶液恰好完全反应时，作氧化剂的分子数为0.5N
2 3 AC．将反应2中9.2gNO 完全反应产生的CO 通入足量水中生成的HCO 分子数为0.1N
2 2 2 3 A
D．上述制备的化工品(NaNO 、NaNO )中含N元素的质量为28g，则所含的Na+数一定为N
2 3 A
【答案】B
【解析】题干未告知CO 所处的状态，故无法计算反应1中放出2.24LCO 时，NO、NO 参与反应的
2 2 2
总分子数，A项错误；由反应方程式可知，反应NO+NO +Na CO=2NaNO +CO 中NO 为氧化剂，即氧化
2 2 3 2 2 2
剂与NaCO 的物质的量之比为1：1，而反应2NO +Na CO=NaNO +NaNO +CO 中NO 既是氧化剂又是还
2 3 2 2 3 2 3 2 2
原剂且物质的量之比为1：1，即氧化剂与NaCO 的物质的量之比也为1：1，故1L0.5mol·L-1NaCO 溶液
2 3 2 3
恰好完全反应时，作氧化剂的分子数为1L×0.5mol/L×N mol-1=0.5N ，B项正确；根据反应2即
A A
2NO +Na CO=NaNO +NaNO +CO 可知，将反应2中9.2gNO 完全反应产生的CO 的物质的量为：
2 2 3 2 3 2 2 2
0.1mol，但由于CO 和HO反应是一个可逆反应，故通入足量水中生成的HCO 分子数小于0.1N ，C项错
2 2 2 3 A
误；上述制备的化工品(NaNO 、NaNO )中含N元素的质量为28g则N原子的物质的量为：
2 3
=2mol，则所含的Na+数一定为2N ，D项错误。
A
题型三 配制一定物质的量浓度溶液操作
16．配制400 mL 0.100 mol·L-1的KCl溶液，下列说法正确的是( )
① ② ③ ④
A．上述实验操作步骤的正确顺序为：④①②③
B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C．实验中需用的仪器有：天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的KCl溶液浓度偏低
【答案】D
【解析】A项，配制400 mL 0.100 mol·L-1的KCl溶液正确的顺序是④②①③，A项错误；B项，容量
瓶用蒸馏水洗涤后，定容时还需要加入蒸馏水，所以不必干燥，B项错误；C项，配制400 mL 0.100
mol·L-1的KCl溶液需用的仪器有：天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，C项错误；D项，定容时仰视容量瓶的刻度线，则加入的蒸馏水偏多，溶液浓度偏低，D项正确；故选D。
17．配制0.1000 mol/L H SO 溶液250 mL，下列有关说法错误的是( )
2 4
A．在配制过程中玻璃棒的作用是搅拌和引流
B．用到的仪器有250 mL容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管
C．浓硫酸稀释后，立即转移到容量瓶进行后续操作，所配溶液浓度偏高
D．定容时，液面位于容量瓶刻度线下1～2cm时，应改用胶头滴管滴加水
【答案】B
【解析】A项，在配制过程中溶解时玻璃棒的作用是搅拌，转移时玻璃棒的作业是引流，故A正确；
B项，配制硫酸是浓溶液配稀溶液，因此不使用托盘天平，故B错误；C项，浓硫酸稀释后，立即转移到
容量瓶进行后续操作，冷却后，溶液体积偏小，因此所配溶液浓度偏高，故C正确；D项，定容时，液面
位于容量瓶刻度线下1～2cm时，应改用胶头滴管滴加水，滴加至溶液凹液面与刻度线相切为止，故D正
确。故选B。
18．下列说法正确的是( )
A．现需480 mL 0.1 mol·L-1硫酸铜溶液，则需要称量7.68 g硫酸铜固体
B．100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L-1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L-1，需要水
100 g
C．将10 g CuSO 溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO 溶液
4 4
D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸
馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯
【答案】C
【解析】A项，实验室无480mL容量瓶，所以应选择500mL容量瓶来配置，则
，故A错；B项，由 ，且 可知， ，
故B错；C项， ，故C正确；D项，用量筒量取一定体积的浓硫酸配制
一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸完全转移至烧杯后无须用蒸馏水洗涤量筒，故D错；故选C。
题型四 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
19．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( )A．所用NaOH已吸潮 B．容量瓶未干燥
C．烧杯内有少量NaOH溶液残留 D．定容时俯视液面
【答案】D
【解析】A项，所用NaOH已吸潮，说明溶质称量减小，造成所配溶液浓度偏低，故A不符合题意；
B项，容量瓶未干燥不影响溶液浓度，故B不符合题意；C项，烧杯内有少量NaOH溶液残留，说明没有
洗涤烧杯，造成溶质减少，造成所配溶液浓度偏低，故C不符合题意；D项，定容时俯视液面造成水加少
了，造成所配溶液浓度偏高，故D符合题意；故选D。
20．下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量10.6gNa CO 配制1.000mol·L-1NaCO 溶液100mL时，砝码错放左盘
2 3 2 3
D．配制HSO 溶液，用浓HSO 稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容
2 4 2 4
【答案】D
【解析】A项，配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线会导致浓盐酸的体积偏小，故A错误；B项，
配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线会使溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故B错误；C项，若称
量10.6g碳酸钠时砝码错放左盘会使碳酸钠的质量偏小，所配溶液的浓度偏小，故C错误；D项，若浓硫
酸稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容会使溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故D正确；故选D。
21．配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是( )
A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中
B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度
C．定容时俯视刻度线
D．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理
【答案】C
【解析】应逐个分析每个选项，找出正确的选项：因为c ＝n /V，若错误操作使n 增大，V减小，则
B B B
c 偏大，若错误操作使n 减小，V增大，则c 偏小．A操作使n 减少，B操作使V增大，C操作使V减小，
B B B B
D操作对n 和V均无影响，故A、B操作使c 减小，C操作使c 增大，D无影响。
B B B
22．下列对实验操作分析错误的是( )
A．配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低
B．NH NO 溶解吸热，若配制0.5 mol·L－1NH NO 溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所
4 3 4 3
得溶液的物质的量浓度偏高
C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得
溶液的物质的量浓度偏低
【答案】B
【解析】A项，配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质的物质的量减少，
所得溶液物质的量浓度偏低，正确；B项，NH NO 溶解吸热，若配制NH NO 溶液时直接将溶解后的溶液
4 3 4 3
转移到容量瓶中，则根据热胀冷缩可知所得溶液的体积偏大，因此物质的量浓度偏低，错误；C项，配制
一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则砝码质量增加，溶质的质量偏大，因此所得溶液的物
质的量浓度偏高，正确；D项，配制一定物质的量浓度溶液时，若定容时不小心加水超过刻度线，立刻将
超出的水吸出，则溶质的物质的量减少，所得溶液的物质的量浓度偏低，正确。
23．(2022·浙江省五校高三联考)N 代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )
A
A．1mol棱晶烷 中含有9N 个共价键
A
B．32gCu与过量I 充分反应，转移电子数为0.5N
2 A
C．标准状况下，22.4L乙烯与氧气的混合气体充分燃烧后，混合气体分子总数仍为N
A
D．密闭容器中，2molNO与1molO 充分反应，产物的分子数为2N
2 A
【答案】B
【解析】A项，1mol棱晶烷中含有9N 个C-C共价键、6N 个C-H共价键，A错误；B项，32gCu与
A A
过量I 充分反应生成CuI，即0.5molCu转移0.5mol电子、数目为0.5N ，B正确；C项， 标准状况下，水
2 A
呈液态，则22.4L乙烯与氧气的混合气体充分燃烧C H~3O ~2CO ，混合气体分子总数小于N ，C错误；
2 4 2 2 A
D项，密闭容器中2mol一氧化氮与1mol氧气充分反应生成2mol二氧化氮，二氧化氮发生反应生成四氧化
二氮，导致气体物质的量减少，则产物的分子数小于2N ， D错误；故选B。
A
24．[新考法](2025·湖南省部分学校高三第二次联考)设N 为阿伏加德罗常数的值。部分含硫的物质有
A
如图所示转化关系(不含硫的物质省略)。下列叙述正确的是( )
A．反应①中，生成 时转移电子数为0.6N
AB．反应②中， 溶液中含 原子数为0.1N
A
C．反应②中，1L0.1mol·L-1NaSO 溶液中含阴离子数小于0.1N
2 3 A
D．反应③中，生成1molNa SO 时消耗 单质的数目为N
2 2 3 A
【答案】D
【解析】HS与浓硫酸 反应生成S、SO 等；SO 与NaOH溶液反应生成NaSO ，NaSO 与S在加热
2 2 2 2 3 2 3
条件下反应生成NaSO。A项，反应①中，HS转化为S，浓硫酸转化为SO ，则生成3.2gS(物质的量为
2 2 3 2 2
0.1mol)时转移的电子数为0.2N ，A不正确；B项，反应②中，1L0.1mol·L-1NaOH溶液中，除OH-中含有O
A
原子外，HO中也含有O原子，则含有的O原子数大于0.1N ，B不正确；C项，反应②中，
2 A
1L0.1mol·L-1NaSO 溶液中，SO 2-发生部分水解，生成HSO -和OH-等，则含有的阴离子数大于0.1N ，C
2 3 3 3 A
不正确；D项，反应③为NaSO +S NaSO，生成1mol还原产物(Na SO)时，消耗NaSO 、S各1mol，
2 3 2 2 3 2 2 3 2 3
则消耗的S原子数为N ，D正确；故选D。
A
25．(2025·山西省晋中市平遥二中高三质检)“84”消毒液常用于杀菌、消毒。漂白等。欲用NaClO固体
准确配制480mL含NaClO25%、密度为1.19 g·cm-3的消毒液，下列说法正确的是( )
A．定容时俯视刻度线导致所配溶液浓度偏低
B．应称取142.8gNaClO固体配制该溶液
C．该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为4.0mol/L
D．所配制的 消毒液在空气中光照久置后，溶液的漂白性不变
【答案】C
【解析】由题意可知，次氯酸钠溶液的浓度为 ≈4.0mol/L。A项，定容时俯
视刻度线会使溶液的体积偏大，导致所配溶液浓度偏高，故A错误；B项，实验室没有480mL容量瓶，所
以配制480mL4.0mol/L的次氯酸钠溶液时，应选用500mL容量瓶，则称量次氯酸钠固体的质量为4.0mol/
L×0.5L×74.5mol/L=149g，故B错误；C项，“84”消毒液中次氯酸钠的浓度约为4.0mol/L，故C正确；D
项，次氯酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应生成次氯酸和氢氧化钠，次氯酸遇光分解生成盐酸和
氧气，所以消毒液在空气中光照久置的后漂白性减弱，故D错误；故选C。
26．工业上常用“碳氯法”制备MgCl ，原理为MgO+C+Cl MgCl +CO。N 代表阿伏加德罗常数的
2 2 2 A
值，下列叙述错误的是( )
A．反应中断裂1molCl—Cl键，转移的电子数为2N
A
B．反应中消耗6gC，生成CO的体积为11.2L(标准状况)C．密度、体积均相同的Cl 和CO，CO的分子数更多
2
D．将MgCl 溶于水配成0.1mol·L-1MgC1 溶液，阴离子总数大于0.2N
2 2 A
【答案】D
【解析】A项，由方程式可知，每1mol氯气反应转移电子2mol，则反应中断裂1molCl—Cl键，转移
的电子的物质的量为2mol，电子数为2N ，A正确；B项，反应中消耗6gC，C的物质的量为
A
，则生成CO的物质的量为0.5mol，体积为0.5mol ×22.4L/mol=11.2L(标准状况)，B正确；
C项，密度、体积均相同的Cl 和CO的质量相同，由于Cl、CO的摩尔质量分别为71g/mol、28g/mol，故
2 2
CO的物质的量更大，分子数更多，C正确；D项，将MgCl 溶于水配成0.1mol·L-1MgC1 溶液，由于不知
2 2
道溶液的体积，不能计算溶质的物质的量，故不能判断阴离子总数，D错误。故选D。
27．N 是阿伏加德罗常数的值。利用反应2NH +NaClO= N H+ NaCl+ H O可制备火箭推进剂的燃料
A 3 2 4 2
NH。下列说法正确的是( )
2 4
A．0.1molNH 溶于水形成的饱和溶液中，NH +的数目为0.1N
3 4 A
B．1 L2 mol·L-1的NaClO溶液中，O原子的数目为2N
A
C．每生成11.7gNaCl，该反应转移电子数为0.4N
A
D．标准状况下，2.24L的HO中含有的质子数为1N
2 A
【答案】C
【解析】A项，氨气溶于水后部分氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离，故溶液中的铵根
数目不能确定，A项错误；B项，溶液中有水，水分子中含有氧原子，故1 L2 mol·L-1的NaClO溶液中，O
原子的数目大于2N ，B项错误；C项，每生成1mol氯化钠转移2mol电子，故每生成11.7克氯化钠即
A
0.2mol，则转移0.4mol电子，C项正确；D项，标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，D
项错误；故选C。
28．设 为阿伏加德罗常数的值。我国科学家开发的沸石分子筛催化剂，可实现甲烷在温和条件下
高选择性氧化制备高附加值的甲醇和乙酸的目的，转化关系如下：
下列说法正确的是( )
A．60g CH COOH中含 键的数目为3N
3 A
B．标准状况下，22.4LCH OH中含有的原子数为6N
3 AC．在光照下，2molCH 和71gCl 充分反应生成CHCl分子的数目为2N
4 2 3 A
D．在浓硫酸、加热条件下，1molCH OH和足量CHCOOH充分反应生成的酯基数目为N
3 3 A
【答案】A
【解析】A项，由CHCOOH的结构式可知，1mol乙酸中含有3molC-H键，则60g CH COOH的物质
3 3
的量为 =1mol，60g CH COOH中含C-H键的数目为3N ，A正确；B项，标准状况下CHOH为液
3 A 3
体，则无法计算22.4LCH OH中含有的原子数，B错误；C项，由于CH 与Cl 混合光照可以生成CHCl、
3 4 2 3
CHCl、CHCl 、CCl 四种有机产物，故在光照下，2molCH 和71gCl 即1mol，充分反应生成CHCl分子
2 2 3 4 4 2 3
的数目小于N ，C错误；D项，由于CHOH与CHCOOH 酯化反应是一个可逆反应，在浓硫酸、加热条
A 3 3
件下，1molCH OH和足量CHCOOH充分反应生成的酯基数目小于N ，D错误；故选A。
3 3 A
29．[新题型]设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N(z)为微粒z的数量，N
A
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．C(石墨)+O (g)=CO (g) ΔH=-390kJ•mol-1，则1mol[ C(石墨)+ O(g)]完全燃烧放热130kJ
2 2 2
B．Cu与1mol•L-1的硝酸溶液充分反应，若生成22.4LNO气体，则转移电子数为3N
A
C．1.6g氧气含分子数为0.05N ，且平均每个O 分子的体积约为 L
A 2
D．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO 共热，转移的电子数为0.3N
2 A
【答案】A
【解析】A项，1mol石墨与1molO 反应放出390 kJ的热量，因此每 1 mol [ C(石墨)＋ O(g)]完全
2 2
燃烧放出的热量为 ×390 kJ=130 kJ，A项正确；B项，题干中未给出反应所处的条件是否为标准状况，因
此无法进行计算，B项错误；C项，1.6g 氧气的物质的量为 =0.05mol，分子数为0.05N ，标准状
A
况下其体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，因此每个 O 分子的体积为 L，但题中没有指明在标准状态
2
下，C项错误；D项，50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO 共热，当盐酸浓度降低时，该反应会停止，无法确
2
定转移的电子数，D项错误；故选A。1．(2023•全国甲卷，10)N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A
A． 异丁烷分子中共价键的数目为6.5N
A
B．标准状况下，2.24LSO 中电子的数目为4.00N
3 A
C． 的HSO 溶液中 的数目为0.02N
2 4 A
D． 的NaCO 溶液中CO2-的数目为1.0N
2 3 3 A
【答案】A
【解析】A项，异丁烷的结构式为 ，1mol异丁烷分子含有13N 共价键，所以0.50mol异丁
A
烷分子中共价键的数目为6.5N ，A正确；B项，在标准状况下，SO 状态为固态，不能计算出2.24L SO 物
A 3 3
质的量，故无法求出其电子数目，B错误；C项，pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则
1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01N ，C错误；D项，NaCO 属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO2-
A 2 3 3
会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L的NaCO 溶液中CO2-的数目小于1.0N ，D错误；故选A。
2 3 3 A
2．(2023•浙江省6月选考，7) N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．4.4gC HO中含有σ键数目最多为0.7N
2 4 A
B．1.7gH O 中含有氧原子数为0.2N
2 2 A
C．向1L0.1mol/LCHCOOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N
3 A
D．标准状况下，11.2LCl 通入水中，溶液中氯离子数为0.5N
2 A
【答案】A
【解析】A项，1个C HO中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC HO的物质
2 4 2 4
的量为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7N ，A正确；B项，1.7gH O 的物质的量为 =0.05mol，则
A 2 2
含有氧原子数为0.1N ，B不正确；C项，向1L0.1mol/LCHCOOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守
A 3
恒关系：c(CHCOO-)+c(OH-)=c(NH+)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CHCOO-)=c(NH+)，再根据物
3 4 3 4
料守恒：n(CHCOO-)+n(CH COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1N ，C不正确；D项，标准状况下，
3 3 A
11.2LCl 的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl 与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离
2 2子数小于0.5N ，D不正确；故选A。
A
3．(2023•海南卷，6)N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2N
A
B．5.6g铁粉与0.1L1mol·L-1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1N
A
C．标准状况下，2.24LSO 与1.12LO 充分反应，生成的SO 分子数目为0.1N
2 2 3 A
D．1.7gNH 完全溶于1LHO所得溶液，NH ·H O微粒数目为0.1N
3 2 3 2 A
【答案】A
【解析】A项，2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为0.2N ，故A正
A
确；B项，5.6g铁粉与0.1L1mol·L-1的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为0.05N ，故B错误；
A
C项，标准状况下，2.24LSO 与1.12LO 充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，
2 2
故生成的SO 分子数目无法计算，故C错误；D项，1.7gNH 完全溶于1LHO所得溶液，发生反应：
3 3 2
NH +H O NH ·H O，生成的NH ·H O微粒数目小于0.1N ，故D错误。故选A。
3 2 3 2 3 2 A
4．(2023•广东卷，11)设N 为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl 和NH Cl和NaHCO 等物
A 4 3
质。下列叙述正确的是( )
A．1mol NH Cl含有的共价键数目为5 N
4 A
B．1mol NaHCO 完全分解，得到的CO 分子数目为2 N
3 2 A
C．体积为1L的1mol·L-1NaHCO 溶液中，HCO -数目为N
3 3 A
D．NaCl 和NH Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28 N
4 A
【答案】D
【解析】A项，铵根中存在4个N-H共价键，1mol NH Cl 含有的共价键数目为4N ，A错误；B项，
4 A
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1mol NaHCO 完全分解，得到0.5molCO 分子，B错误；C
3 2
项，NaHCO = Na++HCO-，HCO -会发生水解和电离，则1mol NaHCO 溶液中HCO -数目小于1N ，C错误；
3 3 3 3 3 A
D项，NaCl 和NH Cl的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28N ，D正确；故选D。
4 A
5．(2022•重庆卷，5)工业上用N 和H 合成NH ，N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(
2 2 3 A
)
A．消耗14gN 生成NH 分子数为2 N
2 3 A
B．消耗1molH ，生成N－H键数为2 N
2 A
C．生成标准状况下22.4LNH ，电子转移数为2 N
3 A
D．氧化1molNH 生成NO，需O 分子数为2 N
3 2 A
【答案】B【解析】A项，由方程式可知，消耗14g氮气生成氨气的分子数为 ×2×N mol—1=N ，故A错
A A
误；B项，由方程式可知，消耗1mol氢气生成N－H键数为1mol× ×3×N mol—1=2N ，故B正确；C项，
A A
由方程式可知，生成标准状况下22.4L氨气，反应电子转移数为 ×3×N mol—1=3N ，故C错误；
A A
D项，由得失电子数目守恒可知，1mol氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为1mol× ×N mol—
A
1=1.25N ，故D错误；故选B。
A
6．(2022•全国甲卷，11)N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．25℃，101kPa下， 氢气中质子的数目为2.5N
A
B．2.0L 1.0 mol/L溶液中， 的数目为2.0N
A
C．0.2mol苯甲酸完全燃烧，生成CO 的数目为1.4N
2 A
D．电解熔融CuCl ，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10N
2 A
【答案】C
【解析】A项，25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故
A错误；B项，Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH) ，因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl 溶液中Al3+数目小于
3 3
2.0N ，故B错误；C项，苯甲酸燃烧的化学方程式为 ，1mol苯甲酸燃
A
烧生成7molCO ，则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO，数目为1.4N ，故C正确；D项，电解熔融
2 2 A
CuCl 时，阳极反应为2Cl--2e- =Cl↑，阴极反应为Cu2++2e- =Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的
2 2
物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2N ，故D错
A
误；故选C。
7．(2022·浙江省1月考试，12)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-数目为0.01N
2 A
B．1.8g重水(D O)中所含质子数为N
2 A
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO 反应，转移电子的数目为0.4N
2 A
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N
A
【答案】A【解析】A项，1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L
2
×1L=0.01mol，OH-的数目为0.01N ，A正确；B项，1.8g重水(D O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数
A 2
为0.9N ，B错误；C项，足量的浓盐酸与8.7gMnO(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数
A 2
目为0.2N ，C错误；D项，甲醇的结构简式为：CHOH，32g (1mol)的分子中含有C—H键的数目为
A 3
3N ，D错误；故选A。
A
8．(2022·浙江省6月考试，12)N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．12 g NaHSO 中含有0.2N 个阳离子
4 A
B． 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N
A
C．8 gCH 含有中子数为3N
4 A
D．0.1mol H 和0.1mol I 于密闭容器中充分反应后， 分子总数为0.2N
2 2 A
【答案】C
【解析】A项，NaHSO 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，8 gCH 的物质的
4 4
量为0.1mol，因此，其中只含有0.1N 个阳离子，A不正确；B项，没有指明气体的温度和压强，无法确
A
定11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B不正确；
C项，CH 分子中有6个中子，8 gCH 的物质的量为0.5mol，因此，8 gCH 含有的中子数为3N ，C正确；
4 4 4 A
D项，H 和I 发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1mol H 和
2 2 2
0.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2N ，D不正确。故选C。
2 A
9．(2022•辽宁省选择性考试，3)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．1.8 g 18O中含有的中子数为N
A
B．28 g C H 分子中含有的 键数目为4 N
2 4 A
C．标准状况下，22.4L HCl气体中H+数目为N
A
D．pH=12的NaCO 溶液中 数目为0.01 N
2 3 A
【答案】A
【解析】A项，1个18O原子中含有10个中子，1.8 g 18O的物质的量为 ，故1.8 g 18O
中含有中子的物质的量为 ，中子数为N ，故A正确；B项，乙烯分子的结构式为 ，1
A
个乙烯分子中含有5个 键，28 g C H 的物质的量为1 mol，所以28 g C H 分子中含有的 键数目为
2 4 2 4
5N ，B错误；C项，HCl是共价化合物，HCl分子中不存在H+，故C错误；D项，没有给出NaCO 溶液
A 2 3的体积，无法计算pH=12的NaCO 溶液中OH-的数目，故D错误；故选A。
2 3
10．(2023•辽宁省选择性考试，5)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：
S+2KNO +3C=K S+N↑+3CO ↑。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
3 2 2 2 A
A．11.2LCO 含π键数目为N B．每生成2.8 g N 转移电子数目为N
2 A 2 A
C．0.1molKNO 晶体中含离子数目为0.2N D．1L0.1mol·L-1KS溶液中含S2-数目为0.1N
3 A 2 A
【答案】C
【解析】A项，CO 分子含有2个π键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算π键
2
个数，A项错误；B项，2.8 g N 的物质的量 ，1molN 生成转移的电子数为
2 2
12N ，则0.1molN 转移的电子数为1.2N ，B项错误；C项，0.1molKNO 晶体含有离子为K+、NO -，含
A 2 A 3 3
有离子数目为0.2N ，C项正确；D项，因为S2-水解使溶液中S2-的数目小于0.1N ，D项错误；故选C。
A A
11．(2022•福建卷，3)常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：
，设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A． 水中含有的孤电子对数为2N
A
B．每产生34gNH ，N 失去的电子数为6N
3 2 A
C． 氨水中，含有的NH ·H O分子数少于N
3 2 A
D．消耗11.2LN (己折算为标况)时，产生的O 分子数为0.75N
2 2 A
【答案】D
【解析】A项，HO分子中孤电子对数为 =2， HO的物质的量为 =0.5mol，含有的
2 2
孤电子对数为N ，故A错误；B项，该反应中N 中N元素化合价由0价下降到-3价，34gNH 的物质的量
A 2 3
为 =2mol，每产生34gNH ，N 得到6mol电子，数目为6N ，故B错误；C项，氨水的体积未知，
3 2 A
无法计算NH ·H O的分子数，故C错误；D项，11.2LN 的物质的量为0.5mol，由方程式可知，消耗
3 2 2
0.5molN，产生的0.75molO，数目为0.75N ，故D正确；故选D。
2 2 A
12．(2022•海南省选择性考试，7)在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。N 代表阿伏加德
A
罗常数的值，下列说法正确的是( )A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中 数为3N
A
C． 含有的中子数为1.3N D．反应生成标准状况下气体3.36L
A
【答案】A
【解析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者
发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。A项，Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确；
B项，HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3N ，B不正确；C项，56Fe 的质子数为26、
A
中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5N ，C不正确；D项，反
A
应生成H 的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确；故选A。
2
13．(2022•广东选择性考试，17题节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。
HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的K=1.75×105=10-4.76。
a
(1)配制 的HAc溶液，需 溶液的体积为_______mL。
(2)下列关于 容量瓶的操作，正确的是_______。
【答案】(1)5.0 (2)C
【解析】(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250mL×0.1mol/L=V×5mol/L，解得
V=5.0mL；(2)A项，容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误；B项，定容时，
视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，故B错误；C项，向容量瓶中转移液体，
需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C正确；D项，定容完
成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右
手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误；综上所述，正确的是C项
14．(2020·全国Ⅰ卷，27节选)由FeSO ·7H O固体配制0.10 mol·L-1 FeSO 溶液，需要的仪器有药匙、
4 2 4
玻璃棒、__________________(从下列图中选择，写出名称)。【答案】烧杯、量筒、托盘天平
【解析】烧杯用于固体的溶解；量筒用于量取蒸馏水，避免直接向烧杯中加蒸馏水使溶液体积过大；
托盘天平用于称量固体样品的质量。
