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主题七 化学实验测试(二)
(考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Cr-52 Mn-55
第Ⅰ卷(选择题 共 45 分)
一、选择题(本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的)
1．李时珍的《本草纲目》中记载了纯净 KNO 的制备过程。志曰：“此即地霜也。所在山泽，冬月地上
3
有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”，时珍曰：“……货者苟且，多不洁净，须再以水煎化，倾盆中，一夜
结成。”根据上述描述，下列说法错误的是( )
A．“冬月地上有霜”说明 KNO 的溶解度随温度的降低而降
3
低
B．“以水淋汁”和“煎炼而成”涉及了溶解和蒸发操作
C．实验室中进行“煎炼而成”过程应使用到 和
D．“再以水煎化，倾盆中，一夜结成”是重结晶操作
2．下列说法不正确的是( )
A．为除去乙酸乙酯中的乙醇，可向其中加入水进行多次萃取分液
B．“静置”也是一种必要的实验操作，比如：淀粉和硫酸加热水解实验后需静置冷却后才能滴加碘水
来
检验水解程度，滴定管读数前、移液管移取液体、萃取分液时等
C．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗
D．测 NaClO 溶液 pH： 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在表面皿上的 pH 试纸中部，变色后
与标准比色卡比对
3．下列有关实验基本操作不能达到目的的是( )
A．配制 10%CuSO 溶液：称取 5. 0 g CuSO •5H O，加入 27.0 g 水，搅拌溶解
4 4 2
B．在实验室中，采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤、洗涤、
干燥的方法从反应产物中得到二氧化锰
C．可以用酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角这些仪器从食盐水中获取 NaCl 晶体
D．配制 100 mL 1 mol·Lˉ1 的 Na CO 溶液可将固体放于天平左盘称其质量
2 3
原创精品资源学科网1独 / 1家1享有版权，侵权必究！4．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作正确的是( )
A．碱式滴定管排气泡 B．溶液加热 C．制备并收集少量氨气 D．吸收多余的 气体
5．下列图示对应的操作规范的是( )
A．称量 B．过滤 C．将剩余钠放回试剂瓶 D．转移溶液
6．某研究小组通过实验探究 Cu 及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是( )
A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色
B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察 CuCl 的生成
2
C．将 CuCl 溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水 CuCl 固体
2 2
D．将表面有铜绿[Cu (OH) CO ]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
2 2 3
7．某废催化剂含 SiO 、ZnS、CuS 及少量的 Fe O 。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，
2 3 4
设计实验流程如图：
下列说法不正确的是( )
A．滤渣 2 的主要成分 S、SiO
2
B．检验滤液 1 中是否含有 Fe3+可以选用 KSCN 溶液
C．步骤②操作中，应先加 6%H O ，然后不断搅拌下缓慢加入 1.0mol·L-1H SO
2 2 2
4
原创精品资源学科网2独 / 1家1享有版权，侵权必究！D．步骤③、④操作是蒸发浓缩至出现晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤
8．海带富含碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图所示，其中没有涉及的实验操作是( )
A． B． C． D．
9．侯德榜将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，将制碱技术发展到新的水平。氨碱法的反应原理为
NaCl+NH +CO +H O=NaHCO ↓+NH Cl，过滤所得 NaHCO 可用于制纯碱。现对过滤所得滤液进行如下实
3 2 2 3 4 3
验，所得结论正确的是( )
A．用铂丝蘸取少量滤液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明滤液中含有 Na+
B．取少量滤液于试管中，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝，说明滤液中不
含 NH 4+
C．取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，再加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含
有 Cl-
D．取少量滤液，向其中加入适量澄清石灰水，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有 CO2-
3
10．实验室以磷石膏[主要成分为 CaSO ，含少量 SiO 、Ca (PO ) 等杂质]为原料制备轻质 CaCO ，流程
4 2 3 4 2 3
如下图。下列说法错误的是( )
A．“转化”中，包含反应 CaSO＋ CO2－3===SO2－4＋
4
CaCO
3
B．“滤液”的 pH 约为 6.5，阴离子主要是 SO2－4 和 CO2－
3C．“高温煅烧”需要的仪器有酒精喷灯、坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架等
D．“浸取”时，适当升高温度有利于 Ca2＋的浸出
11．已知相关氢氧化物沉淀的 pH 范围：Fe(OH) 为 5.85---8.35，Fe(OH) 为 1.14----3.0，Cu(OH) 为 4.2
2 3 2
原创精品资源学科网3独 / 1家1享有版权，侵权必究！----6.7。孔雀石的主要成分是 Cu (OH) CO ，还含有少量 SiO 、FeCO 等杂质，实验室以孔雀石为原料制备
2 2 3 2 3
硫酸铜晶体流程如下：
下列说法正确的是( )
A．滤液 1 中含有的金属阳离子有 Cu2+、Fe2+、H+
B．步骤②中所用的试剂 X 可是 H O 、Cl 或氯水
2 2 2
C．步骤③中加入 CuO，可以用 Cu(OH) 、CuCO 等代替
2 3
D．由滤液 3 得到硫酸铜晶体，需要经过的步骤把溶液蒸发至大量晶体析出，过滤等。
12．某同学设计如图装置探究 H O 、SO 、I 的氧化性强弱。首先用 N 排净装置内空气，然后通入 SO
2 2 2 2 2
2
，甲中蓝色溶液褪色，乙中产生不溶于盐酸的白色沉淀；关闭弹簧夹，打开甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加
H O 溶液，开始时颜色无明显变化，继续滴加 H O 溶液，混合液逐渐变成蓝色。下列说法错误的是( )
2 2 2 2
A．甲中蓝色溶液褪色说明 SO 将 I 氧化
2 2
B．乙中反应的离子方程式是 SO
2
+Ba2++H
2
O
2
=BaSO
4
↓+2H+
C．实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是 SO 与 H O 反
2 2 2
应
D．由实验可知 H O 、SO 、I 氧化性由强到弱的顺序是 H O ＞I ＞SO
2 2 2 2 2 2 2
2
13．利用 Cl 氧化 K MnO 制备 KMnO 的装置如下图所示(夹持装置略)：
2 2 4 4
原创精品资源学科网4独 / 1家1享有版权，侵权必究！已知：锰酸钾(K MnO )在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO 2-+2H O =MnO
2 4 4 2
2
↓+2MnO-+ 4OH-。下列说法不正确的( )
4
A．向仪器 a 中加入水，盖好玻璃塞关闭止水夹，打开仪器 a 玻璃旋塞向烧瓶滴加水，若水一段时间不
能滴下，则气密性良好
B．装置 A 中发生反应的化学方程式为 Ca(ClO) +4HCl=CaCl +2Cl ↑+2H O
2 2 2 2
C．若去掉装置 B，可能会导致 KMnO 产率降低
4
D．装置 D 中的作用是除去过量的氯气，以免污染环境
14．某化学小组同学通过实验研究 FeCl 溶液与 Cu 粉发生的氧化还原反应，实验记录如下表所示：已
3
知：Cu2++Cu+4Cl- =2 [CuCl ]-，[CuCl ]- CuCl↓(白色)+Cl-。
2 2
序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
步骤
充分振荡，加入 2mL 充分振荡，加入 2mL 蒸馏 充分振荡，加入 2mL 蒸
馏
水 水
蒸馏水
铜粉消失，溶液黄色 铜粉有剩余，溶液黄色褪 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，
实验
变浅，加入蒸馏水后 去，加入蒸馏水后生成白 变成蓝色，加入蒸馏水后无
现象
无明显现象 色沉淀 白色沉淀
下列说法错误的是( )
A．实验Ⅰ中加入铜粉充分反应后，溶液中铜以[CuCl ]-的形式存在
2
原创精品资源学科网5独 / 1家1享有版权，侵权必究！B．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中， 均被还原
C．实验Ⅱ中所得白色沉淀能溶于饱和 NaCl 溶液
D．向实验Ⅱ反应后的溶液中加入饱和 NaCl 溶液可能出现白色沉淀
15．为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象
和结论都正确的是( )
影响因素 方案设计 现象 结论
向 1mol·L-1 FeCl 溶 液 中 滴 加
3
溶液颜色变 增大反应物浓度，平衡向正反应方向
A 浓度 溶液，溶液呈红色，反应
深 移动
达到平衡后继续滴加 KSCN 溶液
对于反应前后气体总体积会变化的可
一定温度下，压缩装有 NO 和 气体颜色变
2
B 压强 逆反应，增大压强，平衡向正反应方
N O 容器的体积 浅
2 4
向移动
分 别 向 盛 有 5mL0.1mol·
热水中的试
L-1Na S O 溶液的两支试管中同
2 2 3
C 温度 管先出现浑 升高温度，可加快反应速率
时加入等体积、等浓度的稀硫酸，
浊和气泡
混合后再分别放入冷水和热水中
单位时间内
向 和稀硫酸正在反应的溶液 使用合适的催化剂可使平衡向正反应
D 催化剂 产生的气体
中滴加少量 CuSO 溶液 方向移动
4
增多
第 II 卷(非选择题 共 55
分)
二、填空题(本题共 4 小题，共 55 分)
16．(13 分)亚硝酸钠(NaNO )是一种常见的食品添加剂。某实验小组制备 NaNO 并对其性质进行探究。
2 2
资料：Ag+ 与 NO
2
-反应，可生产 AgNO
2
白色沉淀或无色络合离子。
Ⅰ. NaNO 的制取(夹持装置略)
2
实验 i：
原创精品资源学科网6独 / 1家1享有版权，侵权必究！向装置 A 中通入一段时间 N ，再通入 NO 和 NO 混合气体，待 Na CO 反应完全后，将所得溶液经
2 2 2 3
系
列操作，得到 NaNO 白色固体。
2
(1)仪器 a 的名称是_______。
(2)制取 NaNO 的离子方程式是_______。
2
(3)小组成员推测 HNO 是弱酸。为证实推测，向 NaNO 溶液中加入试剂 X，“实验现象”证实该推
2 2
测合
理，加入的试剂及现象是_______。
Ⅱ. NaNO 性质探究
2
将实验 i 制取的 NaNO 固体配成约 0.1mol/L NaNO 溶液，进行实验 ii 和
2 2
iii。
实验 ii：
(4)由实验 ii 的现象得出结论：白色沉淀的生成与_______有关。仅用实验 ii 的试剂，设计不同实验方案
进一步证实了上述结论，实验操作及现象是_______。
(5)酸性条件下，NO -氧化 I-的离子方程式是_______。
2
实验 iii：
(6)甲同学认为，依据实验 iii 的现象可以得出结论：该条件下，NO 能氧化 I-。乙同学却提出了质疑，
原创精品资源学科网7独 / 1家1享有版权，侵权必究！他质疑的理由是_______。
17．(13 分)烟酸又称维生素 B3，实验室可用 3-甲基吡啶为原料来制备。
已知：烟酸在冷水中微溶，随温度升高，溶解度逐渐增大。
实验步骤：
1．氧化：在如图所示的装置中加入 2.40g 3-甲基吡啶、70mL 水，分次加入 10.0g 高锰酸钾，加热控制
温度在 85~90℃，搅拌反应 60min，反应过程中有难溶物 MnO 生成。
2
2．合成粗产品
3．重结晶：将粗产品用热水溶解，加活性炭脱色，趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得纯品。
4．纯度测定：取提纯后产品 0.500g 溶于水，配成 100mL 的溶液，每次取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，
滴加几滴酚酞试液，用 0.0500molL 氢氧化钠溶液滴定，平均消耗氢氧化钠溶液 20.00mL。
请回答：
(1)仪器 A 的名称是 。
(2)①从下列选项中选出合理的操作并排序，完善合成粗产品实验步骤：a→(______)→(______)→
(______)→(______)→干燥、称量粗产品 。
a．将反应液转移至蒸馏烧瓶中，常压下 144℃蒸馏
b．用浓盐酸酸化至 pH 为 3.8~4.0
c．趁热过滤，用热水洗涤滤渣
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8 / 11d．冷却、过滤、冷水洗涤
e．合并洗涤液与滤液
②上述合成粗产品的实验步骤中，下列有关说法正确的是 。
A．蒸馏的目的是为了除去未反应完的 3-甲基吡啶；
B．用浓盐酸酸化时，可用广泛 pH 试纸测定
C．趁热过滤后，若滤液呈紫红色，可加入适量乙醇，再重新过滤
D．若未用冷水洗涤，则粗产品的产率偏高
(3)重结晶过程中，趁热过滤的目的是 。
(4)纯度测定中，滴定终点的现象是 ，产品的纯度为 ［M(烟酸)=123g·molˉ1］，若滴定前仰
视读数，滴定后俯视读数，则测定的结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影
响”)。
18．(14 分)某研究性学习小组利用下列有关装置制备 SO ，并对 SO 的性质进行探究(装置的气密性已
2 2
检查)。已知：NaHSO 溶液显酸性。
3
Ⅰ．探究 SO 与可溶性钡的强酸盐是否反应(接口 a 接 b)
2
(1)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间 N，再关闭弹簧夹，此操作的目的是_______。
2
(2)实验过程中装置 B 中没有明显变化，装置 C 中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。据 B 中现象
得出的结论是_______，装置 C 中反应的离子方程式是_______。
(3)装置 D 中 NaOH 全部转化为 NaHSO 的标志为_______。
3
Ⅱ．探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱(接口 a 接 c)
(4)将少量装置 A 中生成的气体直接通入装置 G 中，不能根据 G 中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，
理由是_______(用化学反应方程式表示)。
(5)为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要制备一种中间酸，装置 E 中药品是_______，其作用是
_______，通过_______现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
原创精品资源学科网9独 / 1家1享有版权，侵权必究！19．(15 分)某学习小组对 Cu 与 HNO 的反应进行了研究。
3
(1)铜与稀硝酸反应的化学方程式是_______。
(2)利用下图装置完成 Cu 与 HNO 制取氮氧化物的反应。实验可观察到装置 B 中液面上方为无色气体，
3
C 中液面上为红棕色气体。
①盛稀硝酸的仪器名称_______。
②为排尽整套装置内的空气，先打开弹簧夹，通入_______(填化学式)，一段时间后关闭弹簧夹。
③C 中液面上为红棕色气体，其原因是_______(用化学方程式表示)。
(3)下图是学习小组在做铜与硝酸反应的实验时的操作和现象。图中溶液 A 遇铜片立即产生气泡，而相
同条件下 稀硝酸(溶液 B)遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。分析溶液 A
的成分后，学习小组探究溶液 A 与铜片能够立即发生反应的原因。
①假设 1：_______(填化学式)对该反应有催化作用。
实验验证：向溶液 B 中加入少量硝酸铜固体，溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。
结论：假设 1 不成立。
②假设 2：NO 对该反应有催化作用。
2
方案 1：向放有铜片的溶液 B 中通入少量 NO ，铜片表面立即产生气泡，反应持续进行。有同学认为
2
应补充对比实验：另取一份放有铜片的溶液 B，向其中加入数滴 5mol·L—1 硝酸，无明显变化。补充该实验
的目的是_______。
方案 2：向 A 中鼓入 N 数分钟得溶液 C．相同条件下，铜片与 A、C 溶液的反应速率分别为 、
2
原创精品资源学科网10独 / 家11享有版权，侵权必究！，当 _______ 。(填“>”、“=”、“＜”)时，实验能够证明假设 2 成
立。
③经检验，A 溶液中还含有少量亚硝酸 HNO。
2
设计实验证明 HNO 也对该反应有催化作用。操作和预期现象是：向含有铜片的 B 溶液中_______。
2
最后结论：NO 和 HNO 对铜与硝酸的反应都有催化作用。
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