热点专项溶液中粒子浓度大小比较（原卷版）_05高考化学_2025年新高考资料_二轮复习_上好课2025年高考化学二轮复习讲练测（新高考通用）3379109_主题三化学反应原理

热点专项 溶液中粒子浓度大小比较 目录 01考情透视·目标导航............................................................................................................................ 02知识导图·思维引航............................................................................................................................ 03核心精讲·题型突破............................................................................................................................ 【真题研析】........................................................................................................................................................... 【核心精讲】........................................................................................................................................................... 1．单一溶液中粒子浓度的关系............................................................................................................................. 2．混合溶液(缓冲溶液)中粒子浓度的关系判断.................................................................................................. 3．混合溶液中离子浓度的比较............................................................................................................................. 【命题预测】........................................................................................................................................................... 考向1溶液混合型粒子浓度关系........................................................................................................................... 考向2 化工流程中粒子浓度关系.......................................................................................................................... 考点要求 考题统计 考情分析 2024· 重庆卷，11，3分；2024·江 苏卷，12，3分；2024·安徽卷， 溶液中离子浓度的大小比较是主流试题， 文字陈述 13，3分；2023•浙江省6月选考， 难度在选择题中最大，往往是压轴题。此 15，3分；2022•重庆卷，11，3 类试题信息量大，且都隐藏于题目或图象 分；2022·浙江省6月卷，23，2分 中，主要通过酸碱中和滴定、电离平衡、 水解平衡和沉淀溶解平衡的情境，利用三 大守恒进行离子浓度大小比较、离子浓 2024·湖南卷，13，3分；2023•湖 度、电离平衡常数、水解平衡常数和溶度 南卷，12，3分；2023•江苏卷， 图象分析 积常数的计算等。预计2025年此类题仍活 12，3分；2022•福建卷，10； 跃在卷面上。 2022•江苏卷，12，3分；1．(2024· 重庆卷，11，3分)某兴趣小组探究[Cu(NH )](NO ) 的生成过程。若向 3 4 3 2 3mL0.1mol·L-1Cu(NO ) 溶液中逐滴加入 氨水，则下列说法正确的是( ) 3 2 A．产生少量沉淀时(pH =4.8)，溶液中c(NH +)c(NO -) 4 3 C．沉淀部分溶解时，溶液中c(Cu2+) < c(NH +) 4 D．沉淀完全溶解时，溶液中2c([Cu(NH )]2+) >c(NO -) 3 4 3 2．(2024·江苏卷，12，3分)室温下，通过下列实验探究SO 的性质。已知K (H SO )=1.3×10-2， 2 a1 2 3 K (H SO )=6.2×10-8.。 a2 2 3 实验1：将SO 气体通入水中，测得溶液pH=3。 2 实验2：将SO 气体通入0.1mol·L-1NaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气。 2 实验3：将SO 气体通入0.1mol·L-1酸性KMnO 溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 2 4 下列说法正确的是( ) A．实验1所得溶液中：cSO 2-＋cHSO -＞c(H＋) 3 3 B．实验2所得溶液中：cSO 2-＞cHSO - 3 3 C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO 固体 3 D．实验3所得溶液中：cSO 2-＞cMn2+ 43．(2024·安徽卷，13，3分)环境保护工程师研究利用NaS、FeS和HS处理水样中的Cd2+。已知 2 2 时，HS饱和溶液浓度约为0.1mol·L－1，K (H S)=10-6.97，K (H S)=10-12.90，K (FeS)=10-17.20，K (CdS)=10- 2 a1 2 a2 2 sp sp 26.10。下列说法错误的是( ) A．NaS溶液中：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHS-＋2cS2- 2 B．0.01mol·L-1NaS溶液中：cNa＋＞cS2-＞cOH－＞cHS- 2 C．向cCd2+=0.01mol·L-1的溶液中加入FeS，可使 D．向cCd2+=0.01mol·L-1的溶液中通入HS气体至饱和，所得溶液中：cH+＞cCd2+ 2 4．(2024·湖南卷，13，3分)常温下K(HCOOH)=1.8×10-4，向20mL0.10mol·L-1NaOH溶液中缓慢滴入 a 相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示， 下列说法错误的是( ) A． 水的电离程度：M＜N B． M点：cNa＋＋cH＋＝2cOH－ C． 当V(HCOOH)=10mL时，cOH－＝cH＋＋cHCOO-＋2cHCOOH D． N点：cNa＋＞cHCOO-＞c(OH―)＞c(H＋)＞cHCOOH 5．(2023•湖南卷，12)常温下，用浓度为0.0200mol·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L-1 的HCl和CHCOOH的混合溶液，滴定过程中溶液的 随 ( )的变化曲线如图所示。下 3 列说法错误的是( )A．K(CHCOOH)约为10-4.76 a 3 B．点a：c(Na+)=c(Cl-)=c(CH COOH)+c(CH COO-) 3 3 C．点b：c(CHCOOH)c(HSO -)>c(H SO ) 2 3 3 2 3 B．NaOH完全转化为NaHSO 时，溶液中：c(H+)+c(SO 2-)=c(OH—)+c(H SO ) 3 3 2 3 C．NaOH完全转化为NaSO 时，溶液中：c(Na+)>c(SO 2-)>c(OH—)>c(HSO -) 2 3 3 3 D．NaOH溶液吸收SO ，c =0.1mol•L-1溶液中：c(H SO )>c(SO 2-) 2 总 2 3 3 3．室温下，通过下列实验探究NaHSO、NaSO 溶液的性质。 3 2 3 实验1：用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHSO 溶液的pH，测得pH约为5 3 实验2：0.1mol·L-1NaHSO 溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液，没有明显现象 3 实验3：0.1mol·L-1NaSO 溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去 2 3 实验4：将0.1mol·L-1NaSO 溶液与0.1mol·L-1CaCl 溶液等体积混合，产白色沉淀 2 3 2 下列说法正确的是( ) A．由实验1可得出： ＞K (H SO ) a2 2 3 B．实验2所得的溶液中c(HSO -)＞c(SO 2-) 3 3 C．实验3中发生反应的离子方程式为HO+Cl + SO 2-=SO2-+2H++2Cl- 2 2 3 4 D．实验4中两溶液混合时有：c(Ca2+)·c(SO 2-)＜K (CaSO) 3 sp 3 4．(2025· 江浙皖高中发展共同体高三联考)草酸钠(Na C O)可用作抗凝血剂。室温下，通过下列实验 2 2 4 探究NaC O 溶液的性质。 2 2 4 实验 实验操作和现象 1 测得0.1mol·L-1NaC O 溶液的pH=8.4 2 2 4 2 向0.2mol·L-1NaC O 溶液中加入等体积 盐酸，测得混合后溶液的pH=5.5 2 2 4 3 向0.1mol·L-1NaC O 溶液中滴加几滴酸性KMnO 溶液，振荡，溶液仍为无色 2 2 4 4 4 向0.1mol·L-1NaC O 溶液中加入等体积0.1mol·L-1CaCl 溶液，产生白色沉淀 2 2 4 2 下列有关说法正确的是( ) A．0.1mol·L-1NaC O 溶液中存在：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHC O-＋cC O2- 2 2 4 2 4 2 4 B．实验2得到的溶液中：c(Cl－)＞cHC O＞cC O2- 2 2 4 2 4 C．实验3中 被还原成 ，则反应的离子方程式：C O2-+2MnO-+16H+=10CO ↑+Mn2++8H O 2 4 4 2 2 D．依据实验4可得：K (CaC O) ＞2.5×10－3 sp 2 4 5．(2022·江苏省百校大联考高三第二次考试)室温下，通过下列实验探究亚硫酸盐的性质。已知：K (H SO )=1.54×10-2、K (H SO )=1.02×10-7 a1 2 3 a2 2 3 实验 实验操作和现象 1 向10mL0.10mol·L-1NaOH溶液通入11.2mL(标准状况)SO ，测得pH约为9 2 2 向10mL0.10mol·L-1NaOH溶液通入SO 至溶液pH=7 2 3 向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液通入22.4mL(标准状况)SO ，测得pH约为3 2 4 取实验3所得溶液1mL，加入1mL0.01mol·L-1Ba(OH) 溶液，产生白色沉淀 2 下列说法正确的是( ) A．实验1得到的溶液中有：c(SO 2-)+c(HSO -)+c(H+)7 3 向NaClO溶液中通入少量的CO，测得pH降低 2 4 向0.01mol•L-1NaCO 溶液中加入等体积0.02mol•L-1CaCl 溶液，产生白色沉淀 2 3 2 下列所得结论正确的是( ) A．实验1溶液中存在：c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(CO 2-)+c(HCO-) 3 3 B．由实验2可得 C．实验3反应的离子方程式：CO+H O+2 = CO2-+2HClO 2 2 3 D．实验4所得上层清液中的 7．常温下，向新制氯水中滴加 溶液，溶液中水电离出的OH-浓度与 溶液体积之间的关系 如图所示。下列推断正确的是( )A．E、H点溶液的 分别为3和7 B．F点对应的溶液中：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-) C．G点对应的溶液中：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) D．E～H点对应的溶液中，c(Cl-)+c(ClO-)+c(HClO)+c(Cl )为定值 2 考向 2 化工流程中粒子浓度关系 8．(2024·江苏省苏锡常镇四市高三下教学情况调研一模)室温下，通过矿物中PbSO 获得Pb(NO ) 的 4 3 2 过程如下： 已知： ， 。下列说法正确的是( ) A．NaCO 溶液中：cOH－＜cH＋＋cHCO -＋2cHCO 2 3 3 2 3 B．反应PbSO (s)+CO2-(aq) PbCO (s))+SO 2-(aq)正向进行，需满足 4 3 3 4 C．“脱硫”后上层清液中：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋2cSO 2- 4 D．PbCO 悬浊液加入HNO “溶解”过程中，溶液中CO2-浓度逐渐减小 3 3 3 9．(2024· 江苏省南通市高三第二次调研测试)实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体。 已知： 、 下列说法不正确的是( ) A．pH=2的HC O 溶液中：cHC O＜cH C O- 2 2 4 2 2 4 2 4 B．“酸化”后的溶液中：cNH ＋＋2c Fe2+＜2cSO 2- 4 4 C．可以用酸性KMnO 溶液检验“沉淀”后的上层清液中是否含有Fe2+ 4D．水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥 10．[真题改编](2023•江苏卷，12)室温下，用含少量Mg2+的MnSO 溶液制备MnCO 的过程如题图所 4 3 示： 已知：K (MgF )=5.2×10－11，K (MnCO )=8.0×10－11，K [Mn(OH) ]=1.9×10－13；K (H CO)=4.5×10-7， sp 2 sp 3 sp 2 a1 2 3 K (H CO)=4.7×10-11。下列说法正确的是( ) a2 2 3 A．MgF 饱和溶液中：cF-＋cHF＝2cMg2+ 2 B．为提高MnCO 的产率，使用NaCO 溶液“沉锰”效果更好 3 2 3 C．0.1mol·L-1NaHCO 溶液中，cNa＋＞cHCO -＞cCO2-＞cHCO 3 3 3 2 3 D．反应Mn2++2HCO-=MnCO↓+HCO 的平衡常数为 3 3 2 3 11．(2024· 江苏省南通市海门高三第一次调研考试)室温下，用 溶液吸收SO 2 的过程如图所示。已知 ， ，下列说法正确的是( ) A． 溶液中： B． 溶液中： C．吸收烟气后的溶液中： D．“沉淀”得到的上层清液中： 12．(2024· 江苏省南通市如皋市高三下适应性考试)室温下，用含少量ZnSO 杂质的1mol·L-1 MnSO 4 4 溶液制备MnCO 的过程如下图所示。下列说法正确的是( ) 3已知： A．“除锌”后所得上层清液中， 一定小于 B．0.1mol·L-1NH HCO 溶液中存在： 4 3 C．氨水、NH HCO 溶液中存在： 4 3 D．“沉锰”后的滤液中存在： 13．(2024·江苏省盐城市高三一模考试)室温下，用含少量 的FeSO 溶液制备FeCO 的过程如图所 4 3 示。已知： 。下 列说法正确的是( ) A． 溶液中： B．“除钙”得到的上层清液中： C． 的氨水−NH HCO 溶液： 4 3 D．“沉铁”反应的离子方程式： 14．(2024·江苏省南京市、盐城市高三第一次模拟考试)室温下，用含少量 的粗NiSO 溶液 4 制备NiSO·6H O晶体的流程如下图所示。 4 2已知 。下列说法正确的是( ) A．粗 溶液中： B．“沉铁”反应为： C． 溶液中： D．“沉镁”后的滤液中： 15．(2024·江苏省南通市如皋市高三下第二次适应性考试)以废锌催化剂(主要含ZnO及少量Fe O、 2 3 CuO)为原料制备锌的工艺流程如下图所示． 已知：① ②ZnO、CuO可以溶于氨水生成[Zn(NH )]2+和[Cu(NH )]2+。 3 4 3 4 下列说法正确的是( ) A．“浸取”时ZnO发生反应： B．0.1mol·L-1的NH HCO 溶液中存在： 4 3 C．”除铜”所得上层清液中存在 D． 均不能溶于氨水生成 和 16．(2024· 江苏省南京航空航天大学苏州附属中学高三适应性测试)某实验室回收废水中苯酚的过程如下图所示。已知：苯酚的电离常数K=1.0×10-10，HCO 的电离常数K =4.5×10-7，K =4.7×10-11。 a 2 3 a1 a2 下列有关说法不正确的是( ) A．操作1、操作2 均为分液 B． NaHCO 溶液中存在：c(HCO)+c(H+)=c(OH－)+c(CO 2-) 3 2 3 3 C．若反应1后溶液中存在c(Na+)=2 c(C HO－)+2 c(C HOH)，此时c(C HO－)>c(HCO-) 6 5 6 5 6 5 3 D．反应2 中通入CO 至溶液 pH=10时， 此时溶液中存在： c(C HO－)= c(C HOH) 2 6 5 6 5 17．(2024·江苏省连云港市高三第一次调研考试)室温下，用含少量Co2+和Ni2+的FeSO 溶液制备 4 FeC O·2H O的过程如下。 2 4 2 已知： ， ； ， 下列说法正确的是( ) A．0.01mol·L-1NaS溶液中：c(HS―)＞c(S2-) 2 B．“除钴镍”后得到的上层清液中c(Co2+)为6.0×10-2mol·L-1，则c(Ni2+)为1.0×10-6mol·L-1 C．0.1mol·L-1NaHC O 溶液中：cOH－＝cH＋+ c C O2-＋cHC O 2 4 2 4 2 2 4 D．“沉铁”后的滤液中：cNa＋+ cH＋＝cOH－+2c C O2-＋cH C O- 2 4 2 4 18．燃煤烟气脱硫的一种方法如图所示。室温下以150mL 0.2 氨水吸收 ，若通入 所引 起的溶液体积变化和 、 挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度 。 的电离平衡常数分别为： ， ； 的电离平衡常数为： 。下列说法正确的是( ) A．NH ·H O吸收 所得到的溶液中： 3 2 B．NH ·H O吸收 ， 溶液： 3 2C．NH ·H O吸收标况下0.448L ，所得溶液中： 3 2 D．题图所示“吸收”“氧化”后的溶液pH增大