热点专项溶液中粒子浓度大小比较（原卷版）_05高考化学_2025年新高考资料_二轮复习_上好课2025年高考化学二轮复习讲练测（新高考通用）3379109_主题三化学反应原理

热点专项 溶液中粒子浓度大小比较
目录
01考情透视·目标导航............................................................................................................................
02知识导图·思维引航............................................................................................................................
03核心精讲·题型突破............................................................................................................................
【真题研析】...........................................................................................................................................................
【核心精讲】...........................................................................................................................................................
1．单一溶液中粒子浓度的关系.............................................................................................................................
2．混合溶液(缓冲溶液)中粒子浓度的关系判断..................................................................................................
3．混合溶液中离子浓度的比较.............................................................................................................................
【命题预测】...........................................................................................................................................................
考向1溶液混合型粒子浓度关系...........................................................................................................................
考向2 化工流程中粒子浓度关系..........................................................................................................................
考点要求 考题统计 考情分析
2024· 重庆卷，11，3分；2024·江
苏卷，12，3分；2024·安徽卷， 溶液中离子浓度的大小比较是主流试题，
文字陈述 13，3分；2023•浙江省6月选考， 难度在选择题中最大，往往是压轴题。此
15，3分；2022•重庆卷，11，3 类试题信息量大，且都隐藏于题目或图象
分；2022·浙江省6月卷，23，2分 中，主要通过酸碱中和滴定、电离平衡、
水解平衡和沉淀溶解平衡的情境，利用三
大守恒进行离子浓度大小比较、离子浓
2024·湖南卷，13，3分；2023•湖
度、电离平衡常数、水解平衡常数和溶度
南卷，12，3分；2023•江苏卷，
图象分析 积常数的计算等。预计2025年此类题仍活
12，3分；2022•福建卷，10；
跃在卷面上。
2022•江苏卷，12，3分；1．(2024· 重庆卷，11，3分)某兴趣小组探究[Cu(NH )](NO ) 的生成过程。若向
3 4 3 2
3mL0.1mol·L-1Cu(NO ) 溶液中逐滴加入 氨水，则下列说法正确的是( )
3 2
A．产生少量沉淀时(pH =4.8)，溶液中c(NH +)<c(OH―)
4
B．产生大量沉淀时(pH =6.0)，溶液中c(NH +) >c(NO -)
4 3
C．沉淀部分溶解时，溶液中c(Cu2+) < c(NH +)
4
D．沉淀完全溶解时，溶液中2c([Cu(NH )]2+) >c(NO -)
3 4 3
2．(2024·江苏卷，12，3分)室温下，通过下列实验探究SO 的性质。已知K (H SO )=1.3×10-2，
2 a1 2 3
K (H SO )=6.2×10-8.。
a2 2 3
实验1：将SO 气体通入水中，测得溶液pH=3。
2
实验2：将SO 气体通入0.1mol·L-1NaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气。
2
实验3：将SO 气体通入0.1mol·L-1酸性KMnO 溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。
2 4
下列说法正确的是( )
A．实验1所得溶液中：cSO 2-＋cHSO -＞c(H＋)
3 3
B．实验2所得溶液中：cSO 2-＞cHSO -
3 3
C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO 固体
3
D．实验3所得溶液中：cSO 2-＞cMn2+
43．(2024·安徽卷，13，3分)环境保护工程师研究利用NaS、FeS和HS处理水样中的Cd2+。已知
2 2
时，HS饱和溶液浓度约为0.1mol·L－1，K (H S)=10-6.97，K (H S)=10-12.90，K (FeS)=10-17.20，K (CdS)=10-
2 a1 2 a2 2 sp sp
26.10。下列说法错误的是( )
A．NaS溶液中：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHS-＋2cS2-
2
B．0.01mol·L-1NaS溶液中：cNa＋＞cS2-＞cOH－＞cHS-
2
C．向cCd2+=0.01mol·L-1的溶液中加入FeS，可使
D．向cCd2+=0.01mol·L-1的溶液中通入HS气体至饱和，所得溶液中：cH+＞cCd2+
2
4．(2024·湖南卷，13，3分)常温下K(HCOOH)=1.8×10-4，向20mL0.10mol·L-1NaOH溶液中缓慢滴入
a
相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，
下列说法错误的是( )
A． 水的电离程度：M＜N
B． M点：cNa＋＋cH＋＝2cOH－
C． 当V(HCOOH)=10mL时，cOH－＝cH＋＋cHCOO-＋2cHCOOH
D． N点：cNa＋＞cHCOO-＞c(OH―)＞c(H＋)＞cHCOOH
5．(2023•湖南卷，12)常温下，用浓度为0.0200mol·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L-1
的HCl和CHCOOH的混合溶液，滴定过程中溶液的 随 ( )的变化曲线如图所示。下
3
列说法错误的是( )A．K(CHCOOH)约为10-4.76
a 3
B．点a：c(Na+)=c(Cl-)=c(CH COOH)+c(CH COO-)
3 3
C．点b：c(CHCOOH)<c(CH COO-)
3 3
D．水的电离程度：a＜b＜c＜d
6．(2023•浙江省6月选考，15)草酸(H C O)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
2 2 4
实验I：往20mL0.1mol·L-1NaHC O 溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液。
2 4
实验Ⅱ：往20mL0.1mol·L-1NaHC O 溶液中滴加0.1mol·L-1 CaCl 溶液。
2 4 2
[已知：HC O 的电离常数K =5.4×10-2，K =5.4×10-5，K (CaC O)= 2.4×10－9，溶液混合后体积变化忽
2 2 4 a1 a2 sp 2 4
略不计]，下列说法正确的是
A．实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验I中V(NaOH)=10mL时，存在c(C O2-)＜c(HC O-)
2 4 2 4
C．实验Ⅱ中发生反应Ca2++ HC O- =CaC O↓+H+
2 4 2 4
D．实验Ⅱ中V(CaCl)=80mL时，溶液中c(C O2-)=4.0×10-8mol·L-1
2 2 4
7．(2023•江苏卷，12，3分)室温下，用含少量Mg2+的MnSO 溶液制备MnCO 的过程如题图所示。已
4 3
知K (MgF)=5.2×10-11，K(HF)=6.3×10-4。下列说法正确的是( )
sp 2 a
A．0.1mol·L-1NaF溶液中：c(F-)= c(Na＋)+c(H＋)
B．“除镁”得到的上层清液中：
C．0.1mol·L-1NaHCO 溶液中：c(CO2―)=c(H＋)+c(H CO)-c(OH―)
3 3 2 3
D．“沉锰”后的滤液中：(Na＋)+c(H＋)= c(OH―)+c(HCO -)+2c(CO2―)
3 3或
分析溶液中微粒浓度关系的思维模型
1 ．单一溶液中粒子浓度的关系
(1)电荷守恒：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即电解质溶液中阳离子所带
的电荷总数与阴离子所带的电荷总数相等
实
例 以NaCO 溶液为例
2 3
分析思路
NaCO===2Na＋＋CO2－
2 3 3
①写出NaCO 溶液中电离和水 CO2－＋HO HCO －＋OH－
2 3 3 2 3
解过程 HCO －＋HO HCO＋OH－
3 2 2 3
HO H＋＋OH－
2
②分析溶液中所有的阴、阳离
Na＋、H＋、CO2－、HCO －、OH－
3 3
子
** 错误的表达式 **阴、阳离
1×c(Na＋)＋1×c(H＋)＝2×c(CO2－)＋1×c(HCO －)＋1×c(OH－)
3 3
子浓度乘以自身所带的电荷
化简得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－)＋c(HCO －)＋c(OH－)
3 3
数建立等式
(2)元素质量守恒(也叫物料守恒)：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式
发生了变化，变成了其它离子或分子，使离子的种类增多，但却不能使离子或分子中某种特定元素的原子
的数目发生变化，其质量在反应前后是守恒的，始终遵循原子守恒
实例 以NaCO 溶液为例
2 3分析思路
n(Na＋)：n(CO2－)=2：1，即n(Na＋)＝2n(CO2
3 3
①分析溶质中的特定元素的原子或原子团间
－)，CO2－在水中部分会水解成 HCO －、
3 3
的定量关系(特定元素除H、O元素外)
HCO，共三种含碳元素的存在形式
2 3
②找出特征元素在水溶液中的所有存在形式 c(Na＋)＝2c(CO2－)＋2c(HCO －)＋2c(H CO)
3 3 2 3
(3)质子守恒——以NaCO 溶液为例
2 3
①方法一：可以由电荷守恒与物料守恒推导出来，将两个守恒中不水解的Na＋消掉
电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－)＋c(HCO －)＋c(OH－)
3 3
元素质量守恒：c(Na＋)＝2c(CO2－)＋2c(HCO －)＋2c(H CO)
3 3 2 3
将Na＋消掉得：c(H＋)＋2c(H CO)＋c(HCO －)＝c(OH－)，即为质子守恒
2 3 3
②方法二：质子守恒是依据水的电离平衡：HO H＋＋OH－，水电离产生的H＋和OH－的物质的量
2
总是相等的，无论在溶液中由水电离出的H＋和OH－以什么形式存在。可用下列图示进行快速书写
NaCO 水溶液中的质子转移作用图 质子守恒
2 3
c(H O＋)＋2c(H CO)＋c(HCO －)＝c(OH－)
3 2 3 3
或c(H＋)＋2c(H CO)＋c(HCO －)＝c(OH－)
2 3 3
微点拨 得、失几个质子，微粒前面系数就是几个
(4)离子(粒子)浓度比较——以NaCO 溶液为例
2 3
分析思路
抓住电离和水解都是微弱的，分清主次关系
存在的平衡过程
NaCO===2Na＋＋CO2－
2 3 3
CO2－＋HO HCO －＋OH－ (主) 粒子浓度顺序：c(Na＋)＞c(CO2－)＞c(OH－)＞
3 2 3 3
HCO －＋HO HCO＋OH－ (次) c(HCO －)＞c(H CO)＞c(H＋)
3 2 2 3 3 2 3
HO H＋＋OH－
2
2 ．混合溶液 ( 缓冲溶液 ) 中粒子浓度的关系判断
以“常温下，浓度均为0.1 mol·L－1CHCOOH(弱酸)溶液和CHCOONa溶液等体积混合，溶液呈酸性”
3 3
为例：
实例 常温下，0.1 mol·L－1CHCOOH溶液和CHCOONa溶液等体积混
3 3
分析思路 合，溶液呈酸性
CHCOONa===Na＋＋CHCOO－
3 3
①呈酸性，以HA电离为主
写出混合溶液中存在的平 CHCOOH自身电离：CHCOOH H＋＋CHCOO－
3 3 3
衡过程 ②水解呈碱性，次要
CHCOO－中水解：CHCOO－＋HO CHCOOH＋OH－
3 3 2 3
** 错误的表达式 **水的电离：HO H＋＋OH－
2①电荷守恒 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CHCOO－)＋c(OH－)
3
②元素质量守恒 2c(Na＋)＝c(CHCOO－)＋c(CHCOOH)
3 3
** 错误的表达式 **质子
将Na＋消掉得：c(CHCOOH)＋2c(H＋)＝c(CHCOO－)＋2c(OH－)
3 3
守恒
分析：在没有电离和水解之前 c(Na＋)、c(CHCOO－)、
3
c(CHCOOH)均为0.1 mol·L－1，
3
但由于溶液呈酸性，以HA的电离为主，即电离程度大于水解程
** 错误的表达式 **离子 度
(粒子)浓度比较 c(CH 3 COOH)＝0.1-电离消耗+水解生成＜0.1
c(CHCOO－)＝0.1+电离生成-水解消耗＞0.1
3
c(Na＋)＝0.1，H＋是由HA电离出来的，电离程度很微弱，故浓度
大小为：c(CHCOO－)＞c(Na＋)＞c(CHCOOH)＞c(H＋)＞c(OH－)
3 3
3 ． 混合溶液中离子浓度的比较
(1)判断反应产物：判断两种溶液混合时生成了什么物质，是否有物质过量，再确定反应后溶液的组成。
(2)明确溶液中存在的所有平衡：根据溶液的组成，写出溶液中存在的所有平衡(水解平衡、电离平衡)。
(3)确定溶液的酸碱性：根据题给信息，确定溶液的酸碱性，判断是以电离为主还是以水解为主。
(4)比大小：比较离子大小，在比较中，要充分运用电荷守恒、物料守恒关系。
【名师提醒】
考向 1 溶液混合型粒子浓度关系
1．天门冬氨酸( ，记为HY)是一种天然氨基酸，水溶液显酸性，溶液中存在HY
2 2
H++HY-，HY- H++Y2-，与足量NaOH反应生成NaY ，与盐酸反应生成YH Cl。下列说法正确的是(
2 3
)
A．常温下，0.05 mol·L-1的HY溶液的pH=1
2
B．pH=2.97的HY溶液稀释100倍，所得溶液pH=4.97
2
C．YH Cl水溶液中：c(H+)+c(YH-)= c(OH-)+ c(Cl-)+c(HY-)
3 3
D．NaY溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HY-)+ 2c(HY)+3c(YH -)
2 2 32．室温下用0.1mol•L-1NaOH溶液吸收SO ，若通入SO 所引起的溶液体积变化和HO挥发可忽略，
2 2 2
溶液中含硫物种的浓度c =c(H SO )+c(HSO -)+c(SO 2-)。HSO 电离常数分别为K =1.54×10-2、K =1.00×10-
总 2 3 3 3 2 3 a1 a2
7。下列说法正确的是( )
A．NaOH溶液吸收SO 所得到的溶液中：c(SO 2-)>c(HSO -)>c(H SO )
2 3 3 2 3
B．NaOH完全转化为NaHSO 时，溶液中：c(H+)+c(SO 2-)=c(OH—)+c(H SO )
3 3 2 3
C．NaOH完全转化为NaSO 时，溶液中：c(Na+)>c(SO 2-)>c(OH—)>c(HSO -)
2 3 3 3
D．NaOH溶液吸收SO ，c =0.1mol•L-1溶液中：c(H SO )>c(SO 2-)
2 总 2 3 3
3．室温下，通过下列实验探究NaHSO、NaSO 溶液的性质。
3 2 3
实验1：用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHSO 溶液的pH，测得pH约为5
3
实验2：0.1mol·L-1NaHSO 溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液，没有明显现象
3
实验3：0.1mol·L-1NaSO 溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去
2 3
实验4：将0.1mol·L-1NaSO 溶液与0.1mol·L-1CaCl 溶液等体积混合，产白色沉淀
2 3 2
下列说法正确的是( )
A．由实验1可得出： ＞K (H SO )
a2 2 3
B．实验2所得的溶液中c(HSO -)＞c(SO 2-)
3 3
C．实验3中发生反应的离子方程式为HO+Cl + SO 2-=SO2-+2H++2Cl-
2 2 3 4
D．实验4中两溶液混合时有：c(Ca2+)·c(SO 2-)＜K (CaSO)
3 sp 3
4．(2025· 江浙皖高中发展共同体高三联考)草酸钠(Na C O)可用作抗凝血剂。室温下，通过下列实验
2 2 4
探究NaC O 溶液的性质。
2 2 4
实验 实验操作和现象
1 测得0.1mol·L-1NaC O 溶液的pH=8.4
2 2 4
2 向0.2mol·L-1NaC O 溶液中加入等体积 盐酸，测得混合后溶液的pH=5.5
2 2 4
3 向0.1mol·L-1NaC O 溶液中滴加几滴酸性KMnO 溶液，振荡，溶液仍为无色
2 2 4 4
4 向0.1mol·L-1NaC O 溶液中加入等体积0.1mol·L-1CaCl 溶液，产生白色沉淀
2 2 4 2
下列有关说法正确的是( )
A．0.1mol·L-1NaC O 溶液中存在：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHC O-＋cC O2-
2 2 4 2 4 2 4
B．实验2得到的溶液中：c(Cl－)＞cHC O＞cC O2-
2 2 4 2 4
C．实验3中 被还原成 ，则反应的离子方程式：C O2-+2MnO-+16H+=10CO ↑+Mn2++8H O
2 4 4 2 2
D．依据实验4可得：K (CaC O) ＞2.5×10－3
sp 2 4
5．(2022·江苏省百校大联考高三第二次考试)室温下，通过下列实验探究亚硫酸盐的性质。已知：K (H SO )=1.54×10-2、K (H SO )=1.02×10-7
a1 2 3 a2 2 3
实验 实验操作和现象
1 向10mL0.10mol·L-1NaOH溶液通入11.2mL(标准状况)SO ，测得pH约为9
2
2 向10mL0.10mol·L-1NaOH溶液通入SO 至溶液pH=7
2
3 向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液通入22.4mL(标准状况)SO ，测得pH约为3
2
4 取实验3所得溶液1mL，加入1mL0.01mol·L-1Ba(OH) 溶液，产生白色沉淀
2
下列说法正确的是( )
A．实验1得到的溶液中有：c(SO 2-)+c(HSO -)+c(H+)<c(OH-)
3 3
B．实验2得到的溶液中有：c(SO 2-)<c(HSO -)
3 3
C．实验3得到的溶液中有：c(H+)+c(Na+)<c(HSO -)+2c(H SO )
3 2 3
D．实验4中可知：K (BaSO)<5×10-5
sp 3
【答案】D
6．室温下： 、 、 、 实验室进行多组
实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如下：
实验 实验操作和现象
1 测定0.10mol•L-1NaHCO 溶液的pH约为8
3
2 测定0.10mol•L-1HCN与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH>7
3 向NaClO溶液中通入少量的CO，测得pH降低
2
4 向0.01mol•L-1NaCO 溶液中加入等体积0.02mol•L-1CaCl 溶液，产生白色沉淀
2 3 2
下列所得结论正确的是( )
A．实验1溶液中存在：c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(CO 2-)+c(HCO-)
3 3
B．由实验2可得
C．实验3反应的离子方程式：CO+H O+2 = CO2-+2HClO
2 2 3
D．实验4所得上层清液中的
7．常温下，向新制氯水中滴加 溶液，溶液中水电离出的OH-浓度与 溶液体积之间的关系
如图所示。下列推断正确的是( )A．E、H点溶液的 分别为3和7
B．F点对应的溶液中：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
C．G点对应的溶液中：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．E～H点对应的溶液中，c(Cl-)+c(ClO-)+c(HClO)+c(Cl )为定值
2
考向 2 化工流程中粒子浓度关系
8．(2024·江苏省苏锡常镇四市高三下教学情况调研一模)室温下，通过矿物中PbSO 获得Pb(NO ) 的
4 3 2
过程如下：
已知： ， 。下列说法正确的是( )
A．NaCO 溶液中：cOH－＜cH＋＋cHCO -＋2cHCO
2 3 3 2 3
B．反应PbSO (s)+CO2-(aq) PbCO (s))+SO 2-(aq)正向进行，需满足
4 3 3 4
C．“脱硫”后上层清液中：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋2cSO 2-
4
D．PbCO 悬浊液加入HNO “溶解”过程中，溶液中CO2-浓度逐渐减小
3 3 3
9．(2024· 江苏省南通市高三第二次调研测试)实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体。
已知： 、
下列说法不正确的是( )
A．pH=2的HC O 溶液中：cHC O＜cH C O-
2 2 4 2 2 4 2 4
B．“酸化”后的溶液中：cNH ＋＋2c Fe2+＜2cSO 2-
4 4
C．可以用酸性KMnO 溶液检验“沉淀”后的上层清液中是否含有Fe2+
4D．水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥
10．[真题改编](2023•江苏卷，12)室温下，用含少量Mg2+的MnSO 溶液制备MnCO 的过程如题图所
4 3
示：
已知：K (MgF )=5.2×10－11，K (MnCO )=8.0×10－11，K [Mn(OH) ]=1.9×10－13；K (H CO)=4.5×10-7，
sp 2 sp 3 sp 2 a1 2 3
K (H CO)=4.7×10-11。下列说法正确的是( )
a2 2 3
A．MgF 饱和溶液中：cF-＋cHF＝2cMg2+
2
B．为提高MnCO 的产率，使用NaCO 溶液“沉锰”效果更好
3 2 3
C．0.1mol·L-1NaHCO 溶液中，cNa＋＞cHCO -＞cCO2-＞cHCO
3 3 3 2 3
D．反应Mn2++2HCO-=MnCO↓+HCO 的平衡常数为
3 3 2 3
11．(2024· 江苏省南通市海门高三第一次调研考试)室温下，用 溶液吸收SO
2
的过程如图所示。已知 ， ，下列说法正确的是( )
A． 溶液中：
B． 溶液中：
C．吸收烟气后的溶液中：
D．“沉淀”得到的上层清液中：
12．(2024· 江苏省南通市如皋市高三下适应性考试)室温下，用含少量ZnSO 杂质的1mol·L-1 MnSO
4 4
溶液制备MnCO 的过程如下图所示。下列说法正确的是( )
3已知：
A．“除锌”后所得上层清液中， 一定小于
B．0.1mol·L-1NH HCO 溶液中存在：
4 3
C．氨水、NH HCO 溶液中存在：
4 3
D．“沉锰”后的滤液中存在：
13．(2024·江苏省盐城市高三一模考试)室温下，用含少量 的FeSO 溶液制备FeCO 的过程如图所
4 3
示。已知： 。下
列说法正确的是( )
A． 溶液中：
B．“除钙”得到的上层清液中：
C． 的氨水−NH HCO 溶液：
4 3
D．“沉铁”反应的离子方程式：
14．(2024·江苏省南京市、盐城市高三第一次模拟考试)室温下，用含少量 的粗NiSO 溶液
4
制备NiSO·6H O晶体的流程如下图所示。
4 2已知 。下列说法正确的是( )
A．粗 溶液中：
B．“沉铁”反应为：
C． 溶液中：
D．“沉镁”后的滤液中：
15．(2024·江苏省南通市如皋市高三下第二次适应性考试)以废锌催化剂(主要含ZnO及少量Fe O、
2 3
CuO)为原料制备锌的工艺流程如下图所示．
已知：①
②ZnO、CuO可以溶于氨水生成[Zn(NH )]2+和[Cu(NH )]2+。
3 4 3 4
下列说法正确的是( )
A．“浸取”时ZnO发生反应：
B．0.1mol·L-1的NH HCO 溶液中存在：
4 3
C．”除铜”所得上层清液中存在
D． 均不能溶于氨水生成 和
16．(2024· 江苏省南京航空航天大学苏州附属中学高三适应性测试)某实验室回收废水中苯酚的过程如下图所示。已知：苯酚的电离常数K=1.0×10-10，HCO 的电离常数K =4.5×10-7，K =4.7×10-11。
a 2 3 a1 a2
下列有关说法不正确的是( )
A．操作1、操作2 均为分液
B． NaHCO 溶液中存在：c(HCO)+c(H+)=c(OH－)+c(CO 2-)
3 2 3 3
C．若反应1后溶液中存在c(Na+)=2 c(C HO－)+2 c(C HOH)，此时c(C HO－)>c(HCO-)
6 5 6 5 6 5 3
D．反应2 中通入CO 至溶液 pH=10时， 此时溶液中存在： c(C HO－)= c(C HOH)
2 6 5 6 5
17．(2024·江苏省连云港市高三第一次调研考试)室温下，用含少量Co2+和Ni2+的FeSO 溶液制备
4
FeC O·2H O的过程如下。
2 4 2
已知： ， ； ，
下列说法正确的是( )
A．0.01mol·L-1NaS溶液中：c(HS―)＞c(S2-)
2
B．“除钴镍”后得到的上层清液中c(Co2+)为6.0×10-2mol·L-1，则c(Ni2+)为1.0×10-6mol·L-1
C．0.1mol·L-1NaHC O 溶液中：cOH－＝cH＋+ c C O2-＋cHC O
2 4 2 4 2 2 4
D．“沉铁”后的滤液中：cNa＋+ cH＋＝cOH－+2c C O2-＋cH C O-
2 4 2 4
18．燃煤烟气脱硫的一种方法如图所示。室温下以150mL 0.2 氨水吸收 ，若通入 所引
起的溶液体积变化和 、 挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度 。
的电离平衡常数分别为： ， ； 的电离平衡常数为：
。下列说法正确的是( )
A．NH ·H O吸收 所得到的溶液中：
3 2
B．NH ·H O吸收 ， 溶液：
3 2C．NH ·H O吸收标况下0.448L ，所得溶液中：
3 2
D．题图所示“吸收”“氧化”后的溶液pH增大