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主题一 化学用语与基本概念
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Cr-52 Mn-55
第Ⅰ卷(选择题 共45分)
一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的)
1．下列物质不属于分散系的是( )
A．有机玻璃 B．冰醋酸 C．Fe(OH) 胶体 D．云烟雾
3
【答案】B
【解析】分散系是混合物，胶体是一种分散系，氢氧化铁胶体、云、烟、雾、有机玻璃等均属于胶体；
冰醋酸为纯净物，不属于分散系；故选B。
2．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是( )
A．碘的升华、石油的分馏
B．NH Cl溶液除铁锈、食盐水导电
4
C．蛋白质溶液中加饱和(NH )SO 溶液、蓝色的胆矾常温下变白
4 2 4
D．热的饱和KNO 溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫
3
【答案】C
【解析】A、D项，都是物理变化；B项，NH Cl溶液除铁锈是化学变化，电解质溶液的导电过程就是
4
电解的过程，电解必然会产生新物质，故食盐水导电是化学变化，不符合题意；C项，蛋白质的盐析是物
理变化；胆矾变白，说明胆矾失去结晶水，发生的是化学变化，符合题意。故选C。
3．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是( )
A．可用明矾使海水淡化来解决饮水危机
B．雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象
C．在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀
D．工业上运输浓硫酸可以使用铝制槽罐车，因为铝与浓硫酸常温下不反应
【答案】B
【解析】A项，明矾是净水剂，可以起到净水的作用，但不能使海水淡化，故 A错误；B项，雾是一
种气溶胶，具有胶体的性质，能产生丁达尔现象，故B正确；C项，在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要
原因是电化学腐蚀，故C错误；D项，工业上运输浓硫酸可以使用铝制槽罐车，因为常温下铝在浓硫酸中
会发生钝化，阻碍反应的继续进行，并不是与浓硫酸常温下不反应，故D错误；故选B。4．化学与科技、生产、生活有密切的关系，下列叙述错误的是( )
A．在碳中和研究中，选择合适的催化剂将CO 转化为甲醇等液体燃料
2
B．北京冬奥会的运动服中使用的保暖材料石墨烯与足球烯互为同素异形体
C．我国自主研发的“东方超环”(人造太阳)所应用的氘、氚与氕三者互为同位素
D．“奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料，由空心玻璃微球和高强树脂制成，属于无机非金属材
料
【答案】D
【解析】A项，选择合适的催化剂将CO 转化为甲醇等液体燃料符合碳中和的要求，A正确；B项，
2
石墨烯与足球烯是碳元素的不同单质，互为同素异形体，B正确；C项，氕、氘与氚是质子数相同而中子
数不同的三种氢原子，三者互为同位素，C正确；D项，高强树脂属于有机高分子材料，不是无机非金属
材料，D错误；故选D。
5．[原创题]下列表示正确的是( )
A．镁原子最外层电子云轮廓图： n
B．聚1，3-丁二烯：
C．碳酸的结构简式：
D．p轨道和p轨道形成的σ键：
【答案】C
【解析】A项，基态镁原子的最外层电子排布为3s2，s能级电子云轮廓图为球形，图示为哑铃形，故
A错误；B项，1，3-丁二烯通过加聚反应生成聚1，3-丁二烯，聚1，3-丁二烯的结构简式为，故B错误；C项，碳酸的结构简式为 ，故
C正确；D项，p轨道和p轨道形成的σ键为 ，故D错误；故选
C。
6．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．溴化亚铁溶液中通入一定量氯气：4Fe2++6Br -+5Cl=4Fe3+3Br +10Cl-
2 2
B．向稀硫酸酸化的KMnO 溶液中滴加少量HO 溶液：2MnO - +6H＋+3H O ═2Mn2＋+4O ↑+6H O
4 2 2 4 2 2 2 2
C．0.mol∙L-1 AgNO 溶液中加入过量浓氨水：Ag++2NH·H O=AgOH↓+2NH+
3 3 2 4
D．用次氯酸钠溶液吸收过量的SO ：ClO-+SO+H O=HClO+HSO -
2 2 2 3
【答案】A
【解析】A项，Cl 先氧化Fe2，Cl 过量，多余的Cl 再氧化Br-，Cl 不足，反应成立，A正确；B项，
2 2 2 2
离子方程式得失电子不守恒，正确的离子方程式应为：2MnO - +6H＋+5H O ═2Mn2＋+5O ↑+8H O，B错误；
4 2 2 2 2
C项，向硝酸银溶液中加入过量氨水，最终生成Ag(NH) +，正确的离子方程式为Ag++2NH·H O=Ag(NH)
3 2 3 2 3
++2H O，C错误；D项，在酸性条件ClO-与SO 发生氧化还原反应，D错误；故选A。
2 2 2
7．室温时，下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是( )
A．H+、NH +、ClO-、Cl- B．H+、Mg2+、I-、NO -
4 3
C．Na+、Al3+、HCO -、SO 2- D．SO 2-、Na+、SO 2-、OH-
3 4 4 3
【答案】D
【解析】A项，已知HClO是弱酸，故H+和ClO-不能大量共存，且H+、ClO-、Cl-三者因发生氧化还原
反应而不能大量共存，A不合题意；B项，H+、I-、NO -三者因发生氧化还原反应而不能大量共存，B不合
3
题意；C项，Al3+、HCO -因发生双水解反应而不能大量共存，C不合题意；D项，SO 2-、Na+、SO 2-、OH-
3 4 3
各离子间不反应，可以大量共存，D符合题意；故选D。
8．油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，
形成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO )·12H O+3Na CO=2Al(OH) ↓+3NaSO +K SO +3CO ↑+21H O。
4 2 2 2 3 3 2 4 2 4 2 2
下列判断不正确的是( )
A．从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐
B．放置过程发生的反应为非氧化还原反应C．放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
D．该反应的离子方程式为2Al3++3CO 2-+3H O=2Al(OH) ↓+3CO ↑
3 2 3 2
【答案】C
【解析】A项，从物质的分类角度来看，油条配方中的 KAl(SO )·12H O、NaCO 、NaCl都由金属阳
4 2 2 2 3
离子和酸根阴离子构成，都属于盐类，故A正确；B项，放置过程发生的反应没有元素化合价变化，为非
氧化还原反应，故B正确；C项，放置过程发生的反应中，生成物 CO 为非电解质，故C错误；D项，
2
KAl(SO )·12H O、NaCO 、NaSO 、KSO 均为溶于水的强电解质，能写成离子形式，其他几种物质不能
4 2 2 2 3 2 4 2 4
拆成离子，根据反应的化学方程式可知反应的离子方程式为2Al3++3CO 2-+3H O=2Al(OH) ↓+3CO ↑，故D
3 2 3 2
正确；故选C。
9．已知用某元素M制备化合物R的反应为3M2++2Y O2-+O + OH-=R+Y O2-+2H O，则下列叙述中不
2 3 2 4 6 2
正确的是( )
A．元素M不可能为非金属元素 B．元素M不可能为Ca元素
C．R中M元素的化合价是+3 D．反应中的M2+，被氧化与未被氧化的个数之比为2：1
【答案】C
【解析】根据电荷守恒可知，x=4，则R的化学式为MO 。A项，元素M能形成M2+阳离子，非金属
3 4
元素通常无法形成单独的阳离子，说明M不可能是非金属元素，A正确；B项，若M为Ca元素，则R的
化学式为Ca O ，没有这种物质，B正确；C项，R的化学式为MO ，可表示为MO·M O ，M的化合价为
3 4 3 4 2 3
+2、+3价，C错误；D项，R的化学式可表示为MO·M O，两个M为+3价，一个M为+2价，则说明3个
2 3
M中有两个被氧化，1个化合价不变，则被氧化与未被氧化的M个数之比为2：1，D正确；故选C。
10．工业上用硫酸铁溶液溶解黄铜矿精矿工艺中，发生主要反应的离子方程式为：CuFeS＋4Fe3＋=Cu2
2
＋＋5Fe2＋＋2S。下列关于该反应说法正确的是( )
A．CuFeS 中Cu为＋1价，Fe为＋3价 B．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
2
C．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：5 D．当转移1 mol e-时，有46 g CuFeS 参加反应
2
【答案】D
【解析】反应CuFeS＋4Fe3＋=Cu2＋＋5Fe2＋＋2S中，Fe3＋的化合价从+3价降为+2价，4个Fe3＋得4个
2
e-，作氧化剂，Fe2＋为还原产物；S2-的化合价从-2价升为0价，2个S2-失4个e-，作还原剂，S为氧化产物。
A项，CuFeS 中Cu为＋2价，Fe为＋2价，A错误；B项，反应中硫元素被氧化，但只有Fe3＋中的铁元素
2
被还原，B错误；C项，反应中氧化产物S与还原产物Fe2＋物质的量之比为2：4=1：2，C错误；D项，当
转移1 mol e-时，有0.25mol CuFeS 参加反应，0.25mol CuFeS 质量为 46g，D正确；
2 2
故选D。11．下列劳动项目与化学知识关联错误的是( )
选项 劳动项目 化学知识
A 家务劳动：用洁厕灵(主要含浓盐酸)清洗马桶 含氯化合物具有杀菌消毒功能
B 学农活动：用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素
志愿者服务：“厨房废油制肥皂”爱心暑托
C 皂化反应
班活动
D 自主探究：果蔬电池 原电池原理
【答案】A
【解析】A项，家务劳动：用洁厕灵(主要含浓盐酸)清洗马桶，主要是含氯化合物HCl具有酸性，将
马桶中污垢反应生成氯化物，与杀菌消毒无关，故A错误；B项，厨余垃圾含N、P、K等元素，因此用厨
余垃圾制肥料，故B正确；C项，厨房废油主要是高级脂肪酸甘油酯，高级脂肪酸甘油酯和氢氧化钠发生
水解反应制肥皂，该反应为皂化反应，故C正确；D项，利用原电池原理来探究制成果蔬电池，故D正确。
故选A。
12．[新考法]杭州亚运会主火炬燃料为零碳甲醇(CHOH)。下图为利用CO 合成甲醇的过程，下列说法
3 2
不正确的是( )
A．CHOH、CO 均为电解质 B．该过程可将光能转化为化学能
3 2
C．该过程利于缓解温室效应，实现碳中和 D．通过该过程可实现无机物转化为有机物
【答案】A
【解析】A项，CHOH溶于水不能产生自由移动的离子，因此为非电解质，CO 溶于水后导电，是由
3 2
于产生了碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，因此二氧化碳为非电解质，故A错误；B项，根据图中
转化关系可知，产生了新物质，因此光能可以转化为化学能，故B正确；C项，利用工厂产生的CO 合成
2
CHOH燃料，可减少CO 的排放，缓解温室效应，有助于实现碳中和，故C正确；D项，电催化二氧化碳
3 2还原产生甲醇，实现了无机物转化为有机物，故D正确；故选A。
13．我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的合成，其转化过程示意图如图所示：
已知CHCHOH的结构简式可表示为“ ”。设阿伏加德罗常数的值为N ，下列说法错误的
3 2 A
是( )
A．若太阳能电池将18gHO分解，则该反应转移的电子数为2 N
2 A
B．常温下，16.2g淀粉中含有的氢原子数为N
A
C．2.24LCO 分子中共用电子对数为0.4 N
2 A
D．3.2g CHOH被完全氧化为 时生成的 分子数为0.1 N
3 A
【答案】C
【解析】A项， HO分解生成H 和O，18gHO为1 mol，转移的电子数为2 N ，A正确；B项，淀
2 2 2 2 A
粉的分子式为 ， ，16.2g淀粉中含有的氢原子数为N ，B正确；C项，没有说
A
明2.24LCO 的状况，不能确定所含分子数，不能计算共用电子对数，C错误；D项，
2
的分子式为C HO， ，3.2g CHOH为0.1 mol，生成的HO分子数为
3 6 3 3 2
0.1 N ，D正确；故选C。
A14．配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化
合物，如2CoCl+2NHCl+8NH ·H O= 2[Co(NH )Cl]Cl+2H O。设N 是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确
2 4 3 2 3 5 2 2 A
的是( )
A．1 mol [Co(NH )Cl]Cl 中含有 键的数目为21 N
3 5 2 A
B．0.1 mol/L的CoCl 溶液中，Co2+的数目为0.1 N
2 A
C．0.1 molN 与足量H 在催化剂作用下合成氨，生成的NH 分子数为0.2 N
2 2 3 A
D． 质量分数为 的HO 溶液中，氧原子总数为N
2 2 A
【答案】A
【解析】A项，1 mol [Co(NH )Cl]Cl 中含有 键的数目为 ，A正确；B项，
3 5 2
无溶液体积，不能计算，B错误；C项，合成氨是可逆反应，生成的NH 分子数小于0.2 N ，C错误；D项，
3 A
水中还含有氧原子，则 ，D错误；故选A。
15．西北干旱地区地下水丰富，某同学取某山区的地下水进行检验。已知水中存在Ba2+、Al3+、
Mg2+、Fe2+、Fe3+、CO2-、Cl-、NO -、SO 2-中的五种离子，且浓度均为0.01mol/L。检验过程如图所示(部分
3 3 4
产物省略)，溶液Y与地下水X所含的阴离子种类相同。
下列说法正确的是( )
A．气体甲转变为气体乙的过程中发生了复分解反应
B．该地下水中可能含有Al3+，一定没有CO2-
3
C．该地下水中含两种阳离子和三种阴离子
D．将足量的气体乙分别通入沉淀甲和沉淀乙的悬浊液中，沉淀甲溶解，沉淀乙不溶解
【答案】C
【解析】地下水X中加足量盐酸产生气体甲，在空气中转化为气体乙，故溶液中含Fe2+和NO -，不含
3
CO2-，气体甲为NO，气体乙为NO ，溶液Y中加入适量的固体A调节pH值为4，得到红褐色沉淀甲：氢
3 2
氧化铁沉淀，为了不引入新的杂质离子，A为MgO或Mg(OH) ，溶液Z中加入足量的NaOH溶液得到沉淀
2
乙，故沉淀乙为Mg(OH) ；综上分析，溶液X中存在Fe2+、NO -，各离子浓度均为0.01mol/L，若存在
2 3Al3+或Fe3+，不满足溶液呈电中性原则，故不存在Al3+和Fe3+，因Ba2+和SO 2-不能共存，故X中存在的5种
4
离子为：Fe2+、NO -、Mg2+、Cl-、SO 2-。A项，根据分析，气体甲为NO，气体乙为NO ，NO转化为NO
3 4 2 2
是氧化反应，A错误；B项，溶液X中一定不含Al3+和CO2-，B错误；C项，溶液X中含Fe2+、NO -、
3 3
Mg2+、Cl-、SO 2-，两种阳离子和三种阴离子，C正确；D项，NO 溶于水生成硝酸，氢氧化铁和氢氧化镁
4 2
沉淀均能溶于硝酸，D错误；故选C。
第II卷(非选择题 共55分)
二、填空题(本题共4小题，共55分)
16．(14分)氧化还原反应在日常生活中无处不在，在化工、制药，环保等领域也具有重要意义。
(1)下列事例不涉及氧化还原反应的是 (填字母)。
事例
选项 A．橘子腐烂 B．丁达尔效应 C．煤油灯照亮 D．活性炭漂白
(2)黄铁矿(FeS )煅烧时可以发生反应：4FeS＋11O=====2Fe O＋8SO 。
2 2 2 2 3 2
①被还原的元素是 (填元素符号)，氧化产物为 (填名称)。
②当生成2分子SO 时，转移电子的数目为 。
2
(3)焦亚硫酸钠(NaSO)可作食品抗氧化剂和防腐剂，食品中焦亚硫酸钠的含量可用 I 标准液进行测定，
2 2 5 2
涉及的离子方程式为________SO2-+__________I+_________H O→________SO 2-+_______I-+_______。
2 5 2 2 4
①NaSO 中硫元素的化合价为 价。
2 2 5
②配平并写出上述反应： 。
(4)高铁酸钾(K FeO)是常见的水处理剂，其制备原理和净水原理涉及的离子反应如下：
2 4
制备：2Fe(OH) +3ClO-+4OH-=2FeO2-+3Cl-+5H O
3 4 2
净水：4FeO2-+10H O=4Fe(OH) (胶体)+3O↑-+8OH-
4 2 3 2
制备反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为 ，在碱性条件下，氧化性：FeO2-
4
(填“>”“=”或“<”) ClO-。
【答案】(1)BD(2分)
(2)O(1分) 二氧化硫、氧化铁(2分) 11(2分)
(3) +4(1分) S O52-+2I +3H O=2SO 2-+4I-+6H+ (2分)
2 2 2 4(4)3：2(2分) <(2分)
【解析】(1)橘子腐烂是缓慢氧化反应，A项不符合题意；丁达尔效应是胶体中的胶粒对光散射的结果，
B项符合题意；煤油燃烧是氧化还原反应，C项不符合题意；活性炭漂白利用物理吸附，D项符合题意；
故选BD。(2)①黄铁矿(FeS )煅烧时发生反应：4FeS ＋11O=====2Fe O ＋8SO ，O元素的化合价由0价降
2 2 2 2 3 2
低为-2价，被还原；S元素的化合价由-1价升高为+4价，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，二氧化硫、
氧化铁为氧化产物。②当生成2分子SO 时，转移电子的数目为11。(3)①NaSO 中O元素化合价为-2价，
2 2 2 5
Na为+1价，故其中S的化合价为+4价。②碘单质具有强氧化性，NaSO 中硫具有还原性，则碘单质会氧
2 2 5
化NaSO 生成硫酸根离子，碘被还原为碘离子，碘元素的化合价由0价变为 价，硫元素的化合价由+4
2 2 5
价变为+6价，根据质量守恒可知，水参与反应生成氢离子，结合得失电子守恒可知，反应为 SO52-
2
+2I +3H O=2SO 2-+4I-+6H+。(4)①制备反应中，氧化剂是ClO-，还原剂是Fe(OH) ，氧化剂与还原剂的个数
2 2 4 3
之比为3∶2；根据方程式可知，氧化性： FeO2-＜ClO-。②胶体中分散质粒子的直径范围是1~100nm。
4
17．(14分)黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方
案如下。回答下列问题：
(1)配制标准液。本实验预计要用90mL0.10mol/LK Cr O 的溶液：
2 2 7
①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还有 。
②计算，称量：需用天平称量 克KCr O 固体。
2 2 7
③溶解，恢复到室温，转移、洗涤、定容。定容的操作是：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离
刻度线1～2cm时， ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
④下列操作会使标准液浓度偏低的是 。
A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体
B．容量瓶未经干燥即用来配制溶液
C．定容时，俯视刻度线
D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
(2)测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳提取液中铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在)。
步骤一 取224克黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉
步骤二 过滤，向滤液中加入10mL0.10mol/LK Cr O 酸性溶液时，恰好完全反应
2 2 7
①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是 。
②请配平步骤二中发生反应的离子反应方程式(数字直接写在方框内)： 。
____Fe2++____Cr O2-+____H+=____Fe3++____Cr3++____HO。
2 7 2
③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为 。【答案】(1) 100mL容量瓶(2分) 2.9(2分) 改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线
相切(2分) AD(2分)
(2) 将铁离子还原为亚铁离子，测定更准确，减小实验误差(2分)
6、1、14、6、2、7(2分) 0.15%(2分)
【解析】(1)①配制时需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，因此所必
需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要 100mL容量瓶；②计算，称量：需用天平称量
；③定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，先直接加蒸馏水至离刻度线
1～2cm处，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；④A项，定容时，加水超过刻度线，
用胶头滴管吸取多余的液体，溶质吸出一部分，溶质物质的量减少，浓度偏低，故A符合题意；B项，容
量瓶未干燥即用来配制溶液，对结果无影响，故B不符合题意；C项，定容时，俯视刻度线，溶液体积偏
小，浓度偏高，故C不符合题意；D项，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低，故D符合
题意；故选AD；(2)①“步骤一”酸浸后含有铁离子，加入过量铜粉的目的是将铁离子还原为亚铁离子，测
定更准确，减小实验误差；②根据铁元素守恒得到铁离子系数为6，根据铬元素守恒得到Cr3+系数为2，在
根据氧守恒得到水的系数为7，根据氢元素守恒得到氢离子系数为14，因此配平步骤②中发生反应的离子
反应方程式：6Fe2++Cr O2-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H O；③根据6Fe2+~ Cr O2-关系式，实验测得黑木耳中铁元
2 7 2 2 7
素的质量分数为 。
18．(13分)常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应
为：4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) (红褐色固体)。
2 2 2 3
(1)从氧化还原反应角度分析，该脱氧反应中还原剂是 (填化学式)，Fe(OH) 是该反应的
3
(填序号)。
A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化产物 D．还原产物
(2)某化学兴趣小组用食品脱氧剂(2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g氯化钠)进行如下两个实验。
实验Ⅰ：
请回答：
①操作1需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 (填仪器名称)，溶液丙中一定含有的阳离
子是 (写离子符号)。
实验Ⅱ：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图(部分产物略去)。②写出反应②的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目 。
③向溶液C中加入BaCl 溶液，有白色沉淀产生，其离子方程式为 ，反应③的
2
化学方程式为 。
【答案】(1) Fe(OH) (2分) CD(2分)
2
(2) 漏斗(1分) Fe2+ 、Na+、 H+(2分) (2分)
Ba2++SO2-=BaSO↓(2分) CuSO +NaOH=Cu(OH) ↓+Na SO (2分)
4 4 4 2 2 4
【解析】(1)对于反应4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) ，Fe元素从+2价升高到+3价，该脱氧反应中还原
2 2 2 3
剂是Fe(OH) ，O 是该反应的氧化剂，则Fe(OH) 是该反应的氧化产物、还原产物，故选CD。(2)①由分析
2 2 3
可知，操作1是分离固体与液体的操作(过滤)，则需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；溶液丙为
FeSO 、NaCl、过量硫酸，一定含有的阳离子是Fe2+ 、Na+、 H+。②固体乙为活性炭，与Fe O 发生置换反
4 2 3
应，生成金属A为Fe。有色溶液C中加入NaOH溶液，得到蓝色沉淀，则C中含有Cu2+；Cu2+与Fe反应
生成金属B为Cu，有色溶液D中含有Fe2+。则反应②中发生的离子方程式为Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，用双线
桥法表示电子转移的方向和数目： 。③向溶液C(含Cu2+)中加入BaCl 溶液，
2
有白色沉淀产生，则此沉淀应为 BaSO ，C为CuSO ，其离子方程式为Ba2++SO2-=BaSO↓，反应③中，
4 4 4 4
CuSO 与 NaOH 发 生 复 分 解 反 应 ， 生 成 Cu(OH) 沉 淀 和 NaSO ， 化 学 方 程 式 为
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CuSO +NaOH=Cu(OH) ↓+Na SO 。
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19．(14分)Na O 、KFeO 、Cl 、NaClO等都是重要的氧化剂，其中KFeO 、Cl 、NaClO还是常见的
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水处理剂，这些物质之间存在如图所示的转化关系。回答下列问题：
(1)反应①的离子方程式为 。已知电解质在水溶液中或熔融状态时通电会发生氧化
还原反应，其中阳极发生失电子反应，阴极发生得电子反应，则反应②中单质Na在 (填“阴”
或“阳”)极产生。
(2)反应⑤的离子方程式为 2Fe3+3ClO-10OH-2FeO2-3Cl-5HO，FeO2-中 Fe 的化合价是
4 2 4
价，用双线桥法标明该反应的电子转移的方向和数目： 。
(3)反应⑥的化学方程式为2FeSO 6NaO 2NaFeO2NaO2NaSO O，该反应的还原剂为
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(填化学式)，氧化产物为 。(填化学式)
(4)反应⑦是在饱和 NaFeO 溶液中加入 KOH，可得 KFeO 沉淀，该反应的反应类型是
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(填四大基本反应类型)，该反应能发生的主要原因是 。
【答案】(1) 2Cl－＋2HO=====2OH－＋H↑＋Cl↑(2分) 阴(2分)
2 2 2
(2) +6(1分) (2分)
(3) FeSO 和NaO(2分) Na FeO 和O(2分)
4 2 2 2 4 2
(4)复分解反应(1分) K FeO 为沉淀，反应后使溶液中离子减少(2分)
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【解析】(1)反应①即氯化钠电解，离子方程式为2Cl－＋2HO=====2OH－＋H↑＋Cl↑，阴极发生得电
2 2 2
子反应，则反应②中单质 Na在阴极产生；(2)反应⑤的离子方程式为 2Fe3+3ClO-10OH-2FeO2-3Cl-
4
5HO，FeO2-中O为-2价，所以Fe的化合价是+6价，用双线桥法标明该反应的电子转移的方向和数目：
2 4
； (3) 反 应 ⑥ 的 化 学 方 程 式 为 2FeSO 6NaO
4 2 2
2NaFeO2NaO2NaSO O，还原剂失去电子，化合价升高，所以该反应的还原剂为 FeSO 和NaO ，
2 4 2 2 4 2 4 2 2还原剂失去电子发生氧化反应，氧化产物为NaFeO 和O ；(4)反应⑦是在饱和NaFeO 溶液中加入KOH，
2 4 2 2 4
由于溶解度小，所以析出KFeO ，可得KFeO 沉淀，该反应的反应类型是复分解反应，该反应能发生的
2 4 2 4
主要原因是KFeO 为沉淀，反应后使溶液中离子减少。
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