专题03离子反应（练习）（解析版）_05高考化学_2025年新高考资料_二轮复习_上好课2025年高考化学二轮复习讲练测（新高考通用）3379109_主题一化学用语与基本概念

专题 03 离子反应 目录 01 模拟基础练 【题型一】离子方程式的书写与正误判断 【题型二】离子共存 【题型三】离子检验与推断 02 重难创新练 03 真题实战练 题型一 离子方程式的书写与正误判断 1．[真题改编](2022•全国甲卷，9)能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H S↑ 2 B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH+2H O=AlO-+4NH+ 3 2 2 4 C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO2-+CO +H O=HSiO -+HCO- 3 2 2 3 3 D．将等物质的量浓度的 Ba(OH) 和 NH HSO 溶液以体积比 1∶2 混合：Ba2++2OH-+2H++SO2- 2 4 4 4 =BaSO ↓+2H O 4 2 【答案】D 【解析】A项，硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或 NO ，反应的离子方程式为4H++2NO2 +S2-=S↓+2NO↑+2H O(浓)或8H++2NO- +3S2-=3S↓+2NO↑+4H O(稀)， 2 3 2 2 3 2 A错误；B项，明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH) ，但由于氨 3 水的碱性较弱，生成的 Al(OH) 不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为 Al3+ 3 +3NH·H O=Al(OH) ↓+3NH+，B错误；C项，硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生 3 2 3 4 成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为 SiO2- 3 +H O+CO=H SiO↓+CO 2- (CO 少量)或SiO2- +2H O+2CO=H SiO↓+2HCO- (CO 过量)，C错误；D项， 2 2 2 3 3 2 3 2 2 2 3 3 2 将等物质的量浓度的Ba(OH) 与NH HSO 溶液以体积比1：2混合，Ba(OH) 电离出的OH-与NH HSO 电离 2 4 4 2 4 4 出的H+反应生成水，Ba(OH) 电离出的Ba2+与NH HSO 电离出的SO 2-反应生成BaSO 沉淀，反应的离子方 2 4 4 4 4 程为为Ba2++2OH-+2H++SO2- =BaSO ↓+2H O，D正确；故选D。 4 4 22．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是( ) A．向CuSO 溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH•H O＝Cu(OH) ↓+2NH+ 4 3 2 2 4 B．将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO-═3Fe2++2NO↑+4HO 3 2 C．向Na[Al(OH) ]溶液中加入NaHCO 溶液：[Al(OH) ]-+HCO- = Al(OH) ↓+CO ↑+H O 4 3 4 3 3 2 2 D．模拟侯氏制碱法制备NaHCO 晶体：Na++NH+CO +H O= NaHCO ↓+NH+ 3 3 2 2 3 4 【答案】D 【解析】向硫酸铜溶液中滴加过量氨水会生成四氨合铜离子，方程式为：Cu2++4NH•H O＝ 3 2 [Cu(NH )]2++4H O，A项错误；铁粉加入过量稀硝酸中，生成硝酸铁和一氧化氮、水，离子方程式： 3 4 2 Fe+4H++NO-═Fe3++NO↑+2HO，B项错误；向Na[Al(OH)]溶液中加入NaHCO 溶液生成氢氧化铝沉淀和碳 3 2 4 3 酸钠，离子方程式为：[Al(OH) ]-+HCO- = Al(OH) ↓+CO 2-+H O，C项错误；模拟侯氏制碱法制备NaHCO 4 3 3 3 2 3 晶体，是将CO、NH 通入到饱和食盐水中生成NaHCO 晶体，离子方程式为：Na++NH+CO +H O= 2 3 3 3 2 2 NaHCO ↓+NH+，D项正确。 3 4 3．84消毒液(主要成分为NaClO)，既能杀菌消毒又能漂白。下列用来解释事实的离子方程式不正确的 是( ) A．84消毒液可用NaOH溶液吸收Cl 制备：Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H O 2 2 2 B．84消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合产生Cl：2H++Cl-+ClO-=Cl↑+H O 2 2 2 C．将少量二氧化硫通入到84消毒液中：SO +ClO-+H O=SO 2-+2H++Cl- 2 2 4 D．84消毒液露置在空气中：ClO-＋CO＋HO=HClO＋HCO - 2 2 3 【答案】C 【解析】84消毒液可用NaOH溶液吸收Cl 制备：Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H O，A项正确； 84消毒液与 2 2 2 洁厕灵(主要成分为HCl)混合产生Cl：2H++Cl-+ClO-=Cl↑+H O，B项正确；将少量二氧化硫通入到84消 2 2 2 毒液中：SO +ClO-+2OH- = SO 2-+H O+Cl-，C项错误； 84消毒液露置在空气中：ClO-＋CO＋HO=HClO 2 4 2 2 2 ＋HCO -，D项正确。 3 4．[新考法]下列含硫化合物的反应中，离子方程式正确的是( ) A．将SO 通入NaClO溶液中：SO +ClO- +H O= HClO+HSO - 2 2 2 3 B．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS↓ C．向硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：NaSO+2H+=2Na ++SO↑+S↓ +HO 2 2 3 2 2 D．水垢中的CaSO 用NaCO 溶液处理：CaSO(s)+CO2-(aq) CaCO (s))+SO 2-(aq) 4 2 3 4 3 3 4 【答案】D 【解析】HClO具有强氧化性，HSO -具有还原性，二者不能共存，少量SO 通入NaClO溶液中离子方 3 2程式为：SO +3ClO-+H O=SO 2-+ 2HClO+Cl-；多量SO 通入NaClO溶液中离子方程式为：SO +ClO- 2 2 4 2 2 +H O=SO 2-+ 2H++Cl-，A项错误；氢硫酸是二元弱酸，HS-不能完全电离，Cu2++HS-=CuS↓+H+，B项错误； 2 4 NaSO 易溶于水，应写成离子形式：SO2-+2H+=SO↑+S↓ +HO，C项错误；CaSO 微溶，CaCO 难溶，可 2 2 3 2 3 2 2 4 3 以实现沉淀转化：CaSO(s)+CO2-(aq) CaCO (s))+SO 2-(aq)，D项正确。 4 3 3 4 5．铁铵矾[NH Fe(SO )·12H O]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是( ) 4 4 2 2 A．铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3++3OH-=Fe(OH) ↓ 3 B．向铁铵矾溶液中通入HS气体：2Fe3++H S= 2Fe2++S↓+2H+ 2 2 C．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成NaFeO：3ClO-+2Fe3++6OH-=2FeO 2-+Cl-+4H++H O 2 4 4 2 D．向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH) 溶液：Fe3++2SO2-+2Ba2++3OH-= Fe(OH)↓+2BaSO ↓ 2 4 3 4 【答案】B 【解析】A 项，一水合氨为弱碱，应以化学式表示，则铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3+ +3NH∙HO=Fe(OH) ↓+3NH+，A不正确；B项，向铁铵矾溶液中通入 HS气体，Fe3+将HS氧化为S， 3 2 3 4 2 2 Fe3+被还原为Fe2+，离子方程式为：2Fe3++H S= 2Fe2++S↓+2H+，B正确；C项，在强碱溶液中，铁铵矾与次 2 氯酸钠反应生成NaFeO ：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO 2-+3Cl-+5H O，另外还发生NH +与OH-的反应，C不正 2 4 4 2 4 确；D 项，向铁铵矾溶液中加入过量 Ba(OH) 溶液：NH ++Fe3++2SO2-+2Ba2++4OH-= Fe(OH) ↓+2BaSO ↓+ 2 4 4 3 4 NH ·H O，D不正确；故选B。 3 2 6．下列解释事实的离子方程式书写正确的是( ) A．用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道：2Al+2OH-+2H O=2AlO-+3H ↑ 2 2 2 B．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：Fe3++Cu =Fe2++Cu2+ C．用淀粉碘化钾试纸和醋酸证明食盐中存在IO -：IO -+5I-+6H+=3I +3H O 3 3 2 2 D．暖贴(主要成分：Fe 粉、活性炭、水、食盐等)发热时，空气中氧气参与的反应为：O+4e- 2 +4H+=2H O 2 【答案】A 【解析】A项，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，2Al+2OH-+2H O=2AlO-+3H ↑，故A正确；B 2 2 2 项，铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子，2Fe3++ Cu =2 Fe2++ Cu2+，故B错误；C项，碘酸根离子和碘离子 在酸性条件下生成碘单质和水，醋酸为弱酸不能拆，IO -+5I-+6CH COOH=3I +6CH COO-+3H O，故C错误； 3 3 2 3 2 D项，铁和氧气、氯化钠、水发生吸氧腐蚀，O+4e-+2H O=4OH-，而放出热量，故D错误；故选A。 2 2 7．[新考法]金属及其化合物的反应具有多样性，下列相关反应的离子方程式书写正确的是( ) A．实验室用锌与硝酸反应制备氢气：Zn+2H+=Zn2++H↑ 2 B．腐蚀电路板的刻蚀液再生：Cl+2Fe2++4Cl-=2FeCl 2 3C．用含有 和铝粉的管道疏通剂疏通管道；Al+OH-+H O=AlO-+H ↑ 2 2 2 D．用NaCl、CO 和NH 制备小苏打：Na++CO+NH+H O=NH ++NaHCO↓ 2 3 2 3 2 4 3 【答案】D 【解析】A项，硝酸具有强氧化性，锌与硝酸反应生成NO气体，不能用于制备氢气，A错误；B项， 腐蚀电路板的刻蚀液主要成分为FeCl，可以通过反应Cl+2Fe2+=2Fe3++2Cl-再生，B错误；C项，NaOH和铝 3 2 粉反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H O=2AlO-+3H ↑，C错误；D项，饱和食盐水中通入CO 和NH 可以 2 2 2 2 3 制备小苏打，反应的离子方程式为：Na++CO+NH+H O=NH ++NaHCO↓，D正确；故选D。 2 3 2 4 3 8．下列化学反应，相应的离子方程式一定正确的是( ) A．向NH Fe(SO ) 溶液中加入少量 溶液：NH ++OH-=NH ·H O 4 4 2 4 3 2 B．1L1mol·L-1FeBr 溶液与一定量氯气反应，转移电子数为 6.02×1023时：2Fe2++2Br-+2Cl=2Fe3+ 2 2 +Br +4Cl- 2 C．将2.24L(标准状况)CO 通入500mL 0.3 mol·L-1 溶液中：2CO+3OH-=CO 2-+HCO-+H O 2 2 3 3 2 D．向Ca(ClO) 溶液通入少量SO ：Ca2++2ClO-+SO +H O=CaSO↓+2HClO 2 2 2 2 3 【答案】C 【解析】A项，Fe3+结合OH-能力更强，先产生Fe(OH) ，A项错误；B项，计算得FeBr 物质的量为 3 2 1mol。还原性强弱：Fe2+>Br-，转移6.02×1023电子时只有Fe2+被氧化即2Fe2++Cl=2Cl-+2Fe3+，B项错误；C 2 项，CO 和NaOH物质的量之比为0.1：0.15=2：3，反应同时产生CO2-和HCO -，该离子方程式正确，C 2 3 3 项正确；D项，HClO为强氧化性能将SO 氧化为SO 2-，该反应表达错误，D项错误；故选C。 2 4 9．下列指定反应的离子方程式书写错误的是( ) A．氢氟酸腐蚀二氧化硅：4H++4F-+SiO =SiF ↑+2H O 2 4 2 B．苯甲醛与新制氢氧化铜共热： C．向NH Al(SO ) 溶液中加入一定量NaOH：3Al3++NH++10OH-=3Al(OH)↓+NH·H O 4 4 2 4 3 3 2 D．用铜电极电解食盐水制备CuCl的总反应： 【答案】A 【解析】A 项，氢氟酸为弱酸，书写离子方程式时不能拆写，正确的离子方程式为 4HF+SiO =SiF ↑+2H O，A错误；B项，苯甲醛与新制氢氧化铜反应，产生氧化亚铜沉淀、HO和苯甲酸钠， 2 4 2 2 离子方程式书写正确，B正确；C项，向NH Al(SO ) 溶液中加入NaOH溶液，与OH-依次发生反应的微粒 4 4 2 是Al3+、NH +、Al(OH) ，加入的NaOH将Al3+耗尽，而NH +只反应一部分时，可以发生离子反应 3Al3+ 4 3 4+NH++10OH-=3Al(OH)↓+NH·H O，C正确；D项，用铜电极电解食盐水制备 CuCl时，阳极上Cu失电子 4 3 3 2 生 成 CuCl ， 阴 极 上 HO 得 电 子 生 成 H ， 故 电 解 总 反 应 方 程 式 为 2 2 ，D正确；故选A。 10．能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．NaHSO 溶液中滴入Fe(NO ) 溶液：2Fe3++HSO -+H O=2Fe2+SO 2-+3H+ 3 3 3 3 2 4 B．CuSO 溶液中通入HCl，溶液变为黄绿色：[Cu(HO) ]2++4Cl- [CuCl ]2-+4H O 4 2 4 4 2 C． 溶液中加入少量盐酸： D．泡沫灭火器的反应原理：AlO-+HCO-+H O=Al(OH)↓+CO ↑ 2 3 2 3 2 【答案】B 【解析】A 项，NaHSO 与 Fe(NO ) ，NO -在酸性条件下的氧化性比 Fe3+强，所以反应为：2NO - 3 3 3 3 3 +3HSO - =NO↑+3SO 2-+H++H O，A错误；B项，CuSO 溶液中通入HCl，生成黄绿色的[CuCl ]2-离子，反 3 4 2 4 4 应的离子方程式为：[Cu(HO) ]2++4Cl- [CuCl ]2-+4H O，B正确；C项， 溶液中加入 2 4 4 2 少量盐酸，应先反应生成酚羟基， C 错误；D 项，泡沫灭火器的反应原理： AlO-+3HCO- 2 3 +H O=Al(OH)↓+3CO ↑，D错误；故选B。 2 3 2 题型二 离子共存 11．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO C．0.1 mol·L－1 NH HCO 溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－ 4 3 D．0.1 mol·L－1 FeCl 溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO 3 【答案】C 【解析】A项，pH＝1的溶液显强酸性，CO与H＋因生成CO 、HO而不能大量共存；B项，c(H＋)＝ 2 2 1×10－13 mol·L－1的溶液pH＝13，溶液显强碱性，Mg2＋、Cu2＋分别与OH－反应生成Mg(OH) 、Cu(OH) 沉 2 2 淀而不能大量共存；C项，0.1 mol·L－1 NH HCO 溶液中，题给四种离子与NH、HCO均不发生反应，可以 4 3 大量共存；D项，Fe3＋、Fe2＋均能与SCN－反应，生成难电离的弱电解质Fe(SCN) 、Fe(SCN) 而不能大量 3 2 共存。12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO -、Cl- 3 B．中性溶液中：Fe3+、NH +、Br-、HCO - 4 3 C．c(OH-)< 的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F- D．1 mol/L的KNO 溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO 2- 3 4 【答案】A 【解析】A项，选项离子之间不能发生任何反应，离子可以大量共存，A符合题意；B项，中性溶液 中，OH-与Fe3+会形成Fe(OH) 沉淀，OH-与HCO -反应产生CO2-、HO，离子之间不能大量共存，B不符 3 3 3 2 合题意；C项，c(OH-)< 的溶液显酸性，含有大量的 H+，H+与ClO-、F-发生反应产生弱酸 HClO、 HF，不能大量共存，C错误；D项， H+、Fe2+、NO -会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；故选 3 A。 13．常温下，下列离子在指定条件下的溶液中一定可以大量共存的是( ) A．pH=7的溶液：K+、Na+、Cl-、SO 2- 3 B．加入 淀粉溶液后会变蓝色的溶液：K+、Na+、S2-、Cl- C．pH=12的溶液： K+、Na+、SO 2-、HSO - 4 3 D．滴加盐酸有气泡产生的溶液：Na+、Cl、NO -、K+ 3 【答案】A 【解析】A项，pH=7的溶液为中性：中性溶液中K+、Na+、Cl-、SO 2-相互不反应，能共存，A选；B 3 项，加入KI-淀粉溶液后会变蓝色的溶液说明生成的碘单质，则存在氧化性物质，氧化性物质能和还原性 的硫离子发生氧化还原反应，不共存，B不选；C项，pH=12的溶液为含有大量氢氧根离子，氢氧根离子 和亚硫酸氢根离子生成水和亚硫酸根离子，不共存，C不选；D项，滴加盐酸有气泡产生的溶液，可能含 有强氧化性的物质使得盐酸中氯离子生成氯气，则溶液中氯离子不能存在，D不选；故选A。 14．制备(NH )Fe(SO )·6H O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母 4 2 4 2 2 液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( ) A．通入过量Cl：Fe2+、H+、NH +、Cl–、SO 2– 2 4 4 B．加入少量NaClO溶液：NH +、Fe2+、H+、SO 2–、ClO– 4 4 C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH +、SO 2–、OH– 4 4 D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO 2–、Cl–、ClO–、OH– 4 【答案】D【解析】A项，通入过量Cl，在酸性条件下，Fe2+与Cl 会发生氧化还原反应，溶液中无Fe2+存在，故 2 2 A错误；B项，加入少量NaClO溶液，在酸性条件下，Fe2+与ClO–会发生氧化还原反应，溶液中无Fe2+存 在，故B错误；C项，加入过量NaOH溶液，Fe2+会生成沉淀，反应后溶液中无Fe2+，故C错误；D项，加 入过量NaClO和NaOH的混合溶液，Fe2+会被氧化生成铁离子并在碱性环境下生成沉淀，反应后溶液中无 Fe2+，故D正确；故选D。 15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A． 的溶液中：Na+、CO2-、NO -、[Al(OH) ]- 3 3 4 B．c(ClO-)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、Na+、CO2-、C O2- 3 2 4 C．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、NH +、 、CO2- 4 3 D．水电离出来的c(H＋)=1.0×10-13mol·L-1 的溶液中：K+、Na+、SO2-、Cl- 2 3 【答案】A 【解析】 的溶液显碱性，Na+、CO2-、NO -、[Al(OH) ]-在碱性溶液中能大量共存，A项 3 3 4 符合；ClO-有强氧化性，C O2-有强还原性，二者不能大量共存，B项不符合；Fe3+水解，溶液显酸性，而 2 4 CO2-水解，溶液显碱性，二者相互促进最终生成Fe(OH) 沉淀和CO 气体，二者不能大量共存，C项不符 3 3 2 合；水电离出来的c(H＋)=1.0×10-13mol·L-1，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性， SO2-在酸性条件下会转化为单质S和SO ，所以在酸性条件下，SO2-不能大量共存，D项不符合。 2 3 2 2 3 题型三 离子的检验与推断 16．一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有 H+、NH +、Na+、Al3+、Fe3+、I-、NO -、CO2-、SO 2-、 4 3 3 4 AlO-。取该溶液进行以下实验： 2 ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性 ②取溶液适量，加入少量CCl 和数滴新制氯水，振荡，CCl 层呈 4 4 紫红色 ③该溶液的焰色反应没有黄色；根据以上实验结果，下列推断正确的是( ) A．向该溶液中加入BaCl 不一定能观察到白色沉淀 2 B．可以确定没有Na+、Fe3+、CO2-、AlO-，不能确定是否有NO - 3 2 3 C．该溶液可能是NH NO 与HI的混合 4 3 D．一定没有Al3+、CO2-和NO - 3 3 【答案】A 【解析】无色溶液可知一定不含Fe3+；①用pH试纸检验，溶液呈强酸性，一定含大量的 H+，则不含CO2-、AlO-；I-、NO -不能同时存在；②取溶液适量，加入少量CCl 和数滴新制氯水，振荡，CCl 层呈紫 3 2 3 4 4 红色，溶液中含I-，则一定不含NO -；③该溶液的焰色反应没有黄色，说明不含Na+；综上所述，一定含 3 H+、I-，一定不含Na+、Fe3+、NO -、CO2-、AlO-，不能确定是否含NH +、Al3+、SO 2-。A项，不能确定是 3 3 2 4 4 否含SO 2-，则向该溶液中加入BaCl 不一定能观察到白色沉淀，故A正确；B项，一定不含Na+、Fe3+、 4 2 NO -、CO2-、AlO-，故B错误；C项，根据上述分析，该溶液中一定不含NO -，故C错误；D项，不能确 3 3 2 3 定是否含Al3+，故D错误；故选A。 17．某试液中只可能大量含有 、NH + 、Fe2+、Al3+、 、SO 2-、CO2-、AlO-中的若干种离子， 4 4 3 2 且所含离子浓度均相等(忽略单一水解)，实验如下，下列说法正确的是( ) A．原溶液中大量存在NH +、Fe2+、Cl-、SO 2- 4 4 B．沉淀A为BaSO，沉淀C为BaCO 、Al(OH) 4 3 3 C．滤液X中大量存在的阳离子有NH +、Fe2+和Ba2+ 4 D．无法确定原试液中是否大量含有Na+、Cl- 【答案】A 【解析】由题干信息可知，加入过量稀硫酸无明显变化，说明无CO2-、Ba2+和AlO-，加入硝酸钡有 3 2 气体，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡，加入NaOH有气体，说明存在铵根离子，气体为氨 气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀，通入少量CO 产生沉淀，先与OH-、Ba2+反应，沉淀C为碳酸钡，不 2 能说明存在Al3+，因为存在的离子浓度均为相同，从电荷的角度出发，只能含有NH +、Fe2+、Cl-、SO 2-才 4 4 能保证电荷守恒，Na+必然不能存在。A项，原溶液中大量存在NH +、Fe2+、Cl-、SO 2-，A正确；B项，沉 4 4 淀A为BaSO，沉淀C为BaCO ，B错误；C项，加入硝酸钡有气体，说明有亚铁离子存在且被氧化，故 4 3 滤液X中大量存在的阳离子有NH +、Fe3+和Ba2+，C错误；D项，原试液中一定含有大量的Cl-，一定不含 4 Na+，D错误；故选A。 18．某待测溶液中除含有水电离出的H+、OH-之外，还可能含有等物质的量的K+、Na+、Fe2+、Fe3+、 SO 2-、SO 2-中的几种离子。根据如图实验步骤与现象，推测不合理的是( ) 3 4A．原溶液中一定没有Fe3+、Fe2+ B．原溶液中可能同时存在SO 2-、SO 2- 3 4 C．HNO 为氧化剂，其还原产物为NO 3 D．蘸取该待测溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃一定能观察到紫色火焰 【答案】B 【解析】A项，加入稀硝酸反应后得无色溶液，说明原溶液中没有Fe2+、Fe3+，A合理；B项，加入稀 硝酸后，生成的无色气体a遇空气变成红棕色，说明a是NO，硝酸发生还原反应，则原溶液中存在还原性 较强的SO 2-，由于溶液中还含有的离子物质的量相等，根据电荷守恒得原溶液一定有Na+、K+，没有 3 SO 2-，B不合理；C项，气体a表明稀硝酸作氧化剂，被还原生成NO，C合理；D项，原溶液中存在K+， 4 若蘸取该待测溶液做焰色反应，透过蓝色钴玻璃一能观察到紫色火焰，D合理；故选B。 19．某无色透明溶液，可能含有下列离子： 、Ba2+、Fe3+、Mg2+、SO 2-、Cl-、HCO -，现做实验如 4 3 下： ①取少量原溶液滴加石蕊试液呈红色； ②取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成； ③取少量原溶液，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置分层；取静置后的上层清液，加入硝 酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 下列说法错误的是( ) A．溶液中一定存在的离子是H+、Mg2+、SO 2- 4 B．溶液中一定不存在的离子是HCO -、Fe3+、Ba2+ 3 C．②中生成白色沉淀的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH) ↓ 2 D．根据③现象可知原溶液中一定含有 【答案】D 【解析】第一步：观察溶液信息和可能含有的离子。溶液无色透明，说明不含Fe3+。第二步：分析各 个实验现象。根据①可知该溶液显酸性，存在大量H+，所以一定不含HCO -；实验②中加入过量的NaOH 3 溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg2+，该白色沉淀为氢氧化镁；实验③中加入过量氯化钡溶液， 产生白色沉淀，说明溶液中含有SO 2-，则原溶液中一定不含Ba2+；静置后的上层清液，加入AgNO 溶液， 4 3 有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，则白色沉淀为氯化银，因加入氯化钡时引入Cl-，所以不能确定原溶液是否含Cl-。A项，根据分析可知溶液中一定存在的离子是H+、Mg2+、SO 2-，A正确；B项，根据分析可知 4 溶液中一定不存在的离子是HCO -、Fe3+、Ba2+，B正确；C项，根据分析可知白色沉淀为Mg(OH) ，C正 3 2 确；D项，观察上述分析，无法确定原溶液中一定含有氯离子，D错误；故选D。 20．某无色溶液中可能含有 K+、Ag+、Ba2+、 Fe3+、Cl-、OH-、CO2-中的几种，对其进行如下实验操 3 作： (1)取少量溶液，用pH计测得pH=13.3； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl 溶液，产生白色沉淀； 2 (3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO 溶液，有白色沉淀生成。 3 下列对该溶液的说法正确的是( ) A．要确定是否含有K+，需做焰色反应实验 B．一定含有K+、OH-、CO2- 3 C．含有Ag+、Ba2+、Fe3+三种离子中的一种 D．原溶液中一定含有Cl- 【答案】B 【解析】某无色溶液中可能含有 K+、Ag+、Ba2+、 Fe3+、Cl-、OH-、CO2- 中的几种，无色溶液说明无 3 Fe3+，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液，用pH计测得pH=13.3，说明溶液显强碱性，一定含有 OH-，则一定没有Ag+；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl 溶液，产生白色沉淀，则该白色沉淀是BaCO ， 2 3 溶液中一定存在CO2-，一定不存在Ba2+，根据电荷守恒，溶液中一定含有K+；(3)将(2)所得混合物过滤， 3 向滤液中加入AgNO 溶液，有白色沉淀生成，因上一步加入了氯化钡，不能确定原溶液中是否含有Cl-， 3 原溶液中可能有Cl-。】A项，由于任何溶液既有阳离子，又有阴离子，则原溶液中一定含有 K+，故A错 误；B项，溶液中一定含有K+、OH-、CO2-，故B正确；C项，不含Ag+、Ba2+、Fe3+三种离子中的任一种， 3 故C错误；D项，不能确定原溶液中是否含有Cl-，故D错误；故选B。 1．下列离子可以在指定条件下大量共存的是( ) A．电解饱和食盐水后的溶液：Ba2+ 、F-、HCO -、Ca2+ 3 B．常温下， = 1012的溶液：I-、Fe2+ 、NH +、NO - 4 3 C．1 mol·L-1的盐酸：Pb2+、SO 2-、Ag+、SiO2- 3 3D．使酚酞变红的溶液：Na+、K+ 、CHCOO-、SO 2- 3 4 【答案】D 【解析】A项，电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，溶液为碱性，碳酸氢根与氢氧根反应生 成碳酸根，与钡离子和钙离子也不能存在，A错误；B项，常温下， = 1012的溶液呈酸性，酸性条 件下硝酸根具有强氧化性，与亚铁离子和碘离子不能存在，B错误；C项，盐酸溶液中含氯离子和氢离子， SO 2-、Ag+、SiO2-都不能存在，C错误；D项，使酚酞变红的溶液中Na+、K+、CHCOO-、SO 2-能共存，D 3 3 3 4 正确；故选D。 2．下列离子方程式书写正确的是( ) A．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO)=1：1时，3Fe+2NO-+8H+=3Fe2++2NO↑+4HO 3 3 2 B．NaSO 溶液与稀HSO 反应的离子方程式：SO2-+2SO2-+6H+=4SO↑+3H O 2 2 3 2 4 2 3 4 2 2 C．向饱和NaCO 溶液中通入过量CO：CO2-+CO +H O=2HCO - 2 3 2 3 2 2 3 D．CuSO 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH•H O=Cu(OH) ↓+2NH+ 4 3 2 2 4 【答案】A 【解析】A项，当n(Fe)：n(HNO)=1：1时，Fe过量应生成Fe2+，A正确；B项，NaSO 溶液与稀 3 2 2 3 HSO 反应的离子方程式：SO2-+2H+=SO↑+S+H O，B错误；C项，向饱和NaCO 溶液中通入过量CO ， 2 4 2 3 2 2 2 3 2 离子方程式为：2Na++CO+CO 2-+H O=2 NaHCO↓，C错误；D项，CuSO 与过量浓氨水反应形成配合物， 2 3 2 3 4 离子方程式：Cu2++4NH•H O=[Cu(NH )]2++4H O，D错误；故选A。 3 2 3 4 2 3．已知氧化性：Br ＞Fe3＋。向含溶质a mol的FeBr 溶液中通入b mol Cl ，充分反应。下列说法不 2 2 2 正确的是( ) A．离子的还原性强弱：Fe2＋＞Br－＞Cl－ B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－ 2 C．当a＝b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶2∶2 D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl===2Fe3＋＋2Br ＋6Cl－ 2 2 【答案】C 【解析】由题意及所学知识可知氧化性：Cl>Br > Fe3＋，还原性：Fe2＋>Br－>Cl－，故A正确；Cl 通入 2 2 2 FeBr 溶液中时，Cl 先与Fe2＋反应，再与Br－反应，故当Cl 不足时，离子反应方程式为2Fe2＋＋Cl===2Cl 2 2 2 2 －＋2Fe3＋，由方程式化学计量数可知n(Cl )∶n(FeBr)≤1∶2，即a≥2b，故B正确；当a＝b时，离子反应方 2 2 程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl===4Cl－＋2Fe3＋＋Br ，由方程式可知，反应后溶液中c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝ 2 2 2∶2∶4＝1∶1∶2，故C错误；当Cl 足量时，反应式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl===6Cl－＋2Fe3＋＋2Br ，由方 2 2 2 程式化学计量数可知n(Cl )∶n(FeBr)≥3∶2，即3a≤2b，故D正确。 2 24．[新题型]滴有酚酞的Ba(OH) 溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法 2 不正确的是( ) 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有 Ⅱ NaSO 溶液 2 4 明显变化 Ⅲ HSO 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 2 4 A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H O 2 B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－ C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO===BaSO ↓＋2HO 4 2 D．将实验Ⅱ中NaSO 溶液换成CuSO 溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 2 4 4 【答案】D 【解析】CuSO 与Ba(OH) 发生复分解反应：Ba(OH) ＋CuSO ===BaSO ↓＋Cu(OH) ↓，溶液中离子浓 4 2 2 4 4 2 度减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，而且有蓝色沉淀生成，与加入 NaSO 溶液的实 2 4 验现象不同，故D符合题意。 5．某试液中只可能含有K＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、Cl－、SO、NO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为 0.1 mol·L－1。某同学进行了如下实验： 下列说法正确的是( ) A．无法确定原试液中是否含有Fe3＋、K＋ B．滤液 X中大量存在的阳离子有NH、Fe3＋、H＋ 和Al3＋ C．无法确定沉淀B的成分 D．原溶液中一定存在的离子为NH、Fe2＋、NO、SO 【答案】D 【解析】试液中加入盐酸产生气体，而NO、Fe2＋在酸性环境下会发生氧化还原反应生成Fe3＋和NO， 说明试液中一定含有NO、Fe2＋；Fe2＋与AlO会发生双水解而不能共存，说明试液中一定不含AlO，向滤液 中加入足量氢氧化钡，产生气体，OH－与NH反应生成氨气，说明试液中一定含有NH，因为第一步反应 中生成Fe3＋，所以加入氢氧化钡会产生氢氧化铁沉淀或者硫酸钡，滤液中含有大量钡离子、OH－，通入二 氧化碳，得到的沉淀B为碳酸钡沉淀，因为存在的离子浓度均为0.1 mol·L－1，依据溶液中阴、阳离子所带 电荷守恒可知，SO一定存在，Fe3＋一定不存在，即一定不存在的是Fe3＋、AlO；所以一定含有的离子为 NH、Fe2＋、NO、SO；无法确定的是K＋、Cl－。通过实验现象无法确定是否含有Cl－、K＋，故A错误；滤 液X中大量存在的阳离子有NH、Fe3＋、H＋，不含有铝离子，故B错误；沉淀B的成分为碳酸钡沉淀，故 C错误；原溶液中一定存在的离子为NH、Fe2＋、NO、SO，故D正确。6．某固体混合物X，含有FeCl 、SiO、NaAlO 、NaNO 、NH Cl、KI中的几种，进行如下实验： 3 2 2 3 4 下列说法正确的是( ) A．沉淀2一定是纯净物 B．溶液2中加入苯，振荡、静置后上层无色，则X中没有KI C．X中一定有FeCl 、SiO、NH Cl，一定没有NaAlO 3 2 4 2 D．取适量溶液1加淀粉溶液，溶液变蓝，则X中没有NaNO 3 【答案】D 【解析】根据题中反应流程可知，加入过量盐酸有沉淀1生成，说明固体混合物X中一定含有二氧化 硅，溶液1中加入过量氢氧化钠溶液有气体1和沉淀2生成，说明固体混合物X中一定含有氯化铵和氯化 铁。若固体混合物X中含有碘化钾，溶液中部分氯化铁和碘化钾反应生成单质碘和氯化亚铁，向溶液 1中 加入过量氢氧化钠溶液时，氯化铁和氯化亚铁均能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化亚铁沉 淀，则沉淀2为含有氢氧化铁沉淀和氢氧化亚铁沉淀的混合物，A错误；由分析可知，固体混合物X中一 定含有氯化铁，若固体混合物X中含有碘化钾，溶液中部分氯化铁和碘化钾反应生成单质碘和氯化亚铁， 向溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，碘能与氢氧化钠溶液反应生成次碘酸钠、碘化钠和水，溶液 2中不可 能含有单质碘，则加入苯，振荡、静置后上层无色不能确定固体混合物X中是否含有碘化钾，B错误；依 据分析，固体混合物X中一定含有氯化铁、二氧化硅和氯化铵，若固体混合物 X中含有偏铝酸钠，加入过 量盐酸，偏铝酸钠会与盐酸反应生成氯化铝和水，再向溶液1中加入过量氢氧化钠溶液，氯化铝与氢氧化 钠溶液反应生成偏铝酸钠和氯化钠，反应过程中没有明显现象，则由题给转化关系无法确定固体混合物 X 中是否含有偏铝酸钠，C错误；向适量溶液1中加淀粉溶液，溶液变蓝说明固体混合物X中含有碘化钾， 若X中含有硝酸钠，碘离子会与硝酸反应生成单质碘、一氧化氮和水，由流程可知，反应中没有气体生成， 则固体混合物X中一定不含有硝酸钠，D正确。 1．(2023•浙江省1月选考，7)下列反应的离子方程式不正确的是( ) A．Cl 通入氢氧化钠溶液：Cl+2OH-= Cl-+ ClO-+H O 2 2 2 B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：AlO+2OH-=2AlO -+H O 2 3 2 2 C．过量CO 通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO 2-+CO +H O=2NaHCO↓ 2 3 2 2 3 D．HSO 溶液中滴入氯化钙溶液：SO 2-+Ca2+=CaSO ↓ 2 3 3 3 【答案】D 【解析】A项，Cl 通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为： 2Cl+2OH-= Cl-+ ClO-+H O，A正确；B项，氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程 2 2 式为：AlO+2OH-=2AlO -+H O，B正确；C项，过量CO 通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反 2 3 2 2 2 应的离子方程式为：2Na++CO 2-+CO +H O=2NaHCO↓，C正确；D项，HSO 溶液中滴入氯化钙溶液，因 3 2 2 3 2 3 亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，D不正确；故选D。 2．(2023•湖南卷，5)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是( ) A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO +H O+e-=MnO(OH)+OH- 2 2 B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H O-2e-=PbO+4H+ 2 2 C．K[Fe(CN) ]溶液滴入FeCl 溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)]3-=KFe[Fe(CN) ]↓ 3 6 2 6 6 D．TiCl 加入水中：TiCl +(x+2)H O=TiO·xHO↓+4H++4Cl- 4 4 2 2 2 【答案】B 【解析】A项，碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO +H O+e- 2 2 =MnO(OH)+OH-，A正确；B项，铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO -2e-+2H O=PbO +4H+ 4 2 2 +SO2-，B错误；C项，K[Fe(CN) ]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++ 4 3 6 [Fe(CN) ]3-=KFe[Fe(CN) ]↓，C正确；D项，TiCl 容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl + 6 6 4 4 (x+2)H O=TiO·xHO↓+4H++4Cl-，D正确；故选B。 2 2 2 3．(2023•浙江省6月选考，9)下列反应的离子方程式正确的是( ) A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 2Fe2++2I-+2Cl =2Fe3++I +4Cl- 2 2 B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO +H O=HClO+HCO- 2 2 3 C．铜与稀硝酸：Cu+4H++2NO-=Cu2++2NO↑+2H O 3 2 2 D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO+2H O=HS+2HSO - 2 2 2 3 【答案】B 【解析】A项，碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：2I-+Cl =I +2Cl-， 2 2 故A错误；B项，向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：lO- +CO +H O=HClO+HCO-，故B正确；C项，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO-= 2 2 3 3 3Cu2++2NO↑+4H O，故C错误；D项，向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸 2 氢钠：5S2-+5SO+2H O=3S↓+4HSO -，故D错误；故选B。 2 2 3 4．(2023•北京卷，6)下列离子方程式与所给事实不相符的是( ) A．Cl 制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H O 2 2 2 B．食醋去除水垢中的CaCO ：2H++CaCO =Ca2++CO ↑+H O 3 3 2 2 C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D．NaS去除废水中的Hg2+：Hg2++S2−=HgS↓ 2 【答案】B 【解析】A项，Cl 和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、HO，除了Cl 和HO不能拆写其余均可拆 2 2 2 2 写为离子，A项正确；B项，食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CHCOOH+CaCO =Ca2++2CH COO- 3 3 3 +CO ↑+H O，B项错误；C项，FeCl 将Cu氧化为CuCl 而自身被还原为FeCl ，反应为2Fe3++Cu=2Fe2+ 2 2 3 2 2 +Cu2+，C项正确；D项，NaS将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D项正确；故选B。 2 5．(2022•全国甲卷，9)能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H S↑ 2 B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH+2H O=AlO-+4NH+ 3 2 2 4 C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO2-+CO +H O=HSiO -+HCO- 3 2 2 3 3 D．将等物质的量浓度的Ba(OH) 和NH HSO 溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO2- 2 4 4 4 =BaSO ↓+2H O 4 2 【答案】D 【解析】A项，硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或 NO ，反应的离子方程式为4H++2NO2 +S2-=S↓+2NO↑+2H O(浓)或8H++2NO- +3S2-=3S↓+2NO↑+4H O(稀)， 2 3 2 2 3 2 A错误；B项，明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH) ，但由于氨 3 水的碱性较弱，生成的Al(OH) 不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3+ 3 +3NH·H O=Al(OH) ↓+3NH+，B错误；C项，硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生 3 2 3 4 成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO2- 3 +H O+CO=H SiO↓+CO 2- (CO 少量)或SiO2- +2H O+2CO=H SiO↓+2HCO- (CO 过量)，C错误；D项， 2 2 2 3 3 2 3 2 2 2 3 3 2 将等物质的量浓度的Ba(OH) 与NH HSO 溶液以体积比1：2混合，Ba(OH) 电离出的OH-与NH HSO 电离 2 4 4 2 4 4 出的H+反应生成水，Ba(OH) 电离出的Ba2+与NH HSO 电离出的SO 2-反应生成BaSO 沉淀，反应的离子方 2 4 4 4 4 程为为Ba2++2OH-+2H++SO2- =BaSO ↓+2H O，D正确；故选D。 4 4 2 6．(2022•湖南选择性考试，11)下列离子方程式正确的是( ) A．Cl 通入冷的 NaOH溶液：Cl+2OH-=Cl－+ClO－+H O 2 2 2 B．用醋酸和淀粉 溶液检验加碘盐中的IO -：IO -+5I-+6H+=3I +3H O 3 3 2 2 C．FeSO 溶液中加入HO 产生沉淀：2Fe2++ H O+4H O=2Fe(OH) ↓+4H＋ 4 2 2 2 2 2 3 D．NaHCO 溶液与少量的Ba(OH) 溶液混合：HCO -+Ba2++OH-=BaCO ↓+H O 3 2 3 3 2 【答案】AC 【解析】A项，Cl 通入冷的 NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为 2Cl+2OH-=Cl－+ClO－+H O，A正确；B项，用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO -的原理是IO -在酸性 2 2 3 3 条件下与I－发生归中反应生成I 而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此B 2 不正确；C项，HO 具有较强的氧化性，FeSO 溶液中加入HO 产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方 2 2 4 2 2 程式为2Fe2++ H O+4H O=2Fe(OH) ↓+4H＋，C正确；D项，NaHCO 溶液与少量的Ba(OH) 溶液混合后发 2 2 2 3 3 2 生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO 过量，Ba(OH) 全部参加反应，因此该反应的离子方程式为 3 2 2HCO -+Ba2++2OH-=BaCO ↓+CO 2-+2H O，D不正确；故选AC。 3 3 3 2 7．(2022•广东选择性考试，14)下列关于 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( ) A．碱转化为酸式盐：OH-+2H++CO 2-=HCO-+H O 3 3 2 B．碱转化为两种盐：Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H O 2 2 C．过氧化物转化为碱：2O2-+2H O=4OH-+O ↑ 2 2 2 D．盐转化为另一种盐：NaSiO+2H+=H SiO↓+2Na+ 2 3 2 3 【答案】B 【解析】A项，向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为： CO+OH-=HCO-，故A错误；B项，氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方 2 3 程式为：Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H O，故B正确；C项，钠的过氧化物为NaO，可以和水反应生成氢氧化钠， 2 2 2 2 但在离子方程式里NaO 不能拆成离子，故C错误；D项，硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子， 2 2 故D错误；故选B。 8．(2022·浙江省1月选考，13)下列实验对应的离子方程式不正确的是( ) A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO -+Ca2++OH-=CaCO ↓+H O 3 3 2 B．将少量NO 通入NaOH溶液：2NO +2OH-= NO -+NO-+H O 2 2 3 2 2 C．将少量SO 通入NaClO溶液：SO +H O+2ClO-= SO 2-+2HClO 2 2 2 3 D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH·H O= Ag(NH)++2H O 3 2 3 2 2 【答案】C 【解析】A项，将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式 为：HCO -+Ca2++OH-=CaCO ↓+H O，A正确；B项，将少量NO 通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝 3 3 2 2 酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO +2OH-= NO -+NO-+H O，B正确；C项，将少量SO 通入NaClO溶 2 3 2 2 2 液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO +H O+2ClO-= SO 2-+HClO+H++Cl-，C不正确；D 2 2 4 项，向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag++2NH·H O= 3 2 Ag(NH)++2H O，D正确；故选C。 3 2 2 9．(2022·浙江省6月选考，13)下列反应的离子方程式不正确的是( )A．盐酸中滴加NaSiO 溶液：SiO2-+2H+= H SiO↓ 2 3 3 2 3 B．NaCO 溶液中通入过量SO ：CO2-+ SO +H O=2HSO -+ CO 2 3 2 3 2 2 3 2 C．乙醇与KCr O 酸性溶液反应：3CHCHOH+2Cr O2-+16H+→3CHCOOH+4Cr3++11H O 2 2 7 3 2 2 7 3 2 D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br +OH-= Br-+ BrO-+H+ 2 【答案】D 【解析】A项，盐酸中滴加NaSiO 溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为SiO2- 2 3 3 +2H+= H SiO↓，A正确；B项，亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，NaCO 溶液中通入过量SO 发生离子反应 2 3 2 3 2 生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为CO2-+ SO +H O=2HSO -+ CO，B正确；C项，乙醇 3 2 2 3 2 与KCr O 酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，Cr O2- 被还原为Cr3+，该反应的离子方程式为 2 2 7 2 7 3CHCHOH+2Cr O2-+16H+→3CHCOOH+4Cr3++11H O，C正确；D项，类比氯气与碱反应可知，溴与冷的 3 2 2 7 3 2 NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br+2OH-= Br-+ BrO-+H O，D不正确。 2 2 故选D。 10．(2021•天津卷，9)常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( ) A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO 2-、NO - 4 3 B．pH=12的溶液：K+、Na+、NO -、CO2- 3 3 C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl- D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、HCO - 3 【答案】B 【解析】A项，pH=1的溶液中，NO --在酸性条件下与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A 3 错误；B项，pH=12的溶液中，K+、Na+、NO -、CO2-均不能发生反应，能大量共存，故B正确；C项， 3 3 pH=7的溶液中，Cu2+、S2-会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D项，pH=7的溶液中，Al3+、 HCO -会发生双水解，不能大量共存，故D错误；故选B。 3 11．(2020•江苏卷，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．0.1mol/L氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO - 3 B．0.1mol/L盐酸溶液：Na+、K+、SO 2-、SiO2- 4 3 C．0.1mol/L KMnO 溶液：NH +、Na+、NO -、I- 4 4 3 D．0.1mol/L AgNO 溶液：NH +、Mg2+、Cl-、SO 2- 3 4 4 【答案】A 【解析】A项，在0.1mol/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选；B项，在0.1mol/L盐酸中含有大 量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不选；C项，MnO -具有强 4氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选；D项，在0.1mol/L硝酸银溶液中，银离子可 以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选；故选A。 12．(2020•新课标Ⅱ，8)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO 、CaCO 中的两种组成，进行如下实 4 3 验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加 碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为( ) A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO C．KCl、CaCO D．MgSO 、NaCl 4 3 4 【答案】B 【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO ，排除C选项；②做焰色反应，通过钴 3 玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有 MgSO ，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO 两种物质组成，故选B。 4 4 13．(2020•浙江1月选考，25)某固体混合物X，含有Al (SO )、FeCl 、NaCO 和CuSO 中的几种，进 2 4 3 3 2 3 4 行如下实验： ①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z； ②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。 下列说法不正确的是( ) A．混合物X中必定含有NaCO，不含Al (SO ) 2 3 2 4 3 B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO 3 C．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质 D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl 3 【答案】D 【解析】某固体混合物X，含有Al (SO )、FeCl 、NaCO 和CuSO 中的几种，进行如下实验：①X 2 4 3 3 2 3 4 与水作用有气泡冒出，四种物质中能生成气体的只有NaCO，所以一定有NaCO，而几种物质中没有酸， 2 3 2 3 可知推测因为发生双水解生成了二氧化碳，能与NaCO 在溶液中双水解的有Al (SO )、CuSO 和FeCl ； 2 3 2 4 3 4 3 得到有色沉淀Y，则Fe(OH) 、Cu(OH) 中至少有一种Al(OH) 不确定；弱碱性溶液Z，说明溶液中不存在 3 2 3 铝离子、铁离子和铜离子；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化说沉淀中没有Al(OH) ，则X中一定没有 3 Al (SO )。A项，根据分析可知混合物X中必定含有NaCO，不含Al (SO )，故A正确；B项，溶液Z显 2 4 3 2 3 2 4 3 弱碱性，所以大量存在的阳离子只能是钠离子，碳酸钠的水解分两步：CO2-+H O=HCO -+OH-；HCO -+ 3 2 3 3 HO =H CO+OH-；由于发生双水解反应产生了二氧化碳且溶液显碱性说明溶液中依然存在第二步水解，第 2 2 3 一步水解有可能存在，即溶液中一定有碳酸氢根，所以溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO ，故B 3 正确；C项，沉淀Y中可能含有氢氧化铜，故灼烧可以得到黑色固体，故C正确；D项，溶液Z显弱碱性，一定不存在FeCl ，故D错误；故选D。 3 14．(2020•浙江7月选考，25)黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO 、Fe (SO ) 、CuCl 、KI之中的几 4 2 4 3 2 种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是( ) A．X中含KI．可能含有CuCl 2 B．X中含有漂白粉和FeSO 4 C．X中含有CuCl ，Y中含有Fe(OH) 2 3 D．用HSO 酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl 2 4 2 【答案】C 【解析】固体X为黄色，则含有Fe (SO )，溶于水后，要使溶液Z为无色碱性，则一定含有漂白粉， 2 4 3 且漂白粉过量，得到深棕色固体混合物Y，则固体Y是Fe(OH) 和Cu(OH) 的混合物，X中一定含有 3 2 CuCl ，FeSO 和Fe (SO ) 中含有其中一种或两种都含。A项，若X含有KI，则会与漂白粉反应生成I，溶 2 4 2 4 3 2 液不为无色，A不正确；B项，由分析可知，不一定含有FeSO ，B不正确；C项，由分析可知， X含有 4 CuCl ，Y含有Fe(OH) ，C正确；D项，酸化后，产生黄绿色气体，为氯气，则发生的发生反应的离子反 2 3 应方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl↑+H O，此时的Cl-有可能来自于漂白粉氧化FeSO 产生的Cl-，也有可能是 2 2 4 漂白粉自身含有的，不能推导出含有CuCl ，D不正确；故选C。 2