专题08水溶液中的离子反应与平衡（练习）（原卷版）_05高考化学_2025年新高考资料_二轮复习_上好课2025年高考化学二轮复习讲练测（新高考通用）3379109_主题三化学反应原理

专题 08 水溶液中的离子反应与平衡 目录 01 模拟基础练 【题型一】电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及其应用 【题型一】电离常数、水解常数、溶度积常数的综合应用 【题型一】中和滴定及其拓展应用 02 重难创新练 03 真题实战练 题型一 电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及其应用 1．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 HX HY HCO 2 3 K ＝4.4×10－7 1 电离平衡常数/mol·L－1 7.8×10－9 3.7×10－15 K ＝4.7×10－11 2 下列推断正确的是( ) A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX＞HY B．相同条件下溶液的碱性：NaX＞NaCO＞NaY＞NaHCO 2 3 3 C．结合H＋的能力：CO＞Y－＞X－＞HCO D．HX和HY酸性相同，都比HCO 弱 2 3 2．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是( ) 化学式 电离常数 HClO K＝3×10－8 HCO K ＝4×10－7 K ＝6×10－11 2 3 a1 a2 A．向NaCO 溶液中滴加少量氯水：CO＋2Cl＋HO===2Cl－＋2HClO＋CO↑ 2 3 2 2 2 B．向NaHCO 溶液中滴加少量氯水：2HCO＋Cl===Cl－＋ClO－＋2CO↑＋HO 3 2 2 2 C．向NaClO溶液中通入少量CO：CO＋NaClO＋HO===NaHCO＋HClO 2 2 2 3 D．向NaClO溶液中通入过量CO：CO＋2NaClO＋HO===Na CO＋2HclO 2 2 2 2 3 3．甲胺[(CH )NH ·H O]在水中电离与氨相似，常温下，K [(CH )NH ·H O]=2.0×10-5。已知lg2=0.3。下 3 2 2 b 3 2 2 列说法错误的是( )A．(CH)NH NO 溶液显酸性 3 3 3 B．甲胺溶液中c(OH-)随温度升高而增大 C．常温下，0.1mol/L的甲胺溶液的pH=11.3 D．0.1mol/L(CH )NH Cl溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)>c[(CH )NH )+]>c(H+)>c(OH-) 3 3 3 3 4．(2024·江苏常州高三期中)室温下，通过下列实验探究NaHCO 、NaCO 溶液的性质。 3 2 3 实验1：用pH试纸测量0.1mol•L-1NaHCO 溶液的pH，测得pH约为8 3 实验2：将0.1mol•L-1NaHCO 溶液与0.1mol•L-1CaCl 溶液等体积混合，产生白色沉淀 3 2 实验3：饱和NaCO 溶液中通入CO 产生白色沉淀，溶液pH从12下降到约为9 2 3 2 实验4：0.1mol•L-1NaHCO 溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去并有气泡 3 下列说法正确的是( ) A．由实验1可得出：K (H CO)∙K (H CO)＜10-16 a1 2 3 a2 2 3 B．实验2中两溶液混合时有：K (CaCO)＞2.5×10-3 sp 3 C．实验3中发生反应的离子方程式为CO2-+H O+CO=2 HCO - 3 2 2 3 D．实验4所得溶液中c(Na+)=c(HCO -)+c(CO2-)+c(H CO) 3 3 2 3 5．工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和NaCO 溶液浸泡，将水垢中的CaSO 转化 2 3 4 为CaCO ，再用盐酸除去[已知：K (CaCO)=1×10-10，K (CaSO)=9×10-6]。下列说法不正确的是( ) 3 sp 3 sp 4 A．温度升高，NaCO 溶液的K 和c(OH-)均会增大 2 3 w B．沉淀转化的离子方程式为CO(aq)＋CaSO(s) CaCO (s)＋SO(aq) 4 3 C．该条件下，CaCO 的溶解度小于CaSO 3 4 D．CaCO 和CaSO 共存的悬浊液中，c(SO 2-)/c(CO 2-)=1 105 3 4 4 3 6．室温下，通过下列实验探究有关AgNO 的性质[已知： ]。 3 实验1：向 0.1mol·L-1的AgNO 溶液中滴加 0.1mol·L-1的NaCl溶液，产生白色沉淀，过滤， 3 实验2：向实验1所得滤液中滴加 0.1mol·L-1 溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。 实验3：向实验2所得滤液中逐滴滴加氨水，产生沉淀先变多后变少，直至消失。 下列说法正确的是( ) A．实验1过滤后滤液中c(Ag+)=10-4.9mol·L-1 B．通过实验1和实验2可得出 C．实验2所得滤液中c(Ag+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+ c(OH-) D．实验3滴加氨水过程中，c(Ag+)一直减小 7．已知K、K、K 、K 、K 分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的 a w h sp水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。 (1)有关上述常数的说法正确的是________。 a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 b．它们的大小都随温度的升高而增大 c．常温下，CHCOOH在水中的K 大于在饱和CHCOONa溶液中的K 3 a 3 a d．一定温度下，在CHCOONa溶液中，K ＝K·K 3 w a h (2)25 ℃时，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液 显________(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH ·H O的电离平衡常数K ＝ 3 2 b ________。 (3)25 ℃时，HSO HSO＋H＋的电离常数K＝1×10－2 mol·L－1，则该温度下pH＝3、c(HSO)＝ 2 3 a 0.1 mol·L－1的NaHSO 溶液中c(H SO )＝________。 3 2 3 (4)已知常温下Fe(OH) 和Mg(OH) 的K 分别为8.0×10－38、1.0×10－11，向浓度均为0.1 mol/L的FeCl 、 3 2 sp 3 MgCl 的混合溶液中加入碱液，要使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋不沉淀，应该调节溶液pH的范围是________。 2 (已知lg 2＝0.3) 题型二 电离常数、水解常数、溶度积常数的综合应用 8．(2024·江苏淮安市5校高三联考)室温下： K (H C O)=5×10 -2，K (H C O)=1×10-4， a1 2 2 4 a2 2 2 4 Ksp(CaC O)=2.5×10 -9。通过下列实验探究某些草酸盐的性质。 2 4 实验①：用pH计测得 0.10mol/L K C O 溶液的 pH=8 2 2 4 实验②：向0.10mol/LKHC O 溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液紫色褪去 2 4 实验③：向0.10mol/L KHC O 溶液加入一定体积的等浓度CaCl 溶液产生白色沉淀，测得上层清液 2 4 2 pH=4， (Ca2+)=10-4mol/L 实验④：向0.10mol/L K C O 溶液中滴加一定浓度的稀盐酸后，混合溶液的 pH=7，下列说法正确的 2 2 4 是( ) A．实验①溶液中： =2×10-3 B．实验②说明 KHC O 溶液具有漂白性 2 4 C．实验③所得上层清液中的c(HC O-)=2.5×10-5mol/L 2 4 D．实验④反应所得溶液中存在：c(K+)=2c(C O2-)+c(HC O-) 2 4 2 4 9．(2024·辽宁沈阳高三期中)SO 是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的 吸收能有效减少对大 2 气的污染、并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是( ) 已知常温下亚硫酸的电离平衡常数(K =1.3×10-2，K =6.3×10-8)碳酸的电离平衡常数(K =4.3×10-7， a1 a2 a1 K =5.6×10-11) a2 A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：HSO +O =2H++SO2- 2 3 2 4B．用过量Ca(ClO) 溶液吸收废气中的SO ： Ca2++ClO- +SO+H O= CaSO↓+ Cl-+2H+ 2 2 2 2 4 C．用过量氨水吸收废气中的SO ： NH ·H O +SO=NH++HSO - 2 3 2 2 4 3 D．用过量NaCO 溶液吸收废气中的SO ： 2CO2- +SO+H O=SO 2-+HCO- 2 3 2 3 2 2 3 3 10．(2025·浙江省第二届辛愉杯高三线上模拟考试)氢硫酸(H S)是二元弱酸，常温下，某同学做了如下 2 三组实验： 实验I：向20mL0.1mol·L-1NaHS溶液中滴加0.1mol·L-1 ZnCl 溶液 2 实验II：向20mL0.1mol·L-1NaHS溶液中滴加0.1mol·L-1 HCl溶液 实验III：向20mL0.1mol·L-1HS溶液中滴加0.1mol·L-1 CuSO 溶液 2 4 已知：HS的电离平衡常数K =1.1×10-7，K =1.3×10-13，K (ZnS)= 1.6×10－24，K (CuS)= 6.3×10－36。忽 2 a1 a2 sp sp 略溶液混合后体积变化。 下列说法不正确的是( ) A．实验I中ZnCl 溶液体积为60mL时，溶液中c(S2-)=3.2×10-23mol·L-1 2 B．实验I中ZnCl 溶液体积小于00mL时，会发生反应2HS-+Zn2+=ZnS↓+H S↑ 2 2 C．实验II不可以选用甲基橙作为指示剂 D．实验III中CuSO 溶液体积为20mL时，溶液pH等于1 4 11．(2025·浙江省名校协作体高三联考)氢硫酸(H S)是二元弱酸，常温下，某同学做了如下三组实验： 2 实验I：向20mL0.1mol·L-1NaHS溶液中滴加0.1mol·L-1 ZnCl 溶液 2 实验II：向20mL0.1mol·L-1NaHS溶液中滴加0.1mol·L-1 HCl溶液 实验III：向20mL0.1mol·L-1HS溶液中滴加0.1mol·L-1 CuSO 溶液 2 4 已知：HS的电离平衡常数K =1.1×10-7，K =1.3×10-13，K (ZnS)= 1.6×10－24，K (CuS)= 6.3×10－36。 2 a1 a2 sp sp 忽略溶液混合后体积变化。 下列说法不正确的是( ) A．实验I中ZnCl 溶液体积为60mL时，溶液中c(S2-)=3.2×10-23mol·L-1 2 B．实验I中ZnCl 溶液体积小于10mL时，会发生反应Zn2++2HS-=ZnS↓+H S↑ 2 2 C．实验II不可以选用甲基橙作为指示剂 D．实验III中CuSO 溶液体积为20mL时，溶液 等于1 4 12．常温下，向20mL0.1mol/LNaHCO 溶液中再加入少量的NaHCO 固体，一段时间后，少量气体X 3 3 从溶液底部固体中缓慢逸出，最终固体全部溶解，得到溶液Y，pH值为8.7。 已知：K (CaCO)=4.96×10-9 K (MgCO )=6.82×10-6，K [Mg(OH) ]=1.8×10-11 sp 3 sp 3 sp 2 HCO：pK =6.3、pK =10.3；Mg(OH) 沉淀范围：pH9.4~12.4。 2 3 a1 a2 2下列说法正确的是( ) A．X气体是CO，饱和NaHCO 溶液的 2 3 B．因为K (MgCO )＞K [Mg(OH) ]，Mg(OH) 更难溶 sp 3 sp 2 2 C．向溶液Y中滴加MgCl 溶液，有Mg(OH) 生成 2 2 D．向0.1mol/L NaHCO 溶液中加入MgCl 溶液，无明显现象，但改为同浓度的CaCl 溶液，可生成沉 3 2 2 淀。 13．草酸钙是常见的难溶物。将过量草酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaC O (s) Ca2+ (aq) 2 4 + C O2- (aq)[已知 K (CaC O)=2.3×10-9，K(CHCOOH)=1.75×10-5，HC O 的电离常数 K =5.6×10-2， 2 4 sp 2 4 a 3 2 2 4 a1 K =1.5×10-4，下列有关说法不正确的是( ) a2 A．上层清液中含碳微粒最主要以C O2-形式存在 2 4 B．上层清液中存在：c(Ca2+)=c(C O2-)+c(HC O-)+c(H C O) 2 4 2 4 2 2 4 C．HC O 加入CaCl 溶液时，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成CaC O 沉淀 2 2 4 2 2 4 D．向上层清液中通入 至pH=1，则：2c(Ca2+)-2c(C O2-)-c(HC O-)- c(OH―)= 0.1mol·L-1 2 4 2 4 14．HS是常见的二元弱酸(电离常数K (H S)=1.1×10-7，K (H S)=1.3×10-13)。氢氧化铁[K = 2.8×10－ 2 a1 2 a2 2 sp 39]、氢氧化锌[K = 3.0×10－17]均为难溶多元弱碱，硫化锌[K = 1.6×10－24]为难溶盐。所有数据均为25℃的值。 sp sp 下列有关说法不正确的是( ) A．因为HS的K ＞＞K ，所以c(S2-)≈K =1.3×10-13mol/L 2 a1 a2 a2 B．Fe(OH) 饱和溶液中的c(Fe3+)≈1×10-10mol/L 3 C．分别向等体积等浓度的(CHCOO) Zn、ZnSO 溶液中通入等物质的量的HS沉淀ZnS后，前者 3 2 4 2 c(Zn2+)更小 D．pH=13的NaS溶液与相同物质的量的ZnSO 反应，只沉淀ZnS 2 4 15．常温下，向20mL0.1mol/LNaHCO 溶液中再加入少量的NaHCO 固体，一段时间后，少量气体X 3 3 从溶液底部固体中缓慢逸出，最终固体全部溶解，得到溶液Y，pH值为8.7。 已知：K (CaCO)=4.96×10-9 K (MgCO )=6.82×10-6，K [Mg(OH) ]=1.8×10-11 sp 3 sp 3 sp 2 HCO：pK =6.3、pK =10.3；Mg(OH) 沉淀范围：pH9.4~12.4。 2 3 a1 a2 2 下列说法正确的是( ) A．X气体是CO，饱和NaHCO 溶液的 2 3 B．因为K (MgCO )＞K [Mg(OH) ]，Mg(OH) 更难溶 sp 3 sp 2 2 C．向溶液Y中滴加MgCl 溶液，有Mg(OH) 生成 2 2 D．向0.1mol/L NaHCO 溶液中加入MgCl 溶液，无明显现象，但改为同浓度的CaCl 溶液，可生成沉 3 2 2淀。 16．(2024·江苏淮安高三开学考试)室温下，用FeSO 溶液制备FeCO 的过程如图所示。已知： 4 3 K(NH ·H O)=1.8×10-5，K (H CO)=4.5×10-7，K (H CO)=4.7×10-11，K [Fe(OH) ]=8.0×10-16， b 3 2 a1 2 3 a2 2 3 sp 2 K (FeCO)=3.1×10-11。下列说法正确的是( ) sp 3 A．0.1 mol·L-1NH HCO 溶液中：c(NH ·H O)＞c(H CO) 4 3 3 2 2 3 B．(NH )SO 溶液中：c(H＋)=2 c(NH ·H O)+ c(OH―) 4 2 4 3 2 C．制备FeCO 的离子方程式为：Fe2++ NH ·H O +HCO-=FeCO ↓+NH++H O 3 3 2 3 3 4 2 D．c(Fe2＋)=0.08mol·L－1时，应控制 题型三 中和滴定及其拓展应用 17．下列滴定反应中，指示剂使用正确的是( ) A．用HO 溶液滴定KI溶液，淀粉做指示剂 2 2 B．用酸性KMnO 标准溶液滴定NaHSO 溶液以测量其浓度，用甲基橙做指示剂 4 3 C．用标准FeCl 溶液滴定KI溶液，KSCN溶液做指示剂 3 D．用强酸标准溶液滴定测量弱碱浓度，用酚酞做指示剂 18．(2024·河北石家庄高三第二次调研)某活动小组为测定样品中NaBH 的纯度，设计了如下的实验步 4 骤： 步骤l：取5.0gNaBH 样品(杂质不参与反应)，将样品溶于NaOH溶液后配成500mL溶液，取25.00mL 4 置于碘量瓶中，加入60.00mL0.1000mol/L的KIO 溶液充分反应(反应为 3 3NaBH +4KIO=3NaBO +4KI+6H O)； 4 3 2 2 步骤2：向步骤1所得溶液中加入过量的KI溶液，用稀硫酸调节pH，使过量KIO 转化为I，冷却后 3 2 在暗处放置数分钟； 步骤3：向步骤2所得溶液中加入某种缓冲溶液调pH至5.0，加入几滴指示剂，用0.1000mol/L的 NaSO 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.70mL(反应为I+2Na SO=2NaI+Na SO)。 2 2 3 2 2 2 3 2 4 6 下列说法正确的是( ) A．NaBH 中H元素化合价为+1价 4 B．步骤2反应的离子方程式为IO -+I-+6H+=I +3H O 3 2 2 C．步骤3中加入几滴酚酞作指示剂 D．样品中NaBH 的纯度为64.47% 419．(2025·湖北省鄂东南省级示范高中教革联盟高三联考，节选)亚硝酰硫酸(NOSOH，相对分子质量 4 为127)是一种浅黄色或蓝紫色液体，遇水分解，溶于浓硫酸不分解，主要用于染料、医药等领域。 (4)测定亚硝酰硫酸的纯度：准确称取1.800 g产品放入250 mL碘量瓶中，加入 的高锰酸钾溶液和 的硫酸溶液，摇匀。用 草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶 液的体积为10.00 mL。已知该测定过程中只发生以下两步反应： 2KMnO +5NOSO H+2HO=KSO +2MnSO +5HNO +2H SO 4 4 2 2 4 4 3 2 4 5C O2-+2MnO-+16H+=10CO ↑+2Mn2++8H O 2 4 4 2 2 则产品中亚硝酰硫酸的纯度为： (精确到0.1%)，在实验过程中，下列操作可能会导致亚硝酰 硫酸的纯度偏大的是 。 A．滴加草酸钠标准溶液时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 B．滴加草酸钠标准溶液时，滴定开始时尖嘴处无气泡，滴定结束时出现气泡 C．滴定过程中，将挂在锥形瓶内壁上的草酸钠标准溶液用蒸馏水冲进瓶内 D．当溶液由浅紫红色刚好变无色时，立即停止滴加草酸钠溶液 20．中华人民共和国国家标准(GB 27602011)规定葡萄酒中SO 最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组 2 用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO ，并对其含量进行测定。 2 图1 图2 (1)仪器A的名称是____________，水通入A的进口为______。 (2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO 全部逸出并与C中HO 完全反应，其化学方程 2 2 2 式为__________________________________。 (3)除去C中过量的HO ，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择 2 2 图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8．8，则选择的指示剂为________；若用50 mL滴定管进行 实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)________(①＝10 mL，②＝40 mL， ③＜10 mL，④＞40 mL)。 (4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25．00 mL，该葡萄酒中SO 含量为________g·L－1。 2 (5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：_____________________。21．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。 请填写下列空白： (1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛 ________________________________。 (2)滴定终点的判断：____________________________________________。 (3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表： 0.1000mol/L盐酸的体积/mL 待测NaOH 滴定次数 溶液的体 积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 根据表中数据该NaOH溶液的物质的量浓度为______________。 (4)以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是______________。 A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 E.盛放碱液的碱式滴定管开始俯视读数，后来仰视读数 (5)氧化还原滴定实验的原理与中和滴定相同(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或 反之)。为测定某样品中所含晶体FeSO •7H O的质量分数，取晶体样品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶 4 2 液，取出20.00mL溶液，用KMnO 溶液滴定(杂质与KMnO 不反应)。若消耗0.2000mol•L-1KMnO 溶液 4 4 4 20.00mL，所得晶体中FeSO •7H O的质量分数为_______________(用a表示)。 4 2 1．(2025·浙江省富阳中学高三选考模拟)在化学实践中，科研工作者会使用许多缓冲溶液。在缓冲溶液 中发挥作用的物质称为缓冲对，一个缓冲对包含2个相差1个H+的分子或离子。在人体的血液(pH约7.35- 7.45)中也有HCO/HCO-，HPO -/HPO 2-/等缓冲对。下图为参考数据。关于缓冲溶液相关实验，下列说法 2 3 3 2 4 4 正确的是( )物质 HCO HCO - CHCOOH NH HC O HC O- 2 3 3 3 3 2 2 4 2 4 pKa/pK 6.4 10.3 4.7 4.7 1.3 4.3 b A．为构建pH=3的缓冲溶液，可采用HCO/HCO-缓冲对 2 3 3 B．某缓冲溶液仅由HC O/NaHC O 配制而成，且该溶液pH=1，则配制时可将0.2mol/L的HC O 溶 2 2 4 2 4 2 2 4 液与0.1mol/L的NaHC O 溶液等体积混合 2 4 C．将浓度均为2mol/L的CHCOONH/ Na C O 溶液混合，则c(OH-)>c(HC O-) 3 4 2 2 4 2 4 D．将浓度均为0.2mol/L的1L MgCl 溶液与2L Na CO 溶液混合，此时Mg2+可视为完全沉淀，且沉淀 2 2 3 质量为14.2g，则此时溶液pH约为10 2．(2025·浙江省稽阳联谊学校高三联考)某小组做如下两组实验： 实验Ⅰ：往10mL0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L的草酸溶液。 实验Ⅱ：往10mL0.1mo/L氨水中滴加0.1mol/L的氢氟酸。 已知：溶液混合后体积变化忽略不计。溶液中某离子的浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，可认为该离子已 沉淀完全。25℃时，相关常数如下表。 NH ·H O HF HC O CaF CaC O 3 2 2 2 4 2 2 4 电 离 1.8×10-5 6.3×10-4 K =5.6×10-2，K =1.5×10-4 溶度积K 4.0×10-11 2.5×10-9 a1 a2 sp 常 数 下列说法正确的是( ) A．实验Ⅰ，滴加过程中始终满足cC O2-＋cHC O-＋cHC O=0.1mol·L-1 2 4 2 4 2 2 4 B．实验Ⅱ中 时，因NH +和F-水解相互促进，导致所得溶液中含氟微粒的主要形式 4 为HF分子 C．相同温度下，CaC O 在NH Cl溶液中的溶解度比水中要小 2 4 4 D．用Ca(NO ) 溶液，无法将混合液中相同浓度的C O2-和F-先后沉淀而分离 3 2 2 4 3．(2025·浙江省金丽衢十二校高三第一次联考)已知K (CaCO )=2.8×10－9，K (H CO)=4.5×10-7， sp 3 a1 2 3 K (H CO)=4.7×10-11，K(HClO)=2.9×10－8。下列说法正确的是( ) a2 2 3 a A．向漂白粉溶液中通入少量CO 气体的离子方程式为ClO-+CO +H O= HClO+HCO - 2 2 2 3 B．向0.2mol·L-1的CaCl 溶液中加入等体积的0.2mol·L-1的NaHCO 溶液可生成白色沉淀 2 3 C．室温下，向NaOH溶液中通入CO 气体至pH=11，此时溶液中的cHCO -=4.7cCO2- 2 3 3 D．向物质的量浓度均为0.1mol·L-1的NaCO 和NaHCO 的混合溶液中无论滴加少量的HCl还是 2 3 3NaOH溶液，均可导致溶液的pH值出现较大变化 4．(2025·浙江省五校高三联考)已知：常温下，氢硫酸HS的电离常数K =1.1×10-7，K =1.3×10-13， 2 a1 a2 K (FeS)= 6.3×10－18，K (HgS)= 1.6×10－52。往10mL0.1mol/LH S(pH约为4.1)溶液中加 sp sp 2 入10mL0.1mol/LNaOH溶液，然后再滴加入0.1mol/LFeSO 溶液。溶液混合后体积变化忽略不计，下列说 4 法不正确的是( ) A．0.1mol/LH S溶液中存在c(H＋)＞c(HS-)＞c(OH―)＞c(S2-) 2 B．HS与NaOH溶液反应至溶液呈中性时，cNa＋＋cHS- c(S2-)＝0.1mol·L-1 2 2 C．滴加入0.1mol/LFeSO 溶液时，会产生FeS沉淀 4 D．FeS固体能用于去除工业废水中的Hg2+ 5．(2024·山东潍坊五县区高三阶段监测)乙二胺四乙酸(EDTA)可与金属离子形成稳定的配合物。常用 EDTA测定水中钙含量(EDTA与钙反应时物质的量之比均为1∶1)。基本步骤如下： ①EDTA标定：取10.00 mL 0.1 mol·L-1标准CaCl 溶液，加入3滴甲基橙溶液作指示剂，用已配制好 2 的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液V mL。 1 ②钙提取：取一定质量的有机物，并用酸性KMnO 溶液氧化，再经萃取、反萃取将金属转移到水中， 4 得到提取液。加入掩蔽剂(掩蔽除钙之外的金属)并将pH调至11.3。 ③EDTA滴定：取20.00mL提取液，加入指示剂钙黄绿素(钙与钙黄绿素生成能发出绿色荧光的配合 物)，在黑色背景下用标定后的EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液V mL。 2 根据上述实验原理，下列说法错误的是( ) A．若对提取液的其他金属不进行掩蔽，测定的钙含量结果偏高 B．EDTA标定时，滴定管尖嘴开始有气泡终点无气泡，会使钙含量测定结果偏高 C．EDTA滴定若选用其他物质作指示剂，提取液的pH可能发生变化 D．pH为11.3时，EDTA与钙的配合能力强于钙黄绿素与钙的配合能力 6．(2025·浙江省名校协作体三开学测试，节选)探究NaBiO 的应用：利用NaBiO 测定溶液中 含 3 3 量 (4)在试管中加入VmLMnSO 和HSO 的混合液，然后加入一定量的NaBiO，充分反应分离出剩余的 1 4 2 4 3 NaBiO，向所得滤液中加入足量KI溶液，充分反应后转移至碘量瓶中，用cmol·L-1NaSO 溶液滴定至浅 3 2 2 3 黄色，加入淀粉溶液，继续用cmol·L-1NaSO 溶液滴定至终点，共消耗NaSO 溶液VmL。 2 2 3 2 2 3 2 (已知：I-+MnO-+H+→I+Mn2++H O、I+S O2-→SO2-+I-，均未配平) 4 2 2 2 2 3 4 6 ①混合液中Mn2+的含量为 mg·mL-1 (用含V、V、c的代数式表示)； 1 2 ②在滴定过程中，下列实验操作会使测定结果偏高的是 (填标号)。a．滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数 b．滴定时碘量瓶中溶液酸性太强 c．碘量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 d．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，达到终点有气泡 e．没有分离出剩余的NaBiO，直接加入足量 溶液 3 7．(2025·河南省南阳市高三联考，节选)某小组设计实验制备FeCl 并测定产品纯度。 3 (二)测定FeCl 样品的纯度 3 已知：Fe3++6F- [FeF ]3- (无色，很稳定)，AgF易溶于水且完全电离。 6 (4)实验步骤如下(已知杂质均不溶于水或不参与反应)： 步骤1：准确称取mg样品，溶于水，滤去不溶物后，配成1000mL溶液，取10.00mL置于锥形瓶中； 步骤2：向锥形瓶中加入适量NaF溶液(恰好与铁离子完全反应)，用力振荡，再加入 VmL0.1000mol·L-1 AgNO 溶液(过量)使Cl-完全沉淀； 1 3 步骤3：向其中加入硝基苯(不溶于水，密度比水大)，用力振荡； 步骤4：加入几滴Fe(NO ) 溶液，用0.1000mol·L-1NH SCN溶液滴定过量的Ag+至终点，消耗NH SCN 3 3 4 4 溶液的体积为VmL。 2 (已知：常温下，K (AgCl)= 1.8×10－10，K (AgSCN)= 2.0×10－12。FeCl 的摩尔质量用M表示) sp sp 3 ①滴定终点时锥形瓶内现象为 。 ②步骤3加入硝基苯的目的是 ，若省略步骤3，测定结果将 。(填“偏大”、“偏小” 或“无影响”)。 ③测得样品中FeCl 的质量分数为 %(用含m、V、V、M的式子表示)。 3 1 2 8．滴定法可用于测定样品纯度。 I.双指示剂法测定烧碱样品(含NaCO)纯度： 2 3 [实验步骤] a.迅速称取烧碱样品1.2 g，溶解后配制成250 mL溶液，备用： b.将0.1000 mo/L HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V =0.10mL； 0 c.用碱式滴定管取20.00 mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点(此 时溶质为NaCl和NaHCO )，记录酸式滴定管的读数V =21.8mL； 3 1 d.然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数 V =23.50mL。 2 (1)滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为_______。 (2)判断滴定至第二终点的现象是溶液由_______色变为橙色。(3)样品中NaOH的质量分数 _______%(计算结果保留小数点后1位)。 (4)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是_______(填字母序号)。 a.滴定前有气泡，滴定至第一终点时气泡消失 b.达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生 c.第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出 d.记录酸式滴定管读数V 时，仰视标准液液面 2 II.测定三草酸合铁酸钾K[Fe(C O)]·3H O中铁的含量： 3 2 4 3 2 第一步，称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀HSO 酸化，用c mol/L KMnO 溶液滴定至终点，消 2 4 4 耗KMnO 溶液V mL。 4 1 第二步，向上述溶液中加入过量锌粉将Fe3+转化为Fe2+，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥 形瓶中。加稀HSO 酸化，用c mol/L KMnO 溶液滴定至终点，消耗KMnO 溶液V mL。 2 4 4 4 2 (5)该晶体中铁的质量分数的表达式是_______。 9．用氧化还原滴定法可以测定市售双氧水中过氧化氢的浓度(单位g∙L−1)，实验过程包括标准溶液的准 备和滴定待测溶液。 I．准备KMnO 标准溶液 4 a．配制100.00mLKMnO 溶液备用； 4 b．准确称取NaC O 基准物质3.35g(0.025mol)，配制成250.00mL标准溶液。取出25.00mL于锥形瓶 2 2 4 中，加入适量3 mol∙L−1硫酸酸化后，用待标定的KMnO 溶液滴定至终点，记录数据，计算KMnO 溶液的 4 4 浓度。 II．滴定主要步骤 a．取待测双氧水10.00mL于锥形瓶中； b．锥形瓶中加入30.00mL蒸馏水和30.00mL3 mol∙L−1硫酸，然后用已标定的KMnO 溶液(0.1000 4 mol∙L−1)滴定至终点； c．重复上述操作两次，三次测定的数据如表： 组别 1 2 3 消耗标准溶液体积(mL) 25.00 25.02 24.98 d．数据处理。 请回答下列问题： (1)将称得的NaC O 配制成250.00mL标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有___。 2 2 4 (2)标定KMnO 溶液时，能否用稀硝酸调节溶液酸度____(填“能”或“不能”)，简述理由___。写出 4标定过程中发生反应的离子方程式____。 (3)滴定待测双氧水时，标准溶液应装入____滴定管，滴定至终点的现象是____。 (4)计算此双氧水的浓度为____g∙L−1。 (5)误差分析：在第II步滴定主要步骤中，下列操作会使双氧水浓度测定结果偏高的是____。A．锥形 瓶洗净后用双氧水润洗 B．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 D．振荡锥形瓶时部分液体溅出 1．(2023•浙江省1月选考，15)碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡： CaCO (s) Ca2+(aq)+CO 2-(aq)[已知Ksp(CaCO)=3.4×10-9，Ksp(CaSO )=4.9×10-5，HCO 的电离常数 3 3 3 4 2 3 K =4.5×10-7，K =4.7×10-11]，下列有关说法正确的是( ) a1 a2 A．上层清液中存在c(Ca2+)=c(CO2-) 3 B．上层清液中含碳微粒最主要以HCO -形式存在 3 C．向体系中通入CO 气体，溶液中c(Ca2+)保持不变 2 D．通过加NaSO 溶液可实现CaCO 向CaSO 的有效转化 2 4 3 4 2．(2023•山东卷，15)在含HgI (g)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系：HgI (s) 2 2 HgI (aq)；HgI (aq) Hg2++2I-；HgI (aq) HgI++I-；HgI (aq)+I- HgI --；HgI (aq)+2I- 2 2 2 2 3 2 HgI 2-，平衡常数依次为K、K、K、K、K。已知lgc(Hg2+)、lgc(HgI+)、lgc(HgI -)、lgc(HgI 2-)随lgc(I-)的 4 0 1 2 3 4 3 4 变化关系如图所示，下列说法错误的是( ) A．线 表示lgc(HgI 2-)的变化情况 4 B．随c(I-)增大，c[HgI (aq)]先增大后减小 2C． D．溶液中I元素与 元素的物质的量之比始终为2：1 3．(2023•江苏卷，12，3分)室温下，用含少量Mg2+的MnSO 溶液制备MnCO 的过程如题图所示。已 4 3 知K (MgF)=5.2×10-11，K(HF)=6.3×10-4。下列说法正确的是( ) sp 2 a A．0.1mol·L-1NaF溶液中：c(F-)= c(Na＋)+c(H＋) B．“除镁”得到的上层清液中： C．0.1mol·L-1NaHCO 溶液中：c(CO2―)=c(H＋)+c(H CO)-c(OH―) 3 3 2 3 D．“沉锰”后的滤液中：(Na＋)+c(H＋)= c(OH―)+c(HCO -)+2c(CO2―) 3 3 4．(2023·北京卷，14)利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2＋在不同pH的NaCO 体系中的可能产 2 3 物。 已知：i.图1中曲线表示NaCO 体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 2 3 ii.图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2＋)·c2(OH－)＝K [Mg(OH) ]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 sp 2 c(Mg2＋)·c(CO)＝K (MgCO )[注：起始c(Na CO)＝0.1 mol·L－1，不同pH下c(CO)由图1得到]。 sp 3 2 3 下列说法不正确的是( ) A．由图1，pH＝10.25，c(HCO)＝c(CO) B．由图2，初始状态pH＝11、lg[c(Mg2＋)]＝－6，无沉淀生成 C．由图2，初始状态pH＝9、lg[c(Mg2＋)]＝－2，平衡后溶液中存在c(H CO)＋c(HCO)＋c(CO)＝0.1 2 3 mol·L－1 D．由图1和图2，初始状态pH＝8、lg[c(Mg2＋)]＝－1，发生反应：Mg2＋＋2HCO===MgCO↓＋CO↑ 3 2 ＋HO 2 5．(2023·新课标卷，13)向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应Ag＋＋NH 3[Ag(NH)]＋和[Ag(NH)]＋＋NH [Ag(NH)]＋，lg[c(M)/(mol·L－1)]与lg[c(NH )/(mol·L－1)]的关系如下图 3 3 3 3 2 3 所示(其中M代表Ag＋、Cl－、[Ag(NH)]＋或[Ag(NH)]＋)。 3 3 2 下列说法错误的是( ) A．曲线Ⅰ可视为AgCl溶解度随NH 浓度变化曲线 3 B．AgCl的溶度积常数K ＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝10－9.75 sp C．反应[Ag(NH)]＋＋NH [Ag(NH)]＋的平衡常数K的值为103.81 3 3 3 2 D．c(NH )＝0.01 mol·L－1时，溶液中c([Ag(NH)]＋)>c([Ag(NH)]＋)>c(Ag＋) 3 3 2 3 6．(2023·辽宁卷，15)某废水处理过程中始终保持HS饱和，即c(H S)＝0.1 mol·L－1，通过调节pH使 2 2 Ni2＋和Cd2＋形成硫化物而分离，体系中pH与－lg c关系如图所示，c为HS－、S2－、Ni2＋和Cd2＋的浓度， 单位为mol·L－1。已知K (NiS)>K (CdS)，下列说法正确的是( ) sp sp A．K (CdS)＝10－18.4 B．③为pH与－lg c(HS－)的关系曲线 sp C．K (H S)＝10－8.1 D．K (H S)＝10－14.7 a1 2 a2 2 7．(2023·山东，15改编)在含HgI (s)的溶液中，一定c(I－)范围内，存在平衡关系：HgI (s) 2 2 HgI (aq)；HgI (aq) Hg2＋＋2I－；HgI (aq) HgI＋＋I－；HgI (aq)＋I－ HgI；HgI (aq)＋2I－ 2 2 2 2 2 HgI，平衡常数依次为K 、K 、K 、K 、K 。已知lg c(Hg2＋)、lg c(HgI＋)、lg c(HgI)、lg c(HgI)随 0 1 2 3 4 lg c(I－)的变化关系如图所示，下列说法错误的是( ) A．线L表示lg c(HgI)的变化情况B．随c(I－)增大，c[HgI (aq)]始终不变 2 C．a＝lg D．溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始终为2∶1 8．(2021·广东，18节选)对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(Al)、钼 (Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下： 已知：25 ℃时，HCO 的K ＝4.5×10－7，K ＝4.7×10－11；K (BaMoO )＝3.5×10－8；K (BaCO)＝ 2 3 al a2 sp 4 sp 3 2.6×10－9；该工艺中，pH>6.0时，溶液中Mo元素以MoO的形态存在。 (1)“焙烧”中，有NaMoO 生成，其中Mo元素的化合价为__________。 2 4 (2)“沉铝”中，生成的沉淀X为________。 (3)“沉钼”中，pH为7.0。 ①生成BaMoO 的离子方程式为__________________________________________。 4 ②若条件控制不当，BaCO 也会沉淀。为避免BaMoO 中混入BaCO 沉淀，溶液中c(HCO)∶c(MoO) 3 4 3 ＝_________________(列出算式)时，应停止加入BaCl 溶液。 2 9．(2022•辽宁省选择性，17节选) H O 作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备HO。 2 2 2 2 (7)取 产品，加蒸馏水定容至 摇匀，取 于锥形瓶中，用0.0500mol·L－1酸性 KMnO 标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98mL、20.90mL、20.02mL。假设其他 4 杂质不干扰结果，产品中HO 质量分数为___________。 2 2