文档内容
专题 15 化学实验基础
目录
01 模拟基础练
【题型一】常用仪器的识别及基本操作
【题型二】物质的分离、提纯
【题型三】实验组合装置图的分析评价
【题型四】物质的检验、鉴别、简单实验方案的设计与评价
02 重难创新练
03 真题实战练
题型一 常用仪器的识别及基本操作
1．[真题改编](2022·广东省佛山市二模)粗盐提纯的实验过程中，不需要用到的仪器是( )
漏斗 蒸发皿 泥三角 酒精灯
A B C D
【答案】C
【解析】粗盐提纯一般步骤为：溶解→加沉淀剂将硫酸根离子、镁离子、钙离子沉淀→过滤→加盐酸
除去过量的碳酸根离子、氢氧根离子→蒸发结晶。A 项，过滤用到漏斗，A 不符题意；B 项，蒸发结晶用到
蒸发皿，B 不符题意；C 项，蒸发皿置于三脚架或铁架台铁圈上，用不到泥三角，灼烧时将坩埚置于泥三角
上，C 符合题意；D 项，蒸发结晶时用酒精灯加热，D 不符题意；故选 C。
2．[原创题]关于下列仪器使用的说法不正确的是( )
原创精品资源学科网1独 / 家27享有版权，侵权必究！A．①、⑤可用作反应容器 B．②、④、⑥均标有使用温度
C．①、⑤、⑦可用于蒸馏实验 D．②、③、⑥使用前必须先检查是否漏水
【答案】C
【解析】A 项，蒸馏烧瓶、锥形瓶能用作反应容器， A 正确；B 项，滴定管、量筒和容量瓶都是精密
仪器，均标有使用温度，B 正确；C 项，球形冷凝管不能用于蒸馏，蒸馏应使用直形冷凝管，C 错误；D 项，
滴定管、分液漏斗、容量瓶使用前必须先检查是否漏水，D 正确；故选 C。
3．[原创题]下列实验装置或操作不能达到相应目的的是( )
A．用于铜与浓硫酸反应并检 B．可用于实验室 C．探究浓度对化学 D．比较 S、C、
Si
验气态产物 制 NH 反应速率的影响 的非金属性强弱
3
【答案】C
【解析】铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，用品红检验二氧化硫气体，A 项正确；生石灰
与水反应大量放热，使浓氨水分解产生大量的氨气，由于氨气的密度比空气小，采用向下排空气法收集，B
项正确；常温下，浓硫酸与铁发生钝化反应，反应会停止，无法探究浓度对化学反应速率的影响，D 项错误；
元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，碳酸钠与稀硫酸反应放出二氧化碳，说明非
金属性：S>C，二氧化碳溶于水生成碳酸，与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，说明非金属性：C>Si，可以推
断 S、C、 Si 的非金属性强弱，D 项正确。
原创精品资源学科网2独 / 家27享有版权，侵权必究！4．(2024·安徽合肥市三模)下列实验装置中能达到实验目的的是( )
A B C D
A．除去 Cl 中少量 HCl B．蒸干制备胆矾 C．熔融纯碱 D．制备 Cl
2 2
【答案】C
【解析】Cl 和 HCl 均能与饱和 NaHSO 溶液反应，A 项错误；用蒸发皿进行蒸发结晶，蒸干会造成胆
2 3
矾晶体失去结晶水，B 项错误；熔融纯碱时使用铁坩埚，C 项正确；二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气时需要
酒精灯加热，D 项错误。
5．(2024·四川省成都市高三二诊)下列实验装置或实验设计能达到相应实验目的的是( )
选项 A B C D
实验
装置
蒸发浓缩含
实验 有少量稀盐酸的 测定醋酸溶液的 探究温度对化学反应速率 测定稀硫酸和 Ba(OH) 溶液发
2
目的 AlCl 溶液，获得 浓度 的影响 生中和反应的反应热
3
AlCl ·6H O 晶体
3 2
【答案】C
【解析】含有少量稀盐酸的氯化铝溶液应在蒸发皿中进行蒸发浓缩，不能在坩埚中进行，A 项错误；
氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，所以
用氢氧化钠溶液测定醋酸溶液的浓度时应选用酚酞溶液做指示剂，不能选用甲基橙做指示剂，否则无法达
到测定醋酸溶液的浓度的实验目的，B 项错误；由图可知，该实验的目的是，探究探究其他条件相同时，温
原创精品资源学科网3独 / 家27享有版权，侵权必究！度对化学反应速率的影响，C 项正确；测定稀硫酸和氢氧化钡溶液中和反应的反应热时，应用玻璃搅拌棒以
减少热量损失，使用纯铜搅拌棒会造成热量散失，导致测定误差，D 项错误。
6．(2024·广东省大湾区普通高中高三联合考试二模)NH 可用作脱硝剂。某科研小组探究 NO 被 NH
3 2
3
还原的反应，涉及的部分装置如图所示。
下列说法正确的是( )
A．用甲装置制备 NH
3
B．乙装置中反应的 n(还原剂)∶n(氧化剂)＝2∶1
C．丙装置盛放无水 CaCl 用于干燥 NH
2 3
D．在丁装置中为了更好混合反应气体，应先通入 NO
2
【答案】D
【解析】实验室仅加热 NH Cl 得不到 NH ，应加热 NH Cl 和 Ca(OH) 的混合物来制备 NH ，A 项不
4 3 4 2 3
合
题意；乙装置中反应方程式为：Cu+4HNO (浓)=Cu(NO ) +2NO ↑+2H O，反应中 Cu 为还原剂，HNO 为
3 3 2 2 2 3
氧化剂，故 n(还原剂)∶n(氧化剂)＝1∶2，B 项不合题意；已知 CaCl 能够吸收 NH 形成络合物，故丙装置
2 3
盛
放碱石灰用于干燥 NH ，而不能用无水 CaCl ，C 项不合题意；已知 NH 密度小于空气，NO 的密度比空气
3 2 3 2
的大，故在丁装置中为了更好混合反应气体，应先通入 NO ，D 项正确。
2
题型二 物质的分离、提纯
7．下列与实验相关的说法正确的是( )
A．用坩埚灼烧 Fe(OH) 制得 Fe O
3 2 3
B．用饱和 Na CO 溶液除去 CO 中的少量 SO
2 3 2
2
C．用碱式滴定管装 KMnO 溶液
4
D．用碱石灰除去氯气中的少量 HCl 气体
【答案】A
原创精品资源学科网4独 / 家27享有版权，侵权必究！【解析】灼烧 Fe(OH) 固体用坩埚，可制得 Fe O ，A 正确；应该用饱和 NaHCO 溶液除去 CO 中的少
3 2 3 3 2
量 SO ，B 错误；KMnO 溶液有强氧化性，会腐蚀橡胶管，一般装在酸式滴定管中，C 错误；氯气也能与
2 4
碱石灰反应，应使用饱和食盐水、浓硫酸(或五氧化二磷)来除去氯气中的少量 HCl，D 错误。
8．下列除去杂质(括号中的物质为杂质) 的方法中，不正确的是( )
A．CO 气体(CO)：通过 NaOH 溶液洗气后干燥
2
B．Fe O (Al O )：加入足量 NaOH 溶液，过滤
2 3 2 3
C．FeCl 溶液(FeCl )：加入适量铜粉
2 3
D．Cl 气体(HCl)：通过饱和 NaC1 溶液洗气后干燥
2
【答案】C
【解析】A 项，CO 与 NaOH 溶液不反应，CO 与 NaOH 溶液反应，CO 气体(CO )通过 NaOH 溶液洗
2 2
气，然后干燥，可以除去 CO 中的 CO ，故 A 正确；B 项，Fe O 与 NaOH 溶液不反应，Al O 能够与
2 2 3 2 3
NaOH
溶液反应而溶解，可以用氢氧化钠溶液除去氧化铁中的氧化铝，故 B 正确；C 项，铜与氯化铁反应生成氯
化铜，引入了新杂质，故 C 错误；D 项，Cl 难溶于饱和 NaCl 溶液，HCl 易溶，则 Cl 气体(HCl)通过饱和
2 2
NaCl 溶液洗气后干燥，可以除去 Cl 中的 HCl，故 D 正确。
2
9．在进行“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”的实验中，下列说法不正确的是( )
A．过滤时需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗
B．蒸发结晶时当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
C．按照实验操作顺序玻璃棒的作用依次为：引流、搅拌、搅拌
D．加入除杂的试剂顺序可以是 NaOH、BaCl 、Na CO ，过滤后再加适量盐酸
2 2 3
【答案】C
【解析】A 项，过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，A 正确；B 项，蒸发结晶时，当蒸
发皿中出现较多固体时，即停止加热，用余热将剩余水分蒸干，B 正确；C 项，用化学沉淀法除去粗盐中的
杂质离子，步骤包括粗盐溶解，加沉淀剂，过滤，调节 pH，蒸发结晶等，玻璃棒的作用依次为搅拌、引流、
搅拌，C 错误；D 项，加入除杂的试剂顺序可以是先加 NaOH 除去镁离子，再加 BaCl 除去硫酸根离子，加
2
入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，过滤后加适量盐酸中和 NaOH 和碳酸钠，D 正确；故选 C。
10．在从碘水中萃取碘的实验中，下列说法正确的是( )
A．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
B．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
原创精品资源学科网5独 / 家27享有版权，侵权必究！D．实验室如果没有四氯化碳，可以用酒精代替
【答案】A
【解析】振荡后应静置一段时间再进行分液，B 项错误；萃取剂的密度可大可小，如苯的密度比水小，
四氯化碳的密度比水大，C 项错误；酒精和水互溶，无法分液，D 项错误。
11．[真题改编] (2018·海南卷，7)下列分离方法正确的是( )
A．回收水溶液中的 I：加入乙醇，分液、蒸发
2
B．回收含有 KCl 的 MnO ：加水溶解，过滤、干燥
2
C．除去氨气中的水蒸气：通过盛有 P O 的干燥管
2 5
D．除去乙醇中的水：加入无水氯化钙，蒸馏
【答案】B
【解析】乙醇与水互溶，不能回收水溶液中的 I ，A 错误；MnO 难溶于水，KCl 易溶于水，可以先溶
2 2
解然后再用过滤的方法分离出 MnO ，B 正确；NH 属于碱性气体，不能用 P O 作干燥剂来干燥，C 错误；
2 3 2 5
无水氯化钙既能吸收水分，也可以吸收乙醇，D 错误。
12．(2024·湖北省名校联考高三期中)除去下列物质中的杂质(括号中的物质为杂质)，所选除杂试剂和分
离方法均正确的是( )
选项 被提纯的物质(杂质) 除杂试剂 分离方法
A 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气
B AlCl(小苏打) 蒸馏水 重结晶
3
C FeCl 溶液 FeCl 过量铜粉 过滤
2 3
D 乙酸异戊酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液
【答案】D
【解析】A 项，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应时会产生 CO，从而引入新的杂质，A 错误；B 项，AlCl
2 3
与 NaHCO 在溶液中会发生互相促进水解，B 错误；C 项，FeCl 与 Cu 反应会产生 CuCl ，从而引入新的杂
3 3 2
质，C 错误；D 项，饱和碳酸钠溶液可吸收乙酸，同时降低乙酸异戊酯在水中的溶解度，通过分液可分离出
乙酸异戊酯，D 正确；故选 D。
13．为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂或分离方法错误的是( )
选项 物质 试剂 分离方法
A 硝酸钾(氯化钠) 蒸馏水 降温结晶
B 二氧化碳(氯化氢) 饱和 NaHCO 溶液 洗气
3
原创精品资源学科网6独 / 家27享有版权，侵权必究！C 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气
D 乙醇(水) 生石灰 蒸馏
【答案】C
【解析】KNO 的溶解度受温度影响较大，而 NaCl 的溶解度受温度影响较小，可加蒸馏水溶解固体，
3
再通过蒸发浓缩、降温结晶的方法，获得纯净的 KNO 固体，A 项正确；HCl 与饱和 NaHCO 溶液反应生
3 3
成二氧化碳，B 项正确；乙烯被酸性 KMnO 氧化生成 CO ，使甲烷中混入 CO 气体，C 项错误；加入的生
4 2 2
石灰能与水反应生成 Ca(OH) ，消耗掉部分水，再通过蒸馏获得乙醇，D 项正确。
2
14．下列实验不能达到实验目的的是( )
选项 实验 实验目的
A 将含有 HCl 杂质的 CO 通入饱和 Na CO 溶液中 除去 CO 中的
2 2 3 2
HCl
将一定量的 KNO 和 NaCl 的混合液加热并浓缩
3
B 分离出 NaCl 晶体
至有晶体析出，趁热过滤
将含有少量 HCl、H O(g)的 H 通过盛有碱石灰 除去 H 中少量的 HCl、H
2 2 2 2
C O
的干燥管 (g)
将含有少量 H O(g)的 NH 通过盛有碱石灰的干
2 3
D 除去 NH 中的 H O(g)
3 2
燥管
【答案】A
【解析】Na CO 溶液也能吸收 CO ，应用饱和 NaHCO 溶液除去 CO 中的 HCl，故 A 错误；由于
2 3 2 3 2
KNO
的溶解度受温度影响较大，故可采用蒸发结晶、趁热过滤的方法分离 KNO
3
和 NaCl，故 B 正确；碱石灰可3
除去 H 中的 HCl 和 H O(g)，故 C 正确；碱石灰能干燥 NH ，故 D 正确。
2 2 3
题型三 实验组合装置图的分析评价
15．[原创题]实验室制取、收集 SO 并验证其漂白性，下列实验装置不能达到实验目的的是( )
2
A．制取 SO B．干燥 SO C．收集 SO D．验证 SO 的漂白性
2 2 2 2
【答案】D
【解析】亚硫酸钠与 75%的硫酸反应生成二氧化硫，可选图在固液反应装置制备二氧化硫，A 项正确；
浓硫酸具有吸水性且不和 SO 反应，可以用浓硫酸干燥 SO ，B 项正确；二氧化硫的密度比空气密度大，可
2 2
原创精品资源学科网7独 / 家27享有版权，侵权必究！选图中向上排空气法收集，C 项正确；溴水具有氧化性，二氧化硫被溴水氧化生成硫酸导致溴水褪色，体现
二氧化硫的还原性，不能验证 SO 的漂白性，D 项错误。
2
16．下列操作或装置能达到实验目的的是( )
选项 A B C D
操作
或装
置
实验 除去 Cl 中混有的 实验室制取二 验证浓硫酸的吸
2
制取碳酸氢钠
目的 HCl 氧化碳 水性
【答案】D
【解析】A 项，HCl 溶于水反应产生盐酸，盐酸与 NaHCO 反应产生 CO 气体，使 Cl 中混入新的杂
3 2 2
质，不能达到除杂净化的目的，A 错误；B 项，硫酸与 CaCO 反应产生 CaSO 微溶于水，会覆盖在 CaCO
3 4
3
表面，阻止反应进一步发生放出 CO 气体，因此不能使用硫酸，应该使用稀盐酸与 CaCO 反应制取 CO
2 3
2
气体，B 错误；C 项，向氨化的饱和食盐水中通入 CO 气体制取碳酸氢钠时，为充分吸收气体，导气管应
2
该伸入到液面以下，C 错误；D 项，胆矾是硫酸铜晶体，化学式为 CuSO ·5H O，若浓硫酸具有吸水性，会
4 2
使 CuSO ·5H O 变为 CuSO 粉末，物质的颜色由蓝色变为白色，因此该装置可以达到验证浓硫酸的吸水性
4 2 4
的目的，D 正确；故选 D。
17．下列操作或装置能达到实验目的的是( )
A B C D
配制一定浓度的
除去氯气中的 HCl 气体 观察铁的吸氧腐蚀 检验乙炔的还原性
NaCl 溶液
【答案】C
【解析】A 项，配制溶液定容时要平视溶液的凹液面，A 错误；B 项，应该用饱和氯化钠溶液吸收氯气
原创精品资源学科网8独 / 家27享有版权，侵权必究！中的氯化氢，用碳酸氢钠会产生二氧化碳杂质气体，B 错误；C 项，铁在食盐水中能发生吸氧腐蚀，试管中
的气体减少，右侧红墨水会倒吸入导管中，C 正确；D 项，电石含有杂质，产生的气体不仅有乙炔还有硫化
氢等，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检验乙炔的还原性，D 错误；故选 C。
18．反应 2NaClO+C H N O =C N O Cl Na+NaOH+H O 可制备广谱消毒剂 C N O Cl Na，装置如图所示
3 3 3 3 3 3 3 2 2 3 3 3 2
(夹持装置已略去)。下列说法错误的是( )
A．按气流从左至右，装置中导管连接顺序为 f→c→d→a→b→e
B．升高温度有利于装置 A 中产品的生成
C．当加入 4molNaOH 时，消耗氰尿酸(C H N O )大于 1mol
3 3 3 3
D．装置 D 中橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下
【答案】B
【解析】浓盐酸和 Ca(ClO)
2
反应生成 C
2
l ，发生离子反应方程式为 Cl-+ClO-+2H+=C
2
l ↑+H
2
O；盐酸具
有挥发性，所以生成的氯气中含有 HCl，用饱和的食盐水除去 Cl 中的 HCl，氯气和 NaOH 溶液反应生成
2
NaCl、
2 3 3 3 3 3 3 3 2 2
NaClO 和 H O，C H N O 和 NaClO 反应生成 C N O Cl Na、NaOH 和 H O，发生反应为 2NaClO
+C H N O =C N O Cl Na+NaOH+H O；氯气有毒，多余的氯气需要用氢氧化钠溶液吸收，防止污染环境。
3 3 3 3 3 3 3 2 2
A 项，A 为制取 C N O Cl Na 的装置、B 为除去氯气中的 HCl 的装置、C 为处理尾气装置、D 为制取氯气装
3 3 3 2
置，所以完成上述实验，按气流从左至右，导管连接顺序为 f→c→d→a→b→e，A 正确；B 项，升高温度，
氯气和 NaOH 溶液反应生成 NaClO，生成 NaClO 浓度减少，不利于装置 A 中产品的生成，B 错误；C 项，
3
由反应方程式：Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+H O、2NaClO+C H N O =C N O Cl Na+NaOH+H O，可得关系式：
2 2 3 3 3 3 3 3 3 2 2
4NaOH~2NaClO~C H N O ，加入 4molNaOH 时，可消耗 1molC H N O ，由于产物也生成 NaOH，则消耗
3 3 3 3 3 3 3 3
氰尿酸大于 1mol，C 正确；D 项，装置 D 是浓盐酸和 Ca(ClO) 反应生成 Cl ，由于产生气体装置 D 内压
2 2
强
较大，使用橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下，D 正确；故选 B。
题型四 物质的检验、鉴别、简单实验方案的设计与评价
19．已知氯气和空气按体积比 1∶3 混合通入潮湿的碳酸钠中能生成 Cl O，且反应放热；不含 Cl 的 Cl
2 2 2
O
原创精品资源学科网9独 / 家27享有版权，侵权必究！易与水反应生成 HClO；Cl O 在 42℃以上会分解生成 Cl 和 O 。设计如图装置(部分夹持装置略)制备
2 2 2
HClO，
每个虚线框表示一个装置单元，其中存在错误的是( )
A．②③⑤ B．①④⑤ C．①②④ D．①③④
【答案】D
【解析】①用 MnO 和浓盐酸制备氯气需要加热装置，错误；②是将制备的 Cl 通入饱和食盐水来除去
2 2
一起挥发出来的 HCl，同时可以控制通入氯气和空气的比值，并在实验结束后可以将多余的氯气排除进行尾
气处理，正确；③由题干信息可知，制备 Cl O 是一个放热反应，且 Cl O 在 42℃以上会分解生成 Cl 和 O
2 2 2 2
，
则发生装置③需防止在冰水浴中，错误；④为除去 Cl O 中的 Cl ，导管应该长进短出，错误；⑤经 CCl 除
2 2 4
去 Cl 的 Cl O 通入⑤中进行反应，生成 HClO，正确；综上分析可知，①③④错误，故选 D。
2 2
20．滴定法测铀时需添加 VOSO 做催化剂，该物质易被氧化，实验室常用 Fe2+去除 VOSO 溶液中的
4 4
(VO ) SO ，实验装置如图所示。下列分析正确的是( )
2 2 4
A．VOSO 和(VO ) SO 中 V 元素的化合价相同
4 2 2 4
原创精品资源学科网1独0 /家 27享有版权，侵权必究！B．b 中反应所生成气体的作用之一是将装置中的空气排尽
C．用小试管在 m 处收集气体并验纯后，应先关闭 K，再打开 K
2 3
D．实验完毕，可用氯水和 KSCN 溶液检验 c 中溶液是否含有 Fe2+
【答案】B
【解析】A 项，VOSO 中 V 的化合价为+4 价，(VO ) SO 中 V 的化合价为+5 价，A 错误；B 项，
4 2 2 4
VOSO
易被氧化，所以 b 中反应产生的 H 的作用之一就是排尽装置中的空气，防止 VOSO 被氧化，B 正确；C 4项，
2 4
用小试管在 m 处收集气体并验纯，应先打开 K ，再关闭 K ，C 错误；D 项，实验完毕后，c 中含有较多
3 2
VOSO
，VOSO 易被氧化可与氯水反应，故不能用氯水和 KSCN 溶液检验 c 中是否含有 Fe2+，D 错误；故选 B。4
4
21．利用 Cl 氧化 K MnO 制备 KMnO 的装置如图所示(夹持装置略)：
2 2 4 4
已知：锰酸钾(K MnO )浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO 2
2 4 4
-+2H O=2MnO -+MnO ↓+4OH-下列说法不正确的是( )
2 4 2
A．装置 D 中的试剂为氢氧化钠等碱性溶液
B．若去掉装置 B，可能会导致 KMnO 产率降低
4
C．B 和 D 装置名称不一样，即使在没装试剂之前，二者位置也不能互换
D．装置 A 中发生反应的离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl
2
↑+H
2
O
【答案】C
【解析】A 项，氯气有毒，对环境有污染，因此装置 D 的作用是吸收氯气，防止污染环境，因此装置
D 应盛放氢氧化钠溶液，A 正确；B 项，A 装置产生 Cl 中混有 HCl，根据题中所给信息可知，K MnO 在
2 2 4
碱性减弱时容易变质，因此装置 B 的作用是除去氯气中的 HCl，防止氯化氢与 C 装置中强碱发生反应，导
致 KMnO 产率降低，B 正确；C 项，D 装置是洗气瓶，B 装置是简易洗气瓶.没装试剂之前，二者位置可以
4
互换，选项 C 错误；D 项，漂白粉的有效成分是 Ca(ClO) ，与盐酸发生氧化还原反应，得到氯气，发生反
2
应的离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl ↑+H O，D 正确；故选 C。
2 2
原创精品资源学科网1独1 /家 27享有版权，侵权必究！22．化学是一门以实验为基础的学科．下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去 CO 中的少量 HCl 将混合气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
2
证明 Na O 与 H O 反应是 用棉花包裹 Na O 粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧说
2 2 2 2 2
B
放热反应 明该反应是放热反应
向某溶液中加入少量新制氯水，再滴加少量 KSCN 溶
C 检验溶液中的 Fe2+
液，观察溶液颜色变化
D 比较氯和碳的非金属性 将稀盐酸滴加至 CaCO 上，观察是否有气泡产生
3
【答案】B
【解析】A 项，碳酸钠与 HCl 反应，也能吸收 CO，应用碳酸氢钠去除二氧化碳中的 HCl，A 不符合题
2
意；B 项，Na O 遇水反应生成 Na CO 和 O ，同时会观察到棉花燃烧，说明反应放热，使温度升高达到了
2 2 2 3 2
棉花的着火点，B 符合题意；C 项，氯气具有氧化性，可以与亚铁反应生成铁离子，应先加 KSCN 溶液，
观察到无颜色变化，再滴加氯水，如果溶液颜色变红，说明溶液中含有亚铁离子，C 不符合题意；D 项，盐
酸与碳酸钙生成二氧化碳，说明酸性：盐酸＞碳酸，非金属的氧化性对应的是最高价含氧酸，D 不符合题意；
故选 B。
23．下列实验过程能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验过程
比较 Fe3+和 I 的氧化性强
2
A 向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，观察溶液颜色
弱
鉴别 NaHCO 与 Na CO 溶 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水观察是
3 2 3
B
液 否沉淀
比较金属镁和铝的活泼性 分别向两只盛有等体积等浓度的 NaOH 溶液的烧杯中
C
强弱 加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象
探究铁在氯气中的燃烧产 将装 有过量铁粉的燃烧匙烧至红热，伸入盛有氯气的
D
物 集气瓶。将反应后的固体倒入水中，滴加 KSCN 溶液，
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12 / 27观察溶液颜色
【答案】A
【解析】A 项，在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。向淀粉碘化钾溶液中
滴入氯化铁溶液，若溶液变蓝，则证明有 I 生成，即 Fe3+将 I-氧化为 I ，可以得出氧化性：Fe3+＞I ，故 A
2 2 2
能达到实验目的；B 项，碳酸钠和碳酸氢钠都能和石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀：NaCO
2 3
+Ca(OH) =CaCO ↓+2NaOH，NaHCO +Ca(OH) =CaCO ↓+NaOH+H O，不能用石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢
2 3 3 2 3 2
钠，故 B 不能达到实验目的；C 项，铝能和 NaOH 溶液反应而镁不能，不能比较镁和铝的金属活泼性强弱，
应该用稀硫酸分别和镁、铝反应，通过观察产生气泡的剧烈程度比较镁和铝的活泼性强弱，故 C 不能达到
实验目的；D 项，铁粉过量，铁和氯气生成了氯化铁，将反应后的固体倒入水中，铁会和氯化铁反应生成
氯化亚铁，滴加 KSCN 溶液，看不到红色，则无法证明铁在氯气中燃烧生成的是氯化铁还是氯化亚铁，故
D 不能达到实验目的；故选 A。
24．探究 NaClO 溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是( )
选项 探究目的 实验方案
用洁净的铂丝蘸取少量 NaClO 溶液，在酒精灯上灼烧，
A 检验 NaClO 溶液中的
透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
检验 NaClO 溶液的氧化 将 NaClO 溶液滴加到淀粉 KI 溶液中，观察溶液颜色变
B
性 化
用洁净的玻璃棒蘸取 NaClO 溶液滴在 pH 试纸上，待
C 检验 NaClO 溶液的 pH
变色后与标准比色卡比对
检验 NaClO 溶液的还原 将少量 NaClO 溶液与 FeCl 充分反应后，滴加硝酸酸化
2
D
产物 的硝酸银溶液，观察沉淀产生情况
【答案】B
【解析】A 项，观察钠元素的焰色反应不用透过蓝色钴玻璃，它会过滤掉钠的火焰颜色，故 A 错误；B
项，将 NaClO 溶液滴加到淀粉 KI 溶液中，I-被氧化为 I，溶液变蓝，可以检验 NaClO 溶液的氧化性，故
2
B
正确；C 项，NaClO 具有漂白性，能使 pH 试纸褪色，故 C 错误；D 项，少量 NaClO 溶液与 FeCl 反应的化
2
2 2
学方程式为：ClO-+2FeCl +2H+=Cl-+2Fe3++H O，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，是用来检验 Cl-，但原溶液中
原创精品资源学科网1独3 /家 27享有版权，侵权必究！本来就存在 Cl-，无法判断该氯离子是溶液中原有的还是次氯酸根被还原生成的，故 D 错误；故选 B。
1．下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )
A.石油的分馏 B.制取二氧化碳 C.制取并收集 SO D.灼烧海带
2
【答案】A
【解析】工业上利用石油中成分沸点的不同实现石油成分的分离的工艺叫石油的分馏，图示装置正确，
A 符合题意；纯碱为粉末，隔板不能起到控制反应的作用，装置不能达到实验目的，B 不符合题意；Cu 与
浓硫酸反应需要加热，装置缺少酒精灯，不能达到实验目的，C 不符合题意；灼烧海带应该在坩埚中进行，
不能用烧杯，D 不符合题意。
2．工业电解精炼铜的溶液中含有 Zn2＋、Cu2＋等离子，实验室设计分离出 Zn2＋并制取胆矾的流程如下：
已知：Zn2＋与 NaOH 的反应与 Al3＋类似。下列说法错误的是( )
A．滤液 1 与过量硫酸反应的离子方程式为 ZnO2－2＋4H＋===Zn2＋＋2HO
2
B．操作①和②中用到的玻璃仪器完全相同
C．系列操作②包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D．可用无水乙醇洗涤胆矾晶体，除去表面的杂质
【答案】B
【解析】操作①是过滤，需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒；操作②包括蒸发浓缩、冷却结晶、
过滤、洗涤、干燥，需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒、蒸发皿等，故 B 错误、C 正确；用无水乙醇
洗涤晶体最主要的原因是除去晶体表面的水和水中的离子，而且对于晶体的溶解能力很小，同时易挥发不
容易带来污染，故 D 正确。
3．某小组同学用乙醛进行银镜反应实验时，补充做了以下实验。
已知：[Ag(NH
3
)
2
]+ Ag++2NH
3
原创精品资源学科网1独4 /家 27享有版权，侵权必究！下列关于该实验的分析不正确的是( )
A．实验①无需加热，说明碱性条件有利于银氨溶液与乙醛的反应
B．实验①中加入 NaOH 后，溶液中 c(NH )增大
3
C．实验表明，乙醛还原的是[Ag(NH
3
)
2
]+ 中的 Ag(I)
D．对比实验①和②知，形成[Ag(NH
3
)
2
]+ 后 Ag(I)氧化性降低
【答案】A
【解析】实验①向银氨溶液中滴加 1 滴氢氧化钠溶液，Ag+ 与 OH-反应生成沉淀，会促使平衡[Ag
(NH
3
)
2
]+ Ag++2NH
3
正向移动，再滴加 3 滴乙醛静置 3 分钟后即可观察到光亮的银镜；实验②向银氨
溶液中滴加几滴浓氨水，溶液中 c(NH
3
)增大，促使平衡[Ag(NH
3
)
2
]+ Ag++2NH
3
逆向移动，再滴加 3
滴乙醛静置较长时间也没有光亮的银镜。通过对比可知在碱性相同的条件下，滴加相同体积的乙醛，实验
①产生了银镜，可得到的结论是形成[Ag(NH
3
)
2
]+ 后 Ag(I)氧化性降低。A 项，实验①②在滴加乙醛前碱性相
同，因此不能说明碱性条件有利于银氨溶液与乙醛的反应， A 错误；B 项，实验①向银氨溶液中滴加 1 滴
氢氧化钠溶液，Ag+ 与 OH-反应生成沉淀，会促使平衡[Ag(NH
3
)
2
]+ Ag++2NH
3
正向移动，溶液中 c
(NH
3
)增大，B 正确；C 项，实验现象为产生光亮的银镜，因此乙醛还原的是[Ag(NH
3
)
2
]+ 中的 Ag(I)，C 正确；
D 项，实验①滴加 1 滴氢氧化钠促使平衡[Ag(NH3 )2 ]+ ⇌ Ag++2NH
3
正向移动，实验②滴加浓氨水促使平衡逆
向移动，[Ag(NH
3
)
2
]+ 的浓度增大，滴加乙醛后长时间也不会观察到银镜，因此可知形成[Ag(NH
3
)
2
]+ 后 Ag(I)
氧化性降低，D 正确；故选 A。
4．实验小组设计图所示装置，验证 SO 性质，对实验现象分析不正确的是( )
2
原创精品资源学科网1独5 /家 27享有版权，侵权必究！A．通入 SO 一段时间后，试管内的 CCl 溶液逐渐褪色，说明 SO 具有还原性
2 4 2
B．一段时间后试管内有白色沉淀，说明 SO 与 BaCl 反应生成 BaSO 沉淀
2 2 3
C．试管中的红色花瓣颜色变浅，说明 SO 有漂白性
2
D．滴有酚酞的 溶液红色变浅，说明 SO 能与碱溶液反应
2
【答案】B
【解析】A 项，通入 SO 一段时间后，发生反应 SO +Br +2H O=H SO +2HBr，试管内的 CCl 溶液逐
2 2 2 2 2 4 4
渐褪色，说明 SO 具有还原性，故 A 正确；B 项，一段时间后试管内有白色沉淀，SO 被 Br 氧化为硫酸，
2 2 2
硫酸与 BaCl 反应生成 BaSO 沉淀，故 B 错误；C 项，SO 有漂白性，使试管中的红色花瓣颜色变浅，故
2 4 2
C
正确；D 项，SO 能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，溶液碱性减弱，所以滴有酚酞的 NaOH 溶液红色变
2
浅，故 D 正确；故选 B。
5．某学习小组通过如图所示装置探究 MnO 与 FeCl •6H O，能否反应产生 Cl ，已知 FeCl 的升华温度
2 3 2 2 3
为 315℃。下列相关说法不正确的是( )
实验操作和现象：
操作 现象
ⅰ.试管 A 中部分固体溶解，上方出现白雾
点燃酒精灯，加热 ⅱ.稍后，试管 A 中产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
ⅲ.试管 B 中溶液变蓝
原创精品资源学科网1独6 /家 27享有版权，侵权必究！A．为保证实验的严谨性，应另设置加热 FeCl •6H O 的对照实验
3 2
B．黄色气体中可能含有 HCl、FeCl 和 Cl
3 2
C．为进一步确认黄色气体是否含有 Cl ，应在 A、B 间增加盛有 NaHCO 饱和溶液的洗气瓶
2 3
D．若实验证明 A 中产生 Cl ，综合上述现象，试管 A 中的固体产物可能为 Fe O
2 2
3
【答案】C
【解析】加热固体混合物发生反应 3MnO +4FeCl •6H O 2Fe O +3MnCl +3Cl ↑+24H O，生成 HCl 气
2 3 2 2 3 2 2 2
体，同时受热失去结晶水，HCl 和 HO 结合形成盐酸小液滴，而形成白雾，生成的氯气和 KI-淀粉溶液反应
2
生成 I ，产生蓝色现象。A 项，已知 FeCl 升华温度为 315℃，则黄色气体可能是 FeCl 升华产生，为保证实
2 3 3
验严谨性应另设置加热 FeCl •6H O 的对照实验，A 正确；B 项，由题意可知，黄色气体中可能含有氯化氢、
3 2
氯化铁和氯气，B 正确；C 项，氯化铁能与碘化钾溶液发生氧化还原反应生成碘单质，会干扰氯气的检验，
由于氯气能与饱和碳酸氢钠溶液反应，则吸收黄色气体中氯化铁的试剂应选择饱和食盐水，C 错误；D 项，
二氧化锰与 FeCl •6H O 反应生成 Fe O 、MnCl 、Cl 及水，反应方程式为 3MnO +4FeCl •6H O 2Fe O
3 2 2 3 2 2 2 3 2 2 3
+3MnCl +3Cl ↑+24H O，D 正确；故选 C。
2 2 2
6．(2025·浙江省宁波市镇海中学高三选考模拟)根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论不正确
的是( )
选项 实验方案 现象 结论
将打磨过的铁铜合金放在氨 可能是铜在氨水中发生吸
A 溶液变为深蓝色
水中一段时间 氧腐蚀
向 FeCl 溶液中滴加 KSCN 溶 溶液先变成血红色，加入 Cu 粉后， 与 SCN-的配位能力：
3
B Cu2
液，再加入少量 Cu 粉 血红色变浅 + ＞Fe3+
将 Na CO ·10H O 和 NH NO
2 3 2 4
3 有刺激性气味的气体产生，并伴随降 该反应能发生的主要原因
C 固体混合并用玻璃棒快速搅
温 是熵增
拌
用精密 pH 试纸测定=0.1mol·
D 测得 pH 为 7.8 K (NH ·H O)＞K (H CO )
b 3 2 a1 2 3
L-1NH HCO 溶液的 pH 值
4 3
【答案】B
【解析】A 项，铁铜合金中铜在氨水中失去电子发生吸氧腐蚀，形成四氨合铜离子使得溶液显蓝色，A
原创精品资源学科网1独7 /家 27享有版权，侵权必究！正确；B 项，加入 Cu 粉后，铜和铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子，使得 Fe3++3SCN-
Fe(SCN) 平衡逆向移动，溶液血红色变浅，B 错误；C 项，根据ΔH-TΔS＜0 反应能自发进行，反应中温度降
3
低、生成气体为熵增的吸热反应，则该反应能发生的主要原因是熵增，C 正确；D 项，pH 为 7.8，溶液显碱
性，则碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子水解程度，K (NH ·H O)＞K (H CO )，D 正确；故选 B。
b 3 2 a1 2 3
7．(2025·浙江省金丽衢十二校高三第一次联考)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，
其中方案设计或结论不正确的是( )
实验目的 方案设计 现象 结论
最终无白
探究实验室的 NaSO 取少量溶液于洁净试管中，加入 溶液后 Na SO 溶液没有
2 3 2 3
A 色沉淀存
溶液是否变质 再加入足量盐酸 变质
在
探究 Co2+是否能够催 向 2 mL30%的 H O 溶液中加入几滴 1mol/L 无明显现 Co2+不能催化
2 2
B
化 H O 分解 的 CoSO 溶液 象 H O 分解
2 2 4 2 2
证明 CHCOOH 是弱 CHCOOH 是弱
3 3
C 分别测定等浓度盐酸和 CHCOOH 溶液的 pH 前者 pH 小
3
电解质 电解质
探究淀粉是否完全水 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间
D 溶液变蓝 淀粉有剩余
解 后冷却，向冷却液中直接加入几滴碘水
【答案】B
【解析】A 项，加入足量盐酸后无白色沉淀，说明不含有硫酸钡，则 Na SO 溶液没有变质，故 A 正确；
2 3
B 项，向 2 mL30%的 H O 溶液中加入几滴的 1mol/L CoSO 溶液，无明显现象，只能说明 CoSO 不能催化
2 2 4 4
H O 分解，不能说明 Co2+不能催化 H O 分解，故 B 错误；C 项，测定等浓度的盐酸和 CH COOH 溶液的
2 2 2 2 3
pH，前者 pH 小，可以说明 CHCOOH 是弱电解质，故 C 正确；D 项，向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加
3
热一段时间后冷却，这个过程会促使淀粉水解，向冷却液中直接加入几滴碘水，溶液变蓝，说明还有淀粉
剩余，故 D 正确；故选 B。
8．(2025·浙江省五校高三联考)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或
结论不正确的是( )
实验目的 方案设计 现象 结论
原创精品资源学科网1独8 /家 27享有版权，侵权必究！将适量硫粉和铁粉混合堆成条状。用 混合物继续保持
探究 Fe 和 S 反应
A 灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈 红热并持续扩 该反应为放热反应
特点
红热状态时，移开玻璃棒。 散，粉末呈黑色
向相同浓度和体积的浓氨水中，分别
比较沉淀的 K 大 氯化银溶解，碘化
sp
B 加入等量 AgCl 和 AgI 固体，充分搅 K ：AgCl>AgI
sp
小 银无变化
拌
可 逆 反 应 2NO (g)
2
判断平衡移动的方 将装有 NO 气体的注射器的活塞缓
2
C 红棕色逐渐变浅 N O (g)平衡正
2 4
向 慢向外拉
向移动
检验 Na S O 样品 取少量样品溶于水，先加入过量稀盐
2 2 3
该样品中含有 NaSO
2 4
D 是否含有 NaSO 酸，过滤，向滤液中滴加少量 BaCl 滤液中出现浑浊
2 4 2
杂质
杂质 溶液
【答案】C
【解析】A 项，硫粉和铁粉混合堆成条状用灼热的玻璃棒触及一端引发反应后，混合物继续保持红热并
持续扩散，粉末呈黑色，则说明该反应为放热反应，A 正确； B 项，相同浓度和体积的浓氨水中，分别加
入等量 AgCl 和 AgI 固体，充分搅拌，氯化银溶解，碘化银无变化，说明氯化银较碘化银溶解度大，则 K ：
sp
AgCl>AgI，B 正确；C 项，将装有 NO 气体的注射器的活塞缓慢向外拉，容器体积增大，导致物质浓度减
2
小，气体颜色变浅，C 错误； D 项，加入过量稀盐酸生成不溶于酸的钡的沉淀，则说明沉淀为硫酸钡沉淀，
样品变质后含有 Na SO 杂质，D 正确；故选 C。
2 4
9．(2025·浙江省 9+1 高中联盟高三联考)根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方
案设计或结论不正确的是( )
实验目的 实验设计 现象 结论
探究浓度对平 向 2mL0.1mol/L 的 K Cr O 溶液中滴 减小生成物浓度，化
2 2 7
A 溶液由橙色变为黄色
衡的影响 加 5 滴 6mol/LNaOH 溶液 学平衡正向移动
比较 F-与 SCN- 向等物质的量浓度的 KF 和 KSCN 混 结合 Fe3+的能力：F
B 溶液颜色无明显变化
结合 Fe3+的能力 合溶液中滴加几滴 FeCl 溶液，振荡 ->SCN-
3
原创精品资源学科网1独9 /家 27享有版权，侵权必究！探究 Fe2+是否有 向 2mLFeCl 溶液中滴加几滴酸性
2
C 紫红色褪去 Fe2+有还原性
还原性
KMnO 溶液
4
比较 Mg、Al 金 分别向 Mg(OH) 、Al(OH) 固体中加 Mg(OH) 固体不溶解、
2 3 2
D 金属性：Mg>A1
属性强弱 入过量 NaOH 溶液 A1(OH) 固体溶解
3
【答案】C
【解析】A 项，溶液中存在 Cr
2
O
7
2-(橙色)+H
2
O 2CrO
4
2-(黄色)+2H+ ，加入氢氧化钠溶液后消耗 H+ ，平
衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，可以得出结论减小生成物浓度，化学平衡正向移动，故 A 正确；B 项，
向等物质的量浓度的 KF 和 KSCN 混合溶液中滴加几滴 FeCl 溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，铁离子没
3
有与 SCN-结合而与 F-结合，说明结合 Fe3+的能力：F->SCN-，故 B 正确；C 项，Cl-具有还原性，也能使酸
性高锰酸钾褪色，因此不能证明 Fe2+有还原性，故 C 错误；D 项，A1(OH) 能溶于 NaOH 溶液，而 Mg
3
(OH) 则不能，说明是 A1(OH) 两性氢氧化物，因此碱性：Mg(OH) ＞A1(OH) ，则金属性：Mg>A1，故 D
2 3 2 3
正确；故选 C。
1．(2024·辽吉黑卷，6，3 分)H O 分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H O 溶液；
2 2 2 2
②淀粉、丙二酸和 MnSO 混合溶液；③KIO 、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，
4 3
周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是( )
A．无色→蓝色：生成 I B．蓝色→无色：I 转化为化合态
2 2
C．H O 起漂白作用 D．淀粉作指示剂
2 2
【答案】C
【解析】分析该“碘钟”反应的原理：①在 Mn2+的催化下 H O 与 IO -反应生成 I ，在淀粉指示剂的作
2 2 3 2
用
下溶液变蓝色；②生成的 I 又会与 H O 反应生成 IO -，使溶液变回无色；③生成的 I 可以与丙二酸反应生
2 2 2 3 2
成琥珀色的 ICH(COOH) ，溶液最终会变成蓝色。A 项，溶液由无色变为蓝色说明有 I 生成，A 正确；B 项，
2 2
溶液由蓝色变为无色，是将 I 转化为 IO -，I 转化为为化合态，B 正确；C 项，H O 在此过程中参加反应，
2 3 2 2 2
不起到漂白作用，C 错误；D 项，在此过程中，因为有 I 的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的
2
原创精品资源学科网2独0 /家 27享有版权，侵权必究！作用，D 正确；故选 C。
2．(2024·福建卷，8，4 分)药物中间体 1，3-环己二酮可由 5-氧代己酸甲酯合成，转化步骤如下：
下列说法或操作错误的是( )
A．反应须在通风橱中进行
B．减压蒸馏去除 CHOH、5-氧代己酸甲酯和 DMF
3
C．减压蒸馏后趁热加入盐酸
D．过滤后可用少量冰水洗涤产物
【答案】C
【解析】A 项，DMF 即 N，N-二甲基甲酰胺，对人体有危害，反应须在通风棚中进行，故 A 正确；B
项，减压蒸馏利用沸点不同，去除 CHOH、5-氧代己酸甲酯和 DMF，可以提纯中间产物，故 B 正确；C 项，
3
减压蒸馏后不能趁热加入盐酸，因为盐酸具有挥发性，故 C 错误；D 项，1，3-环己二酮不含有亲水基团，
不溶于水，可用少量冰水洗涤产物，除去盐酸等物质，故 D 正确；故选 C。
3．(2024· 重庆卷，8，3 分)单质 M 的相关转化如下所示。下列说法错误的是( )
A．a 可使灼热的铜变黑 B．b 可与红热的铁产生气体
C．c 可使燃烧的镁条熄灭 D．d 可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
【答案】C
【解析】碱溶液与单质 d 反应生成漂白液，故单质 d 为 Cl，碱溶液是 NaOH；碱溶液 NaOH 与氧化
2
物
c(适量)反应得纯碱溶液，故氧化物 c 为 CO；单质Ｍ与氧化物 b 反应得碱溶液，故单质 M 为 Na，氧化物
2
b
2 2 2 2
为化 铜H， OA； 正N确a 与；单B 质项 ，a 反b 为应 得H氧O化，物水，蒸因气此可单与质红 热a 的为铁 O在 。高A温 项下，反a应 为生 O成 ，四O氧 化可三与铁灼和热氢的气铜，反B应 正生确成；黑C色 项的，
2
氧
c 为 CO ，镁条在 CO 中燃烧生成氧化镁和碳，燃烧的镁条不熄灭，C 错误；D 项，d 为 Cl ，Cl 可与碘化
2 2 2 2
钾反应生成碘单质，碘单质能使湿润的淀粉试纸变蓝，D 正确；故选 C。
原创精品资源学科网2独1 /家 27享有版权，侵权必究！4．(2024·浙江 1 月卷，6，3 分)为回收利用含 I 的 CCl 废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下
2 4
列说法不正确的是( )
A．步骤 I 中，加入足量 Na CO 溶液充分反应后，上下两层均为无色
2 3
B．步骤 I 中，分液时从分液漏斗下口放出溶液 A
C．试剂 X 可用硫酸
D．粗 I 可用升华法进一步提纯
2
【答案】B
【解析】由题给流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘
化钠和碘酸钠的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液 A；向溶液 A 中加入硫酸溶液，碘化钠和碘酸钠在硫
酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘。A 项，由分析可知，步骤 I 中，加入足量碳酸钠溶液发生的反应为
碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，则充分反应后，上下两层均为无色，上层为含
有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，故 A 正确；B 项，四氯化碳的密度大于水，加入足量碳
酸钠溶液充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，则
分液时应从分液漏斗上口倒出溶液 A，故 B 错误；C 项，向溶液 A 中加入硫酸溶液的目的是使碘化钠和碘
酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘，则试剂 X 可用硫酸，故 C 正确；D 项，碘受热会发生升
华，所以实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯，故 D 正确；故选 B。
5．(2024·江西卷，8，3 分)从 CPU 针脚(含有铜、镍和钴等金属)中回收金的实验步骤如图。下列说法错
误的是( )
原创精品资源学科网2独2 /家 27享有版权，侵权必究！A．将 CPU 针脚粉碎可加速溶解 B．除杂和溶金步骤需在通风橱中进行
C．富集后，K[AuBr ]主要存在于滤液中 D．还原步骤中有 SO 2-生成
4 4
【答案】C
【解析】A 项，将 CPU 针脚粉碎，增大与硝酸和水的接触面积，可加速溶解，故 A 正确；B 项，除杂
和溶金步骤中会生成污染性气体二氧化氮、一氧化氮，需在通风橱中进行，故 B 正确；C 项，图示可知，
富集后，K[AuBr ]主要存在于滤渣中，故 C 错误；D 项，还原步骤中 Na S O 做还原剂得到金属单质金，
4 2 2 5
硫元素化合价升高，反应过程中有 SO 2-生成，故 D 正确；故选 C。
4
6．(2024·福建卷，4，4 分)用 CuCl 探究 Cu(I)、Cu(II)性质，实验步骤及观察到的现象如下：
该过程中可能涉及 反应有：
①CuCl+2NH
3
·H
2
O=[Cu(NH
3
)
2
]++Cl-+2H
2
O
②2[Cu(NH
3
)
2
]+=[Cu(NH
3
)
4
]2++Cu↓
③[Cu(NH
3
)
4
]2++Cu=2[Cu(NH
3
)
2
]+
④4[Cu(NH
3
)
2
]++O
2
+8NH
3
·H
2
O=4[Cu(NH
3
)
4
]2++4OH-+6H
2
O
下列说法错误的是( )
A．与 Cu2+的配位能力：NH
3
＜OH- B．[Cu(NH
3
)
2
]+(aq)无色
C．氧化性：[Cu(NH
3
)
2
]+ ＜[Cu(NH
3
)
4
]2+ D．探究过程未发生反应②
【答案】A
【解析】CuCl 加入过量氨水生成无色溶液，过程中发生反应 CuCl+2NH
3
·H
2
O=[Cu(NH
3
)
2
]++Cl-+2H
2
O，
原创精品资源学科网2独3 /家 27享有版权，侵权必究！其 中 [Cu(NH
3 2
) ]+(aq)为 无 色 ， 无 色 溶 液 在 空 气 中 被 氧 气 氧 化 为 蓝 色 溶 液 ， 4
发 生 反 应
[Cu(NH
3
)
2
]++O
2
+8NH
3
·H
2
O=4[Cu(NH
3
)
4
]2++4OH-+6H
2
O，其中[Cu(NH
3
)
4
]2+(aq)为蓝色，加入铜粉发生反应[Cu
(NH
3
)
4
]2++Cu=2[Cu(NH
3
)
2
]+ ， 放 置 在 空 气 中 又 发 生 反 应 4
[Cu(NH
3
)
2
]++O
2
+8NH
3
·H
2
O=4[Cu(NH
3
)
4
]2++4OH-+6H
2
O，溶液又变为蓝色。A 项，NH
3
中由 N 原子提供孤对
电子用于形成配位键，OH-中由 O 原子提供孤对电子用于形成配位键，电负性 O＞N，则 O 给电子能力弱，
则与 Cu2+的配位能力：NH
3
＞OH-，故 A 错误；B 项，[Cu(NH
3 2
) ]+(aq)无色，故 B 正确；C 项，氧化剂的氧
化性大于氧化产物，由方程式[Cu(NH
3
)
4
]2++Cu=2[Cu(NH
3
)
2
]+ 可知，氧化性：[Cu(NH
3
)
2
]+ ＜[Cu(NH
3
)
4
]2+，故
C 正确；D 项，探究整个过程未发生反应②，故 D 正确；故选 A。
7．(2024·广西卷，1，3 分)某小组对 Fe (SO ) 和 K [Fe(CN) ]的性质进行探究：
2 4 3 3 6
Ⅰ．向少量蒸馏水里滴加 2 滴 Fe (SO ) 溶液，再滴加 2 滴 KSCN 溶液。
2 4 3
Ⅱ．向少量蒸馏水里滴加 2 滴 K [Fe(CN) ]溶液，再滴加 2 滴 KSCN 溶液。
3 6
下列说法正确的是( )
A．实验Ⅰ中继续加入少量 K SO 固体，溶液颜色变浅
2 4
B．实验Ⅱ中溶液呈红色
C．KSCN 能区分 Fe (SO ) 和 K [Fe(CN) ]
2 4 3 3 6
D．焰色试验不能区分 Fe (SO ) 和 K [Fe(CN) ]
2 4 3 3 6
【答案】C
【解析】A 项，实验Ⅰ中，Fe (SO ) 溶液与 KSCN 溶液反应的实质是：Fe3++3SCN- Fe(SCN) ，
2 4 3 3
硫酸钾固体溶于水产生钾离子和硫酸根，并不影响该平衡的移动，因此溶液的颜色不发生变化，故 A 错误；
B 项，实验Ⅱ中，K
3
[Fe(CN)
6
]溶液中存在有 K+ 、[Fe(CN)
6
]3-，[Fe(CN)
6
]3-并不能电离出 Fe3+，因此 K
3
[Fe(CN) ]溶液与 KSCN 溶液并不能发生反应，溶液颜色无明显变化，故 B 错误；C 项，实验Ⅰ中，KSCN
6
溶液与 Fe (SO ) 溶液反应产生 Fe(SCN) ，溶液变为红色，但 K [Fe(CN) ]溶液与 KSCN 溶液并不能发生反应，
2 4 3 3 3 6
K [Fe(CN) ]是一种深红色晶体，水溶液呈黄色，带有黄绿色荧光，因此加入 KSCN 可以区分两者，故 C 正
3 6
确；D 项，焰色反应是金属单质或离子的电子在吸收能量后，跃迁到较高能量级，然后从较高能量级跃迁
到低能量级，这次跃迁会放出光子，光子的频率若在可见光频率范围内，则金属表现为有焰色反应。铁燃
烧火焰为无色，是因为放出的光子频率不在可见光频率范围内，而 K [Fe(CN) ]中含有钾元素，焰色试验时
3 6
透过蓝色钴玻璃可以看到紫色，因此焰色试验可以区分 Fe (SO ) 和 K [Fe(CN) ]，故 D 错误；故选 C。
2 4 3 3 6
8．(2023•全国乙卷，9)下列装置可以用于相应实验的是( )
原创精品资源学科网2独4 /家 27享有版权，侵权必究！A B C D
制备 CO 分离乙醇和乙酸 验证 SO 酸性 测量 O 体积
2 2 2
【答案】D
【解析】A 项，Na CO 固体比较稳定，受热不易分解，所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧化碳，
2 3
A 错误；B 项，乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏来分离，B 错误；C 项，二氧
化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证酸性，C 错误；D 项，测量氧气体积时，装置选择量气
筒，测量时要恢复到室温，两边液面高度相等，D 正确；故选 D。
9．(2023•广东卷，9)按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的
是( )
A．Ⅰ中试管内的反应，体现 H+ 的氧化性
B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现 SO 的还原性
2
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
【答案】C
【解析】Ⅰ中发生反应 S
2
O
3
2-+2H+=S↓+SO
2
↑+H
2
O，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进
入Ⅲ中与硫化钠反应生成 S 沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。A 项，
Ⅰ中试管内发生反应 S
2
O
3
2-+2H+=S↓+SO
2
↑+H
2
O ，氢元素化合价不变， H+ 不体现氧化性，故 A 错误；B
原创精品资源学科网2独5 /家 27享有版权，侵权必究！项，Ⅱ中品红溶液褪色，体现 SO
2
的漂白性，故 B 错误；C 项，Ⅰ试管内发生反应
2
S O
3
2-+2H+=S↓+SO
2
↑
+H O，Ⅲ试管内发生反应 2S2-+SO +2H O=3S↓+4OH-，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，故 C 正确；D
2 2 2
项，撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故 D 错误；故选 C。
10．(2023•湖北省选择性考试，13)利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：
下列操作错误的是( )
A．红磷使用前洗涤以除去表面杂质
B．将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气
C．从 a 口通入冷凝水，升温使红磷转化
D．冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集
【答案】C
【解析】装置中有三通管，一个抽真空，一个通氮气，抽真空之后再继续除去痕量的氧和水。
抽真空的同时通氮气，保证了内外压力，这个过程中没有安全问题。抽真空后通过加热外管以除去
水和氧气，以保证无氧无水环境。无氧无水环境是本题的核心，不然，红磷就无法转化为白磷，可
能被痕量的氧或水都转化成别的物质。 A 项，红磷易氧化，表面有杂质，使用前要洗涤。根据文献，
最好用饱和碳酸钠溶液洗涤红磷，正确；B 项，在红磷装入装置后，真空环境能降低物质熔沸点，
有利于红磷转为白磷；由于抽真空时不能完全去除水和氧，抽真空后通过加热外管以除去水和氧气，
以保证无氧无水环境，正确；C 项，这是一个特殊的冷凝器，通过观察示意图，若从 a 口通入冷凝
水，则水无法充满冷凝器，冷凝效果差，需从 b 口通入冷凝水，错误；D 项，白磷在空气中容易自
燃，应冷却反应装置在氮气氛围的条件下收集，正确；故答案选 C。
11．(2022•江苏卷，4)实验室制取少量 SO 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目
2
的的是( )
原创精品资源学科网2独6 /家 27享有版权，侵权必究！A．用装置甲制取 SO 气体 B．用装置乙制取 SO 水溶液
2 2
C．用装置丙吸收尾气中的 SO D．用干燥 pH 试纸检验 SO 水溶液的酸性
2 2
【答案】C
【解析】A 项，60%硫酸和 NaHSO3(s)可发生反应：H SO +2NaHSO =Na SO +2SO ↑+2H O，因此装
2 4 3 2 4 2 2
置甲可以制取 SO 气体，A 正确；B 项，气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取 SO 水溶液，B 正确；
2 2
C 项，SO 不会与饱和 NaHSO 溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的 SO ，C 错误；D 项，SO 水
2 3 2 2
溶液显酸性，可用干燥的 pH 试纸检验其酸性，D 正确；故选 C。
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