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主题二 元素及其化合物
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Cr-52 Mn-55
Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的)
1．下列关于物质制备原理说法错误的是( )
A．工业制备金属钠：2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl↑
2
B．工业生产铁：Fe O＋3CO=====2Fe＋3CO
2 3 2
C．湿法炼铜：Fe＋CuSO ===Cu＋FeSO
4 4
D．以S为原料，工业生产硫酸在沸腾炉中的反应：2S＋3O2SO
2 3
2．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
3．实验室常用KSCN溶液检验Fe3+，可用K[Fe(CN) ]溶液检验Fe2+，现象为产生深蓝色沉淀。下列说
3 6
法正确的是( )
A．KSCN与K[Fe(CN) ]中C的化合价均为+4
3 6
B．上述元素中，金属性最强和非金属性最强的分别是K、N
C．若溶液中含有Fe3+，滴加KSCN溶液后会产生血红色沉淀
D．HS的相对分子质量大于HO的，因此熔沸点：HS>HO
2 2 2 2
4．NaCO 和NaHCO 是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢
2 3 3
钠的说法中，不正确的是( )
A．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症B．NaHCO 能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头
3
C．可以用澄清石灰水来鉴别NaCO 溶液和NaHCO 溶液
2 3 3
D．往NaCO 饱和溶液中通入CO 气体，可获得NaHCO 沉淀
2 3 2 3
5．利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是( )
A．提取食盐后母液――→含Br 的液体――→――→粗溴――→纯溴
2
B．石英砂――→粗硅――→粗四氯化硅――→――→高纯硅
C．FeS――→SO ――→HSO ――→HSO
2 2 2 3 2 4
D．铝土矿――→NaAlO 溶液――→Al(OH) ――→Al O――→铝
2 3 2 3
6．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱
时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。当X是强碱时， B能使湿润的红色石蕊试
纸变蓝。下列说法中不正确的是( )
O
2
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是HSO
2 4
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO
3
C．B和Cl 的反应是氧化还原反应
2
D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质
7．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图(反应条件及其他产物已略去)。
下列说法不正确的是( )
A．若甲是AlCl 溶液，则丁可能是NaOH溶液 B．若甲是Fe，则丁可能是Cl
3 2
C．若丁是CO，则甲可能为Mg D．若丁是O，则乙、丙的相对分子质量可能相差16
2 2
8．无氧条件下，锌还原亚硫酸氢钠可以得到连二亚硫酸钠(Na SO)。造纸工业中NaSO 用作漂白剂，
2 2 4 2 2 4
可将部分有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度。下列关于NaSO 的性质推测不合理的是( )
2 2 4
A．NaSO 具有较强的还原性
2 2 4
B．NaSO 与盐酸反应可能生成S和SO
2 2 4 2
C．NaSO 的漂白原理与NaClO不相同
2 2 4
D．NaSO 的水溶液久置于空气中，溶液呈碱性
2 2 4
9．关于化合物(NH )Cr O 的性质，下列推测合理的是( )
4 2 2 7
A．(NH )Cr O 固体受热分解产物可能为CrO、NH 、N 和HO
4 2 2 7 3 3 2 2
B．在(NH )Cr O 溶液中滴加足量浓KOH溶液时只发生离子反应：NH ++OH-=NH↑+H O
4 2 2 7 4 3 2C．若一定条件下(NH )Cr O 溶液与HO 反应生成CrO(Cr为+6价)，推测CrO 可能具有分子稳定性
4 2 2 7 2 2 5 5
差，易分解的性质
D．用浓盐酸酸化(NH )Cr O 溶液，会使平衡Cr O2-+H O 2CrO2-+2H+逆向移动，溶液由黄色
4 2 2 7 2 7 2 4
(或橙黄色)变为橙色
10．下列“类比”合理的是( )
A．由O+2H S=S+2H O，说明非金属性O＞S，推测：高温下2C+ SiO = Si+2CO，非金属性C＞Si
2 2 2 2
B．由CO+Ca(ClO) +H O=CaCO ↓+2HClO推测：SO +Ca(ClO) +H O=CaSO↓+2HClO
2 2 2 3 2 2 2 3
C．Fe与S在加热条件下反应生成FeS，推测：Cu与S在加热条件下生成CuS
D．由NaSO +2HCl=2NaCl+H O+SO ↑，推测：NaSO +H SO =Na SO +H O+SO ↑
2 3 2 2 2 3 2 4 2 4 2 2
11．已知氯磺酸(ClSOH)是极易水解的一元强酸，下列推测不合理的是( )
3
A．ClSOH与足量氢氧化钠溶液反应能生成两种盐
3
B．相同条件下，ClSOH比FSO H更容易水解
3 3
C．ClSOH的制备可以用HCl与SO 反应，也可用浓盐酸和浓HSO 反应制得
3 3 2 4
D．相同条件下，等物质的量的ClSOH和HCl分别溶于水制成1L溶液，两者pH不同
3
12．中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H O(未配平，条件略去)。下列叙述不正确的是( )
2
A．若a是铁，b是稀硝酸(过量)，且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO-
3
=Fe3++NO↑+2HO
2
B．若c、d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过
程的离子方程式为SO +Br +2H O=4H++SO2-+2Br-
2 2 2 4
C．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则
上述反应的离子方程式为4CO+5OH-=CO 2-+3HCO-+H O
2 3 3 2
D．若c是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。在标准状况下用排空气法收集c气体得平均
摩尔质量为20g•mol-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约
为0.056mol•L-1
13．某兴趣小组将过量Cu与FeCl 溶液充分及应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶液滴加到
3
清液中，观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。已知：
①CuCl +Cu=2CuCl↓(白色)——该反应速率很慢
2
②2CuCl +4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN) +4KCl——该反应速率很快
2 2
③(SCN) 是拟卤素，化学性质和氯气相似
2
下列说法正确的是( )
A．用KSCN溶液检验Fe3+时，Cu2+的存在不会对检验产生干扰B．局部出现红色主要是因为溶液中的Fe2+被空气中的O 氧化成Fe3+，Fe3+与KSCN反应生成Fe(SCN)
2 3
C．白色沉淀是CuCl，是溶液中CuCl 与Cu反应生成的
2
D．红色迅速褪去的原因是振荡试管时Cu2+与SCN-发生反应，从而使Fe3++3SCN- ⇌Fe(SCN)
3
平衡逆移
14．在探究FeSO 和Cu(NO ) 的混合物中各组分含量的过程中，进行了如下实验，下列说法错误的是(
4 3 2
)
A．反应②中铁粉过量，V=2240
B．固体中有铁粉和铜粉，m=0.68
C．原混合物中FeSO 和Cu(NO ) 的物质的量之比为5：1
4 3 2
D．①发生的反应为Cl+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，n=0.02
2
第II卷(非选择题 共58分)
二、填空题(本题共4小题，共58分)
15．(14分)氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，研究它们的性质及用途对生产，生活、科研具
有重要意义。
(1)一氯胺(NH Cl)是一种长效缓释水消毒剂，工业上可利用反应NHI (g)+Cl (g)=NH Cl(g)+HCl(g)制备。
2 3 2 2
①一氯胺(NH Cl)在中性或酸性环境中会发生水解反应，生成一种具有强烈杀菌作用的物质，该物质的
2
电子式为___________。
②氨气也是工业上制备硝酸的主要原料，制备硝酸的过程中涉及NO 与水的反应。该反应中氧化剂与
2
还原剂的物质的量之比为___________。
(2)SO 、NO 两种气体都能对大气造成污染，需要对其进行吸收处理。用氨水吸收SO 能得到含
2 2 2
(NH )SO 和NH HSO 的吸收液，写出生成(NH )SO 的离子方程式：___________。若向吸收液中通入过
4 2 3 4 3 4 2 3
量NO ，NH HSO 能与NO 发生反应生成N 和(NH )SO ，写出该反应的离子方程式：___________。
2 4 3 2 2 4 2 4
(3)Cl 与NaOH溶液反应可制取“84”消毒液。用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不
2
含NaClO，)，此时ClO-的浓度为c mol/L；加热时NaClO能转化为NaClO，测得t时刻溶液中ClO-的浓
3 0 3
度为c mol/L (不考虑加热前后溶液体积的变化)。
1
①写出溶液中NaClO分解生成NaClO 的化学方程式：___________。
3
②t时刻溶液中c(Cl-)=___________mol/L(用含c、c 的代数式表示)。
0 1
(4)S N(S是＋2价)具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质NH 通入
4 4 3SCl 的CCl 浓液中，可制得该物质：6 S Cl+16NH=S N+S +12NHCl (已知S 是硫单质中最稳定的)。
2 2 4 2 2 3 4 4 8 4 8
①上述制备反应中被氧化的元素是_______(填元素符号)，物质NH 体现的性质有_______。
3
②S N 在常温下较稳定，但撞击或加热时会引起爆炸，生成非常稳定的单质产物，该爆炸反应的化学
4 4
方程式是_______。
16．(14分)利用下图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系。图中甲～辛均含氮元素。回
答下列问题：
(1)下列给出的图中物质之间的转化可以一步实现的是__________。
A．甲→丁 B．乙→丁 C．丁→戊 D．戊→丙
(2)下列说法正确的是____________。
A．丙和丁在一定条件下都能生成戊，属于酸性氧化物
B．“甲→乙→丙→丁→戊”就是工业制戊的转化过程
C．己和辛在一定条件下都可与固体NaOH作用生成乙，其生成乙的原理相同
D．如果庚和辛为同种物质，则可由乙和戊反应制得
(3)氯碱工业生产中常用乙检查氯气管道是否泄漏，其现象为______________________。已知反应过程
中还有甲生成，该反应的化学方程式为______________________________。
(4)已知铁与过量戊的溶液反应，其反应的化学方程式为：Fe+戊→丙+丁+庚+H O(方程式未配平)。若
2
产物中丙和丁的物质的量之比为1：3，则铁与戊的物质的量之比为_________。若检验庚中铁元素的价态，
可选用的试剂为_________，反应的离子方程式为___________。
17．(15分)有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS (含SiO)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了
2 2
如下实验：Ⅰ．称取研细的黄铁矿样品0.230g煅烧，生成Cu、Fe O、FeO和SO 气体，实验后取d中溶液的
2 3 2
置于锥形瓶中，用 标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，末读数如图所示。完
成下列填空：
(1)装置c的作用是___________，上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是
___________。
(2)滴定时，标准碘溶液所耗体积为___________。用化学方程式表示滴定的原理___________。
(3)计算该黄铜矿的纯度___________。
Ⅱ．工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(Fe O、FeO、SiO、Al O)可制备绿矾FeSO ·7H O晶体。
2 3 2 2 3 4 2
(4)选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO
4
溶液和NaOH溶液。所选试剂为___________。证明炉渣中含有FeO的实验现象为___________。
(5)将炉渣溶解在足量NaOH溶液中，过滤，取滤渣加入足量稀硫酸和铁屑，过滤后，将滤液
___________、___________、过滤、低温烘干得到绿矾(填写实验操作名称)。
18．(15分) 用零价铁( )去除含氮废水中的硝酸盐(NO -)是环境修复的重要方法。一种去除NO -的过
3 3
程如下。
(1)Ⅱ中充分反应后，分离混合物的方法是_______。
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是_______。
(3)实验发现，在Ⅱ中补充一定量的 可以明显提高NO -的去除率。向两份含氮废水[n(NO -)=8.1×10-
3 3
5mol]中均加入足量 粉，做对比研究。
实验序号 ⅰ ⅱ所加试剂 Fe粉 Fe粉、FeCl (3.6×10-5mol)
2
NO -的去除率 ≈50% ≈100%
3
分析ⅱ中NO -的去除率提高的原因：
3
A． 直接还原NO -了。
3
通过计算说明电子得、失数量关系：_______，证明该原因不合理。
B．研究发现：Fe O (导电)覆盖在铁粉表面；随着反应的进行，产生 (不导电)，它覆盖在
3 4
Fe O 表面，形成钝化层，阻碍电子传输。
3 4
C． Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe O。
3 4
用57FeCl 做同位素示踪实验，证明该原因合理。
2
D． Cl-破坏钝化层。
将ⅱ中的FeCl 替换为_______，NO -的去除率约为50%，证明该原因不合理。
2 3
(4)ⅰ、ⅱ中均能发生Fe+2H+=Fe2++H ↑。该反应明显有助于ⅰ中NO -的去除，结合方程式解释原因：
2 3
_______。
(5)测定NO -含量
3
步骤1.取vmL含氮(NO -)水样，加入催化剂、v mLcmol·L-1FeSO 标准溶液(过量)，再加入稀HSO 。
3 1 1 4 2 4
步骤2.用cmol·L-1KCrO 标准溶液滴定剩余的Fe2+ ( CrO2-被还原为Cr3+)，终点时消耗v mL。
2 2 2 7 2 7 2
已知：3Fe2++NO-+4H+=3Fe2++NO↑+2HO
3 2
①水样中NO -的含量为_______ 。
3
②溶液中O 影响测定。向步骤1中加入适量NaHCO ，产生CO 驱赶O，否则会使测定结果
2 3 2 2
_______(填“偏大”或“偏小”)。
