文档内容
热点专项 教材实验盘点
目录
01 考情透视·目标导航....................................................................................................................................................................
02 知识导图·思维引航....................................................................................................................................................................
03 核心精讲·题型突破....................................................................................................................................................................
【真题研析】 ............................................................................
【核心精讲】 ............................................................................
(一)基本操作 ............................................................................
(二)金属及其化合物 ......................................................................
(三)非金属及其化合物 ....................................................................
(四)有机化合物 ..........................................................................
(五)化学反应原理实验 ....................................................................
【命题预测】 ............................................................................
考点要求 考题统计 考情分析
认真分析近年来高考化学实验试题，涉及了
2024·山东卷，6，2 分；2024·广东 中学化学教材中的化学原理、概念、物质性
卷，8，2 分；2024·甘肃卷，6，3 质、实验操作、实验技能、实验方法等内容，
分；2024·江西卷，3，3 分；2024·浙 只要成中学化学实验相关的知识都能成为
江 6 月卷，4，3 分；2024·浙江 1 高考化学考点。尤其是实验选择题往往是以
基于教材
月卷，8，3 分；2024·江苏卷，3， 教材实验为母题，进行再现、改编和组合，
实验
3 分；2024·广东卷，11，3 分；2023 这就要求学生熟悉教材各类型实验，能够在
全国甲卷 9 题，6 分；2023 湖南卷 类似的情景中用相关知识解题。预计 2025
3 题，2 分；2023 广东卷 4 题，2 年实验题会在课标要求基础之上进行再现、
分；2022 浙江 6 月选考 3 题，2 分； 改编和组合，在类似的情景中用相关知识
解
题。
原创精品资源学科网1独 / 家22享有版权，侵权必究！1．(2024·山东卷，6，2 分)下列图示实验中，操作规范的是( )
B．用 pH 试纸测定溶液 D．向试管中滴加
A．调控滴定速度 C．加热试管中的液体
pH 溶液
2．(2024·广东卷，8，2 分)1810 年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组
利
)
用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是(
A B C D
原创精品资源学科网2独 / 家22享有版权，侵权必究！制备 Cl 净化、干燥 Cl 收集 Cl 验证 Cl 的氧化性
2 2 2 2
3．(2024·甘肃卷，6，3 分)下列实验操作对应的装置不正确的是( )
A B C D
灼烧海带制海带 准确量取 15.00mL 稀 配制一定浓度的 使用电石和饱和食
灰 盐酸 NaCl 溶液 盐水制备 C H
2 2
4．(2024·江西卷，3，3 分)“稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，其基本操作是利用有机
络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离。分离时可用的玻璃装置是( )
A． B． C． D．
5．(2024·浙江 6 月卷，4，3 分)下列说法不正确的是( )
A．装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．图②标识表示易燃类物质
C．装置③可用于制取并收集氨气 D．装置④可用于从碘水中萃取碘
6．(2024·浙江 1 月卷，8，3 分)下列实验装置使用不正确的是( )
原创精品资源学科网3独 / 家22享有版权，侵权必究！A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液
C．图③装置用于测定中和反应的反应热
D．图④装置用于制备乙酸乙酯
7．(2024·江苏卷，3，3 分)实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是( )
A B C D
配制 NaOH 溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌
8．(2024·广东卷，11，3 分)按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预
期现象及其相应推理均合理的是( )
A．烧瓶壁会变冷，说明存在ΔH＜0 的反应
B．试纸会变蓝，说明有 NH 生成，产氨过程熵增
3
C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有 NH Cl 升华
4
D．实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！
4 / 229．(2023•湖南卷，3，3 分)下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是( )
A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B．蒸馏法分离 CH Cl 和 CCl ：③⑤⑥
2 2 4
C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D．酸碱滴定法测定 NaOH 溶液浓度：④⑥
(一)基本操作
1．混合物的分离和提纯
方 原
装置 主要仪器 注意事项
法 理
分
离
过
不 漏斗、玻璃棒、烧杯 一贴、二低、三靠
滤
溶
性
原创精品资源学科网5独 / 家22享有版权，侵权必究！固
体
和
液
体
加
热
使
溶
剂 (1)蒸发过程中不断搅拌以免局部过热，
蒸 挥 蒸发皿、玻璃棒、酒精 当有大量晶体析出时停止加热，利用余
发 发 灯 热把剩余溶剂蒸干；
而 (2)灼烧固体不能用蒸发皿，需要用坩埚
得
到
溶
质
通
过
加
热
将
溶
液
蒸 (1)温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口
中 蒸馏烧瓶、酒精灯、冷
馏 处；
不 凝管、温度计、牛角管、
(分 (2)冷凝水从下口进，从上口出；
同 锥形瓶
馏) (3)加沸石或碎瓷片，防止暴沸
沸
点
的
组
分
分
离
原创精品资源学科网6独 / 家22享有版权，侵权必究！萃 利 分液漏斗、烧杯 (1)分液漏斗下端紧靠烧杯内壁；
取 用 (2)让下层液体从下口流出，上层液体由
和 同 上口倒出
分 一
液 溶
质
在
两
种
互
不
相
溶
的
溶
剂
中
溶
解
度
的
差
异
来
分
离
物
质
2．常见离子的检验
离子 检验试剂 主要现象 说明
NH＋4 浓 NaOH 溶液和湿润的 产生刺激性气体，使试纸 要加热
红色石蕊试纸 变蓝
Fe2＋ KSCN 溶液，再滴氯水 先是无变化，滴氯水后变 —
血红色
Fe3＋ KSCN 溶液 血红色 加入 KSCN 溶液生成的是红色络合物，
不是沉淀
原创精品资源学科网7独 / 家22享有版权，侵权必究！苯酚溶液 紫色 —
K [Fe(CN) ](亚 铁 氰 化
4 6
生成蓝色沉淀 K++Fe3++[Fe(CN)
6
]4-KFe[Fe(CN)
6
]↓
钾)
Na＋ Pt 丝＋HCl 火焰为黄色 焰色试验呈黄色不能说明是钠盐，NaOH
也符合
K＋ Pt 丝＋HCl 火焰为浅紫色 K＋要透过蓝色钴玻璃
SO2－4 稀 HCl、BaCl 溶液 白色沉淀 须先用 HCl 酸化
2
3．配制一定物质的量浓度的溶液
(1)用到的主要仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒(搅拌、引流)、容量瓶(要注明体积，如 100
mL 容量瓶)、胶头滴管(定容)。
(2)实验步骤中注意事项。
①容量瓶使用前需检查是否漏水。
②不能直接在容量瓶中配制溶液，不能在容量瓶中溶解或稀释。
③转移到容量瓶中需用玻璃棒引流。
④洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次。
⑤液面接近刻度线以下 1～2 cm 处，改用胶头滴管加水定容，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。
(二)金属及其化合物
1．钠及其化合物
(1)钠的性质实验。
①用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，放置在洁净的表面皿或玻璃片上，用小刀切去一端
的外皮，可以看到钠具有银白色的金属光泽。
②把一小块金属钠迅速投到热的坩埚里，可以看到钠受热后先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，发
出黄色火焰，生成淡黄色的固体(Na O )。
2 2
③在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中，钠浮在水面上、四处
游动、发出嘶嘶的响声，熔成闪亮的小球，逐渐变小，溶液逐渐变成红色。
(2)Na O 的性质。
2 2
向盛有 1～2 g Na O 固体的试管中滴入 1～2 mL 水，立即把带火星的木条伸入试管中，木条复燃；用
2 2
手轻触试管外壁，能感觉试管外壁发热，说明 Na O 与水反应放热；向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶
2 2
液先变红后褪色。
(3)Na CO 和 NaHCO 的性质。
2 3 3
溶解度：Na CO >NaHCO ，向碳酸钠粉末上滴加几滴水得到 Na CO ·10H O 晶体，且有发热现象。
2 3 3 2 3 2
相同浓度溶液的碱性：Na CO >NaHCO 。
2 3 3
原创精品资源学科网8独 / 家22享有版权，侵权必究！Na CO 和 NaHCO 的热稳定性：如图所示，分别用 Na CO 和 NaHCO 做实验，观察现象。
2 3 3 2 3 3
现象：Na CO 固体受热无明显现象；NaHCO 受热分解生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2 3 3
结论：热稳定性 Na CO >NaHCO 。
2 3 3
2．铝及其化合物
(1)Al(OH) 沉淀的制备。
3
向 Al (SO ) 溶液中逐滴加入过量氨水，有白色胶状沉淀生成。
2 4 3
离子方程式为：Al3++3NH 3 ·H 2 O= Al(OH) 3 ↓+3NH 4+
(2)铝热反应(工业上常利用该反应原理来焊接钢轨)。
化学方程式：2Al+Fe O 2Fe+Al O 。
2 3
2 3
3．铁及其化合物
(1)铁粉与水蒸气反应。
化学方程式：3Fe+4H O(g) Fe O +4H 。
2
3 4 2
(2)Fe3+的氧化性。
实验操作 现象 离子方程式
向滴有KSCN溶液的FeCl 溶液中加入过量铁粉 红色褪去 2Fe3++Fe=3Fe2+
3
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2
向氯化铁溶液中加入少量铜粉 铜粉溶解，溶液由黄色变为浅绿色
+
(3)Fe2+的还原性。
实验操作 现象 离子方程式
向氯化亚铁溶液中加 KSCN 溶液 无明显现象 —
向上述溶液中滴加氯水或双氧水 溶液显红色 2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-或 2Fe2++
2
原创精品资源学科网9独 / 家22享有版权，侵权必究！++2H++H
2
O
2
=2Fe3++2H
2
O
(三)非金属及其化合物
1．氯、溴、碘及其化合物
(1)H 在 Cl 中燃烧。
2 2
化学方程式为 H+Cl 2HCl(苍白色火焰)。
2 2
(2)氯水的漂白性实验。
其中 a 是干燥的有色布条，b 是湿润的有色布条。
现象：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色。
结论：干燥的氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性，起漂白作用的是 HClO。
(3)氯气的实验室制法。
原理：MnO +4HCl(浓) MnCl +Cl ↑+2H O。
2 2 2 2
先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气(洗气瓶中的导气管应长进短出)，然
后用向上排空气法收集氯气(氯气密度大于空气，集气瓶中的导管也是长进短出)，最后用 NaOH 溶液吸收尾
气，以防污染环境。
(4)氯、溴、碘单质间的置换反应。
分别向盛有 KBr 溶液、KI 溶液的试管中滴加氯水，振荡，溶液分别变橙色、棕黄色；向盛有 KI 溶液
的试管中滴加溴水，振荡，溶液变棕黄色。
2．硫及其化合物
(1)SO 的性质实验(将盛满 SO 的试管倒扣于水槽中)。
2 2
原创精品资源学科网1独0 /家 22享有版权，侵权必究！SO 只能漂白某些有色物质，SO 的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这些
2 2
无色物质易分解而使物质恢复原来的颜色。SO 不能漂白酸碱指示剂(如紫色石蕊溶液)。
2
褪色与漂白：并非所有的褪色都是由于 SO 的漂白性所致，如 SO 使酸性 KMnO 溶液、溴水、碘水褪
2 2 4
色是由于 SO 的还原性所致，SO 使 NaOH 的酚酞溶液褪色是由于 SO 是酸性氧化物所致。
2 2 2
(2)浓硫酸的脱水性和强氧化性。
浓硫酸与蔗糖反应
原因：浓硫酸具有脱水性，可以使蔗糖中的氢和氧按水的组成比脱去；浓硫酸具有强氧化性，和生成
的部分碳反应生成 CO 、SO (刺激性气味)，使得碳膨胀。
2 2
(3)浓硫酸与铜的反应。
现象：品红溶液褪色，紫色石蕊溶液变红。
结论：铜与浓硫酸加热反应产生 SO 。
2
【易错提醒】
反应后有白色固体无水 CuSO 生成，溶液中仍剩余一定量的硫酸，要观察 CuSO 溶液的颜色，需将冷
4 4
却后的混合液加入水中，不能直接向反应后的试管中加入水。
3．氮及其化合物
(1)NH 的性质。
3
现象：圆底烧瓶中产生红色喷泉；玻璃棒四周产生白烟。
结论：NH 极易溶于水，氨水呈碱性；氨水与浓盐酸易挥发，NH 遇 HCl 气体生成 NH Cl 固体，NH
3 3 4 3
+HClNHCl。
4
【易错提醒】
原创精品资源学科网1独1 /家 22享有版权，侵权必究！①喷泉实验成功的关键：圆底烧瓶须干燥；NH 须充满；装置气密性良好。
3
②NH 与 HCl 的实验：该实验中，另外一玻璃棒还可以蘸有的是浓硝酸，NH +HNO =NH NO ，但不能是
3 3 3 4 3
浓硫酸(难挥发)。
(2)NH 的制备。
3
原理 装置 氨的干燥及检验
2NH Cl+Ca(OH)
4 2
CaCl +2NH ↑+2H O ①用碱石灰(NaOH 和 CaO 固体的混合
2 3 2
物)来干燥氨，不能用浓硫酸和 CaCl ；
2
②用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口或用
湿润的红色石蕊试纸检验氨
用浓氨水与碱石灰(或氧
化钙)
【易错提醒】
用固体加热法制备气体，试管口要略向下倾斜；用固体加热法制取氨时，一般用 NH Cl 固体和 Ca
4
(OH) 固体，不能用单一的 NH Cl 固体，因为 NH Cl 受热分解生成氨和氯化氢气体，这两种气体在试管口遇
2 4 4
冷又重新化合生成 NH Cl 固体。
4
(3)HNO 的性质。
3
原理：4HNO (浓)+Cu=Cu(NO ) +2NO ↑+2H O、8HNO (稀)+3Cu=3Cu(NO ) +2NO↑+4H O。
3 3 2 2 2 3 3 2 2
【名师提醒】
铜丝弯曲为螺旋状，是为了增大与硝酸的接触面积，增大反应速率；铜丝上下移动，能控制反应发生
与停止；NaOH 溶液可吸收 NO 气体，防止污染环境。
x
(四)有机化学基础
1．甲烷与氯气的取代反应
取两支试管，均通过排饱和 NaCl 溶液的方法收集半试管 CH 和半试管 Cl ，一支试管用铝箔套上，另
4 2
一支试管放在光亮处，静置。
原创精品资源学科网1独2 /家 22享有版权，侵权必究！现象：无光照时无明显现象；有光照时试管中气体颜色逐渐变浅，试管内液面上升(HCl 溶于水)，试管
内壁有油状液滴出现。
反应机理：
CH +Cl CH Cl(气体)+HCl
4 2
3
CHCl+Cl CH Cl (油状液体)+HCl
3 2 2 2
CH Cl +Cl CHCl (油状液体)+HCl
2 2 3
2
CHCl +Cl CCl (油状液体)+HCl
3 2 4
2．乙醇的性质
(1)乙醇与钠反应比较平和(乙醇中羟基的氢原子不如水分子中的氢原子活泼)。
(2)乙醇与氢卤酸(HX)反应。
原理：CH CH OH+HBr CH CH Br+H O。
3 2
3 2 2
【名师提醒】
Ⅰ中加入蒸馏水、浓硫酸、乙醇、溴化钠，加入蒸馏水、浓硫酸、溴化钠的目的是获得氢溴酸。
(3)乙醇脱水反应。
原理：
(4)乙醇和乙酸的酯化反应。
原理：CH COOH+C H OH 浓 H2SO4△CH COOC H +H O。
3 2 5
3 2 5 2
原创精品资源学科网1独3 /家 22享有版权，侵权必究！【易错提醒】
①导管末端接近液面而未伸入液面下的目的是防止倒吸。
②除乙酸乙酯中的乙酸，用饱和碳酸钠溶液，然后分液。不能用 NaOH 溶液是因为会引起酯的大量水解。
3．乙醛
(1)乙醛的银镜反应。
【名师提醒】
①制备银氨溶液：向 1 mL 2% AgNO 溶液中滴入 2%氨水，边加边振荡，至最初产生的沉淀恰好溶解。
3
②滴加顺序：向 1 mL 2% AgNO 溶液中滴加 2%氨水。
3
(2)乙醛与新制 Cu(OH) 的反应。
2
在试管中加入 10%的 NaOH 溶液 2 mL，滴入 5%的 CuSO 溶液 5 滴，得到新制的 Cu(OH) ，振荡后
4 2
加
入乙醛溶液 0.5 mL，加热。
现象：有砖红色沉淀生成。
【名师提醒】
本实验中成功的关键是新制的 Cu(OH) 中含有过量的 NaOH，保证显碱性。
2
4．酚醛树脂的制备
【名师提醒】
(1)实验中用沸水浴加热。
(2)长直玻璃管的作用是平衡气压、冷凝回流。
(3)实验完毕可用乙醇浸泡清洗。
5．检验蔗糖(或淀粉)的水解产物是否具有还原性
原创精品资源学科网1独4 /家 22享有版权，侵权必究！【易错提醒】
(1)加入新制的 Cu(OH) 或银氨溶液之前，需先加入 NaOH 溶液中和酸使溶液呈碱性，否则会导致实验
2
失败。
(2)有砖红色沉淀或银镜生成只能证明蔗糖(或淀粉)已经发生水解。如果需要确定淀粉水解完全，还需
要另取一份水解液，加入碘水，不显蓝色，则证明水解完全。
6．蛋白质的盐析和显色反应
(1)向饱和(NH ) SO 或 Na SO 溶液中加入鸡蛋清溶液。
4 2 4 2 4
现象：有沉淀生成，向沉淀中加入蒸馏水，沉淀溶解。
结论：蛋白质在轻金属盐(或铵盐)中因溶解度降低而析出，但不影响蛋白质的活性。采用多次盐析和溶
解，可以分离提纯蛋白质。
(2)显色反应。
向蛋白质溶液中加入浓硝酸有白色沉淀产生，加热后沉淀变为黄色。
(五)化学反应原理实验
1．中和反应反应热的测定
实验步骤：
2．原电池的工作原理
原创精品资源学科网1独5 /家 22享有版权，侵权必究！现象：接通电路后，电流计指针发生偏转，有电流通过。取出盐桥后，电流计指针回到零点，无电流
通过。
工作原理：
负极的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)；
正极的电极反应式：Cu2++2e-=Cu(还原反应)；
总反应式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu。
【名师提醒】
(1)原电池电子迁移方向：由负极向正极迁移(外电路)。
(2)原电池离子迁移方向：阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移(正向正，负向负)。
3．电解原理
现象：阴极石墨棒上逐渐覆盖一层红色物质；阳极石墨棒上有黄绿色气体生成，并可闻到刺激性的气
味，同时看到湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
工作原理：
阳极的电极反应式：2Cl--2e-=Cl↑(氧化反应)；
2
阴极的电极反应式：Cu2++2e-=Cu(还原反应)；
总反应式：CuCl Cu+Cl ↑。
2 2
4．电解饱和食盐水
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！
16 / 22现象：阳极放出的气体有刺激性气味，并能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；阴极放出无色无味的气体，
同时发现阴极附近溶液变红(说明溶液里有碱性物质生成)。
工作原理：
阳极的电极反应式：2Cl--2e-=Cl↑(氧化反应)；
2
阴极的电极反应式：2H O+2e-=H ↑+2OH-(还原反应)；
2 2
总反应式：2NaCl+2H O 2NaOH+H ↑+Cl ↑。
2 2 2
5．铜的电解精炼
6．电镀
电镀时，以待镀件为阴极，以镀层金属为阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液。
7．金属防护
(1)牺牲阳极法(原电池)。
左图中电流表指针发生偏转(构成原电池，有电流通过)；右图试管中没有生成蓝色沉淀(无 Fe2+生成，
说明铁没有被腐蚀，受到保护)。
(2)外加电流法(电解池)。
被保护的金属与直流电源的负极相连(石墨辅助电极不损耗)。
8．反应速率的测定图(示例)。
原创精品资源学科网1独7 /家 22享有版权，侵权必究！盐酸与大理石反应的实验装置图
9．催化剂对反应速率的影响
比较二者溶液褪色所需时间
化学方程式：5H C O +2KMnO +3H SO =2MnSO +K SO +10CO ↑+8H O。
2 2 4 4 2 4 4 2 4 2 2
结论：加 MnSO 反应速率增大，Mn2+对此反应有催化作用。
4
10．温度对化学平衡的影响
化学平衡：2NO (g)(红棕色) N O (g)(无色) ΔH=-56．9 kJ/mol。
2
2 4
现象：浸泡在热水中，混合气体的红棕色加深；浸泡在冰水中，混合气体的红棕色变浅。
结论：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向
放热反应方向移动。
11．浓度对化学平衡的影响
已知黄色的铬酸根离子(CrO
4
2-)和橙色的重铬酸根离子(Cr
2
O
7
2-)在溶液中存在如下平衡：2CrO
4
2- +2H+
Cr O 2-+H O。
2 7 2
实验表明，在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移
动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。
12．沉淀的转化
(1)AgCl→AgI→Ag S。
2
结论：一般情况下，K 大的沉淀转化为 K 小的沉淀容易实现。
sp sp
溶解度：AgCl>AgI>Ag S。
2
溶度积常数：K (AgCl)>K (AgI)。
sp sp
【易错提醒】
①滴加 NaCl 溶液需过量，如果 Ag+过量，残留的 Ag+与 I-直接结合生成 AgI 沉淀，不能保证一定有
AgCl
转化成 AgI。
原创精品资源学科网1独8 /家 22享有版权，侵权必究！②本实验不能证明 K (AgI)>K (Ag S)，因为二者表达式不同。
sp sp 2
③比较 K (AgCl)>K (AgI)，也可在等物质的量浓度的 NaCl、KI 混合溶液中逐滴滴加 AgNO 溶液，先
sp sp 3
生成黄色的 AgI 沉淀。
(2)Mg(OH) →Fe(OH) 。
2 3
溶解度：Mg(OH) >Fe(OH) 。
2 3
【易错提醒】
①MgCl 溶液需过量，保证 OH-全部反应，再滴加 FeCl 溶液，这样才能保证 Mg(OH) 沉淀转化为 Fe
2 3 2
(OH) 沉淀，而不是由溶液中残留的 OH-与 Fe3+直接结合生成 Fe(OH) 沉淀。
3 3
②本实验不能证明 K [Mg(OH) ]>K [Fe(OH) ]，因为二者表达式不同。
sp 2 sp 3
③沉淀转化的应用。
a.水垢中含有的 CaSO 可用 Na CO 溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO ，原因是 K
4 2 3 3
sp
(CaSO )>K (CaCO )。
4 sp 3
b.K 相近时，溶解度小的物质也可以向溶解度大的物质转化。如重晶石(BaSO )中加入足量的饱和
sp 4
Na CO 溶 液 ， 使 之 转 化 为 易 溶 于 酸 的 BaCO ， 但 不 能 证 明 K (BaSO )>K (BaCO )。 实
2 3 3 sp 4 sp 3 sp
际 上 K
(BaSO )
