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专题02 化学计量及其应用
目录
01 模拟基础练
【题型一】不含有题干描述考查NA
【题型二】含有题干描述考查NA
【题型三】配制一定物质的量浓度溶液操作
【题型四】配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
02 重难创新练
03 真题实战练
题型一 不含有题干描述考查NA
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．标准状况下，22.4L 正丙醇(C3H8O)分子中含有
的数目为8 NA
B．24g 质量分数为25%的甲醛水溶液中含有氢原子数目为2.4 NA
C．pH=1 的H2SO4溶液与足量的Zn 反应产生的氢气分子数目为0.05 NA
D．0.1mol FeI2与0.1molCl2反应时，转移电子的数目为0.3 NA
2．[真题改编] (2022·浙江省1 月选考，12 改编)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．在25℃时，1LpH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B．1.8g 重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g 甲醇的分子中含有C—H 键的数目为4NA
3．[真题改编] (2022•海南省选择性考试，7 改编)在2.8gFe 中加入100mL3mol/LHCl，Fe 完全溶解。
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．反应转移电子为0.1mol B．HCl 溶液中
数为3NA
C．
含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L
4．下列有关阿伏伽德罗常数(NA)的叙述中正确的是( )
1
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A．18g 液态水中含有氢键的数目为2 NA
B．10g 质量分数为46%的乙醇溶液中含有O-H 键的数目为0.1 NA
C．常温下2.7g Al 加至足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3 NA
D．25℃时，1L pH=2 的CH3COOH 溶液中，
的数目为0.01 NA
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．电解精炼铜时，阳极质量减少
，电路中转移电子数可能是2 NA
B．1molCaC2晶体和1molCaH2晶体含有的离子数目均为2 NA
C．1molHOOCCH2COOH 与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2 NA
D．
水解能力弱于NH4
+，1 L1mol·L-1的NH4F 溶液中HF 和NH4
+的总数大于NA
题型二 含有题干描述考查NA
6．[新考法]新制氢氧化铜和葡萄糖的反应可用来检验血糖，其反应为：
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOH
CH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O，设NA为阿伏加德罗常数
的值，下列说法正确的是( )
A．18gCH2OH(CHOH)4CHO 中含有羟基的数目为0.6 NA
B．每消耗1mol Cu(OH)2，转移电子的数目为2 NA
C．1L1mol·L-1CH2OH(CHOH)4COONa 溶液中含有的离子数目为2 NA
D．标准状况下，112mLH2O(l)中含有的分子数目约为6.2 NA
7．[新考法](2024·湖南省长沙市高三一模)磷烷(PH3)是集成电路、太阳能电池等电子工业生产的原材料。
工业上制备PH3的反应原理为：P4(s)+3NaOH(aq) +3H2O(l)=PH3(g)＋3NaH2PO2(aq)。NA表示阿伏加德罗常数
的值，下列说法正确的是( )
A．常温下pH=13 的NaOH 溶液中水电离出的c(OH-)=0.1mol/L
B．3.1g 白磷(P4)中共价键的数目为NA
C．每转移3 个电子，生成
磷烷
D．0.1 mol/L 的NaH2PO2溶液中H2PO2
-的数目小于0.1NA
8．[新考法] (2024·辽宁省部分重点中学协作体高三模拟)三氟化氮(NF3)在潮湿的环境中能发生反应：
3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．生成22.4LNO，转移电子数为NA
B．1molH2O 含有的中子数为10NA
2
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C．1mol/L 的HNO3溶液含NO3
-离子数为NA
D．反应中若有1molNF3被氧化，则理论上需要分子数为2NA的氧化剂
9．[新考法] (2024·广东省佛山市二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。制备莫尔盐
[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]用到Fe、H2SO4、H2O、(NH4)2SO4等物质，下列说法正确的是( )
A．1L pH=1 的H2SO4溶液中阳离子总数为0.1 NA
B．标准状况下，2.24L H2O 所含共价键数为0.2 NA
C．0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中，NH4
+的数目为0.2 NA
D．5.6g Fe 与足量的浓硫酸反应制备FeSO4，转移的电子数为0.2 NA
10．[新考法] (2024·湖北省三模)桂皮中含有的肉桂醛是一种食用香料，工业上可通过如下反应制备肉
桂醛：
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.5mol
分子中含有的σ 键数目为4.5NA
B．标准状况下，11.2LCH3CHO 含有的π 键数目为0.5NA
C．1mol
中sp2杂化的碳原子数为9NA
D．1L0.1mol/LNaOH 溶液中含有的氧原子数目为0.1NA
11．(2024·福建省漳州市三模)液氨与CS2在加热条件下可发生反应生成NH4HS 和NH4SCN。NA为阿伏
加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．2 g ND3与CS2的混合物中，中子数为NA
B．工业合成氨中每生成1 mol NH3，转移的电子数为3NA
C．1 L0.1 mol/LNH4HS 溶液中，氢原子数为0.5NA
D．1 mol NH4SCN 晶体中，σ 键数目为6NA
12．[新考法] (2024·青海省二模)联合制碱法利用食盐水、氨气和二氧化碳制纯碱，涉及的反应之一为
H3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．常温常压下，11.2LCO2含氧原子的数目为NA
B．0.1molNaHCO3中含离子数目为0.2NA
3
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C．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中含
数目为0.1NA
D．标准状况下，11.2LNH3通入水中，溶液中NH4
+数目为0.5NA
13．(2024·广东省模拟预测)工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋
BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．25℃时，
的HCl 溶液中含有
的数目为0.1NA
B．生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为0.224L
C．H2O2晶体和H2O 晶体混合物共1 mol，则极性键数目为2NA
D．此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为1NA
14．[新题型] (2024·福建省福州市一模)25℃时，Ksp(FePO4)= 1.0×10－15。磷酸铁锂废料浸出的化学方程
式为10LiFePO4+12HCl+2NaClO3=10FePO4+10LiCl+Cl2↑+2NaCl+6H2O。NA是阿伏加德罗常数的值。下列有关
说法正确的是( )
A．18g 冰晶体中含有氢键数目为4NA
B．106.5 gNaClO3晶体中含有的σ 键数目为4NA
C．检测出反应液中c(PO3
3-)为10-5 mol·L-1，则含有的Fe3+数目为10-10NA
D．生成2.24L Cl2 (已折算为标准状况)，转移电子数目为NA
15．[新题型] (2024•河南省濮阳市第三次联考)工业上常用纯碱溶液吸收尾气中的NO、NO2，反应如
下：
反应1：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
反应2：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
已知：CO2与水的反应类似SO2和H2O 的反应。若NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(
)
A．反应1 中放出2.24LCO2时，NO、NO2参与反应的总分子数为0.2NA
B．1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液恰好完全反应时，作氧化剂的分子数为0.5NA
C．将反应2 中9.2gNO2完全反应产生的CO2通入足量水中生成的H2CO3分子数为0.1NA
D．上述制备的化工品(NaNO2、NaNO3)中含N 元素的质量为28g，则所含的Na+数一定为NA
题型三 配制一定物质的量浓度溶液操作
16．配制400 mL 0.100 mol·L-1的KCl 溶液，下列说法正确的是( )
4
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①
②
③
④
A．上述实验操作步骤的正确顺序为：④①②③
B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C．实验中需用的仪器有：天平、250 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的KCl 溶液浓度偏低
17．配制0.1000 mol/L H2SO4溶液250 mL，下列有关说法错误的是( )
A．在配制过程中玻璃棒的作用是搅拌和引流
B．用到的仪器有250 mL 容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管
C．浓硫酸稀释后，立即转移到容量瓶进行后续操作，所配溶液浓度偏高
D．定容时，液面位于容量瓶刻度线下1～2cm 时，应改用胶头滴管滴加水
18．下列说法正确的是( )
A．现需480 mL 0.1 mol·L-1硫酸铜溶液，则需要称量7.68 g 硫酸铜固体
B．100 g 硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L-1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L-1，需要水
100 g
C．将10 g CuSO4溶解在90 g 水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液
D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸
馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯
题型四 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
19．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( )
A．所用NaOH 已吸潮
B．容量瓶未干燥
C．烧杯内有少量NaOH 溶液残留
D．定容时俯视液面
20．下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量10.6gNa2CO3配制1.000mol·L-1Na2CO3溶液100mL 时，砝码错放左盘
5
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D．配制H2SO4溶液，用浓H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容
21．配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是( )
A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中
B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度
C．定容时俯视刻度线
D．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理
22．下列对实验操作分析错误的是( )
A．配制0.1 mol·L－1 NaCl 溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低
B．NH4NO3溶解吸热，若配制0.5 mol·L－1NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所
得溶液的物质的量浓度偏高
C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高
D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得
溶液的物质的量浓度偏低
23．(2022·浙江省五校高三联考)NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．1mol 棱晶烷
中含有9NA个共价键
B．32gCu 与过量I2充分反应，转移电子数为0.5NA
C．标准状况下，22.4L 乙烯与氧气的混合气体充分燃烧后，混合气体分子总数仍为NA
D．密闭容器中，2molNO 与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
24．[新考法](2025·湖南省部分学校高三第二次联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。部分含硫的物质有
如图所示转化关系(不含硫的物质省略)。下列叙述正确的是( )
A．反应①中，生成
时转移电子数为0.6NA
B．反应②中，
溶液中含
原子数为0.1NA
6
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C．反应②中，1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液中含阴离子数小于0.1NA
D．反应③中，生成1molNa2S2O3时消耗
单质的数目为NA
25．(2025·山西省晋中市平遥二中高三质检)“84”消毒液常用于杀菌、消毒。漂白等。欲用NaClO 固体
准确配制480mL 含NaClO25%、密度为1.19 g·cm-3的消毒液，下列说法正确的是( )
A．定容时俯视刻度线导致所配溶液浓度偏低
B．应称取142.8gNaClO 固体配制该溶液
C．该“84”消毒液中NaClO 的物质的量浓度约为4.0mol/L
D．所配制的
消毒液在空气中光照久置后，溶液的漂白性不变
26．工业上常用“碳氯法”制备MgCl2，原理为MgO+C+Cl2
MgCl2+CO。NA代表阿伏加德罗常数的
值，下列叙述错误的是( )
A．反应中断裂1molCl—Cl 键，转移的电子数为2NA
B．反应中消耗6gC，生成CO 的体积为11.2L(标准状况)
C．密度、体积均相同的Cl2和CO，CO 的分子数更多
D．将MgCl2溶于水配成0.1mol·L-1MgC12溶液，阴离子总数大于0.2NA
27．NA是阿伏加德罗常数的值。利用反应2NH3+NaClO= N2H4+ NaCl+ H2O 可制备火箭推进剂的燃料
N2H4。下列说法正确的是( )
A．0.1molNH3溶于水形成的饱和溶液中，NH4
+的数目为0.1NA
B．1 L2 mol·L-1的NaClO 溶液中，O 原子的数目为2NA
C．每生成11.7gNaCl，该反应转移电子数为0.4NA
D．标准状况下，2.24L 的H2O 中含有的质子数为1NA
28．设
为阿伏加德罗常数的值。我国科学家开发的沸石分子筛催化剂，可实现甲烷在温和条件下
高选择性氧化制备高附加值的甲醇和乙酸的目的，转化关系如下：
下列说法正确的是( )
A．60g CH3COOH 中含
键的数目为3NA
B．标准状况下，22.4LCH3OH 中含有的原子数为6NA
C．在光照下，2molCH4和71gCl2充分反应生成CH3Cl 分子的数目为2NA
D．在浓硫酸、加热条件下，1molCH3OH 和足量CH3COOH 充分反应生成的酯基数目为NA
29．[新题型]设[aX+bY]为a 个X 微粒和b 个Y 微粒组成的一个微粒集合体，N(z)为微粒z 的数量，NA
7
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为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-390kJ•mol-1，则1mol[
C(石墨)+
O2(g)]完全燃烧放热130kJ
B．Cu 与1mol•L-1的硝酸溶液充分反应，若生成22.4LNO 气体，则转移电子数为3NA
C．1.6g 氧气含分子数为0.05NA，且平均每个O2分子的体积约为
L
D．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
1．(2023•全国甲卷，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．
异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA
B．标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NA
C．
的H2SO4溶液中
的数目为0.02NA
D．
的Na2CO3溶液中CO3
2-的数目为1.0NA
2．(2023•浙江省6 月选考，7) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．4.4gC2H4O 中含有σ 键数目最多为0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
3．(2023•海南卷，6)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2.4g 镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA
B．5.6g 铁粉与0.1L1mol·L-1的HCl 的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA
D．1.7gNH3完全溶于1LH2O 所得溶液，NH3·H2O 微粒数目为0.1NA
4．(2023•广东卷，11)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl 和NH4Cl 和NaHCO3等物
质。下列叙述正确的是( )
A．1mol NH4Cl 含有的共价键数目为5 NA
B．1mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2 NA
8
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C．体积为1L 的1mol·L-1NaHCO3溶液中，HCO3
-数目为NA
D．NaCl 和NH4Cl 的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28 NA
5．(2022•重庆卷，5)工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(
)
A．消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA
B．消耗1molH2，生成N－H 键数为2 NA
C．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA
D．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA
6．(2022•全国甲卷，11)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．25℃，101kPa 下，
氢气中质子的数目为2.5NA
B．2.0L 1.0 mol/L 溶液中，
的数目为2.0NA
C．0.2mol 苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA
7．(2022·浙江省1 月考试，12)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．在25℃时，1LpH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B．1.8g 重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g 甲醇的分子中含有C—H 键的数目为4NA
8．(2022·浙江省6 月考试，12)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子
B．
乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
C．8 gCH4含有中子数为3NA
D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，
分子总数为0.2NA
9．(2022•辽宁省选择性考试，3)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1.8 g 18O 中含有的中子数为NA
B．28 g C2H4分子中含有的
键数目为4 NA
C．标准状况下，22.4L HCl 气体中H+数目为NA
D．pH=12 的Na2CO3溶液中
数目为0.01 NA
10．(2023•辽宁省选择性考试，5)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：
S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．11.2LCO2含π 键数目为NA
B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA
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C．0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2NA
D．1L0.1mol·L-1K2S 溶液中含S2-数目为0.1NA
11．(2022•福建卷，3)常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：
，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．
水中含有的孤电子对数为2NA
B．每产生34gNH3，N2失去的电子数为6NA
C．
氨水中，含有的NH3·H2O 分子数少于NA
D．消耗11.2LN2 (己折算为标况)时，产生的O2分子数为0.75NA
12．(2022•海南省选择性考试，7)在2.8gFe 中加入100mL3mol/LHCl，Fe 完全溶解。NA代表阿伏加德
罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．反应转移电子为0.1mol
B．HCl 溶液中
数为3NA
C．
含有的中子数为1.3NA
D．反应生成标准状况下气体3.36L
13．(2022•广东选择性考试，17 题节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc 表示)。
HAc 的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc 的Ka=1.75×105=10-4.76。
(1)配制
的HAc 溶液，需
溶液的体积为_______mL。
(2)下列关于
容量瓶的操作，正确的是_______。
14．(2020·全国Ⅰ卷，27 节选)由FeSO4·7H2O 固体配制0.10 mol·L-1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、
玻璃棒、__________________(从下列图中选择，写出名称)。
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