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专题13 氧化还原反应
考点
十年考情(2015-2024)
命题趋势
考点1 氧化还
反应的概念
2024·浙江1 月卷、2024·浙江6 月卷、
2023•全国乙卷、2023•浙江省1 月选考、
2022·浙江省1 月卷、2022·浙江省6 月
卷、2021•浙江1 月卷、2021•浙江6 月
卷、2021•湖南选择性卷、2021•广东选择
性卷、2020•浙江1 月卷、2020•北京卷、
2020•浙江7 月卷、2020•山东卷、2019•浙
江4 月卷、2019•浙江4 月卷、2017•浙江4
月卷、2017•北京卷、2017•海南卷、2016·
北京理综、2016·上海卷、、2015·四川
卷、2015·海南卷、2015·江苏卷
氧化还原反应是高考的必考内容。高考
命题的热点有：结合新信息及陌生反应
考查学生对氧化还原反应相关概念的理
解、氧化还原反应规律及其应用、物质
氧化性或还原性强弱的比较、氧化还原
反应方程式的配平和有关氧化还原反应
的计算等，除浙江省单独命题外，其他
省份单独命题的概率较低，常分散在选
择题的某个选项或非选择题的某些设问
中，选择题往往与阿伏加德罗常数的应
用或化学计算相结合命题，非选择题则
可能与基本理论、元素化合物、化学实
验及工艺流程相结合命题，分值一般为
4~6 分。
考点2 氧化还
原的运用
2023•湖南卷、2023•浙江省6 月选考、
2021•北京卷、2018•北京卷、2015·北京理
综
考点1 氧化还原反应的概念
1．(2024·浙江1 月卷，4，3 分)汽车尾气中的
和
在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO
2CO2+N2，列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) ( )
A．生成1molCO2转移电子的数目为2NA B．催化剂降低
与
反应的活化能
C．
是氧化剂，
是还原剂
D．N2既是氧化产物又是还原产物
2．(2024·浙江6 月卷，6，3 分)利用CH3OH 可将废水中的NO3
-转化为对环境无害的物质后排放。反应
原理为：H++CH3OH+NO3
-→X+CO2+H2O (未配平)。下列说法正确的是( )
A．X 表示NO2
B．可用O3替换CH3OH
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5
1
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D．若生成标准状况下的CO2气体
，则反应转移的电子数为2 NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
3．(2023•全国乙卷，7)下列应用中涉及到氧化还原反应的是( )
A．使用明矾对水进行净化
B．雪天道路上撒盐融雪
C．暖贴中的铁粉遇空气放热
D．荧光指示牌被照发光
4．(2023•浙江省1 月选考，6)关于反应2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2++H2O，下列说法正确的是( )
A．生成1molN2O，转移4mol 电子
B．NH2OH 是还原产物
C．NH2OH 既是氧化剂又是还原剂
D．若设计成原电池，Fe2+为负极产物
5．(2022·浙江省1 月卷，10)关于反应4CO2+SiH4
4CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是( )
A．CO 是氧化产物
B．SiH4发生还原反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
D．生成1molSiO2时，转移8mol 电子
6．(2022·浙江省6 月卷，10)关于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，下列说法正确的是(
)
A．H2SO4发生还原反应
B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．1mol Na2S2O3发生反应，转移4mol 电子
7．(2021•浙江1 月卷，10)关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是
A．NH3中H 元素被氧化( )
B．NO2在反应过程中失去电子
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
8．(2021•浙江6 月卷，8)关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是( )
A． K2H3IO6发生氧化反应
B．KI 是还原产物
C．生成12.7g I2时，转移0.1mol 电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1
9．(2021•湖南选择性卷，8)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一
步反应为6I2+11KClO3+3H2O
6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是( )
A．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mol e﹣
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3
-的存在
10．(2021•广东选择性卷，15)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应
的反应方程式书写正确的是
A．Na2O2放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑
B．H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O+2Fe= Fe2O3+3H2
2
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C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H2SO4= CuSO4+ H2↑
D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+MnO4
-= 5SO4
2-+4H++2Mn2+
11．(2020•浙江1 月卷，4)反应MnO2＋4HCl(浓)
===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 中，氧化产物是( )
A．MnO2
B．HCl
C．MnCl2
D．Cl2
12．(2020•北京卷，3)水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是( )
A．Na
B．Cl2
C．NO2
D．Na2O
13．(2020•浙江7 月卷，10)反应MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O 中，氧化产物与还原产物的物质
的量之比是( )
A．1：2
B．1：1
C．2：1
D．4：1
14．(2020•山东卷，2)下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A．谷物发酵酿造食醋
B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒
D．大气中NO2参与酸雨形成
15．(2019•浙江4 月卷，4)下列属于置换反应的是( )
A．4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
B．2Na2SO3＋O2
2Na2SO4
C．2Na2O2＋2CO2
2Na2CO3＋O2
D．KI＋Cl2
2KCl＋I2
16．(2019•浙江4 月卷，6)反应8NH3＋3Cl2
N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量
之比为( )
A．2∶3 B．8∶3
C．6∶3 D．3∶2
17．(2017•浙江4 月卷，4)下列属于氧化还原反应的是( )
A．2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
B．Na2O+H2O=2NaOH
C．2KI+Br2=2KBr+I2
D．MgO+2HCl=MgCl2+H2O
18．(2017•北京卷，8)下列变化中，气体被还原的是( )
A．二氧化碳使Na2O2固体变白
B．氯气使KBr 溶液变黄
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色
D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
19．(2017•海南卷，4)在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3
－+2M3++4H2O＝M2O7
n－+Cl－+8H+，M2O7
n
－中M 的化合价是( )
A．+4
B．+5
C．+6
D．+7
20．(2016·北京理综，10)K2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr2O7
2-(橙色)+H2O
2 CrO4
2-(黄色)+2H+。用
K2Cr2O7溶液进行下列实验：
3
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结合实验，下列说法不正确的是( )
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2O7
2-被C2H5OH 还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
21．(2016·上海卷，10)一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中
和
代表
不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是( )
A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应
C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应
22．(2016·上海卷，13)O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( )
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol 电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
23．(2016·上海卷，2)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )
A．海带提碘 B．氯碱工业 C．氨碱法制碱 D．海水提溴
24．(2015·四川卷，1)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )
A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂
C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
25．(2015·海南卷，1)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( )
A．明矾净化水 B．纯碱去油污
C．食醋除水垢
D．漂白粉漂白织物
26．(2015·江苏卷，3)下列说法正确的是( )
A．分子式为C2H6O 的有机化合物性质相同
B．相同条件下，等质量的碳按a、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能
途径a：C
CO+H2
CO2+H2O
途径b：C
CO2
C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数
D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油
考点2 氧化还原反应的运用
4
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1．(2023•湖南卷，10)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条
件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是( )
A．S2O3
2-和SO4
2-的空间结构都是正四面体形
B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As 和S 都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的
：Ⅰ<Ⅱ
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7
2．(2023•浙江省6 月选考，6)化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，
其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是( )
A．药剂A 具有还原性
B．①→②过程若有2 mol S-S 键断裂，则转移4 mol 电子
C．②→③过程若药剂B 是H2O2，其还原产物为O2
D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S 键位置来实现头发的定型
3．(2021•北京卷，9)电石中混有CaS、Ca3P2等杂质，用电石水解制备乙炔时，乙炔中常混有H2S、
PH3，可用CuSO4溶液除去这两种杂质，相应的化学方程式是( )
i.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
ii.11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓
下列说法不正确的是
A．反应i 不能说明H2S 的酸性强于H2SO4
B．24molCuSO4完全反应时，可氧化11molPH3
C．H2S、PH3会干扰KMnO4酸性溶液对乙炔性质的检验
D．CaS 的水解方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑；Ca3P2水解方程式：Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑
4．(2018•北京卷，9)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )
5
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A
B
C
D
实验
NaOH 溶液滴入
FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水
中
Na2S 溶液滴入
AgCl 浊液中
热铜丝插入稀硝酸
中
现象
产生白色沉淀，随
后变为红褐色
溶液变红，随后迅
速褪色
沉淀由白色逐渐变
为黑色
产生无色气体，随
后变为红棕色
5．(2015·北京理综，28)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研
究“2Fe3++2I-
2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下：
(1) 待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到
。
(2)ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中 造成的影响。
(3)ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因：
。
(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测ⅰ中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，导致I-的
还原性弱于Fe2+，用如图装置(a、b 均为石墨电极)进行实验验证。
①K 闭合时，指针向右偏转，b 作 极。
②当指针归零(反应达到平衡)后，向U 型管左管中滴加0.01 mol·L-1AgNO3溶液，产生的现象证实了其
推测，该现象是
。
(5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ⅱ中Fe2+向Fe3+转化的原因。
①转化原因是 。
②与(4)实验对比，不同的操作是 。
(6)实验Ⅰ中，还原性：I->Fe2+；而实验Ⅱ中，还原性：Fe2+>I-，将(3)和(4)、(5)作对比，得出的结论是
。
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