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专题12 离子方程式的书写
考点
十年考情(2015-2024)
命题趋势
考点1 单一考
查离子方程式
2024·浙江1 月卷、2024·浙江6 月卷、
2024·全国新课标卷、2024·全国甲卷、
2024·湖南卷、2024·北京卷、2024·湖北
卷、2023•浙江省1 月选考、2023•湖南
卷、2023•浙江省6 月选考、2023•北京
卷、2022•全国甲卷、2022•湖南选择性考
试、2022•广东选择性考试、2022·浙江省1
月选考、2022·浙江省6 月选考、2021•全
国乙卷、2021•浙江1 月选考、2021•浙江6
月选考、2021•北京卷、2021•湖北选择性
考试、2020•新课标Ⅲ卷、2020•浙江1 月
选考、2020•浙江7 月选考、2020•江苏
卷、2020•天津卷、2019•江苏卷、2019•天
津卷、2019•浙江4 月选考、2018•江苏
卷、2017•江苏卷、2016·江苏卷、2016·海
南卷、2016·上海卷、2016·天津理综、
2015·山东卷、2015·江苏卷
离子方程式的书写及正误判断是每年高
考的热点，高考再现率为100%。单一
考查离子方程式正误的题目选材主要是
中学教材中易错的方程式，主要有以下
四个方面：是否符合反应事实；物质化
学式是否拆分；是否守恒(质量、电荷和
电子转移)；是否与量有关。且增加了限
制条件和隐含条件，基本每一个选项都
会有干扰，并且加大氧化还原反应的考
察，甚至与有机物中的官能团性质结
合，综合程度大大增加，区分度加大。
受题量的影响，对离子方程式的书写的
考查也灵活地穿插在非选择题中进行。
一般与工艺流程、电化学知识相融合，
题目位置不固定，一般占2~6 分，内容
多以书写信息型的离子方程式为主，体
现对考生思维能力的考查和学科素养的
重视。
考点2 渗透其
它相关方程式
2024·江苏卷、2018•北京卷、2020•北京
卷、2019•新课标Ⅱ卷、2019•北京卷
考点1 单一考查离子方程式
1．(2024·浙江1 月卷，10，3 分)下列化学反应与方程式不相符的是( )
A．黑火药爆炸：S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+3CO2↑
B．四氯化钛水解：
C．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2- +O2+4H+=2S↓+2H2O
1
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D．硬脂酸甘油酯在NaOH 溶液中皂化：
＋3NaOH
＋3C17H35COONa
【答案】C
【解析】A 项，黑火药爆炸：S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+3CO2↑，A 正确；B 项，四氯化钛水解：
，B 正确；C 项，硫化钠强碱弱酸盐，溶液呈碱性，在空气中氧化
变质：2S2- +O2+2H2O=2S↓+4OH-，C 错误；D 项，硬脂酸甘油酯在 NaOH 溶液中皂化：
＋3NaOH
＋3C17H35COONa，D 正确；故选C。
2．(2024·浙江6 月卷，8，3 分)下列离子方程式正确的是( )
A．用CuSO4溶液除H2S 气体：Cu2++S2-=CuS↓
B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2NO↑+2H+
C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2+2HCO3
-=Cl-+ClO=+2CO2+H2O
D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
【答案】D
【解析】A 项，H2S 在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A
项错误；B 项，酸性条件下NO3
-会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与SO4
2-形成BaSO4沉淀，滴加少量
Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2NO3
-+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2 SO4
2-+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的
离子方程式为3Ba2++2NO3
-+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B 项错误；C 项，电离平衡常数：
Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO 与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为
Cl2+ HCO3
-=Cl-+HClO+CO2，C 项错误；D 项，Cu 与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式
为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D 项正确；故选D。
3．(2024·全国新课标卷，4，3 分)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( )
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO3
-= Ag++NO2↑+H2O
B．工业废水中的Pb2+用FeS 去除：Pb2++S2-=PbS↓
C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO4
2-
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：5C2O4
2-+2MnO4
-+16H+=10CO2↑+Mn2++8H2O
【答案】C
【解析】A 项，试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的
离子方程式为Ag+2H++NO3
-= Ag++NO2↑+H2O，A 不正确；B 项，由于PbS 的溶解度远远小于FeS，因此，
工业废水中的Pb2+用FeS 去除，该反应的离子方程式为Pb2++FeS=PbS↓+Fe2+，B 不正确；C 项，海水提溴过
程中将溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还原为Br-，该反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H+
+2Br-+SO4
2-，C 正确；D 项，用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H2C2O4被氧化为CO2，H2C2O4属
于弱酸，该反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4
-+6H+=10CO2↑+Mn2++8H2O，D 不正确；故选C。
2
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4．(2024·全国甲卷，2，3 分)下列过程对应的离子方程式正确的是( )
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO3
2-+6H++4F-=SiF4↑+3H2O
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O3
2-+2Cl2+3H2O=2SO3
2-+4Cl-+6H+
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+CO3
2-= CaCO3+SO4
2-
【答案】D
【解析】A 项，玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，
反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A 错误；B 项，Fe3+可以将Cu 氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路
板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B 错误；C 项，氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根
成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O3
2-+4Cl2+5H2O=2SO4
2-+8Cl-+10H+，C 错误；D 项，
碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应
的离子方程式为CaSO4+CO3
2-= CaCO3+SO4
2-，D 正确；故选D。
5．(2024·湖南卷，6，3 分)下列过程中，对应的反应方程式错误的是( )
A
《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌
2ZnCO3+C
2Zn+3CO↑
B
CaH2用作野外生氢剂
CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑
C
饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢
CaSO4(s)+CO3
2-(aq)
CaCO3(s)+SO4
2-(aq)
D
绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2O7
2-
Cr2O7
2-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
【答案】A
【解析】A 项，火法炼锌过程中C 作还原剂，ZnCO3在高温条件下分解为ZnO、CO2，CO2与C 在高
温条件下生成还原性气体CO，CO 还原ZnO 生成Zn，因此总反应为2ZnCO3+C
2Zn+3CO↑，A 项错
误；B 项，CaH2为活泼金属氢化物，因此能与H2O 发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为
CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑，B 项正确；C 项，锅炉水垢中主要成分为CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：
CaSO4>CaCO3，因此向锅炉水垢中加入饱和Na2CO3溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3，
反应方程式为CaSO4(s)+CO3
2-(aq)
CaCO3(s)+SO4
2-(aq)，C 项正确；D 项，Cr2O7
2-具有强氧化性，加入
具有还原性的Fe2+，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr 元素化合价由+6 降低至+3，Fe 元素化合价
由+2 升高至+3，根据守恒规则可知反应离子方程式为Cr2O7
2-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，D 项正确；
故选A。
6．(2024·北京卷，5，3 分)下列方程式与所给事实不相符的是( )
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：Cl2 +2Br- = 2Cl-+Br2
B．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O7
2-转化为Cr 3+：Cr2O7
2-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3+
+7H2O
C．用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：Ba2++SO4
2-=BaSO4↓
D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2++CO3
2-=CaCO3↓
【答案】D
3
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【解析】A 项，氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A 正确；B 项，Cr2O7
2-
可以将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式正确，B 正确；C 项，SO4
2-结合Ba2+生成BaSO4沉淀，可以阻止Ba2+被
人体吸收，离子方程式正确，C 正确；D 项，Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，正
确的离子方程式为CaSO4+ CO3
2-=CaCO3+ SO4
2-，D 错误；故选D。
7．(2024·湖北卷，7，3 分)过量SO2与以下0.1mol·L-1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是( )
溶液
现象
化学方程式
A
Na2S
产生淡黄色沉淀
5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3
B
FeCl3
溶液由棕黄色变浅绿色
SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl
C
CuCl2
溶液褪色，产生白色沉
淀
SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+
H2SO4+2HCl
D
Na2CO3 (含酚
酞)
溶液由红色变无色
2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2↑
【答案】A
【解析】A 项，过量SO2 与0.1mol·L-1 的Na2S 溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S，还生成
NaHSO3，SO2过量不能生成Na2SO3，因此，总反应的化学方程式为5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，A
错误；B 项，过量SO2与0.1mol·L-1的FeCl3溶液反应，生成FeCl3、H2SO4、HCl，总反应的化学方程式为
SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，B 正确；C 项，过量SO2与0.1mol·L-1的CuCl2溶液反应，生成的白
色沉淀是CuCl，总反应的化学方程式为SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+ H2SO4+2HCl，C 正确；D 项，
Na2CO3 水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量SO2 与0.1mol·L-1 的Na2CO3 溶液反应，生成
CO2 、NaHSO3 ，NaHSO3 溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为
2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2↑，D 正确；故选A。
8．(2023•浙江省1 月选考，7)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2
-+H2O
C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO3
2-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO3
2-+Ca2+=CaSO3↓
【答案】D
【解析】A 项，Cl2通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：
Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O，A 正确；B 项，氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程
式为：Al2O3+2OH-=2AlO2
-+H2O，B 正确；C 项，过量CO2通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反
应的离子方程式为：2Na++CO3
2-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，C 正确；D 项，H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，因
亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，D 不正确；故选D。
9．(2023•湖南卷，5)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是( )
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
4
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B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
【答案】B
【解析】A 项，碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-
=MnO(OH)+OH-，A 正确；B 项，铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H+
+SO4
2-，B 错误；C 项，K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++
[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C 正确；D 项，TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+
(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D 正确；故选B。
10．(2023•浙江省6 月选考，9)下列反应的离子方程式正确的是( )
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 2Fe2++2I-+2Cl2 =2Fe3++I2+4Cl-
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3
-
C．铜与稀硝酸：Cu+4H++2NO3
-= Cu2++2NO2↑+2H2O
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3
-
【答案】B
【解析】A 项，碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：2I-+Cl2 =I2+2Cl-，
故A 错误；B 项，向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：lO-
+CO2+H2O=HClO+HCO3
-，故B 正确；C 项，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO3
-=
3Cu2++2NO↑+4H2O，故C 错误；D 项，向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸
氢钠：5S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3
-，故D 错误；故选B。
11．(2023•北京卷，6)下列离子方程式与所给事实不相符的是( )
A．Cl2制备84 消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．食醋去除水垢中的CaCO3：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D．Na2S 去除废水中的Hg2+：Hg2++S2−=HgS↓
【答案】B
【解析】A 项，Cl2和NaOH 溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O 不能拆写其余均可拆
写为离子，A 项正确；B 项，食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-
+CO2↑+H2O，B 项错误；C 项，FeCl3将Cu 氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2+
+Cu2+，C 项正确；D 项，Na2S 将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D 项正确；故选B。
12．(2022•全国甲卷，9)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2
-+4NH4
+
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO3
2-+CO2+H2O=HSiO3
-+HCO3
-
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2 混合：Ba2++2OH-+2H++SO4
2-
=BaSO4↓+2H2O
5
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【答案】D
【解析】A 项，硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S 单质，自身根据其浓度大小还原为NO 或
NO2，反应的离子方程式为4H++2NO3
2 +S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO3
- +3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，
A 错误；B 项，明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨
水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3+
+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4
+，B 错误；C 项，硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生
成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO3
2-
+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO3
2- (CO2少量)或SiO3
2- +2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3
- (CO2过量)，C 错误；D 项，
将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2 混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离
出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO4
2-反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方
程为为Ba2++2OH-+2H++SO4
2- =BaSO4↓+2H2O，D 正确；故选D。
13．(2022•湖南选择性考试，11)下列离子方程式正确的是( )
A．Cl2通入冷的 NaOH 溶液：Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O
B．用醋酸和淀粉
溶液检验加碘盐中的IO3
-：IO3
-+5I-+6H+=3I2+3H2O
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++ H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3
-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
【答案】AC
【解析】A 项，Cl2通入冷的 NaOH 溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为
Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，A 正确；B 项，用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中的IO3
-的原理是IO3
-在酸性
条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此B
不正确；C 项，H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方
程式为2Fe2++ H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H＋，C 正确；D 项，NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发
生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为
2HCO3
-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO3
2-+2H2O，D 不正确；故选AC。
14．(2022•广东选择性考试，14)下列关于
的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )
A．碱转化为酸式盐：OH-+2H++CO3
2-=HCO3
-+H2O
B．碱转化为两种盐：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．过氧化物转化为碱：2O2
2-+2H2O=4OH-+O2↑
D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
【答案】B
【解析】A 项，向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：
CO2+OH-=HCO3
-，故A 错误；B 项，氯气通入NaOH 溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方
程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B 正确；C 项，钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，
但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C 错误；D 项，硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，
故D 错误；故选B。
15．(2022·浙江省1 月选考，13)下列实验对应的离子方程式不正确的是( )
6
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A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3
-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．将少量NO2通入NaOH 溶液：2NO2+2OH-= NO3
-+NO2
-+H2O
C．将少量SO2通入NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO-= SO3
2-+2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= Ag(NH3)2
++2H2O
【答案】C
【解析】A 项，将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式
为：HCO3
-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，A 正确；B 项，将少量NO2通入NaOH 溶液，反应生成硝酸钠、亚硝
酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-= NO3
-+NO2
-+H2O，B 正确；C 项，将少量SO2通入NaClO 溶
液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+2ClO-= SO4
2-+HClO+H++Cl-，C 不正确；D
项，向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O=
Ag(NH3)2
++2H2O，D 正确；故选C。
16．(2022·浙江省6 月选考，13)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO3
2-+2H+= H2SiO3↓
B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO3
2-+ SO2+H2O=2HSO3
-+ CO2
C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O7
2-+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O
D．溴与冷的NaOH 溶液反应：Br2+OH-= Br-+ BrO-+H+
【答案】D
【解析】A 项，盐酸中滴加Na2SiO3溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为SiO3
2-
+2H+= H2SiO3↓，A 正确；B 项，亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入过量SO2发生离子反应
生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为CO3
2-+ SO2+H2O=2HSO3
-+ CO2，B 正确；C 项，乙醇
与K2Cr2O7酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，Cr2O7
2- 被还原为Cr3+，该反应的离子方程式为
3CH3CH2OH+2Cr2O7
2-+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O，C 正确；D 项，类比氯气与碱反应可知，溴与冷的
NaOH 溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br2+2OH-= Br-+ BrO-+H2O，D 不正确。
故选D。
17．(2021•全国乙卷，9)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO3
2-+CaSO4=CaCO3+SO4
2-
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3
-=Fe3++NO↑+2H2O
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=AlO2+2H2O
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓
【答案】A
【解析】A 项，硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：
CO3
2-+CaSO4=CaCO3+SO4
2-，故A 正确；B 项，过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离
子方程式应为：3Fe+8H++2NO3
-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B 错误；C 项，硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反
应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C 错误；D 项，硫化氢为弱电
解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D 错误；故选A。
18．(2021•浙江1 月选考，12)下列反应的方程式不正确的是( )
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A．石灰石与醋酸反应：CO3
2-+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2O
B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)
Ag(阴极)
C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3
-+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO4
2-+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
【答案】A
【解析】A 项，碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式
为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A 错误；B 项，银作阳极，阳极的电极反应式为Ag-e-
=Ag+，铜片作阴极，阴极的电极反应式为Ag++e-=Ag，总反应为Ag(阳极)
Ag(阴极)，B 正确；C 项，
Cu 与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO 和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2 NO3
-=3Cu2++2NO↑+4H2O，C
正确；D 项，明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，参与反应的Ba2+与OH-物质的量之比为1：2，生成的
Al(OH)3与BaSO4沉淀物质的量之比为2：3，反应的离子方程式为2Al3++3 SO4
2-+3Ba2++6OH-
=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D 正确；故选A。
19．(2021•浙江6 月选考，13)不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO3
2-+2H+= H2O+CO2↑
B．亚硫酸氢钠的水解：HSO3
-+H2O
H2SO3+OH-
C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO2
-+NH4
+
N2↑+2H2O
【答案】A
【解析】A 项，碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为
MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A 错误；B 项，亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸
和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO3
-+H2O
H2SO3+OH-，故B 正确；C 项，锌与氢氧化钠溶液反
应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑，故C 正确；D 项，亚硝酸
钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO2
-+NH4
+
N2↑+2H2O，故D
正确；故选A。
20．(2021•北京卷，7)下列方程式书写错误的是( )
A．CH3COONa 溶液呈碱性：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-
B．高锰酸钾与草酸反应：2 MnO4
-+5C2O4
2-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．铝与NaOH 溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
D．将SO2通入H2S 溶液，得到黄色浊液：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
【答案】B
【解析】A 项，CH3COONa 溶液呈碱性是因为发生了CH3COO-的水解：CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-，正确；B 项，草酸是弱酸，在离子方程式中不能拆开，要保留化学式，错误；C 项，铝与
NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，正确；D 项，将SO2通入H2S 溶
液生成S 单质和水：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，正确；故选B。
21．(2021•湖北选择性考试，4)对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是( )
A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H＋OH＝H2O
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B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag＋I＝AgI↓
C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al＋2OH＋6H2O＝2[Al(OH)4]＋3H2↑
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3
【答案】D
【解析】氢氧化钡和氯化氢都是强酸且氯化钡可溶，A 项正确；碘化银难溶于水，B 项正确；铝与氢
氧化钠溶液反应生成盐的另一种表示方法是四羟基铝钠，化学式为Na[Al(OH)4]，C 项正确；向次氯酸钙溶
液中通入少量的CO2，产物是CaCO3 和HClO。离子方程式为Ca2+＋2ClO＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋
2HClO，D 项错误。
22．(2020•新课标Ⅲ卷，11)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO3
2-+Cl2+H2O = 2HSO3
-+2 Cl-+ SO4
2-
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH 溶液混合：NH4
++OH－=NH3·H2O
【答案】A
【解析】A 项，用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分SO3
2-氧化为SO4
2-，同时
产生的氢离子与剩余部分SO3
2-结合生成HSO3
-，Cl2被还原为Cl-，反应的离子反应方程式为：3 SO3
2-
+Cl2+H2O=2 HSO3
-+2Cl-+ SO4
2-，A 正确；B 项，向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl 是强酸，弱
酸不能制强酸，故不发生反应，B 错误；C 项，向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能
氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O2
2H2O+O2↑，C 错误；D 项，
NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH 溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH 溶液混合，氢离子
和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O，D 错误；故选A。
23．(2020•浙江1 月选考，13)不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O
B．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2
＋CO2＋H2O=2
＋CO3
2—
D．醋酸钠水解：CH3COO−＋H2O
CH3COOH＋OH−
【答案】C
【解析】A 项，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，碳酸钡为难溶性盐，不能拆写，反应
的离子方程式为BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O，故A 正确；B 项，FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯
化铜，反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，故B 正确；C 项，苯酚的酸性比碳酸弱，苯酚钠溶液
与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为
＋CO2＋H2O→
＋HCO3
—，
故C 错误；D 项，醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为CH3COO−＋
H2O
CH3COOH＋OH−，故D 正确；故选C。
24．(2020•浙江7 月选考，13)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
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A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO4
2-+ Ba2+-=BaSO4↓
B．电解
水溶液：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+ Cl2↑
C．乙酸乙酯与
溶液共热：CH3COOCH2CH3+OH-
CH3COO-+CH3CH2OH
D．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
【答案】C
【解析】A 项，(NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4‧FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，
OH-先与Fe2+反应，再和NH4
+反应，由于Ba(OH)2较少，NH4
+不会参与反应，离子方程式为：Fe2++SO4
2-+
Ba2++ 2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，A 错误；B 项，用惰性材料为电极电解MgCl2溶液，阳极反应为：2Cl--2e-
=Cl2↑，阴极反应为：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑，总反应的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O
Mg(OH)2↓+H2↑+ Cl2↑，B 错误；C 项，乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离
子方程式为：CH3COOCH2CH3+OH-
CH3COO-+CH3CH2OH，C 正确；D 项，向硫酸铜溶液中滴加氨水，
氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，
离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=2NH4
++Cu(OH)2↓，D 错误。故选C。
25．(2020•江苏卷，7)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O
2H＋＋Cl－＋ClO-
B．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O=2H＋＋NO3
-＋NO
C．0.1mol·L－1NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2
-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3
-
D．0.1mol·L－1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3+H2O=AgOH↓+NH4
+
【答案】C
【解析】A 项，次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是Cl2＋H2O
H＋＋
Cl－＋HClO，故A 错误；B 项，NO2与H2O 反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，离子方程式为3NO2＋
H2O=2H＋＋2NO3
-＋NO，故B 错误；C 项，碳酸的酸性强于偏铝酸，因此NaAlO2溶液通入过量的CO2，发
生的离子方程式为AlO2
-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3
-，故C 正确；D 项，AgOH 能与过量的NH3·H2O 反
应生成[Ag(NH3)2]OH，故D 错误；故选C。
26．(2020•天津卷，4)下列离子方程式书写正确的是( )
A．CaCO3与稀硝酸反应：CO3
2-+2H+=H2O+CO2↑
B．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
C．NaOH 溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-= C2O4
2-+2H2O
D．C6H5ONa 溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5O-+CO3
2-
【答案】B
【解析】A 项，CaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方程
式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：CaCO3 +2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A 错误；B 项，FeSO4溶
液与溴水反应时，溴单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为2Fe2+
+Br2=2Fe3++2Br-，故B 正确；C 项，氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，
正确的离子方程式为H2C2O4+2OH-= C2O4
2-+2H2O，故C 错误；D 项，苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都
生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离子方程式为：C6H5O-
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+CO2+H2O=C6H5O-+HCO3
-，故D 错误；故选B。
27．(2019•江苏卷，7)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O
B．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H2：Al+2OH−= Al O2-+H2↑
C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3
-+2H+=Cu2++2NO2↑+H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
【答案】A
【解析】A 项，NaOH 为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl 和NaClO 为可溶
性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，正确；B 项，该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确
的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2
-+3H2↑，错误；C 项，室温下，铜与稀硝酸反应生成NO，正确
的离子方程式为：3Cu+2NO3
-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，错误；D 项，Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子
形式，正确的离子方程式为：SiO3
2-+2H+=H2SiO3
，错误。
28．(2019•天津卷，2)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( )
实验现象
离子方程式
A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉
淀溶解
Mg(OH)2+2NH4
+= Mg2++2 NH3·H2O
B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色
液体
Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3H+
C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
3SO2＋2MnO4
-＋4H+=2Mn2+＋3SO4
2-＋
3H2O
D 氧化亚铁溶于稀硝酸
FeO+2H+=2Fe2++H2O
【答案】A
【解析】A 项，氢氧化镁碱性强于氨水，能用来解释相应实验现象；B 项，制氢氧化铁胶体条件是加
热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，不能用来解
释相应实验现象；C 项，电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO4
2
－，不能用来解释相应实验现象；D 项，硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程
式为：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，不能用来解释相应实验现象。
29．(2019•浙江4 月选考，13)不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4
-=2Mn2+＋5SO4
2-＋4H+
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2=I2＋2H2O
C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO3
2-＋2H+=H2SiO3↓
D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe=2Fe3+＋3Cu
【答案】D
【解析】D．Fe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能将Fe 氧化到Fe2+，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉
的离子方程式为Cu2+＋Fe=Fe2+＋Cu，错误。其他3 个选项的离子方程式都是正确的。
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30．(2018•江苏卷，7)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO3
2−+CaSO4
CaCO3+SO4
2−
B．酸化NaIO3和NaI 的混合溶液：I− +IO3
−+6H+=I2+3H2O
C．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO4
2−+3Cl−+4H++H2O
D．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+
Cl2↑+ H2↑
【答案】A
【解析】A 项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程
式为CO3
2-+CaSO4
CaCO3+SO4
2-，正确；B 项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为
5I-+IO3
-+6H+=3I2+3H2O ，错误；C 项，在碱性溶液中不可能生成H+ ，正确的离子方程式为3ClO-
+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO4
2-+5H2O，错误；D 项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐
水的离子方程式为2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-，错误。
31．(2017•江苏卷，6)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )
A．钠与水反应：Na +2H2O=Na++2OH– + H2↑
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH–
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + SO4
2-=BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3
-+OH–=CaCO3↓+H2O
【答案】B
【解析】A．电荷不守恒，错误；B．正确；C．配比错误，OH−、H+、H2O 的化学计量数都是2，C 错
误；D．漏了NH4
+和OH−之间的反应，D 错误。
32．(2016·江苏卷，5)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3
-＝Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3
H
﹒
2O＝Al(OH)3↓+3NH4
+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+
【答案】C
【解析】A 项，反应原理错，将铜插入稀硝酸中应为：3Cu+8H++2NO3
-== 3Cu2++2NO↑+4H2O，错误；
B 项，电荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3++Fe==3Fe2+，错误；C 项，向Al2(SO4)3溶
液中加入过量氨水：Al3++3NH3
H
﹒
2O==Al(OH)3↓+3NH4
+，正确；D 项，硅酸钠为可溶性盐，用化学式表示，
向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸应为：SiO3
2—+2H+ ==H2SiO3↓，错误。故选C。
33．(2016·海南卷，3)下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O” 表示的是( )
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
B．NH4Cl 溶液与Ca(OH) 2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH 溶液混合
D．Na2HPO4溶液与NaOH 溶液混合
【答案】C
【解析】A 项，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H+与OH−反应外，还有SO4
2−与Ba2+反应生
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成BaSO4沉淀B 项，NH4Cl 溶液与Ca(OH) 2溶液混合产生NH3·H2O；C 项，HNO3溶液与KOH 溶液混合，
为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型，符合该离子反应方程式；D 项，Na2HPO4不能拆开成H+。故选
C。
34．(2016·上海卷，20)已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2 的铝制易拉罐中加入过量
NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有
发生的离子反应是( )
A．CO2+2OH−→CO3
2−+H2O
B．Al2O3+2OH−+3 H2O→2 [Al(OH)4] −
C．2 Al+2OH−+6H2O→2 [Al(OH)4] −+3 H2↑
D．Al3++4 OH−→[Al(OH)4]−
【答案】D
【解析】向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，表现为铝罐变瘪，接着
过量的氢氧化钠再与铝罐反应，因铝罐表面有氧化膜Al2O3，故可发生A、B、C 的反应。故选D。
35．(2016·天津理综，4)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4
＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2
－＋3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4
－＋16H＋＋5C2O4
2－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
【答案】B
【解析】A 项，NH4
＋的水解反应属于可逆反应，错误；B 项，铝能够与氢氧化钠反应而镁不能，铝与
氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确；C 项，碳酸氢钠只能与羧基反应，与酚羟基不反应，错误；
D 项，草酸属于弱酸，用化学式表示，错误；故选B。
36．(2015·山东卷，12)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO3
2−+2H+=SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO3
2−+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO3
2−
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O= [Al(OH)4]-+4NH 4
+
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
【答案】D
【解析】硝酸具有强氧化性，可以与SO3
2-发生氧化还原反应，A 错误；过量的二氧化硫会生成亚硫酸
氢根，B 错误；一水合氨是弱碱，不能溶解氢氧化铝，C 错误；D 相当于是过氧化钠和水的反应与氢氧化
钠和硫酸铜反应的加和，D 正确。
37．(2015·江苏卷，9)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
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A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．Na2CO3溶液中CO3
2−的水解：CO3
2−+H2O=HCO3
−+OH-
C．酸性溶液中KIO3与KI 反应生成I2：IO3
−+I-+6H+=I2+3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3
−+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
【答案】D
【解析】氯气溶于水生成的次氯酸为弱电解质，不能拆开，A 项错误；CO3
2-的水解是可逆的，需要用
可逆号，B 项错误，碘酸钾与碘化钾在酸性溶液中反应的离子方程式为IO3
-+5I-+6H+=3I2+3H2O，C 项错误；
碳酸氢钠中加入足量氢氧化钡生成碳酸钡、氢氧化钠和水，因此离子方程式为HCO3
-+Ba2++OH-
=BaCO3↓+H2O，D 项正确。
考点2 渗透其他相关方程式
1． (2024·江苏卷，6，3 分)下列化学反应表示正确的是
A．汽车尾气处理：2NO+4CO
N2+4CO2
B．NO3
-电催化为N2的阳极反应：2NO3
-+12H++10e-=N2↑+6H2O
C．硝酸工业中NH3的氧化反应：4NH3+3O2
2N2+6H2O
D．CO2和H2催化制二甲醚：
【答案】D
【解析】A 项，该反应方程式配平错误，汽车尾气处理：2NO+2CO
N2+2CO2，A 错误；
B 项，NO3
-电催化为N2，N 元素化合价降低，发生还原反应，应是在阴极发生反应，反应方程式是：
2NO3
-+12H++10e-=N2↑+6H2O，B 错误；C 项，硝酸工业中NH3发生催化氧化生成NO，NO 进一步反应得到
NO2后再与水反应制得硝酸，该氧化反应：4NH3+5O2
4NO+6H2O，C 错误；D 项，CO2和H2催化制二
甲醚：
，D 正确；故选D。
2．(2018•北京卷，3)下列化学用语对事实的表述不正确的是( )
A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H5
18OH
C17H35COOC2H5+H2
18O
B．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O
NH4
++OH−
C．由Na 和C1 形成离子键的过程：
D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−=Cu
【答案】A
【解析】A 项，根据酯化反应的机理“酸去羟基醇去氢”，即硬脂酸中的羧基去掉－OH，乙醇中－
OH 去掉H，硬脂酸与乙醇发生酯化反应：C17H35COOH+C2H5
18OH
C17H35CO18OC2H5+H2O，错误；
B 项，假设NH3·H2O 属于强碱，常温下，0.1mol·L－1氨水中c(OH－)=0.1mol·L－1，根据水的离子积，氨水中
c(H＋)=Kw/c(OH－)=10－14/0.1mol·L－1=10－13mol·L－1，则溶液的pH=13>11.1，说明NH3·H2O 是弱碱，因此氨
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水中存在：NH3·H2O
NH4
++OH−，正确；C 项，Na 原子最外层有1 个电子，Na 易失电子形成Na+，Cl
原子最外层有7 个电子，Cl 易得电子形成Cl-，Na 将最外层的1 个电子转移给Cl，Na+与Cl-间形成离子键，
即表示形式为
，正确；D 项，精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，根据电解原
理，阴极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，正确。
3．(2020•北京卷，6)下列说法不正确的是( )
A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+CO3
2-
CaCO3(s)+SO4
2-
B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3
-+6H+
C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
D．淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【答案】B
【解析】A 项，硫酸钙的溶解度大于碳酸钙的溶解度，溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，所
以锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移
动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动，则离子反应为：CaSO4(s)+CO3
2-
CaCO3(s)+SO4
2-，故A
正确；B 项，湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝是由于氯气与碘离子反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，
发生的反应为： Cl2+2I-=I2+2Cl-，故B 错误；C 项，铝粉和氧化铁组成的铝热剂发生反应生成熔融态的铁
单质，可用于焊接钢轨，发生的反应为：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe，故C 正确；D 项，空气中含有二氧化
碳和水蒸气，过氧化钠可与水和二氧化碳反应，淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色，发生的反应有：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氢氧化钠继续与二氧化碳反应，最终白色物质为
碳酸钠，故D 正确；故选B。
4．(2019•新课标Ⅱ卷，11)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( )
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2
【答案】C
【解析】A 项，金属活动性顺序：Zn＞Cu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其
反应的方程式为：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，正确；B 项，澄清石灰水久置以后会与空
气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，正确；C
项，过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，
涉及的转化关系有：Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，错误；D 项，向氢氧化镁悬浊液中滴加足
量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，正确。
5．(2019•北京卷，)探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。(已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4 的
pH=1.3)
实验
装置
试剂a
现象
①
Ca(OH)2溶液(含酚酞)
溶液褪色，产生白色沉淀
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②
少量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH 和浓硫酸
加热后产生有香味物质
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是( )
A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O
B．酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O
C．H2C2O4具有还原性，2 MnO4
-+5C2O4
2-+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH
C2H5OOCCOOC2H5+2H2O
【答案】C
【解析】A 项，H2C2O4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因
此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，正确；B 项，产生气泡证明有CO2 产生，因此可
证明酸性H2C2O4 ＞H2CO3 ，反应方程式为：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2 +2H2O 或
H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2 +2H2O，正确；C 项，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3，说明草酸为弱酸，
故在其参与的离子方程式中要写其化学式，不能用草酸根表示，不正确；D 项，草酸(又称乙二酸)，其中
含有羧基，因此其能发生酯化反应，反应方程式正确，正确。
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