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专题52 盐类水解及应用
考点
十年考情(2015-2024)
命题趋势
考点1 盐类水
解原理
2022·浙江省1 月卷、2022•海南省选择性
卷、2021•广东选择性卷、2021•北京卷、
2020•浙江7 月卷、2020•天津卷
盐类水解是高考命题的高频知识点。高
考中主要以盐类水解为载体考查溶液的
酸碱性、溶液的pH 计算及粒子浓度的
大小比较等。由于盐类水解涉及知识面
较广，除了作为热点继续考查之外，将
盐类水解的知识与其他知识有机结合在
一起进行考查，将是今后命题的基本方
向。
考点2 盐类水
解的应用
2024·全国新课标卷、2023•海南卷、2022•
福建卷、2019•北京卷、2019•浙江4 月
卷、2019•上海等级考、2018·浙江卷、
2018•北京卷
考点1 盐类的水解原理
1．(2022·浙江省1 月卷，1)水溶液呈酸性的盐是( )
A．NH4Cl
B．BaCl2
C．H2SO4
D．Ca(OH)2
2．(2022•海南省选择性卷，13)NaClO 溶液具有漂白能力，已知25℃时，Ka=(HClO)=4.0×10-8。下列关
于NaClO 溶液说法正确的是( )
A．0.01mol/L 溶液中，c(ClO-)＜0.01mol/L
B．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱
C．通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O=HSO3
-+HClO
D．25℃，pH=7.0 的NaClO 和HClO 的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)
3．(2021•广东选择性卷，8)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl 表示)。已
知GHCl 水溶液呈酸性，下列叙述正确的是( )
A．0.001mol·L-1GHCl 水溶液的pH=3
B．0.001mol·L-1GHCl 水溶液加水稀释，pH 升高
C．GHCl 在水中的电离方程式为：GHCl=G+HCl
D．GHCl 水溶液中：c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)
4．(2021•北京卷，12)以下4 个实验中均产生了白色沉淀。
1
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下列说法不正确的是( )
A．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液含有的微粒种类相同
B．Ca2+促进了CO3
2-、HCO3
-的水解
C．Al3+促进了CO3
2-、HCO3
-的水解
D．滴入溶液后，4 支试管内溶液的pH 都变小
5．(2020•浙江7 月卷，1)水溶液呈酸性的是( )
A．NaCl
B．NaHSO4
C．HCOONa
D．NaHCO3
6．(2020•浙江7 月卷，17)下列说法不正确的是( )
A．2.0×10-7mol·L-1的盐酸中c(H＋)=2.0×10-7mol·L-1
B．将KCl 溶液从常温加热至800C，溶液的pH 变小但仍保持中性
C．常温下，NaCN 溶液呈碱性，说明HCN 是弱电解质
D．常温下，pH 为3 的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH 增大
7．(2020•浙江7 月卷，18)5mL0.1mol/LKI 溶液与1mL0.1mol/LFeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-( aq)
2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是( )
A．加入苯，振荡，平衡正向移动
B．经苯2 次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度
C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动
D．该反应的平衡常数
8．(2020•天津卷，7)常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是( )
A．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则Ka(HCOOH)＞Ka(HF)
B．相同浓度的CH3COOH 和CH3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中c(CH3COO－)＞
c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
C．FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)
D．在1 mol∙L−1 Na2S 溶液中，c(S2−)+c(HS－)+c(H2S)=1 mol∙L−1
考点1 盐类水解的应用
1．(2024·全国新课标卷，7，3 分)常温下ClCH2COOH 和Cl2CHCOOH 的两种溶液中，分布系数δ 与
2
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pH 的变化关系如图所示。[比如：
]
下列叙述正确的是
A．曲线M 表示
的变化关系
B．若酸的初始浓度为
，则a 点对应的溶液中有
C．
的电离常数
D．
时，
2．(2023•海南卷，14) 25℃下，Na2CO3水溶液的pH 随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的
是( )
A．c(Na2CO3)=0.6 mol·L-1时，溶液中c(OH―)＜0.01 mol·L-1
B．Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小
C．在水中H2CO3的Ka2＜4.0×10-11
D．0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液和0.3 mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合，得到的溶液c(OH―)＜2.0×10-
4 mol·L-1
3
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3．(2022•福建卷，10)氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可
表示为：
①2NH3+3ClO-=N2↑+3Cl-+3H2O
②NH3+4ClO-+OH-=NO3
-+4Cl-+2H2O
在一定条件下模拟处理氨氮废水：将
的氨水分别和不同量的NaClO 混合，测得溶液中
氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO 投入量(用x 表示)的关系如下图所示。下列说法正确
的是( )
A．x1的数值为0.009
B．x＞x1时，c(Cl-)=4c(NO3
-)
C．x＞x1时，x 越大，生成N2的量越少
D．X=x1时，c(Na＋)+c(H＋)+ c(NH4＋)= c(Cl-)+ c(OH―)+c(ClO-)
4．(2019•北京卷，12)实验测得 0.5mol·L-1CH3COONa 溶液、0.5mol·L-1CuSO4 溶液以及H2O
的 pH 随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．随温度升高，纯水中 c(H+)＞c(OH-)
B 随温度升高，CH3COONa 溶液的 c(OH-)减小
C．随温度升高，CuSO4溶液的pH 变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随温度升高，CH3COONa 溶液和 CuSO4 溶液的 pH 均降低，是因为 CH3COO-、Cu2+水
解平衡移动方向不同
5．(2019•浙江4 月卷，5)下列溶液呈碱性的是( )
4
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A． NH4NO3
B． (NH4)2SO4
C． KCl
D． K2CO3
6．(2019•年4 月浙江卷，22)高温高压液态水具有接近常温下弱酸的 c(H+)或弱碱的 c(OH−)，
油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确的是( )
A．高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快
B．高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快
C．高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解
D．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同 c(H+)的酸或相同
c(OH-)的碱的水解
7．(2019•上海等级考)常温下0.1mol/L ①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列叙述正确的是(
)
A．①中c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
B．①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一
C．①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)
D．①②等体积混合以后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小
8．(2018·浙江卷，4)下列物质溶于水后溶液显酸性的是( )
A．KCl B．Na2O C．NH4Cl D．CH3COONa
9．(2018•北京卷，11)测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是( )
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO3
2-+H2O
HSO3
-+OH-
B．④的pH 与①不同，是由于SO3
2-浓度减小造成的
C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D．①与④的Kw值相等
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