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专题44 化学反应速率
考点
十年考情（2015-2024）
命题趋势
考点1 化学反
应速率
2024·甘肃卷、2024·江苏卷、2022•辽宁省
选择性卷、2016·北京理综、2015·海南卷
高考主要考查对化学反应速率的理
解，对化学反应速率表示方法的认识
以及运用化学方程式中各物质的化学
计量数关系进行相关的计算等，延续
选择题或非选择题的形式，分值为4~6
分。对化学反应速率的复习，需抓住
以下几点：一是理解化学反应速率的
概念以及相关的计算；二是全面掌握
影响反应速率的因素。催化剂在现代
化学工业中占有极其重要的地位，现
在几乎有半数以上的化工产品，在生
产过程里都采用催化剂，为之试题常
以催化剂作用为切入口，对化学反应
速率及平衡进行分析，考查宏观辨析
与微观探究能力。
考点2 化学反
应速率图表
2023•海南卷、2022•河北省选择性卷、
2022•北京卷、2022•广东选择性卷、2022·
浙江省1 月卷、2022·浙江省6 月卷、2021•
浙江1 月卷、2021•浙江6 月卷、2021•湖南
选择性卷、2021•河北选择性卷、2021•广东
选择性卷、2021•辽宁选择性考试、2020•浙
江1 月卷、2020•山东卷、2017•江苏卷、
2015·福建卷
考点3 化学反
应速率应用
2019• 江苏卷、2018•北京卷、2017•天津卷
考点1 化学反应速率
1．(2024·甘肃卷，4，3 分)下列措施能降低化学反应速率的是( )
A．催化氧化氨制备硝酸时加入铂
B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶
C．锌粉和盐酸反应时加水稀释
D．石墨合成金刚石时增大压强
2．(2024·江苏卷，5，3 分)下列说法正确的是( )
A．豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能
B．C2H4与O2反应中，Ag 催化能提高生成CH3CHO 的选择性
C．H2O2制O2反应中，MnO2能加快化学反应速率
D．SO2与O2反应中，V2O5能减小该反应的焓变
3．(2022•辽宁省选择性卷，12)某温度下，在
恒容密闭容器中
发生反应2X(s)
Y(g)
+2Z(g)，有关数据如下：
1
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时间段/ min
产物Z 的平均生成速率/ mol·L－1·min－1
0～2
0.20
0～4
0.15
0～6
0.10
下列说法错误的是( )
A．1 min 时，Z 的浓度大于
B．2 min 时，加入
，此时
C．3 min 时，Y 的体积分数约为33.3%
D．5 min 时，X 的物质的量为
4．(2016·北京理综，8)下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是( )
A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂
5．(双选)(2015·海南卷，8)10 mL 浓度为1 mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，
能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( )
A．K2SO4
B．CH3COONa C．CuSO4
D．Na2CO3
考点2 化学反应速率图表
1．(2023•海南卷，13)工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C6H5CH2CH3(g)
C6H5CH=CH2(g)＋H2(g)。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v 随时间t 的变化关系如图
所示。下列说法正确的是( )
A．曲线①表示的是逆反应的v-t 关系 B．t2时刻体系处于平衡状态
C．反应进行到t1时，Q＞K (Q 为浓度商) D．催化剂存在时，v1、v2都增大
2．(2022•河北省选择性卷，11)恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为
①X
Y；②Y
Z。反应①的速率
，反应②的速率
，式中
为速率常数。
图甲为该体系中X、Y、Z 浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的
曲线。下列说法错误的是(
)
2
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A．随
的减小，反应①、②的速率均降低
B．体系中
C．欲提高Y 的产率，需提高反应温度且控制反应时间
D．温度低于T1时，总反应速率由反应②决定
3．(2022•北京卷，12)CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1 所示。反应①完成
之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的
物质的量随反应时间变化如图2 所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳。
下列说法不正确的是( )
A．反应①为CaO+CO2=CaCO3；反应②为CaCO3+CH4
CaO+2CO+2H2
B．t 1~ t 3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，可能有副反应CH4
C+2H2
C．t2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2速率
D．t3之后，生成
的速率为0，是因为反应②不再发生
4．(2022•广东选择性卷，15)在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应
的影响，各物质浓度c 随
反应时间t 的部分变化曲线如图，则( )
3
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A．无催化剂时，反应不能进行
B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C．a 曲线表示使用催化剂Ⅱ时X 的浓度随t 的变化
D．使用催化剂Ⅰ时，0~2 min 内，v(X)=1.0 mol·L－1·min－1
5．(2022·浙江省1 月卷，19)在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)
3X(g)，c(B)随时间的变
化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是( )
A．从a、c 两点坐标可求得从a 到c 时间间隔内该化学反应的平均速率
B．从b 点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率
C．在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X)
D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中
曲线乙所示
6．(2022·浙江省6 月卷，20)恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH3(g)
N2(g)＋3H2(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法
不正确的是( )
A．实验①，0~20min，v(N2)=1.00× 10-5mol/(L·min)
4
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B．实验②，60min 时处于平衡状态，
C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
7．(2021•浙江1 月卷，19)取50 mL 过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一
定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表：
t/min
0
20
40
60
80
c/(mol·L-1)
0.80
0.40
0.20
0.10
0.050
下列说法不正确的是( )
A．反应20min 时，测得O2体积为224mL(标准状况)
B．20~40min，消耗H2O2的平均速率为0.010mol·L-1·min-1
C．第30min 时的瞬时速率小于第50min 时的瞬时速率
D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解
8．(2021•浙江6 月卷，20)一定温度下：在N2O5 的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：2N2O5
4NO2 +O2。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表：
0
600
1200
171
0
2220
282
0
x
1.40
0.96
0.66
0.48
0.35
0.24
0.12
下列说法正确的是( )
A．600~1200 s，生成NO2的平均速率为5.0×10-4
mol·L－1·s－1
B．反应2220 s 时，放出的O2体积为11.8L(标准状况)
C．反应达到平衡时，v 正(N2O5)=2v 逆(NO2)
D．推测上表中的x 为3930
9．(2021•湖南选择性卷，14)铁的配合物离子(用[L
Fe
H]
﹣
﹣
+表示)催化某反应的一种反应机理和相对
能量的变化情况如图所示：
5
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下列说法错误的是( )
A．该过程的总反应为HCOOH
CO2↑+H2↑
B．H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低
C．该催化循环中Fe 元素的化合价发生了变化
D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
10．(2021•河北选择性卷，11)室温下，某溶液初始时仅溶有M 和N 且浓度相等，同时发生以下两个反
应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M)
(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z 的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是
A．0～30min 时间段内，Y 的平均反应速率为6.67×10-8mol•L-1•min-1
B．反应开始后，体系中Y 和Z 的浓度之比保持不变
C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M 转化为Z
D．反应①的活化能比反应②的活化能大
11．(2021•广东选择性卷，14)反应X=2Z 经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z 的浓
度c 随时间t 的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．a 为c(X)随t 的变化曲线
B．t1时，c(X)= c(Y)= c(Z)
C．t2时，
的消耗速率大于生成速率
D．t3后， c(Z)=2c0- c(Y)
12．(2021•辽宁选择性考试，12)某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂
6
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浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是( )
A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大
B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
C．条件①，反应速率为0.012 mol·L－1·min－1
D．条件②，降冰片烯起始浓度为3.0 mol·L－1时，半衰期为62.5 min
13．(2020•浙江1 月卷，21)一定温度下，在2 L 的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)
3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：
n/mol
t/min
n(A)
n(B)
n(C)
0
2.0
2.4
0
5
0.9
10
1.6
15
1.6
下列说法正确的是( )
A．0~5 min 用A 表示的平均反应速率为
B．该反应在10 min 后才达到平衡
C．平衡状态时，
D．物质B 的平衡转化率为20%
14．(2020•山东卷，14)1，3-丁二烯与HBr 发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正
离子(
)；第二步Br -进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化
如下图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30 和15：85。下列
说法正确的是( )
7
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A．1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定
B．与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大
C．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小
D．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度
15．(2017•江苏卷，10)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间
的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH 越小，H2O2分解速率越快
C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
16．(2015·福建卷，12)在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正
确的是( )
c/mol·L-1
v/mmol
·L-1·min-1
T/ K
0.600
0.500
0.400
0.300
318.2
3.60
3.00
2.40
1.80
328.2
9.00
7.50
a
4.50
b
2.16
1.80
1.44
1.08
A．a=6.00
B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变
8
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C．b<318.2
D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
考点3 化学反应速率应用
1．(2019• 江苏卷，16 节选)N2O、NO 和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理
后才能排放。
(2)NO 和NO2的处理。已除去N2O 的硝酸尾气可用NaOH 溶液吸收，主要反应为
NO+NO2+2OH−=2NO2
-+H2O 2NO2+2OH−= NO2
-+ NO3
-+H2O
①下列措施能提高尾气中NO 和NO2去除率的有________(填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH 溶液
2．(2018•北京卷，10 节选)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。
过程如下：
(2)对反应Ⅱ，
在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。
p2_______p 1(填“＞”或“＜”)，得出该结论的理由是________________。
(3)I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii 补充完整。
i．SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii．I2+2H2O+_________=_________+_______+2 I－
(4)探究i、ii 反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL
下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI 溶液中)
序号
A
B
C
D
试剂组成
0.4 mol·L－1 KI
a mol·L－1 KI
0.2 mol·L－1 H2SO4
0.2 mol·L－1 H2SO4
0.2 mol·L－1 KI
0.0002 mol I2
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实验现象
溶液变黄，一段时间
后出现浑浊
溶液变黄，出现浑浊
较A 快
无明显现象
溶液由棕褐色很快褪
色，变成黄色，出现
浑浊较A 快
①B 是A 的对比实验，则a=__________。
②比较A 项，B 项，C，可得出的结论是______________________。
③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii 反应速率解释原因：________________。
3．(2017•天津卷，7 节选)某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4，。考虑到胶体的吸附作
用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铬
元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
(2)该小组探究反应②发生的条件。D 与浓盐酸混合，不加热，无变化，加热有Cl2生成，当反应停止
后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2 。由此判断影响该反应有效进行的因素有( 填序
号)___________。
a．温度 b．Cl−的浓度 c．溶液的酸度
10
