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专题14 氧化还原反应相关计算
考点
十年考情(2015-2024)
命题趋势
考点1 氧化还
原反应在选择
题中
2024·北京卷、2016·海南卷、2016·上海
卷、2015·海南卷
氧化还原反应做为学科基本工具，在高考
中每年必考，或显性或隐性渗透。在非选
择题中主要以化工流程或综合为载体，考
查陌生化学方程式或离子方程式的书写、
电子转移数目、电子守恒法的计算。特别
是考查转移电子数的计算等问题。预计高
考利用氧化还原反应滴定原理测定物质的
组成以及陌生物质的氧化还原反应方程式
的书写的命题趋势较大。
考点2 氧化还
原反应在非选
择题中
2024·上海卷、2020•浙江1 月卷、2018•
天津卷、2017•新课标Ⅱ卷、2016·江苏
卷
考点1 氧化还原反应计算在选择题中
1．(2024·北京卷，14，3 分)不同条件下，当KMnO4与KI 按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果
如下。
反应序
号
起始酸碱性
KI
KMnO4
还原产物
氧化产物
物质的量/mol
物质的量/mol
①
酸性
0.001
n
Mn2+
I2
②
中性
0.001
10n
MnO2
已知：MnO4
-的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是( )
A．反应①，n(Mn2+)∶n(I2)=1∶5
B．对比反应①和②，
C．对比反应①和②，
的还原性随酸性减弱而减弱
D．随反应进行，体系
变化：①增大，②不变
2．(2016·海南卷，9)利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol 水，下列说法正确的是( )
A．可生成H2的质量为0.02g
1
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B．可生成氢的原子数为2.408×1023个
C．可生成H2的体积为0.224L(标准情况)
D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na 与水反应产生H2的量
3．(2016·上海卷，17)某铁的氧化物(FexO)1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下
112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x 值为( )
A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93
4．(2015·海南卷，6)已知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4
n−+3Cl-+5H2O。则RO4
n−中R 的化合价是( )
A．+3
B．+4
C．+5
D．+6
考点2 氧化还原反应计算在非选择题中
1．(2024·上海卷)回答下列问题：
(1)氟单质常温下能腐蚀Fe、Ag 等金属，但工业上却可用Cu 制容器储存，其原因是 。
PtF6是极强的氧化剂，用Xe 和PtF6可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙[XeF]+[Pt2F11]-的制备方式如
图所示
(2)上述反应中的催化剂为_______。
A．PtF6
B．PtF7
-
C．F-
D．XeF+
(3)上述过程中属于氧化还原反应的是_______。
A．②
B．③
C．④
D．⑤
(4)氟气通入氙(Xe)会产生XeF2、XeF4、XeF6三种氟化物气体。现将
的Xe 和
的F2同时通入
的容器中，反应
后，测得容器内共有
气体，且三种氟化物的比例为XeF2：XeF4：
XeF6=1：6：3，则
内XeF4的速率v(XeF4)= 。
2．(2020•浙江1 月卷，27)为测定FeC2O4·2H2O(M＝180 g·mol−1)样品的纯度，用硫酸溶解6.300 g 样品
定容至250 mL。取25.00 mL 溶液，用0.1000 mol·L−1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：
序号
滴定前读数/mL
滴定终点读数/mL
1
0.00
19.98
2
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2
1.26
22.40
3
1.54
21.56
已知：3MnO＋5FeC2O4·2H2O＋24H+===3Mn2+＋5Fe3+＋10CO2↑＋22H2O
假设杂质不参加反应。
该样品中FeC2O4·2H2O 的质量分数是________%(保留小数点后一位)；写出简要计算过程：________
3．(2018•天津卷，10 节选)烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采
样和检测方法。回答下列问题：
Ⅱ.NOx含量的测定
将v L 气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3
−，加水稀释至100.00 mL。量取
20.00 mL 该溶液，加入v1 mL c1 mol·L−1 FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2 mol·L−1 K2Cr2O7标准
溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。
(5)NO 被H2O2氧化为NO3
−的离子方程式是___________。
(7)滴定过程中发生下列反应：
3Fe2++NO3
−+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
Cr2O7
2− + 6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ +6Fe3++7H2O
则气样中NOx折合成NO2的含量为_________mg·m−3。
4．(2017•新课标Ⅱ卷，28)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测
定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生
成MnO(OH)2，实现氧的固定。
Ⅱ．酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定
生成的I2(2 S2O3
2-+I2=2I−+ S4O6
2-)。
回答下列问题：
(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_______________。
(4)取100.00 mL 水样经固氧、酸化后，用a mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现
象为_________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L−1。
5．(2016·江苏卷，18)过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。
Ca(OH)2+H2O2+6 H2O＝CaO2·8H2O
反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是_____________。
(2)向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O 后，池塘水中浓度增加的离子有____________(填序号)。
A．Ca2+ B．H+ C．CO3
2- D．OH−
(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI 溶液，生成MnO(OH)2沉
淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2 与I−完全反应生成Mn2+和I2 后，以淀粉作指示剂，用
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Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式；_____________。
②取加过一定量CaO2·8H2O 的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000
mol·L−1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(用mg·L−1表示)，写出计算过程。
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