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专题11 离子反应与离子共存
考点
十年考情(2015-2024)
命题趋势
考点1 全面考
查离子其存
2023·湖北卷、2023·湖北卷、2022·湖南
卷、2022·浙江卷、2021·辽宁卷、2021·浙
江卷、2020·浙江卷、2019·天津卷
所谓几种离子在同一溶液中能大量共
存，就是指离子之间不发生任何反应；
若离子之间能发生反应，则不能大量共
存。离子能否大量共存近几年虽然在高
考中较少单独命题， 可能是选择题的
一个选项，也可能把离子能否大量共存
的思想始终渗透在大题当中，我们不能
忽视，要适应这样的考查方式，培养运
用离子共存理论解题的意识，强化理论
应用于解决实际问题的能力。
考点2 部分涉
及离子共存
2024·浙江1 月卷、2022•重庆卷、2022•湖
北省选择性考试、2021•湖南选择性考试、
2021•天津卷、2020•江苏卷、2019•江苏
卷、2018•江苏卷、2017•江苏卷、2016·江
苏卷、2016·四川卷、2015·江苏卷、2015·
广东卷
考点1 全面考查离子共存
1．(2024·浙江1 月卷，5，3 分)在溶液中能大量共存的离子组是( )
A．H+、I-、Ba2+、NO3
-
B．Fe3+、K+、CN-、Cl-
C．Na+、SiO3
2-、Br-、Ca2+
D．NH4
+、SO4
2-、CH3COO-、HCO3
-
【答案】D
【解析】A 项，H+、I-、NO3
-三种离子会反生氧化还原反应而不能大量共存，故A 不符合题意；B 项，
Fe3+、CN-会生成Fe(CN)6
3-离子而不能大量共存，故B 不符合题意；C 项，SiO3
2-、Ca2+会生成CaSiO3沉淀而
不能大量共存，故C 不符合题意；D 项，NH4
+、CH3COO-、HCO3
-虽然不同程度水解，但水解是微弱的，
能大量共存，故D 符合题意；故选D。
2．(2022•重庆卷，4)下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO3
-等离子大量共存的
是( )
A．加入ZnSO4
B．加入Fe 粉
C．通入NH3
D．通入CO2
【答案】D
【解析】A 项，向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应，会影响溶液中离子
的大量共存，故A 不符合题意；B 项，向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，会影响溶液
中离子的大量共存，故B 不符合题意；C 项，向溶液中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧
1
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化铝、氢氧化铁沉淀，会影响溶液中离子的大量共存，故C 不符合题意；D 项，向溶液中通入二氧化碳，
二氧化碳与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，故D 符合题意；故选D。
3．(2022•湖北省选择性考试，4)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．在0.1mol·L－1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3
-、SO3
2-
B．在0.1mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HCO3
-
C．在0.1mol·L－1醋酸溶液中：SO4
2-、NH4
+、Br-、H+
D．在0.1mol·L－1硝酸银溶液中：K+、Na+、Cl-、CO3
2-
【答案】C
【解析】A 项，氨水显碱性，会与Ag+、Cu2+反应，不能大量共存，A 项错误；B 项，Fe3+、I-会发生氧
化还原反应，不能大量共存，B 项错误；C 项，醋酸显酸性，在醋酸溶液中SO4
2-、NH4
+、Br-、H+均不会发
生反应，能大量共存，C 项正确；D 项，硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D
项错误；故选C。
4．(2021•湖南选择性考试，12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
粒子组
判断和分析
A
Na+、Al3+、Cl﹣、
NH3•H2O
不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3•H2O═AlO2
﹣+4NH4
++2H2O
B
H+、K+、S2O3
2﹣、SO4
2﹣不能大量共存，因发生反应：2H++S2O3
2﹣
═S↓+SO2↑+H2O
C
Na+、Fe3+、SO4
2﹣、H2O2 能大量共存，粒子间不反应
D
H+、Na+、Cl﹣、MnO4
﹣能大量共存，粒子间不反应
【答案】B
【解析】A 项，Na+ 、Al3+ 、Cl﹣、NH3•H2O 不能大量共存，因为发生反应Al3+
+3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4
+，A 项判断正确，分析错误，故A 错误；B 项，H+、K+、S2O3
2﹣、SO4
2﹣不能
大量共存，因发生反应：2H++S2O3
2﹣═S↓+SO2↑+H2O，B 项判断正确，分析正确，故B 正确；C 项，Na+、
Fe3+、SO4
2﹣、H2O2粒子中，Fe3+可以作为H2O2分解的催化剂，C 项判断错误，故C 错误；D 项，酸性条
件下，MnO4
﹣具有强氧化性，可以氧化Cl﹣，D 项判断错误，故D 错误；故选B。
5．(2021•天津卷，9)常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．pH=1 的溶液：Fe2+、Mg2+、SO4
2-、NO3
-
B．pH=12 的溶液：K+、Na+、NO3
-、CO3
2-
C．pH=7 的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-
D．pH=7 的溶液：Al3+、K+、Cl-、HCO3
-
【答案】B
【解析】A 项，pH=1 的溶液中，NO3
--在酸性条件下与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A
错误；B 项，pH=12 的溶液中，K+、Na+、NO3
-、CO3
2-均不能发生反应，能大量共存，故B 正确；C 项，
pH=7 的溶液中，Cu2+、S2-会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C 错误；D 项，pH=7 的溶液中，Al3+、
2
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HCO3
-会发生双水解，不能大量共存，故D 错误；故选B。
6．(2020•江苏卷，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1mol/L 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3
-
B．0.1mol/L 盐酸溶液：Na+、K+、SO4
2-、SiO3
2-
C．0.1mol/L KMnO4溶液：NH4
+、Na+、NO3
-、I-
D．0.1mol/L AgNO3溶液：NH4
+、Mg2+、Cl-、SO4
2-
【答案】A
【解析】A 项，在0.1mol/L 氨水中，四种离子可以大量共存，A 选；B 项，在0.1mol/L 盐酸中含有大
量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B 不选；C 项，MnO4
-具有强
氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C 不选；D 项，在0.1mol/L 硝酸银溶液中，银离子可
以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D 不选；故选A。
7．(2019•江苏卷，4)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L−1NaOH 溶液：Na+、K+、CO3
2-、AlO2
-
B．0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO4
2-、MnO4
-
C．0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−
D．0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、NH4
+、NO3
-、HSO3
-
【答案】A
【解析】A 项，是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；B 项，MnO4
-
具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；C 项，Ba2+可以与CO3
2-发生
反应生成沉淀而不能大量存在；D 项，酸性条件下H+与HSO3
-不能大量共存，同时酸性条件下NO3
-表现强
氧化性会将HSO3
-氧化而不能大量共存。
8．(2018•江苏卷，4)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−
B．0.1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4
+
、NO3
−、SO4
2−
C．0.1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3
−
D．0.1 mol·L−1NaOH 溶液：Mg2+、Na+、SO4
2−、HCO3
−
【答案】B
【解析】A 项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与ClO-发生氧化还原反应，故I-与ClO-不能大
量共存；B 项，在Fe2(SO4)3溶液中，Cu2+、NH4
+
、NO3
−、SO4
2−等几种离子间不能发生离子反应，故其能大
量共存；C 项，CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl 溶液中CH3COO-不能大量存在；D 项，
Mg2+、HCO3
-都能与OH-反应，故Mg2+、HCO3
-与OH-不能大量共存。
9．(2017•江苏卷，9)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B．
=1×10 −12的溶液中：K+、Na +、CO3
2-、NO3
-
C．c(Fe2+) =1 mol·L−1的溶液中：K+、NH4
+、MnO4
-、SO4
2-
3
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D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4
+、SO4
2-、HCO3
-
【答案】B
【解析】A 项，Fe3+和SCN−会发生反应生成血红色的配合物，错误；B 项，根据KW 可以求出
c(OH−)=0.1mol/L，溶液显碱性，这4 种离子可以大量共存，正确；C 项，Fe2+还原性较强，MnO4
-氧化性较
强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；D 项，使甲基橙变红的溶液显酸性，HCO3
-不能在
酸性溶液中大量共存，错误。
10．(2016·江苏卷，12)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液(pH＜1)进行处理。
常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4
+、Cl-、SO4
2-
B．加入少量NaClO 溶液：NH4
+、Fe2+、H+、SO4
2-、ClO-
C．加入过量NaOH 溶液：Na+、Fe2+、NH4
+、SO4
2-、OH-
D．加入过量NaClO 和NaOH 的混合溶液：Na+、SO4
2-、Cl-、ClO-、OH-
【答案】D
【解析】A 项，Cl2具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋不存在，错误；B 项，ClO－具有强氧化
性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋不存在，错误；C 项，Fe2＋与OH－反应生成氢氧化亚铁沉淀，NH4
＋ 与OH
－反应生成一水合氨，Fe2＋、NH4
＋ 不存在，错误；D 项，组内离子可能在溶液中存在，正确。故选D。
11．(2016·四川卷，3)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )
A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4
-
B．pH=2 的溶液中可能大量存在Na+、NH4
+、SiO3
2-
C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO4
2-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
【答案】C
【解析】A 项，MnO4
-是紫色，故错误；B 项，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，故错误；C 项，
满足电子守恒和电荷守恒，故正确；D 项，氢离子和硫酸根离子比例应为2：1，故错误。
12．(2015·江苏卷，6)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO4
2−、Cl-
B．
K W
c( H
+)
=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH 4
+、Ca2+、Cl-、NO3
−
C．与Al 反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3
−、SO4
2−
D．水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2
−、CO3
2−
【答案】B
【解析】使酚酞变红色的溶液为碱性溶液，则Al3+不能大量共存，A 项错误；
K W
c( H
+)
=1×10-13mol·L-1
的溶液的pH=1，为强酸溶液，离子可以大量共存，B 项正确；与Al 反应能放出氢气的溶液为强酸性溶液
或强碱性溶液，亚铁离子不能在碱性溶液中大量共存，硝酸根离子在酸性溶液中与亚铁离子因发生氧化还
原反应不能大量共存，C 项错误；水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液的pH=1 或pH=13，在酸性条件下偏
4
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铝酸根离子和碳酸根离子不能大量共存，D 项错误。
13．(2015·广东卷，8)水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．NH 4
+、Ba2+、Br-、CO3
2− B．Cl-、SO3
2−、Fe2+、H+
C．K+、Na+、SO4
2−、MnO4
− D．Na+、H+、NO3
−、HCO3
−
【答案】C
【解析】A 中钡离子与碳酸根离子不能大量共存；B 中亚硫酸根离子和氢离子不能大量共存；C 可以
大量共存；D 中氢离子和碳酸氢根离子不能大量共存。
考点2 部分涉及离子共存
1．(2016·上海卷，19)已知：SO3
2-+I2+H2O→SO4
2-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4
+、Fe2+、K+、
I-、SO3
2- 、SO4
2-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关
于该溶液的判断正确的是( )
A．肯定不含I- B．肯定不含SO4
2- C．肯定含有SO3
2- D．肯定含有NH4
+
【答案】BC
【解析】溶液本身无色，说明没有Fe2+。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I－
和SO3
2－均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2，则原溶液中一定有SO3
2－。由于
SO3
2－的还原性比I－强，故I－是否存在无法判断。因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO4
2－肯定
没有。故选BC。
2．(2015·安徽卷，10)下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是( )
A．该溶液中，H+、NH 4
+、SO4
2−、Br-可以大量共存
B．该溶液中，Ag+、K+、NO3
−、CH3CHO 可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个
【答案】D
【解析】A 项，H+与ClO-反应生成弱酸HClO 而不能共存；B 项，NaClO 可氧化CH3CHO，Ag+与Cl-
反应生成AgCl 沉淀而不能共存；C 项，NaClO 溶液呈碱性，而FeSO4少量，故离子方程式为6Fe2++3ClO-
+3H2O=3Cl-+4Fe3++2Fe(OH)3↓，错误；D 项，发生的反应是Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故每生成1 mol Cl2，
转移电子1 mol，正确。
3．(2015·四川卷，2)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( )
A．该溶液中Na+、NH 4
+、NO3
−、Mg2+可以大量共存
B．通入CO2气体产生蓝色沉淀
C．与H2S 反应的离子方程式：Cu2++S2-=CuS↓
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH 4
+
【答案】A
【解析】B 选项CO2不与CuSO4反应，因为碳酸不能制硫酸；C 选项H2S 是弱酸不能写成离子形式，
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应该用分子式表示；D 选项氨水过量，氢氧化铜沉淀继续和氨水反应形成络合物，离子方程式为
Cu(OH)2+4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。
6
