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专题八 离子反应
考情概览：解读近年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。
2024 年真题研析：分析命题特点，探寻常考要点，真题分类精讲。
近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。
必备知识速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。
最新模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘高考命题之源。
命题解读
考向
近三年考查统计
离子反应的考查热度近年有
降低的趋势，但依然是高考
的考查重点之一。在选择题
中主要涉及点有离子共存问
题、离子方程式的书写及判
断、离子检验等，常与氧化
还原反应、物质的量、化学
计算、元素及化合物知识相
结合。
考向一 电解质及其电离
2022·北京卷
考向二 离子方程式的正误判断
2024·全国甲卷
2024·新课标卷
2024·贵州卷
2024·浙江6 月卷
2023·重庆卷
2023·湖南卷
2023·浙江卷
2022·全国甲卷
2022·福建卷
2022·北京卷
2022·广东卷
2022·湖南卷
2021·全国乙卷
考向三 离子共存的判断
2022·天津卷
2022·重庆卷
2021·湖南卷
考向四 离子的检验与推断
2023·湖南卷
2022·广东卷
2022·全国乙卷
1
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命题分析
分析2024 年高考化学试题可以看出，选择题中对离子反应的考查力度明显减弱，单独考查离子反应的题目
有2024 年全国甲卷第题，新课标卷第题，贵州卷第题和浙江6 月卷第题，而且都是考查离子方程式的正误
判断，难度适中，很多反应都是课本上的。但离子反应作为高考化学重要基础主干理论知识，其地位依然
存在，在以后的高考中，有关离子反应的考查力度可能会上升，命题形式也会多样化，如离子共存判断、
离子检验等。
试题精讲
考点一 离子方程式的正误判断
1．（2024·全国甲卷）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：
2．（2024·新课标卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B．工业废水中的
用
去除：
C．海水提溴过程中将溴吹入
吸收塔：
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
3．（2024·贵州卷）下列离子方程式书写错误的是
A．用氢氟酸雕刻玻璃：
B．用绿矾
处理酸性废水中的
C．用泡沫灭火器灭火的原理：
D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：
4．（2024·浙江6 月卷）下列离子方程式正确的是
A．用
溶液除
气体：
B．
溶液中滴加
溶液：
C．
溶液中通入少量
：
D．用
溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
2
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考向一 电解质及其电离
1．（2022·北京卷）2022 年3 月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空
“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是
A．醋酸钠是强电解质
B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体
C．常温下，醋酸钠溶液的
D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
考点二 离子方程式的正误判断
2．（2023·重庆卷）下列离子方程式中，错误的是
A．
通入水中：
B．
通入石灰乳中：
C．
放入
溶液中：
D．
放入
溶液中：
3．（2023·湖南卷）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
4．（2023·浙江卷）下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．铜与稀硝酸：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
5．（2022·全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO +4NH
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO
+CO2+H2O=HSiO +HCO
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1 2∶混合：Ba2++2OH-+2H++SO
=BaSO4↓+2H2O
6．（2022·福建卷）实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是
3
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A．用硫磺处理洒落在地上的水银：
B．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：
C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：
D．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体：
7．（2022·北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是
A．加热
固体，产生无色气体：
B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
C．苯酚钠溶液中通入
，出现白色浑浊：
D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：
8．（2022·广东卷）下列关于
的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．碱转化为酸式盐：
B．碱转化为两种盐：
C．过氧化物转化为碱：
D．盐转化为另一种盐：
9．（2022·湖南卷）下列离子方程式正确的是
A．
通入冷的
溶液：
B．用醋酸和淀粉
溶液检验加碘盐中的
：
C．
溶液中加入
产生沉淀：
D．
溶液与少量的
溶液混合：
10．（2021·全国乙卷）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：
考点三 离子共存的判断
4
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11．（2022·天津卷）25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
12．（2022·重庆卷）下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO 等离子大量共存的是
A．加入ZnSO4
B．加入Fe 粉
C．通入NH3
D．通入CO2
13．（2021·湖南卷）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
粒子组
判断和分析
A
、
、
、
不能大量共存，因发生反应：
B
、
、
、
不能大量共存，因发生反应：
C
、
、
、
能大量共存，粒子间不反应
D
、
、
、
能大量共存，粒子间不反应
考点四 离子的检验与推断
14．（2023·湖南卷）取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为
)，反应现象没有明显差别的是
选项
试剂①
试剂②
A
氨水
溶液
B
溶液
溶液
C
溶液
酸性
溶液
D
溶液
溶液
15．（2022·广东卷）实验室进行粗盐提纯时，需除去
和
，所用试剂包括
以及
A．
B．
C．
D．
16．（2022·全国乙卷）某白色粉末样品，可能含有
、
、
和
。取少量样品
进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
5
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③取②的上层清液，向其中滴加
溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是
A．
B．
C．
D．
一、“六查法”突破离子方程式的正误判断
1.“一查”是否符合反应事实
看是否符合客观事实。如Fe 和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe 和稀
盐酸反应生成Fe2＋。
举例
判断并改正
①铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
错误，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
②铜与稀硝酸反应：
Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
错误，
3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
③电解饱和食盐水：2Cl－＋2Na＋=====2Na＋Cl2↑
错误，2Cl－＋2H2O=====2OH－＋H2↑＋Cl2↑
KClO
④
碱性溶液与Fe(OH)3反应：
3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O
错误，
3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3 ===2FeO＋3Cl－＋
5H2O
2.“二查”电解质拆分是否正确
离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸
式酸根(HSO 除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元
弱酸的酸式酸根。
a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO 等；
b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4 应写成Na ＋、H ＋和SO；而
NaHSO4在熔融状态下HSO 不能拆开，应写成Na＋和HSO。
c．微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，
不可拆。如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O；用石灰乳制漂白粉的离子方程式：
Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。
d．氨水作为反应物，书写成NH3·H2O；氨水作为生成物，若有加热条件或在浓溶液中生成，则书写成
NH3↑＋H2O，若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3·H2O。
举例
判断并改正
①实验室制取氯气：
MnO2＋4HCl
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O＋2Cl－
错误，
MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋
2H2O
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②氯气和水反应：Cl2＋H2O
2H＋＋Cl－＋
ClO－
错误，Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO
③过氧化钠和水反应：
2Na＋＋O＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
错误，
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
④碳酸氢钠溶液与盐酸反应：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，
HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
⑤醋酸与碳酸钙反应：
2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
错误，
2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋
＋H2O＋CO2↑
3.“三查”是否满足三守恒
离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也
是命题者经常设置的“陷阱”。若是氧化还原反应，还要符合电子守恒。
举例
判断并改正
①钠和水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
错误，2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
②铜与氯化铁溶液反应：Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2
＋
错误，Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋
③铝与氢氧化钠溶液反应：
Al＋2OH－===AlO＋H2↑
错误，2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑
4.“四查”“===”“
”“↓”“↑”是否使用恰当
用饱和FeCl3溶液制备胶体：
Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3H＋
错误，Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3（胶体）＋
3H＋
NaHCO3溶液因水解呈碱性：
HCO＋H2O===H2CO3＋OH－
错误，HCO＋H2O
H2CO3＋OH－
向NH4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热：
NH＋OH－
NH3·H2O
错误，NH＋OH－
NH3↑＋H2O
5.“五查”反应物的用量：如过量、少量、足量、等物质的量等
在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合
相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
①看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2 溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋
===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
②看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的
影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通
入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。
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氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
错误，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
向FeBr2溶液中通入等量Cl2：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
错误，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
6.“六查”是否漏掉离子反应
如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO 生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成
Cu(OH)2沉淀。
氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
错误，
Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应：
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
错误，
Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O
二、两个方面突破离子共存问题
1．判断离子能否大量共存的“四个要点”：一色、二性、三特殊、四反应。
（1）一色——溶液颜色
离子
Cu2＋
Fe3＋
Fe2＋
MnO
溶液颜色
蓝色
棕黄色
浅绿色
紫红色
（2）二性——溶液的酸碱性
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、ClO－、SO、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe3＋等)不能大量存在。
③如HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO 等，在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
（3）三特殊——三种特殊情况：
AlO
①
与HCO 不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。
“NO
②
＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO 等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量
共存。
NH
③
与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO 等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程
度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
（4）四反应——四种反应类型
反应类型
复
分
解
反
应
生成沉淀
离子
不能大量共存的离子
Ba2＋、Ca2＋
SO、CO、SO、SiO、PO 等
Ag＋
Cl－、Br－、I－、SO、CO、PO、S2－等
H＋
AlO、SiO 等
S2－
Zn2＋、Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋等
CO
Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Pb2＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、Ag＋等
OH－
Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Zn2＋等
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AlO
H＋、HCO、HSO 等
生成气体及易
挥发性物质
H＋
弱酸阴离子(CO、HCO、SO、HSO、S2－、HS－等)
OH－
NH、HCO、HSO、HS－等
生成弱电解质
H＋
OH－、ClO－、F－、CH3COO－等
氧化还原反应
（能反应的打
“√”，不能反应的
打“×”）
S2－
SO
I－
Fe2＋
Br－
Cl－
MnO(H＋)
√
√
√
√
√
√
ClO－
√
√
√
√
√
√(酸性)
NO(H＋)
√
√
√
√
—
—
Fe3＋
√
√
√
×
×
×
相互促进的水解反应
Al
①
3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO、SiO。
Fe
②
3＋与CO、HCO、AlO、SiO。
配合反应
Fe3＋与SCN－；Ag＋与NH3·H2O 不能大量共存
2．离子共存判断题中常见的限制条件
限制条件
分析解读
无色溶液
有色离子不能大量共存(透明溶液可能含有色离子)
使甲基橙呈红色或pH＝1
溶液显酸性，OH－及弱酸的酸根离子不能大量共存
遇酚酞呈红色或pH＝13
溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子不能
大量共存
与Al 反应放出H2
溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO
由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－
1
溶液可能显酸性，也可能显碱性
通入足量的CO2(或NH3)
溶液呈酸性(或碱性)
因发生氧化还原反应而不能大量共存
能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存
“一定”“可能”还是“不能”大量
共存
确定是“可能性”还是“肯定性”
加水稀释，减小
说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c(H＋)减小，而c(OH
－)增大]
某溶液的lg ＝12
该溶液呈酸性
三、常见离子检验的特征反应及注意事项
1.常见阳离子的检验
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注意：NaOH 溶液可以同时鉴别出若干种阳离子，包括Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH、Mg2+等多种离子，在
阳离子鉴别中，NaOH 溶液是一种应用较广的试剂。若先使用NaOH 溶液(必要时可加热)检验出几种离
子，再用其他方法鉴别用NaOH 溶液鉴别不出来的离子，整个问题可以较快解决。
2.常见阴离子的检验
注意：①AgNO3溶液与稀硝酸、BaCl2溶液与稀盐酸这两组试剂，可以鉴别出若干种阴离子，是阴离子鉴
别最常用的试剂组合。一般说来，若待检的若干种离子中有SO，最好先用BaCl2溶液和盐酸这组试剂，检
出包括SO 在内的一些离子，其他离子再用AgNO3溶液与稀硝酸等去鉴别。
②为了检验某盐中含SO 或CO，可以直接加酸(非氧化性酸，如盐酸)，根据放出气体的气味等特征现象判
断气体是CO2或SO2，进而确定物质中含CO 或SO。
③灵活运用阴离子检验的知识，有时可以解决某些阳离子的鉴别问题。例如，在一定条件下，可考虑用卤
素离子(如Cl-)检出Ag+，用SO 检出Ba2+。
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1．（2024·山东德州一中、二中联考一模）下列关于溶液的说法正确的是
A．透明的中性溶液中，
能大量共存
B．84 消毒液中通入少量
：
C．稀硫酸中逐滴加入等浓度
溶液，溶液的导电性始终不变
D．向
溶液中逐滴加入浓氨水，先有蓝色沉淀，最后得深蓝色溶液
2．（2024·湖北武汉汉阳部分学校一模）下列离子方程式书写正确的是
A．硫化亚铁溶于稀硫酸：
B．将
通入冷的石灰乳中：
C．向
溶液中通入
：
D．铁粉与少量的稀硝酸反应：
3．（2024·江西吉安一中一模）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．碘化亚铁溶液中通入足量的氯气：
B．加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用：
C．向
溶液中加入过量的NaOH 溶液：
D．向
溶液中滴入
使
反应完全：
4．（2024·广东省大亚湾区一模）宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一、下列物质性质与用途对应的
离子方程式书写正确的是
A．
氧化海带灰酸性浸出液提取碘：
B．
与水反应用作潜水艇氧气来源：
C．绿矾处理含
的酸性废水：
D．向
溶液中通入氨气可制备抗酸药
：
5．（2024·广东省省一模）生活处处有化学。下列生活应用中涉及反应的离子方程式书写正确的是
A．含氟牙膏防治龋齿：
B．厨房里用食醋清洗煮水並的水垢：
C．用石灰乳制漂白粉：
D．用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
6．（2024·贵州·二模）下列有关方程式错误的是
A．
加入水中生成沉淀：
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B．硫代硫酸钠与稀硫酸反应：
C．向碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸：
D．将
通入水中：
7．（2024·江西九江·二模）下列离子方程式书写正确的是
A．明矾溶液与过量氨水混合：
B．用
作电极电解饱和食盐水：
C．海水提溴中用
的水溶液富集溴：
D．比较碳酸和苯酚酸性强弱：
8．（2024·甘肃·二模）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．实验室电解饱和食盐水：
D．向滴有酚酞的
溶液中加入
溶液至溶液恰好变为无色：
9．（2024·江西景德镇·二模）下列方程式能正确表示相应变化的是
A．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：
B．空气中加热FeO：
C．用铜电极电解饱和食盐水，阳极有白色沉淀生成：
D．向硝酸银溶液中滴加少量的氨水：
10．（2024·广东惠州一模）下列离子方程式正确的是
A．
与水反应：
B．食醋去除铁锈：
C．同物质的量浓度同体积
溶液与
溶液混合：
D．
溶液中加足量
溶液并加热：
11．（2024·北京朝阳一模）下列方程式与所给事实不相符的是
A．Al 溶于NaOH 溶液产生无色气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO +3H2↑
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B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S 产生黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS↓
C．Fe(OH)2在空气中放置最终变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D．乙醛与新制的Cu(OH)2在加热条件下产生砖红色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
12．（2024·湖南长沙·三模）下列离子方程式书写错误的是
A．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：
B．已知酸性：
，将少量
通入
溶液中：
C．用盐酸处理铜器表面的铜锈：
D．利用
与
制备
沉淀：
13．（2024·安徽滁州·二模）下列所述实验事实或所对应的离子方程式不正确的是
选
项
实验事实
离子方程式
A
过量H2S 通入FeCl3溶液中产生黑褐色沉淀
B
过量的NaOH 与NH4AlFe(SO4)2反应未生成沉淀
C
等物质的量NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应产生白
色沉淀
D
苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊
14．（2024·重庆十八中两江实验学校一诊）下列反应的离子方程式正确的是
A．同浓度同体积
溶液与
溶液混合：
B．
酸性溶液中滴入
C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：
D．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：
15．（2024·广东省梅州一模）下列离子方程式正确且与所给事实相符的是
A．某电子厂制作印刷电路板：
B．用
溶液除去锅炉水垢中的
：
C．混用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是NaClO）会发生氯气中毒：
D．用
作抗胃酸药：
16．（2024·广东省韶关一模）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
13
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A．0.1mol/LAl2(SO4)3溶液：
B．滴入酚酞变红色的溶液：
C．pH=1 的溶液：
D．无色透明的溶液：
17．（2024·福建龙岩·三模）常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是
A．加入苯酚显紫色的溶液中：
、
、
、
B．使
试纸变红的溶液中：
、
、
、
C．
的溶液中：
、
、
、
D．
酸性高锰酸钾溶液中：
、
、
、
18．（2024·河北衡水部分高中一模）25℃时，下列四组离子在溶液中能大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
19．（2024·河北衡水·三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．
的溶液中：
、
、
、
B．
的溶液中：
、
、
、
C．
的溶液中：
、
、
、
D．水电离出来的
的溶液中：
、
、
、
20.．（2023·江西南昌·三模）下列各组离子可能大量共存的是
A．遇酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、Ba2+、CH3COO-
B．常温下，
的溶液中：
、Fe2+、
、
C．水电离出的
的溶液中：Na+、K+、Cl-、
D．滴加KSCN 溶液显红色的溶液中：
、K+、Cl-、I-
21．（2024·黑龙江·模拟预测）在工业流程题中常使用
作为沉淀剂沉淀Fe2+/Mn2+/Co2+等金属离子，为
了证实这一结论，对
与Mn+的反应情况进行了以下探究：
操作
现象
1
0.5mol·L-1CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合
产生气泡，生成白色沉淀
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2
0.5mol·L-1CuCl2溶液与NaHCO3溶液混合
产生气泡，生成蓝色沉淀
3
0.5mol·L-1FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合
产生大量气泡，生成红褐色沉淀
4
取2 中的蓝色沉淀加热并将产物依次通过无水CuSO4和澄清石灰
水
无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑
浊
已知：①Ca2++2
=CaCO3↓+CO2↑+H2O K1=5×104
Ca
②
2++2
=Ca(OH)2↓+2CO2↑ K2=1×10-10
Cu
③
2++2
=CuCO3↓+CO2↑+H2O K3=8×106
Cu
④
2++2
=Cu(OH)2↓+2CO2↑ K4=3×104
下列关于该探究实验的叙述正确的是
A．实验1 生成的沉淀为Ca(OH)2
B．实验2 生成的沉淀为Cu(OH)2
C．
与M2+反应生成MCO3沉淀的离子方程式为M2++
=MCO3↓+H+
D．实验3 发生反应的离子方程式为Fe3++3
=Fe(OH)3↓+3CO2↑
22．（2024·河北保定一模）某透明溶液中可能含有
、
、
、
、
、
、
、
、
、
中的几种离子（浓度均为
）。常温下，对其进行如下实验操作：
下列说法错误的是
A．实验过程中有氧化还原反应发生
B．无法判断原溶液中是否含有
C．原溶液中一定不含
、
、
、
、
、
D．原溶液中一定含有
、
、
、
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