文档文本内容
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专题三 化学计量
考情概览：解读近年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。
2024 年真题研析：分析命题特点，探寻常考要点，真题分类精讲。
近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。
必备知识速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。
最新模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘高考命题之源。
命题解读
考向
近三年考查统计
化学计量内容要求考生能基于物质的量认
识物质组成及其化学变化，运用物质的
量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量
浓度之间的相互关系进行简单计算。近几
年高考对化学计量的考查命题变动不大，
但不再是选择题单独必考内容了，有时会
分散到其他选择题当中，如氧化还原反应
类、电化学类、化学实验类选择题中。有
关阿伏伽德罗常数的判断与相关计算依然
是核心考查形式，该考查形式涉及很多知
识板块，常考点主要有：①微粒中所含分
子数、原子数、离子数、中子数、质子
数、化学键数；溶液中所含离子数。②反
应中转移电子数。③电化学装置中电路中
通过的电子数、电极产物的物质的量。另
外，随着新高考的实施，选择题当中选择
性必修2 的知识，能与化学计量很好地结
合起来，如化学键键数目、极性键或非极
性键数目、配位键数目、晶体中化学键数
目、孤电子对数目、共用电子对数目等。
有关物质的量浓度的计算和一定物质的量
浓度溶液的配制也是重点知识，以往考得
少不代表以后就不会考，值得大家关注。
考向一 有关阿伏加德罗
常数的判断
2024·安徽卷第2 题
2023·全国甲卷第10 题
2023·辽宁卷第5 题
2022·全国甲卷第11 题
2022·福建卷第3 题
2022·辽宁卷第3 题
2022·重庆卷第5 题
考向二 物质的量在化学
反应定量计算中的应用
2024·黑吉辽卷第2 题
2024·河北卷第2 题
2023·北京卷第12 题
2022·海南卷第7 题
考向三 有关物质的量浓
度的计算
2023·山东卷第9 题
命题分析
1
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2024 年高考化学选择题中有关化学计量的考查，在命题形式上仍延续以往的特点，其中以化学反应历程或
化学方程式为载体，是今年高考的一大特点，如安徽卷以地球上的生物氮循环转化关系为载体，考查了阿
伏加德罗常数的判断；河北卷以反应
为载体，黑吉辽卷以硫及其化合物部分转
化关系为载体，都考查了阿伏加德罗常数的判断。
试题精讲
考向一 有关阿伏加德罗常数的判断
1．（2024·安徽卷）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y 均为氮氧化
物)，羟胺(
)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应
的产物盐酸羟胺
广泛用子药品、香料等的合成。
已知
时，
，
，
。
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，
和Y 混合气体中氧原子数为
B．
溶液中
和
数均为
C．
完全转化为
时，转移的电子数为
D．
中含有的价电子总数为
考向二 物质的量在化学反应定量计算中的应用
2．（2024·河北卷）超氧化钾
可用作潜水或宇航装置的
吸收剂和供氧剂，反应为
，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中
键的数目为
B．
晶体中离子的数目为
C．
溶液中
的数目为
D．该反应中每转移
电子生成
的数目为
3．（2024·黑吉辽卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
2
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A．标准状况下，
中原子总数为
B．
溶液中，
数目为
C．反应①每消耗
，生成物中硫原子数目为
D．反应②每生成
还原产物，转移电子数目为
考向一 有关阿伏加德罗常数的判断
1．（2023·全国甲卷）
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．
异丁烷分子中共价键的数目为
B．标准状况下，
中电子的数目为
C．
的
溶液中
的数目为
D．
的
溶液中
的数目为
2．（2023·辽宁卷）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：
。
设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
含
键数目为
B．每生成
转移电子数目为
C．
晶体中含离子数目为
D．
溶液中含
数目为
3．（2023·浙江卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.4gC2H4O 中含有σ 键数目最多为0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
4．（2022·全国甲卷）
A
N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．25 ℃，101 kPa 下，28L 氢气中质子的数目为
A
2.5 N
B．
1
3
2.0 L 1.0 mol L
l
AlC
溶液中，
3
Al 的数目为
A
2.0 N
C．0.20 mol 苯甲酸完全燃烧，生成
2
CO 的数目为
A
1.4N
3
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D．电解熔融
2
CuCl ，阴极增重6.4 g ，外电路中通过电子的数目为
A
0.10N
5．（2022·福建卷）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：
，设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
水中含有的孤电子对数为
B．每产生
失去的电子数为
C．
氨水中，含有的
分子数少于
D．消耗
(已折算为标况)时，产生的
分子数为
6．（2022·辽宁卷）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有的中子数为
B．
分子中含有的
键数目为
C．标准状况下，
气体中
数目为
D．
的
溶液中
数目为0.01NA
7．（2022·重庆卷）工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA
B．消耗1molH2，生成N－H 键数为2 NA
C．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA
D．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA
8．（2022·浙江卷）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
中含有
个阳离子
B．
乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．
含有中子数为
D．
和
于密闭容器中充分反应后，
分子总数为
9．（2022·广东卷）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是
A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖
B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类
4
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C．
中含有
个电子
D．
被还原生成
考向二 物质的量在化学反应定量计算中的应用
10．（2023·北京卷）离子化合物
和
与水的反应分别为①
；②
。下列说法正确的是
A．
中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．
中阴、阳离子个数比为
，
中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的
和
的物质的量相同
11．（2022·海南卷）在2.8gFe 中加入100mL3mol/LHCl，Fe 完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下
列说法正确的是
A．反应转移电子为0.1mol
B．HCl 溶液中
数为3NA
C．
含有的中子数为1.3NA
D．反应生成标准状况下气体3.36L
考向三 有关物质的量浓度的计算
12．（2023·山东卷）一定条件下，乙酸酐
醇解反应
可进行完全，利用此反应定量测定有机醇
中的羟
基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入
样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完
全水解：
。
③加指示剂并用
甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液
。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用
甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液
。
样品中羟基含量(质量分数)计算正
确的是
A．
B．
C．
D．
一、NA问题分析思维模型
5
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二、常考实例总结1．求微粒数目
举例
判断正误
注意事项
1 L 0.1 mol·L
①
－1K2CO3溶液中含有K＋数目为
0.1NA
×
a．整体与部分的关系
b．溶质中和溶剂中都含有的微粒
c．是离子还是官能团
1 L 0.1 mol·L
②
－1H2O2溶液中含有O 原子数为
0.2NA
×
1 mol Na
③
2O2中含有的阴离子数为2NA
×
1 mol —OH
④
中含有的电子数为10NA
×
1 mol OH
⑤
－中含有的电子数为10NA
√
1 mol
⑥
熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子
×
⑦2 g D2
16O 中含有的质子数、中子数、电子数
均为NA
×
** 错误的表达式 **氢原子数为0.4NA的甲醇
分子中含有的共用电子对数为0.4NA
×
2．求化学键数
举例
判断正误
注意事项
0.1 mol CaC
①
2中含碳碳三键数为0.2NA
×
1 mol Na2O2、CaC2中含O、C 分别是
1 mol；苯环中的碳碳键是介于单键和
双键之间的一种独特的键，不含有碳
碳双键；1 mol 白磷(P4)中含有的P—P
1 mol
②
苯中含有碳碳双键数为3NA
×
0.1 mol CCl
③
4中含有的共价键数为0.4NA
√
1 mol
④
白磷中含有的P—P 键的数目为4NA
×
6
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键的数目为6NA；1 mol S8含8 mol S
—S 键；1 mol 金刚石(硅)中含有2
mol C—C(Si—Si)键；1 mol SiO2含有
4 mol Si—O 键；单层石墨中一个六元
环平均分摊2 个C 原子；有机化合物
1 mol
⑤
甲烷中含有的C—H 键的数目为4NA
√
1 mol
⑥
金刚石中含有的碳碳单键数为4NA
×
⑦12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为
0.5 NA
√
** 错误的表达式 **15g 乙烷中含有共价键的
数目为3NA
×
3．判断混合物中指定微粒数目的常用技巧——求同存异
举例
判断正误
注意事项
28 g
①
乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的
碳原子数为2NA
√
a.注意整体和部分的关系
b．不同物质找相同如：①、②、③
的相同部分分别是“CH2”
“NO2”“O”；④中二者相对分子质量
相同，且都含3 个离子；⑤每摩物质
中都含两摩尔“O”；⑥虽然都是水，
但二者的相对分子质量不同，每个分
子中所含中子数也不相同
②常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中
含有的原子数为6NA
√
16 g O
③
2和O3的混合气体中含有的O 原子数为
NA
√
78 g Na
④
2O2和Na2S 的混合物中含有的离子总
数为3NA(二者不反应)
√
l mol CO
⑤
2和SO2的混合气体中含有的氧原子
数为2NA
√
18 g H
⑥
2O、D2O 组成的物质中含有的质子数
为10NA
×
4．常考电子转移数目的判断总结
举例
判断正误
注意事项
①过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移
的电子数为0.4NA
×
要注意特殊物质，如由过氧化钠、过
氧化氢制取1 mol 氧气转移2 mol 电
子；铁与硫、碘、非氧化性酸反应，
1 mol 铁转移2 mol 电子；1 mol 铁与
足量的氯气、稀硝酸反应，转移3
mol 电子
②铁与硫的反应中，1 mol 铁失去的电子数为
3NA
×
1 mol
③
氯气与足量的水反应，转移的电子数为
NA
×
④标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，
转移的电子数为0.3NA
×
3 mol
⑤
铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为
9NA
×
1 mol
⑥
铁在1 mol 氯气中燃烧，转移的电子数
为3NA
×
KIO
⑦
3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol
×
7
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I2转移电子的总数为2NA
三、规避阿伏加德罗常数判断的陷阱
常考陷阱
举例
判断正误
注意事项
①溶液体积
未知
①在pH＝13 的NaOH 溶液中OH－
的数目为0.1×6.02×1023
×
溶液的体积未知，溶质的物质的量
无法计算，所含微粒数也无法计算
0.1 mol·L
②
－1NaF 溶液中所含F－的
数目小于0.1NA
×
0.1 mol·L
③
－1CH3COOH 溶液中所
含H＋的数目为0.1NA
×
0.1 mol·L
④
－1FeCl3溶液中所含Fe3＋
的数目小于0.1NA
×
②标准状况
下与非标准
状况下的陷
阱
①常温常压下，22.4 L 氯气与足量
的镁粉充分反应，转移的电子数为
2NA
×
气体若在非标准状况下，气体摩尔
体积不能用22.4 L·mol－1计算；标
准状况下为非气体的物质：水、乙
醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、
苯、甲醇等
②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4
L H2，转移电子数为2NA
×
③标准状况下，2.24 L SO3 中含有
0.3NA个氧原子
×
④标准状况下，22.4 L CCl4中含有
NA个分子
×
③不能完全
反应的陷阱
2 mol NO
①
2置于密闭容器中，最
终生成的N2O4分子数为NA
×
可逆反应进行不到底；一定量的浓
盐酸(浓硫酸)与足量的二氧化锰(金
属铜)不能反应完全
②密闭容器中1 mol N2与3 mol H2
充分反应，生成2 mol NH3
×
50 mL 12 mol·L
③
－1盐酸与足量
MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
×
④含2 mol 硫酸的浓硫酸与足量铜
共热，转移的电子数为2NA
×
⑤密闭容器中2 mol NO 与1 mol O2
充分反应，产物的分子数为2NA
×
④盐类水
解、弱电解
质的电离
1 L 0.1 mol·L
①
－1CH3COOH 溶液中
所含H＋的数目为0.1NA
×
弱电解质仅部分电离；注意盐类水
解进行不彻底
1 L 0.1 mol·L
②
－1NH3·H2O 溶液中
所含OH－的数目为0.1NA
×
2 L 1 mol·L
③
－1FeCl3 溶液中所含
×
8
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Fe3＋的数目为2NA
1．（2024·广东大亚湾区一模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
和
混合物中含有的离子数为
B．
与足量消石灰反应转移的电子数为
C．
的醋酸溶液中的氢离子数为
D．标准状况下，
中的氧原子数为
2．（2024·吉林白山·二模）
是一种半导体材料，一种制备方法是
。设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，
含
键数目为
B．
(金刚石)含非极性键数目为
C．每生成
时转移电子数目为
D．
溶于足量盐酸，溶液中含
数目为
3．（2024·广东肇庆二模）化学助力蓝天保卫战。工业上可利用氨水吸收SO2尾气，生成NH4HSO3，再将
其氧化得到(NH4)2SO4化肥。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4LNH3所含的分子数目为NA
B．64gSO2中所含的σ 键数目为2NA
C．2mol
完全氧化生成
，转移的电子数目为2NA
D．1L0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中所含的
数目为0.2NA
4．（2024·广东一模）如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说
法正确的是
A．
硫酸溶液含有的
数目约为
9
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B．
中含有的
键数目为
C．
与
在密闭容器中充分反应后的分子数目为
D．
晶体中含有的离子总数目为
5．（2024·广东二模）硫代硫酸钠(
)在酸性环境中易发生歧化反应：
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18g
中含有质子的数目为
B．每生成32g S，转移电子的数目为
C．1mol
固体中含有离子的数目为
D．常温常压下，22.4L
中含有
键的数目为
6．（2024·山东德州一中、二中联考一模）设
为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A．
石墨含
键数为
B．常温常压下，
中含质子数为
C．
和
的混合物中含
原子数为
D．
的
溶液中含
和
的总数为
7．（2024·广东茂名二模）科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法：
设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol 三氟甲苯中
键数目为15
B．1mol
和
组成的混合物中原子总数为2
C．生成22.4L
时，需消耗1mol 苯
D．1L 1
三氟乙酸溶液中，
的数目为
8．（2024·贵州·模拟预测）柴油汽车常用尿素(
)溶液处理尾气，发生反应：
。设
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．上述反应涉及的元素中，基态原子第一电离能最大的为O
B．常温下，
含有共用电子对数目为
C．反应
时转移的电子数目为
D．1 个尿素分子中含有7 个
键
10
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9．（2024·贵州黔东南·二模）工业上，常采用生物堆浸法处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(
)含量
较低]。生物堆浸过程发生的反应有
。设
为阿伏加
德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1LpH=1 的稀硫酸中含有的
数目为2
B．22.4L
转移电子数目为4
C．等浓度的
和
溶液中含阴离子数目相等
D．2.0g
中含有的质子数目为
10．（2024·山东泰安一模）
和
均属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为
混盐)。已知向
中加入足量稀硫酸时发生反应
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．
和足量稀硫酸反应时，每产生
时，转移
个电子
B．
固体中共含有
个离子
C．
与
的水溶液均显碱性
D．向
中加入足量稀硫酸会有
产生，被氧化与被还原的原子数相等
11．（2024·广东江门一模）设
为阿伏加德罗常数的值。反应
常用
于监测
含量是否达到排放标准。下列说法正确的是
A．生成2.33g
沉淀时，转移电子数目为0.04
B．标准状况下，22.4L
中硫原子的孤电子对数为2
C．25℃时，
的HCl 溶液中含有
的数目为0.1
D．
晶体和
晶体混合物共1 mol，则极性键数目为2
12．（2024·山东泰安一模）
和
均属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为
混盐)。已知向
中加入足量稀硫酸时发生反应
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．
和足量稀硫酸反应时，每产生
时，转移
个电子
B．
固体中共含有
个离子
C．
与
的水溶液均显碱性
D．向
中加入足量稀硫酸会有
产生，被氧化与被还原的原子数相等
13．（2024·山东潍坊二模）在含单质碘的KI 溶液中存在可逆反应：
，为测定该
11
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反应的平衡常数K 进行如下实验，实验步骤如下：
①在装有
的KI 溶液的碘量瓶中加入足量
，充分搅拌溶解，待过量的固体碘沉于瓶底
后，取42.5mL 上层清液，用
萃取，充分振荡、静置、分液，得到42.5mL 萃取后的水溶液、
溶液。
②取萃取后的
溶液于碘量瓶中，加水充分振荡，再加入质量分数为0.01%KI 溶液，充分振荡
后，静置5 分钟，注入4mL0.2%的淀粉溶液，用
的
标准溶液滴定，平行滴定3 次，平均
消耗
溶液。
③将萃取后的水溶液42.5mL 移入碘量瓶中，注入4mL0.2%的淀粉溶液，用
的
标准溶液滴
定，平行滴定3 次，平均消耗
溶液。
已知：（1）
；（2）
与
难溶于
；（3）达到溶解平衡后，
在
层和水层中的分配比
为
根据上述实验原理，下列关于实验误差分析的说法正确的是
A．步骤①中萃取时若没有充分振荡，则导致所测
值偏小
B．步骤①中吸取上层清液时，不慎吸入碘固体，则测得的K 偏大
C．步骤②中滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失，则测得的K 偏大
D．步骤③中滴定终点时俯视读数，则测得的K 偏小
12
