文档文本内容
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专题六 化学实验的评价
考情概览：解读近年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。
2024 年真题研析：分析命题特点，探寻常考要点，真题分类精讲。
近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。
必备知识速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。
最新模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘高考命题之源。
命题解读
考向
近三年考查
化学实验的评价一直都是高考化学板
块考查的重点。从最近几年的高考题
中选择题对化学实验的命题方式，可
以发现实验装置（操作）—仪器—目
的型、实验操作—现象—结论型和微
型实验探究与问题分析，这三大类型
是最常考的几种命题形式，一直都会
持续下去，需要我们重点对其复习掌
握，对于实验操作—现象—结论型题
目，从实质上来说更多地是考查常见
物质的性质与转化以及氧化还原反
应、化学反应原理等知识。微型实验
探究也是常考命题形式，综合性稍
强，能很好地考查考生对基础知识的
掌握情况。
考向一 实验装置（操作）—试剂
—目的
2024·浙江6 月卷第4
题
2024·河北卷第10 题
2024·安徽卷第9 题
2024·湖南卷第8 题
2023·全国乙卷第9 题
2023·北京卷第8 题
2022·辽宁卷第13 题
2022·江苏卷第11 题
2022·北京卷第5 题
考向二 实验操作—现象—结论
2024·河北卷第6 题
2024·甘肃卷第9 题
2024·山东卷第12 题
2024·江苏卷第11 题
2023·新课标卷第11 题
2023·浙江卷第16 题
2022·全国乙卷第10 题
2022·全国甲卷第13 题
2022·重庆卷第9 题
考向三 微型实验探究与问题分析
2024·新课标卷第9 题
2024·广东卷第11 题
2024·湖北卷第11 题
2024·山东卷第14 题
2023·湖北卷第8 题
2023·湖北卷第13 题
2023·辽宁卷第13 题
2023·山东卷第8 题
1
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命题分析
2024 年高考化学选择题中有关化学实验的评价的考查跟往年相比，命题形式变化不大，依然还是三种常见
命题方式：实验装置（操作）—仪器—目的型、实验操作—现象—结论型和微型实验探究与问题分析。特
别注意的是教材实验受到命题者的青睐，如浙江6 月卷第4 题中三个实验选项装置均源于教材；新课标卷
第9 题的铁与水蒸气的反应，无论是题干装置还是选项内容涉及，都来自教材上的实验。这说明高考对实
验的考查依然注重基础，强调教材内容。表格型实验设计分析与评价仍然是2024 年高考实验考查的热点。
题目涉及实验操作、实验原理、实验现象及其因果关系的分析判断与评价，融合了元素化合物、化学反应
原理、基础有机化学等不同角度的知识点，信息容量大，综合性强。
试题精讲
考向一 实验装置（操作）—试剂—目的
1．（2024·浙江6 月卷）下列说法不正确的是
A．装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物
B．图②标识表示易燃类物质
C．装置③可用于制取并收集氨气
D．装置④可用于从碘水中萃取碘
2．（2024·河北卷）图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)
选项
气体
试剂
A
饱和
溶液+浓硫酸
B
浓盐酸
2
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C
固体
熟石灰
D
石灰石+稀盐酸
3．（2024·安徽卷）仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是
选项
实验目的
试剂
用品
A
比较镁和铝的金属性强
弱
溶液、
溶液、
氨水
试管、胶头滴管
B
制备乙酸乙酯
乙醇、乙酸、浓硫酸、饱
和
溶液
试管、橡胶塞、导管、乳胶管铁架台(带铁
夹)、碎瓷片、酒精灯、火柴
C
制备
溶液
溶液、氨水
试管、胶头滴管
D
利用盐类水解制备
胶体
饱和
溶液、蒸馏水
烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精
灯、火柴
4．（2024·湖南卷）为达到下列实验目的，操作方法合理的是
实验目的
操作方法
A
从含有
的NaCl 固体中提取
用CCl4溶解、萃取、分液
B
提纯实验室制备的乙酸乙酯
依次用
溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C
用
标准溶液滴定未知浓度的
溶液
用甲基橙作指示剂进行滴定
D
从明矾过饱和溶液中快速析出晶体
用玻璃棒摩擦烧杯内壁
考向二 实验方案操作—现象—结论
5．（2024·河北卷）下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项
实验操作及现象
结论
A
还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声
具有还原性
B
待测液中滴加
溶液，生成白色沉淀
待测液含有
C
和
中均分别加入
溶液和盐酸，
只溶于盐酸，
都能溶
比
碱性强
D
溶液中滴加
溶液，溶液由橙色变为黄色
增大生成物的浓度，平衡向逆反
3
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应方向移动
6．（2024·甘肃卷）下列实验操作、现象和结论相对应的是
实验操作、现象
结论
A
用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红
该溶液是酸溶液
B
用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味
该织物含蛋白质
C
乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色
该气体是乙烯
D
氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀
氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
7．（2024·山东卷）由下列事实或现象能得出相应结论的是
事实或现象
结论
A
向酸性
溶液中加入草酸，紫色褪去
草酸具有还原性
B
铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加
电池发生了放电反应
C
向等物质的量浓度的
，
混合溶液中滴加
溶液，
先生成
白色沉淀
D
为基元反应，将盛有
的密闭烧瓶浸入冷水，红棕
色变浅
正反应活化能大于逆反应活化
能
8．（2024·江苏卷）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项
实验过程及现象
实验结论
A
用
溶液分别中和等体积的
溶液和
溶液，
消耗的
溶液多
酸性：
B
向
溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀
氧化性：
C
向
浓度均为
的
和
混合溶液中滴加少量
溶液，振荡，产生白色沉淀
溶度积常数：
D
用pH 试纸分别测定
溶液和
溶液pH，
溶液pH 大
结合
能力：
考向三 微型实验探究与问题分析
9．（2024·新课标卷）实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是
4
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A．反应为
B．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好
C．用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气
D．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉
10．（2024·广东卷）按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其
相应推理均合理的是
A．烧瓶壁会变冷，说明存在
的反应
B．试纸会变蓝，说明有
生成，产氨过程熵增
C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有
升华
D．实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大
11．（2024·湖北卷）碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子
是强还原剂。锂与液氨反应的装
置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是
A．碱石灰有利于
逸出
B．锂片必须打磨出新鲜表面
5
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C．干燥管中均可选用
D．双口烧瓶中发生的变化是
12．（2024·山东卷）钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钩瓷的发色剂为Cu2O。为探究Cu2O 的性质，取
等量少许Cu2O 分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的是
实验操作及现象
试管
甲
滴加过量
溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾
掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失
试管
乙
滴加过量
氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色
变为深蓝色
A．试管甲中新生成的沉淀为金属
B．试管甲中沉淀的变化均体现了
的氧化性
C．试管乙实验可证明
与
形成无色配合物
D．上述两个实验表明
为两性氧化物
13．（2024·湖南卷）某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：
①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；
②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；
③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；
④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
下列说法正确的是
A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化
B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2
C．红棕色逐渐变浅的主要原因是
D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全
考向一 实验装置（操作）—试剂—目的
6
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1．（2023·全国乙卷）下列装置可以用于相应实验的是
A
B
C
D
制备
分离乙醇和乙酸
验证
酸性
测量
体积
2．（2023·北京卷）完成下述实验，装置或试剂不正确的是
A．实验室制
B．实验室收集
C．验证
易溶于水且溶液呈碱性
D．除去
中混有的少量
3．（2022·辽宁卷）下列实验能达到目的的是
实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率
的影响
量取同体积不同浓度的
溶液，分别加入等体积等浓度的
溶
液，对比现象
C
判断反应后
是否沉淀
完全
将
溶液与
溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1 滴
溶液
D
检验淀粉是否发生了水解
向淀粉水解液中加入碘水
4．（2022·江苏卷）实验室制取少量
水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的
7
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是
A．用装置甲制取
气体
B．用装置乙制取
水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的
D．用干燥pH 试纸检验
水溶液的酸性
5．（2022·北京卷）下列实验中，不能达到实验目的的是
由海水制取蒸馏水
萃取碘水中的碘
分离粗盐中的不溶物
由
制取无水
固体
A
B
C
D
考向二 实验操作—现象—结论
6．（2023·新课标卷）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明
显现象
稀硝酸的氧化性比
浓硝酸强
B
取一定量
样品，溶解后加入
溶液，产生白色沉淀。加入浓
，仍有沉淀
此样品中含有
C
将银和
溶液与铜和
溶液组成原电池。连通后银表面有银白色
金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
的金属性比
强
D
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
溴与苯发生了加成
反应
7．（2023·浙江卷）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
8
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实验方案
现象
结论
A
往碘的
溶液中加入等体积浓
溶液，振荡
分层，下层由紫红色
变为浅粉红色，上层
呈棕黄色
碘在浓
溶液中的溶解
能力大于在
中的溶
解能力
B
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在
试纸上
试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
C
向
溶液中先滴加4 滴
溶液，再滴加4 滴
溶
液
先产生白色沉淀，再
产生黄色沉淀
转化为
，
溶解度小于
溶解度
D
取两份新制氯水，分别滴加
溶液和淀粉
溶液
前者有白色沉淀，后
者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限
度
8．（2022·全国乙卷）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作
现象
结论
A
向NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI 溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
2
2
2
Cl
Br
I
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的
2
Cu(OH) 悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入
2
Br 的
4
CCl 溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和
烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊
试纸变红
氯乙烯加聚是可逆
反应
9．（2022·全国甲卷）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较
3
CH COO和
3
HCO
的水解常数
分别测浓度均为
1
0.1mol L
的
3
4
CH COONH 和
3
NaHCO 溶液的pH
，后者大于前者
-
-
h
3
3
h
K
CH COO
<K
HCO
B
检验铁锈中是否含
有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入
4
KMnO 溶
液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
探究氢离子浓度对
2-
4
CrO 、
2-
2
7
Cr O 相互
向
2
4
K CrO 溶液中缓慢滴加硫酸，黄
色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生
9
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转化的影响
成
2-
2
7
Cr O 的方向移动
D
检验乙醇中是否含
有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无
色气体
乙醇中含有水
10．（2022·重庆卷）下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是
选项
实验操作及现象
结论
A
将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的气体可使品
红溶液褪色
Na2S2O3既体现还原性又体现
氧化性
B
将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH 溶液中，充分搅拌，溶解得到
无色溶液
Zn(OH)2既体现碱性又体现酸
性
C
将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒
“白烟”
水解性：TiCl4＞FeCl3
D
将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使
带火星的木条复燃
热稳定性：CrO3＜Cr2O3
考向三 微型实验探究与问题分析
11．（2023·湖北卷）实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用
环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原
理：
下列说法错误的是
A．以共沸体系带水促使反应正向进行
B．反应时水浴温度需严格控制在69℃
C．接收瓶中会出现分层现象
D．根据带出水的体积可估算反应进度
12．（2023·湖北卷）利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：
下列操作错误的是
10
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A．红磷使用前洗涤以除去表面杂质
B．将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气
C．从a 口通入冷凝水，升温使红磷转化
D．冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集
13．（2023·辽宁卷）某小组进行实验，向
蒸馏水中加入
，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入
锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知
为棕色，下列关于颜色变化的解
释错误的是
选
项
颜色变化
解释
A
溶液呈浅棕色
在水中溶解度较小
B
溶液颜色加深
发生了反应：
C
紫黑色晶体消失
(
)的消耗使溶解平衡
右移
D
溶液褪色
与有色物质发生了置换反应
14．（2023·山东卷）一定条件下，乙酸酐
醇解反应
可进行完全，利用此反应定量测定有机醇
中的羟
基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入
样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完
全水解：
。
③加指示剂并用
甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液
。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用
甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液
。对于上述实验，下列做法正确的是
A．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可
11
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B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点
C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
D．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管
一、表格型实验选项内容归纳
序号
实验操作
实验目的
正误
1
向2 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液中先加入3 滴1 mol·L－
1 FeCl3溶液，再加入3 滴1 mol·L－1 MgCl2溶液
证明
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
×
2
相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶
液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和
FeCl3溶液
探究Cu2＋、Fe3＋对H2O2分解
速率的影响
×
3
室温下，用pH 试纸分别测定浓度为0.1 mol·
L－1 NaClO 溶液和0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液的
pH
比较HClO 和CH3COOH 的
酸性强弱
×
4
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，
溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水
解平衡
√
5
分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3
溶液的pH，后者较大
证明非金属性：S>C
×
6
将NaOH 溶液滴入某溶液中加热，放出的气体能使
湿润的红色石蕊试纸变蓝
证明溶液中有NH
√
7
分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸
气
鉴别溴蒸气和NO2
√
8
在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后红色加深
证明盐类水解是吸热反应
√
9
将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液
变黄色
证明氧化性：H2O2比Fe3＋强
×
10
往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上
层清液，然后加入NaI 固体，产生黄色沉淀
证明难溶物存在沉淀溶解平
衡
√
11
向AgCl 悬浊液中加入NaI 溶液时出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)< Ksp(AgI)
×
12
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g 砝
码，左盘上添加NaOH 固体
称取2.0 g NaOH 固体
×
13
将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水
配制FeCl3溶液
×
14
向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，搅拌并
继续煮沸出现浑浊
制备Fe(OH)3胶体
×
15
测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的pH
比较Cl、N 的非金属性强弱
×
16
用熔融氧化铝、CCl4做导电性实验
证明二者是离子化合物还是
√
12
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共价化合物
17
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2
粉末，搅拌一段时间后过滤
除去MgCl2溶液中少量FeCl3
√
18
将CH3CH2Br 与NaOH 溶液共热，冷却后，取出上层
水溶液，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉
淀
检验CH3CH2Br 中存在的溴
元素
×
19
取一定质量的样品与足量盐酸反应，用碱石灰吸收
产生的气体
测定Na2CO3(含NaCl)样品纯
度
×
20
将洗净的容量瓶放在烘箱中烘干
缩短容量瓶干燥的时间
×
二、常考无机实验设计方案及评价
1．溶度积常数
（1）AgCl、AgI、Ag2S 的转化
实验步骤
向盛有2 mL 0.1 mol·L－1 NaCl 溶液的试管中滴加2 滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，观察并
记录现象；振荡试管，然后向其中滴加4 滴0.1 mol·L－1 KI 溶液，观察并记录现象；振
荡试管，然后再向其中滴加8 滴0.1 mol·L－1 Na2S 溶液，观察并记录现象。
实验示意图
实验现象
先有白色沉淀产生；然后白色沉淀转化为黄色沉淀；最后黄色沉淀转化为黑色沉淀。
化学方程式
NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3
AgCl＋KI===AgI＋KCl
2AgI＋Na2S===Ag2S＋2NaI
实验结论
AgCl 沉淀转化为AgI 沉淀，AgI 沉淀又转化为Ag2S 沉淀，说明溶解度由小到大的顺序
为Ag2S<AgI<AgCl。
微点拨
注意试剂的加入量， NaCl 溶液可以过量，但是AgNO3溶液不能过量。
（2）常见的题干类型
①向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl 溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI 溶液产生黄色沉淀。
②向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、NaI 混合溶液中滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液先产生黄色沉淀。
【微点拨】
①组成类型相同的难溶电解质，Ksp较大的难溶电解质容易转化为Ksp较小的难溶电解质。
②Ksp相差不大的难溶电解质，Ksp较小的难溶电解质在一定条件下可以转化为Ksp较大的难溶电解质。
如：Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，即Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，但两者相差不大，可以相互
转化，在BaSO4饱和溶液中加入高浓度的Na2CO3溶液，也可以转化成Ksp较大的BaCO3。
③KSP：KSP(AgCl)＞KSP(AgBr)＞KSP(AgI)＞KSP(Ag2S)，则溶解度S(AgCl)＞S(AgBr)＞S(AgI)＞S(Ag2S)。
13
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沉淀转化：AgCl⃗转化AgBr⃗转化AgI⃗转化Ag2S。
2．比较物质的酸性
（1）酸性强弱比较：可通过强酸制弱酸、对应盐的碱性、同浓度溶液导电能力或pH 等方法来比较。
①利用较强酸制较弱酸来比较
如：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，则酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3－
特例：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4、Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2=====CaSiO3＋
CO2↑
②利用同浓度对应盐的碱性强弱来比较
如：用pH 计测量0.1 mol·L－1 NaA 和0.1mol·L－1 NaB 溶液的pH，NaA 的pH 强，则酸性：HA＜HB
【微点拨】
a．测NaA 和NaB 饱和溶液的pH，因为饱和溶液的浓度不一定相同，故方案不行；
b．测NaA 和Na2CO3溶液的pH，无法比较HA 和H2CO3酸性强弱；
③利用同浓度酸溶液的导电能力(或pH)来比较
如：0.1mol·L－1 HA 溶液的导电性比0.1mol·L－1 HB 溶液的导电性强(或pH 小)，则酸性：HA＞HB
（2）弱酸酸式盐的电离程度与水解程度比较：可通过测得溶液的酸、碱性的方法来比较；
如：NaHA 溶液呈酸性，则NaHA 的电离程度大于水解程度；
三、常考有机实验设计方案及评价
1.卤代烃中卤素原子的检验
实验步骤
取少量卤代烃于试管中，加入NaOH 水溶液，加热，冷却后，加入稀硝酸中和溶液
至酸性，再加入AgNO3溶液。若出现黄色沉淀，则卤代烃中含有I－离子；若出现浅
黄色沉淀，则卤代烃中含有Br－离子；若出现白色沉淀，则卤代烃中含有Cl－离
子。
实验流程
相关方程式
R—X＋NaOH⃗H 2 O
Δ
ROH＋NaX
HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O
AgNO3＋NaX===AgX↓＋NaNO3
微点拨
①条件：NaOH 水溶液，加热；
②一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，否则会出现Ag2O 黑
色沉淀，影响卤原子的检验；
2.蔗糖水解及水解产物的检验
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实验内容
在洁净的试管中加入1 mL 10%蔗糖溶液和5 滴10% H2SO4溶液，热水浴中加热。待溶
液冷却后向其中加入NaOH 溶液至溶液呈碱性，再加入银氨溶液或新制备的Cu(OH)2，
加热，观察现象。
实验装置
实验现象
加入银氨溶液的试管中产生银镜；加入新制的Cu(OH)2的试管中出现红色沉淀；
实验结论
蔗糖的水解产物分子中含有醛基，具有还原性；
反应方程式
C12H22O11
酸或酶
C6H12O6
C6H12O6
＋
蔗糖
葡萄糖
果糖
＋H2O
微点拨
检验水解产物为葡萄糖时，一定要先加NaOH 溶液中和作催化剂的稀硫酸，至溶液呈碱
性后再加银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液进行检验，否则实验会失败；
3.淀粉的水解及水解进程判断
实验原理
判断淀粉水解的程度时，要注意检验产物中是否生成葡萄糖，同时还要确认淀粉是否水
解完全。用银氨溶液或新制的Cu(OH)2和碘水来检验淀粉是否发生了水解及水解是否完
全；
实验步骤
实验现象
及结论
现象A
现象B
结论
未产生银镜
溶液呈蓝色
未水解
出现银镜
溶液呈蓝色
部分水解
出现银镜
溶液不呈蓝色
完全水解
微点拨
①检验葡萄糖生成时要注意水解液加碱呈碱性；
②检验淀粉是否存在时，注意水解液不用加碱呈碱性，否则I2与碱反应；
1．（2024·甘肃酒泉·三模）利用下列仪器或实验装置能够达到相关目的的是
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A．用装置甲测定溶液的
B．用装置乙分离
胶体和
溶液
C．用装置丙检验乙炔具有还原性
D．用装置丁比较
和
对
分解的催化效果
2．（2024·江西宜春·三模）实验是化学的基本方法，它的学习功能是难以代替的，下列实验能达到实验目
的的是
A．用装置甲蒸发
溶液制备少量硫酸镁晶体
B．装置乙中溴水逐渐褪色，能说明生成乙烯
C．装置丙测定苯甲酸在一定温度下的溶解度
D．装置丁制备少量氢氧化亚铁，并观察其颜色
3．（2024·山东省实验中学一模）实验室以
为原料，制备
并获得
晶体。下列图示
装置和原理能达到实验目的是
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A．用装置甲制取
B．用装置乙除去
中的
C．用装置丙干燥并收集
D．用装置丁蒸干溶液获得
4．（2024·山东泰安一模）下列实验操作及所选实验装置均正确的是
A．海带提碘实验中使用装置甲将海带灼烧成灰
B．配制NaOH 溶液过程中使用装置乙将NaOH 固体溶解
C．用NaOH 溶液分离乙醇和乙酸乙酯的混合物使用装置丙
D．
标准溶液滴定亚铁盐实验，滴定结束时如图丁所示读数
5．（2024·山东济宁一模）下列实验操作或结论叙述正确的是
图1
图2
图3
图4
A．图1 所示装置可比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱
B．图2 所示装置可用于观察钠的燃烧
C．图3 所示装置可观察H2在Cl2中燃烧
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D．图4 所示装置可检验溴乙烷中含有溴元素
6．（2024·广东省韶关一模）下列实验能达到预期目的的是
A ．比较氧化性：
Cl2>Br2>I2
B．验证铁钉发生吸
氧腐蚀
C．检验乙醇消去反应产
物中的乙烯
D．检验溴乙烷中的溴原子
7．（2024·山东聊城一模）
可用于自来水消毒，
是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生
成
与
；下列有关实验室制备
的实验原理和装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲获取
B．用装置乙制备
C．用装置丙吸收
D．用装置丁处理尾气
8．（2024·山东济南一模）用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
A．可用装置①测量反应产生气体的体积
B．可用装置②分离NH4Cl 和NaCl
C．可用装置③除去甲烷中混有的乙烯
D．可用装置④证明氯化银溶解度大于硫化银
9．（2024·江苏苏州·三模）室温下，探究
溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的
是
选项
探究目的
实验方案
A
溶液中是否含有
用洁净铁丝蘸取溶液在煤气灯上灼烧，观察火焰颜色
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B
是否具有漂白
性
向
溶液中滴加2-3 滴高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化
C
是否具有氧化
性
向
溶液中通入足量
，观察实验现象
D
溶液中是否含有
向
溶液中加入足量硝酸后滴加2～3 滴
溶液，观察实验现
象
10．（2024·山东德州一模）由下列实验操作及现象所得结论正确的是
实验操作及现象
结论
A
向
粉末中滴加1
盐酸，将产生的气体通入苯酚钠
溶液，溶液变浑浊
酸性：
苯酚
B
向0.1
HI 溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴0.1
溶液，溶液变蓝
氧化性：
C
分别向浓度均为0.1
的
和
溶液中通入
至
饱和，前者无明显现象，后者生成沉淀
溶度积常数：
D
在20℃和40℃时，用pH 计测得0.1
溶液的pH 分
别为9.66 和9.37
的水解常数：
11．（2024·江西南昌·二模）由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向某补血口服液中滴加几滴酸性
溶液
酸性
溶液
紫色褪去
该补血口服液中一定含
有
B
将
溶液加热到
，用传
感器监测溶液
变化
溶液的
逐渐减
小
温度升高，
水解
平衡正向移动
C
向
溶液中通入少量
，然后再加入少量苯
有机层呈橙红色
氧化性：
D
向两支装有等体积等浓度的双氧水的试管中分别加
入
浓度均为
的
溶液和
溶液
加入
溶液的
试管产生气泡快
加入
溶液时，双
氧水分解反应的活化能
较小
12．（2024·安徽池州·三模）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
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A
加热乙醇和浓硫酸的混合液，将生成的气体通入酸性
溶
液中，溶液褪色
乙醇发生了消去反应
B
向
溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉
溶液，先变橙色，
后变蓝色
氧化性：
C
向浓度均为
的
混合溶液中逐滴加入
溶液，先出现蓝色沉淀
D
向某无色溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，
澄清石灰水变浑浊
原溶液中一定含有
或
13．（2024·山东菏泽一模）下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
分别测等物质的量浓度的
和
溶液
的
溶液使
试纸呈
现更深的颜色
非金属性
B
铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷
却后，向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水
溶液呈蓝色
铜与浓硫酸反应生
成了硫酸铜
C
向KI 溶液中持续滴加氯水
溶液先由无色变为棕黄
色，一段时间后褪色
氯水具有氧化性和
漂白性
D
灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试
管中
铜丝恢复亮红色
该有机物中可能有
醇羟基或羧基
14．（2024·黑龙江吉林·一模）正溴丁烷可用于生产染料和香料，是稀有元素萃取的溶剂。某小组采用以
下改进装置（加热和夹持装置略）实现正溴丁烷粗产品的制备和蒸馏分离，其反应原理：
下列有关说法错误的是
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A．烧杯中NaOH 溶液可以吸收挥发出的溴单质和溴化氢
B．恒压滴液漏斗可以用于接收蒸馏出的粗产品
C．反应开始时应先加热三颈烧瓶一段时间，再滴入浓硫酸
D．粗产品可经水洗、NaOH 溶液洗涤、水洗、干燥等步骤进一步提纯
15．（2024·贵州·三模）实验室制备易溶于水的
气体的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：
，实验装置如图。有关实验叙述错误的是
A．F 为
收集装置，应选用的装置是①：
B．A 中烧瓶内发生反应的离子方程式：
C．E 中盛有
液体目的是用于除去
中的未反应的
D．
作为一种广谱型的消毒剂，将成为自来水的消毒剂新品
16．（2024·广东省佛山一模）一种制备
的改进装置如图所示，下列说法错误的是
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A．配制
溶液时需加入硫酸
B．实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH 溶液和
溶液
C．装置N 的作用是液封，并判断装置M 中的空气是否排尽
D．用铁粉代替
粉末，也能排尽空气
17．（2024·辽宁沈阳·三模）实验室制备2，6-二溴吡啶（受热易分解），实验操作主要包括：①2，6-二
氯吡啶溶于冰醋酸；②加热三颈烧瓶至110℃，缓慢通入溴化氢气体；③减压蒸馏分离乙酸和产品。其制
备装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。下列说法中错误的是
A．
气体可用浓磷酸和溴化钠加热制备
B．检查装置气密性时须将恒压滴液漏斗下方活塞关闭
C．采用油浴加热方式使受热更均匀，便于控制温度
D．减压蒸馏可以降低加热温度，防止产品分解
18．（2024·山东淄博一模）利用
与
制取
的实验装置如图（部分加热及夹持装置略）。已
知：
，
易水解。下列说法正确的是
A．实验开始时，先加热装置d 再加热装置a
B．实验过程中可观察到a 中黑色固体变为红色
C．装置c 与装置e 可调换位置
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D．装置e 的作用是吸收尾气
19. （2024·广东省茂名一模）按如图装置进行实验，将浓盐酸滴入Ⅰ中的圆底烧瓶中(已知：
和
溶液在加热条件下会生成
)，下列说法不正确的是
A. Ⅰ中圆底烧瓶内的反应，体现了盐酸的酸性和还原性
B. Ⅱ试管内的红色褪去后，再加热又恢复原来的红色
C. Ⅲ和Ⅳ试管分别进行冷水浴和热水浴，反应的还原产物相同
D. Ⅴ试管内出现浑浊，氧化性：
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