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专题08 阿伏加德罗常数(B)
考点
十年考情(2015-2024)
命题趋势
考点1 有题干
(氧化还原反
应)
2024·河北卷、2024·辽吉黑卷、2023•辽
宁省选择性考试、2022•福建卷、2022•
海南省选择性考试
近年来有关阿伏加德罗常数的题目常以选
择题的形式出现，以中等难度居多，题目
常结合物质结构、盐类水解、可逆反应等
知识综合考查，较好地考查了考生的“宏
观辨识与微观探析”素养。近年来各地高
考试题常以具体的化学反应为载体，考查
化学反应过程中转移的电子数目或产生的
分子数目等，目的是让学生从微观粒子变
化的角度认识化学反应。
考点2 有题干
(非氧化还原反
应)
(2024·安徽卷、2020•浙江1 月考试、
2019•浙江省1 月考试、2019•新课标Ⅲ卷
考点1 有题干(氧化还原反应)
1．(2024·河北卷，4，3 分)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为
4KO2+2CO2=2K2CO3+O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．44gCO2中
键的数目为2NA
B．1mol KO2晶体中离子的数目为3NA
C．1 L1mol·L-1 K2CO3溶液中CO3
2-的数目为NA
D．该反应中每转移1mol 电子生成O2的数目为1.5NA
【答案】A
【解析】A 项，44g (即1mol ) CO2中
键的数目为2NA，A 正确；B 项，KO2由K+和O2
-构成，1mol
KO2晶体中离子的数目为2NA，B 错误；C 项，CO3
2-在水溶液中会发生水解：CO3
2-+H2O
HCO3
-
+OH-，故1 L1mol·L-1溶液中CO3
2-的数目小于NA，C 错误；D 项，该反应中部分氧元素化合价由-0.5 价升
至0 价，部分氧元素化合价由-0.5 价降至-2 价，则每4mol KO2参加反应转移3mol 电子，每转移1mol 电
子生成O2的数目为NA，D 错误；故选A。
2．(2024·辽吉黑卷，4，3 分)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说
法正确的是( )
1
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A．标准状况下，11.2L SO2中原子总数为0.5NA
B．100mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，SO3
2-数目为0.01NA
C．反应①每消耗3.4g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA
D．反应②每生成
还原产物，转移电子数目为2NA
【答案】D
【解析】A 项，标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol 原子，原子数为1.5NA，A 错
误；B 项，SO3
2-为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO3
2-数目小
于0.01NA，B 错误；C 项，反应①的方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反应中每生成3mol S 消耗2mol H2S，
3.4g H2S 为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C 错误；D 项，反应②的离子方程
式为3S+6OH-=SO3
2-+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol 电子，因此，每生成
1mol S2-，转移2mol 电子，数目为2NA，D 正确；故选D
3．(2023•辽宁省选择性考试，5)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：
S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．11.2LCO2含π 键数目为NA
B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA
C．0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2NA
D．1L0.1mol·L-1K2S 溶液中含S2-数目为0.1NA
【答案】C
【解析】A 项，CO2分子含有2 个π 键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算π 键
个数，A 项错误；B 项，2.8 g N2的物质的量
，1molN2生成转移的电子数为
12NA，则0.1molN2转移的电子数为1.2NA，B 项错误；C 项，0.1molKNO3 晶体含有离子为K+、NO3
-，含
有离子数目为0.2NA，C 项正确；D 项，因为S2-水解使溶液中S2-的数目小于0.1NA，D 项错误；故选C。
4．(2022•福建卷，3)常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：
，
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．
水中含有的孤电子对数为2NA
B．每产生34gNH3，N2失去的电子数为6NA
C．
氨水中，含有的NH3·H2O 分子数少于NA
D．消耗11.2LN2 (己折算为标况)时，产生的O2分子数为0.75NA
【答案】D
【解析】A 项，H2O 分子中孤电子对数为
=2，
H2O 的物质的量为
=0.5mol，含有的
孤电子对数为NA，故A 错误；B 项，该反应中N2中N 元素化合价由0 价下降到-3 价，34gNH3的物质的量
2
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为
=2mol，每产生34gNH3，N2得到6mol 电子，数目为6NA，故B 错误；C 项，氨水的体积未知，
无法计算NH3·H2O 的分子数，故C 错误；D 项，11.2LN2的物质的量为0.5mol，由方程式可知，消耗
0.5molN2，产生的0.75molO2，数目为0.75NA，故D 正确；故选D。
5．(2022•海南省选择性考试，7)在2.8gFe 中加入100mL3mol/LHCl，Fe 完全溶解。NA代表阿伏加德罗
常数的值，下列说法正确的是( )
A．反应转移电子为0.1mol
B．HCl 溶液中
数为3NA
C．
含有的中子数为1.3NA
D．反应生成标准状况下气体3.36L
【答案】A
【解析】2.8gFe 的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl 中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者
发生反应后，Fe 完全溶解，而盐酸过量。A 项，Fe 完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A 正确；
B 项，HCl 溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，B 不正确；C 项，
56Fe 的质子数为26、
中子数为30，2.8g56Fe 的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe 含有的中子数为1.5NA，C 不正确；D 项，反
应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D 不正确；故选A。
考点2 有题干(非氧化还原反应)
1．(2024·安徽卷，6，3 分)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y
均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与
盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。
已知25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 ，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24LX 和Y 混合气体中氧原子数为0.1NA
B．1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO2
-数均为0.1NA
C．3.3gNH2OH 完全转化为NO2
-时，转移的电子数为0.6NA
D．2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA
【答案】A
【解析】NO2
-在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X 在X 还原酶的作用下转化为Y，X、Y 均为氮
3
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氧化物，即X 为NO，Y 为N2O。A 项，标准状况下，2.24LNO 和N2O 混合气体物质的量为0.1mol，氧原
子数为0.1NA，故A 正确；B 项，HNO2为弱酸，因此NO2
-能够水解为HNO2，1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中
NO2
-数目小于0.1NA，故B 错误；C 项，NH2OH 完全转化为NO2
-时，N 的化合价由-1 上升到+3，
3.3gNH2OH 物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.4NA，故C 错误；D 项，2.8gN2物质的量为0.1mol，N
的价电子数等于最外层电子数为5，2.8gN2含有的价电子总数为NA，故D 错误；故选A。
2．(2020•浙江1 月考试，20)设[aX＋bY]为a 个X 微粒和b 个Y 微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿
伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol−1，则每1 mol [H2(g)＋
O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热
286 kJ
B．Cr2O7
2-＋ne−＋14H+=2Cr3+＋7H2O，则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA
C．Al3+＋4OH−=[Al(OH)4]−，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NA
D．1 mol CO2与NaOH 溶液完全反应，则n(CO3
2-)＋n(HCO3
-)＋n(H2CO3)＝1 mol
【答案】C
【解析】A 项，由热化学方程式可知，氢气在氧气中的燃烧为放热反应，1 mol [H2(g)＋
O2(g)]生成1
mol [H2O(l)]放热286 kJ，故A 正确；B 项，由铬元素化合价变化可知，生成2 mol Cr3+转移6mol 电子，则
生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA，故B 正确；C 项，氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部
分电离出氢离子，则1 mol Al(OH)3电离出H+数小于NA，故C 错误；D 项，由碳原子个数守恒可知，1 mol
CO2与NaOH 溶液完全反应生成的盐溶液中，n(CO3
2-)＋n(HCO3
-)＋n(H2CO3)＝1 mol，故D 正确；故选C。
3．(2019•浙江省1 月考试，20)设[aX＋bY]为a 个X 微粒和b 个Y 微粒组成的一个微粒集合体，NA为
阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol−1，则每1 mol [H2(g)＋
O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热
286 kJ
B．Cr2O7
2-＋ne−＋14H+=2Cr3+＋7H2O，则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA
C．Al3+＋4OH−=[Al(OH)4]−，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NA
D．1 mol CO2与NaOH 溶液完全反应，则n(CO3
2-)＋n(HCO3
-)＋n(H2CO3)＝1 mol
【答案】C
【解析】A 项，由热化学方程式可知，氢气在氧气中的燃烧为放热反应，1 mol [H2(g)＋
O2(g)]生成1
mol [H2O(l)]放热286 kJ，故A 正确；B 项，由铬元素化合价变化可知，生成2 mol Cr3+转移6mol 电子，则
生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA，故B 正确；C 项，氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部
分电离出氢离子，则1 mol Al(OH)3电离出H+数小于NA，故C 错误；D 项，由碳原子个数守恒可知，1 mol
CO2与NaOH 溶液完全反应生成的盐溶液中，n(CO3
2-)＋n(HCO3
-)＋n(H2CO3)＝1 mol，故D 正确；故选C。
4．(2019•新课标Ⅲ卷，11)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2 的H3PO4溶液，下列说法正
4
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确的是( )
A． 每升溶液中的H+数目为0.02NA
B．c(H+)= c(
)+2c(
)+3c(
)+ c(OH−)
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小
D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
【答案】B
【解析】A 项，常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋数目为
0.01NA，A 错误；B 项，根据电荷守恒可知，B 正确；C 项，加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子
浓度减小，pH 增大，C 错误；D 项，加入NaH2PO4 固体，H2PO4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的
酸性减弱，D 错误；
5
