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专题02 化学计量 离子反应和氧化还原反应
考点一 化学计量
1．（2024·安徽卷）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y 均为氮氧化
物)，羟胺(
)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应
的产物盐酸羟胺
广泛用子药品、香料等的合成。
已知
时，
，
，
。
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，
和Y 混合气体中氧原子数为
B．
溶液中
和
数均为
C．
完全转化为
时，转移的电子数为
D．
中含有的价电子总数为
【答案】A
【分析】
在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X 在X 还原酶的作用下转化为Y，X、Y 均为氮氧化物，
即X 为NO，Y 为N2O。
【解析】A．标准状况下，
和N2O 混合气体物质的量为0.1mol，氧原子数为
，故A 正确；
B．HNO2为弱酸，因此
能够水解为HNO2，
溶液中
数目小于
，故B 错
误；
C．
完全转化为
时，N 的化合价由-1 上升到+3，
物质的量为0.1mol，转移的电子
数为
，故C 错误；
D．
物质的量为0.1mol，N 的价电子数等于最外层电子数为5，
含有的价电子总数为
，
1
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故D 错误；
故选A。
2．（2024·河北卷）超氧化钾
可用作潜水或宇航装置的
吸收剂和供氧剂，反应为
，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中
键的数目为
B．
晶体中离子的数目为
C．
溶液中
的数目为
D．该反应中每转移
电子生成
的数目为
【答案】A
【解析】A．
(即
)
中
键的数目为
，A 正确；
B．
由
和
构成，
晶体中离子的数目为
，B 错误；
C．
在水溶液中会发生水解：
，故
溶液中
的数目小于
，C 错误；
D．该反应中部分氧元素化合价由
价升至0 价，部分氧元素化合价由
价降至
价，则每
参加反应转移
电子，每转移
电子生成
的数目为
，D 错误；
故选A。
3．（2024·黑吉辽卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
是
A．标准状况下，
中原子总数为
B．
溶液中，
数目为
C．反应①每消耗
，生成物中硫原子数目为
D．反应②每生成
还原产物，转移电子数目为
【答案】D
【解析】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol 原子，原子数为1.5NA，A 错误；
B．SO
为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO
数目小于
0.01NA，B 错误；
C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S
+2H2O，反应中每生成3mol S 消耗2mol H2S，3.4g H2S 为0.1mol，故可
2
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以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C 错误；
D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO
+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol 电
子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol 电子，数目为2NA，D 正确；
故答案选D。
考点二 离子反应
4．（2024·浙江6 月卷）下列离子方程式正确的是
A．用
溶液除
气体：
B．
溶液中滴加
溶液：
C．
溶液中通入少量
：
D．用
溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
【答案】D
【解析】A．H2S 在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A 项错误；
B．酸性条件下
会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与
形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程
式为Ba2++2
+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2
+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2
+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B 项错误；
C．电离平衡常数：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO 与NaHCO3不反应，正确的
离子方程式为Cl2+
=Cl-+HClO+CO2，C 项错误；
D．Cu 与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D 项正确；
答案选D。
5．（2024·湖北卷）过量
与以下
的溶液反应，下列总反应方程式错误的是
溶液
现象
化学方程式
A
产生淡黄色沉淀
B
溶液由棕黄色变浅绿色
C
溶液褪色，产生白色沉淀
D
(含酚酞)
溶液由红色变无色
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】A．过量
与
的
溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S，还生成
，
过量不能生成
，因此，总反应的化学方程式为
，A 错误；
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B．过量
与
的
溶液反应，生成
，总反应的化学方程式为
，B 正确；
C．过量
与
的
溶液反应，生成的白色沉淀是
，总反应的化学方程式为
,C 正确；
D．
水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量
与
的
溶液反应，生
成
，
溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为
，D 正确；
综上所述，本题选A。
6．（2024·全国甲卷）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：
【答案】D
【解析】A．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的
方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A 错误；
B．Fe3+可以将Cu 氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B 错误；
C．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O
+4Cl2+5H2O=2SO
+8Cl-+10H+，C 错误；
D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，
反应的离子方程式为
，D 正确；
故答案选D。
7．（2024·新课标卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B．工业废水中的
用
去除：
C．海水提溴过程中将溴吹入
吸收塔：
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
【答案】C
【解析】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方
程式为
，A 不正确；
4
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B．由于
的溶解度远远小于
，因此，工业废水中的
用
去除，该反应的离子方程式为
，B 不正确；
C．海水提溴过程中将溴吹入
吸收塔，
在水溶液中将
还原为
，该反应的离子方程式为
，C 正确；
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，
被氧化为
，
属于弱酸，该反应的离子
方程式为
，D 不正确；
综上所述，本题选C。
8．（2024·浙江1 月卷）在溶液中能大量共存的离子组是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】A．
三种离子会反生氧化还原反应而不能大量共存，故A 不符合题意；
B．
会生成
离子而不能大量共存，故B 不符合题意；
C．
会生成
沉淀而不能大量共存，故C 不符合题意；
D．
虽然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D 符合题意；
答案D。
9．（2024·浙江1 月卷）下列化学反应与方程式不相符的是
A．黑火药爆炸：
B．四氯化钛水解：
C．硫化钠溶液在空气中氧化变质：
D．硬脂酸甘油酯在
溶液中皂化：
＋3NaOH
＋
3C17H35COONa
【答案】C
【解析】A．黑火药爆炸：
，A 正确；
B．四氯化钛水解：
，B 正确；
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C．硫化钠强碱弱酸盐，溶液呈碱性，在空气中氧化变质：
，C 错误；
D．硬脂酸甘油酯在
溶液中皂化：
＋3NaOH
＋3C17H35COONa，D 正确；
故选C。
考点三 氧化还原反应
10．（2024·山东卷）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是
A．竹管、动物尾毫→湖笔
B．松木→油烟→徽墨
C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸
D．端石→端砚
【答案】B
【解析】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A 不符合题意；
B．松木中的C 元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C 单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原
反应，B 符合题意；
C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C 不符合题意；
D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D 不
符合题意；
故选B。
11．（2024·江苏卷）催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见倠化剂有金属及其氧化物、
酸和碱等。倠化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、
和
制
(二甲醚)、
倠化氧化
等。催化剂有选择性，如
与
反应用Ag 催化生成
(环氧乙烷)、用
催化生成
。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中
电倠化
生成
、氯自由基催化
分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来
催化剂研究的发展方向。下列化学反应表示正确的是
A．汽车尾气处理：
B．
电催化为
的阳极反应：
C．硝酸工业中
的氧化反应：
D．
和
催化制二甲醚：
【答案】D
【解析】A． 该反应方程式配平错误，汽车尾气处理：
，A 错误；
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B．
电催化为
，N 元素化合价降低，发生还原反应，应是在阴极发生反应，反应方程式是：
，B 错误；
C． 硝酸工业中
发生催化氧化生成NO，NO 进一步反应得到NO2后再与水反应制得硝酸，该氧化反应：
，C 错误；
D．
和
催化制二甲醚：
，D 正确；
故选D。
12．（2024·浙江6 月卷）利用
可将废水中的
转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：
(未配平)。下列说法正确的是
A．X 表示
B．可用
替换
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．若生成标准状况下的
气体
，则反应转移的电子数为
(
表示阿伏加德罗常数的值)
【答案】C
【解析】A．由题中信息可知，利用
可将废水中的
转化为对环境无害的物质X 后排放，则X 表
示
，
仍然是大气污染物，A 不正确；
B．
中C 元素的化合价由-2 价升高到+4 价，
是该反应的还原剂，
有强氧化性，通常不能
用作还原剂，故不可用
替换
，B 不正确；
C．该反应中，还原剂
中C 元素的化合价由-2 价升高到+4 价，升高了6 个价位，氧化剂
中N 元
素的化合价由+5 价降低到0 价，降低了5 个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比
为
，C 正确；
D．
中C 元素的化合价由-2 价升高到+4 价，升高了6 个价位，若生成标准状况下的
气体
，
即生成0.5mol
，反应转移的电子数为0.5×6=
，D 不正确；
综上所述，本题选C。
13．（2024·湖南卷）下列过程中，对应的反应方程式错误的是
A
《天工开物》记载用炉甘石(
)火法炼锌
B
用作野外生氢剂
C
饱和
溶液浸泡锅炉水垢
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D
绿矾(
)处理酸性工业废水中的
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【解析】A．火法炼锌过程中C 作还原剂，ZnCO3在高温条件下分解为ZnO、CO2，CO2与C 在高温条件下生
成还原性气体CO，CO 还原ZnO 生成Zn，因此总反应为
，故A 项错误；
B．
为活泼金属氢化物，因此能与H2O 发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为
，故B 项正确；
C．锅炉水垢中主要成分为CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向锅炉水垢中加入饱和
溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3，反应方程式为
，故C 项正确；
D．
具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr 元素化合价
由+6 降低至+3，Fe 元素化合价由+2 升高至+3，根据守恒规则可知反应离子方程式为
，故D 项正确；
综上所述，错误的是A 项。
14．（2024·浙江1 月卷）汽车尾气中的
和
在催化剂作用下发生反应：
，
下列说法不正确的是(
为阿伏加德罗常数的值)
A．生成
转移电子的数目为
B．催化剂降低
与
反应的活化能
C．
是氧化剂，
是还原剂
D．
既是氧化产物又是还原产物
【答案】D
【分析】NO 中N 的化合价为+2 价，降低为0 价的N2，1 个NO 得2 个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO
中C 为+2 价，化合价升高为+4 价的CO2，失去2 个电子，作还原剂发生氧化反应；
【解析】A．根据分析，1molCO2转移2NA的电子，A 正确；
B．催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B 正确；
C．根据分析，NO 是氧化剂，CO 是还原剂，C 正确；
D．根据分析，N2为还原产物，CO2为氧化产物，D 错误；
故选D。
15．（2024·甘肃卷）兴趣小组设计了从
中提取
的实验方案，下列说法正确的是
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A．还原性：
B．按上述方案消耗
可回收
C．反应①的离子方程式是
D．溶液①中的金属离子是
【答案】C
【分析】从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后得到氯化铜和氯
化铵的混合液，向其中加入铁、铁置换出铜，过滤分铜可以循环利用，并通入氧气可将亚铁离子氧化为铁
离子。
【解析】A．金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，还原性从强到弱
的顺序为 Fe > Cu > Ag，A 不正确；
B．由电子转移守恒可知，1 mol Fe 可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu 可以置换2 mol Ag，因此，根据按上述
方案消耗1 mol Fe 可回收2 mol Ag，B 不正确；
C．反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是
，C 正确；
D．向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁换置换出铜后生成
，然后
被通入的氧气氧化为
，
氯化铁和氯化铵水解均使溶液呈酸性二者可共存，因此，溶液①中的金属离子是
，D 不正确；
综上所述，本题选C。
考点一 化学计量
1．（2024·湖北武汉汉阳部分学校一模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
溶液中，
的数目为
B．标准状况下，2.8LHF 含有的质子数为
C．6g 甲酸甲酯中，采取sp3杂化的原子数目为0.2NA
D．
与足量水充分反应，转移的电子数为
【答案】C
【解析】A．硫化钠为强碱弱酸盐，
会发生水解，而消耗一部分硫离子，所以
的数目小于
，故
A 错误；
B．标准状况下，HF 为液体，无法根据气体摩尔体积计算其物质的量，故B 错误；
C．甲酸甲酯(
)的摩尔质量为60g/mol，6g 甲酸甲酯(
)的物质的量为0.1mol，其中甲基
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碳原子及与甲基相连的氧原子均为
杂化，所以6g 甲酸甲酯中采取
杂化的原子数目为
，故C 正
确；
D．过氧化钠的摩尔质量为78 g/mol，
与足量水充分反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，2mol 过氧化钠参与反应时转移2mol 电子，所以
与足量水充分
反应，转移的电子数为0.5
，故D 错误；
故答案为：C。
2．（2024·重庆十八中两江实验学校一诊）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．
晶体中含有的共价键数目为
B．
和
的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为
C．1L 1mol/L 的
溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中
的数目小于
D．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成混合气体22.4L(标准状况)，锌失去电子数目为
【答案】C
【解析】A．SiO2晶体中每个Si 周围有4 个O 原子，即有4 条Si-O 键，故
晶体中含有的共价键数
目为
，A 正确；
B．
和
的摩尔质量均为142g/mol，且二者的固体均由2 个阳离子和1 个阴离子构成，故
142g 混合物的物质的量为1mol，含阴阳离子为3mol，即
，B 正确；
C．1L 1mol/L 的
溶液中通入适量氨气后呈中性，则
，由电荷守恒
，可得
，即
，
，故
，即NA，C 错误；
D．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成SO2和H2混合气体22.4L(标准状况)，硫酸得到电子
，
故锌失去电子数目为
，D 正确；
答案选C。
3．（2024·湖北襄阳四中一模）
为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．将0.1mol 醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中
数目小于0.1
B．12g 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为
C．电解精炼铜时，阴极增重64g 时，外电路转移电子数一定为2
D．向2mL 0.5mol/L 硅酸钠溶液中滴入盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001
【答案】C
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【解析】A．将0.1mol 醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒，溶液中
数目等于钠离
子数目，等于0.1
，A 错误；
B．12g 石墨烯中含有1molC，每个碳原子被3 个六元环共用，每个六元环中含有的碳原子数目为：
×6=2，所以1molC 原子形成的六元环的个数为0.5
，B 错误；
C．阴极电极反应：
，阴极增重64g 时，即生成1mol 铜，则外电路转移电子数一定为2
，C 正确；
D．2mL 0.5mol/L 硅酸钠溶液中n(Na2SiO3)=0.5mol/L×0.002L=0.001mol，根据Si 守恒，生成的H2SiO3为
0.001mol，但硅酸胶体中的胶粒是一定数目硅酸的集合体，故所得胶粒数小于0.001
，D 错误；
故选C。
4．（2024·江西吉安一中一模）
是一种半导体材料，一种制备方法是
。设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，
含
键数目为
B．
(金刚石)含非极性键数目为
C．每生成
时转移电子数目为
D．
溶于足量盐酸，溶液中含
数目为
【答案】B
【解析】A．1 个
分子含2 个
键，标准状况下，
的物质的量为
，含
键，故A 错误；
B．
的物质的量为
，含
非极性键，即非极性键数目为
，故B 正确；
C．根据反应式可知，生成
时转移
电子，转移电子数目为
，故C 错误；
D．
会水解，
溶于足量盐酸，溶液中含
数目小于
，故D 错误；
故选B。
5．（2024·广东惠州一模）CO 与H2S 反应可以制得COS，其化学方程式为
。NA
为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．2.8g
中含有的中子数为1.4NA
B．pH=3 的H2S 溶液中
的数目为0.001NA
C．0.1molCOS 中
键数目为0.4NA
D．生成2.24LH2(标准状况)，转移电子数目为0.4NA
【答案】A
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【解析】A．已知一分子CO 中含有14 个中子，故2.8g 中含有的中子数为
=1.4NA，A 正
确；
B．由于题干未告知溶液的体积，故无法计算pH=3 的H2S 溶液中
的数目，B 错误；
C．已知COS 的结构式为：S=C=O，故0.1molCOS 中
键数目为0.1mol ×2×NAmol-1=0.2NA，C 错误；
D．根据反应方程式可知，生成2.24L 即
=0.1molH2(标准状况)，转移电子数目为0.1mol
×2×NAmol-1=0.2NA，D 错误；
故答案为：A。
6．（2024·河北邢台一模）
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，
含有的原子数目为
B．电解熔融
，阴极增重
，外电路中通过电子的数目为
C．
和
的混合物中含
，则混合物中质子数为
D．
完全溶于
所得的溶液中，
微粒的数目为
【答案】C
【解析】A．在标准状况下，HF 是以聚合分子(HF)n存在，而不是以气体形式存在，因此不能根据HF 的体积
计算其中含有的分子数，故A 错误；
B．电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl- -2e- = Cl2↑，阴极反应为Cu2+ +2e- = Cu，阴极增加的重量为Cu 的
质量，6.4 g Cu 的物质的量为0.1 mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2 mol，数目
为0.2 NA，故B 错误；
C．混合物中含
，则含有钠离子和铵根离子的总物质的量为1 mol，而钠离子和铵根离子的质子数
均为11，所以混合物中质子数为11NA＋17 NA＝
，故C 正确；
D．氨气溶于水后存在
，所以
微粒的数目小于
，故
D 错误；
故选C。
7．（2024·重庆第八中学一模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6L
含有中子的数目为
B．常温下，
的
含有离子总数为
C．
与
充分反应后分子总数小于
D．
的
溶液含有
数目小于
【答案】B
【解析】A．5.6L
的物质的量为0.25mol，1 个
分子中含有12 个中子，则标准状况下，5.6L
12
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含有中子的数目为
，A 错误；
B．
的物质的量为0.5mol，1 个
中含有3 个离子，则
的
含有离子总数为
，
B 正确；
C．氢气和单质碘的反应是分子数不变的反应，则
与
充分反应后分子总数是
，C 错误；
D．没有给出溶液的体积，无法计算其物质的量，D 错误；
故选B。
8．（2024·河北衡水部分高中一模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，
中所含的原子数为
B．
的
溶液中含有
数目为
C．标准状况下，
分子所占的体积约为
D．
分子中含有的
键的数目为
【答案】A
【解析】A．7.5gH2NCH2COOH 物质的量
，则原子物质的量为0.1mol×10=1mol，所
以原子的总数目为NA，A 项正确；
B．溶液体积未知，无法计算物质的量，B 项错误；
C．标况下CH3OH 为液体，无法计算，C 项错误；
D．HClO 中结构为Cl-O-H 不存在Cl-H，D 项错误；
故选A。
9．（2024·广东高州2 月大联考）如图所示为硫元素在自然界中的循环示意图。设
为阿伏加德罗常数
的值，下列说法正确的是
A．
硫酸溶液含有的
数目约为
B．
中含有的
键数目为
C．
与
在密闭容器中充分反应后的分子数目为
D．
晶体中含有的离子总数目为
【答案】D
13
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【解析】A．溶液只有浓度没有体积，不能求
的数目，A 错误；
B．没有给出气体所处的状况，无法计算H2S 的物质的量，B 错误；
C．
与
不能完全反应，反应后的分子数目大于
，C 错误；
D．
晶体中含有
钠离子和
硫酸氢根离子，则晶体中含有的离子总数为
，D 正确；
答案选D。
考点二 离子反应
10．（2024·河北衡水部分高中一模）25℃时，下列四组离子在溶液中能大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
【答案】C
【解析】A．
与
会反应，故A 错误；
B．
与
不能大量共存，故B 错误；
C．四种离子之间不发生任何反应，故C 正确；
D．
与
、
会反应，故D 错误；
故选C。
11．（2024·重庆十八中两江实验学校一诊）下列反应的离子方程式正确的是
A．同浓度同体积
溶液与
溶液混合：
B．
酸性溶液中滴入
C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：
D．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：
【答案】C
【解析】A．由于结合OH-的能力H+大于
，则同浓度同体积
溶液与
溶液混合的离子方
程式为：
，A 错误；
B．原离子方程式电荷不守恒，故FeCl2酸性溶液中滴入H2O2的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
B 错误；
C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出即生成Fe(NO3)2、NH4NO3和H2O，故其离子方程式为：
，C 正确；
D．由于HCl 的酸性比H2S 的强，硫化氢气体通入氯化亚铁溶液二者不发生反应，D 错误；
故答案为：C。
12．（2024·四川绵阳南山中学仿真演练）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．FeCl2溶液中通入过量H2S 气体：Fe2+＋H2S= FeS↓＋2H+
14
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B．向H2
18O 中加入Na2O2：2Na2O2+2H2
18O =4Na++4OH-+18O2↑
C．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)
Zn
⇌
2+(aq)+CuS(s)
D．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+ClO- +H2O=
+2H+ +Cl-
【答案】C
【解析】A、FeCl2溶液中通入过量H2S 气体，不会发生反应，故A 项错误；
B、将Na2O2固体投入
中：反应离子方程式为：
，故B
项错误；
C、CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成更难溶的铜蓝(CuS)：
，故C 项
正确；
D、向次氯酸钠溶液中通入少量SO2发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和氯离子，氢离子与次氯酸根离子
结合为弱酸次氯酸：
，故D 项错误；
故本题选C。
13．（2024·湖北武汉汉阳部分学校一模）下列离子方程式书写正确的是
A．硫化亚铁溶于稀硫酸：
B．将
通入冷的石灰乳中：
C．向
溶液中通入
：
D．铁粉与少量的稀硝酸反应：
【答案】A
【解析】A．硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫化氢气体，反应的离子方程式为
，故A
正确；
B．石灰乳中的
在离子方程式中不能拆开写，故B 错误；
C．向
溶液中通入
，
是弱酸，HCl 是强酸，
不能制HCl，所以
不与
溶液反
应，故C 错误；
D．铁粉过量，与稀硝酸反应时，生成的铁离子继续与铁粉反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为
，故D 错误；
故答案为：A。
14．（2024·江西吉安一中一模）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．碘化亚铁溶液中通入足量的氯气：
B．加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用：
C．向
溶液中加入过量的NaOH 溶液：
D．向
溶液中滴入
使
反应完全：
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【答案】B
【解析】A．碘化亚铁溶液中通入足量氯气，二价铁离子和碘离子都完全被氧化，反应比为1:2，正确的离
子方程式为
，A 错误；
B．酸性下，碘盐中的碘酸根离子可以和碘离子反应生成单质碘，离子方程式为
，B 正确；
C．向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH 溶液，生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为
，C 错误；
D．向硫酸铝铵溶液中滴加氢氧化钡至硫酸根离子反应完全，则硫酸铝铵与氢氧化钡的物质的量之比为
1 2∶，反应的离子方程式为
，D 错误；
本题选B。
15．（2024·广东惠州一模）下列离子方程式正确的是
A．
与水反应：
B．食醋去除铁锈：
C．同物质的量浓度同体积
溶液与
溶液混合：
D．
溶液中加足量
溶液并加热：
【答案】C
【解析】A．原离子方程式质量不守恒，
与水反应的离子方程式为：
，
A 错误；
B．醋酸是弱酸，离子方程式书写时不能拆，故食醋去除铁锈的离子方程式为：
，B 错误；
C．同物质的量浓度同体积
溶液与
溶液混合的反应方程式为：
Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，则离子方程式为：
，C 正确；
D．足量的NaOH 还能与碳酸氢根离子反应，故NH4HCO3溶液中加足量NaOH 溶液并加热的离子方程式为：
，D 错误；
故答案为：C。
16．（2024·吉林第一中学适应性训练）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向
溶液中加入硝酸：
16
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B．久置的
溶液中出现红褐色固体：
C．电解
水溶液的离子方程式：
D．向
溶液中加入
：
【答案】B
【解析】A．硝酸具有强氧化性，能氧化硫代硫酸根生成硫酸根，其反应的离子方程式为
，故A 错误；
B．红褐色固体是氢氧化铁，是二价铁被氧化为三价铁，其反应的离子方程式为
，故B 正确；
C．电解氯化镁溶液的离子方程式为
，故C 错误；
D．钾先与硫酸铜溶液中的水反应生成KOH 和H2，不能置换出Cu，故D 错误；
答案选B。
17．（2024·重庆第八中学一模）下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是
A．
胶体的制备：
B．含氟牙膏防龋齿[牙齿表面含有羟基磷灰石
]：
C．向含有
明矾溶液中滴加
溶液至铝离子完全沉淀：
D．向含有
的溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为
时：
【答案】B
【解析】A．
胶体的制备是将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中，反应的离子方程式为：
，故A 错误；
B．牙齿表面的
易被有机酸溶解从而导致龋齿，含氟牙膏能使沉淀发生转化，形成更难溶的
，从而防龋齿，离子方程式为：
，
故B 正确；
C．明矾为
，向含有
明矾溶液中滴加
溶液至铝离子完全沉淀，此时明矾和
物质的量之比为2：3，离子方程式为：
，故
17
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C 错误；
D．向含有
的溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为
时，溶液中的亚铁离子恰好
与氯气反应生成铁离子和氯离子，反应的离子方程式为：
，故D 错误；
故选B。
18．（2024·广东高州2 月大联考）生活处处有化学。下列生活应用中涉及反应的离子方程式书写正确的
是
A．含氟牙膏防治龋齿：
B．厨房里用食醋清洗煮水壶的水垢：
C．用石灰乳制漂白粉：
D．用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
【答案】A
【解析】A．防治龋齿原理是含氟牙膏能发生沉淀转化，形成更难溶的氟磷酸钙，产生保护层，反应的离
子方程式为
，A 项正确；
B．醋酸是弱酸，不能拆，反应的离子方程式为
，B
项错误；
C．用石灰乳制漂白粉，反应的离子方程式为
，C 项错误；
D．由得失电子守恒和电荷守恒可知，反应的离子方程式应为
，D 项错误；
答案选A。
19．（2024·北京朝阳一模）下列方程式与所给事实不相符的是
A．Al 溶于NaOH 溶液产生无色气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO +3H2↑
B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S 产生黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS↓
C．Fe(OH)2在空气中放置最终变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D．乙醛与新制的Cu(OH)2在加热条件下产生砖红色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
【答案】B
【解析】A．Al 溶于NaOH 溶液产生无色气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO +3H2↑，A 正确；
B．H2S 是弱电解质，不能完全电离，故用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S 产生黑色沉淀：Cu2+
+H2S=CuS↓+2H+，B 错误；
C．Fe(OH)2在空气中放置最终变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，C 正确；
D．乙醛与新制的Cu(OH)2在加热条件下产生砖红色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，D 正确；
故选B。
18
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20．（2024·河北保定一模）某透明溶液中可能含有
、
、
、
、
、
、
、
、
、
中的几种离子（浓度均为
）。常温下，对其进行如下实验操作：
下列说法错误的是
A．实验过程中有氧化还原反应发生
B．无法判断原溶液中是否含有
C．原溶液中一定不含
、
、
、
、
、
D．原溶液中一定含有
、
、
、
【答案】B
【分析】溶液pH=1，说明有H+，则不含有
、
、
；继续滴加足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀，
说明原溶液中有
；向得到的澄清溶液中加入KSCN 溶液，溶液变红色，说明原溶液中含有
，由于
H+与
同时有时溶液有强氧化性，故溶液中不含有
；浓度均为
，根据电荷守恒可以判断
出溶液中含有
，
、
都不能含有；综上，原溶液中一定含有的离子是：
、
、
、
，
一定不含有的离子是
、
、
、
、
、
；
【解析】A．加入足量硝酸钡溶液时，在酸性溶液中，
将
氧化为Fe3+，发生了氧化还原反应，故A
正确；
B．由分析可知，原溶液中不含有
，故B 错误；
C．由分析可知，原溶液中一定不含
、
、
、
、
、
，故C 正确；
D．由分析可知，原溶液中一定含有
、
、
、
，故D 正确。
答案选B。
考点三 氧化还原反应
21．（2024·安徽安庆第一中学考试）下列过程涉及氧化还原反应的是
A．用
制备纳米级
B．侯氏制碱法以氨气、二氧化碳和饱和食盐水制备纯碱
C．高铁酸钾（
）用作新型水处理剂
D．用
溶液除去铜制品表面的铜绿
【答案】C
19
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【解析】A．
制备纳米级Fe2O3过程中Fe 元素化合价不变，不涉及氧化还原反应，A 不符合题意；
B．侯氏制碱法以氨气、二氧化碳和饱和食盐水制备纯碱，涉及的方程式有：
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，没有元素化合价发生变化，不涉及氧
化还原反应，B 不符合题意；
C．高铁酸钾（
）用作新型水处理剂时利用的是其氧化性，铁元素由+6 价降低至+3 价，发生了氧
化还原反应，C 符合题意；
D．
溶液中
水解，溶液呈酸性，酸性物质将铜绿溶解，整个过程均不涉及氧化还原反应，D 不
符合题意；
故选C。
22．（2024·吉林第一中学适应性训练）从高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb
均为+2 价或+4 价，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法正确的
是
A．“碱浸”时，Pb5O8发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1
B．为加快“氧化”时的反应速率，可将溶液加热至沸腾
C．浸出液“氧化”过程中，溶液的碱性逐渐增强
D．系列操作中的洗涤步骤为向漏斗中加水并用玻璃棒搅拌，待水流下重复2~3 次
【答案】A
【分析】高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)，加入氢氧化钠和硫化
钠进行碱浸，反应后经抽滤所得滤渣为PbS 和S，浸出液主要成分为Na3AsO4和NaAsO2，加入过氧化氢进
行氧化，发生反应：H2O2+AsO +2OH-= AsO
+2H2O，得到Na3AsO4溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、
洗涤、干燥得到砷酸钠晶体。
【解析】A．“碱浸”时，Pb5O8与硫化钠发生氧化还原反应生成PbS、S 和氢氧化钠，反应的化学方程式为：
Pb5O8+8Na2S+8H2O=5PbS+16NaOH+3S，其中PbS 是还原产物，S 是氧化产物，依据正负化合价代数和为0 的
原则，可知Pb5O8中Pb2+和Pb4+的数目之比为2:3，结合方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比
为1:1，A 正确；
B．“氧化”时用的氧化剂为过氧化氢，过氧化氢受热分解速率加快，因此不能将溶液加热至沸腾，B 错误；
C．浸出液“氧化”过程中，发生反应：H2O2+AsO +2OH-= AsO
+2H2O，消耗了氢氧根离子，溶液的碱性逐
渐减弱，C 错误；
D．洗涤过程中，不能用玻璃棒搅拌，易戳破滤纸，应使水刚好浸没固体，待水自然流下，重复2~3 次，D
20
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错误；
故选A。
23．（2024·河北邢台一模）硫代硫酸钠
主要用于照相时作定影剂，也可用作氰化物的解毒剂，
下列离子方程式书写错误的是
A．用过量的
溶液除去底片上的
时有
生成：
B．久置空气中的
溶液变质：
C．用
溶液吸收工业尾气中足量的
：
D．向
溶液中滴加稀硫酸：
【答案】A
【解析】A．用过量的
溶液除去底片上的
时有
生成，反应的离子方程式为：
，选项A 错误；
B．久置空气中的
溶液变质，被空气中的氧气氧化为硫酸钠，反应的离子方程式为：
，选项B 正确；
C．用
溶液吸收工业尾气中足量的
，生成硫酸钠、氯化钠和盐酸，反应的离子方程式为：
，选项C 正确；
D．向
溶液中滴加稀硫酸，生成硫和二氧化硫，反应的离子方程式为：
，选项D 正确；
答案选A。
24．（2024·河北保定一模）二氧化氯（
）是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。“R7 法”制
备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用，具体制备流程如图所示。消毒效率
消毒剂的
质量
消毒剂得电子数。
下列说法正确的是
A．
和
的消毒效率之比为
21
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B．反应①生成
的离子方程式：
C．反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量相等
D．反应②中
作还原剂，物质X 为
【答案】B
【分析】氯气与热氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和氯酸钠，向反应后的溶液中加入H2SO4生成ClO2和Cl2，
反应②中Cl2和SO2反应生成H2SO4和HCl，X 为
和HCl 的混合物。
【解析】A．ClO2中氯元素化合价由+4 变为-1 时，消毒效率为
，Cl2中氯元素化合价由0 变为-1 时，消
毒效率为
，则
和
的消毒效率之比为
，A 错误；
B．反应①中氯化钠和氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2和Cl2，根据得失电子守恒和电荷守
恒配平离子方程式为：
，B 正确；
C．反应②中Cl2和SO2反应生成H2SO4，根据得失电子守恒和质量守恒配平化学方程式为：
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，反应①发生反应：
，当反应①生成
1mol Cl2时，消耗2mol H2SO4，反应②消耗1mol Cl2时，生成1mol H2SO4，C 错误；
D．由C 可知，反应②为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，S 元素化合价上升，
作还原剂，物质X 为
和
HCl 的混合物，D 错误；
故选B。
25．（2024·湖北黄冈中学5 月模拟）石墨烯可以看作是单层石墨，利用如下方法对石墨烯进行“切割”。
已知①→③反应慢于③→④反应，该反应可类比烯烃的氧化反应。下列说法错误的是
A．导电性：①
④，水溶性：①
⑤
B．抗氧化性：①
③
C．①和⑤中碳原子的杂化方式相同
D．每形成
碳氧双键转移
电子
【答案】D
【解析】A．①、④相比，④中原有的键被破坏，引入了氧原子，故导电性下降，则导电性：①>④；水溶
性与分子极性相关，①、⑤相比，引入O 原子后分子极性变大，水溶性：①<⑤，故A 正确；
B．已知①→③反应慢于③→④反应，可知①更难被高锰酸钾氧化，抗氧化性：①＞③，故B 正确；
C．①和⑤中碳原子都是形成3 个σ 键，没有孤对电子，因此都是sp2杂化，故C 正确；
D．每形成1mol 碳氧双键，可以看做增加一个O 原子，O 元素化合价由0 价→-2 价，转移2mol 电子，故D
错误；
故选D。
22
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26．（2024·黑龙江哈尔滨第九中学校模拟）已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水中的蓝色褪为无
色，溶液无沉淀生成。某无色溶液中可能含有
、
、
、
，向该溶液中加入少量溴水，
溶液仍呈无色，则有关该无色溶液下列判断正确的是
A．氧化性
B．一定不含有
C．一定含有
D．可能含有
【答案】C
【解析】A．根据亚硫酸钠加入含淀粉的碘水中，溶液褪色，说明碘水把亚硫酸钠氧化了，说明
的氧化性
强于
，即
的还原性强于
，但向无色溶液中加入少量溴水溶液不变色，不能说明溴的氧化性不如
碘单质强，因为被少量的溴氧化的是
，A 错误；
B．由A 分析知，不能判断是否有
，B 错误；
C．判断无色溶液中一定含有
，可能含有
，根据电荷守恒，一定存在
，C 正确；
D．由于溶液是无色溶液，说明一定不含
，D 错误；
故选C。
27．（2024·湖南部分校联考5 月模拟）钛(Ti)和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等领域。工业
上以钛铁矿(FeTiO3，其中Ti 为+4 价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示：
已知：TiCl4的熔点―25℃，沸点136.4℃
下列说法错误的是
A．步骤①的反应过程元素的化合价没有发生变化
B．步骤③的操作名称是加热或高温煅烧
C．步骤④的反应方程式TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
D．由TiCl4制备Ti 的过程中，可以加入氮气做保护气体
【答案】D
【分析】由题干流程图可知，以钛铁矿(FeTiO3，其中Ti 为+4 价)为主要原料加入硫酸，生成硫酸氧钛
TiOSO4，反应方程式为：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O，然后TiOSO4发生水解生成钛酸H2TiO3，H2TiO3
加热或灼烧进行TiO2，TiO2和C、Cl2混合加热发生反应TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO，最后用Mg 还原TiCl4得
到Ti，据此分析解题。
【解析】A．由分析可知，步骤①的反应FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O，该过程种元素的化合价没有发
生变化，A 正确；
23
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B．由分析可知，步骤③的操作名称是加热或高温煅烧，B 正确；
C．由分析可知，步骤④的反应方程式为TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO，C 正确；
D．由于N2能与Mg 发生反应生成Mg3N2，故由TiCl4制备Ti 的过程中，可以加入氩气做保护气体，不能用
N2作保护气，D 错误；
故答案为：D。
28．（2024·湖南岳阳第一中学6 月考前强化训练）工业上用软锰矿(主要成分是
，含有
、
等杂质)，制备
的流程如下：
已知：
固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。
下列说法正确的是
A．“浸取”后的溶液中通入
调节
，滤渣Ⅰ的成分只有硅酸
B．“歧化”时，加入冰醋酸使反应平衡正向移动，促进
的生成，提高
的产率
C．“歧化”步骤中，可以用浓盐酸来代替冰醋酸
D．“操作Ⅱ”时，当有大量晶体析出时利用余热蒸干，即得紫黑色
晶体
【答案】B
【分析】软锰矿主要成分是
，含有
、
等杂质，加氢氧化钾煅烧得墨绿色炉渣，说明有二
氧化锰和KOH 反应生成高锰酸钾，氧化铝转化为偏铝酸钾、二氧化硅转化为硅酸钾，浸取，通入二氧化碳
调节pH 生成氢氧化铝、硅酸沉淀，过滤得高锰酸钾溶液，加冰醋酸，高锰酸钾发生歧化反应生成锰酸钾、
MnO2，过滤，滤液为锰酸钾，蒸发浓缩、冷却结晶得锰酸钾晶体，据此分析解题。
【解析】A．“浸取”后的溶液中含有偏铝酸钾、硅酸钾，通入
调pH 后，偏铝酸钾、硅酸钾分别和二
氧化碳反应生成
和
，“过滤”得滤渣Ⅰ的成分为
和
，A 错误；
B．
溶液中加冰醋酸，
在酸性条件下发生歧化反应生成
、MnO2.“歧化”时的反应
为：
，加入冰醋酸使反应平衡正向移动，促进
的生成，提高
的产率，B 正确；
C．
与浓盐酸会发生反应，所以 “歧化”步骤中，不能用浓盐酸来代替冰醋酸，C 错误；
D． 高锰酸钾受热易分解，“操作Ⅱ”应该为加热浓缩，当溶液表面出现晶膜时停止加热，冷却结晶析出
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晶体，D 错误；
故选B。
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