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专题01 基本概念
题型一 化学与STSE
题型二 化学用语
题型三 离子反应
题型四 氧化还原反应
题型五 阿伏加德罗常数
题型一 化学与STSE
1．（2024 届·云南昆明·统考二模）化学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列说法不正确的是
A．“库车绿氢”用光伏发电电解水制氢，能有效减少碳排放
B．国产大飞机“
”使用的芳纶蜂窝材料属于有机高分子材料
C．国产
“龙芯
”的主要材料与光导纤维的材料相同
D．“鲲龙”水陆两栖飞机所用的航空煤油是石油分馏产品
【答案】C
【详解】A．用光伏发电系统制的电能，然后电解水制绿氢，能有效减少碳排放，A 正确；
B．芳纶属于有机合成高分子材料，B 正确；
C．芯片的主要成分为单质硅，光导纤维的主要成分为二氧化硅，两者主要成分不同，C 错误；
D．航空煤油是石油分馏产品，D 正确；
故选C。
2．（2024 届·河北沧州·统考二模）人类制造和使用硅酸盐制品的历史悠久，下列文物不属于硅酸盐制品的
是
元青花月映梅高足碗
彩绘兽形陶盉
中山侯铜钺
龙耳谷纹黄玉系璧
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
1
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【详解】A．高足碗是硅酸盐制品，A 不符题意；
B．陶盉为陶器，属于硅酸盐制品，B 不符题意；
C．铜钺是由金属材料制成，不是硅酸盐制品，C 符合题意；
D．玉成分中含硅酸盐，属于硅酸盐制品，D 不符题意；
答案选C。
3．（2024 届·河北石家庄·统考二模）古代技术是古人智慧的结晶，下列古代技术应用中不涉及化学变化的
是
A．用粮食酿造白酒
B．用黏土烧制陶瓷
C．用青铜铸制食具
D．用炉甘石炼锌
【答案】C
【详解】A．粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故A 不符合题意；
B．烧制陶瓷时，陶土中会发生复杂的化学变化，B 不符合题意；
C．用青铜铸制食具，过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故 C 符合题意；
D．炉甘石(主要成分ZnCO3)与木炭混合加热后得到锌，有新物质生成，D 不符合题意；
本题选C。
4．（2024 届·广东广州·统考二模）化学处处呈现美。下列有关说法正确的是
A．干冰制造舞台烟雾发生了共价键断裂
B．“日照澄洲江雾开”的现象属于丁达尔效应
C．“铁水打花”又叫打铁花，利用了铁元素的焰色试验
D．“雨过天背云破处，这般颜色做将来”，瓷器青色来自
【答案】B
【详解】A．干冰制造舞台烟雾是干冰升华温度降低水蒸气冷凝形成的，没有发生了共价键断裂，A 错误；
B．“日照澄洲江雾开”的现象属于丁达尔效应，丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用，B 正确；
C．“铁水打花”又叫打铁花，利用了铁和空气中氧气反应生成四氧化三铁，不是铁元素的焰色试验，C
错误；
D．氧化铁为红棕色固体，瓷器青色不可能是氧化铁导致的，D 错误；
故选B。
5．（2024 届·山东潍坊·统考二模）化学与科技密切相关。下列说法正确的是
A．超分子粘合剂具有很高的粘合强度，超分子以共价键连接其他分子
B．催化电解工业废水中的硝酸盐制取氨气，实现了氮的固定
C．弹道二维
晶体管有优异的光学性能，其成分是一种合金材料
D．全氟磺酸质子膜广泛用于水电解制氢，磺酸基具有很好的亲水性
【答案】D
【详解】A．超分子内的分子间作用力属于非共价键，A 错误；
B．将游离态氮转变为化合态氮的过程叫氮的固定，B 错误；
2
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C．Se 是非金属，故
不是合金材料，C 错误；
D．水电解制氢膜是一种固体聚合物电解质，是一种带有离子交换功能端基的全氟磺酸树脂均质膜，具有
优良的耐热性能、力学性能、电化学性能以及化学稳定性能，磺酸基具有很好的亲水性，可在强酸、强碱、
强氧化剂介质等苛刻条件下使用，D 正确；
故选D。
6．（2024 届·广东梅州·统考二模）劳动创造美好生活。下列化学知识解读不正确的是
选
项
劳动项目
化学知识
A
用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品
该过程发生了复分解反应
B
在家炒菜时加入含铁酱油
含铁酱油中添加了人体需要的铁单质
C
客家人酿造娘酒
该过程涉及多糖水解及氧化还原反应
D
做面包时加入膨松剂
膨松剂含有
，可中和酸并受热分解
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品，利用盐酸与碳酸钙反应，从而溶解接触盐酸的蛋壳，发生复
分解反应，A 正确；
B．加入含铁酱油添加了人体需要的亚铁离子，B 错误；
C．酿酒过程涉及多糖（淀粉）水解及氧化还原反应（葡萄糖在酒化酶作用下得到乙醇），C 正确；
D．碳酸氢钠可与酸反应，且碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，D 正确；
故选B。
7．（2024 届·重庆·统考二模）中华传统文化源远流长，下列有关说法不正确的是
A．青花瓷呈现的颜色与
含量高有关B．三星堆青铜神树所用青铜属于合金
C．丝绸云袖的主要成分是蛋白质
D．红山玉龙的成分之一
可用作耐火材料
【答案】A
【详解】A．氧化铁是红棕色，青花瓷是用含氧化钴的钴矿为原料制成，A 错误；
B．三星堆青铜神树所用青铜属于合金，B 正确；
C．丝绸云袖的主要成分是蛋白质，C 正确；
D．
熔点较高，可用作耐火材料，D 正确；
故选A。
8．（2024 届·江西新余·统考二模）走进美丽新余，体会文化魅力。下列有关说法不正确的是
A．夏布绣所用“金银线”中含有的醋酸纤维素，属于有机高分子材料
B．仙女湖风景区船舶的外壳安装锌块，利用了牺牲阳极法的防腐原理
C．分宜古村建筑采用青砖黛瓦风格，青砖中青色来自氧化铁
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D．加热牛奶和蛋清混合物制作双皮奶，该过程涉及蛋白质的变性
【答案】C
【详解】A．醋酸纤维素是纤维素乙酸酯，属于有机高分子化合物，故A 正确；
B．航海船舶的外壳安装锌块，利用了金属防腐中的牺牲阳极法，锌作为负极消耗，铁作为正极被保护，
故B 正确；
C．氧化铁为红棕色固体，青砖中青色不可能来自氧化铁，，故C 错误；
D．加热牛奶和蛋清混合物制作双皮奶，加热会导致蛋白质的变性，故D 正确；
故选C。
9．（2024 届·福建龙岩·统考二模）（2024·福建龙岩·二模）化学与生产、生活等密切相关。下列说法正确
的是
A．采用冷链运输新冠疫苗，以防止蛋白质变性
B．向河水中加入明矾，可除去悬浮杂质并杀灭有害细菌
C．大丝束碳纤维被称为“新材料之王”，属于有机高分子材料
D．5G 技术实现超高清信号长时间稳定传输，5G 芯片主要材质是
【答案】A
【详解】A．疫苗中的蛋白质在较高温度下容易变性，所以采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性，A 正
确；
B．明矾能净化河水，但不能对河水消毒杀菌，B 错误；
C．碳纤维不是有机物，C 错误；
D．5G 芯片主要材质是Si 单质，D 错误；
故选A。
10．（2024 届·广东广州·统考二模）我国古代的容器充分展现工艺之美。下列容器主要由合金材料制成的
是
A．人面鱼纹彩陶盆
B．玛瑙梅花耳杯
C．青铜敦
D．彩漆木雕鸳鸯形盒
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．陶盆属于无机非金属材料，故A 不符合题意；
B．玛瑙梅花耳环中玛瑙主要成分是二氧化硅，不属于合金，故B 不符合题意；
C．青铜敦是由铜合金制成，故C 符合题意；
D．彩漆木雕主要原料是木材，不属于合金，故D 不符合题意；
答案为C。
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11．（2024 届·广东深圳·统考二模）探秘美丽广东，传承岭南文化。下列说法不正确的是
A．粤剧戏服华丽多彩，丝绸面料的主要成分是纤维素
B．广式糕点制作精良，包装袋内置铁粉作抗氧化剂
C．客家娘酒香飘万家，酿酒原料中的淀粉属于多糖
D．潮州木雕源远流长，其雕刻过程不涉及化学变化
【答案】A
【详解】A．丝绸制品由蚕丝制取，主要成分为蛋白质，A 错误；
B．铁是活泼金属，广式糕点制作精良，包装袋内置铁粉作抗氧化剂，B 正确；
C．客家娘酒香飘万家，酿酒原料中的淀粉属于多糖，C 正确；
D．潮州木雕源远流长，其雕刻过程中某一产生新物质，不涉及化学变化，D 正确；
答案选A。
12．（2024 届·广东·统考二模）科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是
A．福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁
B．制造5G 芯片材质之一氮化镓(GaN)为金属晶体
C．针核反应堆的主要原料是
，
与
互为同位素
D．嫦娥5 号带回的月壤中含有Al 元素，Al 属于s 区元素
【答案】A
【详解】A．合金的硬度大于成分金属，故无磁镍铬钛合金钢属于合金，其硬度高于纯铁，A 正确；
B．金属单质和合金属于金属材料，氮化镓(GaN)不为金属晶体，是一种新型的无机非金属材料，B 错误；
C．
与
的质子数不相同，故不互为同位素，C 错误；
D． Al 的价层电子排布式为3s23p1，故Al 属于p 区元素，D 错误；
故答案为：A。
13．（2024 届·辽宁鞍山·统考二模）化工科技助力航天，下列说法正确的是
A．运载火箭利用固体推进剂发生化学变化，将热能转化为化学能
B．航天员开展的蛋白质与核酸共起源分子化研究中，核酸为小分子
C．返回舱所用的超高温陶瓷(过渡金属硼化物)属于新型无机非金属材料
D．飞船操纵杆材料碳纤维与石墨烯互为同素异形体
【答案】C
【详解】A．运载火箭利用固体推进剂发生化学变化，将化学能转化为热能，A 错误；
B．核酸是生物大分子，B 错误；
C．超高温陶瓷属于新型无机非金属材料，C 正确；
D．碳纤维是一种复合材料，属于混合物，与石墨烯不互为同素异形体，D 错误；
答案选C。
14．（2024 届·吉林通化·统考二模）《厉害了，我的国》展示了中国科技举世瞩目的成就。下列说法错误
的是
A．“祝融号”火星车储能用的正十一烷属于烃类
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B．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆是依据外加电流法防腐
C．“天和核心舱”电推进系统采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
D．月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用
射线衍射仪测定
【答案】B
【详解】A．正十一烷的分子式为C11H24，正十一烷只由C、H 两种元素组成，属于烃类，A 项正确；
B．由于Zn 比Fe 活泼，Zn 为负极被腐蚀，钢铁为正极被保护，此依据是牺牲阳极法防腐，B 项错误；
C．氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，C 项正确；
D．测定晶体结构最常用的仪器是X 射线衍射仪，故可用X 射线衍射仪测定磷酸盐晶体的结构，D 项正确；
答案选B。
15．（2024 届·陕西西安·统考二模）化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是
A．汽车尾气催化转化器可有效减少
的排放，实现“碳中和”
B．维生素C 用于抗衰老保健品的辅料，因其有较强的氧化性能清除体内自由基
C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化
D．甲壳质又称几丁质，是虾、蟹、昆虫等外壳的重要成分，它属于有机物
【答案】D
【详解】A．汽车尾气催化转化器可将CO 和氮氧化物经催化反应生
和
，并未有效减少
的排放，
实现“碳中和”，A 错误；
B．维生素C 用于抗衰老保健品的辅料，因为其有较强的还原性,能抵抗人体内自由基，B 错误；
C．用碱液制浆法造纸，将原料放在碱液中蒸煮，原料在碱性环境下发生反应使原有的粗浆纤维变成细浆，
该过程涉及化学变化，C 错误；
D．甲壳质（C8H13O5N）n又称几丁质，是虾、蟹、昆虫等外壳的重要成分, 属于有机物，D 正确；
故选D。
16．（2024 届·广东佛山·统考二模）四大发明推动了人类社会的进步和发展。下列相关用品属于高分子材
料的是
A．司南
B．树皮纸
C．瓷蒺藜火球
D．铜活字
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．司南的主要成分为磁性氧化铁，不属于高分子材料，A 错误；
B．树皮纸的主要成分为纤维素，属于有机高分子，B 正确；
C．瓷蒺藜火球为以瓷制作，外施浆釉，内装火药，不属于高分子材料，C 错误；
D．铜活字属于铜合金，不属于高分子材料，D 错误；
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故选B。
17．（2024 届·广东佛山·统考二模）中国航天梦，步履不停，未来可期。下列说法正确的是
A．首枚液氧甲烷运载火箭成功发射，甲烷是由极性键构成的非极性分子
B．海上发射二十四号C 卫星，其太阳能电池板材料的主要成分为
C．使用的耐高温酚醛树脂胶黏剂属于新型无机非金属材料
D．逃逸塔的材料是超高强度钢，其熔点高于纯铁
【答案】A
【详解】A．甲烷分子中含有
极性键，属于正四面体结构，结构对称，所以是非极性分子，是含有极
性键的非极性分子，A 正确；
B．太阳能电池板材料的主要成分为
，B 错误；
C．耐高温酚醛树脂胶黏剂属于有机高分子材料，C 错误；
D．超高强度钢属于合金，其熔点低于纯铁，D 错误；
故选A。
18．（2024 届·河北邢台·统考二模）科学、安全、有效、合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要
求和责任，下列有关说法错误的是
A．聚四氟乙烯可作化工反应器的内壁涂层，该材料属于合成高分子材料
B．铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂
C．非处方药有“OTC”标识，消费者无需凭医生处方，即可购买和使用
D．硝酸铵是一种高效氮肥，但受热或撞击易爆炸，故必须作改性处理后才能施用
【答案】B
【详解】A．聚四氟乙烯可作化工反应器的内壁涂层，该材料属于合成高分子材料，A 正确；
B．补铁酱油在酱油中加入一种新型铁强化剂乙二胺四乙酸铁钠，使普通酱油在添加了这种铁强化剂之后
具有补充铁元素的功效，属于营养强化剂，B 错误；
C．包装上有“OTC”标识是非处方药，无需凭医生处方购买和使用，C 正确；
D．硝酸铵是一种高效氮肥，性质不稳定，受热遇到撞击容易分解，故必须作改性处理后才能施用，D 正
确；
故选B。
19．（2024 届·广东汕头·统考二模）科技兴国，中国科学家为国家的发展做出巨大的贡献，下列有关说法
错误的是
A．科学家将镍钛系形状记忆合金用于航空领域，Ni 和Ti 均属于过渡金属元素
B．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素
C．长征七号火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料
D．天和核心舱内以氙和氩为离子推进器气体，氙和氩均为稀有气体
【答案】B
【详解】A．Ti 为22 号元素，Ni 为28 号元素，因此Ti—Ni 两种金属都属于过渡金属元素，故A 正确；
B．碳纳米管TEM 与石墨烯都是碳元素组成的单质，互为同素异形体，故B 错误；
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C．用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，故C 正确；
D．氙和氩都是位于元素周期表0 族的稀有气体，故D 正确；
答案选B。
20．（2024 届·广东深圳·统考二模）“龙”承载着美好寓意。下列与“龙”相关的文物中，主要由合金材
料制成的是
A．红山玉龙
B．龙虎纹青铜尊
C．青龙瓦当
D．龙太子皮影头茬
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．红山玉龙是玉石器，玉的主要成分是硅酸盐和二氧化硅，故玉石属于无机非金属材料，A 不
合题意；
B．青铜是铜锡合金，金属合金属于金属材料，B 符合题意；
C．瓦属于陶瓷，是硅酸盐材料，属于传统无机非金属材料，C 不合题意；
D．龙太子皮影头茬为孔兽皮，其主要成分是蛋白质，属于有机高分子材料，D 不合题意；
故答案为：B。
题型二 化学用语
1．（2024 届·天津·统考二模）反应
可用于联合制碱。下列说
法正确的是
A．氯离子的结构示意图：
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B．反应说明在该温度下碳酸氢钠溶解度较小
C．
的电离方程式：
D．NaCl 和
均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同
【答案】B
【详解】
A．氯离子的结构示意图：
，A 错误；
B．反应说明在该温度下碳酸氢钠溶解度较小，B 正确；
C．
的电离方程式：
，C 错误；
D．NaCl 和
均为离子化合物，但所含的化学键不同，NaCl 中只含离子键，
中含离子键和共
价键，D 错误；
答案选B。
2．（2024 届·江西南昌·统考二模）下列化学用语表示正确的是
A．中子数为10 的氧原子：
B．
的
模型是
形
C．基态
原子电子排布式为：
D．异戊二烯的键线式为：
【答案】C
【详解】A．原子核内有10 个中子的氧原子：
，A 错误；
B．H2O 中氧原子价层电子对数为2+
=4，有2 个孤电子对数，VSEPR 模型为四面体
，
B 错误；
C．Si 为14 号元素，原子核外有14 个电子，根据能量最低原理、泡利原理和洪特规则，其核外电子排布
式为
，C 正确；
D．异戊二烯的键线式为：
，D 错误；
故选C。
3．（2024 届·安徽黄山·统考二模）下列化学用语正确的是
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A．基态
原子的轨道表示式：
B．用电子云轮廓图表示
中的
键形成的示意图：
C．
的
模型：
D．2-甲基-1-丁醇的键线式：
【答案】B
【详解】
A．基态
原子的价电子排布式为3d24s2，轨道表示式为
，A 错误；
B．H 的s 能级为球形，两个氢原子形成氢气时，是两个s 能级的原子轨道和互靠近，形成新的轨道，B 正
确；
C．中心原子S 的价层电子对数为3+
=3，无孤电子对，VSEPR 模型是平面三角形，与图不相符，
C 错误；
D．2-甲基-1-丁醇的键线式：
，D 错误；
故选B。
4．（2024 届·吉林白山·统考二模）下列化学用语错误的是
A．基态
原子的价层电子排布图：
B．乙炔分子的空间填充模型：
C．
的电子式：
D．
中
键形成过程：
【答案】B
【详解】
10
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A．As 元素原子序数为33，处于周期表第四周期第VA 族，基态As 原子的价层电子排布式为4s24p3，对应电子
排布图为
，A 正确；
B．乙炔分子的空间填充模型为
，B 错误；
C ．Na2O2 由钠离子和过氧根离子构成，是离子化合物，过氧根中两个氧原子共用一对电子，电子式为
，C 正确；
D．HCl 中σ 键形成过程
，D 正确；
本题选B。
5．（2024 届·浙江宁波·统考二模）下列表示不正确的是
A．质子数为92、中子数为146 的U 原子：
B．HClO 的电子式：
C．
的名称：2，2，4-三甲基己烷
D．H2S 的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
【答案】D
【详解】A．质子数为92、中子数为146 的U 原子质量数为92+146=238，表示为
，A 正确；
B．HClO 为共价化合物，中心原子为氧，电子式：
，B 正确；
C．有机物系统命名法步骤：选最长碳链为主链，支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；
的名称：2，2，4-三甲基己烷，C 正确；
D．H2S 分子中中心S 原子价层电子对数为2+
=4，S 原子采用sp3杂化，VSEPR 模型为四面体型，D
错误；
故选D。
6．（2024 届·重庆·统考二模）实验室可用反应
制取少量
。下列说
法正确的是
A．
的空间填充模型为
B．
的空间结构为V 形
11
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C．
的结构示意图为
D．
的电子式为
【答案】B
【详解】
A．
是
的球棍模型，A 错误；
B．
的价层电子对数为3，有1 对孤电子对，
中的空间构型为V 形，B 正确；
C．
的核电荷数为17，不是18，C 错误；
D．
的电子式为：
，D 错误；
故选B。
7．（2024 届·辽宁鞍山·统考二模）下列化学用语正确的是
A．
的价层电子对互斥模型：
B．
的实验式：CH
C．基态Mn 原子的价层电子轨道表示式：
D．聚丙烯的链节：
【答案】B
【详解】A．
的价层电子对数为
=3，且无孤电子对，则价层电子对互斥模型为平面三角形，
故A 错误；
B．
的实验式为CH，故B 正确；
C．基态Mn 原子的价层电子轨道表示式为
，故C 错误；
D．聚丙烯的键节为-CH2-CH-，故D 错误；
故选B。
8．（2024 届·浙江金华·统考二模）下列化学用语正确的是
A．2-甲基-3-乙基戊烷的键线式：
B．基态
的简化电子排布式为：
C．中子数为8 的碳原子：
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D．用电子式表示
的形成过程：
【答案】A
【详解】
A．2-甲基-3-乙基戊烷中主链上有5 个碳原子，2 号碳上有1 个甲基，3 号碳上有1 个乙基，键线式为：
，A 正确；
B．Mn 是25 号元素，简化电子排布式为：
，B 错误；
C．中子数为8 的碳原子质量数为8+6=14，表示为
，C 错误；
D．
是共价化合物，形成过程为：
，D 错误；
故选A。
9．（2024 届·江西九江·统考二模）下列化学用语或图示表达不正确的是
A．基态
原子的价层电子的轨道表示式：
B．
的空间构型为V 形
C．氧离子的结构示意图为
D．顺-2-丁烯的分子结构模型：
【答案】A
【详解】
A．硅原子序数为14，则基态Si 原子的价层电子的轨道表示式为：
，A 项错误；
B．
中心原子价层电子对数为2+
=3，且含有1 个孤电子对，空间构型为V 形，B 项正确；
C．O2-含有10 个电子，结构示意图为
，C 项正确；
D．顺-2-丁烯的分子式为C4H8，在双键碳原子的同侧为顺式，则顺-2-丁烯的分子球棍模型：
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，D 项正确；
故选A。
10．（2024 届·广东湛江·统考二模）下列化学用语或图示表达错误的是
A．
的名称：3-甲基戊烷
B．
的VSEPR 模型：
C．
中C 原子杂化轨道的电子云轮廓图：
D．
的形成过程：
【答案】B
【详解】A．
主链上有5 个碳原子，3 号位有1 个甲基，名称为3-甲基戊烷，故A 正确；
B．SO2 的中心原子S 原子的价层电子对数为2+
，含有1 对孤电子对，其VSEPR 模型为
，故B 错误；
C．
中C 原子为sp3杂化，杂化轨道的电子云轮廓图：
，故C 正确；
D．
为离子化合物，用电子式表示形成过程为：
，故D 正
确；
答案选B。
11．（2024 届·湖南衡阳·统考二模）实验室可用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛有浓硝酸的试剂瓶口，检验试
剂瓶中是否有
逸出：
。下列说法或化学用语表示错误的是
A．基态O 原子的价电子排布式：
B．放射性元素氚（T）：
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C．
的电子式为
D．
中含有离子键、极性键
【答案】A
【详解】A．氧元素为8 号元素，位于第二周期第VIA 族，基态O 原子的价电子排布式：
，故A 错
误；
B．放射性元素氚T 为氢元素的一种核素，质子数为1、中子数为2，质量数为3，表示为：
，故B 正确；
C．
中氮与氢原子共用电子对，其中氮原子需满足8 电子稳定结构，还有1 对孤电子对，电子式为
，故C 正确；
D．
中铵根和硝酸根离子之间含有离子键，铵根内N 与H 含有极性键，故D 正确；
故选A。
12．（2024 届·湖南岳阳·统考二模）下列有关化学用语表示正确的是
A．
的电子式：
B．填充模型
可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．能体现环己烷
稳定空间构型的键线式：
D．甲醛中π 键的电子云轮廓图：
【答案】D
【详解】A．
由钙离子和
构成，电子式：
，A 错误；
B． 该填充模型的中心原子半径较大，原子半径Cl＞C＞H，则可以表示甲烷分子，不可以表示四氯化碳
分子，B 错误；
C．环己烷稳定空间构型为椅式结构，图示为船式结构，C 错误；
D．甲醛中存在C=O，其中含有一个π 键，其电子云轮廓图为
，D 正确；
答案选D。
13．（2024 届·广东肇庆·统考二模）化学符号诠释着物质组成的规律。下列化学符号表示正确的是
A．C2H4的结构简式为CH2CH2
B．CO2的电子式为
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C．H2O 的球棍模型为
D．基态Fe3+价层电子轨道表示式为
【答案】C
【详解】A．C2H4分子含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，A 错误；
B．CO2的电子式为
，B 错误；
C．H2O 分子中中心O 原子价层电子对数为2+
=4，O 原子采用sp3杂化，O 原子上含有2 对孤电子对，
所以H2O 分子是V 形分子，C 正确；
D．铁原子失去3 个电子形成铁离子，基态Fe3+价层电子轨道表示式为
，D 错误；
故选C。
14．（2024 届·江苏南通·统考二模）氮化镓（GaN）被誉为第三代半导体材料，其结构与金刚石相似。一
种制备GaN 的方法为
，下列说法正确的是
A．Ga 基态核外电子排布式为
B．
的空间构型为平面三角形
C．GaN 晶体属于共价晶体
D．GaN 中Ga 元素的化合价为-3
【答案】C
【详解】A．Ga 原子核外有31 个电子，基态Ga 原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或
，A 项错误；
B．NH3分子中N 的价层电子对数为3+
×(5-3×1)=4，NH3分子的空间构型为三角锥形，B 项错误；
C．GaN 具有硬度大、熔点高的特点，结构与金刚石相似，属于共价晶体，C 项正确；
D．GaN 中N 为-3 价，Ga 元素的化合价为+3，D 项错误；
答案选C。
15．（2024 届·湖南邵阳·统考二模）下列化学用语或图示表达正确的是
A．石英的分子式为
B．
的电子式为
C．
的价层电子对互斥模型为
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D．基态
的价层电子轨道表示式为
【答案】C
【详解】
A．
为共价晶体，无分子式，A 错误；
B．
的电子式为
，B 错误；
C．
分子中P 原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，价层电子对互斥模型为
，C 正
确；
D．基态
的价层电子轨道表示式为
，D 错误；
故选C。
16．（2024 届·甘肃白银·统考二模）化学用语是化学专业术语。下列化学用语错误的是
A．基态V 原子的价层电子排布式为3d34s2
B．AsH3分子的VSEPR 模型：
C．NH4Br 的电子式：
D．2-氨基丁酸的结构简式：CH3CH2CH(NH2)COOH
【答案】B
【详解】A．V 是23 号元素，根据构造原理，可知基态V 原子的价层电子排布式为3d34s2，A 正确；
B．AsH3分子中的中心As 原子价层电子对数是3+
=4，故该分子的VSEPR 模型是四面体形，而不是
三角锥形，B 错误；
C．NH4Br 是离子化合物，阳离子
与阴离子Br-通过离子键结合，在阳离子中，N、H 元素的原子之间
以共价键结合，故该物质的电子式为
，C 正确；
D．2-氨基丁酸是与羧基直接相连的烃基C 原子上的一个H 原子被氨基-NH2取代产生的物质，其结构简式
为CH3CH2CH(NH2)COOH，D 正确；
故合理选项是B。
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17．（2024 届·广东韶关·统考二模）下列化学用语或图示表达正确的是
A．CO2的电子式为：
B．基态锗原子的简化电子排布式：
C．
的空间结构为
D．铝原子最高能级的电子云轮廓图：
【答案】D
【详解】
A．CO2分子中存在2 个碳氧双键，电子式为
，故A 错误；
B．锗是第四周期ⅣA 族元素，基态锗原子的简化电子排布式：
，故B 错误；
C．
的空间结构为V 形，故C 错误；
D．铝原子最高能级为3p1，p 轨道为哑铃型，电子云轮廓图为
，故D 正确；
选D。
18．（2024 届·辽宁朝阳·统考二模）用化学用语表示3Cl2+2NH3=N2+6HCl 中的相关微粒，其中正确的是
A．HCl 的电子式：
B．中子数为20 的Cl 原子：
C．N2分子中σ 键与π 键个数比为1:2
D．NH3分子中N 原子杂化方式为sp2
【答案】C
【详解】
A．HCl 为共价化合物，由H 原子和Cl 原子通过共用电子形成，则电子式为
，A 不正确；
B．中子数为20 的Cl 原子，质量数为37，其符号为
，B 不正确；
C．N2分子的电子式为
，其中含有1 个σ 键和2 个π 键，则σ 键与π 键个数比为1:2，C 正确；
D．NH3分子中，中心N 原子的价层电子对数为4，N 原子杂化方式为sp3，D 不正确；
故选C。
19．（2024 届·上海黄浦·统考二模））有关氨的描述错误的是
A．电子式：
B．结构示意图：
C．中心原子杂化类型与CH4相同
D．沸点低于甲烷
【答案】D
【详解】A．N 原子外围电子有8 个，所提供的氨的电子式正确，故A 正确；
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B．氨分子内N 原子有3 个
键、1 对孤电子对，氨的分子空间构型为三角锥形，结构示意图：
，故B 正确；
C．NH3中N 形成3 个δ 键，孤电子对数═1，则为sp3杂化，CH4中C 形成4 个δ 键，无孤电子对，为sp3
杂化，故C 正确；
D．氨气分子之间含有氢键，且相对分子质量比甲烷大，沸点高，故D 错误。
答案选D。
20．（2024 届·浙江台州·统考二模）下列化学用语表示不正确的是
A．铬的基态原子的电子排布式：
B．羟基的电子式：
C．HCl 分子中
键的形成：
D．
的名称：3－甲基－4－乙基己烷
【答案】A
【详解】A．铬是24 号元素，铬的基态原子的电子排布式：[Ar]
，A 错误；
B．羟基的电子式：
，B 正确；
C．HCl 分子中
键为s-p
键键，形成过程为：
，C 正确；
D．
的主链上有6 个碳原子，甲基在3 号碳上，乙基在4 号碳上，名称为：3
－甲基－4－乙基己烷，D 正确；
故选A。
题型三 离子反应
1．（2024 届·天津河东·统考二模）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．
通入氢氧化钠溶液：
B．盐酸去除水垢中的
：
C．利用覆铜板制作印刷电路板：
D．用两个铜电极电解
溶液：
【答案】D
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【详解】A．氯气通入氢氧化钠溶液，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应的离子方程式为：
Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，故A 正确；
B．用盐酸溶液除去水垢中的CaCO3的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B 正确；
C．覆铜板制作印刷电路板的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C 正确；
D．用两个铜电极电解MgCl2溶液，Cu 会参与氧化还原反应，阳极上Cu 失去电子生成Cu2+，阳极反应为：
Cu-2e-=Cu2+，阴极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，则总反应的离子方程式为：Cu+2H2O
H2↑+Cu(OH)2，
故D 错误；
故选D。
2．（2024 届·浙江杭州·统考二模）下列方程式的书写，不正确的是
A．
溶液暴露在空气中：
B．铅酸蓄电池放电的负极反应：
C．葡萄糖与新制氢氧化铜反应：
D．煅烧黄铁矿制
【答案】D
【详解】A．
溶液暴露在空气中：
，A 正确；
B．铅酸蓄电池放电的负极反应：
，B 正确；
C．葡萄糖与新制氢氧化铜反应：
，C 正确；
D．煅烧黄铁矿制SO2：
，D 错误；
故选D。
3．（2024 届·江西景德镇·统考二模）下列方程式能正确表示相应变化的是
A．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：
B．空气中加热FeO：
C．用铜电极电解饱和食盐水，阳极有白色沉淀生成：
D．向硝酸银溶液中滴加少量的氨水：
【答案】B
【详解】A．草酸为弱酸，不拆为离子形式，草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：
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，A 错误；
B．空气中加热FeO：
，B 正确；
C．用铜电极电解饱和食盐水，阳极有白色沉淀生成：
，C 错误；
D．向硝酸银溶液中滴加少量的氨水：
，D 错误；
答案选B。
4．（2024 届·四川泸州·统考二模）下列反应事实用离子方程式表示，其中正确的是
A．
溶液腐蚀铜板：
B．酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
C．NaI 溶液中滴加酸化
溶液制取
：
D．
检测酒驾的反应原理：
【答案】C
【详解】A．该离子方程式不遵循电荷守恒以及得失电子守恒，正确写法为：
，A
错误；
B．草酸是弱酸，在离子反应中保留化学式，酸性标准溶液滴定草酸：
，B 错误；
C ．NaI 溶液中滴加酸化
溶液制取
，离子方程式为：
，C 正确；
D．
检测酒驾，重铬酸钾将乙醇氧化为乙酸，不是一氧化碳，正确反应为：
，D 错误；
故选C。
5．（2024 届·河北邢台·统考二模）下列反应对应的离子方程式正确的是
A．乙酰胺与盐酸混合共热：
B．硫化钠溶液在空气中氧化变质：
C．
溶液与足量
溶液反应：
D．证明
、
、
三者的酸性强弱：
【答案】D
【详解】A．乙酰胺(CH3CONH2)与盐酸共热，会发生水解反应，反应的离子方程式为
，A 错误；
B．硫化钠溶液在空气中被氧气氧化为S 单质，离子方程式为：
，B 错误；
C．
溶液与足量
溶液反应生成硫酸钡、偏铝酸钠和一水合氨，离子方程式为：
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，C 错误；
D．少量CO2和NaClO 溶液反应生成碳酸氢钠和次氯酸，根据强酸制取弱酸的原理，
、
、
三者的酸性强弱：
>
>
，离子方程式为：
，D
正确；
故选D。
6．（2024 届·广东汕头·统考二模）下列对应离子方程式书写正确的是
A．酚酞滴入碳酸钠溶液中变红：
B．
投入水中：
C．等体积、等物质的量浓度的
和
混合：
D．漂白粉溶液中通入过量
：
【答案】A
【详解】A．碳酸钠在水中会水解，水解方程式：
，A 正确；
B．Na2O2与H2O 反应生成NaOH 和O2，其反应的离子方程式为
：，
B 错误；
C．等体积、等物质的量浓度的
和
混合：
，C 错误；
D．Ca2++2ClO- + 2SO2 + 2H2O =2 Cl- + CaSO4↓ +SO
+ 4H+，D 错误；
故选A。
7．（2024 届·陕西榆林·统考二模）下列对应离子方程式正确的是
A
向饱和
溶液中通入过量
B
溶液中加入过量的
溶液
C
溶液与过量石灰水反应
D
溶液中通入少量
气体
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，往饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2会析出NaHCO3沉淀，离子
方程式为2Na++
+CO2+H2O=2NaHCO3↓，A 错误；
B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液，HI 有还原性酸性条件下会与三价铁离子和硝酸根离子反应，由于
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HI 过量，三价铁离子和硝酸根离子反应比为1:3，正确的离子方程式为2Fe3++6
+24H++20I-=2Fe2+
+6NO↑+10I2+12H2O，B 错误；
C．Mg(HCO3)2溶液与过量氢氧化钙溶液反应，碳酸氢根和镁离子反应比应当为2:1，氢氧化镁难溶，会生
成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为Mg2++2
+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O，C 错误；
D．NaClO 溶液中通入少量SO2气体，SO2与ClO-发生氧化还原反应得到硫酸根和氯离子，且次氯酸为弱酸，
故次氯酸根和生成的氢离子会以次氯酸存在，离子方程式正确，D 正确；
本题选D。
8．（2024 届·江西萍乡·统考二模）下列离子方程式与所给事实相符的是
A．向水杨酸溶液中加入碳酸氢钠：
+2HCO →
+2H2O+2CO2↑
B．向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水溶液产生白色沉淀：
C．向
溶液中通入
气体：
D．
溶液滴入
溶液中：
【答案】D
【详解】A．酚羟基酸性小于碳酸，不会和碳酸氢钠反应，生成二氧化碳，A 错误；
B．由于石灰水过量，最终生成氢氧化镁和碳酸钙沉淀，B 错误；
C．硫化钠呈碱性，水应为反应物，生成硫单质和氢氧根离子，C 错误；
D．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：亚铁与铁氰化钾反应生成深蓝色沉淀，D 正确；
故选D。
9．（2024 届·陕西咸阳·统考二模）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：
B．铅酸蓄电池充电时，阳极发生反应：
C．将
溶液滴入
溶液中：
D．锌锰碱性干电池的负极反应：
【答案】B
【详解】A．向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳生成碳酸氢钙和次氯酸：
，A 正确；
B．铅酸蓄电池充电时，阳极发生氧化反应,硫酸铅不能拆成离子形式：
，
B 错误；
C．将
溶液滴入
溶液中产生蓝色沉淀：
，C 正
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确；
D．锌锰碱性干电池的负极为锌失去电子发生氧化反应：
，D 正确；
故选B。
10．（2024 届·广东佛山·统考二模）氯及其化合物应用广泛。下列离子方程式错误的是
A．制备漂白液：
B．工业制氯气：
C．用漂白粉消毒：
D．沉淀法测定
的浓度：
【答案】C
【详解】A．将氯气通入氢氧化钠溶液中制备漂白液：
，A 正确；
B．工业制氯气为电解饱和食盐水：
，B 正确；
C．用漂白粉消毒，是次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸：
，C 错误；
D．氯化银为难溶物，沉淀法测定
的浓度：
，D 正确；
故选C。
11．（2024 届·甘肃白银·统考二模）下列叙述对应的离子方程式书写错误的是
A．饱和食盐水中先通入足量氨，后通入过量
：
B．亚硝酸钠与氯化铵溶液混合受热：
C．
使溴水褪色：
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：
【答案】D
【详解】A．饱和食盐水中先通入足量氨，后通入过量
生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，离子方程式为：
，A 正确；
B．亚硝酸钠与氯化铵溶液混合受热制氮气：
符合得失电子守恒、电荷守恒、原
子守恒，B 正确；
C．
使溴水褪色发生氧化还原反应：
，符合得失电子守恒、电荷守恒、
原子守恒，C 正确；
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：
，硫化氢是弱酸，不能写离子，D 错误；
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答案选D。
12．（2024 届·辽宁朝阳·统考二模）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用铁作电极电解饱和NaCl 溶液：2Cl- +2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
B．用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3∙H2O +SO2=
+
C．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++ 2OH-+2
=CaCO3↓+2H2O+
D．草酸(H2C2O4)与酸性KMnO4溶液反应： 5
+ 2
+16H+= 10CO2↑+2Mn2++8H2O
【答案】C
【详解】A．用铁作电极电解饱和NaCl 溶液，阳极Fe 失电子，故离子方程式为：Fe+2H2O
Fe(OH)2+H2↑，A 错误；
B．用过量氨水吸收废气中的SO2生成(NH4)2SO3，故离子方程式为：2NH3∙H2O +SO2=2
+
+H2O，B
错误；
C．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合的离子方程式为：Ca2++ 2OH-+2
=CaCO3↓+2H2O+
，C 正
确；
D．H2C2O4是弱酸，离子方程式书写时不能拆，故草酸(H2C2O4)与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：
5 H2C2O4+ 2
+6H+= 10CO2↑+2Mn2++8H2O，D 错误；
故答案为：C。
13．（2024 届·湖南岳阳·统考二模）能正确表达下列反应的离子方程式为
A．硼酸与
溶液反应：
B．将少量
滴入
溶液中：
C．
溶液与稀硫酸的反应：
D．少量
通入苯酚钠溶液中：
【答案】A
【详解】A．硼酸是弱酸，与NaOH 溶液反应生成四羟基硼酸钠和水，离子方程式为
，故A 正确；
B．少量
要先和Fe3+反应，离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3
，故B 错误；
C．Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸反应生成SO2气体淡黄色的S，反应的离子方程式为：S2O
+2H+=H2O+SO2↑+S↓，故C 错误；
D．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，反应生成苯酚和碳酸氢根离子；离子方程式为：
，故D 错误。
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答案选A。
14．（2024 届·安徽池州·统考二模）下列离子方程式书写正确的是
A．
通入冷的氢氧化钠溶液：
B．明矾与过量氨水混合：
C．将
溶液滴入
溶液：
D．少量
通入苯酚钠溶液：2
+CO2+H2O→2
+CO
【答案】C
【详解】A．
与冷的NaOH 反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：
，
故A 错误；
B．氢氧化铝不溶于氨水，离子方程式为：
，故B 错误；
C．
与亚铁离子反应生成蓝色
沉淀，离子方程式正确，故C 正确；
D． 苯酚酸性强于
，苯酚钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：
+CO2+H2O→
+HCO ，故D 错误；
故选：C。
15．（2024 届·江西九江·统考二模）下列离子方程式书写正确的是
A．明矾溶液与过量氨水混合：
B．用
作电极电解饱和食盐水：
C．海水提溴中用
的水溶液富集溴：
D．比较碳酸和苯酚酸性强弱：
【答案】D
【详解】A．明矾溶液与过量氨水混合反应生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为：
，故A 错误；
B．
为活性电极，阳极的电极反应是Cu 放电生成Cu(OH)2，不会生成Cl2，故B 错误；
C．HBr 是强酸，在离子方程式中需要拆开，故C 错误；
D．苯酚钠溶液中通入二氧化碳能够生成苯酚，由强酸制取弱酸可知，碳酸的酸性比苯酚强，故D 正确；
故选D。
16．（2024 届·天津河西·统考二模）下列反应的离子方程式表述不正确的是
A．氯化铁溶液腐蚀铜板：
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B．铝溶于NaOH 溶液中：
C．将少量
通入NaClO 溶液：
D．用纯碱溶液除去水垢中的
：
【答案】C
【详解】A．氯化铁溶液腐蚀铜板，生成氯化亚铁和氯化铜：
，A 正确；
B．铝溶于NaOH 溶液中，生成氢气和四羟基合铝酸钠：
，B 正
确；
C．将少量
通入NaClO 溶液中，发生氧化还原反应：
，C 错误；
D．用纯碱溶液除去水垢中的
，发生沉淀的转化：
，D
正确；
答案选C。
17．（2024 届·浙江丽水·统考二模）下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是
A．含有
的溶液中：
、
、
、
B．能使甲基橙变红的溶液中：
、
、
、
C．水电离出的
的溶液中：
、
、
、
D．
的溶液中：
、
、
、
【答案】C
【详解】A．
和
会发生双水解反应，不能大量共存，A 不选；
B．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，
在酸性环境中会转化为重铬酸根，且重铬酸根在酸性条件下与氯
离子能发生氧化还原反应，不能大量存在，B 不选；
C．水电离出的
的溶液中水的电离被抑制，该溶液可能是酸性也可能是碱性，
、
、
、
在酸性溶液中不发生反应，可以大量共存，C 选；
D．
的溶液呈酸性，
不能在酸性溶液中大量存在，D 不选；
故选C。
18．（2024 届·浙江台州·统考二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．
的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、CH3COO-
B．
的溶液中：
、Na＋、
、CN－
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C．由水电离的
的溶液中：Ca2+、K＋、Cl-、
D．
的溶液中：K＋、Mg2+、
、
【答案】A
【详解】A．离子之间不发生任何反应，可以大量共存，A 符合题意；
B．Fe3＋和CN－会生成配离子[Fe(CN)6]3-，不能大量共存，B 错误；
C．由水电离的c(H＋)=1×10-13mol·L-1，溶液可能是酸性的，也可能是碱性；但是不管是酸性还是碱性，
都不能大量存在，C 错误；
D．Al3＋会与[Al(OH)4]-反应，离子方程式为Al3＋＋3[Al(OH)4]-=4Al(OH)3↓，不能大量共存，D 错误；
答案选A。
19．（2024 届·浙江金华·统考二模）在指定的条件下，一定能大量共存的离子组是
A．无色溶液：
、
、
、
B．碱性条件：
、
、
、
C．水电离出的
的溶液：
、
、
、
D．制作印刷电路板的腐蚀液：
、
、
、
【答案】B
【详解】A．
有颜色，不能在无色溶液中大量存在，且氢离子与碳酸根离子也不能大量共存，A 不选；
B．碱性条件下，
、
、
、
不发生反应，不能大量共存，B 选；
C．水电离出的
的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，
不能在碱性条件下大量存在，
C 不选；
D．印刷电路板的腐蚀液中含有Fe2+，
、
会和Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，D 不选；
故选B。
20．（2024 届·福建福州·统考二模）常温下，下列各组离子能与指定溶液大量共存的是
A．
溶液：
、
、
B．
溶液：
、
、
C．
的氨水：
、
、
D．
饱和溶液：
、
、
【答案】C
【详解】A．碳酸氢根和H+、OH-都不能共存，故A 错误；
B．次氯酸根，醋酸根都是弱酸的酸根，不能与氢离子共存，故B 错误；
C．碱性条件下，选项中各离子之间不相互反应，可以共存，故C 正确；
D．高锰酸根有强氧化性，二氧化硫有还原性，两者会发生氧化还原反应，故D 错误；
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故选C。
题型四 氧化还原反应
1．（2024 届·天津·统考二模）下列过程中，不涉及氧化还原反应的是
A．利用“杯酚”分离
和
B．黄铁矿制硫酸
C．海水提溴
D．利用铝热反应冶炼铁、铬、锰等金属
【答案】A
【分析】氧化还原反应指反应前后有元素化合价改变的反应，据此解答。
【详解】A．利用“杯酚”分离C60和C70是物理变化，不涉及氧化还原反应，故A 选；
B．黄铁矿制硫酸过程中S 元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故B 不选；
C．海水提溴是溴离子变为溴单质的过程，故C 不选；
D．利用铝热反应冶炼铁、铬、锰等金属，是金属元素由化合态变为单质的过程，故D 不选；
故选A。
2．（2024 届·江西景德镇·统考二模）某研究小组利用软锰矿(主要成分为
，另含少量铁、铝、铜、
镍的化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的
，又制得电池材料
。下列叙述
错误的是
A．X 可能是
B．若滤渣2 是CuS 和NiS，则Y 一定是
C．还原酸浸时，
参与的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 1∶
D．氧化时发生的离子方程式：
【答案】B
【分析】二氧化锰具有氧化性，SO2具有还原性，“还原酸浸”步骤二者发生氧化还原反应，离子方程式
为
，“除铁铝”步骤加入X 调节溶液的pH，促进Fe3+、Al3+水解生成氢氧化物沉淀，
从而除去铁铝；“除铜镍”步骤加入Y，除Cu2+、Ni2+，“氧化”步骤加入KMnO4将Mn2+氧化为MnO2，
过滤，得到MnO2，据此分析解答。
【详解】A．“除铁铝”步骤加入X 调节溶液的pH，促进Fe3+、Al3+水解生成氢氧化物沉淀，从而除去铁
铝，X 可能是
，故A 正确；
B．“除铜镍”步骤加入Y，除Cu2+、Ni2+，“若滤渣2 是CuS 和NiS，Y 最好是MnS，除去杂质，且不引
入新杂质，故B 错误；
C．还原酸浸时，
参与的反应中，发生反应
，氧化剂与还原剂的物质的量之
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比为1 1∶，故C 正确；
D．“氧化”步骤加入KMnO4将Mn2+氧化为MnO2，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该反应
的离子方程式：
，故D 正确；
故选B。
3．（2024 届·山东潍坊·统考二模）已知环己胺（液体）微溶于水。实验室分离溴、溴苯、环己胺混合溶液
的流程如图。下列说法正确的是
A．上述过程未发生氧化还原反应
B．②③均为两相混合体系
C．溴、溴苯、环己胺依次由③②①得到D．由②③获得相应产品采取的操作方法不同
【答案】D
【分析】由题给流程可知，溴、溴苯、环己胺的混合溶液中加入氢氧化钠溶液．Br2与氢氧化钠溶液反应
3Br2 + 6NaOH =5NaBr + NaBrO3 + 3H2O，5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3H2O+3Br2，故用CCl4萃取水
相中2 得到③(溴的四氯化碳溶液)；有机相1 中含有溴苯与环己胺，加入盐酸环己胺与盐酸生成盐类溶于
水中，通过分液得到①(溴苯)，成盐后的环己胺与氢氧化钠反应再生成环己胺，通过分液得到②(环己胺)，
据此分析解题。
【详解】A．Br2与氢氧化钠溶液反应3Br2 + 6NaOH =5NaBr + NaBrO3 + 3H2O，为氧化还原反应，故A 错
误；
B．②是水和环己胺基本不相溶，采用分液得到环己胺的纯净物；③是CCl4从溴水中萃取得到的溴的四氯
化碳溶液，只有③是两相混合体系，故B 错误；
C．由分析可知，溴、溴苯、环己胺品依次由③、①、②获得，故C 错误；
D．由分析可知，②获得的方式为分液，③获得的方式为萃取，故D 正确；
故选D。
4．（2024 届·辽宁朝阳·统考二模）碲被誉为金属性最强的非金属，某科研小组从碲渣(主要含有Cu2Te )中
提取粗碲的工艺流程如图所示。下列有关说法错误的是
已知：①“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在；②TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱。
A．“焙烧”后铜以Cu2O 形式存在
B．“碱浸”后过滤用到的主要仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒
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C．“酸化”后生成Te(SO4)2
D．“还原”后，溶液的酸性减弱
【答案】D
【分析】碲渣(主要含有Cu2Te )中通入O2焙烧，由于Cu2O 在高温时比CuO 稳定，所以Cu 元素转化为
Cu2O，Te 元素转化为TeO2；加入NaOH 溶液，Cu2O 不溶，TeO2转化为Na2TeO3，过滤后得Cu2O 滤渣，滤
液为Na2TeO3溶液；加入稀硫酸进行酸化，Na2TeO3转化为Te(SO4)2，再加入Na2SO3还原，发生反应为Te4+
+2
+2H2O=Te+2
+4H+。
【详解】A．由分析可知，“焙烧”后铜以Cu2O 形式存在，A 正确；
B．“碱浸”后得到固液混合物，需进行过滤操作，过滤时用到的主要仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，B
正确；
C．TeO2微溶于水，易溶于强酸，则加酸后，Na2TeO3先转化为TeO2，TeO2继续与硫酸反应，生成
Te(SO4)2，C 正确；
D．“还原”时，发生反应为Te4++2
+2H2O=Te+2
+4H+，则溶液的酸性增强，D 错误；
故选D。
5．（2024 届·浙江嘉兴·统考二模）高铁酸钠(
)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，制
备的一种方法其原理：
，下列说法不正确的是
A． Fe3+是还原剂
B．H2O 既不是还原产物也不是氧化产物
C．生成
，转移
电子
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
【答案】C
【详解】A．反应中Fe3+的化合价升高到+6 价，被氧化，故Fe3+是还原剂，A 正确；
B．反应中H 和O 的化合价均未改变，故H2O 既不是还原产物也不是氧化产物，B 正确；
C．反应中Fe3+的化合价升高到+6 价，则生成
，转移3mol 电子，C 错误；
D．反应中
是氧化产物，Cl-是还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为
，D 正确；
故答案为：C。
6．（2024 届·广东广州·统考二模）下列应用中涉及到氧化还原反应的是
A．用84 消毒液对书桌进行消毒
B．用活性炭除去冰箱中的异味
C．用热碱水清洗餐具上残留的油污
D．用食醋除去热水壶内壁的水垢
【答案】A
【详解】A．84 消毒液中的次氯酸钠具有强氧化性，可以杀菌消毒，发生氧化还原反应，A 正确；
B．利用活性炭的吸附性除去冰箱中的异味，物理性质，B 错误；
C．用热碱水清洗餐具上残留的油污，发生水解反应，非氧化还原反应，C 错误；
D．用食醋除去热水壶内壁的水垢，没有元素的化合价发生变化，非氧化还原反应，D 错误；
故选A。
7．（2024 届·陕西西安·统考二模）七水硫酸锌在农业中可用作微量元素肥料，也被广泛用于工业领域。锌
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渣制备
的工艺流程如下。
锌渣的主要成分为
，含有少量
下列说法正确的是
A．滤渣①为
，滤渣③为
和
B．氧化操作发生的反应为：
C．加入
的主要作用是调节溶液的
D．操作X 用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、漏斗
【答案】C
【分析】锌渣的主要成分为ZnO，含有少量CuO、FeO、PbO、SiO2，加入硫酸酸浸，二氧化硅不反应，
PbO 与硫酸反应生成硫酸铅沉淀，所以滤渣1 中为SiO2和PbSO4，滤液①溶质主要为硫酸锌、硫酸铜、硫
酸亚铁，加入漂白粉将Fe2+氧化为Fe3+，次氯酸根离子转化为氯气，再加ZnO 调节溶液pH 值，使Fe3+沉淀，
滤渣②为Fe(OH)3，滤液②主要溶质为硫酸锌和硫酸铜，加入Zn 置换硫酸铜生成Cu，滤渣③中为Cu 和过
量的锌，滤液③主要为硫酸锌，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO4 7H
⋅
2O，据此回
答。
【详解】A．根据分析可知，滤渣①中为SiO2和PbSO4，滤渣③中为Cu 和过量的锌，A 错误；
B．氧化操作发生的反应为：
，B 错误；
C．根据分析可知，ZnO 调节溶液pH 值，使Fe3+沉淀，C 正确；
D．操作X 用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，D 错误；
故选C。
8．（2024 届·浙江宁波·统考二模）酸性条件下Na2S 和Na2SO3发生反应：
，下列说法不正确的是(设
为阿伏加德罗常数的值)
A．生成24gS 转移电子的数目为
B．Na2S 是还原剂，发生氧化反应
C．Na2SO4是氧化产物
D．碱性条件下S2-和
可以大量共存
【答案】C
【详解】A．反应中硫化钠中硫化合价由-2 变为0，亚硫酸钠中硫化合价由+4 变为0，电子转移为
，
生成24gS（为
）转移电子1mol，数目为
，A 正确；
B．反应中硫化钠中硫化合价由-2 变为0，故Na2S 是还原剂，发生氧化反应，B 正确；
C．Na2SO4为硫酸生成的，不是氧化产物，C 错误；
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D．碱性条件下S2-和
不反应，可以大量共存，D 正确；
故选C。
9．（2024 届·河北沧州·统考二模）一种利用铅铋合金(主要成分为
，杂质为
)制备草酸铅的
工艺流程如图所示。其中，熔化和制粒两步工序的具体操作为：将铅铋合金加热熔化后，以一定的流速加
入水中，形成直径为
的合金颗粒。
已知：醋酸铅为弱电解质。下列说法错误的是
A．熔化和制粒的目的是增大铅铋合金与反应物的接触面积
B．氧化酸浸工序中，
和空气中的
作氧化剂
C．氧化酸浸工序所得浸渣的主要成分为
D．制备草酸铅的反应可表示为：
【答案】D
【分析】熔化和制粒可以增大铅铋合金与反应物的接触面积，充分反应，提高反应速率，氧化酸浸工序中，
和空气中的
作氧化剂，氧化
，浸渣的主要成分为
，经过水解把铋元素沉淀，再加
入草酸，把醋酸铅转化为草酸铅，滤液转入氧化酸浸步骤循环利用。
【详解】A．熔化和制粒可以增大铅铋合金与反应物的接触面积，充分反应，提高反应速率，A 正确；
B．氧化酸浸工序中，
和空气中的
作氧化剂，氧化
，B 正确；
C．氧化酸浸工序中，
和空气中的
氧化
，浸渣的主要成分为
，C 正确；
D．醋酸铅为弱电解质，不能拆成离子形式，D 错误；
故选D。
10．（2024 届·上海崇明·统考二模）焙烧黄铜矿的反应为2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2，下列说法中正
确的是
A．SO2只是氧化产物
B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1molCu2S，有4mol 硫元素被氧化
D．每转移0.6mol 电子，有0.2mol 铜元素被还原
【答案】D
【详解】A．O 元素的化合价降低，S 元素的化合价升高，对应的SO2既是氧化产物又是还原产物，故A
错误；
B．CuFeS2中，Cu 元素的化合价降低，S 元素的化合价升高，既作还原剂也作氧化剂，硫元素被氧化，
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故B 错误；
C．每生成1molCu2S，由反应可知，生成1molSO2，则有1mol 硫被氧化，故C 错误；
D．由反应可知，2Cu 被还原时该反应中转移6mole-，则每转移0.6mol 电子，有0.2mol 铜元素被还原，故
D 正确；
故选D。
11．（2024 届·辽宁朝阳·统考二模）“学以致用”让化学生活化。下列物质的应用与氧化还原反应无关的
是
A．利用CO2合成脂肪酸
B．用NaClO 溶液杀菌消毒
C．使用明矾对水进行净化
D．用维生素C 促进补铁剂(有效成分为FeSO4)的吸收
【答案】C
【详解】A．CO2中碳元素化合价为+4 价，而脂肪酸中氢为正价，碳元素化合价一定低于+4 价，故利用
CO2合成脂肪酸有化合价变化，与氧化还原反应有关，故A 不选；
B．NaClO 溶液中由于水解产生HClO，具有强氧化性，可以杀菌消毒，与氧化还原反应有关，故B 不选；
C．明矾溶于水电离出的铝离子会发生水解，形成氢氧化铝胶体，胶体聚沉带走水中杂质，使水变得清澈
干净，整个过程铝元素化合价均未改变，所以不涉及氧化还原反应，故C 选；
D．人体容易吸收亚铁离子，但亚铁离子具有还原性，很容易被氧化为不易被人体吸收的铁离子，而维生
素C 也具体还原性，故两者同服可减少亚铁离子的氧化，效果更佳，故D 不选；
本题选C。
12．（2024 届·浙江丽水·统考二模）已知过氧化铬
的结构式如图所示，
溶于稀硫酸的化学方程
式为：
，有关该反应说法不正确的是
A．
在元素周期表中的位置为第四周期第VIB 族
B．
既作氧化剂，又作还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
D．若有
发生该反应，则反应中共转移
个电子
【答案】C
【详解】A．Cr 在元素周期表中位置为第四周期第ⅥB 族，故A 正确；
B．
中Cr 元素化合价下降，O 元素化合价上升，H2SO4中O 元素化合价未发生变化，则
既作氧
化剂，又作还原剂，故B 正确；
C．
中4 个氧原子与铬形成的是Cr-O 键，每个氧原子的化合价为-1 价，1 个氧原子与铬形成的是
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Cr=O 键，这种氧原子的化合价为-2 价，Cr 为+6 价，Cr 元素由+6 价下降到+3 价，O 元素由-1 价下降到-2
价，有由-1 价上升到0 价，
和2 个H2O 是还原产物，O2是氧化产物，氧化产物与还原产物的物
质的量之比为
，故C 错误；
D．
中4 个氧原子与铬形成的是Cr-O 键，每个氧原子的化合价为-1 价，1 个氧原子与铬形成的是
Cr=O 键，这种氧原子的化合价为-2 价，Cr 为+6 价，Cr 元素由+6 价下降到+3 价，O 元素由-1 价下降到-2
价，有由-1 价上升到0 价，若有
发生该反应，生成
molO2，则反应中共转移
个
电子，故D 正确；
故选C。
13．（2024 届·山东枣庄·统考二模）实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸按图示流程实验，经检测所得固体
中含有
和白色物质W，下列说法错误的是
A．该实验能体现浓硫酸的吸水性和强氧化性
B．当Cu 完全反应时共转移电子0.050mol
C．溶解步骤中生成固体Y 的质量为0.192g
D．将W 溶液蒸发结晶并灼烧可再次得到固体W
【答案】B
【分析】由图知，铜与足量浓硫酸反应生成Cu2S 和白色物质W，无气体生成，生成Cu2S 时铜元素从0 价
升高到+1 价、硫元素从+6 价降低到-2 价，则按得失电子数守恒、必定存在其他产物(所含元素化合价升高)、
按元素质量守恒只能为CuSO4，则白色物质W 为CuSO4，配平得到该反应方程式为：
，Cu2S 和白色物质CuSO4加稀硫酸和稀硝酸时溶解，存在反应：
，Y 为S 单质，则NO 为还原产物、Y 为氧化产物；
n(Cu)=
=0.03mol，Cu 与浓硫酸发生反应生成CuSO4、Cu2S，设Cu2S 的物质的量为x，则CuSO4的
物质的量为(0.03-2x)，依据得失电子守恒的原则可得：2x+2(0.03-2x)=8x，从而求出x=0.006mol，0.03-
2x=0.018mol，即Cu2S 为0.006mol，CuSO4为0.018mol，据此回答。
【详解】A．由
可知，硫元素从+6 价降低到-2 价时表现强氧化性，
所得固体中含有白色物质W 为硫酸铜，表现出吸水性，故A 正确；
B．微热5min 待Cu 反应结束后，按Cu 计算，转移电子的物质的量为0.006mol×2+0.018mol×2=0.048mol，
故B 错误；
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C．由分析知，5n(Cu)
n(Cu2S)
n(S)，n(S)=
=0.006mol，m(S)=32g/mol 0.006mol=0.192g，故C
正确；
D．W 为CuSO4，将硫酸铜溶液蒸发结晶并灼烧可再次得到固体CuSO4，故D 正确；
答案选B。
14．（2024 届·贵州黔东南·统考二模）硒(Se)是一种新型半导体材料。对富硒废料(主要成分为CuSe 和
Ag2Se)进行综合处理的一种工艺流程如图：
下列有关说法错误的是
A．O、S、Se 属于同主族元素
B．SeO2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2强
C．“焙烧”时的主要反应为CuSe+4H2SO4(浓)
CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O
D．向“滤液”中滴加过量的氨水，可得到深蓝色的透明溶液
【答案】B
【分析】由流程可知，富硒废料(含Ag2Se、Cu2S)加入浓硫酸可生成SeO2、SO2气体，SeO2、SO2气体与水
反应生成H2SO4和Se，母液含硫酸；对应废渣为银、硫酸铜，加入硫酸溶液酸溶后过滤分离出Ag，滤液
含硫酸铜，电解精炼粗银，可得到纯银，以此解答该题。
【详解】A．O、S、Se 的最外层电子数均为6，它们均属于同主族元素ⅥA 族，A 正确；
B．SeO2中Se 的化合价为+4 价，属于中间价态，故既有氧化性又有还原性，SeO2、SO2气体与水反应生成
H2SO4和Se，说明二氧化硫的还原性更强即SeO2的还原性比SO2弱，B 错误；
C．结合分析可知，“焙烧”时的主要反应为CuSe+4H2SO4(浓)
CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O，C 正确；
D．向“滤液”中滴加过量的氨水，先产生蓝色沉淀即Cu(OH)2，然后获得深蓝色透明溶液即
Cu(NH3)4SO4，D 正确；
故答案为：B。
15．（2024 届·福建莆田·统考二模）
是一种储氢材料，它易与水发生氧化还原反应。缓慢升温至
发生如下反应：
①
②
下列说法错误的是
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A．
：反应①>反应②
B．
存在离子键、共价键和配位键
C．
和
均易与水反应生成氢气
D．反应①生成
，有
被氧化
【答案】D
【详解】A．
：反应①
=
，反应②
=
，故A 正确；
B．
的结构为
，存在离子键、共价键和配位键，故B 正确；
C．
和
中H 元素均为-1 价，都具有强还原性，易与水反应生成氢气，故C 正确；
D．反应①生成
，有
被氧化，故D 错误；
选D。
题型五 阿伏加德罗常数
1．（2024 届·河北石家庄·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.0g 14ND3中含有电子的数目为NA
B．标准状况下，11.2 L 甲醇中含有分子的数目为0.5NA
C．1L pH=1 的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA
D．71 gCl2通入水中充分反应，转移电子的数目为0.1NA
【答案】A
【详解】A．2.0g 14ND3中含有电子的数目为
，A 项正确；
B．标准状况下，甲醇是液态，无法计算其分子的数目，B 项错误；
C．pH=1 的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.1 mol·L－1，故1L 溶液中含有H+的数目为0.1NA，C 项错误；
D．71 gCl2物质的量为1mol，氯气通入足量水中，由于只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，无法
计算具体转移的电子数目，D 项错误；
答案选A。
2．（2024 届·江西景德镇·统考二模）下列有关阿伏伽德罗常数(
)的叙述中正确的是
A．18g 液态水中含有氢键的数目为2
B．10g 质量分数为46%的乙醇溶液中含有O-H 键的数目为0.1
C．常温下2.7g Al 加至足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3
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D．25℃时，1L pH=2 的
溶液中，
的数目为0.01
【答案】D
【详解】A．冰中每个水分子与其相邻的4 个水分子间形成4 个氢键，冰融化为液态水，破坏了一部分氢
键，故18g 液态水物质的量为1mol，可形成氢键数目小于
，A 错误；
B．10g 质量分数为46%的乙醇溶液中含乙醇质量4.6g，物质的量为0.1mol，溶液中水中也含O-H 键，所
以其数目大于
，B 错误；
C．常温下Al 与浓硝酸钝化，C 错误；
D．
溶液pH=2，溶液中
，溶液体积为1L，
的数目为
，D 正确；
答案选D。
3．（2024 届·安徽黄山·统考二模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，阳极质量减少
，电路中转移电子数可能是
B．
晶体和
晶体含有的离子数目均为
C．
与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为
D．
水解能力弱于
的
溶液中
和
的总数大于
【答案】A
【详解】A．电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且
铁摩尔质量小于铜的64g/mol，锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，若阳极减少64g，电路中转移电子数也可
能是
，故A 正确；
B．
由钙离子和
构成，
由钙离子和
构成，
晶体和
晶体含有的离子数目
分别为
、
，故B 错误；
C．酯化反应是可逆反应，
与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目小于
，故C 错误；
D．
水解能力弱于
，
溶液呈酸性，
的
溶液中，c(
)<c(
)，物料守恒有
n(
)+n(HF)=1mol，n(
)+n(HF)<1mol，
和
的总数小于
，故D 错误；
答案选A。
4．（2024 届·江西新余·统考二模）配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用
氧化法可制备某些配位化合物，如
。设
是
阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．
中含有
键的数目为
B．
和
的VSEPR 模型完全相同
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C．
与足量
在催化剂作用下合成氨，生成的
分子数为
D．
质量分数为
的
溶液中，氧原子总数为
【答案】A
【详解】A．
中含有
键的数目为
，故A 正确；
B．
和
的中心原子的杂化方式相同，但是孤电子对数不同，故VSEPR 模型不完全相同，故B 错
误；
C．合成氨是可逆反应，生成
的分子数小于
，故C 错误；
D．
中氧原子总数为
，水中还含有氧原子，则氧原子总数大于
，故D
错误 ；
答案选A。
5．（2024 届·吉林通化·统考二模））新制氢氧化铜和葡萄糖的反应可用来检验血糖，其反应为：
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOH
CH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O，设
为阿伏加德罗常数
的值，下列说法正确的是
A．
中含有羟基的数目为
B．每消耗
，转移电子的数目为
C．
溶液中含有的离子数目为
D．标准状况下，
中含有的分子数目约为
【答案】D
【详解】A．
为0.1mol，含有羟基的数目为
，A 错误；
B．
中铜的化合价降低1 价，故每消耗
，转移电子的数目为
，B 错误；
C．溶液中还有氢离子和氢氧根，
溶液中含有的离子数目大于
，
C 错误；
D．
的质量为112g，物质的量约为6.2mol，含有的分子数目约为
，D 正确；
故选D。
6．（2024 届·江西南昌·统考二模）已知
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
和
反应形成的
键数目为
B．
固体溶于
酸所得溶液显中性，
的数目为
C．
固体中含有氨气分子数目为
D．
与
充分反应，转移的电子数目为
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【答案】B
【详解】A．N2和H2的反应为可逆反应，一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，不能反应完全，形成
的
键数目不能确定，A 错误；
B．根据电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(CN-)，溶液显中性c(H+)= c(OH-),则c(Na+)= c(CN-)=NA，B 正确；
C．
中铜离子和氨分子之间形成配位键，不存在NH3分子，电离生成的NH3分子主要以一
水合氨存在，水溶液中NH3分子不多，C 错误；
D．
与
反应为可逆反应，不能反应完全，转移的电子数目不能确定，D 错误；
故选B。
7．（2024 届·广东佛山·统考二模）设
为阿伏加德罗常数的值。制备莫尔盐[
]用
到Fe、
、
、
等物质，下列说法正确的是
A．1L pH=1 的
溶液中阳离子总数为0.1
B．标准状况下，2.24L
所含共价键数为0.2
C．0.1
溶液中，
的数目为0.2
D．5.6g Fe 与足量的浓硫酸反应制备
，转移的电子数为0.2
【答案】A
【详解】A． pH=1 的
溶液中
，则1L pH=1 的
溶液中阳离子总数为
，A 正确；
B．标准状况下，
不是气体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，B 错误；
C．溶液体积未知，无法计算
的数目，C 错误；
D．Fe 与浓硫酸会钝化，无法计算转移的电子数，D 错误；
故选A。
8．（2024 届·广东梅州·统考二模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol
完全溶于水，所得溶液中含氮微粒数为
B．1L0.1mol/L 的
溶液中含有
的数目为
C．1mol
中σ 键的数目为
D．标准状况下，22.4LHC1 分子中含有
的数目为
【答案】A
【详解】A．将1mol NH4NO3溶于水中，硝酸根离子的物质的量为1mol，铵根离子的物质的量为1mol，铵
根离子水解所得微粒也含有氮元素，则所得溶液中含氮微粒数为
，故A 正确；
B．次氯酸为弱电解质，部分电离，1L0.1mol/L 的
溶液中含有
的数目小于
，故B 错误；
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C．1mol [Cu(H2O)4]2+中含4mol O→Cu 配位键(也是σ 键)，8molO-H σ 键，则所含σ 键总数为12NA，故C 错
误；
D．HCl 分子中不存在氯离子，故D 错误；
故选A。
9．（2024 届·辽宁鞍山·统考二模）25℃时，利用
(反应Ⅰ)获得：
(
)，同时将生成的
溶于水形成
的溶液Ⅱ，设
为阿伏加德罗常数的值，下
列说法正确的是
A．反应Ⅰ中转移电子的数目为
B．反应Ⅰ中形成
键的数目为
C．反应Ⅰ产物中
电子的数目为
D．溶液Ⅱ中含
的数目为
【答案】A
【详解】A．
中N 元素由+1 价下降到0 价，S 元素由-2 价上升到0 价，
参与反应时转移电子的数目为
，A 正确；
B．由
的结构可知，生成
时，形成
键的数目为
，B 错误；
C．
中含有2 个
键，N2中含有含有2 个
键，获得
时生成4mol
和8mol N2，含有
(4×2+8×2)mol=24mol
键，
电子的数目为
，C 错误；
D．未知溶液的体积，无法计算溶液Ⅱ中含
的数目，D 错误；
故选A。
10．（2024 届·四川泸州·统考二模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol
含有的共价键数为
B．1L
溶液中含有
总数为
C．标准状况下，11.2L
含有的电子数大于
D．向
盐酸溶液中通氨气至中性，
的数目大于
【答案】C
【详解】A．根据N2H4的结构可知，1mol 的N2H4中含有共价键的数目为
， A 选项错误；
B．氢硫酸是弱酸，电离程度小，1L
溶液中含有
总数远小于
，B 选项错误；
C．1 个水分子含10 个电子，标准状况下，11.2L
不是气体、其物质的量远大于0.5mol，则含有的电子
数大于
，C 选项正确；
D．溶液体积不知道，不能计算铵离子数目，D 选项错误；
答案选C。
11．（2024 届·广东汕头·统考二模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
41
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A．标准状况下，22.4L 正丙醇（
）分子中含有
的数目为8
B．24g 质量分数为25%的甲醛水溶液中含有氢原子数目为2.4
C．pH=1 的
溶液与足量的Zn 反应产生的氢气分子数目为0.05
D．0.1mol
与0.1mol
反应时，转移电子的数目为0.3
【答案】B
【详解】A．标准状况下，正丙醇（
）是液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子
个数，A 错误；
B．24g 质量分数为25%的甲醛水溶液中，含6g 甲醛（HCHO）含氢原子数目为0.4
，18g 水含有氢原子
数目为2
，共含有氢原子数目为2.4
，B 正确；
C．没有溶液体积，不确定氢离子的物质的量，不能计算生成氢分子的数目，C 错误；
D．碘离子还原性大于亚铁离子，0.1molFeI2与0.1molCl2反应时，氯气不足，碘离子完全反应，氯元素化
合价由0 变为-1，则转移0.2mol 电子，电子数目为0.2NA，D 错误；
故选B。
12．（2024 届·广东广州·统考二模）设
为阿伏加德罗常数的值。我国古代四大发明之一的黑火药是由硫
黄粉、硝酸钾和木炭混合而成，爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳，下列说法正确的是
A．28g
中含有共用电子对数目为2
B．0.1mol
晶体中含有
数目为0.1
C．标准状态下，22.4L
含有的电子数目为16
D．0.1
的
溶液中含离子总数目为0.2
【答案】B
【详解】A．氮气分子中共用电子对数目为3，则28g 氮气分子中含有共用电子对数目为
×3×NAmol
—1=3NA，故A 错误；
B．0.1mol 硫化钾晶体中含有硫离子数目为0.1mol×1×NAmol—1=0.1NA，故B 正确；
C．二氧化碳的电子数为22，则标准状态下，22.4L 二氧化碳含有的电子数为
×22×NAmol—
1=22NA，故C 错误；
D．缺溶液的体积，无法计算0.1mol/L 硝酸钾溶液中硝酸钾的物质的量和含有的离子总数，故D 错误；
故选B。
13．（2024 届·吉林白山·统考二模）
是一种半导体材料，一种制备方法是
。设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，
含
键数目为
42
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B．
(金刚石)含非极性键数目为
C．每生成
时转移电子数目为
D．
溶于足量盐酸，溶液中含
数目为
【答案】B
【详解】A．1 个
分子含2 个
键，标准状况下，
的物质的量为
，含
键，故A 错误；
B．
的物质的量为
，含
非极性键，即非极性键数目为
，故B 正确；
C．根据反应式可知，生成
时转移
电子，转移电子数目为
，故C 错误；
D．
会水解，
溶于足量盐酸，溶液中含
数目小于
，故D 错误；
故选B。
14．（2024 届·河北邢台·统考二模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．20g
溶于水形成的氨水中质子数约为
B．标准状况下，2.24L
中含
型
键数目为
C．
溶于水可电离出
个
D．等物质的量的
和
所含有的电子数均为
【答案】C
【详解】A．
中含有10 个质子，20g
的物质的量为1mol，氨水中H2O 分子也含有质子，A 错误；
B．标准状况下
不是气体，无法计算2.24L
的物质的量，B 错误；
C．
溶于水可电离出1 个Cl-，
溶于水可电离出
个
，C
正确；
D．未说明
和
的物质的量，无法计算含有的电子数，D 错误；
故选C。
15．（2024 届·四川眉山·统考二模）设
为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．
中所含共价键的数目为
B．pH=2 的稀硫酸中
数目为
C．
和
的固体混合物中含有阳离子数目为
D．用惰性电极电解
溶液，当阳极产生标况下的气体体积为224mL 时，电路中
转移电子数为
【答案】C
【详解】A．氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，铵根离子中含有4 个氮氢共价键，则
中所
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含共价键的数目为4
，A 错误；
B．没有给出溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，B 错误；
C．
和
的相对分子质量均为120，且1 分子固体中均含有1 个阳离子，则
和
的固体混合物中含有1mol 阳离子，数目为
，C 正确；
D．阳极依次发生反应
、
，惰性电极电解
溶
液，当阳极产生标况下的气体体积为224mL（为0.01mol 气体）时，产生0.005mol 氯气、0.005mol 氧气，
则转移电子0.005mol×2+0.005mol×4=0.03mol，电子数为0.03
，D 错误；
故选C。
16．（2024 届·陕西咸阳·统考二模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．0.5mol 异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA
B．1.7g
中含有氧原子数为0.2NA
C．1mol 晶体Si 含Si-Si 键的数目约为
D．标准状况下，0.5NA
分子所占的体积约为11.2L
【答案】A
【详解】
A．一个异丁烷分子（
）中含有13 个共价键，则0.5mol 异丁烷分子中共价键的数
目为6.5NA ，故A 正确；
B．1.7g
的物质的量为0.05mol，则1.7g
中含有氧原子数目为0.1 NA，故B 错误；
C．1mol 晶体硅含Si-Si 键的数目约为
，故C 错误；
D．标准状况下，甲醇为液体，标况下所占的体积无法计算 故D 错误；
故选A。
17．（2024 届·四川成都·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．46.0gC2H6O 完全燃烧，有5NA个C-H 断裂
B．25℃时，1LpH=8 的CH3COONa 溶液中水电离出的OH-数目为10-8NA
C．铅酸蓄电池中，当正极理论上增加3.2g 时，电路中通过的电子数目为0.1NA
D．32gCu 将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数分别为NA、3NA
【答案】C
【详解】A．C2H6O 存在同分异构体，有可能是乙醇(含有5 个C-H 键)，也有可能是二甲醚(含有6 个C-H
键)，A 错误；
B．pH=8，则c(H+)=10-8mol/L，醋酸钠溶液中的氢氧根离子全部来自水的电离，根据水的离子积进行计算，
水电离出的OH-数目为10-6NA，B 错误；
C．正极由PbO2→PbSO4每增重64g 转移2mol 电子，故正极增重3.2g 转移电子数为0.1NA，C 正确；
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D．Cu 只有0.5mol，最后全部转化为Cu2+，也就是失去了NA的电子；所以浓、稀硝酸得到的电子数得到
的电子都是NA，D 错误；
故选C。
18．（2024 届·河北沧州·统考二模）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．7.1gCl2通入水中并充分反应，转移电子数目小于
B．标准状况下，22.4LHF 中电子数目为
C．向1L0.1mol.L-1 HCl 溶液中通氨气至中性，
目大于
D．30gHCHO 中含有
键数目为
【答案】A
【详解】A．7.1gCl2是0.1mol，但是氯气与水反应是可逆反应，转移的电子数小于0.1NA，A 正确；
B．标况下HF 为液体，不能用气体摩尔体积计算，B 错误；
C．根据溶液显中性，利用电荷守恒c(
)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)可知，c(
)＝c(Cl－)，故
数目
为0.1NA，C 错误；
D．甲醛结构式为
，1 个甲醛分子中含有3 个σ 键，30 克HCHO 是1mol，含有σ 键数目为
3NA，D 错误；
故选A。
19．（2024 届·辽宁朝阳·统考二模）设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是
A．4.6g Na 与含0.1 mol HCl 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2NA
B．120g 熔融NaHSO4中含有的离子总数为3NA
C．11.2L(标准状况)甲烷与氨的混合物中含质子数为5NA
D．常温常压下，46g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
【答案】B
【详解】A．4.6g Na 的物质的量为0.2mol，与含0.1 mol HCl 的稀盐酸充分反应后，过量的Na 再与水反应，
最后Na 完全溶解，则转移电子数目为0.2NA，A 正确；
B．120g NaHSO4的物质的量为1mol，熔融NaHSO4中含有Na+和
，则离子总数为2NA，B 错误；
C．11.2L(标准状况)甲烷与氨的物质的量为0.5mol，1 个CH4和1 个NH3分子中所含质子数都为10 个，则
11.2L(标准状况)甲烷与氨的混合物中含质子数为5NA，C 正确；
D．NO2和N2O4混合气体的最简式为NO2，46gNO2的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，D 正确；
故选B。
20．（2024 届·重庆·统考二模）“臭碱”（
）广泛应用于冶金、电镀等工业。一种制备
的方法
为：
。已知
为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
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A．12g 石墨中含有六元环数为
B．1 L 1 mol L
⋅
溶液中含有的离子数为3NA
C．生成22.4 L
转移的电子数为
D．14.2 g
晶体中含有的σ 键数为0.6NA
【答案】A
【详解】A．石墨为层状结构，层内 1 个碳原子被3 个六元环共用，即1 个六元环中含
个碳原子，
12 g 石墨中含有1mol 碳原子，六元环数为0.5NA，故A 正确；
B．1molNa2S 完全电离得到的离子数为3NA，
能发生水解反应，其水解离子方程式为
，即水解后离子数目增大，所以离子数目大于
，故B 错误；
C．题中未明确交代是否是标准状况，无法计算22.4 L
的物质的量，故C 错误；
D．
为离子晶体，每1mol
中含4molσ 键，14.2 g
的物质的量为0.1mol，所以14.2 g
晶体中只含有0.4 mol σ 键，故D 错误；
故答案为：A。
46
