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专题01 基本概念
题型一 化学与STSE
1．（2024·广西·二模）近年来我国航天航空事业飞速发展，下列有关叙述正确的是
A．神舟十四号载人飞船发射过程中火箭点火产生动力的原理源于氧化还原反应
B．返回舱降落过程中使用了芳纶纤维制作的降落伞绳，降落伞绳是高强度的合金钢
C．太阳电池翼所使用的“碳纤维”（由聚丙烯腈经碳化而成）与金刚石互为同位素
D．“天问一号”实验舱所使用的铝合金熔点高于其各组分金属
【答案】A
【解析】A．火箭点火产生动力的原理是燃料的燃烧，燃料的燃烧属于氧化还原反应，A 正确；
B．降落伞绳是芳纶纤维，其属于有机高分子材料，B 错误；
C．碳纤维是碳单质，金刚石也是碳单质，二者互为同素异形体，C 错误；
D．合金的熔点低于其各组分金属，D 错误；
故选A。
2．（2024·广西·二模）化学与生产、生活等密切相关。下列有关说法错误的是
A．墨水被用于书写或绘画，墨水是胶体
B．通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴
C．聚氯乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层
D．农村推广风力发电、光伏发电有利于实现碳达峰、碳中和
【答案】C
【解析】A．墨水属于胶体，A 项正确；
B．溴虽然被称为“海洋元素”，但是其在海水中的浓度太小，直接以海水为原料提取溴的成本太高，而
海水提取粗食盐后的母液属于浓缩的海水，其中溴化物的浓度较高，因此，通常以海水提取粗食盐后的母
液为原料制取溴，B 项正确；
C．聚氯乙烯在高温条件下会分解生成有毒气体，因此不能用于制作不粘锅的耐热涂层，C 项错误；
D．推广风力发电、光伏发电有利于减少
的排放，有利于实现碳达峰、碳中和，D 项正确；
故答案为：C。
3．（2024·贵州安顺·二模）贵州文化多姿多彩，传统与时尚共舞。下列选项中涉及的物质的主要成分为无
机非金属材料的是
A．苗族银首饰
B．遵义会议时使用的木桌
C．水族的铜鼓
D．布依族的石板房
【答案】D
【解析】A．苗族银首饰为金属，A 错误；
B．遵义会议时使用的木桌是有机天然材料，B 错误；
C．水族的铜鼓是金属材料，C 错误；
D．布依族的石板房属于硅酸盐，是无机非金属材料，D 正确；
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故选D。
4．（2024·贵州·二模）下列科技成就所涉及的化学知识说法错误的是
A．C919 国产大飞机使用的环氧树脂是有机高分子材料
B．国产大型邮轮使用阻燃材质中的碱式碳酸镁矿物是无机材料
C．“神舟”飞船轨道舱太阳能电池装置能将太阳能转化为电能
D．“奋斗者”号极限深潜载人舱使用的高强度钛合金为纯净物
【答案】D
【解析】A．环氧树脂是有机高分子材料，A 正确；
B．碱式碳酸镁矿物是无机材料，B 正确；
C．太阳能电池装置能将太阳能直接转化为电能，C 正确；
D．钛合金为混合物，D 错误；
故答案为：D。
5．（2024·江西·二模）江西矿物资源丰富，有“物华天宝、人杰地灵”之称。下列有关说法错误的是
A．德兴铜矿是中国第一大伴生金矿和伴生银矿，电解精炼铜时粗铜作阳极
B．浮梁县朱溪钨铜矿是世界最大钨矿，金属钨可用铝热法冶炼
C．宜春锂矿是亚洲最大的锂云母矿，锂是密度最小的金属
D．赣州素有“稀土王国”的美誉，稀土元素包含钛
【答案】D
【解析】A．用电解法电解精炼铜时粗铜做阳极，铜不溶解，在阴极
得电子生成Cu，A 正确；
B．钨是一种重金属，其含氧化物在常压下比较难以还原。 但是，在高温下，铝热反应具有很强的还原
性，可以将钨的氧化物还原为钨金属，B 正确；
C．锂的密度最小，锂是密度最小的金属，C 正确；
D．稀土元素是元素周期表中的镧系元素和钪、钇共十七种金属元素的总称，钛不属于稀土元素，D 错
误；
答案选D。
6．（2024·江西·二模）走进美丽新余，体会文化魅力。下列有关说法不正确的是
A．夏布绣所用“金银线”中含有的醋酸纤维素，属于有机高分子材料
B．仙女湖风景区船舶的外壳安装锌块，利用了牺牲阳极法的防腐原理
C．分宜古村建筑采用青砖黛瓦风格，青砖中青色来自氧化铁
D．加热牛奶和蛋清混合物制作双皮奶，该过程涉及蛋白质的变性
【答案】C
【解析】A．醋酸纤维素是纤维素乙酸酯，属于有机高分子化合物，故A 正确；
B．航海船舶的外壳安装锌块，利用了金属防腐中的牺牲阳极法，锌作为负极消耗，铁作为正极被保护，
故B 正确；
C．氧化铁为红棕色固体，青砖中青色不可能来自氧化铁，，故C 错误；
D．加热牛奶和蛋清混合物制作双皮奶，加热会导致蛋白质的变性，故D 正确；
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故选C。
7．（2024·江西·二模）乡村振兴和可持续发展化学发挥着重要作用，下列有关叙述正确的是
A．用
改善酸性土壤
B．发展风力发电以减少碳排放
C．江西省盛产大米，谷物酿酒是用淀粉水解生成乙醇
D．龙虎山的丹霞地貌红色岩层中富含
【答案】B
【解析】A．氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，所以不能用氯化铵改善酸性土壤，A 错
误；
B．风力发电可以减少化石能源的使用，有利于减少二氧化碳的排放，有助于加快实现碳中和，B 正确；
C．淀粉在酶的作用下发生水解反应生成葡萄糖，不能生成乙醇，C 错误；
D．丹霞山岩石中富含红棕色的氧化铁，不是黑色的氧化亚铁，D 错误；
故选B。
8．（2024·江西九江·二模）中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列叙述正确的是
A．景德镇青花瓷世界闻名，青花瓷的主要成分是二氧化硅
B．江西博物馆中“《论语》竹简”中竹简的主要成分是纤维素
C．南昌“海昏侯墓”出土的青铜蒸馏器，青铜的主要成分是铜铝合金
D．酿制九江双蒸酒所用原料“大米、黄豆”，黄豆中含量最高的是淀粉
【答案】B
【解析】A．青花瓷为陶瓷产品，主要成分是硅酸盐，A 错误；
B．竹简由竹子做成，主要成分是纤维素，B 正确；
C．青铜是在纯铜中加入锡或铅的合金，C 错误；
D．黄豆中含量最高的是蛋白质，D 错误；
故选B。
9．（2024·甘肃·二模）化学与社会发展和人类进步息息相关。下列说法不正确的是
A．华为Mate60pro 系列“争气机”的芯片材料主要为晶体硅
B．用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石互为同素异形体
C．国产飞机C919 用到的氨化硅陶瓷是新型无机非金属材料
D．“神舟十七号”飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
【答案】D
【解析】A．晶体硅是华为Mate60pro 系列“争气机”的芯片主要材，A 项正确；
B．用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石均为碳的单质，它们互为同素异形
体，B 项正确：
C．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，则国产飞机C919 用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，C 项
正确；
D．芳砜纶纤维是合成高分子化合物，属于合成纤维，D 项错误；
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答案选D。.
10．（2024·甘肃·二模）化学与材料科学密切相关。下列说法中错误的是
A．二氧化硅透明、折射率合适、能够发生全反射，常用于制造光导纤维
B．镁铝合金的密度小、强度高，是一种用途广泛的无机非金属材料
C．利用
合成淀粉实现了无机小分子向有机高分子的转变
D．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，可用于道路照明
【答案】B
【解析】A．二氧化硅透明、折射率合适、能够发生全反射，常用于制造光导纤维，A 项正确；
B．镁铝合金的密度小、强度高，是一种用途广泛的金属材料，B 项错误；
C．
为无机小分子，淀粉为有机高分子，C 项正确；
D．高压钠灯透雾能力强、射程远，可用于道路照明，D 项正确；
答案选B。
11．（2024·安徽·二模）2024 年3 月初，中国新一代载人登月飞船命名为“梦舟”，月面着陆器命名为
“揽月”，下列有关说法正确的是
A．发射“梦舟”航天飞船的火箭发动机喷管套筒使用的T800 碳纤维属于有机高分子材料
B．“揽月”柔性太阳能板使用了国产新型高纯度二氧化硅，其性质稳定，是优良的光电材料
C．新一代载人登月火箭应用液氧煤油发动机，煤油是烃及其含氧衍生物的混合物
D．“梦舟”上用于电气管路隔热层的纳米二氧化硅不是胶体
【答案】D
【解析】A．碳纤维属于新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A 错误；
B．太阳能板使用的是晶体硅，不是二氧化硅，B 错误；
C．煤油是烃类混合物，不包括含氧衍生物，C 错误；
D．胶体是分散质粒子直径在1~100nm 之间的分散系，纳米二氧化硅是纯净物，不是分散系，因此纳米二
氧化硅不属于胶体，D 正确；
故选D。
12．（2024·安徽黄山·二模）下列古诗文中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是
A．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中柳絮的主要成分和棉花相同
B．《物理小识·金石类》：“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”，该过程涉及氧化还原反应
C．“雨过天青云破处，这般颜色做将来”中所描述瓷器的青色不是来自氧化铁
D．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”中烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化
【答案】D
【解析】A．柳絮和棉花的主要成分都是纤维素，A 正确；
B．“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”，说明硝酸和银反应，该反应属于氧化还原反应，B 正
确；
C．瓷器的青色不是来自氧化铁，因为氧化铁是红棕色，不是青色，C 正确；
D．焰色试验属于物理变化，D 错误；
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故选D。
13．（2024·安徽黄山·二模）化学与人类生活密切相关，下列说法错误的是
A．二氧化硫可作漂白剂、防腐剂，还是一种食品添加剂
B．葡萄糖制备“碳量子点”是一种绿色、低成本的方法
C．研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇，有助于我国2060 年前实现碳中和的目标
D．三星堆青铜大立人以合金为材料，其深埋于地下生锈是发生了析氢腐蚀
【答案】D
【解析】A．二氧化硫有毒，可以起到杀菌的作用，二氧化硫具有还原性，是一种常见的抗氧化剂，所以
二氧化硫可作漂白剂、防腐剂，还是一种食品添加剂，故A 正确；
B．葡萄糖来源丰富、廉价易得，所以用葡萄糖制备“碳量子点”是一种绿色、低成本的方法，故B 正
确；
C．将二氧化碳转化为甲醇可以减少二氧化碳的排放，有助于我国2060 年前实现碳中和的目标，故C 正
确；
D．青铜深埋于地下生锈是因为发生了吸氧腐蚀，故D 错误；
故选D。
14．（2024·黑龙江哈尔滨·三模）龙是中华民族精神的象征，以下与龙有关文物的叙述错误的是
A．“月白地云龙纹缂丝单朝袍”所使用丝的主要材质为纤维素
B．“东汉玛瑙龙头雕刻品”的主要成分为二氧化硅
C．“战国青铜双翼神龙”的主要材质为铜合金
D．“龙首人身陶生肖俑”是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
【答案】A
【解析】A．月白地云龙纹缂丝单朝袍”所使用丝为蚕丝，主要材质为蛋白质，A 项错误；
B．玛瑙的主要成分是SiO2， B 项正确；
C．青铜主要材质是铜合金，C 项正确；
D．陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成，D 项正确；
答案选A。
15．（2024·黑龙江·模拟预测）中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列叙述错误的是
A．江西博物馆中“《论语》竹简”中竹简的主要成分是纤维素
B．安徽古代科学家方以智在其《物理小识》“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，其中的“硇水”
指醋酸
C．甘肃出土的春秋早期秦国的铜柄铁剑中，铁元素有化合态和游离态两种存在形式
D．广西壮锦的主要原料是蚕丝等，蚕丝属于有机高分子化合物
【答案】B
【解析】A．竹简由竹子做成，主要成分是纤维素，A 正确；
B．硇水可以溶解银块，醋酸不能溶解银块，所以硇水是硝酸，B 不正确；
C．铁剑中部分铁生锈生成氧化铁，故铁剑中铁元素有化合态和游离态两种存在形式，C 正确；
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D．蚕丝属于蛋白质，是有机高分子化合物，D 正确；
答案选B。
16．（2024·吉林长春·模拟预测）从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是
A．漂粉精既可作棉麻织物漂白剂，又可用作环境的消毒剂
B．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料都是新型无机非金属材料
C．“嫦娥号”飞船带回的月㛄中含有
，它与
互为同素异形体
D．规范使用防腐制可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值
【答案】C
【解析】A．漂粉精常用于漂白、消毒杀菌，因此漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境的
消毒剂，故A 正确；
B．碳化硅陶瓷和碳纤维性能优良，都属于新型无机非金属材料，故B 正确；
C．
与
互为同位素，故C 错误；
D．规范使用防腐制可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值，故D 正确；
故选C。
17．（2024·吉林通化·二模）《厉害了，我的国》展示了中国科技举世瞩目的成就。下列说法错误的是
A．“祝融号”火星车储能用的正十一烷属于烃类
B．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆是依据外加电流法防腐
C．“天和核心舱”电推进系统采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
D．月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用
射线衍射仪测定
【答案】B
【解析】A．正十一烷的分子式为C11H24，正十一烷只由C、H 两种元素组成，属于烃类，A 项正确；
B．由于Zn 比Fe 活泼，Zn 为负极被腐蚀，钢铁为正极被保护，此依据是牺牲阳极法防腐，B 项错误；
C．氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，C 项正确；
D．测定晶体结构最常用的仪器是X 射线衍射仪，故可用X 射线衍射仪测定磷酸盐晶体的结构，D 项正
确；
答案选B。
题型二 化学用语
1．（2024·广西·二模）下列说法正确的是
A．HClO 分子的结构式为：H-Cl-O
B．NaH 的电子式为：
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C．标准状况下，
溶于足量水，转移的电子数为
D．煤的“液化”和“干馏”都是物理变化
【答案】B
【解析】A．HClO 分子的结构式为：H-O-Cl，A 错误；
B．NaH 是离子化合物，电子式为：
，B 正确；
C．标准状况下，
的物质的量为1mol，Cl2和水的反应是可逆反应，1mol Cl2不能完全反应，转移
的电子数小于
，C 错误；
D．煤的“液化”和“干馏”都有新物质生成，属于化学变化，D 错误；
故选B。
2．（2024·贵州黔东南·二模）通过使用光催化剂，在光照下吸附降解室内空气中的游离甲醛，以达到去除
甲醛净化空气的目的。原理为
。下列说法错误的是
A．Ti 元素位于元素周期表d 区
B．甲醛的电子式为：
C．
的结构式为O=C=O
D．
的空间填充模型为
【答案】B
【解析】A．Ti 是22 号元素，位于元素周期表第4 周期第ⅣB 族，故Ti 元素位于元素周期表d 区，A 周
期；
B．甲醛是共价分子，故甲醛的电子式为：
，B 错误；
C．CO2为共价分子，其中碳氧之间形成双键，故CO2的结构式为O=C=O ，C 正确；
D．已知H2O 为V 形结构，且H 的原子半径小于C，故H2O 的空间填充模型为
，D 正确；
故答案为：B。
3．（2024·贵州·三模）下列化学用语表示错误的是
A．
的VSEPR 模型：
B．基态N 原子的轨道表示式：
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C．
的电子式为
D．
的名称：3-甲基戊烷
【答案】B
【解析】A．
有2 个σ 键，2 对孤对电子，VSEPR 模型：
，故A 正确；
B．
不符合洪特规则，2p 上的三个电子应该都独占轨道且自旋平行，故B 错误；
C．乙烯中有碳碳双键和碳氢键，电子式为
，故C 正确；
D．
主链上有5 个碳原子，3 号位有1 个甲基，名称为3-甲基戊烷，故D 正确；
故选B。
4．（2024·江西南昌·二模）下列化学用语表示正确的是
A．中子数为10 的氧原子：
B．
的
模型是
形
C．基态
原子电子排布式为：
D．异戊二烯的键线式为：
【答案】C
【解析】A．原子核内有10 个中子的氧原子：
，A 错误；
B．H2O 中氧原子价层电子对数为2+
=4，有2 个孤电子对数，VSEPR 模型为四面体
，B 错误；
C．Si 为14 号元素，原子核外有14 个电子，根据能量最低原理、泡利原理和洪特规则，其核外电子排布
式为
，C 正确；
D．异戊二烯的键线式为：
，D 错误；
故选C。
5．（2024·江西九江·二模）下列化学用语或图示表达不正确的是
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A．基态
原子的价层电子的轨道表示式：
B．
的空间构型为V 形
C．氧离子的结构示意图为
D．顺-2-丁烯的分子结构模型：
【答案】A
【解析】
A．硅原子序数为14，则基态Si 原子的价层电子的轨道表示式为：
，A 项错误；
B．
中心原子价层电子对数为2+
=3，且含有1 个孤电子对，空间构型为V 形，B 项正确；
C．O2-含有10 个电子，结构示意图为
，C 项正确；
D．顺-2-丁烯的分子式为C4H8，在双键碳原子的同侧为顺式，则顺-2-丁烯的分子球棍模型：
，D 项正确；
故选A。
6．（2024·甘肃·二模）下列化学用语表达正确的是
A．
的结构示意图：
B．基态
的价电子排布图：
C．
用系统命名法命名：3-甲基丁酸
D．
的VSEPR 模型：
【答案】C
【解析】
9
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A．
的结构示意图：
，A 错误；
B．基态
的价电子排布图：
，B 错误；
C．
用系统命名法命名为3-甲基丁酸，C 正确；
D．
中心硫原子的价层电子对数为：
，由于没有孤电子对，VSEPR 模型和空间构型为平
面三角形，D 错误；
故选C。
7．（2024·吉林白山·二模）下列化学用语错误的是
A．基态
原子的价层电子排布图：
B．乙炔分子的空间填充模型：
C．
的电子式：
D．
中
键形成过程：
【答案】B
【解析】
A．As 元素原子序数为33，处于周期表第四周期第VA 族，基态As 原子的价层电子排布式为4s24p3，对应电子
排布图为
，A 正确；
B．乙炔分子的空间填充模型为
，B 错误；
C ．Na2O2 由钠离子和过氧根离子构成，是离子化合物，过氧根中两个氧原子共用一对电子，电子式为
，C 正确；
D．HCl 中σ 键形成过程
，D 正确；
本题选B。
8．（2024·吉林·三模）下列化学用语表示正确的是
10
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A．基态铜原子价电子的轨道表示式：
B．顺式聚2-甲基-1，3-丁二烯的结构简式：
C．NaH 的形成过程：
D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
【答案】C
【解析】
A．基态铜原子价电子排布式为
，轨道表示式为:
故A 错误；
B．顺式聚2-甲基-1，3-丁二烯的结构简式为：
，故B 错误；
C．NaH 是离子化合物，钠原子与氢原子通过得失电子形成的，所以形成过程为：
，故C 正确；
D．邻羟基苯甲醛中的-OH 中的H 原子与醛基中的O 原子之间形成分子内氢键，示意图为
，故D 错误；
故选C。
9．（2024·黑龙江·模拟预测）反应
可用于制备火箭推进剂的燃料
，下列说法正确的是
A．N2H4分子中没有非极性键
B．NaClO 的电子式为
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C．H2O、NH3的
模型一致
D．食盐的分子式为NaCl
【答案】C
【解析】A．N2H4分子结构可表示为H2N－NH2，分子中有非极性键，A 错误；
B．NaClO 为离子化合物，其电子式为：
，B 错误；
C．H2O、NH3分子中的中心原子的价层电子对数均为4，它们的VSEPR 模型都为四面体型，C 正确；
D．食盐是离子化合物，没有分子式，NaCl 表示化学式，D 错误；
答案选C。
10．（2024·安徽滁州·二模）下列化学用语正确的是
A．
的球棍模型：
B．乙醛的结构简式：
C．
的电子式：
D．基态
原子的价层电子轨道表示式：
【答案】D
【解析】
A．
分子的中心原子C 原子的价层电子对数为4，无孤电子对，空间构型为正四面体，且C 原子半径
大于H，其球棍模型为
，故A 错误；
B．乙醛的结构简式为CH3CHO，故B 错误；
C．
为离子化合物，其电子式为
，故C 错误；
D．基态
原子的价层电子排布式为3d54s1，其轨道表示式：
，故D 正确；
故答案为：D。
11．（2024·安徽黄山·二模）下列化学用语正确的是
A．基态
原子的轨道表示式：
B．用电子云轮廓图表示
中的
键形成的示意图：
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C．
的
模型：
D．2-甲基-1-丁醇的键线式：
【答案】B
【解析】
A．基态
原子的价电子排布式为3d24s2，轨道表示式为
，A 错误；
B．H 的s 能级为球形，两个氢原子形成氢气时，是两个s 能级的原子轨道和互靠近，形成新的轨道，B 正
确；
C．中心原子S 的价层电子对数为3+
=3，无孤电子对，VSEPR 模型是平面三角形，与图不相
符，C 错误；
D．2-甲基-1-丁醇的键线式：
，D 错误；
故选B。
题型三 离子反应
1．（2024·广西·二模）能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．
溶液呈碱性的原因：
B．在AgI 的悬浊液中加入过量的Fe 粉：
C．等物质的量浓度的
和
溶液以体积比1:2 混合：
D．电解饱和
溶液：
【答案】C
【解析】A．
溶液呈碱性是因为碳酸根的水解，其中以第一步水解为主：
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，A 错误；
B．在AgI 的悬浊液中加入过量的Fe 粉：2AgI+Fe=FeI2+2Ag，B 错误；
C．等物质的量浓度的
和
溶液以体积比1:2 混合：
，C 正确；
D．电解溶液会生成氢氧化镁沉淀：
，D 错误 ；
故选C。
2．（2024·贵州·二模）下列有关方程式错误的是
A．
加入水中生成沉淀：
B．硫代硫酸钠与稀硫酸反应：
C．向碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸：
D．将
通入水中：
【答案】C
【解析】A．SnCl4加入水中由于水解生成水合氧化物沉淀，反应方程式为：SnCl4+
(x+2)H2O=SnO2 xH
⋅
2O↓+4HCl，A 正确；
B．硫代硫酸根在酸性条件下不能稳定存在，会生成硫单质、二氧化硫，故硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离
子方程式为：
+2H+=S↓+SO2↑+H2O，B 正确；
C．碳酸根和氢离子反应先生成碳酸氢根，如果继续加氢离子，碳酸氢根和氢离子反应生成二氧化碳和
水，故向碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸生成碳酸氢钠，无二氧化碳生成，正确离子方程式为
+H+=
，C 错误；
D．将NO2通入水中，与水反应生成硝酸和NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO↑，D 正确；
本题选C。
3．（2024·江西景德镇·二模）下列方程式能正确表示相应变化的是
A．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：
B．空气中加热FeO：
C．用铜电极电解饱和食盐水，阳极有白色沉淀生成：
D．向硝酸银溶液中滴加少量的氨水：
【答案】B
【解析】A．草酸为弱酸，不拆为离子形式，草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：
，A 错误；
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B．空气中加热FeO：
，B 正确；
C．用铜电极电解饱和食盐水，阳极有白色沉淀生成：
，C 错误；
D．向硝酸银溶液中滴加少量的氨水：
，D 错误；
答案选B。
4．（2024·江西萍乡·二模）下列离子方程式与所给事实相符的是
A．向水杨酸溶液中加入碳酸氢钠：
+2HCO →
+2H2O+2CO2↑
B．向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水溶液产生白色沉淀：
C．向
溶液中通入
气体：
D．
溶液滴入
溶液中：
【答案】D
【解析】A．酚羟基酸性小于碳酸，不会和碳酸氢钠反应，生成二氧化碳，A 错误；
B．由于石灰水过量，最终生成氢氧化镁和碳酸钙沉淀，B 错误；
C．硫化钠呈碱性，水应为反应物，生成硫单质和氢氧根离子，C 错误；
D．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：亚铁与铁氰化钾反应生成深蓝色沉淀，D 正确；
故选D。
5．（2023·江西南昌·三模）下列各组离子可能大量共存的是
A．遇酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、Ba2+、CH3COO-
B．常温下，
的溶液中：
、Fe2+、
、
C．水电离出的
的溶液中：Na+、K+、Cl-、
D．滴加KSCN 溶液显红色的溶液中：
、K+、Cl-、I-
【答案】A
【解析】A．遇酚酞变红的溶液中含有大量的OH-：OH-、Na+、Cl-、Ba2+、CH3COO-相互不反应，能够大
量共存，A 符合题意；
B．常温下，
的溶液中含有大量的H+：H+、Fe2+、
三者间能发生氧化还原反应
而不能大量共存，B 不合题意；
C．水电离出的
的溶液中可能含有大量的H+，H+与
反应而不能大量共存，也可
能含有大量的OH-，则OH-与
反应而不能大量共存，C 不合题意；
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D．滴加KSCN 溶液显红色的溶液中含有Fe3+：Fe3+与I-因发生氧化还原反应而不能大量共存，D 不合题
意；
故答案为：A。
6．（2024·江西九江·二模）下列离子方程式书写正确的是
A．明矾溶液与过量氨水混合：
B．用
作电极电解饱和食盐水：
C．海水提溴中用
的水溶液富集溴：
D．比较碳酸和苯酚酸性强弱：
【答案】D
【解析】A．明矾溶液与过量氨水混合反应生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为：
，故A 错误；
B．
为活性电极，阳极的电极反应是Cu 放电生成Cu(OH)2，不会生成Cl2，故B 错误；
C．HBr 是强酸，在离子方程式中需要拆开，故C 错误；
D．苯酚钠溶液中通入二氧化碳能够生成苯酚，由强酸制取弱酸可知，碳酸的酸性比苯酚强，故D 正确；
故选D。
7．（2024·甘肃·二模）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．实验室电解饱和食盐水：
D．向滴有酚酞的
溶液中加入
溶液至溶液恰好变为无色：
【答案】B
【解析】A．醋酸是弱酸，不能拆开，应为Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO﹣+2H2O，故A 错误；
B．向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸，正确的离子方程式为
，故B 正确；
C．实验室电解饱和食盐水：
，故C 错误；
D．向滴有酚酞的
溶液中加入
溶液至溶液恰好变为无色，即恰好完全中和，离子方程式：
，故D 错误；
故选：B。
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8．（2024·吉林长春·模拟预测）下列有关海水综合利用涉及的离子方程式不正确的是
A．利用石灰乳沉镁：
B．利用
溶液反萃取
中的
：
C．利用
吸收
二次富集溴：
D．电解饱和食盐水：
【答案】D
【解析】A．石灰乳状态时，
不能拆，故A 正确；
B．
与
发生歧化反应生成NaI、
和水，故B 正确；
C．
与
发生氧化还原反应生成HBr 和
，故C 正确；
D．电解饱和食盐水时，阴极上水电离出的氢离子优先放电生成氢气，正确的离子方程式为：
，故D 错误；
故选D。
9．（2024·吉林白山·二模）下列离子方程式错误的是
A．证明氧化性：
：
B．稀硫酸与
溶液混合：
C．
在酸性环境下不能稳定存在：
D．
与烧碱溶液反应制水玻璃：
【答案】A
【解析】A．
与
反应的离子方程式应为
，A 项错误；
B．稀硫酸与
溶液混合：
，B 项正确；
C．
在酸性环境下不能稳定存在：
，C 项正确；
D．
与烧碱溶液反应制水玻璃：
，D 项正确；
答案选A。
10．（2024·黑龙江·模拟预测）在工业流程题中常使用
作为沉淀剂沉淀Fe2+/Mn2+/Co2+等金属离子，为
了证实这一结论，对
与Mn+的反应情况进行了以下探究：
操作
现象
1
0.5mol·L-1CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合
产生气泡，生成白色沉淀
2
0.5mol·L-1CuCl2溶液与NaHCO3溶液混合
产生气泡，生成蓝色沉淀
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3
0.5mol·L-1FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合
产生大量气泡，生成红褐色沉淀
4
取2 中的蓝色沉淀加热并将产物依次通过无水CuSO4和澄清石灰
水
无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑
浊
已知：①Ca2++2
=CaCO3↓+CO2↑+H2O K1=5×104
Ca
②
2++2
=Ca(OH)2↓+2CO2↑ K2=1×10-10
Cu
③
2++2
=CuCO3↓+CO2↑+H2O K3=8×106
Cu
④
2++2
=Cu(OH)2↓+2CO2↑ K4=3×104
下列关于该探究实验的叙述正确的是
A．实验1 生成的沉淀为Ca(OH)2
B．实验2 生成的沉淀为Cu(OH)2
C．
与M2+反应生成MCO3沉淀的离子方程式为M2++
=MCO3↓+H+
D．实验3 发生反应的离子方程式为Fe3++3
=Fe(OH)3↓+3CO2↑
【答案】D
【解析】A．对比已知反应的K1、K2可知，CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合发生反应①，反应②平衡常数太
小，可认为不发生反应②，则实验1 生成的沉淀为CaCO3，A 错误；
B．对比已知反应的K3、K4可知，反应平衡常数都较大，结合探究实验4，CuCl2溶液与NaHCO3溶液混合
生成的沉淀为Cu(OH)2和CuCO3的混合物，B 错误；
C．反应生成的H+能继续与
反应生成CO2和H2O，离子方程式为M2++2
＝MCO3↓+CO2↑+H2O，
C 错误；
D．实验3 发生反应生成红褐色沉淀和大量气泡，发生的是双水解反应，离子方程式为Fe3++3
=Fe(OH)3↓+3CO2↑，D 正确；
答案选D。
11．（2024·黑龙江·二模）下列反应的离子方程式正确的是
A．将过量的
通入
溶液中：
B．向酸性
溶液中滴入
溶液：
C．
溶液与少量
溶液混合：
D．用纯碱溶液转化水垢中的
【答案】D
【解析】
A．将过量的
通入
溶液中发生反应的离子方程式应为
，酸性条件下
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不能生成
，H2S 是弱电解质离子方程式不能拆，A 错误；
B．向酸性
溶液中滴入
溶液的离子方程式应为
，B 错误；
C．
溶液与少量
溶液混合，碳酸氢根过量，即
，C 错误；
D．用纯碱溶液转化水垢中的
的离子方程式为
，D 正
确；
故选D。
12．（2024·安徽滁州·二模）下列所述实验事实或所对应的离子方程式不正确的是
选
项
实验事实
离子方程式
A
过量H2S 通入FeCl3溶液中产生黑褐色沉淀
B
过量的NaOH 与NH4AlFe(SO4)2反应未生成沉淀
C
等物质的量NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应产生白
色沉淀
D
苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊
【答案】A
【解析】A．过量H2S 通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀，没有黑色沉淀生成，离子方程式为
H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，A 不正确；
B．过量的NaOH 与NH4Al(SO4)2反应，
转化为NH3∙H2O，Al3+转化为[Al(OH)4]-，未生成沉淀，离子方
程式为
，B 正确；
C．等物质的量NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应，生成BaSO4白色沉淀、NaOH 和水，离子方程式为
，C 正确；
D．苯酚钠溶液中通入CO2，不管CO2通入量如何，溶液都变浑浊，且都生成NaHCO3，离子方程式为
，D 正确；
故选A。
题型四 氧化还原反应
1．（2024·广西·二模）GaN、AlN 属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在
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键、
键。已知Ga 与Al 同主族，化学性质相似。从某金属废渣（主要含
、
）中提
取镓并制备GaN 的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．GaN 的熔点高于AlN 的熔点
B．“碱浸”时
反应生成
C．“电解”中金属镓在阴极析出
D．制备GaN 的反应中，
作氧化剂
【答案】A
【分析】金属废渣中的
与氢氧化钠溶液反应生成可溶性物质四羟基合镓酸钠，过滤分离出氧化铁和
含镓元素溶液，含镓元素溶液电解得到镓，再催化和氨气反应生成氮化镓。
【解析】A．GaN 和AlN 都是共价晶体，原子半径越小，电负性越强共价键越稳定，熔点越高，N 相同，
镓原子半径大于铝原子半径，GaN 的熔点低于AlN 的熔点，故A 错误；
B．“碱浸”时发生反应
，故B 正确；
C．
中镓为+3 价，生成单质化合价降低，得电子，故电解时金属镓应该在阴极析出，故C
正确；
D．制备GaN 的反应中，Ga 由0 价变为+3 价，为还原剂，故
为氧化剂，故D 正确；
故选：A。
2．（2024·贵州·模拟预测）一种从含银废催化剂[其主要成分为银和铼(
)，还含有
和
]中回收银和铼的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．“氧化浸出”过程中铼被氧化，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
B．实验室中完成“操作”和“操作
”所需要的玻璃仪器主要有烧杯和分液漏斗
C．“操作x”为结晶过程，该过程不可选用蒸发结晶，应选用降温结晶
D．“操作
”过程中为加快反应速率，可在高温条件下进行
【答案】D
【分析】含银废催化剂[其主要成分为银和铼(
)，还含有
和
]，稀盐酸条件下，
双氧水将铼氧化为高铼酸，
也被溶解转化为对应价态的金属阳离子进入浸液，用树脂
进行萃取分液分离金属离子和高铼酸，再用氨水反萃取获得高铼酸铵溶液，最后经降温结晶得到
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NH4ReO4，据此解答。
【解析】A．“氧化浸出”时，铼(Re)被双氧水氧化生成高铼酸，发生反应的离子方程式为：2Re+7H2O2=
+6H2O+2H+，H2O2是氧化剂，Re 为还原剂，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
，A 正
确；
B．“操作I”和“操作Ⅱ”是萃取分液，需用到的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯，B 正确；
C．铵盐受热容易分解，故“操作x”选用降温结晶，C 正确；
D．因高温条件下氨水中氨气会逸出，且NH4ReO4受热易分解，则“操作Ⅱ”过程不可在高温条件下进
行，D 错误；
故选D。
3．（2024·贵州·二模）工业上可用反应
制备
粗品，进而制取高纯硅。下列说
法正确的是
为阿伏加德罗常数的值)
A．晶体硅属于分子晶体
B．用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程示意图：
C．
中含有分子的数目为
D．每生成
转移电子数目为
【答案】B
【解析】A．晶体硅是由硅原子通过共价键形成的空间网状结构，不属于分子晶体，而是共价晶体，A 错
误；
B ．氢元素只有1 个1s 电子，s 电子云为球形，用原子轨道描述氢分子中化学键的形成为
，B 正确；
C．题干未告知HCl 所处的状态，故无法计算
中含有分子的数目，C 错误；
D．由题干方程式可知，每生成
转移电子数目为
，D 错误；
故答案为：B。
4．（2024·贵州黔东南·二模）硒(Se)是一种新型半导体材料。对富硒废料(主要成分为CuSe 和Ag2Se)进行
综合处理的一种工艺流程如图：
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下列有关说法错误的是
A．O、S、Se 属于同主族元素
B．SeO2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2强
C．“焙烧”时的主要反应为CuSe+4H2SO4(浓)
CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O
D．向“滤液”中滴加过量的氨水，可得到深蓝色的透明溶液
【答案】B
【分析】由流程可知，富硒废料(含Ag2Se、Cu2S)加入浓硫酸可生成SeO2、SO2气体，SeO2、SO2气体与水
反应生成H2SO4和Se，母液含硫酸；对应废渣为银、硫酸铜，加入硫酸溶液酸溶后过滤分离出Ag，滤液
含硫酸铜，电解精炼粗银，可得到纯银，以此解答该题。
【解析】A．O、S、Se 的最外层电子数均为6，它们均属于同主族元素ⅥA 族，A 正确；
B．SeO2中Se 的化合价为+4 价，属于中间价态，故既有氧化性又有还原性，SeO2、SO2气体与水反应生成
H2SO4和Se，说明二氧化硫的还原性更强即SeO2的还原性比SO2弱，B 错误；
C．结合分析可知，“焙烧”时的主要反应为CuSe+4H2SO4(浓)
CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O，C 正确；
D．向“滤液”中滴加过量的氨水，先产生蓝色沉淀即Cu(OH)2，然后获得深蓝色透明溶液即
Cu(NH3)4SO4，D 正确；
故答案为：B。
5．（2024·江西景德镇·二模）某研究小组利用软锰矿(主要成分为
，另含少量铁、铝、铜、镍的化合
物)作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的
，又制得电池材料
。下列叙述错误的是
A．X 可能是
B．若滤渣2 是CuS 和NiS，则Y 一定是
C．还原酸浸时，
参与的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 1∶
D．氧化时发生的离子方程式：
【答案】B
【分析】二氧化锰具有氧化性，SO2具有还原性，“还原酸浸”步骤二者发生氧化还原反应，离子方程式
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为
，“除铁铝”步骤加入X 调节溶液的pH，促进Fe3+、Al3+水解生成氢氧化物沉
淀，从而除去铁铝；“除铜镍”步骤加入Y，除Cu2+、Ni2+，“氧化”步骤加入KMnO4将Mn2+氧化为
MnO2，过滤，得到MnO2，据此分析解答。
【解析】A．“除铁铝”步骤加入X 调节溶液的pH，促进Fe3+、Al3+水解生成氢氧化物沉淀，从而除去铁
铝，X 可能是
，故A 正确；
B．“除铜镍”步骤加入Y，除Cu2+、Ni2+，“若滤渣2 是CuS 和NiS，Y 最好是MnS，除去杂质，且不引
入新杂质，故B 错误；
C．还原酸浸时，
参与的反应中，发生反应
，氧化剂与还原剂的物质的量之
比为1 1∶，故C 正确；
D．“氧化”步骤加入KMnO4将Mn2+氧化为MnO2，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该反应
的离子方程式：
，故D 正确；
故选B。
6．（2024·江西萍乡·二模）根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将溴乙烷与NaOH 乙醇溶液加热反应产生的气体
通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中
试管中的溶液紫红色褪去
溴乙烷发生了消
去反应，生成了
乙烯气体
B
向FeCl2、KBr 的混合溶液中滴入少量氯水，充分
反应后再加入一定量的CCl4，振荡、静置分层，
观察下层颜色；再向上层溶液中滴加KSCN 溶液
下层溶液呈无色，往上层溶
液中滴加KSCN 溶液后，溶
液变为血红色
氧化性：Cl2＞
Br2＞Fe3+
C
向某溶液中加入NaOH 浓溶液并加热，将湿润的
红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
该溶液中一定没
有
D
向滴有KSCN 的FeCl3溶液中通入SO2
溶液褪色
SO2具有漂白性
【答案】C
【解析】A．将溴乙烷与NaOH 乙醇溶液加热，反应产生的气体使酸性高锰酸钾溶液褪色，可能是溴乙烷
发生消去反应生成乙烯的还原作用，也可能是溶液中挥发出的乙醇的还原作用，A 不正确；
B．向FeCl2、KBr 的混合溶液中滴入少量氯水，充分反应后再加入一定量的CCl4，液体分层，上下两层溶
液都呈无色，上层溶液能使KSCN 溶液变红，则表明反应生成了Fe3+，但不能肯定有Br2生成，则不能确
定发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，也就是不能肯定氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，B 不正确；
C．氨气呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，向某溶液中加入NaOH 浓溶液并加热，将湿润的红色石
蕊试纸置于试管口，试纸不变色，则该溶液中一定没有
，C 正确；
D．向滴有KSCN 的FeCl3溶液中通入SO2，溶液褪色，表明SO2具有还原性，因为Fe(SCN)3属于无机物，
所以SO2不表现出漂白性，D 不正确；
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故选C。
7．（2024·吉林长春·模拟预测）1962 年化学家N.Bartlett 基于以下两点合成了第一个含有化学键的“惰性
气体”化合物——登黄色固体配合物
。
①一个现象：
能够氧化
生成
。
②一个事实：
的电离能
与
的电离能
相近。
不溶于
，遇水则迅
速分解，并放出气体：
。
以
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
固体中阳离子含有的电子数为
B．
中，含有
键数为
C．反应产生
(标况)
，转移的电子数为
D．
固体中中阴阳离子数共有
【答案】D
【解析】A．
能够氧化
生成
，
为离子化合物，阳离子为
，1 个
含有15 个电
子，则
固体中阳离子含有的电子数为
，故A 错误；
B．已知
的电离能
与
的电离能
相近，
不溶于
，则
为离
子化合物，1 个
中含有6 个
键，则
中，含有
键数为
，故B 错
误；
C．反应
中，Xe 的化合价从+1 价降低为0 价，Pt 的化合价
从+5 降低为+4 价，O 的化合价从-2 价升高为0 价，当有2molXe 参加反应时，转移4mol 电子，故反应产
生
(标况)
，即1mol
，转移的电子数为
，故C 错误；
D．
为离子化合物，阳离子为
，阴离子为
，则
固体中中阴阳离子数共有
，故D 正确；
故选D。
8．（2024·河南·二模）Oppenauer 氧化反应，是以酮类为氧化剂，以异丙基氧化铝[
]为催化剂，
将醇类氧化为醛或酮，比如：
该氧化反应的部分机理如下：
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下列说法正确的是
A．反应过程中铝元素的化合价发生了变化
B．反应①中，有异丙醇生成
C．Oppenauer 氧化反应的过程中没有还原反应发生
D．反应②只涉及到了C-O、C-H 和O-H 的变化
【答案】B
【解析】A．由题干可知，
中铝为+3 价，反应①后铝形成4 个键，但是虚线位置为配位键，配
位键中电子对由氧提供，故铝化合价还是+3，铝元素的化合价不变，A 错误；
B．由氧化机理可知，反应①中
的1 个异丙基氧生成异丙醇，B 正确；
C．Oppenauer 氧化反应，是以酮类为氧化剂的反应，则图示反应中丙酮发生还原反应，C 错误；
D．反应②除了涉及到了C-O、C-H 和O-H 的变化，还涉及C=0 键的变化，D 错误；
故选B。
9．（2024·安徽·模拟预测）我国最新型055 型万吨驱逐舰上使用了最新一代国产有源相控阵雷达，采用了
最先进的氮化镓(
)半导体技术。某工厂利用铝土矿(主要成分为
、
、
)为原料制备
的流程如下图所示。已知镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、强碱溶液
反应，
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．可以通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高“碱溶”效率
B．由过程②、③可知，
的酸性比
强
C．已知
，
与足量
反应，转移电子数为
D．滤渣1 是
，生成滤渣2 的离子方程式可能为
【答案】C
【分析】以铝土矿(主要成分为
、
、
)为原料，制备
，流程主线以
为主元素，
、
作为杂质被除去，加入
溶液“碱浸”铝土矿，
不反应，过滤以滤渣1 被除去，
、
与碱反应进入滤液1 中，以
、
形式存在，通入适量
生成
25
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沉淀，过滤为滤渣2 除去，通入过量
生成
沉淀，最终转化为
。
【解析】A．粉碎铝土矿、搅拌，可以增大反应物接触面积，提高反应速率的同时提高铝土矿的利用率，A
正确；
B．
、
与碱反应，分别以
、
的形式存在于滤液1 中，过程②
与适量
反应生成
沉淀，过程③
与过量
反应生成
沉淀，所以
的酸性比
强，B 正确；
C．生成
的化学方程式为
，该反应为可逆反应，
反应不完
全，转移电子数小于
，C 错误；
D．加入
溶液“碱浸”铝土矿，
不反应，所以滤渣1 是
，
与适量
反应生成
滤渣2，滤渣2 是
沉淀，
离子方程式可能为
，D 正确。
故选C。
题型五 阿伏加德罗常数
1．（2024·广西·二模）
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．
溶液中
数目是
B．标准状况下，
与足量
反应生成
分子数为
C．0.1mol
中
杂化的碳原子数为
D．
分子中含有
键的数目为
【答案】C
【解析】A．
能水解，故
数目小于
，故A 错误；
B．
与
反应为可逆反应，生成
分子数小于
，故B 错误；
C．苯乙烯中所有碳原子均为
杂化，故C 正确；
D．
分子的结构式为
，1 个CO2中有2 个
键，
分子中含有
键，故D 错误。
答案选C。
2．（2024·广西柳州·三模）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有的质子数为
B．
的盐酸溶液中
的数目为
C．
在空气中充分燃烧生成
，转移的电子数目为
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D．8 g 甲烷和15 g 乙烷的混合气体中含有
共价键的数目为
【答案】D
【解析】A．1mol 水分子中含有10mol 质子，则
中含有的质子数为
，A 错误；
B．未给出溶液体积，无法计算离子物质的量，B 错误；
C．
，
为0.1mol，在空气中充分燃烧生成
，转移的电子数目为0.1
，C 错误；
D．8 g 甲烷（0.5mol）和15 g 乙烷（为0.5mol）分别含有
共价键2mol、3mol，则共含有
共价
键的数目为
，D 正确；
故选D。
3．（2024·贵州·模拟预测）柴油汽车常用尿素(
)溶液处理尾气，发生反应：
。设
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．上述反应涉及的元素中，基态原子第一电离能最大的为O
B．常温下，
含有共用电子对数目为
C．反应
时转移的电子数目为
D．1 个尿素分子中含有7 个
键
【答案】D
【解析】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N 的2p 轨道为半充满稳定状态，第一电离能
大于同周期相邻元素，故C、N、O 的第一电离能大小：N>O>C；A 错误；
B．常温下，
不是1mol，则含有共用电子对数目不是
，，B 错误；
C．反应尿素中N 化合价由-3 变为0，则转移电子情况为
，反应
时转移
的电子数目为12
，C 错误 ；
D．单键均为σ 键，双键中含有1 个σ 键1 个π 键，1 个尿素分子中含有7 个
键，D 正确；
故选D。
4．（2024·贵州黔东南·二模）工业上，常采用生物堆浸法处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(
)含量
较低]。生物堆浸过程发生的反应有
。设
为阿伏加
德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1LpH=1 的稀硫酸中含有的
数目为2
B．22.4L
转移电子数目为4
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C．等浓度的
和
溶液中含阴离子数目相等
D．2.0g
中含有的质子数目为
【答案】D
【解析】A．pH=1 的稀硫酸中c(H+)=0.1mol/L，则1LpH=1 的稀硫酸中含有的
数目为1L×0.1mol/
L×NAmol-1=0.1
，A 错误；
B．题干未告知O2所处的状态，无法计算22.4LO2的物质的量，即也无法计算22.4LO2转移电子数目，B 错
误；
C．由于等浓度的Cu2+和Fe2+的水解程度不同，导致等浓度的CuSO4和FeSO4溶液的pH 值不同，则等浓度
的CuSO4和FeSO4溶液中含阴离子数目不相等，C 错误；
D．2.0g
中含有的质子数目为
=
，D 正确；
故答案为：D。
5．（2024·江西南昌·模拟预测）已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．62g 白磷中含有2NA个原子
B．1 mol
中含有π 键的数目为3NA
C．0.1 mol·L-1的Na2S 溶液中N(S2-)+N(HS-)+N(H2S)=0.1NA
D．0.2 mol·L-1 K2CrO4溶液中加入足量稀硫酸，生成的Cr2O
数目为0.1NA
【答案】A
【解析】A．62g 白磷中磷原子的物质的量是62g÷31g/mol＝2mol，其中含有2NA个原子，A 正确；
B．苯分子中含有大π 键
，1 mol 苯分子中含有π 键的数目不是3NA，B 错误；
C．0.1 mol·L-1的Na2S 溶液的体积未知，无法计算溶液中微粒数目，C 错误；
D．铬酸钾在酸性溶液中转化为重铬酸钾的反应是可逆反应，因此0.2 mol·L-1 K2CrO4溶液中加入足量稀硫
酸，生成的Cr2O
数目小于0.1NA，D 错误；
答案选A。
6．（2024·江西景德镇·二模）下列有关阿伏伽德罗常数(
)的叙述中正确的是
A．18g 液态水中含有氢键的数目为2
B．10g 质量分数为46%的乙醇溶液中含有O-H 键的数目为0.1
C．常温下2.7g Al 加至足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3
D．25℃时，1L pH=2 的
溶液中，
的数目为0.01
【答案】D
【解析】A．冰中每个水分子与其相邻的4 个水分子间形成4 个氢键，冰融化为液态水，破坏了一部分氢
键，故18g 液态水物质的量为1mol，可形成氢键数目小于
，A 错误；
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B．10g 质量分数为46%的乙醇溶液中含乙醇质量4.6g，物质的量为0.1mol，溶液中水中也含O-H 键，所
以其数目大于
，B 错误；
C．常温下Al 与浓硝酸钝化，C 错误；
D．
溶液pH=2，溶液中
，溶液体积为1L，
的数目为
，D 正确；
答案选D。
7．（2024·江西新余·二模）配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法
可制备某些配位化合物，如
。设
是阿伏加
德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．
中含有
键的数目为
B．
和
的VSEPR 模型完全相同
C．
与足量
在催化剂作用下合成氨，生成的
分子数为
D．
质量分数为
的
溶液中，氧原子总数为
【答案】A
【解析】A．
中含有
键的数目为
，故A 正确；
B．
和
的中心原子的杂化方式相同，但是孤电子对数不同，故VSEPR 模型不完全相同，故B 错
误；
C．合成氨是可逆反应，生成
的分子数小于
，故C 错误；
D．
中氧原子总数为
，水中还含有氧原子，则氧原子总数大于
，故D
错误 ；
答案选A。
8．（2024·甘肃·二模）甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。
为
阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A．pH=3 的甲酸溶液中氢离子数目为
B．23g 甲酸和8g 甲醇中所含的氢原子数目均为
C．50g 质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ 键数目为
D．甲醇燃料电池中，每消耗22.4L(标准状况)甲醇，转移电子数目为
【答案】B
【解析】A．该甲酸溶液体积未知，无法计算氢离子数目，A 项错误；
B．1 个甲酸分子含有2 个H 原子，23g 甲酸即0.5mol 甲酸含有1molH 原子，1 个甲醇分子含有4 个H 原
子，8g 甲醇即0.25mol 甲醇含有1molH 原子，B 项正确；
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C．50g 质量分数为64%的甲醇水溶液中，m(CH3OH)=32g，m(H2O)=18g，各为1mol，1 mol CH3OH 中σ 键
数目为5NA，1mol H2O 中σ 键数目为2NA，因此50g 该溶液中σ 键数目为7NA，C 项错误；
D．标准状况下，甲醇为液体，D 项错误；
故选B。
9．（2024·吉林通化·二模）新制氢氧化铜和葡萄糖的反应可用来检验血糖，其反应为：
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOH
CH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O，设
为阿伏加德罗常数
的值，下列说法正确的是
A．
中含有羟基的数目为
B．每消耗
，转移电子的数目为
C．
溶液中含有的离子数目为
D．标准状况下，
中含有的分子数目约为
【答案】D
【解析】A．
为0.1mol，含有羟基的数目为
，A 错误；
B．
中铜的化合价降低1 价，故每消耗
，转移电子的数目为
，B 错误；
C．溶液中还有氢离子和氢氧根，
溶液中含有的离子数目大于
，
C 错误；
D．
的质量为112g，物质的量约为6.2mol，含有的分子数目约为
，D 正确；
故选D。
10．（2024·吉林白山·二模）
是一种半导体材料，一种制备方法是
。
设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，
含
键数目为
B．
(金刚石)含非极性键数目为
C．每生成
时转移电子数目为
D．
溶于足量盐酸，溶液中含
数目为
【答案】B
【解析】A．1 个
分子含2 个
键，标准状况下，
的物质的量为
，含
键，故A 错
误；
B．
的物质的量为
，含
非极性键，即非极性键数目为
，故B 正确；
C．根据反应式可知，生成
时转移
电子，转移电子数目为
，故C 错误；
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D．
会水解，
溶于足量盐酸，溶液中含
数目小于
，故D 错误；
故选B。
11．（2024·黑龙江哈尔滨·模拟预测）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，1.8g 甲基(-12CD3)中含有的中子数为0.9NA
B．1mol 纯净Cl2通入水中，转移电子数为NA
C．11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．1L 0.01mol/L KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA
【答案】A
【解析】A．1.8g 甲基(-12CD3)的物质的量为n=
，含有中子的物质的量为
0.1mol×(6+1×3)=0.9mol，故含中子的数目为0.9NA，A 正确；
B．Cl2和水的反应是可逆反应，1mol 纯净Cl2通入水中，转移电子数小于NA，B 错误；
C．未说明气体所处的温度和压强，无法计算11.2L 甲烷和乙烯的物质的量，C 错误；
D．1L 0.01mol/L KAl(SO4)2溶液中Al3+会发生水解：Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+，含有的阳离子数大于
0.02NA，D 错误；
故选A。
12．（2024·黑龙江·模拟预测）AlN 是一种半导体材料，一种制备方法是
。设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．消耗等物质的量Al2O3和N2，转移电子数目为6NA
B．12 g C(石墨)含非极性键数目为3NA
C．标准状况下，11.2 L CO 含
键数目为NA
D．0.1 mol Al2O3溶于足量盐酸，溶液中含Al3+数目为
【答案】C
【解析】A．由于不知道等物质的量的Al2O3和N2具体物质的量，无法计算转移的电子数目，A 错误；
B．石墨为12gC，石墨的物质的量为1mol，含1mol
mol 非极性键，即非极性键数目为1.5NA，B
错误；
A．CO 与N2互为等电子体，结构相似，而1 个
分子含2 个
键，标准状况下，
的物质的量为
，含
键，C 正确；
D．
会水解，
溶于足量盐酸，溶液中含
数目小于
，D 错误；
答案选C。
13．（2024·安徽·模拟预测）已知
为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
环氧乙烷(
)中含有共价键数目约为
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B．
亚硫酸钠溶液中阴离子数目大于
C．常温下，
乙二酸溶液的
，则含
的数目大于
D．某样品中含有
和少量
杂质，加水溶解后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得
到的固体中离子数为
【答案】B
【解析】
A．一个环氧乙烷含7 条共价键，所以
环氧乙烷(
)中含有的共价键数为
，A 错误；
B．亚硫酸根离子水解导致阴离子数目大于
，B 正确；
C．常温下，
乙二酸溶液的
，
浓度小于
，溶液体积未知，无法计算，C 错
误；
D．过滤时，硝酸钾会有部分溶解在水中，且洗涤过程也会有少量损失，故不可能得到
纯
，固
体中含离子数小于
，D 错误；
故选B。
14．（2024·安徽合肥·三模）在473K、12159kPa 下处理白磷(结构如图所示)得到斜方黑磷，继续增大压
力，斜方黑磷还能转化为菱形黑磷(每层由曲折的磷原子链组成)，设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法
中错误的是
A．白磷与黑磷属于磷元素的同素异形体
B．
中含有的中子数为
C．12.4g 白磷与0.6 mol H2在密闭容器中充分反应，生成的PH3分子数为
D．0.11mol 白磷发生反应：
，转移的电子数为
【答案】C
【解析】A．白磷和黑磷是磷元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A 正确；
B．
原子的中子数为16，则
中含有的中子数为
×16×NAmol—1=1.6NA，故B 正确；
C．12.4g 白磷物质的量为
，白磷与氢气生成磷化氢的反应为：
，该反
应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则0.1mol 白磷与0.6 mol 氢气完全反应生成磷化氢的分子数小
于0.1mol×4×NAmol—1=0.4NA，故C 错误；
D．由方程式可知，11mol 白磷反应时，转移电子的物质的量为120mol，则0.11mol 白磷完全反应时，转移
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电子的数目为0.11mol×
×NAmol—1=1.2NA，故D 正确；
故选C。
15．（2024·安徽黄山·二模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，阳极质量减少
，电路中转移电子数可能是
B．
晶体和
晶体含有的离子数目均为
C．
与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为
D．
水解能力弱于
的
溶液中
和
的总数大于
【答案】A
【解析】A．电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且
铁摩尔质量小于铜的64g/mol，锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，若阳极减少64g，电路中转移电子数也可
能是
，故A 正确；
B．
由钙离子和
构成，
由钙离子和
构成，
晶体和
晶体含有的离子数目
分别为
、
，故B 错误；
C．酯化反应是可逆反应，
与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目小于
，故C 错误；
D．
水解能力弱于
，
溶液呈酸性，
的
溶液中，c(
)<c(
)，物料守恒有
n(
)+n(HF)=1mol，n(
)+n(HF)<1mol，
和
的总数小于
，故D 错误；
答案选A。
33
