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秘籍02 高考考前查缺补漏
目录
一、化学与社会、生活、环境——30 个名词再牢记
二、“化学与生活”十类常考试剂再了解
三、化学古代化学工艺及化学知识再归纳
四、基本概念正误再判断“32 例”
五、“NA”应用再判断
六、离子方程式正误再判断
七、离子共存问题再归纳
八、氧化还原反应再总结
九、化学基本理论知识再归纳
十、高考常见物质的五颜六色再归纳
十一、高考重要的无机方程式再归纳
十二、高考重要的有机方程式再归纳
十三、重要的化工生产再记忆
十四、有机常识再记忆
一、化学与社会、生活、环境——30 个名词再牢记
1．碳达峰：指在某一个时点，二氧化碳的排放不再增长达到峰值，之后逐步回落 。碳达峰是二氧化碳
排放量由增转降的历史拐点，标志着碳排放与经济发展实现脱钩，达峰目标包括达峰年份和峰值。
2．碳中和：碳中和是指国家、企业、产品、活动或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室
气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正
负抵消，达到相对“零排放”。
3.空气质量日报：空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“首要污染物”、“空气质量级别”、
“空气质量状况”等。目前计入空气污染指数的项目暂定为：可吸入颗粒物、氮氧化物、二氧化硫。
4．PM2.5：2012 年3 月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是PM2.5。PM2.5 是指大气
中直径小于或等于2.5 微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物。与较粗的大气颗粒物相比，PM2.5 粒径小，富
含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响
更大。
5．酸雨：指pH 小于5.6 的雨雾或其他形式的大气降水，它是由人为排放的二氧化硫和氮氧化物转化而成
的，绝大部分是硫酸型和硝酸型酸雨。
6．温室效应：指由于煤、石油、天然气等化石燃料的大量使用，排放到大气中的CO2、CH4等气体的大量
增加，致使地表温度上升的现象。
7．臭氧空洞：家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”以及汽车排放的废气中的氮氧化物在臭氧转化成氧
气中起到催化作用，从而使大气中的臭氧层形成空洞。
8．光化学烟雾：指汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化合物等一次污染物，在阳光(紫外
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线)作用下会发生光化学反应生成二次污染物，参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物所
形成的有毒烟雾污染现象。
9．重金属污染：一般把密度在4.5 g·cm－3(或5 g·cm－3)以上的金属称为重金属，如钡、铜、银、铬、镉、
镍、铅、铊、锡、汞等。重金属的化合物(以及少数重金属单质)对环境的污染称为重金属污染。
10．水体富营养化：在人类活动的影响下，生物所需的N、P 等营养物质大量进入湖泊、河流、海湾等缓
流水体，引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧气量下降，水体恶化，鱼类及其他生物大量死亡
的现象。
11．赤潮：海水中的红藻、褐藻由于吸收较多的营养物质(N、P 等)而过度繁殖，引起海潮呈赤色的现象。
它会造成海水的严重缺氧。
12．水华：人为向淡水中投入(或排入)生物需要的营养物质(N、P 等)后，导致水面上的藻类疯长、繁殖，
并使水质恶化而产生腥臭味，造成鱼类及其他生物大量死亡的现象。
13．厄尔尼诺：指由于全球温室效应逐渐增强，海洋温度不断上升，使得冰川、冰山融化，海平面上升，
从而形成强烈的热带风暴以及引起大陆气候变化无常的现象。
14．绿色化学：指从根本上消灭污染，能彻底防止污染产生的科学，它包括“原料绿色化”、“化学反应
绿色化”、“产物的绿色化”等内容。
15．原子经济利用率：指目标产物占反应物总量的百分比。即原子利用率＝(预期产物的相对分子质量/全
部生成物的相对分子质量总和)×100%。按绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物中的原子全
部转化为期望的最终产物，即原子利用率为100%。
16．绿色食品：指无污染、无公害、安全且有营养价值的卫生食品。
17．白色污染：指各种塑料垃圾对土壤所造成的污染。它们很难降解，会破坏土壤结构。
18．一次污染物：由污染源直接排入环境，其物质性质(物理、化学性质)未发生变化的污染物。也称“原
发性污染物”。由它引起的污染称为一次污染或原发性污染。
19．二次污染物：由一次污染物转化而成的，排入环境的一次污染物在多种因素(物理、化学、生物)作用
下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应所形成的与一次污染物不同的新污染物，也称继发性污染。
20．可燃冰：是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆坡中，其主要成分是
一水合甲烷晶体(CH4·H2O)，它是人类的后续新能源，具有高效、使用方便、清洁无污染等优点。
21．一次能源：指自然界以现成形式提供的能源，如煤、石油、天然气等。
22．二次能源：指需要依靠其他能源的能量间接制取的能源，如氢气、电力等。
23．荒漠化：指由于气候和人类活动在内的种种因素造成的干旱、半干旱和亚湿润地区的土地退化的现象。
由于大风吹蚀、流水浸蚀、土壤盐渍化等造成的土壤生产力下降或丧失，都称为荒漠化。土地荒漠化的最
终结果大多数是沙漠化。
24．雾霾：雾霾是雾和霾的组合词，硫氧化物、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成，前两
者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。它们与雾气结合在一起，让天空瞬
间变得灰蒙蒙的，燃煤和汽车尾气是雾霾天气产生的重要原因。
25.脱硫：是指将煤中的硫元素用钙基等方法固定成为固体防止燃烧时生成SO2。目前脱硫方法一般有4 类。
方法一：钙基固硫法：为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时二氧化硫、生石灰、
O2 共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO＋SO2=====CaSO3，2CaSO3＋
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O2=====2CaSO4，总反应方程式为2CaO＋2SO2＋O2=====2CaSO4。
方法二：氨水脱硫法：氨水脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触，其反应的化学
方程式为2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后进一步
氧化)
方法三：钠、碱脱硫法：钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3或NaHSO3，发
生反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋
H2O===2NaHSO3。
方法四：钠钙双碱脱硫法：先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH 碱液可循
环使用，化学反应原理如下：
①吸收反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O,2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。
②再生反应：Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。
26.脱硝：指除去工业尾气中的NOX，常见的NOx尾气处理方法有以下三种；
①碱液吸收法：NO2、NO 的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业
尾气中NOx的处理，反应方程式如下：
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
②催化转化法：在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)，或NOx与CO 在一定温度
下，催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。
③氨气吸收法：8NH3＋6NO2======7N2＋12H2O 4NH3＋6NO=======5N2＋6H2O
27.空燃比：空气质量与燃料质量比值。
28.化学需氧量（COD）：化学需氧量又称化学耗氧量，简称COD。是利用化学氧化剂（如高锰酸钾）将
徘水中可氧化物质（如有机物、亚硝酸盐、亚铁盐、硫化物等）氧化分解，然后根据残留的氮化剂的量计
算出氧的消耗量，它和生化需养量（BOD）一样，是表示水质污染度的重要指标。COD 的单位为ppm 或
毫克／升，其值越小，说明水质污染程度越轻。COD 的测定方法，不仅有高锰酸钾高温氧化法，也包括高
锰酸钾低温氧化法（氧吸收量）和重铬酸钾氧化法。化学需氧量常由于氧化剂的种类、浓度及氧化条件等
之不同，对氧化物质，特别是有机物质的氧化率也不相同。因此，在排水中存在有机物的情况下，除非是
在间一条件下测定COD，否则不能进行对比。一般用高锰酸钾高温氧化法，其氧化率为50～60%，用重铬
酸钾氧化法，其氧化率为80～90%。由于各国的实际情况及河流状况不同，COD 的排放标准均不一致，我
国《工业废水排放试行标准》中规定，工业废水最高容许排放浓度应小于100 毫克／升，但造纸、制革及
脱脂棉厂的排水应小于500 毫克／升。日本水质标准规定，COD 的最高容许排放浓度应小于160 毫克／升
（日平均为120 毫克／升）。
29.反渗透：反渗透亦称逆向渗透。是一种利用渗透原理进行分离的方法，用来从水中除去溶解固体、大部
分的溶解性有机物和胶体物质，目前，采用加压法进行反渗透处理（42～70 公斤／平方厘米 ），可得到
较大的渗水率和较高的溶质除去率。采用反渗透洽可使海水淡化（加压为100～105 公斤／平方厘米 ），
亦可处理生产污水使之适应循环使用，但不能过滤酒精、酚、硼等污染物。
30.生化需氧量（简称BOD）：河水中的微生物使有机物（例如，C6H10O5）转化为CO2 和H2O 的过程中
所需要的O2 的量。它是衡量水质质量的一个指标。
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二、“化学与生活”十类常考试剂再了解
1.去污剂：水解呈碱性的强碱弱酸盐在生产生活中常作去污剂。
工业生产和实际生活中所用去污剂多种多样，但在高考中常考查强碱弱酸盐作去污剂。这是对主干知识即
盐类水解的知识在生活中的应用的考查。例如Na2CO3水溶液因弱酸根离子（CO3
2-）水解呈碱性；而油污
在碱性条件下水解生成可溶性羧酸盐和甘油，从而达到去油污的目的。另外，由于强碱弱酸盐（Na2CO3）
水解要吸热，温度升高，（Na2CO3）水解程度增大，溶液的碱性强，去污能力增强。所以，热的强碱弱酸
盐（Na2CO3）溶液去污效果更好。
2.除锈剂：水解显酸性的强酸弱碱盐溶液在生产生活中常用作除锈剂。
工业生产和生活中所用的除锈剂有多种，但在高考中常考查强酸弱碱盐作除锈剂。这是对主干知识即盐类
水解的知识在生活中的应用的考查。例如NH4Cl 水溶液因弱碱阳离子（NH4
+）水解呈酸性；而铁锈、铜锈
等金属氧化物及其混合物能与NH4Cl 水溶液酸反应，生成可溶性盐。另外，由于强酸弱碱盐（NH4Cl）水
解要吸热，温度升高，盐（NH4Cl）水解程度增大，溶液的酸性强，除锈能力增强。所以，稍加热NH4Cl
溶液除锈效果更好。所以，生产生活中常用水解显酸性的盐溶液（NH4Cl）作去锈剂。
3.食品干燥剂：具有吸水性，且吸水后仍然是无毒无害固体状的物质常用作食品干燥剂。
高考考题常对中学化学中学过的一些主要物质的性质和用途进行考查，其中物质的吸水性考查较为频繁。
目前使用的食品干燥剂多种多样，常用作食品干燥剂主要有CaSO4、CaCl2、硅胶、活性氧化铝、纤维干燥
剂等，它们通过吸附食品中水进行干燥。尤其硅胶是一种高微孔结构的含水二氧化硅，无毒、无味、无嗅，
化学性质稳定，具强烈的吸湿性能，是最常用的食品干燥剂。
（1）酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷，用于干燥酸性或中性气体，其中浓硫酸不能干燥硫化氢、溴化
氢、碘化氢的强还原性的酸性气体;五氧化二磷不能干燥氨气
（2）中性干燥剂：无水氯化钙，一般气体都能干燥，但无水氯化钙不能干燥氨气；
（3）碱性干燥剂：碱石灰（CaO 与NaOH、KOH 的混合物）、生石灰（CaO）、NaOH 固体，用于干燥中
性或碱性气体
4.食品添加剂：食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中
的人工合成或者天然物质。高考考题主要考查：抗氧化剂、防腐剂、甜味剂、增味剂、营养强化剂等等。
所以，注意相关知识的积累，认识和了解这些食品添加剂的用途是准确答题的关键。
（1）抗氧化剂：具有较强的还原性，容易与空气中的氧气反应，且生成产物无毒无害的物质常用作抗氧
化剂。抗氧化剂又名脱氧剂、去氧剂或吸氧剂。食品脱氧剂或抗氧化剂本身具有较强的还原性,而非氧化性。
它是一种能提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。高考对该考点的考查主要是将中学阶段所学的氧
化还原的知识放在此处考，重点考查常见的还原剂的还原性。因此在考题中涉及到的抗氧化剂主要有以下
两类：一类是有机脱氧剂：如用于婴儿食品、奶粉等作抗氧化剂的生育粉(维生素E 或VE)、用于鱼肉制品、
冷冻食品抗坏血酸（维生素C 或VC）及其衍生物、茶多酚等等。另一类是无机脱氧剂：如还原铁粉、亚
铁盐、亚硫酸盐等。值得注意的是：细铁粉可与空气中氧气发生反应，常与干燥剂一起装入小袋里，组成
一种既可以抗氧化，也可以防潮的双试剂。
（2）防腐剂：防腐剂是能抑制微生物活动，防止食品腐败变质的一类食品添加剂。作用是延迟微生物生
长引起腐败，使用的目的是保持食品原有品质和营养价值。高考中常考的防腐剂有苯甲酸、苯甲酸钠、山
梨酸、山梨酸钾、亚硝酸盐及二氧化硫等。另外,苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，不要与食品脱氧剂、食品
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干燥剂混淆。
（3）甜味剂：是指赋予食品甜味的食品添加剂。高考试题主要涉及到两类甜味剂。营养性甜味剂：如蔗
糖、葡萄糖、果糖等也是天然甜味剂。由于这些糖类除赋予食品以甜味外，还是重要的营养素，供给人体
以热能，通常被视做食品原料，一般不作为食品添加剂加以控制。非营养性甜味剂：糖精（邻-磺酰苯甲
酰）、甜叶菊甙、阿斯巴甜（天门冬酰苯丙氨酸甲酯）等。值得注意的是甜蜜素（环己基胺基磺酸钠）应
当谨慎使用。
（4）增味剂：它是指为补充、增强、改进食品中的原有口味或滋味而添加的物质，又称为鲜味剂或品味
剂。高考试题主要涉及到的增味剂有：味精和鸡精等。味精的主要成分是谷氨酸钠，其味道鲜美，是一种
比较纯粹的调味剂。鸡精除了还有一定量的谷氨酸钠，但还含有多种营养物质，使用更为广泛。
（5）营养强化剂：营养强化剂是指根据营养需要，向食品中添加一种或多种营养素或者某些天然食品，
用以弥补天然食物的缺陷，使其营养趋于均衡或弥补营养素的损失，维持食品的天然营养特性的一大类物
质；在人们的基础膳食中有的放矢地加入某些营养强化剂，能减少和防止疾病的发生，增强人体体质。高
考常考的食品营养强化剂主要包括维生素、矿物质、氨基酸三类。如维生素A、维生素B、维生素C、维
生素D、维生素E、叶酸、生物素等；氨基酸类，如牛磺酸、赖氨酸等；营养素类，如二十二碳六烯酸
（DHA）、膳食纤维、卵磷脂等；矿物元素强化剂：加碘食盐、含钙饼干、含铁糖果、葡萄糖酸锌、葡萄
糖酸钙等等。其中，维生素E、卵磷脂、维生素C 既是食品中主要的强化剂，又是良好的抗氧化剂。特别
值得注意的是，为了预防甲状腺肿大，常在食盐中加入一定量的KIO3。另外，三聚氰胺有毒，不能用作食
品添加剂。
5.漂白剂：辩证认识食品添加剂SO2。二氧化硫(SO2)具有漂白性，可用于漂白纸浆、草帽等，SO2用于漂白
纸浆是因为 SO2遇水则形成亚硫酸(H2SO3)与某些有色物质作用，生成不稳定的无色物质。SO2除具有漂白
作用外，还具有防腐作用。此外，由于亚硫酸的强还原性，可防止果蔬中的维生素C 的氧化破坏，长期过
量接触SO2对人体有害,但适量的SO2在食品工业中发挥着护色、防腐、漂白和抗氧化的作用,如红葡萄酒中
常添加二氧化硫，SO2用作某些食品或饮品（红酒）的防腐剂。另外，次氯酸及其盐也具有 漂白功能，常
作漂白剂。值得注意的是，具有漂白作用“吊白块”，其化学式为 NaHSO2·CH2O·2H2O，常温时较稳定，
在80℃以上就开始分解为有害物质。它可使人发热头疼，乏力，食欲减退等。一次性食用剂量达到 10g
就会有生命危 险。“吊白块”主要在印染工业中作漂白剂，不能用于食品漂白。
6.水处理剂：水是与每个人息息相关的物质，水的处理是历年高考的高频考点。高考试题经常涉及到水的
净化和处理。主要考查沉淀吸附剂、杀菌消毒剂、重金属离子处理剂等.
（1）沉淀吸附剂：无毒无害的胶体状物质一般具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮物和杂质，使水变
澄清，此 类物质常用作水的沉淀吸附剂。中学阶段所学习的可溶性铝盐如明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、铁盐
如 Fe2(SO4)3等水解生成 对应的氢氧化物胶体粒子，这些胶体粒子疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的
悬浮物和杂质。因此，明矾和铁盐常 作净水剂。由于铝离子对人体健康有一定的影响，所以明矾对饮用
水的净化法将逐渐被淘汰。另外，活性炭、聚丙烯 酰胺、天然粘土等都可以用作水的吸附沉淀剂。
（2）杀菌消毒剂：具有强氧化性，能使蛋白质变性，且消毒后的产物无毒无害的物质常用作饮用水的杀
菌消毒剂。 生活饮用水中常用 ClO2、漂白粉、次氯酸钙、氯胺、臭氧、高铁酸钠（Na2FeO4）等作杀菌消
毒剂。 氯气、漂白粉(用于水消毒),高锰酸钾(稀溶液用于皮肤消毒),酒精(用于皮肤消毒),碘酒(用于皮肤消
毒),苯酚(粗品用于环境消毒,软膏用于皮肤消毒),甲醛(福尔马林用于环境消毒),过氧化氢溶液(可用于医用消
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毒)。值得关注的是高铁 酸盐（钠盐或钾盐）具有很强的氧化性，能非常有效的杀灭水中的细菌和病菌。
与此同时，自身还原生成的 Fe(OH)3 是一种优良的无机絮凝剂，能有效的除去水中的微细的悬浮物，整个
过程不产生任何对人体有害的物质。因此，高铁酸盐（钠盐或钾盐）被科学家们公认为绿色消毒剂。医用
消毒酒精中乙醇的体积分数为75%。
a、明矾净水的原理 规范解答：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水,电离出的 Al3+发生水解反应：Al3+＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H+，氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清,从而达
到净水目的,故为净水剂,类似的含Fe3+的盐也可作为净水剂。
b、高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理 规范解答：Na2FeO4中的铁元素呈＋6 价，
具有很强的氧化性能对水进行杀菌、消毒，其还原产物 Fe3+发生水解反应：Fe3+＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)
＋3H+，氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。
（3）重金属离子处理剂：水中的铜、铅、锌、锡、镍、钴、锑、汞、镉和铋等重金属离子经食物链生物
成千百倍 地富集，最后进入人体。这些重金属离子在人体内和蛋白质及酶等发生强烈的相互作用，使它
们失去活性，也可能在 人体的某些器官中累积，造成慢性中毒。去除水体中的重金属离子方法较多。高
考试题主要考查如何用化学方法去除 重金属离子。一是化学沉淀法，加入石灰或硫化物，将其转变为不
溶于水的碱或硫化物，经过滤除去。二是还原法， 加入纳米铁粉等还原剂，将其还原成难溶于水的单质
或低价态的化合物而除去。其三是使用电解法、螯合法或纳米重 金属处理技术等除去。
（4）硬水软化剂：硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水。①暂时硬水中的钙和镁主要以碳酸氢盐形
式[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]存在时，这些盐在水煮沸时分解碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀析出经过滤除去。
煮沸暂时硬水时的反应:Ca(HCO3)2 ══ CaCO3↓+H2O+CO2↑,Mg(HCO3)2 ══ MgCO3↓+H2O+CO2↑。MgCO3微
溶,所以碳酸镁在进一步加热的条件下还可以与水反应生成更难溶的氢氧化镁:MgCO3+H2O ══
Mg(OH)2+CO2↑，由此可见水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2。②永久硬水中的钙和镁主要以硫酸盐、
氯化物、硝酸盐的形式存在，用石灰、纯碱等软水剂处理，使水中 Ca 2+、Mg2+生成沉淀CaCO3(s)、
Mg(OH)2(s)析出，再经过滤除去。③离子交换法，这种方法中用到的离子交换剂,有无机和有机两种。无机
离子交换剂,如沸石等;有机离子交换剂包括:碳质离子交换剂——磺化酶,阴阳离子交换树脂等。而且一般的
离子交换剂在失效后还可以再生。
7.去垢剂：水垢的主要成分是难溶于水碳酸盐，但可溶于酸性溶液，所以在实际生活中或家里，烧水壶或
锅炉上的水垢， 可以用醋酸浸泡后除去。对于硫酸钙型水垢，直接用稀盐酸或醋酸浸泡没法将其除去，
可以先用碳酸钠溶液浸泡，使 其转化成更难溶于水的碳酸钙，最后用稀盐酸溶解碳酸钙除去。
8.灭火剂：灭火剂有多种类型，适宜扑灭不同种类的初起火灾。出现火灾时一定要先了解着火的物质的性
质，再根据其 性质选择不同的灭火剂和采取恰当的灭火方式。高考试题中常涉及到以下五种灭火剂。
（1）水灭火剂：水主要是起冷却作用，适用与扑救固体火灾和常温下半固体的重油火灾。不能扑救碱金
属、电石、 带电设备、可燃性粉尘的火灾。
（2）泡沫灭火剂：该混合物经混合时主要发生离子反应：Al3++3HCO3
-=Al(OH)3↓+3CO2↑，一方面夺取了
液体的热 量，使液体温度降低；另一方面，产生的大量气体形成无数 CO2气泡有一定的粘性，覆盖在易
燃液体的表面，不易使 可燃液体与空气接触，达到灭火的目的，适用于扑灭石油类产品的火灾。
（3）干冰灭火剂：干冰灭火一方面是干冰气化会吸收大量的热，使得周围温度急剧降低；另一方面是增
加空气中 不燃烧也不助燃的成分，相对减少空气中的含氧量。适用于扑救各种易燃液体和贵重仪器设备、
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重要文件和档案着火。
（4）干粉灭火剂：它一种干燥、易流动的微细固体粉末，适用于扑救可燃液体、可燃气体及带电设备的
火灾。
（5）有机物灭火剂：各种卤代烷主要适宜扑灭油类、仪器及文物档案等贵重物品的初起火灾。 值得注意
的是，钠、钾等金属着火后生成物都要与 H2O 或 CO2反应生成 O2且金属本身与H2O 也要反应；另外，
镁要与 H2O 和CO2反应；因此，对于金属钠、镁、钾等着火不能用 H2O 或CO2灭火，也不能用泡沫灭火
器灭火。
9.胃酸中和剂：胃酸的主要成分为盐酸。适度的胃酸可以帮助消化，但分泌过多，患者就会感到胃部不适，
出现胃部灼 烧感、吞酸、反胃、吐酸水等现象。高考中常考的胃酸中和剂有：碳酸氢钠（NaHCO3)、氢氧
化铝[Al(OH)3]、氢氧化 镁[Mg(OH)2]等。
10.医学造影剂：医学上常用于胃肠和消化道作造影剂的物质是难溶于水和胃酸的硫酸钡（BaSO4又称“钡
餐”)。而碳酸 钡(BaCO3)要与胃酸反应生成可溶性钡盐，不但达不到造影的目的，而且生成的可溶性重金
属钡盐对人的肝脏、肾脏、 中枢神经造成伤害。故碳酸钡不可用于胃肠 X 射线造影检查，医学上常用的
定影剂是硫酸钡（BaSO4）。
三、化学古代化学工艺及化学知识再归纳
一．中国古代化学的工艺简介
（1）炼制陶器：陶瓷是传统的硅酸盐材料，它的基本原料是黏土。釉料中主要含有一些金属及其化合物，
在高温烧制时金属及其化合物发生不同的氧化还原反应，产生不同颜色的物质。
（2）冶炼青铜：冶炼青铜的过程大致是先把选好的矿石加入熔剂，再放入炼炉内，点燃木炭熔炼，等火
候成熟，弃去炼渣得初铜。初铜经提炼才能获得纯净的红铜。红铜加锡、铅熔成合金，即是青铜。
（3）造纸：以我国古书《天工开物》卷中所记载的竹纸制造方法为例，步骤如下：
①斩竹漂塘：将新砍下的嫩竹放入池塘中，浸泡一百日以上，利用天然微生物分解并洗去竹子的青皮。
②煮徨足火：放入“徨”桶内与石灰一道蒸煮，利用石灰的碱性脱脂、杀死微生物等。
③舂臼：把上述处理的竹子，放入石臼中打烂，形同泥面。
④荡料入帘：将被打烂的竹料倒入水槽内，并以竹帘在水中荡料，竹料成为薄层附于竹帘上面。
⑤覆帘压纸：将竹帘反过来，使湿纸落于板上。重复荡料与覆帘步骤，叠积上千张湿纸后，加木板重压以
挤去大部分的水。
⑥透火焙干：将湿纸逐张扬起，生火焙干。
（4）黑火药 主要成分：硝酸钾、木炭和硫黄。
反应原理：2KNO3＋S＋3C=====K2S＋N2↑＋3CO2↑。
（5）酿酒: 先用米曲霉、黑曲霉、黄曲霉等将淀粉分解(水解)为葡萄糖，称为糖化；再用酵母菌将葡萄糖
发酵产生酒精，发酵后的混合料经过蒸馏，得到白酒和酒糟。
（6）染色: 染色是一个很古老的工艺，即用染料使物品着色。
（7）淘冶黄金：黄金都是以游离状态存在于自然界，分沙金和脉金（小金）两种。历史上的早期采金技
术都是“沙里淘金”。例如，《韩非子·内储说上》提到“丽水之中生金”。
（8）汞的冶炼：在自然界中虽有游离态汞存在,但量很少,主要以丹砂（ 硫化汞） 状态存在。方士们在
密闭的设备中升炼水银，先后利用过石灰石、黄矾、赤铜、黑铅、铁和炭末来促进硫化汞的分解。南宋
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时期发明了蒸馏水银的工艺， 设计了专用的装置，《天工开物》中也有类似记载。在中国的医药化学中
还曾利用过铅汞齐、锡汞齐。唐代已开始用银锡汞齐作为补牙剂。
（9）银的冶炼：银虽有以游离状态或银金合金状态(黄银)存在于自然界的,但很少，主要以硫化矿形式存
在,并多与铅矿共生。中国大约在春秋初期才开始采集银， 东汉时期发明了以黑锡（铅）结金银的“灰吹
法”。明代著作《菽园杂记》、《天工开物》中有翔实记载。
（10）锌的冶炼：明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐
层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分
为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。其冶炼Zn 的方程式为ZnCO3＋2C=====Zn＋3CO↑。
二．常考经典史籍材料归纳
1、战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为
“蜃”，“蜃”的主要成分为 CaO
2、“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”与“马尾”化学成分分别是纤维素和蛋白质
3、“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”描述了金属元素焰色反应的现象
4、《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上......其清如水，味极浓烈，
盖酒露也”。这种方法是蒸馏
5、《天工开物》记载“凡研硝（KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，“相激火生”是指爆炸
6、东晋葛洪《肘后备急方》中称“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦以此法提取青蒿素属于萃
取
7、《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法
是颜色反应
8、“升炼轻粉(Hg2Cl2)法”用水银一两,白矾(明矾) 二两,食盐一两,同研不见星,铺于铁器内。以小乌盆覆之,
筛灶灰盐水和,封固盆口,以炭打二炷香,取开则粉开于盆上矣。其白如雪,轻盈可爱。一两汞,可升粉八钱。文
中从生成物中分离出轻粉涉及的操作方法为升华
9、地沟油成份是含有有毒物质的油脂，可以制肥皂、制生物柴油。
10、制造普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英；制造水泥的原料是石灰石和粘土
11、《神农本草经》说：“水银榕化(加热)还复为丹”。《黄帝九鼎神丹经》中的“饵丹”、 “柔丹”和
“伏丹”都是在土釜中加热Hg 制得的。这里的“丹”是指汞的氧化物。
12、古人精制砒霜过程为：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”，
文中涉及的操作方法是升华
13、夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是 朱
砂. HgS
14、《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”，古人用麻黄治疗咳嗽
15、美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来”从中可以得出古人从沙子中得到黄金的方法为.重力沉降法
16、宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法 “…所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎
炼而成”，这里涉及到的操作方法是蒸发、结晶、溶解
17、《咏石灰》（明·于谦）中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”其中“清白”是指氧化钙
《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaCO3
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《咏煤炭》（明·于谦）中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”其中“乌金”的主要成分是煤炭
18、《天工开物》中记载：“以消石、硫磺为主。草木灰为辅。…魂散惊而魄齑粉”文中提到的是火药。
《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“裘”主要成分是蛋白质
19、中华民族有着5000 年灿烂的文明，在中国化学的原始形式是炼丹术
20、《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。其中的“硇水”指硝酸
21、凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸钾
22、天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”其中的矾指的是金属硫酸盐
23、《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”主要是碳酸钾
24、据《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。泽，指湖泊池沼。“泽中有火”，是指甲烷
25、“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水对石灰石的溶解作用
26、周辉《清波杂志》卷十二：信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜，铸冶是赖，虽干溢系夫旱
涝，大抵盛于春夏，微于秋冬。古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。这里的胆水是指CuSO4
溶液
27、856 年英国传教士威康臣先生在译著《格物探源》中提到：“天地万物皆以六十四种元质配合而成，
如金银铜铁养轻淡炭等皆是元质，皆由微渺而造”，“微渺”即现代之“原子”
28、中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是
一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。在《本草
纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀石，浣衣发面，亦去垢发
面。”这里的“碱剂”或“石碱”是指草木灰
29、已知①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝含量超标十分
普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成。硝石和臭粉
KNO3、NH4HCO3
30、1640 年，我国早期科技丛书《物理小识·金石类》（方以智）提到：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，
栽木不茂，惟乌桕树不畏其气”，“青矾”则绿矾，强热“青矾”得红色固体，气体冷凝得“矾油”
是指的硫酸
31、《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写道：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不
减，气甚辛烈，触入脑，非有病不可嗅。在“刀创水”条目下写道：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。
这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是. 氨水、碘酒
32、《后汉书·郡国志》中记载：“石出泉水…其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆。”《酉阳杂
俎》一书：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明。”这里的“石漆”“石脂水”是指
石油。
33、苏轼《石炭行》中“投泥泼水愈光明”包含的化学知识：在高温下，把水滴到炭火上，得到两种可燃
性气体，制得水煤气
34、我国南朝（梁）陶弘景著《本草经集注》记叙药物730 种，其“消石”条目下写道：“…如握雪不冰
强烧之，紫青烟起，仍成灰…”这里的“消石”是指硝酸钾
35、我国医“山居多瘿”，也提到“海藻治瘿”“瘿”的产生与环境土质或饮用水的碘物质缺乏有关
36、“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
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37、李白的“日照香炉生紫烟”紫色是光的折射形成的，有雾有云就有胶体。
38、《新修本草》中“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”，据此推测“绛矾”的主
要成分为FeSO4·7H2O
39、鉴别《新修本草》：硝石“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起”，用于区分硝石（KNO3）和朴硝
（Na2SO4）。利用焰色反应。
40、“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
41、 “滴水石穿、绳锯木断”前者化学变化后者物理变化。“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
42、《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属
材料，主要成分为硅酸盐。
43、清初《泉州府志》物产条记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土
而糖白，后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素
44、东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”
这里的“黄芽”是指硫
45、本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，
亦去垢发面。”这里的“石碱”是指碳酸钾
46、春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法,即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)
混合加水所得液体来洗涤丝帛.这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有氢氧化钾
47、汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其
烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述， “洧水”的主要成分是油脂 烟的主要
成分是炭黑
48、,凡研消（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”﹣《天工开物》是指硝酸钾不能撞击
49、烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家，含有“烟”字的诗句，“烟”实则为“雾”
50、《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，
则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。 烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷
却成青瓦下列
51、唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑
火药的制作过程
52、石穴之中，所滴皆为钟乳”，该句中的“滴”指的是碳酸氢钙溶液
53、《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”．藏器日：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以
次空青也.铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之.时珍曰：近时人以醋制钢生绿，取收晒干货之.后者的反应原
理化学腐蚀
54、《本草纲目拾遗》中述“铁线粉”:“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，.....，所刮下
之销末，名铁线粉” “铁线粉”是铁锈，主要成分为Fe2O3·xH2O。
三、传统文化中的化学变化和物理变化
1．“烈火焚烧若等闲”，该过程涉及化学变化——碳酸钙的分解。
2．北宋《千里江山图》中的颜料来自于矿物质，并经研磨、溶解、过滤这三道工序获得，这三道工序涉
及的均是物理变化。
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3．《本草图经》中“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，
其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”里的“绿矾”是 FeSO4·7H2O，描述了绿矾受热分解的现象。
该过程为化学变化。
4．“熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜”，涉及的反应类型为置换反应。该过程为化学变化。
四、传统文化中的分离和提纯
1．“自元时始创其法，用浓酒和槽入甄，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”该过程涉及
蒸馏操作；
2．《本草纲目》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”。
“煎炼”涉及蒸发、结晶操作；
3．《本草纲目》中对碱式碳酸铅制备过程有如下叙述：“每铅百斤，熔化，削成薄片，卷作筒，安木甑
内。甑下甑中各安醋一瓶，外以盐泥固济，纸封甑缝。风炉安火四周，养一七，便扫入水缸内。依旧封养，
次次如此，铅尽为度。”文中涉及的操作方法是蒸馏；
4．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，这种分离方法是蒸馏；
5．《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆，……其下列灶燃薪，多者十二三
眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中涉及的操作有加热、蒸发、结晶。
6．《本草纲目》中记载：“近时惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取”。
文中涉及的操作为蒸馏。
7．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载:“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”，泡茶过程涉
及的操作有溶解、过滤。
8．《物理小识》中“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去而金存，数次即黄”，该过程为汽化。
9．《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法:“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香。窍甑
之傍，以泄汗液，以器贮之”。文中涉及的操作气体的冷凝过程。
10．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞
着覆器， 遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是升华。
四、基本概念正误再判断“32 例”
1．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物(×)
2．既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物(×)
3．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√)
4．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物(×)
5．电解、电离、电化学腐蚀均需在通电的条件下才能进行，均为化学变化(×)
6．同素异形体之间的相互转变，因为没有新物质生成，所以应是物理变化(×)
7．塑料的老化，橡胶的硫化，石油的裂化，铁、铝的钝化，油脂的硬化，苯的硝化，碳酸钠晶体的风化，
油脂的皂化，酸和醇的酯化均属化学变化(√)
8．颜色反应、显色反应、焰色反应均为化学变化(×)
9．潮解、分解、电解、水解、裂解都是化学变化(×)
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10．凡有能量变化的过程都是化学变化(×)
11．晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的气化和液化均属物理变化(×)
12．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，而物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成(×)
13．核的聚变和裂变既不是化学变化，也不是物理变化(√)
14．明矾净水、甲醛浸制生物标本、Na2FeO4消毒净水均发生化学变化(√)
15．化学反应必定会引起化学键的变化，会产生新的物质，会引起物质状态的变化，也必然伴随着能量的
变化(×)
16．电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子(×)
17．液态HCl 不导电，因为只有HCl 分子；液态NaCl 能导电，因为有自由移动的离子(√)
18．氢氧化钡晶体和NH4Cl 的反应，碳和水蒸气的反应，碳和二氧化碳的反应，弱电解质的电离、水解反
应，熔化、汽化，NH4NO3溶于水，HI 分解均属于吸热反应(×)
19．任何化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量不会相等(√)
20．同温、同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同(×)
21．在氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原。(×)
22．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应。(×)
23．某元素由游离态变成化合态时,该元素可能被氧化也可能被还原。(√)
24．阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化。(×)
25．化合反应均为氧化还原反应。(×)
26．氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂。(×)
27．含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。(√)
28．物质氧化性的强弱不仅与物质的结构有关,还与反应物的浓度有关。(√)
29．在Cl2+H2O
HCl+HClO 中,氧化剂与还原剂均是Cl2,其物质的量之比为1
1
∶。(√)
30．在3Cu+8HNO3(稀) ══ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为8
3
∶。(×)
31．因为Fe3+具有氧化性,所以用KSCN 溶液可以鉴别Fe3+。(×)
32．CaO2与水发生氧化还原反应时,CaO2只作氧化剂。(×)
五、“NA”应用再判断15 例
1．常温常压下，1 mol 氦气所含原子数为NA(对)
2．标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子数为0.2NA(错，0.1NA)
3．标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧生成CO2 8 L(错，标准状况下辛烷是液体)
4．7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2NA(错，0.1NA)
5．3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2NA(错，0.1NA)
6．2.4 g Mg 无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA(对)
7．5.6 g Fe 与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA(错，0.3NA)
8．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g(错，阳极溶解的不都是铜)
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9．1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为NA个(错，<NA)
10．10 g 46%的乙醇水溶液中所含H 原子数为0.6NA(错，还要考虑水，应为1.2NA)
11．1 mol —OH 中所含电子数为9NA(对)
12．1 mol CH 所含的电子数为8NA(对)
13．2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3NA(对)
14．T ℃ 1 L pH＝6 的纯水中含10－6NA个OH－(对)
15．过量的Fe 粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g 时转移的电子数为0.3NA(错，0.2NA)
六、离子方程式正误再判断
1．FeS 固体溶于稀HNO3：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑(错，发生氧化还原反应)
2．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH＋HSO(对)
3．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO(错，发生氧化还原反应)
4．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO(对)
5．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O(对)
6．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O(错，忽视NH 与OH－的反应)
7．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO(错，应生成HCO)
8．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应呈中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O(错，物质配比不正确
)
9．碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O(对)
10．Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O(对)
11．FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－(错，物质配比不正确)
12．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(错，Cl2应先氧化I－)
13．NaClO 溶液与FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO(错，发生氧化还原反应)
14 ．等物质的量的氢氧化钡溶液和明矾溶液反应：3Ba2 ＋＋6OH －＋2Al3 ＋＋3SO===3BaSO4↓＋
2Al(OH)3↓(对)
15．用惰性电极电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－=====Cl2↑＋H2↑＋2OH－[错，生成Mg(OH)2沉淀]
七、离子共存问题再归纳
1．审准附加条件
(1)指定离子限制
(2)酸、碱性限制
(3)无色溶液则没有MnO、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋等有色离子；澄清溶液即没有沉淀，与无色溶液不同。
(4)遇淀粉KI 试纸变蓝色的溶液具有较强的氧化性；遇pH 试纸变蓝色的溶液显碱性。
2．再判是否共存
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判断下列离子能否一定大量共存，能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”。
(1)1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO(2011·江苏，4A)(×)
(2)甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－(2011·江苏，4B)(×)
(3)pH＝12 的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－(2011·江苏，4C)(√)
(4)与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO、NO(2011·江苏，4D)(×)
(5)由水电离出c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO(2010·江苏，6B)(×)
(6)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－(2010·江苏，6C)(√)
(7)无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO(2009·四川理综，8A)(×)
3．考前思考归纳
(1)所有的弱酸根离子：CH3COO－、F－、ClO－、SiO、CN－等与H＋都不能大量共存。
(2)酸式弱酸根离子如HCO、HS－、HSO 既不能与OH－大量共存，也不能与H＋大量共存。
(3)有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等不能与SO、CO 等大量共存，
Mg2＋不能与OH－、CO 大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO、S2－、CO、C6H5O－等必须在碱性条件
下才能在溶液中存在；如Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；Fe3＋必须在酸性较强
的条件下才能在溶液中存在(常温下，pH＝7 时不能存在)。
(5)能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如S2－、HS－、SO、I－和Fe3＋不能大量共存；MnO(H＋)、
NO(H＋)、ClO－与S2－、HS－、SO、HSO、I－、Fe2＋等不能大量共存；SO 和S2－在碱性条件下可以大量共存，
但在酸性条件下则由于发生2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O 反应不能大量共存；H＋与S2O 不能大量共存。
(6)溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe3＋与SCN－不能大量共存。
(7)审题时应注意题中给出的附加条件。
八、氧化还原反应再总结
1．双线桥理解基本概念
可总结为“氧、氧、得、降、还、还、还；还、还、失、升、氧、氧、氧”，即：氧化剂表现氧化性。得
到电子，化合价降低、被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂表现还原性。失去电子，化合价升
高、被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物；
2．多种方法判断强弱
(1)金属活动性顺序
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(2)非金属活动性顺序
一般来说，单质非金属性越强，越易得到电子，氧化性越强；其对应阴离子越难失电子，还原性越弱。
(3)依据元素周期律及周期表中元素性质变化规律来判断氧化性、还原性的强弱
同周期，从左至右，核电荷数递增，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，氧化性逐渐增强，还原性逐渐
减弱；
同主族，从上至下，核电荷数递增，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐
增强。
(4)根据原电池的正负极来判断：
在原电池中，在负极反应的物质还原性一般比作正极物质的还原性强。
3．典型物质判断
(1)典型粒子氧化(或还原)性强弱：
氧化性：Br2>Fe3＋>I2>S
还原性：S2－>I－>Fe2＋>Br－
氧化性：Fe3＋>Ag＋>Cu2＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋
(2)有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化(O2→O3)。
(3)金属阳离子被还原，不一定得到金属单质。如向FeCl3溶液中加入少量Zn，得到Fe2＋。
(4)向FeBr2、FeI2的混合物中加入新制氯水，最先被氧化的是I－。
(5)盐酸有酸性、氧化性、还原性；亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性。
(6)Ca(ClO)2溶液中通SO2、FeS＋HNO3、Na2SO3＋HNO3、Fe(OH)2＋HNO3、Fe(OH)3＋HI 发生氧化还原反
应。
九、化学基本理论知识再归纳
(一)物质结构与元素周期律常考点归纳
1．核外电子总数为10 的微粒有
分子(5 种)：Ne、HF、H2O、NH3、CH4
阳离子(5 种)：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋
阴离子(5 种)：F－、O2－、N3－、OH－、NH
2．核外电子数为18 的微粒有
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6
阳离子：K＋、Ca2＋
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阴离子：Cl－、S2－、HS－、O
3．半径比较：先看层数后看质子数再看最外层电子数，电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而
减小，如：r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。
4．周期序数＝核外电子层数(共有7 个周期，要记住前六周期每个周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、
32)。
5．Fe 是26 号元素，位于第四周期第Ⅷ族(第8 列，第8、9、10 三列称为第Ⅷ族)。
6．超铀元素：指92 号元素铀(U)以后的元素。
7．过渡金属包括ⅢB 族到ⅡB 族10 个纵行中的所有元素，全部都是金属元素，且最外层都是1～2 个电子。
8．镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期，它们都在第3 列(即第ⅢB 族)。
9．元素的非金属性越强，元素所对应的氢化物越稳定，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强。
10．元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强。
11．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)双原子分子的共价键一定是非极性键(×)
(2)非金属元素原子不可能形成离子化合物(×)
(3)三氯化硼分子中，B 原子最外层满足了8 电子结构(×)
(4)ⅠA 族元素的金属性一定比同周期的ⅡA 的强(√)
(5)非金属性强弱顺序是F>O>N，所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换出氨中的氮(√)
(6)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小(×)
(7)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强(×)
(8)按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23 种(√)
(二)化学反应速率与化学平衡常考点归纳
1．化学平衡常数的意义和应用
化学平衡常数可表示反应进行的程度，K 越大，反应进行的程度越大，当K>105时，可以认为该反应已经
进行完全。虽然转化率也能表示反应进行的限度，但转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。K 的
大小只与温度有关，而与反应物或生成物起始浓度的大小无关。
(1)不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进化学平衡常数表达式中。如：
CaCO3(s)⇌CaO(s)＋CO2(g) K＝c(CO2)
Cr2O(aq)＋H2O(l)⇌2CrO(aq)＋2H＋(aq)
K＝
但在非水溶液中的反应，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进化学平衡常数表达式
中。如：
C2H5OH(l)＋CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) K＝
(2)同一化学反应，方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。如：
N2O4(g)⇌2NO2(g) K＝
N2O4(g)⇌NO2(g) K′＝ K＝K′2
2NO2(g)⇌N2O4(g) K″＝＝
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(3)可逆反应进行到某时刻(包括化学平衡)时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为浓度商(Q)。
则当Q＝K 时说明反应达到平衡状态，当Q<K 时说明反应在向正反应方向进行，当Q>K 时说明反应在向
逆反应方向进行。
2．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快(×)
(2)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反
应方向移动(×)
(3)加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量(×)
(4)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同(×)
(5)5 mol·L－1·s－1的反应速率一定比 1 mol·L－1·s－1的反应速率大(×)
(6)正反应速率增大，平衡向正反应方向移动(×)
(7)在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)
2B(g)、2A(g)
B(g)，都增加A 的量，A、B 转化率都
变小(×)
(8)在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大(×)
(9)在FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl 平衡体系中，加入KCl 固体，颜色变浅(×)
(10)由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大(√)
(三)电解质溶液
1．判断电解质的强弱的方法
(1)在相同浓度、相同温度下，对强弱电解质做导电对比实验。
(2)在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。如将Zn 粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者
比后者反应快。
(3)浓度与pH 的关系。如0.1 mol·L－1的醋酸溶液，其pH>1，即可证明CH3COOH 是弱电解质。
(4)测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa 溶液呈碱性，则证明CH3COOH 是弱酸。
(5)稀释前后的pH 与稀释倍数的变化关系。例如，将pH＝2 的酸溶液稀释100 倍，若pH<4，则证明酸为弱
酸，若pH＝4，则证明酸为强酸。
(6)利用实验证明存在电离平衡。如向醋酸溶液中滴入石蕊溶液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅。
(7)利用较强酸制备较弱酸来判断电解质强弱。如将CO2 通入苯酚钠溶液中，出现浑浊，说明酸性：
H2CO3>C6H5OH。
2．关于盐溶液的蒸干、灼烧问题
盐溶液蒸干后并灼烧，有的能得到原溶质，有的不能得到原溶质而转化成其他物质，有的得不到任何物质，
其规律如下：
(1)易水解的金属阳离子的挥发性强酸盐(氯化物或硝酸盐)得到氧化物，如FeCl3、AlCl3等。
(2)阴、阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如(NH4)2S 等。
(3)不稳定的化合物水溶液，加热时在溶液中就能分解，也得不到原溶质，如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得到
CaCO3；Mg(HCO3)2溶液蒸干后得到Mg(OH)2。
(4)易被氧化的物质，蒸干后得不到原溶质，如FeSO4、Na2SO3溶液等，蒸干后得到其氧化产物。
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(5)其它盐溶液蒸干后并灼烧成分一般不变。
3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)任何温度下，水溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性(√)
(2)某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1 倍后，溶液的pH＝b，则a>b(×)
(3)pH＝4 的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低(×)
(4)无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)(√)
(5)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的(×)
(6)水解方程式都必须写“
”(×)
(7)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀(×)
(8)中和等体积、等pH 的盐酸和醋酸消耗的NaOH 的量相同(×)
(9)用湿润的pH 试纸测得某溶液的pH＝3.4(×)
(10)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类(√)
(11)在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)(√)
(12)0.1 mol·L－1氨水中加入CH3COONH4固体，比值变大(×)
(13)用标准NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH 到终点时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)(×)
(14)室温时，向等体积pH＝a 的盐酸和pH＝b 的CH3COOH 中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中
性，则a>b(×)
(15)常温下，等体积的盐酸和CH3COOH 的pH 相同，由水电离出的c(H＋)相同(√)
(16)溶液均为0.1 mol·L－1的①CH3COOH ②NH4Cl
H
③
2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H＋)：②>
>
(√)
①③
(四)电化学原理常考点归纳
1．原电池、电解池的区别
(1)由化学方程式设计原电池、电解池要从能量的角度分析
原电池：化学能转变为电能的装置，我们把能自发进行的氧化还原反应设计成原电池。
电解池：电能转变为化学能的装置，只要是氧化还原反应(不论吸热还是放热)理论上均可设计成电解池。
(2)从装置图的角度分析
原电池：若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定。
电解池：若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解池溶液中
的金属阳离子相同时则为电镀池，其余情况为电解池。
2．电极的判断
原电池和电解池电极的判断是解题的关键，为了方便记忆，我们可采取口诀的方法记忆：
原电池，正负极；电解池，阴阳极；
失去电子负(原电池)阳(电解池)极，发生氧化定无疑。
还可以用谐音帮助记忆：
阴得(阴德)阳失；阳氧(痒痒)阴还。
3．原电池、电解池的工作原理
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4．电解原理的应用
(1)电镀：待镀件作阴极、镀层金属作阳极、镀层金属阳离子溶液作电镀液。
(2)电解精炼铜：纯铜作阴极、粗铜作阳极、硫酸铜溶液作电解质溶液。
5．金属(以铁为例)电化学腐蚀与防护
(1)吸氧腐蚀电极反应：负极：Fe－2e－===Fe2＋；正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。
(2)防护方法：
①原电池原理——牺牲阳极的阴极保护法：与较活泼的金属相连，较活泼的金属作负极被腐蚀，被保护的
金属作正极；
②电解池原理——外加电流的阴极保护法：被保护的金属与原电池负极相连，形成电解池，作阴极。
6．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑既可在原电池中完成，也可在电解池中完成(×)
(2)蓄电池充电时，标志着“－”的电极应与电源的负极相连(√)
(3)电解质溶液导电时不可能发生化学反应(×)
(4)在铜锌原电池(Zn|H2SO4|Cu)中，硫酸根离子向正极移动；在电解(隋性电极)硫酸溶液时，硫酸根离子向
阳极移动(×)
(5)用隋性电极电解MgCl2溶液时，阴极可能得到固体镁(×)
(6)用惰性电极电解KOH 溶液时，阴极的电极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－(×)
(7)以Pt 电极电解电解质溶液时，若两极只有H2和O2析出，则溶液的浓度一定改变(×)
(8)铜与稀硫酸接触发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式：O2＋4e－＋4H＋===2H2O(√)
十、高考常见物质的五颜六色再归纳
1.无色物质
纯净水，各种常见的稀酸、稀碱溶液，N2、H2、O2、NO，还应特殊掌握SO3是无色固体等。
2.白色物质
（1）纯白色：MgO、CaO、P2O5、AgCl、NaOH 固体、NaCl 粉末等。
（2）银白色：Li、Na、K、Rb、Mg、Al、 Hg、Te 等。
（3）光亮的银白色：纯铁、银镜。
（4）苍白色：H2在Cl2中燃烧时的焰色。
（5）白烟：氨气分别与氯化氢、溴化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。
（6）白雾：氯化氢、溴化氢气体遇到水蒸气。
（7）耀眼的白光：Mg、Al 在O2中燃烧时。
（8）白色烟雾：磷在氯气中燃烧。
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3.红色物质
（1）红色：pH 在0—3.1 时甲基橙溶液；pH 在10—14 时酚酞溶液；pH 在0—5 时的石蕊溶液；氖气灯光。
（2）浅红色：pH 在8—10 时酚酞溶液。
（3）粉红色：氦气灯光。小部分在空气中氧化后的苯酚。
（4）深棕红色：液溴。
（5）红棕色：NO2气体，红磷单质，Fe2O3粉末，浓溴水，Fe（OH）3及胶体。
（6）紫红色：Cu、锂的焰色、高锰酸钾溶液。
（7）洋红色：Sr 的焰色。
（8）砖红色：Ca 的焰色、Cu2O。
4.黑色物质
（1）黑色：Fe3O4、FeO、 FeS、 PbS、CuS、Cu2S 、Ag2S 、Ag2O、 Ag 的细小颗粒、CuO、MnO2、活
性炭、石墨、铁粉等。
（2）紫黑色：单质I2、高锰酸钾固体。
（3）灰黑色：木炭。
5.灰色物质
（1）灰色：Se、As、单质及Fe3C 等。
（2）浅灰色：焦炭。
（3）深灰色：石墨。
6.绿色物质
（1）绿色：Cu 的焰色，CuCl2的浓溶液，碱式碳酸铜等。
（2）浅绿色：FeSO4溶液等。
（3）黄绿色：Cl2单质，Ba 的焰色；氯水（淡黄绿色）、F2。
7.紫色物质
（1）紫色：Rb 的焰色，pH 在5—8 时的石蕊溶液，苯酚溶液中滴加FeCl3溶液等。
（2）浅紫色：K 的焰色，（透过钴玻璃看）水合Fe3+等。
（3）紫蓝色：氩气灯光。
8.黄色物质
（1）黄色：Na 的焰色，Ag3PO4，AgI，FeS2、溴水（黄色→橙色）、pH 在4.4—14 时的甲基橙溶液、某些
蛋白质遇浓硝酸、 CrO4
2-等。
（2）浅（淡）黄色：硫磺，Na2O2固体、AgBr， PCl5、TNT、浓硝酸（混有NO2）、浓盐酸（混有Fe3
＋）、硝基苯（溶有NO2）等。
（3）棕黄色：六水合FeCl3、碘水（深黄→褐色）。
（4）灰黄色：Mg3N2。
9.蓝色物质
（1）蓝色：pH 在8—14 时的石蕊溶液，Cu（OH）2，I2遇淀粉溶液，钴玻璃、Cu2+溶液、Cr3+溶液等。
（2）浅蓝色：一氧化碳、乙醇燃烧色，硫磺在空气中燃烧色。
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（3）深蓝色：〔Cu（NH3）4〕2+(铜氨络离子)
（4）蓝紫色：硫在O2中燃烧。
10.褐色物质
（1）褐色：溴苯中溶解了溴。
（2）黑褐色：煤焦油。
11.棕色物质
Cu 在Cl2中燃烧时产生的烟、固体FeCl3。
12.橙色物质
pH 在3.1—4.1 时的甲基橙溶液、溴水、Cr2O7
2-等。
13.颜色变化
（1）含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸变为黄色。
（2）苯酚遇氯化铁变紫色；苯酚在空气中被氧化成粉红色；苯酚与溴水反应生成白色沉淀。
（3）Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色
（4）pH 试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，
碱性越强，蓝色越深。
（5）红色石蕊试纸：红色变蓝色（用于检验碱性物质，如NH3、NaOH 溶液 、Na2S 溶液）
（6）蓝色石蕊试纸：蓝色变红色（用于检验酸性物质，如CO2、SO2、H2SO4溶液 、NH4Cl 溶液）
（7）淀粉试纸：白色变蓝色（用于检验碘单质）
（8）淀粉KI 试纸：白色变蓝（用于检验氧化性物质，如NO2、Cl2、Br2)
（9）石蕊：pH＜5 时呈红色；pH 介于5～8 时呈紫色；pH＞8 时呈蓝色。
酚酞：pH＜8.2 时呈无色；pH 介于8.2～10 时呈粉红色；pH＞10
时呈红色。
甲基橙: pH＜3.1 时呈红色；pH 介于3.1～4.4 时呈橙色；pH＞4.4 时呈黄色。
甲基红: pH＜4.4 时呈红色；pH 介于4.4～6.2 时呈橙色；pH＞6.2 时呈黄色
十一、高考重要的无机方程式再归纳
1.MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
2.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
3.C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
4.Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
5.3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
6.3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
7.8Al+3Fe3O4
9Fe+4Al2O3
8.2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
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9.2Mg+CO2
2MgO+C
10.2C+SiO2
Si+2CO
11.2H2O2
2H2O+O2↑
12.2NaCl＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2NaOH
13.2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋2CuCl2
14.2Cu＋CO2+CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3
15.FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
16.4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O
17.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
18.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；
19.2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
20.Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
21.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
22.AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO；
23.Na2O2＋Na2SO3＋H2O===2NaOH＋Na2SO4；
24.6Na＋6H2O＋2FeCl3===6NaCl＋2Fe(OH)3↓＋3H2↑；
25.4Na2O2＋6H2O＋4Fe2＋===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋；
26.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；
27.Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑；
十二、高考重要的有机方程式再归纳
1.CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
2.CH3CH2OH
CH2=CH2↑+ H2O
3.CH2=CH2+Br2
CH2Br—CH2Br
4.CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
5.n CH2=CH2
6.CaC2+2H2O
CH
CH↑+ Ca(OH)2
7.CH
CH+Br2
CHBr=CHBr 1,2—二溴乙烯
CHBr=CHBr+Br2
CHBr2—CHBr2 1,1,2,2—四溴乙烷
CH
CH+2Br2
CHBr2—CHBr2
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8.CH
CH+HCl
CH2=CHCl nCH2=CHC
9.
+Br2
+HBr
10.
11.
12.C2H5Br + NaOH
C2H5OH + NaBr
13.CH3CH2Br + NaOH
CH2=CH2↑+ NaBr + H2O
14.2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
15.
16.
17.CH3CHO +2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
18.CH3CHO+2Cu(OH)2 +NaOH
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
19.
20.CH3COOC2H5+NaOH
CH3COONa + C2H5OH
十三、重要的化工生产再记忆
1.海水晒盐及粗盐(主要含有Mg2＋、Ca2＋和SO4
2-等)提纯:粗盐提纯时，所加的沉淀剂要过量，且要在后续的
操作中除去，Na2CO3一定要在BaCl2后加入，待过滤后再加盐酸调溶液的pH，发生反应的离子方程式如下：
Mg2 ＋＋2OH －=Mg(OH)2↓、SO4
2-＋Ba2+=BaSO4↓、Ca2 ＋＋CO3
2-=CaCO3↓、Ba2 ＋＋CO3
2-=BaCO3↓、CO3
2-＋
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2H+=CO2↑＋H2O。
2.氯碱工业、次氯酸钠和氯化氢的的制备：2NaCl＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2NaOH、Cl2＋2NaOH=NaCl＋
NaClO＋H2O、Cl2＋H2
2HCl。电解饱和食盐水的装置事下图：
3.侯氏制碱法：向饱和NaCl 溶液中先通入NH3再通入CO2，通入气体的顺序不能颠倒。反应原理为：
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O，工艺流程为：
4.电解熔融的氯化钠制钠：石墨为阳极，铁为阴极；电解熔融的氯化钠不是氯化钠溶液，反应原理为
2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑，装置如下图：
5.海水提取溴：要用热空气把生成的溴吹出；用SO2吸收后再用Cl2氧化的目的是富集溴，反应原理为
Cl
①
2＋2Br－=Br2＋2Cl－、SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO4
2-＋2Br－、Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，工艺流程为：
6.海水提炼镁：工业上用Ca(OH)2作沉淀剂，不是NaOH 用作沉淀剂；结晶析出MgCl2·6H2O，要在HCl
气流中加热氯化镁晶体得到无水氯化镁，再电解得到镁，反应原理为：CaCO3
CaO＋CO2↑(CaCO3 来源
于贝壳)、CaO＋H2O=Ca(OH)2(制石灰乳)、MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2、Mg(OH)2＋2HCl=2H2O＋
MgCl2、
MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑，工艺流程为：
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7.合成氨及尿素：液化空气后再分离得到氮气；天然气、一氧化碳与水反应制氢气，反应原理为：
CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)、H2O(g)＋CO(g)
CO2(g)＋H2(g)、N2＋3H2
2NH3、2NH3
＋CO2=CO(NH2)2＋H2O，工艺流程为：
8.工业制硝酸：NH3催化氧化生成NO，而不是NO2，反应原理为：4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O、2NO＋
O2=2NO2、
3NO2＋H2O=NO＋2HNO3，工艺流程为：
9.工业制硫酸：三步反应都是放热反应；为了充分利用，进入接触室的气体要净化、预热；98%硫酸吸收
SO3，得到发烟硫酸，再稀释，反应原理为：4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2(沸腾炉)、2SO2＋O2=====
2SO3(接触室)、SO3＋H2O=H2SO4(吸收塔)，工艺流程为：
10.铝的冶炼：Al2O3―→AlO―→Al(OH)3―→Al2O3一系列的变化是为了得到纯净的Al2O3，反应原理为：
Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O、AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO、2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O、
2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑，工艺流程为：
11.高纯硅的制备：制备硅半导体材料必须先得到高纯硅,三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主
要方法，反应原理为：SiO2＋2C=====Si＋2CO↑(粗硅制取)、Si＋2Cl2=====SiCl4(粗硅提纯)、SiCl4＋
2H2=====Si＋4HCl，工艺流程为：
12.硅酸盐工业——玻璃：制玻璃的原料是Na2CO3、CaCO3、SiO2，玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、
SiO2，反应原理为：CaCO3＋SiO2=====CaSiO3＋CO2↑、Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑。
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十四、有机常识再记忆
1.打破无机物和有机物界限的化学家是维勒，他于1828 年首次在实验室里合成了有机化合物尿素。方程
式为CO2 + 2NH3 = CO(NH2)2 + H2O
2.世界上第一次人工合成的蛋白质是结晶牛胰岛素，它是由中国科学家于1965 年合成的。
3.红外光谱中不同频率的吸收峰反映的是有机物分子中不同的化学键或官能团的吸收频率，因此从红外光
谱可以获得有机物分子中含有何种化学键或官能团的信息。
4.核磁共振氢谱中有多少个峰，有机物分子中就有多少种处在不同化学环境中的氢原子；峰的面积比就是
对应的处于不同化学环境的氢原子的数目比。
5.质谱法可以测定有机物的相对分子质量，在质谱图中，最大的质荷比就是有机物的相对分子质量
6.碳原子的成键特点是：可以形成碳碳单键、碳碳双建、碳氧双键、碳碳叁键，不仅可以形成链状，还可
以形成环状。其中全部单键的碳为SP3杂化，一条双键SP2为杂化，两条双键或一条叁键的为SP 杂化。根
据杂化特点判断共线共面问题。
7.有机物的表示方法有：实验式（最简式）、分子式、电子式、结构式、结构简式、键线式、球棍模型、
比例模型等。
8.有机中常见的官能团有：碳碳双键
、碳碳叁键
、卤素原子—X、羟基—OH、醚键—O
—、醛基
、羰基
、羧基
、酯基--COO-、氨基—NH2、酰胺基
NH2。
9.烷烃的习惯命名法是按碳原子的总数命名的：1-10 个碳用天干十个字命名。甲、乙、丙、丁、戊、己、
庚、辛、壬、癸。
10.石油的主要成分是：烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混和物。石油综合利用处理的方法有：常压蒸馏可得
到石油气（主要成分为丙烷）、汽油、煤油、轻柴油。减压蒸馏目的是降低重油的沸点防止高温受热分解。
得到的产品有重柴油、润滑油、石蜡、燃料油等。未被汽化物质为沥青。裂化：重油受热分解变成轻质油。
裂化有热裂化和催化裂化（有催化剂）。裂解：由轻质油生产气态烯烃。催化重整和加氢裂化都是为了提
高轻质油的品质。催化重整是获得芳香烃的主要途径。
11.煤的综合利用方法为：
（1）气化：煤和水蒸气作用得到CO、H2、CH4等。
（2）液化：煤和氢气作用或将煤气化的CO、H2再经过催化合成得到液体燃料。
（3）干馏得到焦炭、煤焦油（苯、甲苯等）、焦炉气（CO、H2、CH4、C2H4等）、粗氨水。
12.有机的基本反应有：取代反应(卤代、硝化、磺化 、酯化等），加成反应（不饱和双键、叁键的性质），
消去反应（主要针对卤代烃和醇类）。聚合反应包含（加聚反应和缩聚反应）。
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