秘籍03+考前常考知识点汇总-备战2024年高考化学抢分秘籍（新高考专用）[44418965]_05高考化学_2024年新高考资料_5.2024三轮冲刺_备战2024年高考化学抢分秘籍（新高考专用）322209527

秘籍 02 考前常考知识点汇总 目录 第一部分 常考物质结构 第二部分 常考物理性质 第三部分 常考转化关系 第四部分 常考特征性质 第五部分 常考化学方程式 第六部分 常考物质的用途 第七部分 常考物质的俗名 第八部分 常考反应类型 第九部分 常考化学计算 第十部分 常考化学实验知识 第一部分 常考物质结构 一、物质结构常见的表示方法 1.最简式（实验式）：“用元素符号表示化合物中各元素的原子(或离子)比,这种式子叫做最简式(又叫实验 式)。 2.分子式：用元素符号表示单质或化合物分子组成的式子。 3.电子式：化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子的式子。用电 子式可以表示原子、离子、单质分子,也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。 4.结构式：用化学键表示分子里各直接相连原子的结合情况的式子称为结构式。它不仅能表明分子中个元 素原子的数目，还表明这些原子的连接方式。 5.结构简式：是把结构式中的单键省略之后的一种简略表达形式，通常只适用于以分子形式存在的纯净 物。应表现该物质中的官能团：只要把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键、碳氯单键、碳和羟基的单键等大 多数单键可以省略也可不省略。 6.键线式：键线式是以短线代替碳碳共价键，短线的折点、端点、交叉点代替碳原子的一种有机物结构表 达方式。而分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，而其他杂原子及与杂原子相连的氢 原子须保留。 7.球棍模型：球棍模型是用球代表原子,棍代表化学键的一种式子，但实际上,在成键的时候并不是棍状的， 球棍模型描述的是物质的空间结构以及成键的数量的一个模型。8.填充模型：比例模型就是原子紧密连起的，只能反映原子大小，不反应化学键的一种大致的排列方式的 式子。 注意：判断球棍模型与比例模型是否正确时都要注意原子间相对大小。 9.原子或结构示意图：用以表示原子核电荷数和核外电子在各层上排布的简图，如钠原子结构简图为： 。 10.电子排布式：是表示原子核外电子排布的图式之一，如S：1s22s22p63s23p4。 11.简化电子排布式：为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以 相应稀有气体的冗素符号外加方括号表示，即为简化电子排布式，如[Ne]3s23p4。 12.电子排布图（或轨道表示式）:用方框表示一个原子轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋状态不同 的电子,如S： 。 13.价电子排布式或价电子轨道表示式：表示价层电子排布的两种式子，如S：3s23p4 。 14.离子的电子、价电子排布式：表示离子的电子排布或价层电子排布，如（S2-）1s22s22p63s23p63s23p6。 二、常考物质的电子式及结构式 1.N： N≡N 2 2.O： O=O 2 3.Cl： Cl-Cl 2 4.HO： H-O-H 2 5.HO： H-O-O-H 2 2 6.CO： O=C=O 2 7.HCl： H-Cl 8.HClO： H-O-Cl9.NH ： 3 10.NH： 2 4 11.CH： 4 12.CCl ： 4 13.NaOH： 14.NaO： 2 2 15.MgCl ： 2 16.NH Cl： 4 17.CaC ： 2 18.-CH： 3 19.-OH： -O-H 20.CH =CH ： 2 2 三、常见的晶体结构 晶体 晶体结构 晶体详解 (1)每个碳原子与4个碳原子以共价键结合,形成正四面体结构 原子 (2)键角均为109°28' 金刚石 晶体 (3)最小碳环由6个C组成且六原子不在同一平面内 (4)每个C参与4个C—C键的形成,C原子数与C—C键数之比为1∶2(1)每个Si与4个O以共价键结合,形成正四面体结构 SiO (2)每个正四面体占有1个Si,4个“1/2O ”,n(Si)∶n(O)=1∶2 2 (3)最小环上有12个原子,即6个O,6个Si 分子 (1)8个CO 分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO 分子 2 2 干冰 晶体 (2)每个CO 分子周围等距紧邻的CO 分子有12个 2 2 (1)每个Na+(Cl-)周围等距且紧邻的Cl-(Na+)有6个。每个Na+周围等距 NaCl(型) 且紧邻的Na+有12个 (2)每个晶胞中含4个Na+和4个Cl- 离子 晶体 (1)每个Cs+周围等距且紧邻的Cl-有8个,每个Cl-周围等距且紧邻的 CsCl(型) Cs+有8个 (2)如图为8个晶胞,每个晶胞中含1个Cs+、1个Cl- 简单立方堆 典型代表Po,空间利用率52%,配位数为6 积 体心立方 典型代表Na、K、Fe,空间利用率68%,配位数为8 堆积 金属 晶体 六方最密 典型代表Mg、Zn、Ti,空间利用率74%,配位数为12 堆积 面心立方 典型代表Cu、Ag、Au,空间利用率74%,配位数为12 最密堆积 四、常考的10电子及18电子微粒 1、10电子的分子和离子：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、HO、NH -、NH 、HO+、CH 、 2 2 3 3 4 NH +； 4 2、18电子的分子和离子：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O2-、F、HS、PH 、HO、CHF、 2 2 2 3 2 2 3 NH、CHOH、CHNH 、C H； 2 4 3 3 2 2 6 五、熟记常见特殊原子或离子基态简化电子排布式 微粒 电子排布式 微粒 电子排布式 微粒 电子排布式 Fe [Ar]3d64s2 Cu [Ar]3d104s1 Mn [Ar]3d54s2 Fe2＋ [Ar]3d6 Cu＋ [Ar]3d10 Mn2＋ [Ar]3d5 Fe3＋ [Ar]3d5 Cu2＋ [Ar]3d9 Ti [Ar]3d24s2 Cr [Ar]3d54s1 Sc [Ar]3d14s2 Ni [Ar]3d84s2Cr3＋ [Ar]3d3 V [Ar]3d34s2 Co [Ar]3d74s2 六、常见等电子体 粒子 通式 价电子总数 立体构型 CO、SCN－、NO、N、NO、COS、CS AX 16e－ 直线形 2 2 2 2 CO、NO、SO AX 24e－ 平面三角形 3 3 SO 、O、NO AX 18e－ V形 2 3 2 SO、PO AX 32e－ 正四面体形 4 PO、SO、ClO AX 26e－ 三角锥形 3 CO、N、C AX 10e－ 直线形 2 CH、NH AX 8e－ 正四面体形 4 4 七、常考配合物的组成 配合物的组成 [中心离子(配体)][外界] n 典型配合物 Cu(NH )SO Fe(SCN) Ag(NH)OH 3 4 4 3 3 2 中心离子 Cu2+ Fe3+ Ag+ 中心离子结构特点 一般是金属离子，特别是过渡金属离子，必须有空轨道 配体 NH SCN- NH 3 3 配体结构特点 分子或离子，必须含有孤对电子(如NH 、HO、CO、Cl-、SCN-等) 3 2 配位数(n) 4 3 2 外界 SO 2- 无 OH- 4 颜色 深蓝色 血红色 无色 配离子所含化学键 配体通过配位键与中心离子结合 配合物所含化学键 配位键、离子键；配体或外界中可能还含有共价键 配合物的常见性质 属于离子化合物，多数能溶解、能电离，多数有颜色 是过渡金属和一氧化碳配位形成的配合物，如四羰基镍[Ni(CO) ]。在许多有机 金属羰基配合物 4 化合物的合成反应中，金属羰基配合物常常作为这些反应的催化剂 二茂铁的结构为一个铁原子处在两个平行的环戊二烯的环之间。在固体状态 下，两个茂环相互错开成全错位构型，温度升高时则绕垂直轴相对转动。二茂 二茂铁 铁的化学性质稳定，类似芳香族化合物 第二部分 常考物理性质 一、常考物质的颜色 1、有色气体：F（淡黄绿色）、Cl（黄绿色）、Br （g）（红棕色）、I（g）（紫红色）、NO （红棕 2 2 2 2 2 色）、O（淡蓝色），其余均为无色气体。 3 2.有色物质 (1)红：Fe O(红棕色)、Fe(OH) 、Fe(SCN) 、Cu O(砖红色)、Cu、红磷、品红、液溴、[酚酞遇碱变红、 2 3 3 3 2 石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红]；苯酚在空气中被氧化成粉红色； (2)黄：硫(淡黄色)、NaO(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)、Ag PO (黄色)、Ag CO(黄色)、Fe3+(aq)、 2 2 3 4 2 3碘水、KCrO ；[钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄]；淡黄色溶液：浓HNO （混有NO ）、浓HCl（混 2 4 3 2 有Fe3+）、硝基苯（溶有NO ）； 2 (3)蓝：Cu(OH) ；Cu2+(aq)、CuSO ·5H O、[Cu(NH )]2+(aq)；[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变 2 4 2 3 4 蓝、淀粉遇碘变蓝]； (4)绿：Fe2+(aq)、FeSO ·7H O、氯气、CuCl (aq)、Cu (OH) CO 4 2 2 2 2 3 (5)紫：KMnO 溶液、紫色石蕊溶液、碘的CCl 溶液；[苯酚遇FeCl 溶液显紫色]；紫黑色固体:KMnO 、 4 4 3 4 I； 2 (6)黑：Fe O、MnO 、CuO、C、FeS、CuS、PbS石墨、铁粉 3 4 2 (7)橙：KCr O、浓溴水、溴的CCl 溶液 2 2 7 4 (8)棕：NO 、浓碘水 2 (9)白色：MgO、PO、CaO、NaOH、Ca(OH) 、KClO、KCl、NaCO、NaCl、无水CuSO ；铁、镁为银 2 5 2 3 2 3 4 白色（汞为银白色液态）；苯酚与溴水反应生成白色沉淀； (10)溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO -溶 4 液为紫红色,其余溶液一般无色。Cr O2-：橙色CrO2-：黄色Cr3+：蓝色； 2 7 4 (11)不溶于酸（稀盐酸、稀硫酸）的白色沉淀：BaSO、AgCl； 4 (12)不溶于水的白色沉淀CaCO （溶于酸）、BaCO （溶于酸）、Al(OH) 、Mg(OH) 等； 3 3 3 2 (13)Fe(OH) 沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色； 2 (14)pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱 性越强，蓝色越深； (15)红色石蕊试纸：红色变蓝色（用于检验碱性物质，如NH 、NaOH溶液、NaS溶液）； 3 2 (16)蓝色石蕊试纸：蓝色变红色（用于检验酸性物质，如CO、SO 、HSO 溶液、NH Cl溶液）； 2 2 2 4 4 (17)淀粉试纸：白色变蓝色（用于检验碘单质）； (18)淀粉KI试纸：白色变蓝（用于检验氧化性物质，如NO 、Cl、Br )； 2 2 2 (19)指示剂变色范围： 石蕊：pH＜5时呈红色；pH介于5～8时呈紫色；pH＞8时呈蓝色； 酚酞：pH＜8.2时呈无色；pH介于8.2～10时呈粉红色；pH＞10时呈红色； 甲基橙:pH＜3.1时呈红色；pH介于3.1～4.4时呈橙色；pH＞4.4时呈黄色； 甲基红:pH＜4.4时呈红色；pH介于4.4～6.2时呈橙色；pH＞6.2时呈黄色； 二、常考物质的气味 1.没有气味的气体：H,0,N ,C0 ,C0,稀有气体，甲烷，乙炔 2 2 2 2 2.有刺激性气味的物质：HF、HCl、HBr、HI、NH 、SO 、NO 、F、Cl、Br （g）；HNO(浓液)，乙醛 3 2 2 2 2 2 3（液） 具有强烈刺激性气味气体和挥发物：C1 ,Br ,甲醛，冰醋酸；有刺激性气味产生的固体：碳酸氢铵 2 2 NH HCO 4 3 3.稍有气味：C H 2 4 4.臭鸡蛋味：HS 2 5.特殊气味：苯（液）甲苯（液）苯酚（液）石油（液）煤焦油（液）白磷 6.特殊香味（果香）：乙醇（液）、低级酯（液） 7.特殊难闻气味：不纯的C H(混有HS,PH 等)。 2 2 2 3 8.苦杏仁味：硝基苯。 9.酸味：醋酸 10.涩味：NaOH、NaCO 2 3 11.甜味：蔗糖、葡萄糖、甘油 12.苦味：三硝基苯酚 13.有毒的物质： (1)有毒的非金属单质：F、Cl、Br 、I、白磷。 2 2 2 2 (2)常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO 、SO 、HS。 2 2 2 (3)能与血红蛋白结合的气体化合物：CO和NO。 (4)有毒的液体：CHOH 3 (5)有毒的固体：NaNO CuSO (可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)、KCN、 2 4 As O(砒霜)。 2 3 三、常考物质的熔沸点、状态： 1.同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。 2.同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH 、HO、HF反常。 3 2 3.常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。 4.晶体熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。 5.原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。 6.常温下呈液态的单质有Br 、Hg；呈气态的单质有H、O、O、N、F、Cl；常温呈液态的无机化合物 2 2 2 3 2 2 2 主要有HO、HO、硫酸、硝酸。 2 2 2 7.同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。同分异构体之间：正>异>新，邻> 间>对。 8.比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。9.易升华的物质：碘的单质、干冰、萘，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝 也可；三氯化铁在100度左右即可升华。 10.易液化的气体：NH 、Cl，NH 可用作致冷剂。 3 2 3 11.标准状况下为非气态的物质：HO、HF、SO 、苯、CCl 、戊烷等 2 3 4 四、常考无机物的溶解性 1.常见气体溶解性由大到小：NH (1:700)、HCl(1:500)、SO (1:40)、HS(1:2.6)、Cl(1:2)、CO(1:1)。极易溶 3 2 2 2 2 于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH 、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体： 3 CO、SO 、Cl、Br （g）、HS、NO 。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。 2 2 2 2 2 2 2.卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 3.硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 4.硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。 5.固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如 Ca(OH) ]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。 2 五、常考有机物的溶解性 1.难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多 的，下同)醇、醛、羧酸等。 2.易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖、氨基酸(它们 都能与水形成氢键)。 3.具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或 其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积， 提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同 一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水 混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液 和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸 收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐 析，皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 六、常考物质的密度 1.同族元素单质一般密度从上到下增大，但K0，m/4>1，m>4。分子式中H原子数大于4的气态烃都符合。 ②△V=0，m/4=1，m=4。、CH，C H，C H，C H。 4 2 4 3 4 4 4 ③△V<0，m/4<1，m<4。只有C H 符合。 2 2 (4)根据含氧烃的衍生物完全燃烧消耗O 的物质的量与生成CO 的物质的量之比，可推导有机物的可能结 2 2 构 SO ①若耗氧量与生成的CO 的物质的量相等时，有机物可表示为 2 2 CO ②若耗氧量大于生成的CO 的物质的量时，有机物可表示为 2 2SO ③若耗氧量小于生成的CO 的物质的量时，有机物可表示为 2 2 (以上x、y、m、n均为正整数) 第十部分 常考化学实验知识 1.化学实验操作中常考的“6个”规范描述 (1)检验离子是否已经沉淀完全。 规范描述:将反应混合液静置,在上层清液中继续滴加×××(沉淀剂),若 不再产生沉淀,则××离子已经沉淀完 全,若产生沉淀,则××离子未完全沉淀。 (2)洗涤沉淀的操作方法。 规范描述:向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀,待水自然流下后,重复实验操作2~3次。 (3)检验沉淀是否洗涤干净。 规范描述:取少量最后一次的洗涤液放入试管中,加入××(检验试剂),若有×××(现象),则沉淀未洗涤干净,否则, 则沉淀已经洗涤干净。 (4)用pH试纸测定溶液的pH。 规范描述:取一小片pH试纸放在洁净干燥的表面皿(或玻璃片)上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸 的中部,待pH试纸显色后与标准比色卡对照,读数。 (5)判断滴定终点的方法。 规范描述:当滴入最后半滴××溶液时,锥形瓶中的溶液由××色变为××色,且半分钟内不再恢复原色,说明已经达 到滴定终点。 (6)配制易水解盐溶液的操作(以FeCl3溶液为例)。 规范描述:将称量好的氯化铁晶体放入烧杯中,加入过量的浓盐酸,用玻璃棒搅拌,再加入适量蒸馏水加以稀 释。 2.常考离子(或物质)的“7个”检验操作 (1)检验溶液中是否含SO 2-的操作。 4 规范描述:取少量待测液放入试管中,先加入过量稀盐酸,无明显现象(若有沉淀则静置后取上层清液继续实 验),再加入BaCl 溶液,若产生白色沉淀,则溶液里含有SO 2-,否则不含SO 2-。 2 4 4 (2)检验溶液中是否含Cl-的操作。规范描述:取少量待测液放入试管中,先用稀硝酸酸化,无明显现象,再加入AgNO 溶液,产生白色沉淀,则溶液 3 里含有Cl-,否则不含Cl-。 (3)检验溶液中是否含NH +的操作。 4 规范描述:取少量待测液放入试管中,加入过量的浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体, 若试纸变蓝,则证明含有NH +,否则不含NH +。 4 4 (4)检验溶液中是否含Fe2+的操作。 规范描述:取少量待测液放入试管中,先滴加几滴KSCN溶液,无明显现象,再滴加新制的氯水(或过氧化氢溶 液),若溶液变红,则溶液里含有Fe2+,否则不含Fe2+。 (5)检验二氧化硫气体的操作。 规范描述:将气体通入品红溶液中,若品红溶液褪色,加热褪色后的溶液,溶液恢复原来的颜色,说明气体是二氧 化硫。 (6)检验淀粉水解产物的方法(催化剂是稀硫酸)。 规范描述:取少量水解液放入试管中,加入NaOH溶液使溶液呈碱性,再加入新制的氢氧化铜(或银氨溶液),加 热(或水浴加热),若产生红色沉淀(或产生光亮的银镜),则证明水解产物中有葡萄糖。 (7)检验溴乙烷中含有溴元素的操作。 规范描述:取少量试样放入试管中,加入NaOH溶液,加热,冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性,再加入几滴AgNO 3 溶液,若产生浅黄色沉淀,则证明溴乙烷中含有溴元素。 3.在化工生产流程中常考的“3个”问题 (1)将矿石粉碎的原因:增大矿石与其他物质(××溶液或××气体)的接触面积,增大反应速率(或提高浸出率)。 (2)用碳酸钠溶液洗涤废铁屑等原料的原因:利用碳酸钠溶液水解显碱性的特点清除废铁屑表面的油污。 (3)用过量盐酸溶解废铁屑的原因:盐酸不仅可与废铁屑反应,还可以抑制Fe2+水解,防止生成Fe(OH) 沉淀。 2