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秘籍01 高考考前必读教材基础知识
选择性必修3
第一部分 回归教材
第一章 有机化合物的结构特点与研究方法
P1：尿素分子结构
P4：有机物分类
P5：有机物官能团 有机物分类
P6：共价键的类型（σ，π）
P7：共价键的极性
P7：有机反应特点
P8：同分异构现象，同分异构体分类
P10：资料卡片 键线式
P10：科学史话 甲烷结构的确定
P11：T4 T5
P13：蒸馏 观察蒸馏装置，仪器名称，温度计水银球的位置，冷凝水的水流方向。下方注解中，蒸馏工业
酒精无法得到无水酒精，应加入生石灰蒸馏。
P14：萃取
P14：重结晶
P14-15：探究重结晶苯甲酸 选择适当的溶剂的要求。操作的重要关键词：加热溶解、趁热过滤、冷却结
晶。
P16：色谱法
P16：确定实验式
P18：质谱法 质荷比最大的数值为所测定分子的相对分子质量。
P18：红外光谱 红外光谱可以获得分子中含有的化学键或官能团信息。
P19：核磁共振氢谱 核磁共振氢谱对应的峰及峰面积之比推测分子的中氢原子种类及不种类氢原了的个
数比。
P20：X 射线衍射
P21：T2
P22：T8
P25 T2 T3
P26 T7
第二章 烃
P27：烃定义
P28：常见的烃
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P29：甲烷的物理性质
P29：同系物
P30：烷烃命名
P34：乙烯的性质
P35：烯烃立体异构
P36：资料卡片：二烯烃加成反应
P36：炔烃通式
P37：乙炔结构 sp 杂化，直线形结构。
P37：探究 乙炔的化学性质
P38：乙炔制备 仔细观察装置图，完成方程式的书写，饱和食盐水、CuSO4溶液的作用。
P40：聚乙炔 导电高分子
P43：苯的物理性质和结构 无单双键交替。
P44-45：苯的化学性质
P45：资料卡片：苯的磺化
P45：科学史话：凯库勒和苯结构的确定
P46：苯的同系物 区别芳香烃、苯的同系物、芳香化合物的概念。完成由甲苯生成TNT 的化学反应方程
式。
P48：资料卡片——萘和蒽
P49：T9 T10
P51：T4 T6 T10 T11
第三章 烃的衍生物
P54：卤代烃物理性质
P55：卤代烃取代反应，消去反应 记住卤代烃的水解和消去的实验条件和结构条件。检验产物中是否有
卤离子时，一定要先用HNO3酸化。
P55：资料卡片——氯乙烷
P56：消去反应定义
P56：科学探究中，证明产物中有Br-方法是：取反应后的溶液加入适量的稀HNO3，再加入AgNO3溶液，
若有淡黄色沉淀，结论成立。用红外光谱法检验出产物中有-OH，生成物中有乙醇生成。实验装置图中，
水的作用是除乙醇，因为乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色。如果换成溴水（溴的CCl4溶液），则不必先
将气体通过水。
P57：卤代烃加聚反应
P57：科学技术社会——保护臭氧层 氯、溴的氟化烷对臭氧层产生破坏作用，形成臭氧空洞，危及地球
上的生物。
P58：T5 T6
P59：醇分类
P60：甲醇 醇的物理性质 图3-6 醇分子间存在氢键，甲醇、乙醇、丙醇均可与水任意比例混溶，这是
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由于分别与水形成氢键。
P61-62：醇化学性质分析
P61：醇的取代反应和消去反应
P61：【实验3-2】中，乙醇和浓硫酸的体积比？碎瓷片的作用？温度迅速上升到170℃的原因？NaOH 溶
液的作用？
P62：乙醚的化学性质
P62：图3-10 重铬酸钾的酸性溶液的颜色，加入乙醇后呈现的颜色。
P63：有机物的氧化反应和还原反应。
P63：资料卡片——乙醇脱氢酶、乙醛脱氢酶
P63：酚结构，苯酚物理性质 纯净的苯酚是无色晶体，但放置时间较长的苯酚是粉红色的，这是由于部
分苯酚被空气中的氧气氧化所致。苯酚具有弱酸性，俗称石炭酸。
P64：苯酚的化学性质
P65：苯酚取代反应 【实验3-4】少量苯酚稀溶液中加入饱和溴水（过量）原因？苯中混有苯酚不能加浓
溴水生成三溴苯酚除去，因为生成的三溴苯酚溶液苯中，有机物相互溶解。
P66：苯酚显色反应 图3-14 苯酚与氯化铁反应
P66：苯酚消毒作用
P67：T6 T10
P68：乙醛结构，物理性质
P68-69：乙醛的化学性质
P69：【实验3-7】、【实验3-6】醛的氧化反应。完成乙醛分别和银氨溶液、新制氢氧化铜反应的化学方
程式离子方程式（NH3不打“↑”）。配银氨溶液发生的化学反应方程式。配制银氨溶液的操作：在2%的
AgNO3溶液中滴加2%的氨水，边振荡试管，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止。检验-CHO 时，溶液为碱
性。配新制Cu(OH)2的操作为：向2mL 10%的NaOH 溶液中，加入2%的CuSO4溶液4-6 滴，说明碱大大过
量。
P70：醛类 甲醛 苯甲醛
P71：资料卡片——肉桂醛的结构
P71：酮 丙酮
P72：T2 T5 T6
P73：羧酸结构 分类
P73：甲酸 苯甲酸 乙二酸
P74：资料卡片——自然界中的有机酸 蚁酸、安息香酸、草酸、乳酸、柠檬酸的成分。乳酸系统命名为：
2-羟基丙酸。
P74：酸的物理性质
P75：探究——羧酸的酸性 证明酸性：CH3COOH
H
﹥
2CO3﹥苯酚。其中饱和NaHCO3溶液的作用是：除
去CH3COOH。若将CH3COOH 换成盐酸，能否通过实验现象证明非金属性：氯﹥碳？
P76：酯化反应 酯 完成乙酸与乙醇的酯化反应。体会同位素原子示踪法，明确酸脱-OH 醇脱-H。
P77：探究——乙酸乙酯的水解反应 酯水解是可逆反应，碱性条件下水解程度最大。稀硫酸为催化剂，
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注意与酯化时浓硫酸作用对比。
P78：油脂 油脂是油和脂肪的统称，都属于酯类。液态（不饱和高级脂肪酸对应的甘油酯，能使溴水褪
色）叫油，固态（饱和高级脂肪酸对应的甘油酯）的叫脂肪。自然界中的油脂都是混合物，比水轻，难溶
于水，油脂不是高分子化合物。会书写常见油脂的结构简式：硬脂酸甘油酯、软脂酸甘油酯、油酸甘油酯、
亚油酸甘油酯。
P79：油脂水解，氢化 皂化反应：油脂在碱性条件下的水解反应。完成对应的化学方程式。高级脂肪酸
的钠盐制成的肥皂，称为钠肥皂，又称硬肥皂，就是生活中常用的普通肥皂。如果是高级脂肪酸的钾盐，
则称钾肥皂，又称软肥皂，多用于理发店、医院和汽车洗涤用的液体肥皂。油脂的氢化是将液态油转变成
为固态的脂肪。也称油脂的硬化。这样制得的油叫人造脂肪，通常又称为硬化油。完成油酸甘油酯硬化的
化学方程式。
P80：资料卡片——油酸和亚油酸的结构
P80-81：酰胺性质
P83：T3 T4 T5
P85：炔烃和醛与HCN 反应
P85：资料卡片——构建碳骨架的反应
P86：引入官能团
P86：资料卡片——官能团的保护
P88：乙二酸二乙酯的合成
P90：乙烯与氧气反应
P91：有机合成的装置
P91：T2
P92：T7
P95：T5-T9
P96：T15
P97：T17
第四章 生物大分子
P102：糖的组成和分类 糖类定义为多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合的产物（可以用Cm（H2O）n
表示，但符合此通式的不一定是糖）。单糖不能再水解，如葡萄糖和果糖（互为同分异构体，分别写出它
们的结构简式）。低聚糖（二糖）水解生成2-10mol 单糖（互为同分异构体，分别写出它们水解的化学方
程式）。多糖是指水解后生成很多分子单糖。如淀粉和纤维素（属于天然高分子化合物，不是同分异构体，
完成淀粉水解的化学方程式）。
P103：葡萄糖性质
P104：资料卡片——葡萄糖的环状结构
P104：果糖，核糖，脱氧核糖
P104：资料卡片——糖类分子与手性 理解手性碳原子。与碳原子连接的四个基团不同，不是四个原子。
P105-106：二糖 蔗糖的水解产物的探究。水浴加热后要用NaOH 溶液中和催化剂（H2SO4）使其溶液呈
碱性，因为银镜反应要在碱性条件下进行。这一点与卤化烃水解检验产物时要用HNO3酸化类似。
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P106：资料卡片——乳糖
P106：探究——糖类的还原性
P107：科学技术社会——甜味剂
P107：多糖
P108：淀粉性质 淀粉遇碘变蓝。碘是指碘单质，加碘盐中的碘是KIO3。完成葡萄糖在酒化酶的作用下生
成乙醇的反应。
P108：纤维素性质
P109：资料卡片——甲壳质
P110：科学技术社会——纤维素与燃料乙醇
P111：T5
P112：氨基酸 结构物理性质 组成蛋白质的氨基酸几乎都是a-氨基酸。学会112 页所给几种物质的命名。
P113：氨基酸化学性质 和酸碱反应方程式的书写。成肽反应所得产物的官能团是肽键（注意结构式），
氨基酸可以发生缩聚反应。
P114-117：蛋白质性质 形成蛋白质的多肽是由多个氨基酸脱水形成的，在多肽链的两端必然存在自由的
氨基和羧基，所以蛋白质有两性。蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解。少量的盐能促进蛋白质的溶
解，但向蛋白质溶液中加入的盐达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低析出。盐析是可逆的，并不
影响蛋白质的活性，多次盐析可以分离提纯蛋白质。变性是不可逆的。食物加热烹调的过程实际上就是蛋
白质的变性过程，用乙醇（75%）、碘酒消毒也是让细菌、病毒蛋白质变性的过程。重金属盐中毒的病人，
医生要求服用生鸡蛋、牛奶或豆浆。颜色反应，蛋白质中加入浓硝酸会有白色沉淀，加热，沉淀变黄。皮
肤指甲遇浓硝酸变黄。
P117：科学史话——人工合成结晶牛胰岛素
P118：烫发原理
P119：酶
P122：核酸组成
P123：资料卡片——腺苷三磷酸
P124：核酸的结构
P125：核酸的生物功能
P126：科学技术社会——聚合酶链反应
第五章 合成高分子
P132：加聚反应 写出聚苯乙烯的结构简式，并写出其链节、单体的结构简式。缩聚反应与加聚反应的区
别：都生成高分子，缩聚反应还生成小分子。
P133：缩聚反应 完成下列缩聚反应方程式（已二酸与乙二醇、已二酸与已二胺、6-羟基已酸自身缩聚、对
苯二甲酸与乙二醇），发生缩聚反应生成的高聚物的单体可能是两种，也可能是一种。
P134：科学史话——高分子科学奠基人
P136：塑料分类 聚乙烯等制成的塑料可以反复加热，熔融加工，是热塑性塑料。酚醛树脂等制成的塑料
不能加固热熔融，只能一次成型，是热固性塑料。
P139：资料卡片——高分子的命名
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P139：科学技术社会——可降解高分子
P140-141：酚醛树脂反应 完成酚醛树脂制取的化学方程式。第一步反应类型为加成反应。
P142：聚酰胺纤维 棉花、羊毛、蚕丝、麻等为天然纤维。用木材等为原料，经化学加工处理的是人造纤
维，用石油、天然气、煤和农副产品作原料加工制得的单体，经聚合反应制成的是合成纤维。人造纤维与
合成纤维统称化学纤维。绦纶是聚对苯二甲酸乙二醇酯纤维的商品名。
P143：科学技术社会——高强度芳纶纤维
P144：合成橡胶反应
P145：科学技术社会——天然橡胶--顺反异构 天然橡胶是异戊二烯的聚合物。写出异戊二烯的结构简式，
其系统命名为：2-甲基-1，3-丁二烯。和Br21:1 加成，有三种产物，体会1，4 加成。
P146：聚丙烯酸钠结构式
P145：T3 T4
第二部分 课本实验归纳
第一章 有机化合物的结构特点与研究方法
【实验1-1】水、无水乙醇与钠的反应
水与钠的反应
无水乙醇与钠的反应
实验操作
向两只分别盛有蒸馏水和乙醇的烧杯中各加入同样大小的钠（约绿豆大小）
实验现象
钠浮于水面，剧烈反应，迅速熔化成闪亮的小球，四处
游动，发出“嘶嘶”的响声
钠沉于烧杯的底部，钠表面有气
泡产生
实验结论
钠与水反应剧烈；密度比水小；钠与水反应放出大量的
热，使钠熔化
钠与水反应缓慢；密度比乙醇
大；钠与水反应放热少，钠未熔
化
【探究——重结晶法提纯苯甲酸p14-15】
（1）实验装置：
（2）实验原理：重结晶是利用混合物中各组分在某种溶剂中溶解度不同或在同一溶剂中不同温度时的溶
解度不同而使它们相互分离，是提纯固体有机物的常用方法。
（3）溶剂的选择：①杂质在此溶剂中溶解度很小或很大，易于除去；②被提纯的物质在此溶剂中的溶
解度，受温度的影响大，高温下溶解度大，低温下溶解度小；③与被提纯的物质不发生化学反应。
（4）实验用品：粗苯甲酸、蒸馏水；三脚架、石棉网、酒精灯、烧杯、漏斗、玻璃棒。
（5）实验步骤：将粗苯甲酸1g 加到100mL 的烧杯中，再加入50mL 蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热，
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使粗苯甲酸溶解，全溶后再加入少量蒸馏水。然后，使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL 烧杯
中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶，滤出晶体。
（7）实验说明：①全溶后再加入少量蒸馏水，是为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸。②在重结晶过程
中进行热过滤后，要用少量热溶剂冲洗一遍，其目的是洗涤不溶性固体表面的可溶性有机物，减少有机物
的损失。③在晶体析出后，分离晶体和滤液时，要用少量的冷溶剂洗涤晶体，其目的是洗涤除去晶体表面
附着的可溶性杂质；用冷溶剂洗涤可降低洗涤过程中晶体的损耗。④冷却结晶不是温度越低越好，因为温
度过低，杂质的溶解度也会降低，部分杂质会析出，达不到提纯苯甲酸的目的；温度极低时，溶剂(水)也
会结晶，给实验操作带来麻烦。
第二章 烃
【实验2-1p43】
实验操作
实验现象
液体分层，上层无色，下层紫红色
液体分层，上层橙黄色，下层无色
结论原因
苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也不能与溴水反应，苯分子具有不同于烯烃和炔
烃的特殊结构。
【实验2-2p46】
实验内容
实验现象
实验结论
（1）向两只分别盛有2 mL
苯和甲苯的试管中各加入几
滴溴水，
振荡后静置，观察现象。
实验证明苯和甲苯均可将溴水中的溴萃取出
来，溴与苯和甲苯未发生化学反应。
（2）向两只分别盛有2 mL
苯和甲苯的试管中各加入几
滴酸性高锰酸钾溶液，
实验证明甲苯与酸性高锰酸钾溶液发生了氧化
反应。
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振荡后静置，观察现象。
第三章 烃的衍生物
实验探究【实验3-1p56】
实验步骤
取一支试管，滴入10~15 滴溴乙烷，再加入1 mL 5% NaOH 溶液，振荡后加热，静置。
待溶液分层后，用胶头滴管小心吸取少量上层水溶液，移入另一支盛有1 mL 稀硝酸的
试管中，然后加入2 滴AgNO3溶液，观察现象。
实验装置
实验现象
①中溶液分层；②中有机层厚度减小，直至消失；④中有淡黄色沉淀生成
实验结论
溴乙烷与NaOH 溶液共热产生了Br－
反应方程式
CH3CH2Br＋NaOH⃗
H 2 O
Δ
CH3CH2OH＋NaBr (反应类型：取代反应)
【实验3-2p61】
实验步骤
①在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1:3)的混合液20ml，放入几片碎瓷片，
以避免混合液在受热时暴沸
②加热混合溶液，使液体温度迅速升到170 ℃，将生成的气体通入KMnO4酸性溶液和
溴的四氯化碳溶液中，观察现象
实验装置
实验现象
溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色
实验结论
乙醇在浓硫酸作用下，加热到170 ℃，发生了消去反应，生成乙烯
微点拨
氢氧化钠溶液的作用：除去混在乙烯中的CO2、SO2等杂质，防止其中的SO2干扰乙烯
与溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液的反应
化学方程式
CH3CH2OH ⃗
浓硫酸
170° C CH2＝CH2↑＋H2O (消去反应)
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【实验3-3p62】
实验步骤
在试管中加入酸性重铬酸钾溶液，然后滴加乙醇，充分振荡，观察实验现象
实验装置
实验现象
溶液由黄色变为墨绿色
反应原理
CH3CH2OH⃗
KMnO 4( H + )
K 2 Cr2O7( H+ )CH3COOH
拓展应用：
酒精检测仪
把红色的H2SO4酸化的CrO3载带在硅胶上，人呼出的酒精可以将其还原为灰绿色的
Cr2(SO4)3，即酸性重铬酸钾溶液遇乙醇后，溶液由橙色变为绿色，该反应可以用来检
验司机是否酒后驾车
名师点睛
乙醇能被酸性重铬酸钾溶液氧化，其氧化过程分为两个阶段：
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH
【实验3-4p64】
实验过程
(1)向盛有0.3 g 苯酚晶体的试管中加入2 mL 蒸馏水，振荡试管
(2)向试管中逐滴加入5% NaOH 溶液并振荡试管
(3)再向试管中加入稀盐酸或者通入二氧化碳
实验步骤
实验现象
试管** 错误的表达式
**中：得到浑浊液体
试管②中：液体变澄清
试管③④中：液体变浑浊
结论
室温下，苯酚在水中溶
解度较小
苯酚能与NaOH 溶液反应，
表现出酸性
酸性：HCO3
－ <
OH
<H2CO3
反应方程式
试管②中：
H2O
OH
ONa
+
+
NaOH
试管③中：
ONa
+
NaCl
OH
+
HCl
试管④中：
H2O
+
ONa
+
NaHCO3
OH
+
CO2
解释
苯酚中的羟基与苯环直接相连，苯环与羟基之间相互作用使酚羟基在性质上与醇羟基有
显著差异。由于苯环对羟基的影响，使苯酚中羟基上的氢原子更活泼，在水溶液中能发
生微弱电离，显弱酸性。电离方程式为：C6H5OH
C6H5O－＋H＋
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【实验3-5p65】苯酚与浓溴水反应
实验原理
+3Br2
↓+3HBr
实验操作
实验现象
立即产生白色沉淀
实验结论
苯酚易与饱和溴水发生反应
实验应用
该反应常用于苯酚的定性检验和定量测定
理论解释
羟基对苯环的影响，使苯环上羟基邻、对位的氢原子更活泼，易被取代
注意事项
(1)该反应中溴应过量，且产物2，4，6-三溴苯酚可溶于苯酚。故做此实验时，需用饱和溴
水且苯酚的浓度不能太大，否则看不到白色沉淀。
(2)该反应很灵敏，稀的苯酚溶液就能与饱和溴水反应产生白色沉淀。这一反应常用于定性
检验苯酚和定量测定苯酚的含量(酚类物质都适用)。
(3)2，4，6-三溴苯酚不溶于水，但易溶于苯。若苯中溶有少量苯酚，则加饱和溴水不会产
生白色沉淀，因而用饱和溴水检验不出溶于苯中的苯酚。
(4)除去苯中苯酚的方法：加NaOH 溶液，分液。
【实验3-6p66】苯酚的显色反应
实验过程
向盛有少量苯酚稀溶液的试管中，滴入几滴FeCl3溶液，振荡，观察实验现象
实验步骤
溶液显紫色
反应方程式
6C6H5OH＋Fe3+
[Fe(C6H5O)6]3－＋6H+
【实验3-7p69】
实验过程
在洁净的试管中加入1 mL 2% AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使
最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。再滴入3 滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中
温热。观察实验现象
实验操作
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实验现象
向A 中滴加氨水，现象是：先产生白色沉淀后变澄清
加入乙醛，水浴中温热一段时间后，现象是：试管内壁出现一层光亮的银镜
实验结论
化合态的银被还原，乙醛被氧化，乙醛(醛基：—CHO)，具有还原性，能够被弱氧化
剂(银氨溶液)氧化
有关反应的化
学方程式
A 中：AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓(白色)＋NH4NO3
AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O
C 中：CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH
2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O
【实验3-8p69】
实验过程
在试管里加入2 mL 10% NaOH 溶液，加入5 滴 5%CuSO4溶液，得到新制
Cu(OH)2，振荡后加入0.5 mL 乙醛溶液，加热。观察实验现象
实验操作
实验现象
A 中溶液出现蓝色絮状沉淀，滴入乙醛，加热至沸腾后，C 中溶液有红色沉淀产生
实验结论
在加热的条件下，乙醛与新制氢氧化铜发生化学反应，乙醛— CHO)，具有还原
性，能够被弱氧化剂[Cu(OH)2]氧化
有关反应的化
学方程式
A 中：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
C 中：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH
CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
【探究——羧酸的酸性p75】
(1)设计实验证明羧酸的酸性（提供的羧酸有甲酸、苯甲酸和乙二酸）
实验内容
实验现象
结论
向滴有酚酥溶液的氢氧化钠溶液中分别滴加甲酸、
苯甲酸和乙二酸溶液，观察溶液颜色的变化
溶液的红色最终
褪去
甲酸、苯甲酸、乙二酸均显酸性
(2)设计实验，比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱
实验设计原理
利用醋酸能够与碳酸钠反应生成碳酸，证明乙酸的酸性大于碳酸的酸
性，然后把生成的二氧化碳通入饱和碳酸氢钠溶液中除杂，最后苯酚钠
溶液中，苯酚钠溶液变浑浊，证明碳酸的酸性强于苯酚的酸性
实验装置
装Na2CO3的装置现象
及解释
有无色气体产生，说明酸性：乙酸＞碳酸
方程式：2CH3COOH＋Na2CO3
2CH3COONa＋CO2↑＋H2O
装苯酚钠溶液试管的
现象及解释
溶液变浑浊，说明酸性：碳酸＞苯酚
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方程式：
H2O
+
ONa
+
NaHCO3
OH
+
CO2
装饱和NaHCO3装置
的作用
除去CO2气体中挥发的乙酸
实验结论
酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚
【探究——乙酸乙酯的水解p77】
【问题】的解答思路：乙酸乙酯水解是一种化学反应，要应用已学习的影响化学反应速率的规律来分析乙
酸乙酯水解的速率与反应条件之间的关系。但要注意乙酸乙酯不溶于水，沸点较低。
【设计与实验】
实验内容
实验现象
结论
(1)中性、酸性和碱性溶液中水解速率的比较：在三支试管
中各加入1mL(约20 滴)乙酸乙酯，然后向第一支试管中加
入5mL 蒸馏水，向第二支试管中加入5 mL 0.2
mol·L-1H2SO4 溶液，向第三支试管中加入5
mL0.2mol·L-1NaOH 溶液，振荡均匀，把三支试管同时放
在70℃的水浴中加热5min 左右。观察乙酸乙酯层的厚度
并闻乙酸乙酯的气味
第一支试管较长时间内酯层
厚度基本不变，乙酸乙酯气
味很浓；第二支试管酯层厚
度减小，略有乙酸乙酯的气
味；第三支试管酯层基本消
失，无乙酸乙酯的气味
乙酸乙酯在中
性条件下基本
不水解；酸性
条件下大部分
水解；碱性条
件下全部水解
(2)不同温度下水解速率的比较：向A、B 两支试管中分别
加入5mI0.2 mol·L-1NaOH 溶液，然后加入1mI 乙酸乙酯，
将试管A 放入40℃的水浴中，将试管B 放入80℃的水浴
中加热。记录酯层消失的时间
A 试管酯层消失的时间明显
比B 试管长
适当升高温
度，能加快乙
酸乙酯的水解
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