文档内容
通关 03 化学实验基础
【高考预测】预测考向，总结常考点及应对的策略
【技法必备】提供方法技巧，解决问题策略
【误区点拨】点拨常见的易错点
【抢分通关】分析命题热点，把握解题技巧，精选名校模拟题
概率预测 ☆ ☆ ☆ ☆ ☆
题型预测 选择题☆ ☆ ☆ ☆ ☆
①对化学实验基础知识的考查，将会有所加强。
②根据物质的性质，在特殊装置、特定条件下进行非常规操作可能成为高考命题的
新动向。
考向预测
③化学实验原理的设计与评价
④试剂与仪器选用的设计与评价
⑤物质的分离与提纯步骤的设计与评价
化学是以实验为基础的学科，化学实验贯穿中学化学学习的全过程，融合在无机化学、有机化学和反
应原理等所有专题中，在全国卷和自主命题省份的试卷中出现的概率均为 100%，有的试卷中还会出现两
道题目。从近年考题的情况来看，可将本专题分为五个考向：一是化学实验常识及仪器的使用；二是斯质
的检验和鉴别：三是物质的分离和提纯：四是实脸方案的评价——表格型与装置图型；五是物质制备和性
质验证实验。这五个考向涵盖了实验基础层面、实验评价层面和综合实验层面的内容考查。高考对实验基
础的考查以实验仪器的选择、基本操作的正确与否的判断，对于微型实验方案的设计与评价，关键是明确
实验方案设计的目的，理解实验的原理，在熟知相关物质性质的基础上，选择适合的实验仪器以及实验步
骤，分析现象和数据，从实验原理的科学性和可行性、实验操作的安全性和简约性、实验效果是否明显、
是否对环境产生污染等角度，作出正确而合理的选择、评价和结论。技法1 化学实验中的几个数据
技法2 实验操作中的“第一步”
1.检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。
2.检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。
3.调“0”点——天平等的使用。
4.验纯——点燃可燃性气体。
5.分别取少量溶液——未知溶液的鉴别。
6.润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉KI试纸检验或验证某些气体时。
技法3 常见仪器的选择方法
粗略量取液体的体积用量筒，精确量取液体的体积用滴
量器的选择
定管或移液管
少量液体的实验用试管；较大量液体的实验用烧瓶；蒸发
常 见 容器的选择
结晶用蒸发皿；对固体高温灼烧时用坩埚
仪 器
的 选
择
进行过滤操作时用普通漏斗；组装简易气体发生装置用长颈漏
漏斗的选择
斗；组装要求控制反应速率的气体发生装置用分液漏斗
除杂仪器的选 所用除杂试剂是固体时选用干燥管，所用除杂试剂是液体
择 时选用洗气瓶
技法4 有关实验操作的问题
1.检验离子是否已经沉淀完全的方法
规范解答：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂 xxx，若不再产生沉淀，则xx离子已经沉淀
完全，若产生沉淀，则xx离子未完全沉淀。
2.检验沉淀是否洗涤干净的方法
规范解答：以FeCl 溶液与NaOH溶液制得Fe(OH) 沉淀后过滤为例，(检验氯离子)
3 3
取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤
干净，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。3.过滤时洗涤沉淀的方法 规范解答：向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作
2~3 次 。
4.读取量气装置中的气体体积的方法
规范解答：待装置冷却至室温后，先上下移动量筒（或量气管有刻度的一侧）使量筒内外（或量气管的两
侧）液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。
5.用pH试纸测定溶液的pH的方法
规范解答：取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试
纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。
6.酸碱中和滴定判断滴定终点的方法 规范解答：当滴入最后一滴 xx溶液时，锥形瓶中的溶液由xx色变
为xx色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。
7.分液的操作方法
规范解答：将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞（或
将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合，）使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下
层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
8.引发铝热反应的操作方法
规范解答：在铝粉与氧化铁的混合物上加少量的氯酸钾，并插入一根镁条，用燃着的木条引燃镁条。
9.结晶的操作方法（1）用FeCl 溶液制取FeCl ·6H O晶体的操作方法
3 3 2
规范解答：向FeCl 溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。
3
10.蒸发结晶的操作方法
规范解答：以蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体为例，将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液体积不能超过蒸发
皿体积的2/3，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。
注意：若是硝酸钾溶液中含有氯化钠，则要利用降温结晶的方法得到较为纯净的硝酸钾晶体；若是氯化钠
溶液中含有硝酸钾杂质，则要趁热过滤得到氯化钠晶体。
11.配制FeCl 溶液时溶解的操作方法
3
规范解答：将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中，加入过量的浓盐酸，用玻璃棒搅拌，再加入适量蒸馏水加
以稀释。
12.除去氯化氢气体中氯气的操作方法 规范解答：将混合气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶。
13.加热灼烧固体使固体失去结晶水或分解完全的操作方法
规范解答：将固体放在坩埚中充分灼烧，然后放在干燥器中冷却、称量，再加热、冷却、称量直至两次称
量的质量差不超过0.1g。注意：实验中最少称量4次。
技法5 有关物质检验的问题
1.检验某溶液中是否含有SO 2-的操作方法
4
规范解答：取待测液少许置于试管中，先加稀盐酸无明显现象（若有沉淀则静置后取上层清液继续实
验）；再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明溶液里含有SO 2-，反之则证明溶液里不含SO 2-。
4 4
2.检验某溶液中是否含有NH +的操作方法
4
规范解答：取待测液少许置于试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产
生的气体，若试纸变蓝，则证明溶液里含有NH +，反之则溶液里不含NH +。
4 43.检验某溶液中是否含有CO2-的操作方法
3
规范解答：取待测液少许置于试管中，先加CaCl 或 BaC l 溶液，现象：产生白色沉淀；再加入稀盐酸，
2 2
若产生无色无味的气体则证明溶液里含有CO2-，反之则证明溶液里不含CO2-。
3 3
4.检验某溶液中是否含有SO 2-的操作方法
3
规范解答：取待测液少许置于试管中，先加CaCl 或 BaC l 溶液，现象：产生白色沉淀；再加入稀盐酸，
2 2
若产生无色有刺激性气味的气体(该气体能使品红溶液褪色)则证明溶液里含有SO 2-，反之则证明溶液里不
3
含SO 2-。
3
5.检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法
规范解答：取待测液少许置于试管中，滴入几滴硫氰酸钾溶液，若溶液变血红色，则证明溶液里含有
Fe3+，反之则证明溶液里不含Fe3+。
6.检验某溶液中是否含有Fe2+的操作方法
规范解答：取待测液少许置于试管中，先滴加几滴硫氰酸钾溶液无明显现象；再滴加新制的氯水（或通氯
气），若溶液变血红色则证明溶液里含有Fe2+，反之则证明溶液里不含Fe2+。（也可用铁氰化钾溶液检验
Fe2+，现象：蓝色沉淀。）
7.检验淀粉水解（催化剂是稀硫酸）的产物是葡萄糖的方法
规范解答：检验的步骤是：取少许水解液置于试管中，加 NaOH 溶液 使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化
铜悬浊液（或银氨溶液），加热（水浴加热），若产生砖红色沉淀（或产生光亮的银镜，则证明水解产物
中有葡萄糖。
8.检验溴乙烷中含有溴元素的方法
规范解答：检验的步骤是：取少许试样置于试管中，加NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸至溶液酸化，
再加入几滴硝酸银溶液，若产生浅黄色沉淀，则证明溴乙烷中含有溴元素。
技法6 固体成分检测实验方案设计的一般方法
方法一：取少量固体试样→溶于水配成溶液→检测溶液中存在的阴、阳离子→得出实验结论。
方法二：取少量固体试样→在氧气流等中反应→检测所产生的物质(如气体)→得出实验结论。
方法三：取少量固体试样→加酸(或碱)溶液产生气体→检测气体产物的成分→得出实验结论。
技法7 固体物质组成的定量测定数据测定的常用方法
1.沉淀法：先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。
2.测气体体积法：对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。
量气装置的设计：
下列装置中，A是常规的量气装置，B、C、D是改进后的量气装置。
3.测气体质量法：将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体
的质量，然后进行相关计算。4.滴定法：利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原滴定等获得相应数据后再进行相
关计算。
5.热重法：只要物质受热时发生质量变化，都可以用热重法来研究物质的组成。热重法是在控制温度的条
件下，测量物质的质量与温度关系的方法。通过分析热重曲线，我们可以知道样品及其可能产生的中间产
物的组成、热稳定性、热分解情况及生成产物等与质量相联系的信息。
一、化学试剂保存时存在的误区
二、化学实验操作中存在的10误区
(1)倾倒液体药品时，试剂瓶口未紧挨接受器口致使药品外流，标签没向着手心造成标签被腐蚀。
(2)使用托盘天平时，将被称量物质直接放在托盘上或放错托盘。
(3)使用胶头滴管滴加液体时，将滴管尖嘴伸入接受器内[除制取Fe(OH) 外]。
2
(4)不能依据所需液体体积选择合适量程的量筒。
(5)在量筒或容量瓶内进行稀释或混合等操作。
(6)检查装置气密性没有形成封闭系统(如关闭活塞、将导管末端浸入水中等)。
(7)向容量瓶中转移液体没有用玻璃棒引流。
(8)配制溶液定容时没有用胶头滴管或加水过多再用胶头滴管吸出。
(9)酸式滴定管和碱式滴定管盛装溶液错误。
(10)吸收极易溶于水的气体，忘记防倒吸。
三、判断广口瓶的创新应用时易出现的认识误区
类
装置图 解读
型
收集密度比空气大的气体,如二氧化碳、氯气、氯化氢等,操作要点是“长进短出”
集
气 盛满水,“短进长出”可收集不溶于水且不与水反应的气体,如CO、NO等
装 收集密度比空气小的气体,如氢气、氨气等,操作要点是“短进长出”置 广口瓶
量
气体从短管管口进入广口瓶,将液体压入量筒中,则进入量筒中液体的体积即为所测
气
气体的体积。读数时先要调整量筒高度使广口瓶和量筒内液面相平,读数时视线要与
装
量筒内凹液面最低点相切
置
洗
气
用于除去气体中的杂质气体或用于干燥气体,操作要求是长管进气、短管出气
装
置
储
气 瓶内注入一定量的液体,用于暂时贮存反应中产生的气体,操作要求是短管进气、长
装 管出气。如用装有饱和食盐水的广口瓶可以储存少量Cl
2
置
安
全
左、右导管均为短管且等长或进气管短、出气管长。用于防止液体倒吸或减小气体
瓶
的压强,防止出现安全事故
装
置
四、判断球形干燥管的创新应用时易出现的认识误区
装置图 解读
尾气吸收装置:
①可用于一般尾气的吸收,如球形干燥管内盛碱石灰,可吸收HCl、Cl、SO 等(如图a)
2 2
②可用作尾气处理时的防倒吸装置,如吸收极易溶于水的HCl、NH 等(如图b)
3
气体检验装置:
如球形干燥管中盛无水CuSO ,可用于水蒸气的检验(如图c)
4
辅助测定气体,防止外界因素干扰。定量测定气体时,有时需要考虑空气中的成分对测
定结果产生的影响,所以在测定装置后,需接一个球形干燥管,目的是防止空气中的
CO、水蒸气对定量测定产生干扰(如图d)
2
简易的气体发生装置:
类似启普发生器原理,通过调节活塞,进而利用产生的气体调控液面高度而决定反应是
否继续(如图e)
五、微型实验设计中易出现的7大误区
(1)进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H 还原CuO时应先通H ，再加热。可燃性气体点燃前先验纯
2 2
等)。(2)防氧化(如H 还原CuO后要“先灭灯再停氢”，切割白磷宜在水中进行等)。
2
(3)防吸水(实验取用和制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施防止吸水，以保证达到实验目
的)。
(4)冷凝回流：有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回
流装置(如长玻璃管、冷凝管等)。
(5)易挥发液体产物(导出时为蒸气)的及时冷却。
(6)仪器拆卸的科学性与安全性(可从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑)。
(7)其他，如实验操作顺序，试剂加入顺序等。
六、常见易错的实验操作
实验操作及现象 结论 判断 解释
结论混淆了范围：NaOH焰色反应火焰也是
一定是钠盐，该
用铂丝蘸取某溶液进行 黄色，检验钾要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色
（1） 溶液中一定不含 错
焰色反应，火焰呈黄色 钴玻璃呈现紫色说明含有钾元素，否则不含
有K+
有
向乙醇中加入浓硫酸，
加热，溶液变黑，将产
挥发的乙醇、乙烯、副反应生成的 SO 都能
（2） 生 的 气 体 通 入 酸 性 该气体是乙烯 错 2
[来
源:学#科#网] 使酸性 KMnO 溶液褪色
4
KMnO 溶液，溶液褪
4
色
向溶液X中滴加NaOH
NH 极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶
3
稀溶液，将湿润的红色
（3） 溶液X中无N 错 液，生成的氨水浓度小，不加热NH 不会挥
3
石蕊试纸置于试管口，
发出来
试纸不变蓝
用湿润的淀粉−碘化钾 淀粉−碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的
（4） 试纸检验气体Y，试纸 该气体是Cl 错 气体，Y可能是Cl ，也可能是O 、NO 等气
2 2 3 2
变蓝 体
将某气体通入品红溶液
（5） 该气体一定是SO 错 O、Cl 也能使品红褪色
2 3 2
中，品红褪色
溶液Y中可能含有Ag+；②若溶液Y中含有
向溶液 Y 中滴加硝
Y 中 一 定 含 有
（6） 酸，再滴加 BaCl 溶 错 SO2 SO2
2 SO2 3 ，滴加硝酸时能被氧化成 4 ，加入
4
液，有白色沉淀生成 [来源:Z*xx*k.Com] BaCl 也会有白色沉淀产生
2
向 CH CHCHO 中滴 碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾褪色，
2
该有机物中含有
（7） 入 KMnO 酸性溶液， 错 故用KMnO 溶液无法证明分子中含有碳碳双
4 4
碳碳双键
溶液褪色 键
蘸有浓氨水的玻璃棒靠 只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒
（8） X一定是浓盐酸 错
近溶液X，有白烟产生 都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合
（9） 在淀粉溶液中加入适量 说明淀粉未水解 错 稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫稀硫酸微热，向水解后
酸的情况下加入的新制Cu(OH) 会与硫酸反
2
的 溶 液 中 加 入 新 制
应生成CuSO ，在加热时得不到沉淀，应该
4
Cu(OH) 并加热，无砖
2
先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu(OH)
2
红色沉淀
向某溶液中滴加KSCN
（ 10 该溶液中一定含
溶液，溶液不变色，滴 正确 Fe2+的检验方法正确
） Fe2+
加氯水后溶液显红色
溴乙烷与NaOH溶液共 NaOH与AgNO 溶液反应生成的AgOH极不
3
（ 11 溴乙烷未发生水
热后，滴加 AgNO 溶 错 稳定，分解生成黄褐色的氧化银，干扰溴离
3
） 解
液，未出现淡黄色沉淀 子的检验
在硫酸钡沉淀中加入浓
溶解度大的容易向溶解度小的物质转化；但
（ 12 碳酸钠溶液充分搅拌 说明K (BaCO)<
sp 3
错 K 相近时，溶解度小的也能向溶解度大的物
sp
） 后，取沉淀(洗净)放入 K (BaSO)
sp 4
质转化
盐酸中有气泡产生
【热点一】化学实验常识及仪器的使用
1．（2024·贵州·一模）四种中学化学实验常用仪器如图所示，下列叙述正确的是
A．分离植物油和水选用仪器① B．仪器②的名称是“具支试管”
C．仪器③常用于中和滴定实验 D．可以加热的仪器有②③④
【答案】B
【解析】A．植物油和水不互溶可以用分液的方法分离，分液用梨形分液漏斗，球形分液漏斗一般用于添
加试剂，A错误；B．仪器②的名称是“具支试管”，B正确；C．用于中和滴定实验的是普通锥形瓶不带
支管，C错误；D．可以加热的仪器有②③，④是容量瓶，不能加热，D错误；故选B。
2．（2024·湖南长沙·一模）下列有关化学实验的必备知识，说法正确的是
A．中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不宜放回原试剂瓶
B．蒸馏操作中，使用球形冷凝管可以有效提高馏分的冷凝效果C．碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的
D．滴定实验中，可用量筒量取25.00 mL 标准溶液于锥形瓶中
【答案】C
【解析】A．钠、钾、白磷等活性物质，不能随意丢弃，剩余物质放回原试剂瓶，故A错误；B．球形冷
凝管用于冷凝回流，竖着使用，蒸馏时，一般用直形冷凝管，故B错误；C．碱能与酸中和，因此实验
时，若不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的HBO，故C正确；D．量筒精确度一
3 3
般为0.1mL，因此量取25.00mL的液体时，用滴定管或移液管，故D错误；答案为C。
3．（2024·山东菏泽·一模）下列仪器可用于对应实验的是
A．分液漏斗：分离四氯化碳和水
B．坩埚：粗盐提纯
C．酒精灯：酸碱中和滴定
D．球形冷凝管：含水酒精与生石灰制备无水乙醇
【答案】A
【解析】A．四氯化碳和水互不相溶，应采用分液分离，仪器选用分液漏斗，故A正确；B．粗盐提纯涉
及蒸发结晶操作，应用到蒸发皿，而坩埚是灼烧固体的仪器，故B错误；C．酸碱中和滴定不需要加热，
不用酒精灯，故C错误；D．含水酒精与生石灰制备无水乙醇应用蒸馏法，蒸馏时应用直型冷凝管，故D
错误；故选：A。
4．（2024·河北唐山·一模）下列试剂的保存方法错误的是
A．氢氟酸通常保存在塑料瓶中
B．液溴应水封保存，并用橡胶塞塞紧瓶口
C．双氧水可以保存在棕色细口瓶中
D．FeCl 溶液保存时需加入少量铁粉
2
【答案】B
【解析】A．氢氟酸能够与玻璃中二氧化硅反应，能够腐蚀玻璃，所以通常保存在塑料瓶中，A正确；B．
液溴易挥发，密度大于水的密度，微溶于水，所以保存液溴的试剂瓶中应加水液封，但液溴会腐蚀橡胶，
故不能使用橡胶塞塞紧瓶口，B错误；C．双氧水受热易分解，双氧水应该避光密封保存，故可以保存在
棕色细口瓶中，C正确；D．由于Fe2+易被氧化为Fe3+，而Fe+2Fe3+=3Fe2+，故FeCl 溶液保存时需加入少量
2
铁粉以防止Fe2+被氧化，D正确；故答案为：B。
5．（2024·江西·一模）下列所用仪器或试剂，在涉及操作中的作用或性质前后相同的是
A．玻璃棒的作用：过滤；溶解
B．温度计的位置：乙醇浓硫酸共热制乙烯；分离乙醇和水的混合液
C．水体现的性质：分别与Na和NaO 反应生成气体
2 2
D．SO 的性质：分别使溴水和高锰酸钾溶液褪色
2
【答案】D
【解析】A．过滤和溶解均用到玻璃棒，过滤时玻璃棒起引流作用、溶解时玻璃棒起搅拌作用，两者所起
作用不同，故A不符合题意；B．乙醇浓硫酸共热制乙烯时温度计插入反应液中，目的是使反应温度迅速升温到170℃，防止副反应的发生；用蒸馏方法分离乙醇和水的混合液时，温度计放在蒸馏烧瓶的支管口
处，用于测定镏出乙醇的温度，两者所起作用不同，故B不符合题意；C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢
气，反应中钠是反应的还原剂、水是氧化剂；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应中过氧化钠即
是氧化剂又是还原剂，水即不是氧化剂又不是还原剂，水所起作用不同，故C不符合题意；D．二氧化硫
具有还原性，能与溴水和高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，反应中二氧化硫均是反应的还原
剂，表现的性质相同，故D符合题意；故选D。
【热点二】物质的检验与鉴别
1．（2024·山东济宁·一模）一次性鉴别下列三种溶液，方法不可行的是
A．乙酸、乙醛、苯酚三种溶液：浓溴水
B．NaOH、FeCl 、NaSO 三种溶液：KHCO 溶液
3 2 4 3
C．KNO、NH Cl、NaCO 三种溶液：饱和Ba(OH) 溶液，微热
3 4 2 3 2
D．乙醇、溴苯和苯三种溶液：酸性高锰酸钾溶液
【答案】B
【解析】A．乙酸、乙醛、苯酚三种溶液分别与浓溴水混合现象为：互溶、溴水褪色、生成白色沉淀，现
象不同，可以鉴别，A正确；B．NaOH、FeCl 、NaSO 三种溶液分别与KHCO 溶液混合现象为：无现
3 2 4 3
象、红褐色沉淀、无现象、氢氧化钠和碳酸钠都是无现象，不能鉴别，B错误；C．KNO、NH Cl、
3 4
NaCO 三种溶液分别与饱和Ba(OH) 溶液混合并微热的现象为：无现象、产生刺激性气体、白色沉淀，现
2 3 2
象不同，可以鉴别，C正确；D．乙醇、溴苯和苯三种溶液分别与酸性高锰酸钾溶液混合现象为：无现
象、分层且有机层在下层、分层且有机层在上层，现象不同，可以鉴别，D正确；本题选B。
2．（2024·四川成都·二模）对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是
A．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液
B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体
C．步骤②发生的反应为
D． 遇铁氰化钾会生成蓝色溶液
【答案】A
【分析】步骤①中， 加入浓的碱溶液会产生无色的气体 ， 加入过量的强碱会产生红褐色
沉淀， 加入过量的强碱会生成 ，X为含有 的溶液，步骤②中加入 发生的反应
为 ，生成白色沉淀 。【解析】A．根据以上分析，步骤①中所加试剂可以是浓KOH溶液，A正确；B．无色的气体 ，可以
使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以应该用湿润的蓝色石蕊试纸检验 ，B错误；C．步骤②中加入
发生的反应为 ，生成白色沉淀 ，C错误；D．
遇铁氰化钾会生成蓝色沉淀，D错误； 故选A。
3．（23-24高三上·浙江·开学考试）下列说法正确的是
A．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸甲酯、甲醛和甲酸
B．可用金属钠或无水硫酸铜检验乙醇中是否混有蒸馏水
C．氢氧化铁胶体和久置氯化铁溶液可用丁达尔效应区别
D．用Br 的CCl 溶液或酸性KMnO 溶液区别二烯烃和芳香烃
2 4 4
【答案】A
【解析】A．甲酸甲酯不溶于水，加新制氢氧化铜悬浊液后分层；甲醛溶于水，与新制氢氧化铜悬浊液混
溶，甲酸与新制氢氧化铜悬浊液发生酸碱中和反应使沉淀溶解，因此能用其鉴别，故A正确；B．乙醇也
能与Na反应生成氢气，不能用金属钠检验乙醇中是否含水，故B错误；C．久置氯化铁溶液水解也会形成
氢氧化铁胶体，故C错误；D．芳香烃中也可能含有碳碳双键或碳碳三键，也能使Br 的CCl 溶液或酸性
2 4
高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，故D错误；故选：A。
4．（2024·山东青岛·一模）鉴别浓度均为0.1mol⋅L-1的NaHCO 、NH NO 、KI溶液，仅用下列一种方法不
3 4 3
可行的是
A．滴加AlCl 溶液 B．测定溶液的pH
3
C．滴加新制氯水 D．滴加 溶液、微热
【答案】A
【解析】A．滴加AlCl 溶液后碳酸氢钠溶液中产生白色沉淀和无色气体，而硝酸铵和碘化钾溶液中无明显
3
现象，不能鉴别三种溶液，故A错误；B．碳酸氢钠溶液显碱性，硝酸铵溶液显酸性，碘化钾溶液显中
性，测定pH能区分三种溶液，故B正确；C．滴加新制氯水后碳酸氢钠溶液中产生无色气体，硝酸铵溶液
中无明显现象，碘化钾溶液由无色变为黄色，能区分三种溶液，故C正确；D．滴加 溶液、微
热，碳酸氢钠溶液中产生白色沉淀，硝酸铵溶液中产生无色刺激性气味气体，碘化钾溶液中无明显现象，
能区分三种溶液，故D正确；故选A。
5．（2024·山东枣庄·一模）如下实验可制备摩尔盐 ，并探究其化学式：
①向新制的FeSO 溶液中加入一定质量的（NH )SO 固体，在70℃~80℃条件下溶解后，趁热将其倒入
4 4 2 4
50.00mL乙醇中，析出、收集并干燥得到摩尔盐晶体。
②称取7.84g晶体加水溶解后加入足量NaOH溶液，加热并通入氮气，将产生气体充分鼓入50.00mL
的HSO 标准液中吸收，反应结束后再用 的NaOH标准溶液滴定过量硫酸，以甲基
2 4
橙为指示剂，达滴定终点时反应消耗25.00mLNaOH标准溶液。
③另取一份7.84g晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl 溶液，过滤所得沉淀；用酒精洗涤
2
沉淀3次后，将所得沉淀充分烘干，称量质量为9.32g。将摩尔盐溶于水配成溶液，下列说法正确的是
A．该溶液中还可大量共存Mg2＋，Br－，ClO－
B．常温下该溶液中水电离出的c(H＋)可能为
C．加入少量HO 后再滴入KSCN溶液，溶液变为红色，则证明溶液中含Fe2＋
2 2
D．向溶液中滴入Ba(OH) 溶液使 恰好沉淀时，Fe2＋和 都会参与反应
2
【答案】D
【分析】晶体溶于水后加氢氧化钠溶液，铵根离子与氢氧根反应生成氨气， ，硫酸所含氢
离子的物质的量为： ，过量的硫酸与氢氧化钠反应，氢氧化钠消耗的氢离子的物
质的量为： ，故氨气的物质的量为 ，根据N元素守恒，
7.84g莫尔盐中硫酸铵的物质的量为0.02mol，质量为2.62g；另取7.84g莫尔盐晶体，溶解后加入过量的
BaCl 溶液，得到的沉淀为硫酸钡沉淀，物质的量为： ，根据S元素守恒，硫酸铵中S
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元素的物质的量为0.02mol，故硫酸亚铁的物质的量为0.02mol，质量为3.04g，水的质量为：
，物质的量为 ，莫尔盐的化学式为：
。
【解析】A．莫尔盐晶体溶于水后溶液中含Fe2+，能与ClO-发生氧化还原反应，不能共存，A错误；B．常
温下该溶液中铵根离子和亚铁离子水解，均促进水的电离，故水电离出的c(H＋)> ，B错误；
C．加入KSCN溶液无现象，在滴入少量HO 溶液，溶液变为红色，则证明溶液中含Fe2＋，C错误；D．
2 2
根据分析，莫尔盐的化学式为： ，向溶液中滴入Ba(OH) 溶液使 恰好沉淀
2
时，离子方程式为： ，Fe2＋和
都会参与反应，D正确；故选D。
【热点三】物质的分离与提纯
1．（2024·全国·二模）部分加热和夹持装置省略，下列实验装置和操作错误的是
A．分液 B．蒸馏C．蒸发 D．过滤
【答案】B
【解析】A．分液利用分液漏斗，A正确；B．球形冷凝管容易在球部积留蒸馏液，不适宜作为倾斜式蒸馏
装置，应该使用直形冷凝管，B错误；C．蒸发利用蒸发皿，C正确；D．过滤装置正确，D正确；故选
B。
2．（2024·贵州贵阳·一模）在实验室分离NaCl和 固体时不需要用到的操作是
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】NaCl易溶于水，CaCO 不溶于水，可用过滤的方法分离，不需要分液操作，则首先可以将混合物
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溶解(需要装置A)，随后过滤(需要装置D)，滤渣为碳酸钙，滤液为氯化钠溶液，蒸发结晶后即可得到氯化
钠晶体(需要装置C)，不需要的装置为B；故选B。
3．（2024·河南信阳·二模）除去下列物质中的杂质(括号中的物质为杂质)，所选除杂试剂和分离方法均正
确的是
选项 被提纯的物质(杂质) 除杂试剂 分离方法
A 溶液( ) 四氯化碳 萃取、分液
B (小苏打) 蒸馏水 重结晶
C 溶液( ) 过量铜粉 过滤
D 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气【答案】A
【解析】A． 易溶于四氯化碳， 难溶于四氯化碳，加入四氯化碳萃取分液可除 溶液中的 ，
故A正确；B． 、碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，不能用蒸馏水除 中
的小苏打，故B错误；C． 和Cu反应生成 和CuCl ，若用铜粉除 溶液中的 会引入新
2
杂质CuCl ，故C错误；D．乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳，若用酸性高锰酸钾除乙烷中的乙烯会引入
2
新杂质二氧化碳，故D错误；答案选A。
4．（2024·辽宁·模拟预测）下列除杂试剂和方法的选择均正确的是
选项 物质(杂质) 除杂试剂 方法
A 溴苯(溴) 苯酚 过滤
NaOH溶
B 乙酸乙酯(乙酸) 分液
液
C CO(HCl) 浓硫酸 洗气
2
D 苯甲酸(泥沙，NaCl) 蒸馏水 重结晶
【答案】D
【解析】A．溴和苯酚的反应产物能溶于溴苯中，除去溴苯中的溴，可用氢氧化钠溶液反复洗涤，并用分
液漏斗分离出有机层，故A错误；B．乙酸乙酯和乙酸均能和氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸钠溶液，
既可以降低乙酸乙酯的溶解，又可以吸收乙酸将其转化为易溶性的盐，再经过分液即可提纯乙酸乙酯，故
B错误；C．二氧化碳和氯化氢都不能与浓硫酸反应，不能使用浓硫酸进行除杂，除去二氧化碳中的氯化
氢应用饱和碳酸氢钠溶液洗气，故C错误；D．苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，氯化钠的溶解度受温
度影响变化不大，可配成热饱和溶液，趁热过滤，降温结晶，为进一步提纯，可采取重结晶的方法，故D
正确；故答案为：D。
5．（2024·山东烟台·一模）环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法错误的是
A．可用酸性 溶液检验粗品中的环己烯
B．饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层
C．分液时，有机相应从分液漏斗上口倒出
D．操作a用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管等
【答案】A
【解析】A．环己烯中的碳碳双键使高锰酸钾褪色，环己醇也能使高锰酸钾褪色，A错误；B．饱和食盐水
的作用是降低环己烯的溶解度，便于溶液分层，B正确；C．环已烯密度为0.823g/cm3，其密度小于水的，
所以分液后有机相从分液漏斗上口倒出，C正确；D．操作a为蒸馏的步骤，用到的仪器有酒精灯、直形冷
凝管、温度计等，D正确；答案选A。【热点四】实验方案的评价——表格型和装置图型
1．（2024·内蒙古包头·二模）根据实验操作、现象，能得出相应结论的是
选
操作 现象 结论
项
A 向 溶液中加入 片并振荡 溶液变绿色 金属活动性：Fe>Cu
向 溶液中滴加过
B 紫色溶液褪色 具有氧化性
量的 溶液
以 为指示剂，用 标准溶 先出现浅黄色沉淀， Ksp(AgBr)
