文档内容
绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷 05（河北专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：
2025年高考化学试题设计聚焦化学学科核心素养，强化对基础知识深入理解上的综合应用，引导中学
教学注重培养学生的综合能力，创新信息呈现方式，要求学生深层次地认识化学规律，在分析和解决化学
问题的过程中，增强探究性，突出思维考查，有利于学生关键能力的提升，有助于培养学生的化学学科核
心素养。高考化学试题通过考查学生的探索归纳与论证能力，让学生灵活运用所学知识，向学生渗透科学
思维。
高考·新情境：
例如第1题以“河北博物院馆藏馆藏文物”为载体考查金属材料；第10题以“分布分数图像”为载体
考查电离方程式、水解常数、沉淀的生成；第13-14题以“二氧化碳的资源化利用” 为载体考查活化能、
反应机理、电解池的计算和电极反应式等。
命题·大预测：
化学是一门实践应用性极强的学科，信息获取与加工能力对于化学研究至关重要。高考化学试题通过
提供多种图表形式的信息，深入考查学生的信息获取与加工能力。高考命题以课程标准为基本依据，以教
材为重要参考，回归课本还要重视课本实验的回顾。许多基本概念、原理、规律及物质性质都是由实验推
导和验证的，因此除了关注有关元素化合物的性质实验外，还要重点复习实验证明过程。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 K 39
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．河北博物院馆藏的下列珍品中，主要成分为金属材料的是B．宋磁州窑白釉黑褐彩芦苇仙 C．西汉嵌金片花 D．春秋龙纹人
A．明犀角杯
鹤纹枕 纹铁匕首 字形玉佩
2．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是
A．用电子式表示Cl 的形成：
2
B．用电子云轮廓图表示H-Cl的s-pσ键的形成：
C．NaCl溶液中的水合离子：
D．SO 的VSEPR模型为
3
3．N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A
A．标准状况下，2.24LHF中含有的原子数目为0.2N
A
B． 的NaOH水溶液中含有的氧原子数为0.01N
A
C．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N
A
D．5.6g铁粉与 的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.05N
A
4．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向氯化铁溶液中加少量过氧化钠：
B．向浓HNO 中加入Cu O：
3 2
C．网线遇强碱溶液发生网络中断：
D．向浓盐酸中滴加高铁酸钾溶液：
5．下列实验装置是常见的反应发生装置，某小组同学对下列装置进行了评价，其中错误的是A．甲同学认为①装置可以用来制取NH ，也可以用来制取O
3 2
B．制取二氧化碳可以用碳酸钠与稀硫酸，且反应不需要加热。乙同学认为②④装置均可以完成该实验
C．丙同学认为③装置可以完成实验室制氯气的实验，同时他认为②装置也可以制氯气
D．丁同学认为可以采用液差法检验④装置的气密性
6．物质的结构决定其性质。对下列实例的解释有误的是
选
实例 解释
项
A 用He替代 填充探空气球更安全 He的电子构型稳定，不易得失电子
B 水分子的键角小于氨分子的键角 O有两对孤电子对，N有一对孤电子对
C 的沸点比HF的沸点高 氢键的键能： 大于
D 为离子化合物，其熔点比硝酸铵低 引入有机基团可降低离子化合物的熔点
7．下列事实或现象和相应结论均正确的是
事实或现象 结论
稀释后， 的水解程
A 将 溶液由 稀释到 ，则溶液 变大
度增大
过量，生成碳酸氢
B 向氯化钙溶液中通入 ，未出现白色沉淀
钙
C 分别测定 、 饱和溶液的 ，前者 小 酸性强于
向 溶液中滴加 溶液至不再产生白色沉
D
淀，再滴加几滴 溶液，出现黑色沉淀
8．酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其结构如图所示，下列关于酚酞的说法错误的是A．其分子式为 B． 酚酞最多可以和 反应
C．能与 发生显色反应 D．酚酞可以发生加成反应、取代反应、氧化反应
9．如图所示化合物是合成一种表面活性剂的中间体，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元
素，W、X、Z的基态原子核外未成对电子数相等，Y的基态原子核外自旋相反的两种电子数之比为4：
5。下列说法正确的是
A．第一电离能：W＜X＜Y＜Z B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Y＜Z
C．X的基态原子价电子轨道表示式： D．简单氢化物的键角：X＜Z
10．碳酸氢钠是抗酸及酸碱平衡调节的常用药，在 时，水溶液中 的分布分数与
溶液 的关系如图所示。下列说法正确的是
注：① 的分布分数 ；
② 。
A． 在水溶液中的电离方程式为B． 的水解常数是
C．已知 溶液的 约为8.3，若向 溶液中加入等体积的
溶液，不能生成 沉淀
D．用适量酸或碱调节 悬浊液的酸碱度使其 ，此时溶液中
11．氢化铝钠 等复合氢化物是重要的有机还原剂。 氢化铝钠晶胞结构如图所示，设阿伏加德
罗常数的值为N ，下列说法错误的是
A
A． 中 的杂化方式为
B． 晶体中， 的配位数为8
C． 与 之间的最短距离为
D．晶体的密度为
12．某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是A．活化能：
B．0~4s内反应Ⅰ的平均速率
C．升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增大，平衡转化率均升高
D．体系内气体的平均摩尔质量不再变化，则反应达到新平衡
二氧化碳的资源化利用能有效减少二氧化碳的排放，充分利用碳资源。二氧化碳向甲醇的催化转化过程是
循环利用碳资源的有效途径，其中热催化二氧化碳加氢制甲醇路线是重要的研究方向之一、一定温度和压
强下，利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表
面上的粒子用*标注)。
回答问题13-14题。
13．下列说法错误的是
A．第①步存在共价键的断裂和形成
B．第②步是反应的决速步骤，化学方程式为
C．铜基催化剂可以改变反应历程
D．保持压强不变，室温下进行该反应，焓变变大
14．合成的甲醇可利用 ( )和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，进一步制备甲酸，其电
化学装置的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．碳布上的介孔 ( )作阴极催化剂
B．中间隔膜为质子交换膜
C．电路中转移4mol电子时，生成2mol甲酸
D．工作一段时间后，阴极区和阳极区的pH都会降低
三、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）钛用途广泛，焦磷酸镁 不溶于水，是牙膏、牙粉的稳定剂。一种以含钛废料(主要
成分为 ，含少量 )为原料，分离提纯 并制取少量焦磷酸镁的工艺
流程如图：
已知： 不与碱反应，与酸反应后以 的形式存在。回答下列问题：
(1)基态 的价电子排布式是 。
(2)步骤“碱浸”的作用是 。
(3)滤渣2的主要成分为 (填化学式)。
(4)过二硫酸钠结构如下图所示，过二硫酸钠有强氧化性的原因是 ，“氧化”时 转化为
的离子方程式为 。(5)离子浓度 时表示该离子沉淀完全。常温下，为了使 沉淀完全，调节 的最小值
为 (已知： )。
(6)钛是一种性能非常优越的金属。工业上可利用 与 反应制备金属钛。下列金属冶炼方法与 冶
炼 的方法相似的是 (填字母标号)。
A．电解熔融 制钠 B．铝热反应制锰 C．加热分解 制银
16.（15分） 是一种常用的氧化剂，某实验小组利用 氧化 制备 的装置(夹持装置
略)如图所示。
已知：锰酸钾 在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
。
回答下列问题：
(1)仪器 的名称是 。
(2)装置 中制备 反应的化学方程式为 。
(3)装置连接顺序是 (按照气流方向，用小写字母表示)。
(4)若去掉装置 ，会导致 产率 (填“增大”“降低”或“无影响”)。
(5)装置 中生成 的离子方程式为 。
(6)利用 滴定法测定某 样品[杂质为 和 中的其中一种]的组成，实验步骤如下。
Ⅰ．取 样品于锥形瓶中，加入稀硫酸全部溶解，水浴加热至 。用 的 溶液趁热滴定
至溶液出现粉红色且 内不褪色，消耗 溶液 。
Ⅱ．向上述溶液中加入适量还原剂(不引入铁元素)将 恰好完全还原为 ，加入稀硫酸酸化后，在
75℃继续用 溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗 溶液 。已知上述过
程中 ， ， 。
①样品中 的质量分数表达式为 (用含 、 、 、 的代数式表示)。
②若步骤Ⅰ中滴入 溶液不足(假设 已完全被氧化)，则测得样品中 元素含量 (填“偏
高”“偏低”或“无影响”)。
③若 ，样品中含有的杂质为 (写化学式)。
17.（14分）氯仿通过光照氧化可生成光气 可进一步与 合成碳酸二甲酯
，主要发生两个反应：
反应I．
反应II．
回答下列问题：
(1)计算 ；该反应能自发
进行的条件为 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)。
(2)在体积分别为 和 的两个恒容密闭容器中，均充入 和 ，光照条件下只发
生反应I，测得 的平衡转化率随温度 的变化关系如图甲所示。① 时，体积为 的容器中，反应经 达到平衡。 内，
。
② 时，用各气体的物质的量分数表示反应I的平衡常数 (对于反应
为物质的量分数)。
③结合图像分析 (填“>”“<”或“=”)，解释其原因为 。
(3)已知 在光照时间过长时会发生反应： 。甲、乙两个初始温度和压
强均相同的恒温恒压密闭容器，甲中充入 和 ，乙中充入
和 分别发生反应， 的产率随时间变化
关系如图乙所示。
①曲线a表示容器 (填“甲”或“乙”)中 的产率随时间变化的关系；② 后，曲线b对应 的产率高的原因为 。
18.（15分）有机物G是一种治疗心律失常的药物，其合成路线如图所示(部分反应条件已略去)。
已知： (R， 为烃基)。
回答下列问题：
(1)B中含氧官能团的名称为 ，D的结构简式为 。
(2)A→B，D→E的反应类型分别为 、 (填“消去反应”“加成反应”或“取代反应”)。
(3)已知：饱和碳原子所连的四个原子或原子团各不相同时，则该碳原子被称为手性碳原子，下列有关G的
说法中正确的是_______(填字母)。
A．1molG与 在一定条件下发生加成反应，最多消耗6mol
B．G中只存在1个手性碳原子
C．G不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．理论上F→G的过程中原子利用率为100%
(4)写出E→F的化学方程式： 。
(5)同时满足下列条件的C的同分异构体有 种(不包含立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面
积之比为 的结构简式为 。
①能与氯化铁溶液发生显色反应；
②能发生银镜反应。
