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秘籍01 高考考前必读教材基础知识
必修第二册
第一部分 回归教材
第五章 化工生产中的重要非金属元素
P2：硫有多种同素异形体。游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。硫俗称硫黄，是一种黄色晶
体，硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。试管内壁的硫可以用热碱洗涤（3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O）。
P2：1 体积的水可以溶解约40 体积的二氧化硫
P3：【实验5-1】SO2溶于水时可与水反应生成亚硫酸 可逆反应
P3：SO3溶于水时发生剧烈反应生成硫酸
P3：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
P3：【实验5-2】二氧化硫的漂白性 SO2能使品红褪色，加热又恢复原来的颜色，这是由于它能与某些
（遇紫色石蕊溶液只变红）有些物质化合生成不稳定的无色物质，该不稳定的无色物质会慢慢分解，受热
则很快分解恢复原来的颜色。SO2的漂白是化合作用，属于暂时性漂白，Na2O2、HClO 的漂白为强氧化性，
为永久性漂白，不能恢复原来的颜色。SO2还能杀菌消毒，SO2和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法
厂商非法用来加工食品，以使食物增白，食用这类食品对人体的肝、肾等有严重的损害，并有致癌作用。
空气中SO2的主要来源是大量燃烧煤、石油等化石燃料，其次是来自火山爆发和金属冶炼厂、硫酸厂等的
工业废气。
P4：资料卡片——食品中的二氧化硫 二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂
P4：图5-4 工业制硫酸的原理示意图
P4：图5-5 浓硫酸与蔗糖反应 浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性三大特性。吸水性常用作干燥剂，
不能干燥NH3[不是因为强氧化性。2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]和还原性气体如H2S、HBr、HI。但可以干燥
SO2。脱水性属于化学变化。P101 图4－31 黑面包实验的具体操作为在烧杯中放入适量蔗糖，用少量水调
成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。黑面
包实验体现了浓硫酸的脱水性和氧化性。有关反应为：C12H22O11=12C+11H2O ；2H2SO4( 浓)+C
CO2↑+2H2O+2SO2↑。右图是C 与浓H2SO4反应产物的鉴别。装置A 中观察到的
现象是白色粉末逐渐变蓝，装置B 的作用是检验SO2，C 的作用是除SO2，D 的
作用是检验SO2是否除尽，装置E 中的试剂为澄清石灰水，用于检验CO2。强氧
化性：在温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。加热时浓硫酸能与大多数金属反应，
但不生成氢气。
P5：【实验5-3】加热条件下，铜与浓硫酸反应 铜在加热时与浓硫酸反应，其化学方程式为
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O。若铜过量，硫酸不能反应完，与MnO2与浓盐酸类似。与硫化氢、
溴化氢、FeS 等还原剂反应：H2S+H2SO4( 浓)=S+SO2↑+2H2O 、2HBr+H2SO4( 浓)
Br2+SO2↑+2H2O ，
2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+2S↓+3SO2↑+6H2O。图5-6 终止反应的操作是：向上拉铜丝。加热生成的气体
通入品红溶液褪色。通入石蕊溶液生成H2SO3 也只变红不褪色。硫酸工业所涉及的反应：4FeS2+11O2
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高温
Fe3O4+8SO2、2SO2+O2
催化剂
加热
2SO3、SO3+H2O=H2SO4。
P6：资料卡片——硫酸盐：硫酸钙、硫酸钡、硫酸铜
P6：【实验5-4】硫酸根离子的检验
P6：思考与讨论——粗盐中除去可溶性硫酸盐及MgCl2、CaCl2等杂质的方法 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、
SO4
2-等杂质，先加入过量的BaCl2，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3、NaOH，充分反应后将沉
淀一并滤去，经检测发现滤液中仍含有一定量的SO4
2-，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp 差不大，当溶液中
存在大量的CO3
2-时，BaSO4就会部分转化为BaCO3。其中Na2CO3的作用是：除Ca2+和过量的Ba2+。所以试
剂加入顺序Na2CO3在之BaCl2后。
P7：资料卡片——自然界中硫的存在和转化
P11：氮的固定、自然固氮 氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。
P12：人工固氮
P12：图5-9 自然界中氮的循环
P12：科学史话——合成氨
P13：【实验5-5】NO2溶于水 NO2溶于水生成HNO3（3NO2+H2O==2HNO3+NO）。工业上制取HNO3的
原理。以3NO2+H2O=2HNO3+NO 和2NO+O2==2NO2两个反应为基础作变形处理。
当V(NO2): V(O2)=4:1 时，NO2可完全转化为硝酸： 4NO2+O2+2H2O=4HNO3
当V(NO): V(O2)=4:3 时，NO 可完全转化为硝酸： 4NO+3O2+2H2O=4HNO3
P13：氨易液化，液化时吸收大量的热，氨常用作致冷剂。
P13：【实验5-6】氨溶于水的喷泉实验 利用氨气极易溶于水可以做喷泉实验，图5－11 氨溶于水的喷泉
实验，引发喷泉实验的操作是打开止水夹，挤压胶头滴管。CO2与较浓的NaOH 溶液，HCl 和H2O 都可以
做喷泉实验。
P14：1 体积水大约可溶解700 体积氨。氨气极易溶于水是因为：氨分子是极性分子（相似相溶）、与水分
子形成氢键、与水反应生成NH3•H2O。一水合氨是弱电解质，氨水是混合物，NH3·H2O 中有一小部分电离
形成NH4
+和OH-。
P14：图5-12 氨与氯化氢的反应 氨水的密度随着浓度的增大而减小，蘸有浓氨水的玻棒和蘸有浓盐酸的
玻棒靠近，产生大量的白烟（NH3+HCl=NH4Cl）。
P14：氨的催化氧化生成NO：4NH3+5O2
4NO+6H2O(催化剂：Pt 或Fe)，氨在纯氧中燃烧生成N2：
NH3+3O2
2N2+6H2O，可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。
P14：【实验5-7】铵盐溶液与碱溶液反应：NH4
+的检验
P15：实验室制取氨气 装置中发生的化学反应方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O（该反应不能改为离子方程式）、干燥氨气通常用碱石灰
（NaOH 和CaO），不能用浓硫酸或无水CaCl2代替。收集NH3只能用向下排空气法。
实验也可以用加热浓氨水或在氨水中加入CaO 或NaOH 固体的方法来快速制备氨气
（用平衡移动原理分析）。检验NH3是否收集满的方法是：收集时在容器口要塞一
团棉花，若出现下列现象之一，说明NH3已经收集满，注意仔细观察：试管底略高于试管口，棉花团的作
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用，收集气体的方法，导管口的位置，润湿的红色石蕊试纸的位置。
P15：硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。浓硝酸见光或受热会分解产生NO2。
P15：【实验5-8】浓、稀硝酸与铜反应 图5-14 终止反应的操作是：向上拉铜丝。
硝酸具有强氧化性，浓硝酸的氧化性比稀硝酸强（氧化性还原性强弱是得失电子的能力而不是多少），
浓硝酸和稀硝酸的分别被还原为NO2 和NO，活泼金属与硝酸反应，硝酸的还原产物很复杂。如Mg 稀
HNO3:4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O,金属越活泼，HNO3越稀，还原产生的价态越低。浓硝酸的
浓度一般为69%，浓硫酸为98%，浓盐酸为37%，浓硝酸不稳定，受热易分解（4HNO3
4NO2↑＋
2H2O+O2↑），保存在密封、阴凉、玻璃塞、棕色瓶中。
铜和稀硝酸反应停止后，再加入稀H2SO4，铜继续溶解：3Cu+8H++NO3
-(稀)=3Cu2++2NO↑+4H2O；过量
的铁和稀硝酸反应：3Fe+8H++NO3
-(稀)=3Fe2++2NO↑+4H2O；Fe(OH)2 溶于稀硝酸：3Fe(OH)2+4H++NO3
-
=3Fe3++NO↑+2H2O；H+、NO3
-、SO3
2-不能大量共存：2H++2NO3
-+3SO3
2-=3SO4
2-+2NO↑+H2O；H+、NO3
-、
Fe2+不能大量共存：4H++NO3
-+3Fe2+=2H2O+NO↑+3Fe3+。
P15：资料卡片——王水 王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1：3），能溶解硝酸不能溶解的金属
如：铂和金。
P15：常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸及其原因
P16：思考与讨论——工业上制硝酸的反应原理
P16：图5-15 酸雨的形成示意图 二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会
形成酸雨。正常雨水由于溶解了CO2，其pH 约为5.6，而酸雨的pH 小于5.6
P18：T6
P19：传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料：陶瓷、玻璃、水泥
P19：资料卡片——硅酸盐的结构
P20：陶瓷、玻璃的原料及制备过程 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料，在玻璃窑中熔化制得的。
P21：水泥的原料及制备过程 水泥是以黏土和石灰石为主要原料，在水泥回转窑中煅烧，再加入适量的
石膏研成细粉。普通玻璃和水泥的共同原料是石灰石。
P21：新型无机非金属材料：硅、二氧化硅、新型陶瓷、碳纳米材料（富勒烯、碳纳米管、石墨烯）
P21：硅在自然界主要以硅酸盐（如地壳中的大多数矿物）和氧化物（如水晶、玛瑙）的形式存在，硅是
一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的，在自然界中主要以熔点很高的氧化物SiO2及硅酸盐的
形式存在。结晶的SiO2是石英，其中无色透明的是水晶，具有彩色环带或层状的称为玛瑙。沙子中含有小
粒的石英晶体。纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料。可以用HF 刻蚀玻璃，是因为SiO2可与
HF 酸反应（SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O），但SiO2不是两性氧化物。SiO2为酸性氧化物，但不溶于水生成硅酸。
盛碱溶液的试剂瓶一般用橡胶塞，因为SiO2易与强碱溶液反应，生成硅酸钠使试剂瓶受腐蚀。SiO2为共价
晶体，不存在单个的SiO2分子，1mol 的SiO2中含有4mol 的Si-O 键。
P22：资料卡片——高纯硅的制备 粗硅的制取生成的CO，由硅的氧化物制取硅主要的三个化学反应。理
解“从沙滩到用户”。
P22：硅的用途：芯片、硅太阳能电池——图5-25 硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料 金刚石，晶
体硅，碳化硅熔点由低到高的顺序为晶体硅<碳化硅<金刚石。导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半
导体材料。在常温下可与氟气、氢氟酸（Si+4HF=SiF4↑+2H2↑）和强碱发生反应（Si+2OH-+H2O=SiO3
2-
3
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+2H2↑）。
P22：二氧化硅的用途：光导纤维——图5-26
P23：科学·技术·社会——新型陶瓷 碳化硅（俗称金刚砂），属于共价晶体。
P23：碳纳米材料：富勒烯、碳纳米管、石墨烯
P25：T3、T4
P27：T4、T5
P28：T6、T7、T9、T10
P29：实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
P30：实验活动5 不同价态含硫物质的转化
第六章 化学反应与能量
P32：【实验6-1】镁与盐酸反应时温度的变化 反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热。此时反
应物的键能之和小于生成物键能之和。
P33：【实验6-2】Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 反应时温度的变化 Ba(OH)2·8H2O 和NH4Cl 反应为典型的吸热
反应。
P33：放热反应、吸热反应
P33：化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
P36：【实验6-3】原电池实验 图6-7 原电池原理示意图
P37：原电池 在原电池中，电子流出的一极是负极，电子流入的一极是正极
P37：探究——简易电池的设计与制作
P38：图6-10 锌锰干电池构造示意图、铅酸蓄电池 一次电池，放电之后不能再充电的电池。充电电池又
称二次电池。
P39：科学技术社会——发展中的燃料电池
P41：T7
P43：化学反应速率
P43：探究——影响化学反应速率的因素
P45：方法导引——变量控制
P45：影响化学反应速率的因素：浓度、温度、压强、催化剂和固体表面积等
P47：化学平衡
P47：转化率：已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比
P48：科学史话——炼铁高炉尾气之谜 科学史话中，增加高炉的高度，尾气中CO 的比例没有变，因为
C+CO2 2CO
≒
为可逆反应。
P51：T11、T12
P54：T5、T6
P55：T9、T11
P56：实验活动6 化学能转化成电能
P57：实验活动7 化学反应速率的影响因素
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第七章 有机化合物
P62：球棍模型、空间填充模型
P62：思考讨论 图7-6 体会烷烃分子中碳原子的立体构型，不是直线。
P63：饱和烃、烷烃、同系物、同分异构现象、同分异构体
P64：【实验7-1】甲烷与氯气反应 CH4与Cl2发生了取代反应，产物有四种。光照时，试管内气体颜色变
浅，内壁出现油状的液滴。CH4分子键角为109。28，。同样的正四面本的P4键角为60。。
P65：取代反应
P66：T9
P67：乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。
P67：【实验7-2】乙烯的氧化 除去CH4中的C2H4不能用KMnO4(H+),可以将混合气体通过溴的CCl4溶液。
P68：加成反应
P69：聚合反应、加成聚合反应、加聚反应
P69：信息搜索——乙烯用作水果的催熟剂，有时为了延长果实或花朵的成熟期，又需用浸泡过酸性高锰
酸钾的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到保鲜的要求。
P69：碳氢化合物、烃
P70：图7-13 烃的分类
P71：科学史话——芳香族化合物与苯
P72：有机高分子材料：天然有机高分子材料（棉花、羊毛、天然橡胶）、合成有机高分子材料（塑料、
合成纤维、合成橡胶、黏合剂、涂料）
P72：塑料
P73：橡胶
P74：纤维：天然纤维、化学纤维（再生纤维、合成纤维）
P75：科学·技术·社会——黏合剂和涂料
P76：T4
P77：烃的衍生物
P77：【实验7-4】乙醇与钠反应 注意钠与乙醇反应钠的位置和剧烈程度（注意和钠与水反应比较）。点
燃氢气前一定要验纯气体。点燃后罩上干燥的小烧杯出现液滴后迅速倒转加入少量的澄清石灰水的目的是
证明产生的气体为H2。
P78：官能团
P78：【实验7-5】乙醇的催化氧化
P79：资料卡片——乙醇在体内的转化
P79：冰醋酸
P80：【实验7-6】酯化反应 饱和Na2CO3溶液的作用：溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。
装置图中长导管口的位置（防倒吸）。浓硫酸的作用：催化、吸水。
P81：表7-2 常见的有机化合物类别、官能团和代表物
P83：基本营养物质：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水
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P84：【实验7-7】葡萄糖分别与新制的Cu(OH)2、银氨溶液反应
P84：【实验7-8】淀粉与碘反应、淀粉水解及产物的检验
P85：图7-26 淀粉在人体内的变化
P86：鸡蛋清分别与醋酸铅、浓硝酸反应 灼烧蛋白质
P86：绝大多数酶是蛋白质
P87：油脂、甘油酯、脂溶性维生素
P90：T2、T3、T4、T5、T7、T9
P93：T1、T6
P94：T10
P95：实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点
P96：实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质
第八章 化学与可持续发展
P98：金属的冶炼方法：热分解法、热还原法、电解法 绝大多数金属元素在自然界中都以化合态的形式
存在。不活泼金属采用热还原法[直接加热其氧化物分解]（Hg、Ag），非常活泼的金属采用电解法（钠、
镁、铝）[电解MgCl2,而不是MgO，电解Al2O3，不是AlCl3，大部分金属采用还原剂
法（铝热反应，炼铁）。
P98：铝热反应，如右图：高温下发生铝热反应，现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼白
光，放出大量的热，纸漏斗被烧穿，有熔融的铁落入沙中。引发铝热反应的操作是：
在纸漏斗中插入镁条并点燃镁条。右图中所发生的化学反应方程式2Al + Fe2O3
高温
Al2O3 + 2Fe。该反应的铝热剂为Al 和Fe2O3。
P99：图8-1 铝的生产原理示意图
P100：海水资源的利用：海水淡化、直接利用海水进行循环冷却。
P100：海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法和离子交换法。
P100：图8-3 海水的综合利用示意图
P101：图8-4 海水提溴工艺流程示意图 海水提溴常用空气吹出法收集溴，主要是由于溴易挥发，从海水
中提取溴的流程中涉及的化学反应有：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－、Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。
常用有机溶剂萃取法提取碘，主要是由于碘难溶于水，易溶于有机溶剂。从海带中提取碘中涉及的化
学反应有：2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2O。海带在坩埚中灼烧至完全变成灰烬。
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P102：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物
煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，工业上叫煤的焦化，属于化学变化。
煤的气化是将煤转化为气体燃料的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气（CO 和H2）等，属于化
学变化。
煤的液化是将煤转化为气体燃料的过程，可以分为直接液化和间接液化，属于化学变化。先转化为CO 和
H2，然后在催化剂的作用下合成CH3OH 等。
石油的分馏是利用原油中各成分的沸点不同时行分离的过程，属于物理变化。裂化是将重油分解成碳原子
少的汽油等，进一步分解称为裂解。均为化学变化。
P103：资料卡片：甲烷的水合物是由甲烷和水组成的化合物。称为可燃冰。储量巨大的甲烷水合物的分解
和释放，会诱发海底地质灾害，还会加重温室效应。
P103：石油是多种碳氢化合物组成的混合物 分馏
催化裂化：将重油裂化为汽油等物质
催化裂解：将汽油进一步裂解得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料
P104：图8-6 石油的分裂和裂化及产品示意图
P105：科学·技术·社会——生物质资源的利用
P105：T3
P106：T5、T6
P107：化学品可以分为大宗化学品和精细化学品两大类
P107：化肥、农药
P109：处方药、非处方药（OTC）
P110：水杨酸、乙酸酐、乙酰水杨酸、阿司匹林
P111：食品添加剂：为改善食品品质和色、香、味，以及防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人
工合成或天然物质
P112：着色剂、增味剂
P112：膨松剂、凝固剂
P113：防腐剂、抗氧化剂
P113：营养强化剂
P115：图8-19 豆腐的传统制作过程
P116：T1、T2、T3
P117：三废：废气、废水、废渣
P118：图8-22 污水处理流程示意图
P119：思考与讨论:含氮、磷的大量污水任意向湖泊、水库和近海海域排放，会出现水华、赤潮等水体污染
问题。图8-23 水华、赤潮：水中氮、磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水中的溶解氧，水体变成浑浊绿色
水质恶化。
P119：绿色化学也称环境友好化学，其核心思想就是改变“先污染后治理”的观念和做法，利用化学原理
和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染。
P119：原子经济性反应：反应物的原子全部转化为期望的产物，这时原子利用率（即期望产物的总质量与
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生成物的总质量之比）为100%。
P124：T1、T2
P125：T5、T7、T8、T9
第二部分 课本实验归纳
第五章 化工生产中的重要非金属元素
实验5-1
二氧化硫溶于水（必修第二册，P3）
实验装置
实验原理
SO2＋H2O
H2SO3
实验用品
二氧化硫、水、试管、橡胶塞、水槽
实验步骤
如图5-2 所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试
管内液面的上升待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用
pH 试纸测定试管中溶液的酸碱度（保留该溶液供实验5-2 使用)
实验现象
试管内液面上升
实验结论
SO2易溶于水
实验说明
1 体积水可溶解40 体积SO2
实验5-2
二氧化硫性质的实验探究（必修第二册，P3）
实验装置
实验原理
二氧化硫与有机色素反应生成不稳定的无色物质，受热分解又生成有色物质
实验用品
二氧化硫、水、石蕊溶液、品红溶液；试管、胶塞、水槽、胶头滴管、pH 试纸。
实验步骤
用试管取2L 在实验51 中得到的溶液，向其中滴入1-2 滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变
化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化
实验现象
滴加品红溶液后，溶液先变红，振荡后褪色，再加热后溶液颜色恢复红色，同时有刺激性气
味
的气体生成。
实验结论
SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定。
实验说明
亚硫酸、亚硫酸氢盐、亚硫酸盐也有此性质
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实验5-3
浓硫酸与铜的反应（必修第二册，P5）
实验装置
实验原理
Cu＋2H2SO4(浓)====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
实验用品
浓硫酸、铜丝、品红溶液、氢氧化钠溶液、石蕊溶液、水；烧杯、试管、橡胶塞、酒精灯、铁架
台、棉花。
实验步骤
在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝在试管中加入2mL 浓硫
酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液
中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有大量水
的另一支试管里，观察溶液的颜色。
实验现象
①加热前铜丝在浓硫酸中无明显现象
②加热后，试管中铜丝表面变黑，有气泡逸出；试管中的品红溶液逐渐变为无色，试管中的紫
色石蕊溶液逐渐变为红色
③试管中的溶液呈蓝色
实验结论
①加热前铜与浓硫酸不反应②在加热条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫。②在加热条件下
铜与浓硫酸反应生成硫酸铜。总结论：浓硫酸具有强氧化性。
实验说明
①浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为 SO2。
②常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。
③浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为 SO2。
实验5-4
硫酸根离子的检验（必修第二册，P6）
实验原理
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl，BaSO4不溶于稀盐酸的特性来检验SO4
2-
实验用品
稀硫酸、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、盐酸、BaCl2溶液；试管、胶头滴管。
实验步骤
在三支试管中分别加入少量稀硫酸，Na2SO4 溶液和Na2CO3 溶液，然后各滴入几滴BaCl2 溶
液，观察现象，再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象，从这个实验中你能得出什么站
论？写出相关反应的离子方程式。
实验现象
三支试管都产生白色沉淀，加盐酸前两支试管中白色沉淀无明显变化，装Na2CO3溶液产生白
色沉淀溶解。
实验结论
溶液中的CO3
2-也能与Ba2+反应生成白色沉淀，但BaCO3沉淀可以与稀盐酸发应故CO2。因此
9
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在实验室里：通常将溶液先用稀盐酸酸化以排除CO3
2-等可能造成的干扰，然后加人BaC12容
液来检验SO4
2-的存在
实验说明
SO4
2-的检验方法：①向未知液中加入适量的盐酸(排除 Ag＋、CO3
2－、SO3
2－的干扰)；②若出
现沉淀，则应过滤，保留滤液，滤出沉淀；③向滤液中或未出现白色沉淀的溶液中加入 BaCl2
溶液，观察是否有白色沉淀生成，若产生白色沉淀，则可证明未知液含 SO4
2-。
实验5-5
二氧化氮被水吸收的实验（必修第二册，P13）
实验装置
实验原理
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，2NO＋O2===2NO2 或 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
实验用品
二氧化氮、氧气、水；试管、水槽。
实验步骤
图5-10 所示，左一支50mL 的注射器里充入20mLN0，然后吸入5mL 水，用乳胶管和弹簧夹
封住管口，振荡注射器，观察现象。打开弹簧夹，快速吸入10mL 空气后夹上弹簧夹，观察现
象。振荡注射器，观察现象。
实验现象
①无明显现象
②注射器中气体由无色变为红棕色，注射器活塞向左移动
③注射器中气体由红棕色变为无色，注射器活塞继续向左移动
实验结论
NO
①
不溶于水
NO
②
和O2反应生成红棕色NO2，气体体积减小。
NO
③
2不能全部被水吸收，有无色气体NO 生成，气体体积继续减小。
实验说明
①以上过程实际是水吸收 NO2制硝酸的原理。
NO
②
2的污染可用NaOH 溶液处理：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O。
NO
③
的污染可用NaOH 溶液处理（NO 不能单独被NaOH 溶液吸收）：NO2 ＋NO ＋
2NaOH===
2NaNO2＋H2O。
实验5-6
氨气的喷泉实验（必修第二册，P13）
实验装置
实验原理
氨气极易溶于水（NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4
+＋OH-），导致容器内的气体压强变小，容
器
内外产生压强差，外界大气压将水压入从而形成喷泉。
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实验用品
氨气、酚酞溶液、水；圆底烧瓶、玻璃管、胶头滴管、烧杯、铁架台。
实验步骤
如图5-11，在干燥的圆底烧瓶里充满氨，用带有玻璃管和滴管（预先吸入水）的塞子塞紧瓶
口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧
夹，挤压滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。
实验现象
烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色。
实验结论
氨易溶于水，水溶液呈碱性。
实验说明
①实验成功的关键：a.装置的气密性要好；b.烧瓶要干燥；c.氨气要充满。
②若无胶头滴管引发喷泉，可采用热敷法或冷敷法引发喷泉。
实验5-7
铵根离子的检验（必修第二册，P14）
实验原理
NH＋OH－====NH3↑＋H2O，通过NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝来检验NH
实验用品
NH4Cl 溶液、NH4NO3溶液、(NH4)2SO4溶液、红色石蕊试纸、NaOH 溶液、蒸馏水；试管、胶
头滴管。
实验步骤
在NH4Cl 溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH 溶液并加热（注
意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象，分析产生现象的原
因，写出反应的离子方程式。
实验现象
三支试管都能产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
实验结论
铵盐与强碱反应生成了氨气
实验说明
实验室中，常利用铵盐与强碱反应产生氨这一性质来检验铵根离子的存在和制取氨
实验5-8
硝酸与铜的反应（必修第二册，P15）
实验装置
实验原理
Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
实验用品
浓硝酸、稀硝酸、铜丝、氢氧化钠溶液；烧杯、试管、橡胶塞、酒精灯、铁架台。
实验步骤
如图5-14 所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管
中分别加入2mL 浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触。观察并比较实
验现象。向上拉铜丝，终止反应。
实验现象
①装浓硝酸的试管中铜丝溶解，产生红棕色气体，溶液变蓝
②装稀硝酸的试管中铜丝溶解，产生无色气体，溶液变蓝
实验结论
浓、稀硝酸都具有强氧化性。
实验说明
①硝酸几乎能与绝大多数金属（除Au、Pt 外）反应，生成高价态金属的硝酸盐，本身一般被
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还原为NO2或NO。
②常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化。
③浓硝酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为 NO2。
第六章 化学反应与能量变化
实验6-1
放热反应（必修第二册，P32）
实验装置
实验原理
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
△H＜0
实验用品
2mol/L 的盐酸、镁条；温度计、试管、砂纸。
实验步骤
在一支试管中加入 2 mL 2mol/L 的盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打
磨光亮的镁条。观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。
实验现象
试管中有大量气泡产生，试管壁发烫，溶液的温度升高。
实验结论
镁和盐酸的反应是放热反应。
实验6-2
吸热反应（必修第二册，P33）
实验装置
实验原理
Ba(OH)2 •8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O △H＞0
实验用品
Ba(OH)2 •8H2O 晶体、NH4Cl 晶体；烧杯、玻璃片（或小木板）、玻璃棒。
实验步骤
将20g Ba(OH)2 •8H2O 晶体研细后与10gNH4Cl 晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几
滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧壁下
部，试着用手拿起烧杯，观察现象。
实验现象
有少许刺激性气味的气体产生；烧杯变凉，木片和烧杯底部粘接在一起。
实验结论
Ba(OH)
①
2 •8H2O 晶体和 NH4Cl 晶体的反应是吸热反应。②反应产生了氨气。
实验6-3
原电池（必修第二册，P36）
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实验装置
实验原理
锌片（负极）：Zn－2e-=Zn2+（氧化反应）；铜片（正极）：2H++2e－=H2↑（还原反应）；
总反应：2H++Zn=H2↑+Zn2+（工作原理如上右图）
实验用品
锌片、铜片、稀硫酸；导线、电流表、烧杯。
实验步骤
(1)将锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。
(2)用导线连接锌片和铜片，观察、比较导线连接前后的现象
(3)如图所示，用导线在锌片和铜片之间串联一个电流表，观察电流表的指针是否偏转。
实验现象
(1)当锌片与铜片插入稀硫酸时，锌片上有气泡产生，铜片上无气泡产生；
(2)当用导线将锌片和铜片相连后，铜片上有气泡产生：
(3)串联电流表后，电流表指针发生偏转。
实验结论
锌--铜--稀硫酸构成了原电池装置，产生了电流，化学能转化为电能。
实验说明
形成原电池后锌片表面有少量气体产生，可能原因：一是锌片不纯，自身构成了微电池；二
是锌片与H+直接接触发生氧化还原反应产生 H2（化学能转化为电能损耗）。
第七章 有机化合物
实验7-1
甲烷的取代反应（必修第二册，P64）
实验装置
实验原理
光
光
CH4+Cl2 ――→CH3Cl(气体)+HCl，CH3Cl+Cl2 ――→CH2Cl2(液体)+HCl，
光
光
CH2Cl2+Cl2 ――→CHCl3(液体)+HCl，CHCl3+Cl2 ――→CCl4(液体)+HCl
实验用品
甲烷、氯气、饱和食盐水；铁架台、硬质大试管、铝箔套、水槽。
取两支硬质大试管，均通过排饱和食盐水的方法先后各收集半试管甲烷和半试管氯气，分别
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实验步骤
用铁架台固定好(如图7-8)。其中一支试管用铝箔套上，另一支试管放在光亮处（不要放在日
光直射的地方）。静置，比较两支试管内的现象。
实验现象
套有铝箔试管内无明显现象。未套铝箔试管内气体颜色变浅；试管内壁有油状液滴出现；试
管中有少量白雾；试管内液面上升；水槽中有固体析出。
实验结论
甲烷和氯气在光照的条件下发生反应，生成难溶于水的有机物。
实验说明
CH
①
4 与纯卤素单质发生取代反应，与氯水、溴水不反应。
CH
②
4 与 Cl2 的光照取代反应是一个连锁反应，各取代产物都有，有机产物在通常下的状态
是“一气三液”。
实验7-2
乙烯的氧化反应（必修第二册，P67）
实验装置
实验原理CH2=CH2+3O2
2CO2+2H2O；5C2H4+12KMnO4+18H2SO4==10CO2+12MnSO4+6K2SO4+28H2O
实验用品
乙烯、酸性高锰酸钾溶液；铁架台、石棉、碎瓷片、硬质试管、试管、导管、酒精灯。
实验步骤
(1)点燃纯净的乙烯，观察燃烧的时的现象。
(2)将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾溶液试管中，观察现象；
实验现象
(1)乙烯能在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟。
(2)乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。
实验结论
乙烯有可燃性。乙烯可被酸性高锰酸钾氧化；
实验7-3
乙烯的加成反应（必修第二册，P68）
实验装置
实验原理
CH2===CH2＋Br2→CH2BrCH2Br
实验用品
乙烯、溴的四氯化碳溶液；试管、导管。
实验步骤
将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中，观察现象。
实验现象
乙烯溴的四氯化碳溶液褪色。
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实验结论
乙烯与溴发生了加成反应
实验7-4
乙醇与金属钠的反应（必修第二册，P78）
实验装置
实验原理
2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
实验用品
无水乙醇、钠、澄清石灰水；镊子、小刀、滤纸、试管、医用注射针头、单孔塞、烧杯。
实验步骤
在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管
口迅速塞上带有尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集气体并检验其纯度；然后点燃（如图7-
19），再将干燥的小烧杯罩在火焰上，待烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加
入少量澄清石灰水。观察实验现象，并与前面做过的水与钠反应的实验现象进行比较。
实验现象
钠开始沉于无水乙醇底部，不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢。产生的气体在空
气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有液滴产生，向烧杯中加
入澄清石灰水无明显现象。
实验结论
乙醇与钠可以反应，产物为 H2。
实验说明
①点燃可燃性气体前要检验气体的纯度。
②钠与乙醇反应不如与水反应剧烈，说明乙醇中羟基不如水中羟基活泼。
实验7-5
乙醇的催化氧化（必修第二册，P78）
实验装置
实验原理
Cu
2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O 或
△
△
△
2Cu＋O2―→2CuO，CH3CH2OH＋CuO―→CH3CHO＋H2O＋Cu
实验用品
乙醇、铜丝；试管、酒精灯。
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实验步骤
向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复
几次。注意观察反应现象，小心闻试管中液体产生的气味。
实验现象
在空气中灼烧过呈黑色的铜丝表面变红，试管中的液体有刺激性气味。
实验结论
乙醇在铜作催化剂时被氧化为乙醛。
实验说明
铜丝绕成螺旋状是为了增大反应的接触面积，减少热量散失。
实验7-6
乙酸的酯化反应（必修第二册，P78）
实验装置
实验原理
实验用品
乙酸、乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液；酒精灯、大试管、长导管、铁架台。
实验步骤
在一支试管中加入3mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL 浓硫酸和2mL 乙酸，再加入几
片碎瓷片，连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液
面上（如图7-22），观察现象。
实验现象
在饱和碳酸钠溶液的上方有透明的油状液体产生，并可闻到香味。
实验结论
在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生酯化反应，生成无色、透明、不溶于水，且
有香
味的乙酸乙酯。
实验说明
①盛反应液的试管向上倾斜 45 度，以增大试管的受热面积。
②导气管末端不能浸入饱和 Na2CO3溶液中是防止受热不均发生倒吸；实验中导管要长，起
导气、冷凝回流挥发的乙醇和乙酸的作用。
③饱和 Na2CO3(aq)的作用是：吸收未反应的乙醇和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分
层。
④乙酸酯化反应的条件及其作用：加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙
酯挥发，提高乙醇、乙酸的转化率且利于收集产物；用浓硫酸作催化剂，提高反应速率；用
浓硫酸做吸水剂，使化学平衡右移，提高乙醇、乙酸的转化率；使用过量乙醇，提高乙酸转化为酯
的产率。
实验7-7
葡萄糖的性质（必修第二册，P84）
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实验装置
实验原理CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH
CH2OH(CHOH)4COONa＋Cu2O↓＋3H2O
CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH
CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
实验用品
10%的葡萄糖溶液、银氨溶液、5%的 CuSO4 溶液、10%的 NaOH 溶液、水；试管、烧杯、酒精
灯、
胶头滴管、试管夹。
实验步骤
①在试管中加入 2mL 10%的 NaOH 溶液，滴加 5%的CuSO4 溶液 5 滴，再加入 2mL 10%的葡
萄糖溶液，加热。观察并记录实验现象。
②在一支洁净的试管中配制 2mL 的银氨溶液，加入 1mL 10%的葡萄糖溶液，振荡，然后在水浴
中加热 3～5min。观察并记录实验现象。
实验现象
①产生砖红色沉淀。②有银镜生成。
实验结论
葡萄糖具有较强的还原性，能被银氨溶液和新制氢氧化铜氧化，其结构中存在醛基。
实验说明
工业上利用葡萄糖的银镜反应生产保温瓶胆和制镜。
实验7-8
淀粉的性质（必修第二册，P84）
实验装置
实验原理
酸或酶
(C6H10O5)n＋nH2O―――→nC6H12O6
淀粉
葡萄糖
CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH
CH2OH(CHOH)4COONa＋Cu2O↓＋3H2O
实验用品
淀粉溶液、20%的稀硫酸、新制的 Cu(OH)2 悬浊液、碘水；试管、烧杯、酒精灯、胶头滴
管、试管夹。
实验步骤
（1）回忆生物课中学习的检验淀粉的方法，将碘液滴到一片馒头或土豆上，观察现象。
（2）在一支洁净的试管中加入0.5g 淀粉溶液，再加入4mL 20%的稀硫酸。将试管加热 3～
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5min，然后用稀NaOH 溶液使其呈弱碱性，再加入少量新制的 Cu(OH)2 悬浊液，加热，观
察并解释实验现象。
实验现象
（1）馒头或土豆变为蓝色。（2）产生砖红色沉淀。
实验结论
（1）土豆或面包中含有淀粉，淀粉遇碘变蓝。（2）淀粉在酸催化和加热条件下发生水解反
应，产物具有还原性。
实验说明
①淀粉无还原性，不能被银氨溶液和新制氢氧化铜氧化。
②可以用碘水（非碱性条件下）和银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液（碱性条件下）来检验淀
粉的水解程度。
实验7-9
蛋白质的性质（必修第二册，P86）
实验装置
实验原理
含有苯基的蛋白质和浓硝酸作用显黄色，称为“黄蛋白反应”，可用于鉴别蛋白质。
实验用品
鸡蛋清溶液、1%的醋酸铅溶液、浓硝酸、蒸馏、水头发、一小块丝织品；试管、胶头滴管、
酒精灯。
实验步骤
(1)向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入几滴醋酸铅溶液，观察现象。
(2)向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴入几滴浓硝酸，加热。观察现象。
(3)在酒精灯的火焰上灼烧分别灼烧一小段头发和丝织品，小心地闻气味。
实验现象
(1)试管内蛋白质均产生沉淀
(2)开始有白色沉淀，加热沉淀变黄色。
(3)都有烧焦羽毛的气味
实验说明
用蛋白质的颜色反应和灼烧的方法可以鉴别含苯环的蛋白质。
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