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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷 01（安徽专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：高考命题持续深化核心素养导向，注重考查基础知识和主干内容，题型和结构保持稳
定，难度层次分明，注重基础性和创新性的平衡。试题可能更多涉及绿色化学、环境保护和可持续发
展等热点话题；可能引入数字化实验工具和模拟软件，考查学生在虚拟环境中的实验设计和分析能
力。
高考·新考法：强调对基础知识的理解和应用能力，减少单纯记忆的内容。试题形式可能更加多样化，
包括选择题、填空题、实验题和开放性问题等，旨在考查学生的综合素质和创新能力。最前面几道选
择题的命题点可能会有变化，但都会是对基础知识的识记或简单应用。对于反应机理、晶胞分析可能
还会有新的命题角度。
高考·新情境：化学试题紧贴时代背景和社会热点，如芯片研制、航空航天、最新医药成果、新能源开
发等。试题通过精选情境素材，如中国传统文化、现代科技进展、生活实践等，彰显化学学科的应用
价值和育人功能。
命题·大预测：突出化学材料发展新成果这一情境，如第1题；加强对元素化合物性质的考查，如第4
题的物质转化关系；晶胞分析是新高考考查热点，第13题着重考查了晶胞分析与计算。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．新中国成立70年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G技术等领域取得了举世瞩目的成就。它们
均与化学有着密切联系。下列说法正确的是
A．“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是
硅酸盐
B．国庆阅兵中出现的直—20直升机使用了大量的新型材料，其中富勒烯属于无机非金属材料
C．截止2019年11月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅
D．我国2020年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
【答案】B
【解析】A．硅酸盐材料传统无机非金属材料，高温结构陶瓷主要有氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷，故A错误；
B．富勒烯是一种完全由碳组成的中空分子，属于无机非金属材料，故B正确；
C．光纤的主要成分是二氧化硅，故C错误；
D．太阳能电池帆板的材料是单晶硅，不是二氧化硅，故D错误；
答案选B。
2．下列说法错误的是
A． 与浓 糊状混合物可用于刻蚀玻璃
B．利用 的氧化性漂白丝织品中的有色成分
C．稀硝酸可用于实验室清洗附有银镜的试管
D．通入 后的漂白液消毒能力增强
【答案】B
【解析】A．氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，氟化钙与浓硫酸反应生成硫酸钙和氟化氢，
则糊状混合物中的氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃，故A正确；
B． 漂白原理是 与有色物质化合生成不稳定无色物质，不是利用其氧化性，故B错误；
C．稀硝酸可以和银反应，故可清洗附有银镜的试管，故C正确；
D．通入CO 后，发生反应NaClO+CO +H O=NaHCO +HClO，漂白液消毒能力增强，故D正确；
2 2 2 3
故答案选B。
3．已知： ； 熔点为16.8℃、沸点为44.8℃。用如图所示装置设计实验
检验 分解产物，下列说法正确的是
A．实验前应先检查装置的气密性
B．装置连接顺序是甲→丁→丙→乙
C．分解所得红棕色固体溶于KSCN溶液
D．丁中溴水褪色表明 有漂白性
【答案】A
【解析】A．该实验有气体的生成和气体性质的验证，所以实验前应先检查装置的气密性，防止气体逸
出导致实验失败，故A正确；
B．装置甲中硫酸亚铁受热分解装置，装置丙为三氧化硫的冷却收集装置，用于验证三氧化硫的生成，
装置丁中盛有的溴水用于验证二氧化硫的生成，装置乙中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防
止污染空气，则装置的连接顺序为甲→丙→丁→乙，故B错误；C．硫酸亚铁分解所得红棕色的氧化铁不能与硫氰化钾溶液反应，故C错误；
D．装置丁中溴水褪色表明二氧化硫有还原性，故D错误；
故选A。
4．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示转化的是
选
物质转化关系 a b c d
项
A
B NO
C Na NaCl
D S
【答案】A
【解析】A． 和氨水反应生成 、 加热分解为 、 和硝酸反应生成
、 和硝酸银反应生成 、 和氨水反应生成 ，故A正确；
B．N 不能直接生成 ，故B错误；
2
C．NaCl不能直接生成 ，故C错误；
D．S不能直接生成SO ，故D错误；
3
选A。
5．通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所
示，下列说法错误的是
A．P、Q均为非极性分子
B．电负性：
C．P和Q分子中，C、B和N杂化方式相同
D．1molP和1molQ所含电子数目不相等
【答案】D
【解析】A．由图可知，P和Q分子都为对称结构，正负电荷重心都重合，都是非极性分子，故A错
误；B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离
能大于相邻元素，则第一电离能由小到大的顺序为B<C<N，故B正确；
C．由图可知，P和Q分子中C、B和N均与其它三个原子成键，P和Q分子呈平面结构，则分子中
C、B和N三种原子的杂化方式都为sp2杂化，故C正确；
D．由图可知，P的分子式为C H ，Q的分子式为B N H ，P、Q分子分子中都含有156个电子，所
24 12 12 12 12
以1molP和1molQ所含电子数目相等，故D错误；
故选D。
6．蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯( )的合成路线如下，下列说法正确的是
A．I与II反应的产物除III外还有丙酮
B． III与足量 溶液反应，消耗
C． 可作抗氧化剂，可能与酯基有关
D． 与溴水反应，最多可消耗
【答案】A
【解析】A．化学反应前后原子的种类和数量不发生改变，I与II反应的产物除III外，另一生成物的化
学式为C HO，为丙酮，化学方程式为 ，故A正
3 6
确；
B．羧基、酯基均与NaOH溶液反应，则1molⅢ与足量NaOH溶液反应，消耗2molNaOH，故B错
误；
C．酚羟基易被氧化，具有还原性，则CAPE可作抗氧化剂，可能与酚羟基有关，故C错误；
D．1个CAPE中含有2个酚羟基，其邻对位上的氢原子可以被溴取代，碳碳双键可以和溴加成，则
1molCAPE与足量饱和溴水反应，消耗4molBr ，故D错误；
2
答案选A。
7．微生物介导的碳氮硫循环耦合如图所示。下列说法错误的是A． 在富氧条件下最终的产物为
B． 可作为电子供体进行 还原
C． 可通过生物固氮作用做氮肥
D．溶液中可能存在：
【答案】A
【解析】A． 在空气中不稳定，易被氧气氧化为 ，A项错误；
B．由循环图可知， 可将 还原为 ，B项正确；
C． 通过豆科植物根瘤菌生物固氮转化为化合物，做氨肥，C项正确；
D．一定条件下， 和 可发生归中反应： ，D项正确；
故选：A。
故选B。
8．连二亚硫酸钠 俗称保险粉，造纸工业中 用作漂白剂，可将部分有色物质还原为无色
物质，提高纸浆白度。实验室利用 进行制备，总反应为
，装置如图所示：
已知： 与 性质相似。下列有关制备实验的说法中正确的是
A．实验室利用亚硫酸钠制备 时，应选择浓硫酸
B．单向阀的作用只让气体单向通过并防倒吸
C．为了提高 转化为 的效率，应滴加过量的18%的NaOH溶液
D．装置中 也可用苯代替
【答案】B【分析】Zn和SO 反应生成ZnS O，控制温度，使ZnS O 和NaOH反应生成NaSO 和Zn(OH) 沉
2 2 4 2 4 2 2 4 2
淀，通过过滤除去Zn(OH) ，得到NaSO 溶液，对溶液进行降温，使NaSO 晶体析出。
2 2 2 4 2 2 4
【解析】A．因为硫酸浓度太稀，生成的SO 溶于水中，如果硫酸浓度太大，浓硫酸电离出的H+太少，
2
很难与NaSO 固体反应，所以应用70%的浓硫酸，A错误；B．单向阀可以控制气体单向流动，由于
2 3
二氧化硫能溶于水，所以单向阀可以起到防倒吸的作用，B正确；C．加入的NaOH过多，会导致Zn
和Zn(OH) 沉淀与NaOH反应生成 ，难分离，因此NaOH的量不宜过大，C错误；D．苯的密
2
度比水小，在水的上层，不能起到防倒吸的作用，D错误； 故选B。
9．化合物STG能够将蛋白质维持在还原状态，从而保护酶，防止酶失活；还经常用于炎症研究。该化合
物由X、Y、Z、M、Q五种原子序数依次递增的短周期主族元素组成，其中Y和Z位于同一周期，化
合物STG的结构如下图如示：
下列有关说法中正确的是
A．原子半径： B．简单气态氢化物的稳定性：
C．最高价含氧酸的酸性： D．化合物STG难溶于水，属于非电解质
【答案】A
【分析】X、Y、Z、M、Q是五种原子序数依次递增的短周期主族元素，X连一个键，为H元素，Y连
4个键，为C元素，Z连两个键，且与C元素同周期，则Z为O元素，M阳离子带一个正电荷，M为
Na元素，Q连两个键，且原子半径大于O，为S元素，即X、Y、Z、M、Q分别为H、C、O、Na和
S。
【解析】A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径： ，故A正确；
B．简单气态氢化物分别为 和 ，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，氢化物的稳
定性依次减弱，故稳定性： ，故B不正确；
C．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性 ，故最高价含氧酸的酸性
，即最高价含氧酸的酸性： ，故C不正确；
D．化合物STG为 ，为离子化合物，易溶于水，属于电解质，故D不正确；
答案选A。
10．实验是探究物质性质的重要方法，下列实验中，根据操作和现象得出的结论正确的是
选项 操作 现象 结论将 与 用导线相连，插入稀硫酸酸化的 溶液，一段
可以保护 不
A 时间后，从 电极区取出少量溶液，滴入2滴 溶 无明显现象
被腐蚀
液
向麦芽糖溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加过量 麦芽糖的水解产
B 出现银镜
溶液至碱性，再加银氨溶液，水浴加热 物具有还原性
向 灯溶液中加入 FeCl 3 溶液， 与 的反应
C 溶液变红
再加入几滴溶液 存在一定的限度
出现红棕色 木炭具有还原
D 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热
气体 性，能还原
【答案】A
【解析】A． 电极区取出少量溶液，滴入2滴 溶液，无现象，说明 电极区没有
，说明 可以保护 不被腐蚀，故A正确；B．麦芽糖及水解生成的葡萄糖均具有还原性，均可发
生银镜反应，则现象不能说明麦芽糖的水解产物具有还原性，故A错误；C．从数据可以看出，
与 反应， 过量，则溶液变红不能说明 与 的反应存在一定的限度，故C错误；D．浓硝酸
本身受热分解也生成红棕色二氧化氮气体，故D错误；答案A。
11．在恒温恒容的密闭容器中充入一定量 ，发生如下反应：
反应②和③的速率方程分别为 和 ，其中 分别为反应②和③的速率常数，
反应③的活化能远大于反应②，测得 随时间 的变化如下表：
0 1 2 3 4 5
0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028
下列说法错误的是
A． 内， 的平均反应速率为
B．若 ，平衡时
C．其他条件不变，若升高温度，平衡时 减小
D．其他条件不变，若增大 的用量，平衡时 的转化率减小
【答案】D
【解析】A．由表格数据可知，2min时W的浓度为0.080mol/L，则0∼2min内，用W表示的平均反应速率为 =0.040 mol/(L·min)，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之
比，故用 表示的平均反应速率为 ，A正确；
B．由反应达到平衡时，正逆反应速率相等可得： = ，若 ，则平衡时X和Z的浓
度关系为 ，B正确；
C．反应③的活化能大于反应②，∆H=正反应活化能-逆反应活化能<0，说明X转化为Z的反应为放热
反应，升高温度，反应②平衡向逆反应方向移动，平衡时Z的浓度减小，C正确；
D．过程①是完全反应，过程②是可逆反应，其他条件不变，若增大 的用量，生成的X量增多，相
当于增大了体系的压强，但反应②为气体分子数不变的反应，改变压强对平衡无影响，故平衡时 的
转化率不变，D错误；
答案选D。
12．研究人员利用电化学原理吸收废气中的 ，其工作原理如下图所示。
下列说法不正确的是
A．a电极为负极，c电极为阳极
B．b电极的电极反应式为：
C．反应一段时间后，c极区溶液pH减小
D．每吸收 ，理论上可以得到
【答案】D
【解析】A．由图知，a电极为负极，c电极为阳极，A正确；
B．b电极的电极反应式为： ，B正确；
C．c极的电极反应式为 ，即每转移4mol电子，有4molH+通过质子交换膜进入
d极区，但c极区溶液中的水被消耗，因此pH减小，C正确；
D．根据电极反应式为 ，每吸收1molNO 生成1mol ，转移1mol电子，电极上电
2
子数目守恒，结合电极反应式： ，理论上1mol 不可能得到
，D错误；
故选D。13．合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方ZnO，其晶胞结构如图，已知晶体密度为 ，a的分
数坐标为 ，设阿伏加德罗常数的值为 。下列说法错误的是
A．与 最近的 有12个
B． 之间的最短距离为
C．若以 为顶点重新取晶胞， 位于晶胞的面心和体心
D．b的分数坐标为
【答案】C
【解析】A．顶点上 的与3个面心上的 最近，顶点上的 被八个晶胞共用，每个晶胞有三个
面心上的 与顶点上的 最近，面心上的 被两个晶胞共用，所以与 最近的为 有
3×8÷2=12个，故A正确；
A．晶胞内部下方的两个 距离最近，是晶胞下表面对角线的1/2，根据晶胞均摊计算可得，该晶胞
含有 8×1/8+6×1/2=4个，晶胞的边长为 ，晶胞下表面对角线为
，下方的两个 距离最近 ，故B正确；
C.若以 为顶点重新取晶胞，根据晶胞均摊锌一个晶胞中 个数8×1/8=1个，若 位于晶胞的
面心和体心个数为6×1/2+1=4， 和 个数比不是1：1，故C错误；
D．a点的坐标为 ，b点在一个顶点三个面心上 构成的四面体中心，的b点在x轴的1/4
处，在y轴的3/4处，z轴的3/4处，b的分数坐标为 ，故D正确；
故选：C。
14．将浓度均为0.5 mol·L﹣1的氨水和NaOH溶液分别到滴入到两份均为20 mL q mol·L﹣1的AlCl 溶液中，
3
测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示。下列说法正确的是A．q=0.2
B．ac段发生的反应为：
C．b点时溶液的离子浓度：c(Cl﹣)>c( )>c(OH﹣)>c(H+)
D．d点时溶液中：c(Na+)+c(H+)=c( )+c( )
【答案】B
【分析】导电率与离子浓度成正比，向AlCl 溶液中分别加入氨水和NaOH溶液，分别生成Al(OH) 和
3 3
NH Cl、Al(OH) 和NaCl，当AlCl 完全反应时继续滴加碱，Al(OH) 和NaOH反应生成可溶性的
4 3 3 3
，一水合氨和Al(OH) 不反应，且一水合氨是弱电解质，则一水合氨溶液导电率较小，
3
所以导电率变化较大的是氨水滴定曲线、变化较小的是NaOH滴定曲线，则I为NaOH滴定曲线；
【解析】A．当AlCl 和NaOH恰好完全反应生成Al(OH) 和NaCl时，溶液中离子浓度最小，导电率
3 3
最低，则a点二者恰好完全反应，AlCl +3NaOH=Al(OH) ↓+3NaCl，则n(AlCl )∶n(NaOH)=(q mol·L﹣
3 3 3
1×0.020 L)∶(0.5 mol/L×0.048 L)=1∶3， = ，解q=0.4，故A错误；
B．ac段为Al(OH) 和NaOH的反应，离子方程式为 ，故B正确；
3
C．b点溶质为NH Cl， 水解导致溶液呈酸性，则b点时溶液的离子浓度：c(Cl﹣)>c(
4
)>c(H+)>c(OH﹣)，故C错误；
D．d点溶液中溶质为NaOH、 、NaCl，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)═c(
)+c(OH﹣)+c(Cl﹣)，故D错误；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）从钴锰渣(主要成分为 )中提取钴并制备草酸钴的工艺流程如下：
已知： 不溶于稀硫酸， 可溶于稀硫酸。回答下列问题：（1）钴原子的价层电子排布式为 ；“还原浸出”步骤中 浸出率与 用量
的关系曲线如图所示，则钴锰渣中 和 二者物质的量较多的是 (填化学式)，适宜
的 用量为 。该步骤发生的氧化还原反应的离子方程式分别是
和 。
（2）沉钴渣的成分为 (填化学式)，当 恰好沉淀完全时，溶液中
。[保留两位有效数字，溶液中离子浓度 时可认为沉淀完全，
]
（3）“溶钴”时不能选用盐酸，原因是 。
（4）“氧化除锰”步骤中消耗的 与生成的 的物质的量之比为 ，还原性：
(填“>”“<”或“=”) 。
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）3d74s2（1分） （1分） 400（1分）
（2） 、
（3）盐酸会与高锰酸钾反应生成污染大气的氯气（1分）
（4）2∶5 <
【分析】钴锰渣(主要成分为 )，钴锰渣中加入稀硫酸和亚硫酸钠混合溶液还原浸
出时，二氧化锰、三氧化二钴、氧化钴在酸性溶液中转化为锰离子、二价钴离子，加入碳酸钠，将溶
液中的亚钴离子转化为碳酸亚钴，加酸溶解，加入高锰酸钾除去杂质二价锰离子，加草酸铵沉钴得到
草酸亚钴，据此分析；
【解析】（1）钴是第27号元素，原子的价层电子排布式为3d74s2；还原浸出时发生的最主要反应为
二氧化锰与稀硫酸、亚硫酸钠混合溶液反应生成硫酸锰和水，反应的离子方程式为
， ；在 用量为零
时，钴浸出率大于50%，故物质的量较多 ；据图像可知适宜的 用量为400 ；（2）
根据分析，沉钴渣的成分为 、 ；当 恰好沉淀完全时，溶液中
；（3）“溶钴”时不能选用盐酸，原因是
后续用高锰酸钾氧化二价锰离子时，盐酸会与高锰酸钾反应生成污染大气的氯气；（4）“氧化除
锰”步骤中消耗的 与生成的 ，离子反应为： ，消耗
的 与生成的 物质的量之比为2∶5； 用于氧化 而除杂，则 优选于 与
氧化剂反应，故 < 。
16．（14分）硫脲 可用于药物、染料、树脂制造等。某实验小组制备硫脲并探究其性质，测
定其纯度。实验室用 和 制备硫脲的原理（硫脲易溶于水，温度较高时易发生异构化生成
）： 。
回答下列问题：
（1）装置A中生成了一种浅黄色固体单质，该单质是 （填化学式）。
（2）装置B中试剂最宜选择 （填标号）。
a. 溶液 b.饱和 溶液 c.饱和 溶液 d.饱和 溶液
（3）装置D的作用是 ；装置D中可能观察到的现象： 。
（4）反应结束后，将装置C中混合物过滤，滤液经减压蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温烘
干得到硫脲粗产品。蒸发浓缩时“减压”的目的是 。
（5）探究硫脲的性质：取少量硫脲于试管中，滴加酸性 溶液，观察到溶液褪色，并有气泡逸
出。经检验，气体中含有 和一种酸性气体，将混合气体通入澄清石灰水中，产生白色沉淀；通入
品红溶液中，溶液不褪色。写出硫脲与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式： 。
（6）测定硫脲纯度：取 产品溶于热水使 完全转化成 ，配制成 溶液。准
确量取 配制溶液于锥形瓶中，滴加2滴 溶液，用 标准 溶液滴定至
终点，三次平行实验平均消耗标准 溶液 。该硫脲产品纯度为 %。（提示：
）
【答案】（每空2分）（1）S
（2）c
（3）吸收 产生黑色沉淀
（4）降低溶液沸点，防止温度过高导致硫脲异构化（合理即可）
（5）
（6）
【分析】由实验装置图可知，装置A中浓盐酸与FeS 反应制备 ，装置B中盛有的饱和硫氢化钠溶
2
液用于除去 中混有的氯化氢，装置C中 与 在水中反应制备 ，装置D中盛
有的硫酸铜用于吸收过量的 ，据此分析；
【解析】（1）二硫化亚铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁、硫和硫化氢， ；
（2）根据分析可知，用饱和硫氢化钠溶液吸收硫化氢中的氯化氢，故选c；
（3）硫化氢剧毒，用硫酸铜溶液吸收硫化氢，装置D中的现象是产生硫化铜黑色沉淀；
（4）依题意，硫脲在较高温下能转化成 。减压条件下，水的沸点降低，在较低温度下蒸发
水；
（5）依题意，气体中含有 和一种酸性气体，将混合气体通入澄清石灰水中，产生白色沉淀；通入
品红溶液中，溶液不褪色产物是 ，硫转化成硫酸根离子，离子方程式为：
；
（6）依题意，可知硫脲异构化反应为
；
17．（15分）汞及其化合物广泛应用于医药、冶金及其他精密高新科技领域。回答下列问题：
（1）富氧燃烧烟气中 的脱除主要是通过与 反应实现，反应的化学方程式为
根据实验结果，有研究组提出了 与 的可能反应机理：
①根据盖斯定律， (写出一个代数式即可)。
②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是 。A．增大 的浓度，可提高 的平衡脱除率
B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．恒温恒压下充入 ，可提高原料的平衡转化率
D．加入催化剂，可降低反应活化能，提高脱除速率
③在常压、温度范围为15～60℃条件下，将浓度为 汞蒸气和 的 气体通入反应容
器中，测得出口气流中的汞浓度随反应时间的变化如图1所示。
ⅰ)15℃，600～900s内 的平均脱除反应速率为
ⅱ) 0(填“>”或“<”)
④富氧燃烧烟气中 等污染物可通过配有循环水系统的分压精馏塔进行一体化脱除，污
染物脱除率随循环水量的变化如图2所示。循环水的加入有利于 转化为 而脱除，
但随着循环水量的增大， 的去除率下降，其原因可能是 。
（2） 溶液可用于手术刀消毒。 与 的混合溶液中主要存在平衡：的 溶液中加入 固体(设溶液体积保持不变)，溶液中含氯微粒的物质的量分数
随 的变化如图所示，
[已知 ]。
①熔融状态的 不能导电， 是 (填“共价”或“离子”)化合物。
②A点溶液中 。
③A点溶液中 的转化率为 (列出计算式)。
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）① ②AD ③ <
④随着循环水量的增大，二氧化硫去除率明显大于二氧化氮去除率，则更多的二氧化氮参与和二氧化
硫的氧化还原反应转化为硫酸根离子和硝酸根离子，使得 平衡逆向
进行
（2）①共价（1分） ② ③
【解析】（1）①已知：a： ；b：
；c：
由盖斯定律可知，a+b-c得： ，则： ；
②A．增大 的浓度，促使反应正向进行，可提高Hg的平衡脱除率，正确；
B．升高温度，正逆反应速率都增大，错误；
C．反应为气体分子数减小的反应，恒温恒压下充入 ，相当于增大体积，平衡逆向移动，原料的平
衡转化率降低，错误；
D．加入催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率，能提高脱除速率，正确；
故选AD；③ⅰ)由图可知，15℃，600～900s内Hg的平均脱除反应速率为 ；
ⅱ)由图可知，升高温度，平衡时汞的含量增大，则反应逆向移动，反应为放热反应， <0；
④由图可知，随着循环水量的增大，二氧化硫去除率明显大于二氧化氮去除率，则更多的二氧化氮参
与和二氧化硫的氧化还原反应转化为硫酸根离子和硝酸根离子，使得
平衡逆向进行，导致Hg的去除率下降；
（2）①熔融状态的 不能导电，说明不存在自由移动的离子，则 是共价化合物；
②由图可知，A点溶液中 。
③ 的 溶液中加入 固体，A点溶液中 、 浓度相等，设反应
的浓度为amol/L，则：
则 ， ，则A点溶液中 的转化率为
18．（15分）卤沙唑仑G是一种抗失眠药物，其合成路线如下图所示(部分反应条件省略)：
已知：① + +HCl② + +H O
2
回答下列问题：
（1）物质A中名称是 。
（2）物质F中含氮官能团的名称为 。
（3）从物质结构的角度分析B的酸性强于苯甲酸的酸性的原因： 。
（4）C→D的化学方程式为 。
（5）参考C→D的反应，需要加入NaOH从而提高D的产率。则E→F的反应中，加入过量反应物Y
可以提高F产率的原因有：①增加一种反应物的用量可提高另一反应物的转化率；② 。
（6）物质G的分子结构中有 (填数字)个环状结构。
（7）根据上述信息，请以 为主要原料(其他无机试剂和少于四个碳的有机物任选)、补充
下图中合成 的合成路线 。
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）2-氟甲苯(或邻氟甲苯)
（2）酰胺基、氨基
（3）F的电负性大，具有吸电子效应，导致B( )的羧基中的羟基的极性更大，酸性更强
（4） + +NaOH +NaCl+HO
2
（5）Y中有-NH ，具有碱性，可以与HBr反应生成盐，促进反应正向进行
2
（6）4（或四）
（7）（3分）
【解析】（1）物质A中名称为：2-氟甲苯或邻氟甲苯；故答案为：2-氟甲苯（或邻氟甲苯）。
（2）物质F中含氮官能团的名称为：酰胺基、氨基；故答案为：酰胺基、氨基。
（3）从物质B 的结构和苯甲酸 的结构对比看，它们都含有苯环和羧基结构，但由于
物质B的羧基邻位还有1个F原子，由于F原子电负性强，具有吸电子效应，对羧基中羟基的影响比
较大，导致羧基中的羟基极性更大，更易电离出 ，导致酸性比苯甲酸强；故答案为：F的电负性
大，具有吸电子效应，导致B( )的羧基中的羟基的极性更大，酸性更强。
（4）C与X（ ）在NaOH的作用下发生取代生成D 和NaCl与水，
所以C→D的化学方程式为：
。
故答案为： 。
（5）E 与Y 在 作用下发生取代生成F和 ，加入过量反应物Y可以提高另一反应物E的转化率，同时
中的氨基显碱性，过量的 还可以吸收反应生成的HBr，使反应向生
成F的方向进行；故答案为：Y中有 ，具有碱性，可以与HBr反应生成盐，促进反应正向进
行。
（6）物质G 的分子结构中共有4个环状结构；故答案为：4（或四）。
（7）要形成 ，需要有酮羰基结构，所以要先将 通过碱性溶液水解为醇，然
后氧化为酮，再与 反应得 ，则合成路线为：
。
