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2025 年高考考前信息必刷卷 01（山东专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：山东省高考化学试题的命制，秉持高考的核心功能，突出素养立意，较好地考查了学生
的“必备知识、关键能力、学科素养及核心价值”;试题情境非常新颖重点选择了日常生活情境、生产
环保情境、学术探索情境和实验探究情境;试题设问独具匠心，为实现对高分段学生的有效区分奠定了
基础。
高考·新考法：
1．可能会以化工流程或综合实验为载体在一般化学(离子)方程式、氧化还原方程式的书写和电子守恒法计
算方面进行重点命题，复习时要领会贯通。
2．仍会在新型化学电源和电解原理及应用方面加强命题，平时要加强关注最新科技中涉及的新型化学电
源和电解的发展方向。
3．以新科技为情境素材对分子的空间结构和晶胞结构的微观粒子位置和计算仍会加强创新。
4．对于选择型实验题，可能会以图表形式评价“实验目的—实验现象—实验结论”的一致性进行命题，
但要关注物质制备实验过程中涉及的净化提纯的仪器装置的评价。
5．实验综合题仍会以物质制备和性质探究考查为主，通常为考生提供一个真实的实验环境，让考生用已
有的化学原理和实验技能，结合新信息、新问题去研究和解决问题。同时也要关注定量测定的实验探
究。
6．对于有机综合题，仍会以有机合成路线图为载体，在官能团、方程式书写、同分异构体、有机合成路
线设计等角度进行命题，特别注意书写同分异构体、有机合成路线设计两方面的训练要加强。
高考·新情境：题目尽可能联系生产生活实际和科技发展的成果，重视化学与社会生活的联系，盖于挖
掘背后的化学问题。所以，在高考复习中我们应该盖于捕捉与生活实际联系的化学问题，从多角度关
注社会，从中培养分析问题和解决问题的能力，将所学知识应用于实际中，学以致用。
命题·大预测：命题的出发点是知识，但落脚点是考查获取知识的能力、鉴别知识的能力和运用知识分
析解决实际问题的能力。知识只是作为考查能力的载体。命制试题首先确定要考查的能力，然后以实
际问题为素材确定考查的主干知识体系，在此基础上设置问题情景和设问方式设问要体现认识、分析
和解决实际问题的思维过程、态度、观点和方法，关注对学生综合科学素养的考查。
第2题：将氧化还原反应与pH变化结合，不再是最基本的氧化还原反应概念判断。
第5题：将有机知识与物质的量相结合。
第12题：探究发现金属与铜盐溶液的反应，考查考生的思维分析能力和证据推理核心素养。
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cu 64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是
A．锌锰干电池和氢氧燃料电池都属于一次电池
B．“保暖贴”工作过程中，主要利用了原电池的工作原理
C．“酒香不怕巷子深”“花香四溢”都体现了生活中的“熵增”原理
D．“嫦娥五号”探测器中配置砷化镓太阳能电池，将太阳能直接转化为电能
2．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH增大的是
A．向CuSO 溶液中加入HS溶液，产生黑色沉淀
4 2
B．同时使用氯水和SO 漂白一种物质时，其漂白效果“减弱”
2
C．向 NaHSO 溶液中加入足量BaCl 溶液，生成白色沉淀
4 2
D．将“84消毒液”与酸性洁厕剂混用，产生黄绿色气体
3．下列实验仪器的选用正确的是
A．分离乙醇和水 B．灼烧氢氧化铝
C．吸收 气体 D．制取氨气
4．下列化学用语使用正确的是
A． 、 、 的分子空间结构相同
B．四氯化碳的电子式
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键
D．基态B原子价电子轨道表示式5．下列说法正确的是
A．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸
B．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同
C．1mol环戊二烯( )中含有 键的数目是 ， 键的数目为
D．1mol某有机物的结构简式为 通过消去反应脱去1mol HCl
时，能得到6种不同产物(不考虑立体异构)
6．化合物G在光学材料中具有分子开关的潜在应用，其结构简式如图所示。下列关于G分子的叙述中错
误的是
A．不含手性碳原子 B．具有抗酸碱腐蚀性能
C．能发生加成、水解反应 D．采取 杂化的元素有2种
7．根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是
选项 操作及现象 结论
A 向 中分别滴加浓盐酸，只有前者产生黄绿色气体 氧化性：
B 在 中分别加入同浓度的氨水、 溶液，只有前者固体溶解 碱性：
C 向饱和 溶液中加入乙醇，析出晶体 极性：
D 相同条件下，向酸性 溶液中分别通入乙烯、乙炔，前者先褪色 活泼性：乙炔>乙烯
8．草酸亚铁晶体( )呈黄色，难溶于水，具有强还原性。用下列装置制备草酸亚铁晶体。下列操作错误的是
A．配制溶液的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却
B．检查气密性后，打开 、 、 ，关闭
C．P中不再冒出气泡时，打开 ，关闭 、
D．反应结束将N中混合物过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体
9．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W原子核外电子空间运动状态只有1种，X
原子的价层电子数是电子层数的2倍，Z的基态原子s能级与p能级电子数相等，Q是短周期主族元素
中原子半径最大的元素，下列说法错误的是
A．电负性：WQ
10．一定温度下，分别将两种亚硫酸氢盐加热分解，达平衡时的压强分别为 、 。
i．
ii．
在该温度下，将一定质量的 与 加入某密闭容器中，平衡时三种固体均存在。下列说
法不正确的是
A．反应i的平衡常数
B．平衡时，容器内 的分压为
C．若恒温、恒容，通入少量 ，再次平衡时体系的总压强保持不变
D．若恒温、恒压，通入少量 ，再次平衡时容器内 的物质的量不变
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。
下列说法错误的是
A．PLA的单体可以发生消去反应 B．MP的化学式是C HO
4 8 2
C．MP的同分异构体中含羧基的有3种 D．MMA不能使溴水褪色
12．常温下，某小组探究发现金属与铜盐溶液的反应具有多样性，实验操作及现象如下：
仪器 编号 金属 溶液(4mL0.2mol/L) 现象
产生大量气体，析出较多紫红色固体，且不断增多，体系
溶液(
1 Mg 颜色变化：淡蓝色溶液→几乎无色，溶液中生成蓝色沉
)
淀。
产生大量气体，析出较多紫红色固体；体系颜色变化：蓝
溶液(
2 Mg 绿色溶液→蓝白色浑浊：溶液pH升高至9.5左右，镁条上
)
紫红色的固体几乎不见。
溶液( 产生大量气体，光亮铝条表面出现“海绵状”紫红色固
3 Al
体；溶液pH下降至2左右，铝表面仍有紫红色固体。
)
已知：ⅰ．新置换出的紫红色固体活性较强， ；ⅱ．CuCl：难溶于水的白色沉淀。
下列说法错误的是
A．实验1中产生大量气体的原因： 水解显酸性，Mg和 反应故出H
2
B．实验2中依次发生的反应：Mg置换出Cu； ； 水解
C．实验3中pH下降至2左右的原因： 且 水解程度大于
D．综合上述实验，金属与铜盐溶液反应的多样性与阴离子、金属种类等有关。
13．为解决传统电解水制氢阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合 高效制 的
方法装置如图。部分反应机理为： 。
下列说法正确的是A．电解时 由 极向 极方向迁移
B． 通过阴离子交换膜向b电极区域移动
C．阳极反应
D．相同电量下 理论产量是传统电解水的2倍
14．常温下，某二元弱碱 的 ， 。 溶液稀释过程中
、 、 与 的关系如图所示。
已知 ， 的分布系数 。
下列叙述错误的是
A．曲线m为 的变化曲线
B．c点的pH=5.5
C．b点存在
D．水的电离程度：a=b>c
15．如图为铜的一种硫化物晶胞(已知 ，单位均为 )，晶体中阴离子有硫离子 和过硫离子
，阳离子有 和 。下列说法正确的是
A．所有 周围紧邻的S都是4个B． 该晶胞含有 键
C．该晶体中 与 的物质的量之比
D．设 为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）卤族元素形成的单质和化合物有很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识
和理解它们。回答下列问题：
（1）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF) 形式存在的，使氢氟酸分子缔合的作用力是
2
。
（2）溴原子的M能层电子排布式为 。
（3）氯化镀在气态时存在二聚体分子[(BeCl )]。该二聚体分子为平面结构，其结构式为
2 2
，其中Be的杂化方式为 。
（5）已知羧酸：①CFCOOH，②CHCOOH，③CHFCOOH，④CHClCOOH，⑤CHCHCOOH，
3 3 2 2 3 2
其酸性由强到弱的顺序为 (填序号)。
（6）溴化碘(IBr)的化学性质也和卤素单质类似，溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，反应的化
学方程式为 。
（7）一定条件下，SbCl 与GaCl 以物质的量之比为1：1混合得到一种固态离子化合物，其结构组成
3 3
可能为：(a)[SbCl ]+[GaCl ]-或(b)[GaCl ]+[SbCl ]-，该离子化合物最可能的结构组成为 (填
2 4 2 4
“a”或“b”)，理由是 。
17．（12分）2030年全球新能源动力电池镍消费量将达到2020年全球镍产量的近 。碱式碳酸镍
在工业上可作为制备其他含镍化合物的原料。工业上由某含镍废渣精矿(主
要成分为 )为原料制备碱式碳酸镍的流程如下图所示。
已知：① 时，相关离子开始沉淀和完全沉淀的 如表所示。
离子
开始沉淀时的 6.4 2.2 4.4
完全沉淀时的 8.4 3.5 6.7
② 时， 。
回答下列问题：（1）滤渣I的主要成分为 (填化学式)。
（2）“除杂1”时应利用加入的 溶液调节溶液的 范围为 。
（3）“除杂2时发生反应的离子方程式为 ， 时，该反应的化学
平衡常数为 ；实验测得此工序中加入 的物质的量与“除杂1”所得溶液中 的物质的量
之比、反应温度对除杂2”所得滤渣中铜镍比的关系分别如左图和右图所示：
则最佳的加入 的物质的量与“除杂1”所得溶液中 的物质的量之比和反应温度分别为 。
（4）“萃取”和“反萃取”的最终目的是富集获得含有 (填化学式)的水溶液。
（5）“沉镍”时应控制温度为 ，反应除生成 外，还有一种无色气体生
成，该气体为 分子(填“极性”或“非极性”)。
（6）碱式碳酸镍可进一步转化制得镍氢电池。镍氢电池充电的工作原理为：
(M表示储氢金属或合金)，该电池充电过程中阴极的电极反应式为 。
18．（12分）富马酸二甲酯（ ）是一种防霉保鲜剂，常温下为白色结晶或结晶
粉末，有辛辣味，沸点为193℃，熔点为105℃，溶于乙酸乙酯、氯仿、丙酮和醇类，微溶于乙醚，
不溶于水。在实验室以顺丁烯二酸酐（ ）和甲醇为原料合成富马酸二甲酯并探究不同
催化剂对产品的影响。实验装置如下（夹持装置已略去）：
实验步骤：
①向三颈烧瓶中加入 顺丁烯二酸酐、 甲醇（密度为 ）和 浓硫酸，每次
实验再分别加入组分不同的混合催化剂，进行实验。②加热回流1.5h，待反应结束后，将反应物转移至蒸馏装置中，蒸出过量的甲醇，剩余物倒入烧杯
中，再搅拌，冷却至5℃，结晶后经抽滤、洗涤、重结晶、干燥得产品。
回答下列问题：
（1）该实验中合成富马酸二甲酯的化学方程式为 。
（2）仪器A的名称为 ；“抽滤”的优点为 。
（3）探究催化剂对产品影响的实验时，相同反应时间内不同催化剂所得实验结果如下：
三氯 产
浓硫 浓磷 硫脲 溴化 产品
催化剂量实验 化 量
酸/mL 酸/mL /g 钠/g 外观
铁/g /g
1 2.5 2.0 1.0 1.0 1.0 4.9 白色晶体
2 1.0 4.0 1.0 1.0 1.0 2.0 白色固体
3 1.0 2.0 1.5 1.0 1.0 1.2 棕黄色固体
4 1.0 2.0 1.0 1.0 3.0 4.0 白色晶体
5 1.0 2.0 1.0 1.0 1.0 2.9 白色晶体
参照组是实验 （填数字），实验1与参照组对比，所得的实验结论为 。
（4）实验3中固体呈棕黄色的可能原因是 ；为验证该推测是否正确，设计实验方案及现象为
。
（5）实验1的产率为 （结果保留2位有效数字）。
19．（12分）化合物I是药物合成的中间体，其合成路线如图所示。回答下列问题：
（1）G中含氧官能团的名称为 ， 的反应类型为 。
（2） 反应中， 的作用为 。
（3）F的结构简式为 。
（4）G与足量的氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为 。
（5）符合下列条件的A的同分异构体有 种。
①分子中含有苯环
②分子中含有— ，且— 与苯环直接相连
③可以与新制氢氧化铜悬浊液在加热的条件下产生砖红色沉淀（6）由 合成 的路
线如下(反应条件略去)，其中J的结构简式为 。
20．（12分）在催化剂作用下可将温室气体 加氢制甲醇，再通过甲醇制备燃料和化工原料等，是解决
能源问题与实现双碳目标的主要技术之一。回答下列问题：
Ⅰ．通过以下反应可获得新型能源二甲醚。
①
②
③
（1）反应 的 。
（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。
A．增大 浓度，反应①、②的正反应速率都增加
B．移去部分 ，反应②、③的平衡均向右移动
C．加入反应①的催化剂，可提高 的平衡转化率
D．降低反应温度，反应①②③的正、逆反应速率都减小
Ⅱ．在 下，将 和 在催化剂作用下仅发生上述反应①和②，平衡时
为 选择性 ［ ］及 的转化率 随温度的变
化如图所示。
（3）表示平衡时 的转化率的曲线是 (填“ ”“ ”或“ ”)， 转化率随温度改
变呈现该曲线变化的原因： 。
（4）250℃时，平衡体系共有 ，则 的平衡转化率 ，反应②的
( 为用分压表示的平衡常数，气体的分压 总压 该气体的物质的量分数，列计算式)。
（5） 、 两点反应②的正反应速率大小： 。(填“ ”“ ”或“ ”)
