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绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷 05(北京专用)
化 学
考情速递
高考·新动向：近年来高考化学试卷总体呈现回归教材、回归课标的特点，2025年可能会继续延续这一
趋势。这意味着每一道题在考纲上都会有相应的考点对应，不管题型、考法、侧重点如何变化，都会
基于教材本身展开。
高考·新考法：对中学化学基础知识能正确复述、再现、识别，并能融会贯通；将实际问题分解，通过
运用有关知识，采用分析、综合的方法，处理简单化学问题；对常规考点的新设问或知识融合，对非
常规考点的创新糅合等。
高考·新情境：继续考查高中化学主干内容，强调化学与科技、生产、生活的亲密联系。高考化学学科
的改革旨在贴近社会与生活，强调课程标准的教育理念。改革后，试题将更加紧密地结合生活生产环
境，体现教育与实践的融合。命题会精选试题情境，发挥学科育人价值。情境素材可能来源于生活实
际、科研成果、社会热点等
命题·大预测：化学试题将继续体现综合性，即一道试题可能涉及多个知识点的综合考查。例如，在一
道工业流程题中，可能同时考查化学反应原理、元素化合物知识、化学实验操作等多个方面的内容，
要求考生能够将所学的化学知识融会贯通。题目的呈现方式可能会有创新，例如采用图表、数据等多
种形式呈现信息，增加信息的密度，测试考生在阅读理解、知识提炼、信息整合及书面表达等方面的
综合能力。考生需要能够快速捕捉关键信息、精准分析并有效传达信息，像根据图表中的数据变化趋
势分析化学平衡的移动方向等。
(考试时间：90分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 Be-9 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24
Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Co-59 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Br-80 W-184
第一部分
一、选择题(本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的
一项。)
1．最近，我国研究人员成功制备出高强度、高导电性、高耐热的铝—锆—钪(Al-Zr-Sc)合金材料，为提升我国绿色铝产业深加工能力提供了支撑。下列说法不正确的是( )
A．Al是地壳中含量最多的金属元素
B．基态 Sc的简化电子排布式是[Ar]3d14s2
21
C．Al-Zr-Sc合金比纯金属具有较高的熔点
D．Al-Zr-Sc合金的导电性与自由电子的运动相关
2．下列化学用语表示正确的是( )
A．Fe位于元素周期表的ds区
B．1-丁醇的键线式：
C．用电子式表示NaO的形成过程：
2
D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
3．用热再生氨电池处理含Cu2+电镀废液的装置如图，该装置由电池部分和热再生部分组成：电池部
分中，a极室为(NH )SO -NH 混合液，B极室为(NH )SO 溶液；热再生部分加热a极室流出液，使
4 2 4 3 4 2 4
[Cu(NH )]2+分解。下列说法不正确的是( )
3 4
A．装置中的离子交换膜为阳离子交换膜
B．a极的电极反应为：Cu-2e-+4NH=[Cu(NH )]2+
3 3 4C．电池部分的总反应为：Cu2++4NH=[Cu(NH )]2+
3 3 4
D．该方法可以富集Cu2+并产生电能，同时循环利用NH
3
4．下列说法不正确的是( )
A．酸性条件下，一般脂肪水解可得到饱和脂肪酸，而油水解得到的主要是不饱和脂肪酸
B．蔗糖、麦芽糖和乳糖互为同分异构体，其中只有蔗糖不能发生银镜反应
C．在不同pH的溶液中，当氨基酸主要以两性离子存在时，它在水中的溶解度最大
D．甘油和纤维素均可与浓硝酸发生酯化反应生成烈性炸药
5．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．NH HCO 溶液和过量Ca(OH) 溶液混合：Ca2++NH++HCO-+2OH-=CaCO ↓+H O+NH ·H O
4 3 2 4 3 3 2 3 2
B．NaClO溶液与HI溶液反应：2ClO-+2H O+2I-=I +Cl↑+4OH-
2 2 2
C．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe O+8H+=Fe2++2Fe3++4H O
3 4 2
D．明矾溶液中滴入Ba(OH) 溶液使SO 2-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO2-=2BaSO ↓+Al(OH) ↓
2 4 4 4 3
6．实验是探究化学过程的重要途径。下列装置能达到相应目的的是( )
A．制备Fe(OH) 胶体 B．测量NO 气体的体积 C．将剩余钠放回试剂瓶 D．分离碘和氯化铵固体
3 2
7．用过量的盐酸和CuCl 溶液的混合液作为浸取剂，浸取黄铜矿(CuFeS)的流程示意图如下。
2 2
下列说法不正确的是( )
A．[CuCl]-的中心离子是Cu+，配体是Cl-
2
B．参与反应的n(CuCl)：n(CuFeS)=3：1
2 2
C．浸取剂中的Cl-有助于CuFeS 固体的溶解
2
D．用浓盐酸和FeCl 溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解
3
8．高铁酸钠是一种新型、高效的绿色水处理剂，其中一种干法制备反应为 2FeSO +6
4NaO=2Na FeO+2NaO+2Na SO +O↑，下列说法正确的是( )
2 2 2 4 2 2 4 2
A．高铁酸钠处理饮用水的原理与明矾类似
B．该反应的离子方程式为：2Fe2++6Na O=2FeO 2-+2Na O+8Na++ O ↑
4 2 2 4 2 2
C．高铁酸钠中铁的质量分数为
D．高铁酸钠还可用NaClO和Fe3+在一定条件下制得
9．KI 是一种重要的盐，其水溶液中存在平衡：I+I- I-。下列说法不正确的是( )
3 2 3
A．KI 溶液中加入淀粉溶液，溶液显蓝色
3
B．KI 溶液呈棕褐色溶液，加入CCl 后，振荡，上层溶液显紫红色
3 4
C．KI 溶液中滴加少量NaSO 溶液，溶液酸性增强
3 2 3
D．利用 溶液可以除去硫粉中的少量碘单质
10．可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程
2
式：4HCl(g)＋O(g) 2Cl(g)＋2HO(g) ΔH ＝-114.4kJ·mol−1。下图所示为该法的一种催化机理，下列说
2 2 2 2
法不正确的是( )
A．X为生成物Cl，W为生成物HO
2 2
B．反应制得1molCl ，放出热量57.2kJ
2
C．升高温度，HCl被O 氧化制Cl 的反应逆向移动
2 2
D．图中转化涉及的反应中有三个属于氧化还原反应
11．聚合物A是一种新型可回收材料的主要成分，其结构片段如下图(图中 表示链延长)。该聚合
物是由线型高分子P和交联剂Q在一定条件下反应而成，以氯仿为溶剂，通过调控温度即可实现这种材料
的回收和重塑。已知：i.
ii. ΔH＜0
下列说法不正确的是( )
A．M为1，4-丁二酸
B．交联剂Q的结构简式为
C．合成高分子化合物P的反应属于缩聚反应，其中x=n-1
D．通过先升温后降温可实现这种材料的回收和重塑
12．下列“类比”不正确的是( )
A．Ba(NO ) 溶液中通入SO 生成BaSO 沉淀，则CaCl 溶液中通入CO 生成CaCO 沉淀
3 2 2 4 2 2 3
B．乙烯能被酸性KMnO 氧化为CO，丙烯也能被酸性KMnO 氧化生成CO
4 2 4 2
C．元素周期表中锂和镁位于对角线上，MgCO 微溶于水，则LiCO 也微溶于水
3 2 3
D．AgOH溶于氨水生成Ag(NH)OH，则Cu(OH) 溶于氨水生成Cu(NH )(OH)
3 2 2 3 4 2
13．苯和Br 可经两步发生反应①或反应②，其主要反应历程和能量的关系如图所示，下列说法正确
2
的是( )A．对比历程图，苯更易发生取代反应，最主要的原因是反应②的速率更快
B．反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变
C．加入FeBr 可以降低反应②的活化能和焓变，提高反应速率
3
D．经两步发生反应①的总焓变=E-E
2 1
14．某小组对Fe2+和Ag+的反应进行了如下探究实验：
操作 现象 Ag+ 浓度变化曲线
实验 向1 mL 0.1 mol/L FeSO 溶液中
4 几分钟后，出现大量灰黑色浑浊
Ⅰ 加入1 mL 0.1 mol/L AgNO 溶液
3
实验 先向试管中加入几滴Fe (SO ) 溶
2 4 3 现象与实验Ⅰ相同
Ⅱ 液，然后重复实验Ⅰ的操作
(已知：Ag SO 为白色微溶物；反应过程中测得温度几乎无变化)
2 4
下列说法正确的是( )
A．实验Ⅰ只发生反应：Fe2+＋Ag+ Fe3+＋Ag，灰黑色浑浊是Ag
B．图中c(Ag+)由a→b急速变化的可能原因是反应放热
C．图中c(Ag+)由a→b急速变化的可能原因是生成的Ag起催化作用
D．图中c(Ag+)由a→b急速变化的可能原因是生成的Fe3+起催化作用
第二部分
二、非选择题(本部分共5题，共58分。)
15．(10分)含氮化合物在生产，生活中有非常重要的应用。请回答：
(1)基态氮原子的价层电子轨道表示式为___________。
(2)氮化镓的结构与金刚石相似(如图所示)，①氮与镓之间形成的化学键类型为___________，镓原子的配位数为___________。
②传统制备氮化镓是采用GaCl 与NH 在一定条件下反应制备，不采用金属 与N 制备的原因是
3 3 2
___________。
(3)大多数离子液体含有较大的阴、阳离子，如含氮的阳离子( )，其中σ
键与π键的个数之比为___________。
(4)由铁、钨、氮三种元素组成的氮化物表现出特殊的导电性质，晶胞结构如图，该晶体的化学式为
___________；设N 为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度ρ=___________ g· cm-3 (列出计算式即可)
A
16．(10分)黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS )]、焦炭和适量空气混合加热发生如下反应：
2
i．3FeS+2C+3O Fe O+3S +2CO
2 2 3 4 2
(1)反应i生成1molS 时，转移电子的物质的量为 mol。
2
(2)反应i所得气体经冷凝回收S 后，尾气中还含有CO和SO 将尾气通过催化剂进行处理，发生反应
2 2.
ii，同时发生副反应iii。
ii．2SO (g)＋4CO(g) S(g)＋4CO(g) ΔH＜0
2 2 2
iii．SO (g)＋3CO(g) COS(g)＋2CO(g) ΔH＜0
2 2
理论分析及实验结果表明，600~1000K范围内，SO 平衡转化率接近100%。其他条件相同，不同温度
2
下，S、COS平衡产率和10min时S 实际产率如图。
2 2①比较反应速率：反应ii 反应iii(填“大于”或“小于”)。
②随温度升高，S 平衡产率上升，推测其原因是 。
2
③900K，在10min后继续反应足够长时间，推测S 实际产率的变化趋势可能为 。
2
(3)处理后的尾气仍含少量SO ，经NaCO 溶液洗脱处理后，所得洗脱液主要成分为NaCO、NaHCO
2 2 3 2 3 3
和NaSO 利用生物电池技术，可将洗脱液中的NaSO 转化为单质硫(以S表示)回收。
2 3. 2 3
①该装置中，正极的电极反应式为 。
②一段时间后，若洗脱液中SO 2-的物质的量减小了1mol，则理论上HCO -减小了 mol。
3 3
17．(12分)黄酮类物质X具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，一种合成路线如下。已知：
(1)X中含有的含氧官能团为醚键、 。
(2)A→B反应的化学方程式是 。
(3)B→D的反应类型是 。
(4)E→F的反应同时生成HCl，试剂a的结构简式是 。
(5)G转化为J需加入KCO。
2 3
①J的结构简式是 。
②K CO 的主要作用是 。
2 3
(6)F和L生成X经历如下多步反应：
已知：Ⅰ．Ⅱ． +R6OH+R7OH
①M的结构简式是 。
②三步反应中，涉及生成手性碳原子的为第 步(填“一”“二”或“三”)。
18．(12分)高纯碳酸钙在电子材料工业中用于集成电路板、固体激光材料的制作。利用原料碳酸钙(含
少量镁的化合物)制备高纯碳酸钙，流程示意图如下：
已知：
物质 Mg(OH) Ca(OH)
2 2
K 5.6×10-12 4.7×10-6
sp
(1)煅烧：
煅烧时，将原料碳酸钙与焦炭按一定比例混合，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧。从能源及资源利用
的角度说明该工艺的优点 。
(2)溶浸：
①用离子方程式表示NH Cl溶液呈酸性的原因 。
4
②溶浸CaO的化学方程式为 。
③若溶浸温度较高(>90℃)，沉钙时高纯碳酸钙的收率降低(如下图所示)，原因是 。④白云石主要化学成分为CaMg(CO )，将原料碳酸钙换成白云石，“溶浸”过程中主要浸出CaO，请
3 2
解释原因
(3)精制：溶浸后，溶液B含有的金属阳离子有Ca2+、Mg2+。通过平衡常数可判断Ca(OH) + Mg2+
2
Mg(OH) + Ca2+ 进行的程度，该反应的K = ，说明该反应进行的基本完全。
2
(4)沉钙反应的离子方程式为 。
19．(14分)某实验小组探究SO 与KFeO 的反应，实验如下。
2 2 4
资料：i．KFeO 为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O，
2 4 2
在碱性溶液中较稳定。
ii．Fe3+可以与C O2-形成[Fe(C O)]3-；
2 4 2 4 3
装置 操作及现象
实验一：向B中通入SO ，产生
2
暗红褐色沉淀X和溶液Y(略显
红色)；继续通入SO 一段时间
2
后，溶液呈红色，继而变为橙
色，最终沉淀消失，溶液几乎无
色。
(1)A中产生SO 的化学方程式为 。
2
(2)暗红褐色沉淀X可能含Fe3+、OH-、SO 2-、SO 2-，检验如下：
4 3
实验二：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加KSCN溶液后变红。证明溶液中存在
。另取少量溶液滴加BaCl 溶液，产生白色沉淀，但不能确认含有SO 2-，原因是 。
2 4
实验三：向X中加入HC O 溶液，沉淀溶解。继续滴加BaCl 溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉淀
2 2 4 2中加入盐酸，白色沉淀溶解。确认X中不含SO 2-。
4
实验三中用HC O 溶液溶解沉淀的目的是： 。
2 2 4
实验四：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去。静置，一段时间
后蓝色复现，振荡，不褪色。
结合离子方程式解释沉淀溶解后的现象： 。
(3)查阅资料：a．Fe3+、SO 2-、HO(或OH﹣)会形成配合物HOFeOSO
3 2 2。
b. SO 2-和O 在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(HSO -)
3 2 3
①向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液，未见红色；再加几滴6mol·L-1盐酸，溶液变红。溶液Y中存在
Fe(Ⅲ)，但直接滴加KSCN溶液未见红色的原因是 。
②取出部分实验一中的橙色溶液，久置不褪色。结合资料a中过程ii分析实验一中溶液最终“几乎无
色”的原因： 。
总结：SO 与KFeO 发生了氧化还原反应和复分解反应，并且遵循化学反应速率和限度规律。
2 2 4
