专题1+必修第一册++高考考前必读教材基础知识（回归教材+课本实验）-备战2024年高考化学抢分秘籍（新高考专用）[44357423]_05高考化学_2024年新高考资料_5.2024三轮冲刺

秘籍 01 高考考前必读教材基础知识 必修第一册 第一部分 回归教材 第一章 物质及其变化 P2：图1 近代化学发展的几个重要里程碑 P3：材料的分类 P6：同素异形体 P7：酸性氧化物、碱性氧化物，特别注意：NO、CO为不成盐氧化物，NO 溶于水生成HNO，但HNO 的 2 3 3 酸酐为NO 。酸酐不一定都是氧化物，如醋酸酐。酸性氧化物、碱性氧化物不一定都与水反应生成对应的 2 5 酸和碱。SiO 能和强碱反应，也能和HF反应，但不是两性氧化物。1mol HPO 最多和3molNaOH，说明 2 3 4 HPO 为三元酸；1mol HPO 最多和2molNaOH反应，说明HPO 为二元酸，NaHPO 为正盐；1mol HPO 3 4 3 3 3 3 3 3 2 最多和1molNaOH反应，说明HPO 为一元酸，NaH PO 为正盐。 3 2 2 3 P7：方法导引——分类 P8：分散系、分散质、分散剂 P8：乳浊液、悬浊液 P8：胶体、液溶胶、气溶胶、固溶胶 胶体粒子不能透过半透膜，能透过滤纸。常见的胶体有：Fe(OH) 3 胶体、Al(OH) 胶体、硅酸胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液。 3 P8：【实验1-1】 Fe(OH) 胶体的制备及鉴别 FeCl 溶液呈棕黄色，制备Fe(OH) 胶体的操作方法是：在 3 3 3 沸水中滴加饱和FeCl 溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热。将0.1mol FeCl 制成胶体，所得的胶粒数小于 3 3 0.1N ，Fe(OH) 胶体不带电，Fe(OH) 胶粒带正电。 A 3 3 P9：丁达尔效应 FeCl 溶液和Fe(OH) 胶体最本质的区别是胶体粒子大小在1nm-100nm之间，区别这两 3 3 种分散系最简单的方法是丁达尔效应。 P10：思考与讨论 反应类型 P11：图1-7 单质到盐的一种转化关系 P11：化学与职业——化学科研工作者 P13：实验1-2 电解质的导电性 P13：电解质 纯净的酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质；其它纯净的化合物一般是非电解质；淀 粉、盐酸、氨水、单质铜既不是电解质，也不是非电解质（前三者为混和物、后者不是化合物）。BaSO 4 的水溶液不易导电，但BaSO 是强电解质。一水合氨是弱电解质。NaHSO 在熔化状态下的电离方程式为 4 4 NaHSO=Na++ HSO -。证明某化合物为离子化合物最简单的方法是：在熔化状态下是否导电，若导电则为 4 4 离子化合物。 P13：蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。 P14：电流 P15：电离 P15：电离的角度认识酸和碱的本质P16：电离模型：电解质溶于水会自动地解离成离子，而不是当时流行的说法——离子是通电后才产生 的。 P16：实验1-3 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应 P17：能拆写成离子形式的物质：易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱和大部分可溶性盐），难溶的物 质、气体和水等仍用化学式表示。 P18：复分解反应发生的条件 P19：T9、T10 P21：氧化还原反应的特征 P22：氧化还原反应的本质 P23：科学史话——氧化还原反应概念的发展 P23：氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、常见的氧化剂、常见的还原剂 P24：生产生活中广泛存在的氧化还原反应 补充：物理变化和化学变化：化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键 断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体熔化、SiO 晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属 2 于物理变化。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。CuSO 等电解质溶液的导电 4 属于化学变化。煤的气化、液化、煤的干馏、裂化、裂解为化学变化。石油的分馏为物理变化。 P25：T1、T3 P26：T9、T12 P29：T2、T3、T4、T5、 P30：T10、T12、T13 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 P32：【实验2-1】钠的取用 图2-2观察钠的真面目是银白色，用小刀切割后很快变暗，是因为氧化成了 NaO。 2 P33：【实验2-2】钠与氧气反应 如果点燃金属属钠，产物为NaO,实验3-2中，加热金属钠用坩埚，不 2 2 用蒸发皿，坩埚放在泥三角上。NaO 呈淡黄色。钠保存在石蜡油或煤油中，钠着火不能用水灭火，只能 2 2 用干燥的沙土来灭火。 P34：探究——钠与水的反应 钠与水反应时钠在水面上，钠与乙醇反应时钠在乙醇下面，二者相比较， 钠与水反应快，这说明水中的氢比醇羟基中的氢活泼。 P35：【实验2-3】 过氧化钠与水的反应 向NaO 与水反应后的溶液中滴入酚酞，现象是：先变红，后褪 2 2 色。与水反应先生成HO，再分解成HO和O。图2-5氧气检验。过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的氧 2 2 2 2 气来源的原因。NaO 与HO和CO 反应，转移电子数与NaO 的物质的量相等。 2 2 2 2 2 2 P36：【实验2-4】 碳酸氢钠和碳酸钠溶于水 碳酸钠和碳酸氢钠溶解后，用手摸试管底部，溶解碳酸钠的 试管温度明显升高。水解虽然是吸热的，形成水合离子的过程是放热的。 P37：碳酸钠水合物 P37：【实验2-5】碳酸氢钠和碳酸钠受热分解 仔细观察图2-7，试管底略高于试管底，酒精灯火焰的位 置。该实验证明NaCO 和NaHCO 稳定性差的是NaHCO 。所以除去NaCO 固体中有少量NaHCO 常用加 2 3 3 3 2 3 3 热法，NaCO 和酸反应可以看成先生成NaHCO ，再继续反应生成CO。NaCO 和NaHCO 溶解性相对较 2 3 3 2 2 3 3小的是NaHCO ，向饱和的NaCO 溶液中通足量的CO 现象是有晶体析出，化学方程式为NaCO （饱 3 2 3 2 2 3 和）+ H O + CO == 2 NaHCO↓。所以除去NaHCO 溶液中有少量NaCO 方法通入过量的CO。分别取 2 2 3 3 2 3 2 NaCO 溶液和NaHCO 溶液两种试液分别滴加少量的澄清石灰水，均有白色沉淀，发生的离子反应方程式 2 3 3 分别为Ca2++CO 2-=CaCO ↓、2HCO -+Ca2++2OH-= CaCO ↓+2H O+CO2-。 3 3 3 3 2 3 P37：侯德榜和侯氏制碱法 侯氏制碱法中的碱是指NaCO。向氨化的饱和食盐水中通CO 有晶体析出(一 2 3 2 定先通NH 再通CO)。过滤，将所得的晶体加热得NaCO。有关反应为： 3 2 2 3 △ NH +CO +NaCl=NH Cl+NaHCO ↓, 2NaHCO Na CO+H O+CO↑。 3 2 4 3 3 2 3 2 2 P38：实验2-6 焰色试验 焰色试验不属于化学变化。焰色反应是金属或其化合物，如钠的焰色为黄色， 是指钠的单质或化合物在火焰上灼烧焰色都是黄色。每次焰色反应前铂丝都要用盐酸洗净，在外焰上灼烧 到没有颜色时，再蘸取待检测物质。节日燃放的烟花，就是碱金属的焰色试验。 P38：蓝色钴玻璃的作用 观察K的焰色要用蓝色钴玻璃，其作用是滤去黄色的光。 P40：T5、T6 P42：【实验2-7】氯气与氢气反应 Cl 是一种黄绿色有强烈剌激性气味的有毒气体。铁在氯气中燃烧产生 2 棕色的烟（2Fe+3Cl 2FeCl ），氢气在氯气中燃烧(H+Cl 2HCl)产生苍白色火焰（图4-16）。说 2 3 2 2 明燃烧不一定要有氧气参加。 P43：自来水消毒剂 很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。是由于氯气溶于水生成的 HClO有强氧化性。 HClO是一元弱酸，其酸性比HCO 弱，HClO不稳定，在光照条件下分解为盐酸和O、氯水保存在棕色试 2 3 2 剂瓶中。 P43：【实验2-8】氯气（干燥、湿润）与有色布条和有色鲜花 P43：干燥的氯气使有色鲜花变色 干燥的氯气无漂白作用。氯气溶于水的化学方程式为 HO+Cl ≒HCl+HClO，标况下，2.24L氯气溶于水，转移电子数小于0.1N ，酸性条件下，Cl-和ClO-不能共 2 2 A 存，将Cl 通入紫色石蕊溶液现象是先变红，后褪色。 2 P44：制备漂白液的反应原理、制备漂白粉的反应原理、漂粉精 工业上制漂白粉的反应为：2Cl+2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO) +2H O，漂白粉有主要成份是 CaCl 和 2 2 2 2 2 2 Ca(ClO) ，有效成份是Ca(ClO) ，漂白粉空气中失效相关的化学方程式为Ca(ClO) ＋CO ＋HO＝CaCO ＋ 2 2 2 2 2 3 2HClO，2HClO=2HCl+O ↑。漂白液是以NaClO为有效成分的溶液，又叫“84”消毒液，因水解而略呈碱 2 性，它不能和洁厕精共用，原因是NaClO＋2HCl=NaCl+Cl ↑＋HO。漂白液、漂白粉和漂粉精可用漂白 2 2 棉、麻、纸张的漂白剂，又可以用作游泳池及环境的消毒剂。 P45：氯气的实验室制法 图 2-17 实验室制氯气的装置示意图，烧瓶中发生的化学反应方程式为：MnO +4HCl(浓) 2 MnCl +Cl↑+2H O ， 若 用 KMnO 代 替 MnO ， 发 生 的 化 学 反 应 方 程 式 2 2 2 4 2 2KMnO +16HCl(浓)=2MnCl +2KCl+5Cl ↑+8H O，氯气中混有的HCl可用饱和食盐水除去，原因是饱和食 4 2 2 2 盐水可以溶解HCl同时可降低氯气在水中的溶解度。除去氯气中混有的水蒸气可用盛有浓硫酸的洗气瓶， 也可以用装有装PO 或CaCl 的干燥管。收集方法为向上排空气法，烧杯盛装NaOH溶液的作用是除去多 2 5 2 余的氯气，防止空气污染。 P46：方法导引——实验室中制取气体装置的设计 各装置的连接顺序。P46：实验2-9 氯离子的检验 P47：T3 P48：物质的量 P51：摩尔质量 P52：气体摩尔体积 P53：物质的量浓度 P54：资料卡片——容量瓶的使用 P55：【实验2-10】配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤和装置 配制一定物质的量浓度的溶液。 重点注意步骤、图示、注解、注意事项、思考与讨论等。称量固体时托盘天平只保留一位，量筒量取液体 时也只保留一位。容量瓶使用的第一步操作：检查是否漏水(简称“查漏”)。“查漏”的方法：向容量瓶 中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗 出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不 漏水。若漏水，可以在瓶塞处涂凡士林。常见容量瓶的规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 几种。如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。如图所示：用玻璃棒引 流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口。定容时，胶头滴管不 能伸入容量瓶。配制一定物质的量浓度的溶液所需要的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶（容 量一定要指明）、胶头滴管、烧杯、药匙。重要的实验步骤：计算→称量(量取)→溶解(稀释)→转移（轻 摇）→定容→摇匀→倒出装瓶。定容时视线与凹液面最低处相平，直到液面与刻度线相切。 P56：浓溶液配制稀溶液的原理 P59：T2、T5、T7 P60：T8、T10、T11 P61：实验活动1——配制一定物质的量浓度的溶液 第三章 金属材料 P64：人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁（以单质形态存在）。 P64：我国目前发现最早的人工冶铁制品是甘肃灵台出土的春秋初年秦国的铜柄铁剑。 P66：图3-5 铁粉与水蒸气反应 铁粉与水蒸气反应的实验中，湿棉花的作用是提供反应所需要的水蒸气。 检验有氢气生成的实验现操作是：点燃肥皂泡，有尖锐的爆鸣声。特别注意反应方程式的书写66。 补充：铁中含有碳等杂质，使铁的熔点降低，在常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。 P67：铁的氧化物（FeO、Fe O、Fe O）的性质及用途 2 3 3 4 P67：【实验3-1】铁的氢氧化物的制备 在制备Fe(OH) 时可以加热到沸腾除水中的氧，冷却后再配溶液， 2 也可以加比水轻，不溶于水的有机溶剂（苯）封住液面，加 NaOH溶液时胶头滴管要伸入到溶液中接近试 管底，防止Fe2+被氧化，可以加入铁粉，Fe(OH) 氧化成Fe(OH) 的现象为白色絮状沉淀迅速变成灰绿色， 2 3 最后红褐色，化学方程式4Fe(OH) + O + 2H O == 4Fe(OH) 。 2 2 2 3 P68：【实验3-2】Fe3+和Fe2+的检验 检验Fe2+通常有以下几种方法：①加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液变血红色。Fe3++3SCN-≒Fe （SCN）。②加氢氧化钠溶液，出现白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后红褐色。4Fe(OH) + O + 2H O 3 2 2 2 == 4Fe(OH) 。 3③加溶KFe(CN) 溶液，生成蓝色沉淀。3Fe2++2[ Fe(CN) ]3-=Fe [ Fe(CN) ]↓ 3 6 6 3 6 2 检验Fe3+通常有以下几种方法：①直接观察溶液是棕黄色；②滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀；③滴 加KSCN溶液，有血红色溶液出现；④加入苯酚溶液，呈紫色。 P68：【实验3-3】Fe3+和Fe2+的相互转化 图3-9、图3-10 Fe2+和Fe3+相互转化的现象。 P69：方法导引——认识元素及其化合物性质的视角 P70：探究——利用覆铜板制作图案的步骤及反应原理 FeCl 溶液作为刻制印刷电路时的“腐蚀液”，其 3 离子方程式为：Cu +2 Fe3+ == 2Fe2++Cu2+。 P71：检验食品（以菠菜为例）中的铁元素 P72：T6 P73：合金 合金的硬度大于它的纯金属成分，合金的熔点低于它的成分金属。合金硬度变大的原因 P73：铁合金：生铁、钢 P74：碳素钢、特种钢、不锈钢 钢是用量最大、用途最广的合金。根据其化学成分，可以分为碳素钢和合 金钢。 P75：科学技术社会——超级钢 P76：资料卡片——铝制品的表面处理 P76：【实验3-4】铝与盐酸反应 P76：【实验3-5】铝与氢氧化钠溶液变化 P77：下面的注解中四羟基合铝酸钠，属于配位化合物。铝和 NaOH溶液的反应也可以写成：2Al+2NaOH+6H O==2Na[Al(OH) ]+3H ↑ 2 4 2 P77：两性氧化物，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 P77：铝合金：硬铝 P77：新型合金——储氢合金 P78：稀土金属 P80：T1、T3、T4、T8、T9 P82：T9、T10、T11 P84：实验活动2——铁及其化合物的性质 第四章 物质结构 元素周期律 P86：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） P87：原子核外电子排布规律 P88：科学史话——原子结构模型的演变 P88：原子序数 P90：注解②原子符号的表示方法。 P90-91：核素、同位素 一种核素就是一种原子，氢元素有三种核素，这三种核素互称同位素。P10最后 一自然段，考古时用14C测定一些文物的年代。2H、3H用于制造氢弹。 6 1 1 P92：科学史话——元素周期表的发展 P93：金属的原子半径指固态金属单质中2个相邻原子核间距离的一半 P94：探究——碱金属化学性质的比较 锂与O 生成LiO,钠生成NaO和NaO ，越活泼产物越复杂。仔细 2 2 2 2 2观察泥三角，三角架，坩埚。IA（碱金属）族从上到下，金属性越来越强，单质的还原性越来越强，跟水 或酸反应越来越容易，最高价氧化物水化物的碱性越来越强。 P95：表4-2 碱金属单质的主要物理性质 P95：判断元素的金属性强弱的依据 P96：表4-3 卤素单质的主要物理性质 P97：表4-4 卤素单质与氢气的反应 P97：判断元素的非金属强弱的依据 P98：实验4-1 卤素单质建的置换 VIIA（卤素）族从上到下，非金属性越来越弱，单质的氧化性越来越弱，跟 H 反应越来越难，氢化物 2 （HX）的稳定性越来越弱，最高价氧化物对应水化物（HXO ）的酸性越来越弱。卤素中的F无正价。F 4 2 能置换水HO中的氧（2F+2H O=4HF+O ）。 2 2 2 2 P100：T3 P101：稀有气体元素的原子半径测定与相邻非金属元素的测定依据不同 P103：探究——第三周期元素性质的递变 镁与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，铝与沸水不反应。三周 期中钠、镁、铝从左到右，金属性越来越弱，单质的还原性越来越弱，跟水或酸反应越来越难，最高价氧 化物水化物的碱性越来越弱[NaOH>Mg(OH) >Al(OH) ]。硅、磷、硫、氯从左到右非金属性越来越强，单 2 3 质的氧化性越来越强，跟H 反应越来越容易，氢化物的稳定性越来越强（SiH